Vodneviy zv'yazok ფორმულა. ქიმიური წყლის შეკვრა: წაისვით. იხილეთ ქიმიური ბმა

რა არის წყლის ზარი? Vіdomy vsіm განაცხადის tsgogo zv'yazku є zvichayna წყალი (H2O). იმათ მეშვეობით, რომ მჟავას ატომი (O) უფრო ელექტროუარყოფითია, ქვედა ორი ატომისა და წყლის (H), vin xba scho რეზონანსს უწევს წყალში არსებულ ატომებს, აკავშირებს ელექტრონებს. ასეთი დიპოლის შექმნის შემდეგ იქმნება. მჟავე ატომი დამუხტულია მცირე უარყოფითი მუხტით, ხოლო წყლის ატომი არის მცირე დადებითი მუხტი, რომელიც იზიდავს ელექტრონებს (მათი ურყევი ფსონი) H2O მჟავე მოლეკულის (ტობტო წყალი) მჟავე ატომზე. ამ თანმიმდევრობით შეიძლება ითქვას, რომ წყლის კავშირი არის წყლის ატომსა და ელექტროუარყოფით ატომს შორის. წყლის ატომის მნიშვნელოვანი მახასიათებელია ის, რომ ერთი ბედნიერი ელექტრონის მიზიდულობის გამო ადამიანის ბირთვი ვლინდება (ანუ პროტონი, რომელიც არ არის დაცული სხვა ელექტრონებით). მე მინდა, რომ წყლიანი რგოლი უფრო სუსტი, ქვედა კოვალენტური იყოს, იგივე ღვინო მოითხოვს H2O-ს (წყლის) რამდენიმე ანომალიურ ძალას.

ამ ობლიგაციების უმეტესობა პასუხისმგებელია მოწინავე ელემენტების ატომების მონაწილეობაზე: მჟავა (O), აზოტი (N) და ფტორი (F). არსებობს რამდენიმე მიზეზი, რის გამოც ამ ელემენტების ატომები შეიძლება იყოს მცირე ზომის და ხასიათდება მაღალი ელექტრონეგატიურობით. უფრო დიდი (sirka S ან ქლორის Cl) წყლის ბმების ატომები, რომლებიც დასახლებულია, უფრო სუსტია, მიუხედავად იმისა, რომ მათი ელექტრონეგატიურობის გამო შეიძლება შევადაროთ N-ს (ტობტო აზოტთან).

მე ვიყენებ წყალზე დაფუძნებულ ორ ტიპს:

1. წყლის ინტერმოლეკულური ბმული- ისინი ორ მოლეკულას შორის არიან, მაგალითად: მეთანოლი, ამიაკი, წყალბადის ფტორი.
2. ვოდნევის კავშირი ინტრამოლეკულური- ერთი მოლეკულის შუაშია, მაგალითად: 2-ნიტროფენოლი.

ასე რომ, ახლანდელ საათში არსებობს აზრი, რომ დღის წყალი სუსტი და ძლიერი ხდება. სუნი სუნთქავს ენერგიისა და გრძელვადიანი კავშირის თვალსაზრისით (ატომებს შორის):

1. წყლის რგოლები სუსტია. ენერგია - 10-30 კჯ/მოლ, ორმაგი ზოლი - 30. მეტყველების გამოყენება, მეტის ექსპლუატაცია, ნორმალური ან სუსტი წყლის ზოლის კონდახები.
2. წყლის კავშირები ძლიერია. ენერგია - 400 კჯ / მოლი, დოჟინა - 23-24. მონაცემები, ოტრიმანის ექსპერიმენტული გზით, რომ ვისაუბროთ მათზე, სქო ძლიერი კავშირები წყდება მიმავალ იონებში: იონ-წყლის დიფტორიდი -, იონ-ჰიდრატაციის ჰიდროქსიდი -, იონოქსონიუმის ჰიდრატაცია +, ასევე სხვადასხვა ორგანულ და არაორგანულ ნაერთებში.

წყლის ინტერმოლეკულური ბმების შემოდინება

ამ დნობის, აორთქლების ენთალპიების და სხვა ნახევარგამოყოფის პერიოდის ანომალიური მნიშვნელობა შეიძლება აიხსნას წყლის ბმების აშკარაობით. წყალს შეიძლება ჰქონდეს ყველა ძლევამოსილი სიმძლავრის არანორმალური მნიშვნელობები, ხოლო წყალბადის ფტორი და ამიაკი - დუღილის წერტილი და დნობის წერტილი. წყალი და წყალბადის ფტორი მყარ და იშვიათ ქარხნებში, მათში წყლის ინტერმოლეკულური ბმების არსებობის გამო, შედის პოლიმერიზაციაში. ეს ბმული ხსნის არა მხოლოდ ამ გამოსვლების დნობის მაღალ წერტილს, არამედ მათ მცირე სისქესაც. უფრო მეტიც, როდესაც წყალი დნება, ბმები ხშირად იშლება, რომლის მეშვეობითაც წყლის მოლეკულები (H2O) უფრო მეტად იკვრება.

გარკვეული გამოსვლების (მაგალითად, ბენზოინისა და ოწოვას) დიმერიზაციას ასევე შეუძლია ახსნას მათში წყლიანი რგოლის არსებობა. დიმერი არის ორი მოლეკულა, რომლებიც ერთმანეთთან არის დაკავშირებული. ამ მიზეზით, კარბოქსილის მჟავების დუღილის წერტილი უფრო მაღალია, დაბალია ნახევარზე, რაც შეიძლება იყოს დაახლოებით იგივე. მაგალითად, მჟავე მჟავაში (CH3COOH) დუღილის წერტილი არის 391 K, ამავე დროს, რაც აცეტონში (CH3COCH3) არის 329 K.

წყალშიდა მოლეკულური ბმების შემოდინება

ამ კავშირს ასევე ემატება სხვადასხვა ტოტების სტრუქტურა და სიმძლავრე, როგორიცაა: 2- და 4-ნიტროფენოლი. და წყლიანი კავშირის ყველაზე მნიშვნელოვანი მაგალითია ცედეოქსირიბონუკლეინის მჟავა (მოკლე: დნმ). მჟავე მჟავას მოლეკულები იწვება როგორც ქვემავთულის სპირალი, ერთგვარი კავშირის ორი ძაფი ერთმანეთთან წყლიანი რგოლით.

