Alternatyvūs neorganinės chemijos testai. Alternatyvūs neorganinės chemijos testai Neorganinės chemijos testas doc

Testai turi mažiau nei 26 balsus. Danės mityba yra teisinga.

Testai iš mokyklinių chemijos programų

	Retas metalas? (Merkurijus)
	Kaip vadinamos kalbos, sudarytos iš vienos formos atomų? (Atsiprašau)
	Fenolftaleino spalva pievose? (Aviečių)
	Dujos, kurios palaiko kalną? (Kisen)
	Kaip vadinasi mažiausia kalbos dalis, kuri yra galios protas? (Molekulė)
	Vieno molio dujų tūris? (22,4 l)
	Kas priėmė kalbos išsaugojimo įstatymą? (Lomonosiv)
	Dujos (Kisen)
	Ar mažiausia elementų dalis yra netinkama? (Atomas)
	Plačiausias Žemės elementas? (Kisen)
	Kaip vadinamos sieros rūgšties druskos? (Sulfati)
	Kas sukūrė periodinį įstatymą? (Mendelejevas)
	Kurių dujų yra daugiausiai Žemės atmosferos saugykloje? (Azotas)
	Kiek sūru nuo rūgščių? (Sirna)
	vandens molekulės sandėlis (vodi formulė)? (H2O)
	Kaip valenciją galima pabučiuoti? (2)
	Azoto rūgšties formulės? ( HNO-3)
	Lengviausios dujos? (Voden)
	Kaip vadinamas skaičius, kaip rašomas prieš formules? (koeficientas)
	Nurodykite rūgštį be rūgšties: sieros rūgštį, druskos rūgštį, azoto rūgštį. (Solyana)
	Kalba, kas keičia cheminių reakcijų greitį? (katalizatoriai)
	Skіlki aggregatnih stanіv v vod? (Trys)
	Vienišas vimir daug kalbų? (mylia)
	Kokioje temperatūroje vanduo užverda švariai? (100)
	Dujos, būtinas kvėpavimas? (Kisen)
	Kisnu formulė? (O-2)

Chemijos testas

aš. Atskleisk periodinio D.I. įstatymo esmę. Mendeljevas apie atomo gyvavimo šviesos teoriją.

1. Įveskite elemento, sudarančio amfoterinę pusę, pavadinimą:

c) natrio.

2. Pažymėkite elementą, kuris pateks į pagrindinio pogrupio sandėlį:

a) kalcio

b) užšaldytas

3. Pasirinkite elektronų skaičių, kiek galite, bet ant f - drive elektroninio apvalkalo:

4. Nustatykite skirtumą tarp elektronų skaičiaus esamame energijos lygyje ir cheminio elemento pavadinimo:

a) 1, 1. kalis,

b) 2, 2. chloras,

c) 3, 3. fosforas,

d) 5. 4. aliuminis,

5. Nustatykite elementų branduolio krūvio didinimo seką:

b) natrio,

c) rubidžio,

d) aktinas.

6. Nustatykite reikšmę tarp elemento simbolio ir aš jį pavadinsiu:

a) Al, 1. magnis,

b) Na, 2. azotas (azotas),

c) N, 3. gyvsidabris,

d) Hg. 4. aliuminis,

5. natrio.

7. Pavadinkite elementus, kurie gali rodyti II valentiškumą:

a) natrio

b) kalcio,

c) aliuminio.

d) magnio

e) violetinė,

d) šalta.

8. Pažymėkite kitos grupės elementą:

b) anglis (anglis),

c) aliuminio,

9. Nustatykite CaCo3 pusės molekulinę masę:

10. Pasirinkite paprastos kalbos molekulės sandėlio charakteristiką:

a) jis sudarytas iš vienos formos atomų,

b) sudarytas iš skirtingų tipų atomų,

c) atkeršyti mažiau nei dviem atomams.

d) atkeršyti tik vienam atomui.

11. Įveskite protonų skaičių atomo branduolyje su skaičiumi 20:

II Metanas. Apibūdinkite molekulių prigimtį, galią ir sąstingį.

1. Įvertinkite anglies valentingumą organiniuose laukuose:

c) Chotiri

2. Nustatykite homologinį skirtumą homologinėje alkanų serijoje:

3. Įveskite metano molekulinę formulę:

4. Nurodykite galimus metano degimo produktus:

bučinys,

c) anglies dioksidas

5. Nurodykite metano galios charakteristiką:

a) dujinis,

b) tėvynė,

c) vibracijos nesaugumas,

d) žiebtuvėlis išbandymui,

e) garna rozchinnist prie vandens.

6. Nurodykite galimus metano saugojimo produktus:

a) molekulinis vanduo,

b) atominis vanduo,

7. Būdinga reakcija į metaną є:

a) pakeitimas,

b) atvykimas,

c) mainai.

d) polimerizacija.

8. Kasdienėms metano molekulėms є:

a) alkinas,

b) alkenas,

c) alkanas

d) ciklanai.

9. Nurodykite homologinės alkanų serijos bendrąją molekulinę formulę:

b) Сu H2n - 2bb

d) Сu H2n – 4.

10. Nurodykite laukus, su kuriais metanas reaguoja:

11. Metanas vikoristovuyut kaip syrovina procesuose:

a) oksidacija

b) įkvėpimas,

c) polimerizacija,

d) naujų kalbų sintezė,

PERMĖS VALSTYBINĖ FARMACINĖS AKADEMIJA
NEORGANINĖS CHEMIJOS KATEDRA

BANDYMAI SU KIETA IR NEORGANINE CHEMIJA

savikontrolei ir pasiruošimui prieš geriant
(skirta 1 kurso studentams

dieninių ir neakivaizdinių fakultetų)

Permė – 2004 m

2 -
Testus sudarė Neorganinės chemijos katedros tarnautojų komanda: katedros vedėjas docentas Gaisinovičius M.S., docentas Beresneva T.I., vyresnioji sekretorė Fedorova I.V., asistentai Gushchina G.I., Grebenyuk L.O.

Recenzentas – Fizinės ir koloidinės chemijos katedros docentas Ryumina T.Є.

Vidpovidalny paleidimui -

vyriausiojo darbo prorektorius profesorius Potomkinas K.D.

INSTUP

Kad neorganinė chemija farmacijos universitetuose yra esminis dalykas, kuriame gausu, ką reiškia sėkmingai įsisavinti kitas chemines ir specialiąsias disciplinas.

Svarbiausias uždavinys – išmokti ir užtikrinti efektyviausius kontrolės ir savikontrolės metodus, prilyginamus studijų medžiagai. Nemažai tradiciškai nugalėjusių chemijoje su kontrolės metodais (tiksliau eksperimentavimas, savarankiškas ir kontrolinis darbas, miegas ir rašymas), vis daugiau vikoristovuvayutsya testi, tobto. standartizuoti, kaip taisyklė, keičiami į valandą bandymo žinių patikrinimui, sumažina tą įgūdį.

Neprilygstamas testo metodikos privalumas – efektyvumas, leidžiantis mokiniui koreguoti mokymosi procesą. Bandymų gobšumas bagatorazėje yra daugiau nei tai, tarsi robotą jie trikdo, tarsi taiso informaciją, ir aktyviai її zagalnyuvate, pertvarko, skatina loginę mintį. Ne dėl roboto kaltės, kuris bet kuriuo metu atlieka testus, kad virstų „spėjimo žaidimu“.

Testas tas pats: prieš odos maitinimą yra keletas rekomendacijų variantų, kurių viduryje teisinga (ar labiausiai paplitusi) ne viena. Pradedame dirbti su testais, pradedame peržiūrėti atitinkamą medžiagą asistentams, paskaitų konspektus, laboratorijos žurnalą. Užkariauti reikiamas pagalbines medžiagas: periodinę elementų lentelę, kintamumo lenteles, įtakojančius potencialus, elementų elektronegatyvumą, elektrolitų disociacijos konstantas.

