Органик бус химийн өөр туршилтууд. Органик бус химийн өөр тестүүд Органик бус химийн тестүүд doc

Туршилтууд 26-аас бага саналтай байна. Данийн хоол тэжээл нь зөв юм.

Химийн хичээлийн сургуулийн хөтөлбөрүүдийн тестүүд

	Ховор металл уу? (Мөнгөн ус)
	Нэг хэлбэрийн атомуудаас бүрддэг яриаг хэрхэн нэрлэдэг вэ? (Уучлаарай)
	Нуга дахь фенолфталеины өнгө? (Бөөрөлзгөнө)
	Уулыг дэмждэг хий? (кисэн)
	Хүчний оюун ухаан болох ярианы хамгийн бага хэсгийг юу гэж нэрлэдэг вэ? (Молекул)
	Нэг моль хийн эзэлхүүн? (22.4л)
	Хэлийг хамгаалах хуулийг хэн баталсан бэ? (Ломоносив)
	Хий (Кисен)
	Элементүүдийн хамгийн жижиг хэсэг нь тохиромжгүй юу? (Атом)
	Дэлхийн хамгийн өргөн элемент? (кисэн)
	Хүхрийн хүчлийн давсыг юу гэж нэрлэдэг вэ? (Сульфати)
	Тогтмол хуулийг хэн гаргасан бэ? (Менделеев)
	Дэлхийн агаар мандлын агуулахад аль хий хамгийн их байдаг вэ? (Азотын)
	Энэ нь хүчилээс хэр давстай вэ? (Сирна)
	усны молекулын агуулах (води томъёо)? (H2O)
	Хэрхэн валентыг үнсэх вэ? (2)
	Азотын хүчлийн томъёонууд? ( HNO-3)
	Хамгийн хөнгөн хий? (Воден)
	Тоо яаж дуудагддаг вэ, томьёоны өмнө яаж бичсэн бэ? (Итгэлцүүр)
	Хүчилгүй хүчлийг заана уу: хүхрийн хүчил, давсны хүчил, азотын хүчил. (Соляна)
	Яриа, химийн урвалын хурдыг юу өөрчилдөг вэ? (Катализатор)
	Skіlki aggregatnih stanіv v vod? (Гурав)
	Ганцаардсан вимир маш их ярьдаг уу? (Мил)
	Ус ямар температурт цэвэр буцалдаг вэ? (100)
	Хий, шаардлагатай амьсгал уу? (кисэн)
	Кисну томъёо? (O-2)

Химийн шалгалт

I. D.I-ийн үечилсэн хуулийн мөн чанарыг илчил. Менделиев атомын амьдралын гэрлийн онол дээр.

1. Амфотер талыг бүрдүүлдэг элементийн нэрийг оруулна уу:

в) натри.

2. Үндсэн дэд бүлгийн агуулахад орох элементийг тодорхойлно.

а) кальци

б) хөлдсөн

3. Боломжтой бол электронуудын тоог сонго, гэхдээ f - хөтчийн электрон бүрхүүл дээр:

4. Одоогийн энергийн түвшний электронуудын тоо болон химийн элементийн нэрийн хоорондох зөрүүг тогтоо.

a) 1, 1. кали,

б) 2, 2. хлор,

в) 3, 3. фосфор,

d) 5. 4. хөнгөн цагаан,

5. Элементүүдийн цөмийн цэнэгийг нэмэгдүүлэх дарааллыг тогтоо.

б) натри,

в) рубидиум,

г) актин.

6. Элементийн тэмдгийн хоорондох утгыг тохируулах ба би үүнийг дуудах болно:

a) Al, 1. магни,

б) Na, 2. азот (азот),

в) N, 3. мөнгөн ус,

г) Hg. 4. хөнгөн цагаан,

5. натри.

7. II-ийн валентыг харуулах элементүүдийг нэрлэнэ үү.

а) натри

б) кальци,

в) хөнгөн цагаан.

г) магни

д) нил ягаан,

г) хүйтэн.