Vodneviy zv'yazok є ჩვენ სპეციალიზირებულნი ვართ ქიმიური zv'yazku-ს ტიპზე. როგორც ჩანს, წყალს ელექტროუარყოფითი არალითონებით, როგორიცაა F, O, N, შეიძლება ჰქონდეს არანორმალურად მაღალი დუღილის ტემპერატურა. მიუხედავად იმისა, რომ H 2 Te - H 2 Se - H 2 S სერია, დუღილის ტემპერატურა რეგულარულად იცვლება, შემდეგ H 2 S-დან H 2-ზე გადასვლისთვის მოსალოდნელია ტემპერატურის მკვეთრი კლება. იგივე სურათი შეინიშნება ჰალოგენირებული მჟავების სერიაში. აღსანიშნავია H2O მოლეკულებსა და HF მოლეკულებს შორის სპეციფიკური ურთიერთქმედების არსებობა. ასეთმა ურთიერთკავშირმა შეიძლება გააადვილოს მოლეკულების ერთმანეთში დაყოფა, ანუ. შეცვალეთ მათი letkіst, ამიერიდან, გაზარდეთ საერთო გამოსვლების დუღილის წერტილი. EO-ში დიდი განსხვავების გამო, ქიმიური ბმები H-F, H-O, H-N ძლიერ პოლარიზებულია. მაშასადამე, ატომს აქვს დადებითი ეფექტური მუხტი (δ +), მაგრამ F, O და N ატომებში მას აქვს ჭარბი ელექტრონული სიმძლავრე, ხოლო სუნი უარყოფითად არის დამუხტული (δ -). კულონის გრავიტაციის შედეგად ხდება ერთი მოლეკულის დადებითად დამუხტული ატომის ურთიერთქმედება მეორე მოლეკულის ელექტროუარყოფით ატომთან. დადებითად პოლარიზებული ატომის მცირე ზომის რკალის მეშვეობით, ამ ზდატნოსტის წყალი ღრმად აღწევს სუდიდის გარსში (კოვალენტურად არ არის მიბმული მასზე უარყოფითად პოლარიზებული ატომით), წყდება წყლიანი ბმული. Zavdyakovym მოლეკულები იზიდავს ერთიდან ერთს (მკაფიო წერტილები მიუთითებს წყლის ობლიგაციებზე). წყლის კავშირი კიდევ უფრო ფართოა და მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ელექტრული დისოციაციის კრისტალიზაციისა და სხვა ფიზიკური და ქიმიური პროცესების დიფერენციაციის პროცესებში.

წყლის ფტორის მოლეკულები HF მყარი იშვიათი და ბენზინგასამართ სადგურში, რომელიც დაკავშირებულია ზიგზაგთან

შუბი (სურ. 23).

ბრინჯი. 23წყლის ბმულები HF ბრინჯი. 24წყლის ბმები H 2-ში

წყლის მოლეკულას შეუძლია წყლის ორი ატომის და ორი შეუერთებელი ელექტრონული წყვილის შექმნა (სურ. 24).

წყლიანი ბმის ენერგია (21-29 კჯ/მოლი ან 5-7 კკალ/მოლი) დაახლოებით 10-ჯერ ნაკლებია ძლიერი ქიმიური ბმის ენერგიაზე. პროტეოლიზური ბმები შეკრულია დიმერული მოლეკულების (H 2 O) 2 , (HF) 2 წყვილებში და ჭიანჭველა მჟავაში. შუა დღის განმავლობაში, HF, HO, HN, HCl, HS ატომები, წყლის კავშირის ენერგია ეცემა. ის ასევე იცვლება ტემპერატურის მატებასთან ერთად, რომელზედაც ორთქლისმაგვარ მდგომარეობაში გამოსვლები გვიჩვენებს უმნიშვნელო სამყაროს წყლიან ხმებს; მოგებული დამახასიათებელია იშვიათ და მძიმე ბანაკებში გამოსვლებისთვის. ასეთი გამოსვლები არის წყალი, ყინული, იშვიათი ამიაკი, ორგანული მჟავები, სპირტები და ფენოლები, ასოციაციები დიმერებში, ტრიმერებსა და პოლიმერებში. უიშვიათეს სადგურს აქვს დიმერების ყველაზე დიდი რაოდენობა.

Sonyach სისტემის ერთ-ერთი პლანეტა არ იძიებს შურისძიებას მის ზედაპირზე ისეთი დიდი რაოდენობით წყალს, როგორიც ჩვენი დედამიწაა. ზღვები და ოკეანეები, რომელთა საშუალო სიღრმე 6 კმ-ს უახლოვდება, მოიცავს დედამიწის ზედაპირის 71%-ს. სუბპოლარულ რეგიონებში თოვლისა და ყინულის დანახვისას დიდი რაოდენობით წყალია.

ამ გასაოცარმა ფაქტმა ჯერ კიდევ არ იცის ცალსახა ახსნა. სიგიჟემდე, წყალი დიდ როლს თამაშობს ჩვენს პლანეტაზე სიცოცხლის გამართლებაში და საფუძველში. მდიდარია რა ტცე პოვზანო ზ არსებობის ინტერმოლეკულური წყლის კავშირები. აქედან გამომდინარე, წყალი შეიძლება იყოს იშვიათ მდგომარეობაში და გონებაში მყარ მდგომარეობაში (სახურავი) უახლოვდება, რომელშიც ის უფრო მნიშვნელოვანი ელემენტებით (სირია, სელენი და ა.შ.) გაზის მსგავსი წყლის მსგავსია.