Budovo atomas. Periodinis įstatymas. Cheminis garsas.
1. Ar kai kurie virazai kalba apie paprastą kiseno kalbą, o ne apie cheminį elementą?

a) kisen patekti į vandens sandėlį;

b) bučinys supuvęs prie vandens:

c) oksido midi atveju rūgštaus masės dalis turėtų būti 20%;

d) bučiuoti įeiti į visų gyvybiškai svarbių organinių kalbų sandėlį.

2. Ar kai kurie virazai kalba apie cheminį elementą chlorą, o ne apie paprastą kalbą?

9 -
d) matomas elektronegatyvumas.

79. Kaip po periodo elementų atomų galios keičiasi valandomis į dešinę?

c) spindulys; d) valentinių elektronų skaičius.

80. Kaip per valandą padidėja elementų atomų galios?

a) spindulys; b) metalo galia;

c) energijos skaičius lygus; d) matomas elektronegatyvus

81. Kaip didėja elementų atomų galios pagal valandą žvėriui žemyn galva grupės?

a) jonizacijos energija; b) sporidiškumo su elektronu energija;

c) atominis spindulys; d) matomas elektronegatyvus

82. Kaip po valandos padidėja elementų atomų galios žvėriui žemyn?

a) jonizacijos energija; b) valentinių elektronų skaičius;

c) spindulys; d) aukščiausia oksidacijos stadija.

83. Kaip pasikeičia elementų atomų galios tą valandą, kai veržiasi į žvėrį žemyn?

a) spindulys; b) nemetalinė galia;

c) valentinių elektronų skaičius; d) aukščiausia oksidacijos stadija.

84. Kokie yra atomo parametrai, kurie keičiasi nuo periodiškumo iki branduolio krūvio?

a) elektronų skaičius atome; b) atomo masė;

c) spindulys; d) energijos skaičius lygus.

85. Kokie atominiai parametrai keičia periodiškumą branduolio krūvio atžvilgiu?

a) neutronų skaičius; b) atominių orbitų skaičius;

c) atomo masė; d) jonizacijos energija.

86. Kokie atomo parametrai keičiasi nuo periodiškumo iki branduolio krūvio?

a) matomas elektronegatyvumas;

b) energijos skaičius lygus;

c) bendras elektronų skaičius;

d) protonų skaičius.

87. Kokie atomo parametrai keičiasi nuo periodiškumo iki branduolio krūvio?

a) atomo masė; b) sporidiškumo su elektronu energija;

c) energijos skaičius lygus; d) daug elektronų.

88. Įveskite laikotarpio numerio fizinį pokytį:

a) nurodykite energijos skaičių, lygų atomuose;

10 -
b) daugiau nei valentinių elektronų skaičius;

c) padidinti elektronų skaičių esamame energijos lygyje;

d) daugiau nei bendras elektronų skaičius atomuose.

89. Tokiu atveju teisingai nurodomas grupės pokyčio pobūdis atomo spinduliu (r), jonizacijos potencialu (I), sporidiškumo energija į elektroną (E), elektronegatyvumu (EO):

a) usі tsі parametrai zbіlschuyutsya;

b) r - padidėjimas, I, E, EO - pokytis;

c) r – pokytis, I, E, EO – padidėjimas;

d) pasikeičia visi parametrai.

90. Elementų, galinčių turėti vienodą valentinių elektronų skaičių, atomai sumaišomi:

a) vienoje grupėje periodinės sistemos antriniame pogrupyje;

c) vienoje periodinės sistemos pagrindinio pogrupio grupėje;

d) vienoje periodinės sistemos grupėje.

91. Žinodami laikotarpio, per kurį elementas rūšiuojamas, numerį, galite perkelti:

a) bendras elektronų skaičius atome;

b) energijos skaičius atome lygus;

c) bendras elektronų skaičius atome;

d) svarbiausio oksido elemento formulė.

92. Žinodami grupės, kurioje surūšiuotas pagrindinio pogrupio elementas, numerį, galite perkelti:

a) energijos skaičius lygus atomui;

b) valentinių elektronų skaičius;

c) bendras elektronų skaičius;

d) branduolinis užtaisas.

93. Kurioje elementų maišymosi periodinės sistemos dalyje galiu rasti elektronegatyvumą?

a) piktas apačioje; b) dešinė žvėries ranka; c) dešiniarankis dugnas; d) levoruch ungurys.

94. Energija

Cl (r)  Cl (r) + + 1е - 1254 kJ є chloro atomui:

a) cheminio ryšio energija; b) ginčas su elektronu;

c) elektronegatyvumas; d) jonizacijos energija.

95. Kuri periodinės elementų maišymosi sistemos dalis, kuri gali turėti didžiausią atomo spindulį?

a) piktas kalnuose; b) dešiniarankis dugnas; c) piktas žemiau; d) žvėries dešinėje.

96. Kai kuriems elementams stebimas atomų spindulio padidėjimas:

a) Si, Al, Mg, Na; b) N, O, F, Ne;

c) Al, Si, P, S; d) Sr, Ca, Mg, Be.

97. Daugelyje elementų stebimas atomų elektronegatyvumo padidėjimas:

11 -
a) Mg, Ca, Cr, Ba; b) O, S, Se, Te;

c) B, Al, Ga, In; d) B, C, N, O.

98. Kai kuriuose elementuose pasikeičia teigiamas atomų elektronegatyvumas:

a) Sn  Ge  Si  C; b) I  Br  Cl  F;

c) Mg  Ca  Sr  Ba; d) Te  Se  S  O.

99. Daugelyje elementų padidėja atomų jonizacijos energija:

a) Bi  Sb  As  P; b) Cl  S  P  Si;

c) O  S  Se  Te; d) Si  Al  Mg  Na.

100. Cheminis elementas (E) randamas 5 perioduose, lakiosios vandeninės pusės formulė EN 3 . Pavadinkite elementą.

a) Į; b) Sb; c) Nb; d) V.

101. Vodnevo pusėtinai nemetalinė maє formulė EH 4 . Kokia yra jodo oksido formulė?

a) E 2 Pro; b) EO; c) EO 4; d) EO 2 .

102. Elementas randamas 4 periodais. Didelio klampumo oksido formulė yra EO 3, o skraidančio vandens pusiau apvalkalo EH 2. Kuris yra elementas.

a) Cr; b) Se; c) Ni; d) Ge/

103. Vodnevo pusėtinai nemetalinė maє formulė EH 3 . Kokia yra jodo oksido formulė?

a) E 2 Pro 5; b) E2Pro3; c) EO 2; d) EO 3 .

104. Puvimo elementas 5 periode. Daug jodo oksido turi formulę E2O7. Elementas nepatenkina skraidančio vandens užkrato. Kuris elementas?

a) Nb; b) Sb; c) aš; g Tc.

105. Didžiausias nemetalinio metalo oksidas turi formulę E2O7. Kokia jogos laistymo formulė?

a) EN; b) EN 7; c) EN 2; d) LT 3 .

106. Kokia yra trečiojo periodo aukščiausio oksido elemento, kurio atomuose daugiausia yra trys nesuporuoti elektronai, formulė?

a) E 2 Pro 3; b) EO 2; c) E 2 Pro 5; d) E 2 Pro 7.

107. Esminės hininės rūgšties formulė, hidratuota aktyviuoju elementu H 3 EO 4 . Kaip valentinių elektronų konfigūracija gali būti pagrindinis elementas pagrindinėje stotyje?

a) 3s 2 3p 4; b) 3d 4 4s 2; c) 5s 2 5p 3; d) 3d 2 4s 2 .

108. Didžiausio oksido elemento E2O5 formulė. Įveskite elemento atomo valentinių elektronų elektroninės konfigūracijos formulę:

a) ns 2 np 1; b) ns 2 np 3; c) ns 2 np 4; d) ns 2 np 2 .

109. Žiūrėkite cheminę jungtį Na 2 SO 4 apačioje:

a) joninis ir kovalentinis polinis;

b) joninis ir kovalentinis nepolinis;
- 12 -
c) kovalentinės nepolinės ir vandeninės;

d) kovalentiškai polinės ir vandeninės.