წყლის ობლიგაციები დაახლოებით 20-ჯერ ნაკლებად გამაღიზიანებელია, ქვედა კოვალენტური და ალე სუნი ახშობს მშობლიური მიწის წყალს ან ყინულით (და არა გაზით) დიდ გონებაში. თუ წყალი იშვიათად იქცევა ორთქლად. 0 ° C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე (ან დუღილის წერტილზე დაბალი), წყალს აღარ აქვს ასეთი მოწესრიგებული ინტერმოლეკულური სტრუქტურა. ამიტომ, იშვიათ წყალში, მოლეკულები ერთმანეთთან აკავშირებს რამდენიმე მოლეკულის მხოლოდ რამდენიმე აგრეგატს. Qi აგრეგატები შეიძლება ნებაყოფლობით დაიშალოს სათითაოდ, დააფიქსიროს დანგრეული სამშობლო. ალე, დაბალ ტემპერატურაზე, წესრიგი უფრო დიდი ხდება, აგრეგატები კი უფრო დიდი. ნარეშტი, კრიგა იქმნება, თითქოს ასეთი სტრუქტურის შეკვეთა შეიძლება. კრისტალზე მოლეკულებს შორის ყინული ივსება ცარიელი მოლეკულებით. Obsjag Tsikh სიცარიელე უფრო დიდია, ქვედა გაფართოება okremoї მოლეკულა H 2 O. ამიტომ, ყინული შეიძლება იყოს პატარა, ქვედა წყალი იშვიათია და ცურავს წყლის ზედაპირზე. სხვა გამოსვლების მეტი რაოდენობა, როდესაც გაყინულია, ზრდის მის სისქეს. ამგვარად, წყლის კავშირები წყალს კიდევ ერთ უნიკალურ ძალას ანიჭებს, რომლის გარეშეც ძნელად შესაძლებელი იქნებოდა კარგი ცხოვრების შექმნა დედამიწის წყნარ ადგილებში, სადაც დამუხტვის ტემპერატურა 0 ° C-ზე დაბლა ეცემა. იაკბი ყინული იძირებოდა წყალთან ახლოს, შემდეგ მთელი წყლის დახმარებით აუზები ძირამდე გაიყინებოდა. მნიშვნელოვანია გავითვალისწინოთ, რომ რიბისი საკმარისად კარგი იქნებოდა ასეთი გონებისთვის საცხოვრებლად. ადამიანს შეუძლია ყინულის დნობა, მისი გადაქცევა წყალში საკუთარი საჭიროებისთვის, მაგრამ ამას ასევე დასჭირდება დიდი რაოდენობით დამატებითი ენერგია.

წყლიანი კავშირების გამოვლინების კიდევ ერთი მხარე - სუფთა წყლის შავი ფერი її ამხანაგებში. თუ წყლის ერთი მოლეკულა რხევა, სხვა მოლეკულები ირხევა და მას წყლიანი ბმა უკავშირდება. ამ კოლივანების ნანგრევებზე სონის სპექტრის წითელი ცვალებადობაა შეღებილი, რადგან ისინი ენერგეტიკული თვალსაზრისით ყველაზე აქსესუარია. ამგვარად, ძილიანი სპექტრიდან „გაფილტრული“ წითელი ცვლილებები - მათი ენერგია ბინძურდება და იშლება წყლის მოლეკულებით, რომლებიც სიცხის დანახვაზე ჩხვლეტას ახშობენ.

სხვადასხვა ფერის თეთრ საძილე შუქზე ნიბი უდრის ერთს. რომ მძინარე შუქი ეძლევა თვალს „ბილიმს“ – გავანათოთ ფერი. თუ თქვენ "გაფილტრავთ" სპექტრის ერთ-ერთი დაფის ცვლილებას, მაშინ დაიწყებთ მეორეს დანახვას - სპექტრის მეორე შავ დაფაზე. ღვინო და წყალი მუქი ლურჯი ფერით. ალე ვისთვისაც აუცილებელია, რომ ძილნარევმა პრომინმა უნდა გაიაროს არანაკლებ 2 მეტრიანი სუფთა წყლის ბუქსი და ბევრი წითელი ბირჟა "ჩაიდოს".

ჩვენი თვალით სპრინიატას ფერის მექანიზმის გასაგებად, შეგიძლიათ დაეხმაროთ "ფერების ფერს".

ხშირად, წყლიანი ბმული აერთიანებს ერთი და იგივე მოლეკულის ტობტოს ნაწილებს. - ინტრამოლეკულური. Tse მდიდარი ორგანული გამოსვლებისთვის.

სურ. 25

ხშირად, წყლის კავშირები განიხილება, როგორც ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედება, ძლიერი მცირე რაოდენობით წყალთან, რაც იძლევა ორმხრივი დიპოლების სიახლოვეს. ჩვენ ასევე შეგვიძლია ვისაუბროთ მასზე, როგორც დონორ-მიმღები ბმის მრავალფეროვნებაზე, წყლის ატომს შორის არავალენტური ურთიერთქმედების შესახებ. ჰკოვალენტურად მიმაგრებულია ატომზე აჯგუფური ა-ჰმოლეკულები RA-Hდა ელექტროუარყოფითი ატომი ბსხვა მოლეკულა (წინააღმდეგ შემთხვევაში იგივე მოლეკულის ფუნქციური ჯგუფი) BR". ასეთი ურთიერთქმედების შედეგი რთულია RA-H···BR′სტაბილურობის სხვადასხვა დონე, რომელშიც ატომი მოქმედებს როგორც „ხიდი“, რომელიც აკავშირებს ფრაგმენტებს RAі BR'.

წყლიანი რგოლის თავისებურებები, რომელიც її ჩანს ოკრემულ იერში, є її არ არის ძალიან მაღალი მოცულობით, її სიგანითა და მნიშვნელობით, განსაკუთრებით ორგანულ სფეროებში, ისევე როგორც გვერდითი მოვლენები, დაკავშირებულია მცირე ზომის წყალთან და სხვა. დღეები.

ძალა

წყლიანი ბმის ენერგია მნიშვნელოვნად ნაკლებია დიდი კოვალენტური ბმის ენერგიაზე (არ აღემატება 40 კჯ/მოლს). თუმცა, არის საკმარისი ენერგია მოლეკულების ასოციაციის დასამყარებლად, რათა მოხდეს მათი გაერთიანება დიმერებად ან პოლიმერებად. თავად მოლეკულების ასოციაცია იწვევს ისეთი ნივთიერებების არანორმალურად მაღალ დნობისა და დუღილის ტემპერატურას, როგორიცაა წყალბადის ფტორი, წყალი, ამიაკი. ამ ტიპის ბმულები, თუმცა სუსტია იონური და კოვალენტური ბმებისთვის, მაგრამ კიდევ უფრო მნიშვნელოვან როლს თამაშობს მოლეკულურ და შიდა მოლეკულურ ურთიერთქმედებებში. წყლის კავშირები მდიდარია იმით, რასაც ისინი გულისხმობენ წყლის ფიზიკურ ძალაში და მდიდარ ორგანულ მყარ ნივთიერებებში (ალკოჰოლები, კარბოქსილის მჟავები, კარბოქსილის მჟავების ამიდები, იშლება ეთერები). წყალბადის შემკვრელის ღირებულება (კომპლექსის ხსნარის ენთალპია) დეპონირებულია კომპლექსის პოლარობის მიხედვით და იშლება ~ 6 კჯ/მოლ წყალბადის ჰალოგენური მოლეკულების კომპლექსებისთვის ინერტული აირით 160 კჯ/მოლ-მდე იონისთვის. მოლეკულური კომპლექსები (AHB) ±; დიახ, კომპლექსისთვის (H 2 O H OH 2) +განათებული H2Oі H3O+- 132 კჯ/მოლი გაზის ფაზაში.