110. Kiek elektronų dalyvauja apšviečiant cheminius ryšius N 2 molekulėje:

a) 4; b) 2; 10 valanda; d) 6.

111. Kiek elektronų dalyvauja apšviečiant cheminius ryšius C 2 H 6 molekulėje?

a) 14; b) 8; apie 12; d) 10.

112. Didžiausia joninės jungties dalis molekulėje:

a) MgCl2; b) CaCl2; c) SrCl2; d) BaCl2.

113. Didžiausia kovalentinio ryšio dalis molekulėje:

a) H2S; b) AlH3; c) NaH; d) PH3.

114. Pasirinkite porą molekulių, kurių visi ryšiai yra joniniai:

a) NaCl, Cs2O; b) CO 2, CaF 2; c) PCl5KI; d) CHCL3, N2O3.

115. Įveskite molekulės formulę  tipo nuorodos pavidalu:

a) SO2; b) H2O2; c) CO2; d) NOCl.

116. Įveskite molekulės formulę  tipo jungties forma:

a) tokių molekulių negali būti; b) SO3;

c) Cl2O7; d) N 2.

117. Įveskite molekulės formulę  tipo jungties forma:

a) SO3; b) PCl5; c) NOCl; d) SOCl2.

118. Įveskite molekulės formulę tiek pat  ir  nuorodų:

a) POCl3; b) CO2; c) CCl4; d) H2.

119. Įveskite molekulės formulę, kurioje  jungčių skaičius yra dvigubai didesnis už  jungčių skaičių:

a) tokia molekulė negali; b) HCN;

c) COCl2; d) N 2.

120. Elektroninė formulė mn: rodo bendrą molekulę:

a) SO2; b) NO 2; c) CO 2; d) H2O.

121. Ar kuri nors iš žemiau nukreiptų molekulių turi dvi nesiskirstančias valentinių elektronų poras?

a) NH3; b) CH4; c) H2O; d) H2.

122. Amoniako ir amonio jonų molekulės skiriasi:

a) atomo oksidacijos į azotą stadija; b) bendras elektronų skaičius;

c) bendras protonų skaičius; d) atomo branduolio krūvis azotu.

123. Įveskite molekulės su nesuporuotu elektronu formulę:

a) NE; b) CO; c) ZnO; d) MgO.

124. Kiek elektronų dalyvauja susidariusiuose cheminiuose ryšiuose C 2 H 6 molekulėje:

a) 7; b) 14; apie 8; d) 6.
- 13 -
125. Kiek elektronų dalyvauja apšviečiant cheminius ryšius PCl 5 molekulėje:

a) 12; b) 5; apie 6; d) 10.

126. Pasirinkite porą molekulių, kurių visi ryšiai yra kovalentiniai:

a) NH4CL, NO; b) CaS, HCl; c) P2O5CCL4; d) CaBr 2, LiI.

127. Pasirinkite porą molekulių, viena iš jų - su kovalentinėmis, o kita - su joninėmis jungtimis:

a) CsF, BaF2; b) BCL3BaO; c) SCl4, SiH4; d) K2O, MgS.

128. Kaip dažnai amoniako molekulė gali sudaryti cheminę jungtį už donoro-akceptoriaus mechanizmo:

a) H+; b) CH4; c) H2; d) H-.

129. Elektroninio statymo davėjas є:

a) NH3; b) BH3; c) NH4+; d) CH4.

130. Elektroninis lažybų priėmėjas є:

a) BF 3; b) NH4+; c) BF 4 -; d) NH3.

131. Yake firmos atleidimas:

a) viena nuoroda  tipo;

b) paskutinė ir paskutinė nuoroda visada turi įjungti  nuorodą;

c) kuo didesnis ryšio dažnis, tuo mažesnė mitzna;

d) kuo didesnis nuorodos daugialypis, tuo mažesnis yogo dozhina.

132. Nurodykite hibridizacijos teoriją dengiančias nuostatas:

a) bendras orbitų skaičius iki kitos hibridizacijos nesikeičia;

b) hibridinės orbitos generuoja skirtingą energiją;

c) ūsų hibridinės orbitos yra tokios pačios formos;

d) hibridizacijos procesas keičia orbitų orientaciją erdvėje.

133. Fosforo atomas PCl 3 molekulėje yra sp 3 hibridizacijoje. Hibridizacijoje pasiimkite vieno elektrono niūrios ir nesubjektyvios elektronų poros likimą. Kokią formą gali turėti molekulė?

a) tetraedrinis; b) piramidinė; c) linijinis; d) kutova.

134. SOCl 2 molekulėje maždaug atomas randamas sp 3 -hibridizacijoje. Hibridizacijoje pasiimkite vieno elektrono niūrios ir nesubjektyvios elektronų poros likimą. Kokią formą gali turėti molekulė?

a) piramidinė; b) tetraedrinis; c) kutova; d) linijinis.

135. Rūgšties atomas vandens molekulėje randamas sp 3 -hibridizacijoje. Hibridizacijai lems vieno elektrono miglos ir dviejų nesubjektyvių elektroninių statymų likimas. Kokią formą gali turėti molekulė?

a) piramidinė; b) tetraedrinis; c) linijinis; d) kutova.

136. Anglies atomas HCN molekulėje yra sp-hibridizacijoje. Hibridizuojant susilaukia tik vieno elektrono niūrumo. Kokią formą gali turėti molekulė?

a) kutova; b) piramidinė; c) linijinis; d) tetraedrinė.

14 -
137. Nepolinė є molekulė:

a) tetraedrinis CCl4; b) piramidinis NH3;

c) viršuje H2Se; d) linijinis HCl.

138. Kuri iš molekulių turi mažiausią elementą-anglį:

a) CO2; b) COCl2; c) CCL 4; d) HCN.

139. Iš eilės visos trys molekulės yra polinės:

a) CO2COCl2NH3; b) CCl4, CHCl3, N2O;

c) BCl3, SO2, SO3; d) NH3, SO2, H2O.

140. Dipolio momentas yra artimas nuliui molekulėje:

a) H2O (kutova); b) SO 2 (kutova);

c) CO2 (tiesinis); d) NH3 (piramidinis).

141. Remiantis molekulinių ryšių prigimtimi, būtina nustatyti, kuriose kalbų virimo temperatūra pakyla:

a) BaCl2 - HF - He; b) He - BaCl2 - HF;

c) HF - He - BaCl2; d) He – HF – BaCl 2.

142. Daugelyje halogenintų vandenų HF HCl HBr HI

neįprastai aukšta temp. kіp., apie Z 19,5 -85,1 -66,8 -35,4

HF paaiškino:

a) mažų molekulių dydžių;

b) vandens ryšių buvimas tarp molekulių;

c) didelis molekulės poliškumas;

d) didelis molekulės cheminis aktyvumas.

143. Nemažai pasisakymų: kalio nitratas, silicis, jodas – rodo krištolinių granatų rūšių pavadinimų seką:

a) joninis, metalinis, atominis;

b) joninis, molekulinis, molekulinis;

c) joninis, atominis, molekulinis;

d) joninis, atominis, atominis.

144. Terminas „molekulė“ negali būti vartojamas apibūdinant kietosios būsenos gyvavimo trukmę:

a) fosforo (V) chloridas 1; b) bario oksido;

c) sirki; d) anglies dioksidas.

145. Kokios dalelės randamos kristalinių jodo hidratų mazguose?

a) atomas 1; b) jonai I + ir I - ;

c) I 2 molekulės; d) jonai I + ir laisvieji elektronai.

146. Kokių dalelių randama kalcio oksido kristalinių žiurkių mazguose?

a) Ca ir O atomai; b) jonai Ca 2+ ir O 2-;

c) CaO molekulės; d) Ca 2+ jonai ir O 2 molekulės.

147. Elementas su elektronine atomo konfigūracija sukuria metalo tipo kristalinę gardelę:

a) 3s 2 3p 2; b) 1s 1; c) 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1; d) 1s 2 .
- 15 -
148. Kieto plieno elektrinio laidumo realybė gali būti paprasta kalba, atomas, kuris gali būti elektroninė formulė:

a) 1s 2 2s 2 2p 4; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 1;

c) 1s 2 2s 2; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2.

149. Toks dominavimas nebūdingas kalboms su molekulinėmis kristalinėmis grotelėmis:

a) kietame pliene – izoliatoriai;

b) gali atlaikyti aukštą lydymosi temperatūrą;

c) sukurti mažą kietumą;

d) paskirtoje stotyje, kaip taisyklė, nevykdykite strigo.

150. Toks dominavimas nebūdingas kalboms su atominėmis krištolinėmis grotelėmis:

a) didelis kietumas; b) aukšta lydymosi temperatūra;

c) garna elektros laidumas; d) mažas nepastovumas.

151. Atominiai kristaliniai grati utavlyayut atomai, kurių elektroninė formulė yra:

a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2;

c) 1s 2 2s 2 2p 2; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1.

152. Didelis kietumas, traškumas, aukšta lydymosi temperatūra, didelis elektros laidumas gali turėti kalbos, kai kuriose ..... kristalinės grati.

a) atominis; b) molekulinis; c) metalas; d) jonų.

153. Toks dominavimas nebūdingas kalboms su joninėmis kristalų grotelėmis:

a) poliariniai mažmenininkai turi gerą mažmeninę prekybą;

b) aukšta lydymosi temperatūra;

c) verksmas;

d) geras kieto plieno elektrinis laidumas.

I. Lankstymo kalbos ir sumishi

1. Sandėlis nėra vienodas.
2. Jis susideda iš įvairių kalbų.
3. Nėra nuolatinių valdžios institucijų.
4. Mayut konstantos charakteristikos.
5. Taupykite išorinių komponentų energiją.
6. Netaupykite išorinių komponentų galios.
7. Galima suskirstyti fizikiniais metodais.
8. Negalima atskirti fizinėmis priemonėmis.
9. Vihіdnі komponentai yra dainuojant spіvvіdnennyah.
10. Vihіdnі komponentai yra prevіlnih spіvvіdnostnyah.
11. Granito uoliena sudaryta iš kvarco, žėručio ir lauko špato.
12. Sulfido druskos molekulė susideda iš druskos ir sieros atomų.
13. Būkite vienodi ir nevienalyčiai.
14. sandėlis išreiškiamas chemine formule.

Lankstomos kalbos

II. Atomas ir molekulė

1. Svarbiausia cheminio elemento dalis.
2. Svarbiausia kalbos dalis, kuri sutaupo šiek tiek jėgų.
3. Nustatyti abipusės įtampos ir įtakos stiprumą.
4. Fizinių įvykių atveju jie išsaugomi, cheminiams įvykiams sugadinami.
5. Daleles pažadina rozmarinai ir jėgos.
6. Perebuvayut nepertraukiamo rusų kalba.
7. Gegužės cheminis simbolis.
8. parengti cheminę formulę.
9. Mayut kіlkіsnі indikacijos: svoris, vіdnosnu masu, valentingumas, oksidacijos laipsnis.
10. Galite sugrįžti po vieną.
11. Vykstant cheminėms reakcijoms, jos nesuyra, o persigrupuoja.
Raktas yra „+“, ty „taip“, raktas yra „-“, ty „nі“.

Darbo Numeris

Molekulė

III. Paprasta kalba ir cheminis elementas

1. Vienos rūšies atomų rinkinys.
2. Jį sudaro vienos rūšies atomai.
3. Cheminėse reakcijose jis negali būti išplitęs priimant kitas kalbas.
4. Kisen – tse dujos, mažai nepastovios prie vandens.
5. Prie vandens parūgštinkime šonkauliukus.
6. Zalizo – ce metalas, kurį traukia magnetas.
7. Zalіzo įeiti į sandėlį sulfidu zalіza.
8. Rūgšties molekulė ir du rūgštaus atomai.
9. Šią valandą matoma 114 skirtingų tipų atomų.
10. Kisen įeiti į sandėlį.
Raktas yra „+“, ty „taip“, raktas yra „-“, ty „nі“.

Darbo Numeris
Paprasta kalba
Cheminis elementas

IV. Koeficientas ir indeksas

1. Rodo atomų skaičių molekulėje.
2. Skaičius prieš cheminę formulę chi yra cheminio elemento simbolis.
3. Paprastesnės į dujas panašios kalbos yra labiau paplitusios 2.
4. Lankstymo kalboje formulėje nustatykite valentiškumą.
5. Nustatykite, jei atomų skaičius kairėje ir dešinėje cheminės rikiuotės dalyse yra lygus.
6. 7H, 5O.
7. Vandens molekulė turi du atomus ir vandenį bei vieną rūgštį.
8. Cheminėse formulėse metalai yra brangesni 1.
9. Sulfido molekulė turi lygiausią 2.
10,5 FeS.
Raktas yra „+“, ty „taip“, raktas yra „-“, ty „nі“.

Darbo Numeris
Koeficientas

V. Paprasta kalba ir šnekamoji kalba

1. Molekulės sudarytos iš to paties tipo atomų.
2. Molekulės sudarytos iš įvairių rūšių atomų.
3. Neskleisk cheminių reakcijų metu iš kitų kalbų.
4. Jie yra išdėstyti cheminių reakcijų metu iš kitų kalbų priėmimo.
5. Pofizinės galios charakteristikos: lydymosi temperatūra, virimo temperatūra, spalva, storis ir tarpt.
6. Ruynuetsya cheminėms reakcijoms, bet taupo fiziniams įvykiams.
7. Sandėliavimo sandėlis.
8. Sandėlis keičiasi plačiu diapazonu.
9. Nuolatinių valdžios institucijų nėra.
10. Molekulė sudaryta iš dviejų atomų, todėl vienas atomas yra vanduo.
11. Galima naudoti trijuose agregatų malūnuose: dujinių, retų, kietų.
Raktas yra „+“, ty „taip“, raktas yra „-“, ty „nі“.

Darbo Numeris
Paprasta kalba
Sutraukiama kalba

VI. Cheminiai reiškiniai ir fizikiniai reiškiniai

1. Molekulės išsaugomos.
2. Molekulės suyra.
3. Užpildo malūno keitimas.
4. Keičiasi spalva ir kvapas, matosi šiluma, nusėda apgultis.
5. Atomai ne griūva, o persigrupuoja.
6. Galite laimėti cheminio išlyginimo pagalba.
7. Lydymosi sandėlis vandens užšaldymui.
8. Deganti ugnis, pūvančios organiškos kalbos.
9. Išsamus credy.
10. Irzhavinnya zaliza, rūgpienis.
11. Midi vizija ant pavasarinių gėlių midi chlorido pradžioje.
12. Alkoholio kalnas.
Raktas yra „+“, ty „taip“, raktas yra „-“, ty „nі“.

Cheminės apraiškos

Fiziniai reiškiniai

VII. Cheminių reakcijų rūšys

1. Išorinė kalba – viena sulankstoma.
2. Iš kalbos – du ar du paprasti.
3. Išorinė kalba – viena paprasta, o kita – sulankstoma.
4. Reakcijos produktai – dviem daugiau nei paprastos kalbos.
5. Reakcijos produktai – dar dvi lankstomos kalbos.
6. Reakcijos produktai – viena sulankstoma kalba.
7. Reakcijos produktai – paprasta ir sulankstoma kalba.
8. Reakcijos produktai yra dvi daugiau nei paprastos lankstymo kalbos.
9. Reakcijos produktai – dvi lankstomos kalbos.
10. Reakcijos produktai – dvi paprastos kalbos.
11. Malachito dėliojimas.
12. Sirkos širdis.
13. Cinko ir druskos rūgšties sąveika.
Raktas yra „+“, ty „taip“, raktas yra „-“, ty „nі“.