წყალთან

გროტგუსის მექანიზმი

$\backslash mathsf((H\_2O)\_2)\; =\; \backslash mathsf(H\_2O)\; \backslash cdots\; \backslash mathsf(HOH)$

ნუკლეინის მჟავებსა და ცილებში

Vodnevyy zv'yazyok znachnoy miroy ნიშნავს ავტორიტეტს და ისეთ ბიოლოგიურად მნიშვნელოვან გამოსვლებს, როგორიცაა ცილები და ნუკლეინის მჟავები. ზოკრემა, მეორადი სტრუქტურის ელემენტები (მაგალითად, α-სპირალი, β-ნაკეცები) და მესამეული სტრუქტურა ცილის მოლეკულებში, რნმ-სა და დნმ-ში სტაბილიზირებულია წყლის ბმებით. ამ მაკრომოლეკულებში წყლის რგოლები აფურთხებენ მაკრომოლეკულების ნაწილებს და იშლება ერთ ფორმაში. მაგალითად, დნმ-ის საყრდენი სპირალური სტრუქტურა გამოიხატება წყლის ბმულების მნიშვნელოვანი არსებობით, რომლებიც წყვილს ნუკლეოტიდებს, რითაც აკავშირებს ერთ დამატებით ძაფს ერთმანეთთან.

პოლიმერებში

ბევრი პოლიმერი კეთდება უფრო მტკიცე წყლიანი კავშირებით თავის შუბლებთან. სინთეტიკურ პოლიმერებს შორის ყველაზე გავრცელებული კონდახია ნეილონი, ხოლო მასალის კრისტალიზაციაში მთავარ როლს წყლის კავშირები თამაშობს. წყლის კავშირები ასევე მნიშვნელოვანია ხელოვნური პოლიმერების სტრუქტურაში (მაგალითად, ცელულოზა) და ბუნებაში მდიდარ ფორმებში, როგორიცაა ხე, ხე და ლომი.

დივ. ასევე

დაწერეთ მიმოხილვა სტატიაზე "წყლის ზარი"

შენიშვნები

ლიტერატურა

• ქიმიური ენციკლოპედია. რადიანსკას ენციკლოპედია. - მ., 1988 წ.
• V.V. მოსკოვი. წყლის კავშირი ორგანულ ქიმიაში. Sorosivskiy osvіtniy zhurnal, 11999, N 2, გვ.58-64
• Pimentel J., O. McClelan. Vodneviy zv'yazok, prov. ინგლისურიდან - მ., 1964 წ.
• ეპშტეინ ლ.მ., შუბინა ო.ს. Bagatoliky vodnevyy svyazok // "ბუნება". - 2003. - No1.
• წყლის ზარი. ზბ. Ხელოვნება. - მ., 1964 წ.
• პაულინგ ლ.ქიმიური ბმა. - N. Y., 1967 წ.

პოზილანნია

• - სტატია ენციკლოპედიიდან "Circumnavigation"
• წყლის ზარი- სტატია დიდი რადიანსკაიას ენციკლოპედიიდან (3 გამოცემა). Johansen A.V.

ინტრამოლეკულური ურთიერთქმედება ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედება

Urivok, scho ახასიათებს vodnevyy zv'azok

თუკი პრინცი ანდრეი ახალი ოთახისთვის მზადყოფნაში მივიდა და სუფთა სითეთრეში იწვა ქურთუკებზე და თბილ ბალიშებზე, vіn vіdchuv, რომ ბრძოლა იმის შესახებ, თუ როგორ მოუტანა ვინმა ზარი, ძალიან შორს იყო. პრუსიის კავშირი, ავსტრიის კურთხევა, ახალი წმინდა ბონაპარტე, გამგზავრება და აღლუმი და იმპერატორ ფრანცის ხვალინდელი მიღება დაიკავა იოგა.
ვინ გააბრტყელდა თვალებს, მაგრამ იმავე ადგილას, ვუჰაჰ იოგოზე, ჭავლი ატყდა, სროლა, ეკიპაჟის ბორბლების ჭექა-ქუხილი და ღერძი ისევ მთებიდან ჩამოსული, გადაჭიმული იყო მუშკეტერების ძაფით და ფრანგული სროლა, და vіn vіdchuvaє, როგორც ტრემტ იოგას გული, іzhan vіzhn Shmit, და მხიარულად უსტვენს ახალის სიგრილეზე და გრძნობ ცხოვრების ათმაგ სიხარულს, რომელსაც ბავშვობიდან ვერ ხედავ.
ვინ პროკინუვსია...
”მაშ, ეს ყველაფერი კარგია!…” თქვა ღვინომ, მხიარულად, ბავშვივით გაეცინა საკუთარ თავს და ჩაეძინა, ახალგაზრდა, ახალგაზრდა დაიძინა.

მეორე დღეს მთვრალი ვარ. წარსულის მტრობის გახსენება, გამოცნობა მათ წინაშე, ვისაც უნდა გააცნოს იმპერატორ ფრანცს, გამოიცნო სამხედრო მინისტრი, მეგობარი ავსტრიელი ადიუტანტის ფრთა, ბილიბინი და საღამოს როზმოვი. კაბის უნიფორმის წინ ჩაცმა, როგორც ღვინო დიდი ხანია არ დაუყენებია, სასახლეში მოგზაურობისთვის ღვინო, ახალი, ღეჭვა და გარნი, მოძრავი ხელით მიგიყვანა ბილიბინის კაბინეტში. ოფისში დიპლომატიური კორპუსის ქალბატონის ჭოტირებს ცვლიდნენ. ბოლკონსკიმ იცოდა პრინც იპოლიტ კურაგინიმთან, რომელიც საელჩოს მდივანი იყო; სხვებთან ერთად, იცოდე ბილიბინა.
პანოვმა, რომელიც ბილიბინში იმყოფებოდა, სვიცკი, ახალგაზრდა, მდიდარი და მხიარული ხალხი, დაგროვდა Vіdnі-ში და აქ უამრავი ნაკეცი, როგორიცაა Bilibin, ამ მოსასხამის თავი, ჩვენსას les nftres-ს ეძახდა. ამ ქურთუკზე, რომელიც დიპლომატებისგან იყო დაკომპლექტებული, შესაძლოა, ეს იყო მათი, რომ მათ არ ჰქონდათ კარგი არაფერი ომთან და პოლიტიკასთან, დიდი სამყაროს ინტერესებთან, ასობით ქალთან და სამსახურის სასულიერო მხარესთან. ცი პანოვ, მაბუტ, ნებით, როგორც საკუთარი (პატივი, როგორც სუნი გაძარცვული არა მდიდარი), წაიყვანეს პრინცი ანდრია თავის გარდში. რაღაცისგან და როგორც როზმოვში შესვლის საგანი, თქვენ გაგიკეთეს საჭმელი ჯარისა და ცემის შესახებ, და როზმოვი კვლავ გადაიზარდა შეუსაბამობებამდე, გართობამდე, ჯარიმამდე და მსაჯამდე.
- ალე განსაკუთრებით კეთილია, - მარტო ლაპარაკობს, თანამემამულე დიპლომატს ძარცვავს ბედ-იღბალს, - განსაკუთრებით კეთილი, რომ კანცლერმა პირდაპირ გითხრა, რომ ლონდონში დააწინაურეს და ასე გაუკვირდა ფასს. ჩი ბაჩიტე იოგოს ფიგურა ცომუმ?
- მაგრამ რა ჯობია, ბატონო, მე შენთვის ვხედავ კურაგინს: უბედურებაში მყოფ კაცს და ეს დონ ხუანი, ეს ხარბი!
პრინცი იპოლიტი იწვა ვოლტერის სავარძელთან და ფეხებს სახელურს აფარებდა. ვინს გაეცინა.
- Parlez moi de ca, - ამბობს ღვინო.
- ოჰ, დონ ხუან! ო, გველი! - გაისმა ხმები.
- შენ არ იცი, ბოლკონსკი, - მიუბრუნდა ბილიბინი პრინც ანდრეის, - რომ ფრანგული ჯარის ყველა კაცი (ბევრი არ მითქვამს - რუსული არმია) - არაფერია მათში, რომ ხალხი. გამოიმუშავეს ქალებში.
- La femme est la compagne de l'homme, [ქალი მამაკაცის მეგობარია,] - დაიბანა პრინცი იპოლიტი და გაოცებული გახდა ფეხზე წამოდებული ლორგნეტით.
ბილიბინმა და ჩვენმა გაიხარეს, გაოცდნენ Vіchі Politu. პრინცი ანდრეი ბაჩივი, რომელიც ზრდილობიანია, რა ღვინო (ცოტა ცნობილია) შეიძლება შეშურდეს მის რაზმზე, ის იქნება ცდუნება ამ სუსპილსტვას.
- არა, ვალდებული ვარ კურაგინიმში დაგპატიჟო, - ჩუმად უთხრა ბილიბინმა ბოლკონსკის. - Vіn charіvniy, თუ razmіrkovuє pro politіku, გვჭირდება bachiti tsyu მნიშვნელობა.
Vіn pіdsіv მდე Іpolit i, zіbravshi შუბლზე მისი folds, კოხტა მასთან rozmov პოლიტიკაზე. პრინცი ანდრეი და სხვები გარშემორტყმული იყვნენ ორივეს.
– Le cabinet de Berlin, მე არ მაინტერესებს უვაზი, – დაიწყო იპოლიტი, მნიშვნელოვნად უყურებს ყველაფერს – sans exprimer… comme dans sa derieniere note… vous comprenez… vous comprenez… et puis si sa Majeste l au principe de notre alliance. ... [ბერლინის კაბინეტში თქვენ არ შეგიძლიათ გამოხატოთ თქვენი აზრი კავშირის შესახებ უსიტყვოდ ... როგორც თქვენი დარჩენილი შენიშვნა ... გესმით ... გესმით ... ვტიმ, როგორც იმპერატორის ეს სიდიადე არ ცვლის არსს. ჩვენი კავშირი ...]
- Attendez, je n'ai pas fini... - ეუბნება ღვინო პრინც ანდრიას და იოგას ხელში აიყვანს. და ... - Vіn pomovchav. - On ne pourra pas imputer a la fin de non recevoir notre depeche du 28 ნოემბერი. Voila კომენტარი tout cela finira. [შეამოწმეთ, გამხდარი არ ვარ. მე ვფიქრობ, რომ ჩვენ შეგაქებთ, რომ არ გადმოგცეთ მე... შეუძლებელია პატივი სცეთ უფლებას დავასრულოთ ჩვენი გაგზავნის უარყოფა 28-ე ფოთოლცვენიდან. კიდევ რა უნდა გაიძროთ.]
ბოლკონსკის ხელი გავუშვი და ვაჩვენე, რომ ახლა დავამთავრე.
დემოსთენე, te reconnais au caillou que tu as cache dans ta bouche d'or! .
ულვაშმა ჩაიცინა. ზრდილობიანმა ხმამაღლა გაიცინა. Vіn, pevne, ტანჯვა, მახრჩობელა, მაგრამ არც ერთ წამში გაქრება ველური სიცილი, რომელიც გადაჭიმულია yogo სამუდამოდ ურჩი დენონსაცია.
- კარგი, შო, ბატონებო, - თქვა ბილიბინმა, - ბოლკონსკი ჩემი სტუმარია სახლში და აქ, ბრაუნში, და მინდა მონაწილეობა მივიღო, შემიძლია ამის გაკეთება, ადგილობრივი ცხოვრების სიხარული გამოვიყენო. ძალიან ადვილი იქნებოდა; ale აქ, dans ce vilain trou morave [at tsіy kіy kіy moravskiy іy diri], tse უფრო მნიშვნელოვანია, ყველას გთხოვ დახმარებას. Il faut lui faire les honneurs de Brunn. [ბრუნი უნდა გაჩვენო.] თეატრი შენს თავზე აიღე, მე სინდისი ვარ, შენ, თავაზიანი, გონიერი, ქალი.
- შენ უნდა აჩვენო ამელი, charіvnіst! - თქვა ერთ-ერთმა ჩვენგანმა და თითების წვერებს მკოცნიდა.
- იმ სისხლიანი ჯარისკაცის კვალდაკვალ, - თქვა ბილიბინმა, - უფრო ხალხის მოყვარულ მზერას უნდა მიმართო.
”დარწმუნებული ვარ, მეჩქარება თქვენი სტუმართმოყვარეობა, ბატონებო, და ახლა ჩემი წასვლის დროა”, - თქვა ბოლკონსკიმ და იუბილეს შეხედა.
– სად?
- იმპერატორს.
- ო! შესახებ! შესახებ!
- კარგი, ნახვამდის, ბოლკონსკი! ნახვამდის, თავადო; მოდი ადრე ჭამე, - ხმები ჩაუწყდა. - ჩვენ ვიზრუნებთ თქვენზე.
- მოითხოვეთ მეტი ქება შეკვეთისთვის მარაგებისა და მარშრუტების მიწოდებისას, თუ იმპერატორს ესაუბრებით, - თქვა ბილიბინმა და ბოლკონსკის ფრონტამდე მიაცილა.
- ქება მინდა, მაგრამ არ შემიძლია, ვიცი როგორ, - ჩაიცინა, ბოლკონსკი.
-კარგი კიდევ დაიწყე ლაპარაკი. იოგოს დამოკიდებულება - აუდიტორია; მაგრამ უთხარი საკუთარ თავს, რომ არ გიყვარდეს და არ ვმіє, როგორც შენ გსურს.