Dienos reakcija

atlenkimo reakcija

Pakeitimo reakcija

Mainų reakcija

VIII. Vanduo ir pabučiuok

1. Sugenda prie vandens.
2. Jis supuvęs prie vandens krašto.
3. Lengvosios dujos.
4. Didelės dujos.
5. Degiosios dujos.
6. Dujos, kurios palaiko kalną.
7. Deginkite chloru.
8. Su vadovu.
9. Kai sumaišai su rūgštumu, gamini vibuchovo sumišą.
10. Susitarkite dėl susitikimo.
11. Pakelkite indą aukštyn kojom.
12. Paimkite indą, padėkite jį ant dugno.
13. Eikite keliu vandens pagalba.
14. Kaitinant sąveikauti su vario oksidu.
15. Vykoristovuyut kaip aplinkai nekenksminga ugnis.
16. Sustokite prie raketų variklių.
Raktas yra „+“, ty „taip“, raktas yra „-“, ty „nі“.

Kisenas

IX. Metalai ir nemeta

1. Atleisti kalba su metaliniu blizgesiu, gerais šilumos ir elektros laidininkais, kalimu.
2. Atleisti kalbos – kietos, lengvos ar dujinės, svarbu negalvoti apie metalą, blogai leisti elektros srovę.
3. Vishcha valence ant rūgštaus yra brangesnis I-II.
4. Pagrindiniai oksidai gali būti pagrindinė galia.
5. Utvoryuyut letkі vodnі vі poluki.
6. Vishcha valentingumas ant rūgštaus dovnyu IV-VII.
7. Kiti oksidai gali būti rūgštūs.
8. Nenusodinkite vasaros vandenų.
9. Utvoryuyut hidroksidas su pagrindiniais autoritetais.
10. Utvoryuyut hidroksidas iš rūgšties galios.
Raktas yra „+“, ty „taip“, raktas yra „-“, ty „nі“.

Darbo Numeris

Nemetali

X. Grupė ir laikotarpis

(Grupėje gyvatės žiūri žemyn į žvėrį, laikotarpiu - piktos į dešinę)
1. Padidės nemetalinės galios.
2. Silpsta nemetaliniai autoritetai.
3. Padidės metalo galia.
4. Silpsta metalo galios.
5. Elementai, skirti atkeršyti tam pačiam elektronų skaičiui išoriniame elektroniniame lygmenyje.
6. Elementai, skirti atkeršyti už tą pačią elektroninių pinigų sumą.
7. Elektroninių pinigų skaičiaus didinimas.
8. Keičiasi atomų spindulys.
9. Padidinkite atomų spindulį.
10. Elektronikos skaičiaus didinimas šiuolaikiniame pasaulyje.
11. Tačiau budova zovnіshny elektroninis lygus.
12. Padidinkite išorinių elektronų gravitaciją į branduolį.
Raktas yra „+“, ty „taip“, raktas yra „-“, ty „nі“.

XI. Pelkos buvo išmestos. (litis, natris, kalis, rubidis, cezis)

1. Metalas su ryškia, balta spalva.
2. Metalai iš kosmoso mažiau nei 1.
3. Metalai iš tarpo daugiau nei 1.
4. Lengviausias metalas.
5. Naivazh metalas.
6. Metalas, kurio lydymosi temperatūra žemesnė už žmogaus kūno temperatūrą.
7. Metalai, kurie oksiduojami baziniais oksidais.
8. Mesti su valentu ant rūgštaus, kuris yra brangus1.
9. Metalai, kurie užsidega esant normaliai temperatūrai.
10. Metalai, kurie dega tik kaitinami.
11. Metalai, kurie sąveikauja su vandeniu nusistovėjusioje pievoje.
12. Aktyviausias metalas.
Raktas yra „+“, ty „taip“, raktas yra „-“, ty „nі“.

XII. Halogenai (fluoras, chloras, bromas, jodas)

1. Dujinė kalba.
2. Reta kalba.
3. Sunki kalba.
4. Virimo temperatūra žemesnė nei 0°C.
5. Virimo temperatūra aukštesnė nei 0°C.
6. Halogeninė tamsiai pilka spalva.
7. Halogeninė raudonai ruda spalva.
8. Reagavimas į vandenį nuo vasaros vandens maišų kritimo.
9. Reaguoti su metalais iš druskų tirpalų.
10. Valencija yra gera diena 1.
11. Valentas po rūgštumo yra geras 7.
12. Galimas valentingumas 1. 3. 5. 7.
Raktas yra „+“, ty „taip“, raktas yra „-“, ty „nі“.

XIII. Chloras ir chloro vanduo

Plikos dujos
Geltonai žalios spalvos dujos.
Aitrų kvapą turinčios dujos
Dujos su aštriu ir dusinančiu kvapu.
Vandenys švelnesni.
Vanduo supuvęs.
Oksidacijos į chlorą stadija yra 0.
Chloro oksidacijos pakopa yra 1.
Molekulės tarp atomų turi kovalentinius polinius ryšius.
Molekulės tarp atomų turi kovalentinius nepolinius ryšius.
Sąveika su vandeniu šviesoje.
Mat didžiausi protai reaguoja su metalais.
Pergalė už druskos rūgšties turėjimą.
Išsaugokite jį ir gabenkite plieniniuose cilindruose.
Dujos yra svarbios kartojimui 2,5 karto.
Gas trohi svarbu pasikartojimui.

Raktas yra „+“, ty „taip“, raktas yra „-“, ty „nі“.

Chloro diena

XIV. Azotas ir amoniakas

1. Panašus į dujas puikiems protams.
2. Neuostykite.
3. Gali turėti stiprų kvapą.
4. be spalvos.
5. Vanduo mažai įvairus.
6. Vanduo yra malonus.
7. Lengva pritaikyti.
8. Oksidacijos į azotą stadija yra gera – 3.
9. Oksidacijos į azotą stadija lygi 0.
10. Molekulės tarp atomų turi kovalentines polines jungtis.
11. Molekulės tarp atomų turi kovalentinius nepolinius ryšius.
12. Nedeginkite ant palangės.
13. Sąveika su vandeniu esant katalizatoriui.
14. Deginti šalia rūgštaus.
15. Sąveika su vandeniu.
16. Sąveika su rūgštimis ir druskų tirpalais.
Raktas yra „+“, ty „taip“, raktas yra „-“, ty „nі“.

XV. Anglies oksidas (II) ir anglies oksidas (IV)

1. Dujos, Mayzhe prie vandens yra nenuoseklus.
2. Dujos, kraikas, mažmeninė prekyba prie vandens.
3. Panašus į dujas puikiems protams.
4. Neuostykite.
5. Negramdyti.
6. Lengvai formuojamas ir tvirtas.
7. Sprogimo dujos.
8. Nedegios dujos.
9. Anglies oksidacijos lygis +2.
10. Anglies oksidacijos lygis +4.
11. Degi.
12. Nedeginkite.
13. Molekulės tarp atomų turi kovalentinius polinius ryšius.
14. Dujas paguldykite posūkiui.
15. Dujos svarbios kartojimui.
16. Ne druskingas oksidas.
17. Rūgšties oksidas.
18. Reakcija su metalų oksidais ir su ištirpusiu anglies oksidu (IV).
19. Praleidžiant per garų vandenį, pastebimas drumstumas.
Raktas yra „+“, ty „taip“, raktas yra „-“, ty „nі“.

Anglies oksidas (IV)

XVI. Anglies oksidas (IV) ir silicio oksidas (IV)

1. Bezbarvny dujos, 1,5 karto svarbesnės kartojimui.
2. Kietųjų kristalų kalba.
3. Kalba su molekuliniais kristaliniais grūdeliais.
4. Kalba su atominiais kristalais.
5. Vanduo kitoks.
6. Praktiškai nesiskiria nuo vandens.
7. Su rūgštiniu oksidu.
8. Neuostykite.
9. Lengvai formuojamas ir tvirtas.
10. Elemento oksidacijos lygis sveikas +4.
11. Laikykite žemą lydymosi temperatūrą.
12. Laikykite aukštą lydymosi temperatūrą.
13. Reaguoti su baziniais oksidais.
14. Reaguoja iš pievų.
15. Neleiskite cheminei reakcijai su vandeniu.
16. Kylant temperatūrai yra drėgmės iš druskų ir kitų lakiųjų rūgščių oksidų.
Raktas yra „+“, ty „taip“, raktas yra „-“, ty „nі“.