გამოსვლისას იმპერატორ ფრანცს მხოლოდ ოდნავ გაუკვირდა პრინცი ანდრიის ნიღაბი, რომელიც ავსტრიელ ოფიცრებს შორის ცნობილ ბატონთან იდგა და ძველი თავით დაუქნია მას. ალე წასვლის შემდეგ, სასამართლოს თანაშემწემ გადასცა ბოლკონსკის იმპერატორის ბაჟანა, რათა აუდიენცია მიეღო.
იმპერატორი ფრანცი, რომელიც იოგას იღებდა, კლდის შუაგულში იდგა. მის თვალწინ, თითქოს როზპოჩინატი როზმოვმა, პრინც ანდრეიმ დაარტყა ის, ვინც იმპერატორმა არ დააყოვნა, არ იცოდა რა ეთქვა და გაწითლდა.
- მითხარი, როდის დაიწყო ბრძოლა? - სწრაფი ძილის შემდეგ.
პრინცი ანდრეი ვიდპოვივი. რა საკვები მოჰყვა, იატაკი იყო მარტივი საკვები: „რამდენად ჯანმრთელია კუტუზოვი? რამდენი ხანია კრემსიდან გასული ხარ? და ა.შ.. იმპერატორს, რომელიც ასეთ ვირაზს ესაუბრებოდა, ყველა მეტა იოგოს სჯეროდა მხოლოდ იმის, რომ მას დიდი რაოდენობით საკვები უნდა გაეზარდა. Vіdpovіdі qі კვებაზე, როგორც ცხადი იყო, იოგას ვერ იტყოდნენ.
- რომელ წელს დაიწყო ბრძოლა? - დაიძინა იმპერატორმა.
„არ შემიძლია თქვენი უდიდებულესობის გადმოცემა, დაახლოებით ამ წელს ბრძოლა დაიწყო ფრონტზე, მაგრამ დიურენშტეინში, როცა გამოვიცვალე, თავდასხმა დაიწყო საღამოს მე-6 წელს“, - თქვა ბოლკონსკიმ, პოზჰავლიიუჩისია და ნებისმიერ დროს დაუშვა. წადი, რომ მზად ხარ ახალზე წასასვლელად. უფროსი მართალი აღწერილობა შვილისა, რომელსაც იცნობდა და ბაჩივ.

1.2 წაისვით ზედნანი წყლის ზარით

მდიდარ ჯიშებში, თუ არსებობს ძლიერი კავშირი მოლეკულებს შორის ან იგივე ან მსგავსი მოლეკულების ჯგუფებს შორის, მთელი კავშირი შეიძლება მიეკუთვნოს წყლის ატომებს, რომლებიც აჩვენებენ ორვალენტიან ხასიათს. მაგალითად, ალიფატური მჟავების დიმერები, დიფტორიდი იონი და HF დიმერი, რომელთა სტრუქტურა ნაჩვენებია სურათზე 1.1.

სურათი 1.1

ვოდენი ბედნიერი ატომის როლს ასრულებს სპოლუკის კიდევ ერთ მნიშვნელოვან კლასში - ბოროვოდნიე. ამ ოჯახის უმარტივესი წევრია დიბორანი (2 H 6). თუმცა, ბოლტუსის ხმები არ ჩანს წყლიანი ბლანტიდან, რადგან არ შეიძლება მათი დაშლა ფრაგმენტებად, რომლებიც სტაბილური მოლეკულებია. ჩვენ შეგვიძლია შევხედოთ მას გვერდიდან მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ გსურთ მათი დაყენება კომპლექსებით წყლიანი ბლანტით.

Боровороди були названі електронодефіцитними молекулами (термін електронодефіцитний у застосуванні до бороводнів не зовсім виправданий, тому що у всіх випадках електронів достатньо для заповнення всіх зв'язувальних молекулярних орбіталей), тому що вони не мають достатньо електронів для утворення тієї кількості двоелектронних зв'язків, яке , შესაძლოა, იშრომოს vazі їhnyu მოლეკულურ გეომეტრიაზე. დიბორანს შეიძლება ჰქონდეს V-H ბმები, მაგრამ არსებობს მხოლოდ თოთხმეტი ვალენტური ელექტრონი. მოლეკულური ორბიტალური მეთოდის საფუძველზე, როზრაჰუნკი აჩვენებს, რომ ტერმინალური ბმები არის ნორმალური ორელექტრონული ბმები, ხოლო ადგილობრივი ბმები აღწერილია, როგორც სამცენტრიანი ორელექტრონული ბმები.