Anglies oksidas (IV)

XVII. Druskos rūgštis ir sieros rūgštis

1. Maslopodіbna, v'yazka rіdina.
2. Bezbarvna tėvynė.
3. Vologdoje tai bus „dūmai“.
4. Gali būti higroskopiškas.
5. Koncentruotas. Dratuє dikhalni slyakhi ir gleivinės membranos.
6. Esant normaliai temperatūrai, jis yra nelakus ir neturi kvapo.
7. Obvuglyu tsukor, papir, mediena, pluoštai.
8. Vandens atskyrimo valandai nuleiskite vandenį.
9. Vykoristovuetsya dujų dehidratacijai.
10. Galite sutaupyti iš druskos talpyklų ir transportuoti iš plieninių rezervuarų.
11. Išsaugokite ir gabenkite gumuotose talpyklose ir statinėse.
12. Vikoristas baterijose
Raktas yra „+“, ty „taip“, raktas yra „-“, ty „nі“.

vandenilio chlorido rūgštis

№1
Kiek iš tų elementariųjų dalelių sudaro 19F atomą?
A) 9 neutronai ir 9 elektronai;
B) 9 neutronai, 10 protonų ir 19 elektronų;
C) 9 protonai ir 19 elektronų;
D) 19 protonų ir 19 elektronų;
E) 9 protonai, 10 neutronų ir 9 elektronai.
№2
Pudros metalo atomas sukuria joną, kurio elektroninė konfigūracija yra Is * 2s22p63s23p6. Tse konfigūracija
A) rubidija;
B) kalio;
C) natrio;
D) ličio;
E) cezis.

№3
Koks yra azoto oksidacijos azoto rūgštyje valentingumas ir stadija?
A) IV; +5;
B) III; -3;
C) V; +5;
D) IV; +4;
E) V; +3.
№4
Kuriame amžiuje E. Rutherfordas atrado atomo branduolį?
A) XX amžiuje;
B) XIX amžiuje;
C) XVI amžiuje;
D) XXI amžiuje;
E) XVIII str.

№5
Atomai susikaupia...
A) protonai ir neutronai;
B) molekulės;
C) atomų branduoliai ir elektronai;
D) nukleonai;
E) protonai ir elektronai.

№6
Atomo krūvis yra daugiau...
A) nulis;
B) elemento eilės numeris;
C) elektronų skaičius;
D) branduolio krūvis;
E) protonų skaičius.

№7
Kuris iš elektrono kvantinių skaičių n, I, mi aibių yra leidžiamas?
A) 3, 1, -1;
C) 3, 1,2;
H) 4, -2, 1;
0)7,0, 1;
E) -3,1,1.

№8
Už kurį trečiojo energijos lygio elementą turėtų atkeršyti devyni d-elektronai?
A), Z=19;
B) Z, Z = 27;
C) Cr, Z = 24;
D) Cu, Z = 29;
E) Ca, Z = 20.

№9
Mokėkite kiek įmanoma daugiau už elektronų skaičių trečiajame energijos lygyje:
A) 8;
B) 14;
C) 18;
0) 32;
B) 24.

№10
Orbitinis kvantinis skaičius L = 2. Kodėl svarbus gyvybingos energijos tiekimo didžiausias pajėgumas?
A) 8;
B) 10;
C) 6;
D) 12;
E) 32.

№11
Orbitinis kvantinis skaičius reiškia...
A) energijos kaina;
B) magnetinė galia;
C) elektroninio hmar formos;
D) orbitinė;
E) sukimas.
№12
Kiek elektronų yra hafnio atomo 4d-noflypOBHe (Z=72)? A) 1;
B) 2;
C) 4;
0)10;
E) 8.

D) Nr. 13
Pіdrіvnі Зр, 3d, 4s, 4p atomuose yra zapovnyuyutsya iš eilės.
A) Zp, 4s, 3d, 4p;
B) 3d, 3p, 4s, 4p;
C) 4s, 3p, 3d, 4p;
D) 3p, 3d, 4p, 4s;
E) Zp, 3d, 4s, 6p.

№14
Atomo valentinio elektroninio rutulio struktūra išreiškiama formule 5s25p4. Koks yra elemento eilės numeris?
A) 48;
B) 36;
C) 52;
0)58;
E) 61;

№15
Kokį diską elektronai saugo atomuose, užpildžius 4p diską? A)4d;
B) 3d;
C) 4s;
D)4f;
E) 5s.

D) Nr. 16
Periodinis įstatymas yra vіdobrazhennyam...
A) branduolio (elementų) krūvio padidėjimas;
B) pasenimas pagal serijos numerį;
C) elektroninių korpusų užpildymas;
D) atominės masės padidėjimas;
E) atominių spindulių padidėjimas.

№17
Kokia yra didžiausio elektronų skaičiaus 33 orbitoje priežastis?
A) 1;
B) 2;
C) 6;
D)8;
E) 4;
№18
Golovne kvantinio skaičiaus N nabuvaє reikšmė: A) -1/2, +1/2;
B) 0,1,2,3,4,5,...;
C) 1,2,3,4,5,6,7...;
D)-1,0,1,2,3,...;
E) -1, -2, -3, -4, ...

D) Nr. 19
Kokio tipo elementams tinka Kurchatovy (Z = 104)?
A) s-elementai;
B) p-elementai;
C) d-elementai;
D) f-elementai;

E) q-elementai.
№20
Kurio elemento atomas nepažadintas turi elektroninę konfigūraciją: 1 s2 2s2 2p6 3s2 Zrb 4s1?
A) Na(Z=ll);
B) K(Z=19);
C) Ca (Z = 20);
D) Ba (Z = 56);
E) Rb (Z = 37).

№21
Kiek elektronų yra molibdeno atomo 4d pavaroje? A) 3;
B) 4;
C) 5;
D)6;
E) 2.

D) #22
Kas yra elementų pora є d-elementai?
A) Al, Mg;
B) Ti, Ge;
C) Ta, Mo;
D) Pb, Ai;
E) Ba, Pt.

№23
Golovnės kvantinis skaičius n = 4. Kokia orbitinio kvantinio skaičiaus reikšmė?
A) 1,2,3,4;
B) 0,1.2.3;
H) -4, -3, -2,0;
D) 1,2,3,4,5;
E) 0.1.2.3.4.

№24
Iš žemiau pateiktų trečiojo periodo elementų aiškiausiai išreikšti nemetaliniai autoritetai gali: A) aliuminis;
B) silicio;
C) sirka;
D) chloras;
E) magnis.

№25
Kur periodinėje lentelėje yra metalinių galių elementai?
A) galvų pogrupių 1 ir 2 grupių elementai;
B) pagrindinio pogrupio 7-osios grupės elementai;
C) galvos pogrupių elementai nuo 4 iki 7 grupių;
D) 1-ojo ir 2-ojo pogrupio grupių elementai;
E) 1-ojo ir 2-ojo periodų elementai.

№26
Kiek kvantinių skaičių apibūdina elektronų orbitą?
A)(n)
B) (n, l)
C) (n, l, ml, ms)
D) (l, m)
E)(n, l, ml)

№27
Golovne kvantinis skaičius apibūdina.
A) visuminė elektrono energija;
B) molekulinė orbita;
C) orbitos orientacija erdvėje;
D) elektronų skaičius atome;
E) elektronų sukinys.

№28
Kiek elektronų yra 2p pavaroje pagrindinėje azoto stotyje (Z=7)?
A) 5;
B) 4;
C) 2;
0)3;
E) 6.

D) #29
Koks yra atomo valentingumas?
A) laikotarpio numeris;
B) grupės numeris;
C) atomų skaičius vandenyje per hidrido susidarymo valandą;
D) (8 – N), de N – grupės numeris D.I lentelėje. Mendelevas;
E) pagrindinio nesuporuotų elektronų skaičius pabudusioje būsenoje taps tokiu pat skaičiumi.