დიფტორის იონის მოლეკულური ორბიტალების მეთოდის აღწერა დიბორანის აღწერილობის მსგავსია, აქ ლოკალური ბმების დამყარების ნამსხვრევები არის რამდენიმე ელექტრონი. თანაბრად მნიშვნელოვანია მოლეკულის ცვლილება წრფივი, უფრო მეტიც, წყალი მოძრაობს F-F-ის შუაში. მოლეკულური ორბიტალების ორი ძირითადი შევსება არის ყველაზე მნიშვნელოვანი 2pσ-ორბიტალი ფტორთან და ls-ორბიტალი წყალთან ერთად 2s-ორბიტალების დამატებით ფტორს. ქვედა ორ ორბიტალს აქვს სიმეტრია σ g და є სამივე ატომისთვის. უმაღლესი ორბიტალური σ u (її vouzol posіdaє atom vodnya) - ხშირად აფართოებს ატომებს ფტორში. ამასთან, ფტორის ატომს შეუძლია მიაღწიოს ერთს ან მეორეს, ასე რომ, ფუმფულა ეფექტი მცირეა, ხოლო σ u ორბიტალს შეიძლება ჰქონდეს უარყოფითი ენერგია (ანუ აკავშირებს ელექტრონებს), რომელიც მოჯადოებულია ფტორის ატომის დიდი ელექტრონეგატიურობით. .

თქვენ შეგიძლიათ გადააქციოთ σ g - і σ u -ორბიტალები ეკვივალენტურ ორბიტალებად θ 1 = σ g + σ u і θ 2 = σ g – σ u , ლოკალიზებული ორ ბმულზე F–Н, რაც ასახავს ადგილის სიცოცხლისუნარიანობას ბუჩქებში. , ორბიტალები, რომელთა ლოკალიზება შეუძლებელია ბმულებზე.

დიფტორის იონი არ არის დამახასიათებელი ნახევრად წყლიანი ბმებისთვის, რაც განპირობებულია იმით, რომ წყლის ატომი შუაშია შერეული ორ მნიშვნელოვან ატომს შორის. წყლის ობლიგაციების ენერგია ნაკლებად გამოხატულია, უფრო დაბალია დიფტორის იონისთვის და წყალი მჭიდროდ არის შეკრული ერთი ატომიდან, მეორისგან დაბალი, ჭიანჭველა მჟავას დიმერების მსგავსად (ნახ. 1.1). ფაქტობრივად, ორი კომპონენტის გეომეტრია, რომლებიც ქმნიან კომპლექსს, ტროხებს აშრობენ იმავე გეომეტრიით საიზოლაციო ქარხნებში.

ცხრილი 1.1 მჟავე გაზის ფაზის დიმერების დიმერიზაციის ენერგია წყლის ბლანტიდან

დიმერი	დიმერიზაციის ენერგია, კჯ/მოლი -1
	29±4
	22±6
	19±2
	9±1
	7±1

იონური წყვილის მოლეკულური კომპლექსის მჟავა-ტუტოვანი ბალანსის მარჯვნივ გადანაცვლება გამოვლინდა წყაროს პოლარობის გადანაცვლებით. KRIM უმაღლესი, FICHENT INSHISHIT TO სპექტროსკოპი ინდივიდუალური vodnevikh Zv'yazkiv, yaki vicoristovy, ერთი მხარე, for iodistiface Ostanniykh, და Rosshifrovtsiy Electrona ბუნება. იმას, რომ წყლიანი ზარი მხოლოდ ამაშია დამნაშავე...

Vodneviy zv'yazok v_d ინტერმოლეკულური. როგორც H- კავშირის სპექტრული ფიქსაცია, და ასოციაციის ნიშანი არ არის, ეს არის ჭეშმარიტი მაჩვენებელი წყლის კავშირის ინტრამოლეკულურ ბუნებაზე. გარდა ამისა, ინტერმოლეკულური H-ბმულები (პირველი სპექტრული გამოვლინება) ჩნდება მეტყველების დაბალი კონცენტრაციით ნეიტრალურ საცალო ვაჭრობაში, ისევე როგორც ინტრამოლეკულური H-ბმულები შენახულია ამ გონებაში. წყალი...

საცალო ვაჭრობის მოლეკულის ქიმიური ბმების სიგრძე, საცალო ვაჭრობის მოლეკულის დიპოლური მომენტი და სიბლანტე, გამოიხატება მიახლოებული თანასწორობებით (2) მრავალჯერადი რეგრესიის კოეფიციენტი ხდება KMMR = 0,999. Მაგიდასთან წყლის ბმულების ენერგეტიკული ღირებულების 2 წარმოდგენა სხვადასხვა საცალო ვაჭრობაში, otrimani for ur. (1) და (2), ლიტერატურულ ხარკებს შორის. ცხრილი 2 წყლის ბმულების ენერგეტიკული მნიშვნელობები...

მათი ქცევისთვის ორი კატეგორიის თვალსაზრისით: ა) მეტყველება, რომელსაც შეიძლება ჰქონდეს იონური გამტარობა (ელექტროენერგია); ბ) მეტყველება, რომელიც ვერ გამოირჩევა იონური გამტარობით (არაელექტროლიტები). ელექტროლიტებამდე მეტია არაორგანული მჟავები, ფუძეები და მარილები. არაელექტროლიტებამდე არის მდიდარი ორგანული საბადოები, მაგალითად, ალკოჰოლი, ნახშირწყლები. ელექტროლიტური დისოციაცია. ...

წყლის ზარი- tse ურთიერთკავშირი ერთი ან მეორე მოლეკულის ორ ელექტროუარყოფით ატომს შორის დამატებითი ატომის წყლისთვის: A-H ... (მახასიათებელი აღნიშნავს კოვალენტურ კავშირს, ტრიომი წერტილები - წყლის რგოლს).

წყლიანი კავშირის ერთი ნიშანი შეიძლება იყოს წყლის ატომსა და მეორე ატომს შორის, რომელსაც მე ვაკეთებ. ვონო შეიძლება იყოს უფრო პატარა, შეამცირეთ ამ ატომების რადიუსების ჯამი.

როგორც წესი, სუნს აბრალებენ ფტორის, აზოტისა და მჟავას (ყველაზე ელექტროუარყოფითი ელემენტების) ატომებს შორის, უფრო მეტიც - ქლორის, სირკის და სხვა არამეტალების ატომების მონაწილეობას. მინერალური წყლის ბმები იხსნება ისეთ იშვიათ მდინარეებში, როგორიცაა წყალი, წყალბადის ფტორი, არაორგანული მჟავები, მჟავა, კარბოქსილის მჟავები, ფენოლები, სპირტები, ამიაკი, ამინები. წყლის კრისტალიზაციის დროს ამ გამოსვლების ბმულები ინახება.