№30
Nurodant žemesnes termodinamines funkcijas, nurodant tas, kurios rodo trumpalaikio procesų nutraukimo galimybę:
A) ∆G=0
B) ∆H C) ∆S>0;
D) ∆H>0
E)∆G #31
Pirmoji Heso dėsnio pasekmė:
A) šiluminis reakcijos poveikis nenukrenta vykdant її, o patenka tik į burbuolę ir galinį malūną
kalbos;
B) energijos kiekis, kurį reakcijos metu gali matyti arba sumažėti sistema – reakcijos terminis efektas;
C) nustatytos reakcijos produktų ir išorinių kalbų karščių sumos sveiko skirtumo reakcijos terminis efektas;
D) reakcijos produktų ir išorinių kalbų sveiko šilumos skirtumo reakcijos terminis efektas;
E) reakcijos terminis efektas yra didesnis nei reakcijos metu susidarančių produktų šilumos ir išeinančių kalbų suma.

№32
A) H2O2;
B) H2SO4
C) O2
D) H2O
E) NH3

№33
Kokios kalbos entalpijos apšviesti nulio kainą?
A) CO2
B) CO
C) S
D) SO3
E) SO2

№34
Ką jūs suprantate po cheminiu garsu?
A) zdatnistnost atomіv z'єdnuvati z іnshiy atomai і nіh svіvіdnennyah;
B) dalelių mainų surinkimas;
C) atomų jungimosi molekulėse tvarka;
D) elektronų sąveika;
E) ce ateina į tam tikrą mažesnių atomų atomą, kurį lydi šių atomų artėjimas iki kelių angstremų (10-10 m),
matydami šių atomų energiją ir taisyklingą orientaciją po vieną su paaštrintu atomų išsirikiavimu.
№35
Kas vadinama joniniu garsu?

№36
Kas vadinama kovalentine jungtimi?
A) zv'yazok, elektronų porų sprendimai;
B) jungtys tarp jonų per elektrostatinę sąveiką;
C) ryšiai, vandens tirpalai su jonu, esant didesniam elektronneigiamam atomui;
D) ryšiai, elektronų poros praleidimai, priklausantys vienam atomui ir kito atomo laisvam centrui;
E) ryšiai tarp gardelių, esančių mazguose, atomai ir jonai, kuriuos slopina elektronai, kurie greitai juda.
№37
Kas vadinama kovalentine poline jungtimi?
A) zv'yazok, elektronų porų sprendimai;
B) jungtys tarp jonų per elektrostatinę sąveiką;
C) ryšiai, vandens tirpalai su jonu, esant didesniam elektronneigiamam atomui;
D) ryšiai, elektronų poros praleidimai, priklausantys vienam atomui ir kito atomo laisvam centrui;
E) ryšiai tarp skirtingų nemetalų atomų, su kuriais atsiranda elektroninė migla, sudaryta iš putojančios elektronų poros
asimetrinis ir didžiausio elemento elektronneigiamo atomo poslinkis.
№38
Kas vadinama donoro-akceptoriaus ryšiu?
A) zv'yazok, elektronų porų sprendimai;
B) jungtys tarp jonų per elektrostatinę sąveiką;
C) ryšiai, vandens tirpalai su jonu, esant didesniam elektronneigiamam atomui;
D) ryšiai, elektronų poros praleidimai, priklausantys vienam atomui ir kito atomo laisvam centrui;
E) jungtys tarp gardelių, esančių mazguose, atomų ir jonų, kuriuos lengvai perkelia elektronai.
№39
Žemiau esančiuose paveiksluose elementų oksidai trečiajame periodinės sistemos periode: Na2O, MgO, A12O3, SiO2, P2O5, SO3,
C12O7 metų laikotarpis...
A) pagrindinė funkcija auga;
B) padidėja rūgšties funkcija;
C) padidėja amfoterinė funkcija;
D) Visnovok augimas pakeisti cheminę oksidų prigimtį yra neįmanomas;
E) rūgšties funkcijos pokyčiai.
Kokia formule galima apskaičiuoti didžiausią elektronų skaičių vairuotojui?
A) 21+1;
B) 2 (21+1);
C)N2;
D) 2N2;
E) m+1.

№41
Kuris iš elementų gali turėti mažiausią jonizacijos potencialą?
A) Na, Z = ll;
B) Mg, Z = 12;
C), Z=19;
D) Ca, Z = 20;
E)Cs, Z=55.

E) Nr. 42
Serijos N2O3, P2O3, As2O3, Sb2O3, Bi2O3:
A) metalo galios didėja nuo N iki Bi;
B) metalo galia pasikeičia iš N į Bi;
C) amfoterinė galia keičiasi iš Bi į N;
D) nemetalinės galios didėja nuo N iki Bi;
E) keičiasi nemetaliniai autoritetai.

№43
Kiek svarbus valentinių elektronų pasikeitimas į volframo atomus (Z=74)?
A) ... 5d16s2p3;
B) ... 5d55f "46s2;
C) ... 5d46s2;
D) ... 6s2p4;
E) ... 5d°6s2.
№44
Nurodykite elementą, kuriam elektroninė atomo konfigūracija
A) kalis (Z = 19);
B) vanadis (Z=23);
C) kalcio (Z=20);
D) skandis (Z = 21);
E) chromas (Z = 24).

№45
Didžiausias atnaujintų metalų vidurio valentingumas gali būti...
A) būti (Z = 4);
B) Mg (Z = 12);
C) Al (Z=13);
D) Ti (Z = 22);
E)Sc (Z=21)
E) Nr. 46
Elektronegatyvumas - ce...
A) elektronų vairuotojo energija;
B) energija, kuri matoma atvykus elektronui;
C) elektrono jonizacijos energijos ir sporiškumo suma;
D) elektroninio tankinimo konstrukcija;
E) valentinių elektronų konstravimas.

№47
Kas vadinama vandeningu garsu?
A) zv'yazok, elektronų porų sprendimai;
B) jungtys tarp jonų per elektrostatinę sąveiką;
C) vidinės arba tarpmolekulinės jungtys, vandens jonų ir vieno iš elektronneigiamų atomų (fluoro,
rūgštus, azotas);
D) ryšiai, elektronų poros praleidimai, priklausantys vienam atomui ir kito atomo laisvam centrui;
E) ryšiai tarp gardelių, esančių mazguose, atomai ir jonai, kuriuos slopina elektronai, kurie greitai juda.
№48
Kuris iš ketvirtojo periodinės sistemos elementų savo vandens augalui ir kitam oksidui turi vienodą valentingumo vertę?
A) bromas;
B) germanis;
C) mish'yak;
D) selenas;
E) šalta,

№49
Kaip kinta d elementų metalo galios laikotarpiu?
A) padidinti;
B) pakeisti;
C) sulankstomas pūdymas;
D) pokytis, tas bv padidėjimas;
E) padidėjimas, tas buv pokytis.
№50
Elektroninė Zn2+ jonų konfigūracija...
A)ls22s22p4;
C) Is22s22p63s23p6;
C)ls22s22p63s23p63d10;
D)ls22s22p63s23p63d104s2;
E)ls22s22p63s23p64s23d10.

1 variantas

A DALIS

Pasirinkite teisingą atsakymą.

A1. Iš eilės skanduojamos tik sulankstytos kalbos:

1) zalizo to chlorido vandens; 2) vario sulfatas ir midioksidas,

3) kraujotakos diena ir grafitas; 4) grafitas ir deimantas.

A2. Rechovina KNS0 3 - ce

1) stiprumas 2) rūgštis 3) bazė 4) oksidas.

A3. Elektronų skaičius išoriniame silicio atomo elektronų rutulyje
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4

A4. Apgultis matoma, kai įpilama chloro vandens
rūgštys:

1) bario hidroksidas 2) sribl nitratas

3) kalio nitratas 4) kalio karbonatas

A5. Rivnyanna Mg + H 2 S0 4 \u003d H 2 + MgS0 4

Vіdpovіdaє reakcijos 1) zadnannya, 2) pakeitimas, 3) paskirstymas, 4) mainai.

A6. 500 g 15 g kalcio salietros, tokio pat svorio
druskos dalis yra brangesnė (y%)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30

A7. 0,2 molio anglies oksido (P) (CO) užima ... l (n.o.) tūrį
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28

A8. 16 g rūgštaus (0 2 ) pridėti ... molą

1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23

A9. Dalies teisės lygios reakcijai tarp kalcio hidroksido ir
anglies dioksidas su koeficientais
1) CaCO 3 + 2H 2 0 2) CaCO 3 + H 2 0

3) CaC0 3 + H 2 4) CaO + H 2 C0 3

A10. Pas z'ednanny Prieš 2 Мn0 4 Mangano oksidacijos stadija

1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7

A11. Kalbų sandėlyje E 2 0 7 elementas E - ce

1) P 2) C1 3) F 4) S

A12. Kalboje susidaro kovalentinis poliarinis ryšys

1) S 8 2) K 5 S 3) Iki 4) H 2 S0 4

A13. Sulfatinė druska (P) reaguoja skirtingose dalyse

1) Сі 2) Si 3) Ag 4) Mg

A14. Kalcio oksidas reaguoja su odos kalba
1) KIN ir HC1 2) S0 2 ir H 2 0

3) MgO ir C0 2 4) NO ir HI

A15. Panaši reakcija tarp aliuminio ir bromo diena
kalbos yra aiškios
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6

A16. Fosforas nesustingsta

sirnikiv paruošimas
fosforo(v) oksido sulaikymas esant fosforo rūgščiai
slopinant dūmų šydus, kai spalyuvanni
tamsoje spindinčių raštų ruošimas

A17. Zn reakcijos greitis su H 2 S0 4 mažėjimas viršijantis

katalizatoriaus įvedimas
įkaitintas
atskiestos sieros rūgšties vandeniu
Cinko apdaila

A18. Pagrindiniai oksidai

3) Li 2 0 i H 2 0 4) C0 2 ir Si0 2

5) CaO ir BeO

A19. 6 mol jonų nusėda su nauja 2 mol disociacija

l)Fe(N03)22)FeS043)Fe(N03)34)Fe2(S04)3

1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8

CHASTINA

B 1. Chastka, kadangi cheminės reakcijos metu priima elektronus, - t...

B2. Nustatykite skirtumą tarp neorganinių dalių klasės ir kalbos formulės. Kairiojo stulpelio skaičių sekoje užrašykite pasirinktų raidžių raides iš dešiniojo stulpelio. Suplanuokite otrimano paveldėjimą LAIŠKAI patvirtinimų forma (be numerių, com ir leidimų). Pavyzdžiui, DABV.

VŽ. 12 protonų ir 12 neutronų gali sunaikinti cheminio elemento atomo branduolį.

B 4. Elektronų skaičius atomuose

B 5. Sudėkite elementus metalo galių didėjimo tvarka, užrašydami kalbų skaičius be tarpų ir com; l) Ga 2) C 3) Si 4) Ge

O 6. Sudėkite žodžius didėjančios atomų oksidacijos brome stadijos tvarka, užrašydami žodžių skaičius be tarpų ir kom.

Br 2 2) NaBr0 3 3) NaBr 4) NaBrO

O 7. Išpylus nusėdo 2 moliai kalcio nitrato ir 3 moliai kalio karbonato ... apgultis.

O 8. Kisen laboratorijoje galima paimti

kalio permanganato paskirstymas B) distiliuojant retai
natrio nitratui D) magnio oksidui E) marmurui

Pasiūlymas:.

(Oficialius laiškus surašykite abėcėlės tvarka ir perkelkite į firminį blanką be tokių perrašymų).

ROBOTO KREPŠIS NEORGANINĖS CHEMIJOS KURSUI 9 KL.

2 variantas

A DALIS

Pasirinkite teisingą atsakymą.

A1. І sulankstyti, o paprastos kalbos perebuvayut iš eilės:

1) azotas ir chloras, 2) amoniakas ir deimantas, 3) cirkuliuojantis vanduo ir anglies dioksidas, 4) bromo vanduo ir vanduo.

A2. Rechovina KNS0 3 - ce

1) stiprumas 2) rūgštis 3) bazė 4) oksidas

A3. Elektronų skaičius apskritimo atomo išorinėje sferoje
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32

A4. 1000 g galima sumaišyti su 250 g sieros rūgšties, su
rūgštingumo masės dalis (%)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75

A5. 0,1 mol neono (Ne) užima ... l (n.o.)

1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20

A6. 4 g vandens (N 2 ) pridėti ... molą (n.s.)

1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4

A7. Dešinioji lygiosios magnio ir sieros rūgšties reakcijos dalis su koeficientais

1) MgS04 + H202) MgS04 + H2

3) MgS04 + 2H204) MgS03 + H2

A8. NaOH molių skaičius, reikalingas sąveikai su 1 moliu FeCl 2

1)1 2)2 3)3 4)4

A9. Tuo pačiu metu HC10 4 chloro oksidacijos stadija

1) +2 2) +3 3) +6 4) +7

A10. Kalbų sandėlyje EO elementas E - ce

1) Na 2) Būk 3) Y 4) F

A11. Kalboje randamas kovalentinis nepolinis ryšys

1) R 4 2) R 2 0 5 3) Ca 4) Ca 3 R 2

A12. Sulfato midi (P) reaguoja mažmeninėje prekyboje

1) Ag 2) Hg "3) Zn 4) S

A13. Lygiomis reakcijomis tarp aliuminio oksido ir bromo dienos
rūgšties pridėjimo koeficientai prieš reaguojant formules
kalbos yra aiškios
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3

A14. Aliuminis, neužšaldykite

kaip sieros rūgšties gamybos katalizatorius
metalų atnaujinimui iš oksidų
elektros kabeliams paruošti
aviaciniams lydiniams paruošti

A15. Reakcija 2NaI + Br 2 \u003d 2NaBr + I 2
vieno oksiduojančio atomo priimtų elektronų skaičius, daugiau
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

A16. Pagrindiniai oksidai

1) А1 2 0 3 i С0 2 2) ВаО ir Cu 2 0

3) Li 2 0 i H 2 0 4) C0 2 ir Si0 2

A17. Kalbos kiekis su fosforu, nes jis gali reaguoti su 11,2 l (n.o.) rūgščiu lygiu

4P + 50 2 = 2P 2 0 5 ,
sulankstomas... kurmis
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4

A18. 5 mol jonų nusėda kitos 1 mol disociacijos metu

l)Fe(N03)22)A12(S04)333)Fe(N03)34)MgS04

A19. Gamta nešlifuoja

1) A1 2 0 3 2) A1 3) CaCO 3 4) NaCl

A20. Keičiant skirtumą, ką reikėtų daryti su 1 mol natrio karbonato, kad
1 molis druskos rūgšties
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8

CHASTINA

1. Kalboje, kuri roznoje skyla į jonus arba tirpsta, - tse...

B 2. Nustatykite skirtumą tarp neorganinių dalių klasės ir kalbos formulės. Tuo suvoriy vіdpovіdnostі z sledovnіstyu nіvіv lіvogo stovpchik vypishіt literi vybrannyh vіdpovіdnostі іz sredіvі stovpіdey. Suplanuokite otrimano paveldėjimą E) (VIN) 2

3. 17 protonų ir 18 neutronų gali sunaikinti cheminio elemento atomo branduolį.

B 4. Elektronų skaičius kalcio atomuose yra didesnis ...

B 5. Sudėkite elementus didėjimo nemetalų galių tvarka, užrašydami kalbų skaičių be tarpų ir com: 1) As 2) S 3) Se 4) Ge

O 6
fosforo atomų, pasisakymų numerius užrašant be tarpų ir kom.

1) R 4 2) Mg 3 P 2 3) PCl 5 4) R 2 0 3

O 7. Išpylus nusėdo 2 moliai fiziologinio tirpalo (P) chlorido ir 1 molis natrio sulfido ... apgultis.

O 8. Galima paimti Sirki(IV) oksidą