მეტყველების ფიზიკური ძალების დამოკიდებულება მოლეკულური სტრუქტურისგან ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედების ხასიათში. წყლიანი ზვეზკას შეყვანა გამოსვლების ავტორიტეტით.

წყლის ინტერმოლეკულური ბმები ქმნის მოლეკულების გაერთიანებას, რაც იწვევს დუღილის წერტილის მატებას და მეტყველების დნობას. მაგალითად, ეთილის სპირტი C2H5OH, შენდება ასოციაციამდე, ადუღდება +78,3 °C-ზე და დიმეთილის ეთერი CH3OSCH3, რომელიც არ ხსნის წყლის ობლიგაციებს, არის -24 °C-ზე ნაკლები (ორივეს მოლეკულური ფორმულა არის C2H6O).

H- ვარსკვლავების გამოშვება საცალო ვაჭრობის sprya polypshennu rozchinnosti-ს მოლეკულებიდან. ამრიგად, მეთილის და ეთილის სპირტები (CH3OH, C2H5OH), რომლებიც ხსნიან H- ბმებს წყლის მოლეკულებთან, ერთმანეთისგან არ არის გამოყოფილი.

ინტრამოლეკულური წყლის კავშირი წყდება მეგობრული სივრცითი დისპერსიით ატომების იმავე ჯგუფების მოლეკულებში და კონკრეტულად ერწყმის ძალას. მაგალითად, სალიცილის მჟავას შუა მოლეკულების H-ბმული ზრდის მჟავიანობას. წყლის ობლიგაციები უაღრესად მნიშვნელოვან როლს ასრულებენ ბიოპოლიმერების (ცილები, პოლისაქარიდები, ნუკლეინის მჟავები) ფართო სტრუქტურის ჩამოყალიბებაში, რაც ასახავს მათ ბიოლოგიურ ფუნქციებს მნიშვნელოვანი სამყაროს მიერ.

ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედების ძალები (ვან დერ ვაალის ძალები). ორიენტაციის, ინდუქციის და დისპერსიული ურთიერთქმედება.

ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედება- ელექტრულად ნეიტრალურ მოლეკულებსა და ატომებს შორის ურთიერთქმედება.

ადრე ვან დერ ვაალსოვიმიძალები ურთიერთქმედებენ დიპოლებს შორის (მუდმივი და ინდუქციური). სახელწოდება განპირობებულია იმით, რომ ეს ძალა არის ვან დერ ვაალის რეალური გაზის შიდა წნევის ცვლილების მიზეზი. Qi vzaєmodії მნიშვნელოვანია აღინიშნოს ბიოლოგიური მაკრომოლეკულების კოსმოსური სტრუქტურის ძალები, vidpovidalnі ჩამოსხმა.

ორიენტაციაპოლარული მოლეკულები, რომლებშიც დადებითი და უარყოფითი მუხტების სიმძიმის ცენტრები არ მოძრაობს, მაგალითად, HCl, H2O, NH3, ორიენტირებულია ისეთ რანგში, ისე რომ მუხტები ცნობილი იყო, რომ იგივე მუხტებია. მათ შორის ადანაშაულებენ ტვირთს. (კეეზომას ენერგია) გამოიხატება შემდეგში:

E K \u003d -2 μ 1 μ 2 / 4π ε 0 r 3,

de μ1 და μ2 არის ორმხრივი დიპოლების დიპოლური მომენტები, r არის მათ შორის. დაძაბულობის დიპოლ-დიპოლზე ზემოქმედება შესაძლებელია მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ გრავიტაციის ენერგია გადაწონის მოლეკულების თერმულ ენერგიას; რეკავს ყველგან მძიმე და იშვიათი გამოსვლებით. დიპოლ-დიპოლური ურთიერთქმედება ვლინდება პოლარულ რეგიონებში (წყალი, წყალბადის ფტორი).

ინდუქცია: პოლარული მოლეკულის მუხტის მოქმედებით არაპოლარული მოლეკულების ელექტრონული ნისლი დადებითი მუხტიდან უარყოფით მუხტზე გადადის. არაპოლარული მოლეკულა ხდება პოლარული და მოლეკულები იწყებენ მოზიდვას ერთიდან ერთზე, უფრო სუსტად, ქვედა ორ პოლარული მოლეკულისკენ.

(Debye Energy) მითითებულია viraz-ით:

E D \u003d -2 μ 2 γ / რ 6,

de μ nav არის ინდუცირებული დიპოლის მომენტი.

მუდმივი და ინდუცირებული დიპოლების მიზიდულობა კიდევ უფრო სუსტია, ხოლო გამოსვლების უმეტესობის მოლეკულების პოლარიზება მცირეა. დიპოლებს შორის მხოლოდ მცირე მანძილია. ამგვარი ურთიერთქმედება გამოიხატება პოლარული რეგიონების ხელმძღვანელის წოდებით არაპოლარული როზჩინნიკებში.

დისპერსია: არაპოლარულ მოლეკულებს შორის შეიძლება გამოიწვიოს დაძაბულობა. ელექტრონიკა, როგორც პერბუვდება პოსტ-იოინის რუსში, შესაძლოა მოლეკულის ერთ მხარეს იყოს ორიენტირებული, ისე რომ არაპოლარული ნაწილი გახდება პოლარული. ეს იწვევს მუხტების ხელახლა განაწილებას სუსიდნირის მოლეკულებში და იქმნება მათ შორის მოკლევადიანი ბმები.

(ლონდონის ენერგია)

E L \u003d -2 μ მომენტალური 2 γ 2 / r 6,

de µ inst არის მქრქალი დიპოლის მომენტი. ლონდონის გრავიტაციული ძალები არაპოლარულ ნაწილაკებს შორის (ატომები, მოლეკულები) ხანმოკლეა. ასეთი წონის ენერგეტიკული ღირებულება მდგომარეობს ნაწილაკების სახით და ელექტრონების რაოდენობა ინდუცირებულ დიპოლებში. კავშირები კიდევ უფრო სუსტია - ყველაზე სუსტი ყველა ინტერმოლეკულურ ურთიერთქმედებას შორის. არადა, ყველაზე უნივერსალურია სუნი, რასაც მოლეკულებს შორის აბრალებენ.