8. Өөр бүлгийн элементийг тодорхойлно уу:

б) нүүрс (нүүрстөрөгч),

в) хөнгөн цагаан,

9. CaCo3 хагасын молекул жинг тодорхойл:

10. Энгийн ярианы молекулын агуулахын шинж чанарыг сонгоно уу.

a) нэг хэлбэрийн атомуудаас бүрддэг;

б) янз бүрийн төрлийн атомуудаас бүрддэг;

в) хоёроос бага атомын өшөөг авах.

г) зөвхөн нэг атомын өшөөг авах.

11. 20 дугаартай атомын цөм дэх протоны тоог бичнэ үү.

II Метан. Молекулын мөн чанар, хүч чадал, зогсонги байдлыг тайлбарла.

1. Органик талбайн нүүрстөрөгчийн валентыг үнэл.

в) Чотири

2. Алкануудын гомолог цувааны гомологийн ялгааг тодорхойл.

3. Метаны молекулын томъёог оруулна уу:

4. Метан хийгдэх боломжтой шаталтын бүтээгдэхүүнийг заана уу:

нэг үнсэлт,

в) нүүрстөрөгчийн давхар исэл

5. Метаны чадлын шинж чанарыг хэлнэ үү.

а) хий,

б) эх орон,

в) чичиргээний аюулгүй байдал,

г) оролдоход хөнгөн,

д) усны ойролцоо гарна розчиннист.

6. Метан агуулах боломжтой бүтээгдэхүүнийг заана уу:

а) молекул ус;

б) атомын ус;

7. Метанд үзүүлэх хариу урвал є:

а) орлуулах,

б) ирэх,

в) солилцох.

г) полимержилт.

8. Өдөр тутмын метаны молекулуудын хувьд є:

а) алкин,

б) алкен,

в) алкан

г) цикландар.

9. Алкануудын гомолог цувралын ерөнхий молекулын томьёог бичнэ үү.

b) Сu H2n - 2bb

d) Сu H2n - 4.

10. Метан урвалд орох талбаруудыг тодорхойлно уу.

11. Метан vikoristovuyut үйл явц нь syrovina шиг:

a) исэлдэлт

б) урам зориг,

в) полимержилт,

г) шинэ ярианы синтез;

ПЕРМИЙН УЛСЫН ЭМИЙН АКАДЕМИ
ОРГАНИК БУС ХИМИЙН ТЭНХИМ

ХАТУУ БОЛОН ОРГАНИК БУС ХИМИЙН ТУРШИЛТ

өөрийгөө хянах, уухаас өмнө бэлтгэх
(1-р курсын оюутнуудад зориулагдсан

бүтэн ба хагас цагийн факультетууд)

Пермь - 2004 он

2 -
Туршилтыг Органик бус химийн тэнхимийн бичиг хэргийн ажилтнуудын баг бүрдүүлсэн: тэнхимийн эрхлэгч, дэд профессор Гайсинович М.С., дэд профессор Береснева Т.И., ахлах бичиг хэргийн ажилтан Федорова И.В., туслах ажилтан Гущина Г.И., Гребенюк Л.О.

Шүүмжлэгч - Физик ба колоид химийн тэнхимийн дэд профессор Рюмина Т.Є.

Суллах зорилгоор Vіdpovidalny -

ерөнхий ажил эрхэлсэн проректор профессор Потомкин К.Д.

INSTUP

Эмийн их дээд сургуулиудад органик бус хими бол бусад химийн болон тусгай салбаруудыг амжилттай эзэмшихийн тулд юу гэсэн үг болохыг агуулсан үндсэн хичээл юм.

Хамгийн чухал ажил бол судалгааны материалд шингэсэн хяналт, өөрийгөө хянах хамгийн үр дүнтэй аргуудыг сурч, баталгаажуулах явдал юм. Хяналтын аргууд (илүү нарийвчлалтай туршилт, бие даасан болон хяналтын ажил, унтах, бичих) нь химийн салбарт уламжлалт ялсан хэд хэдэн, илүү их, илүү vikoristovuvayutsya testi, tobto. стандартчилагдсан, дүрмээр бол мэдлэгийг дахин шалгахын тулд нэг цагийн турш сольж, энэ чадварыг бууруулна.

Туршилтын арга зүйн хосгүй давуу тал нь үр ашиг бөгөөд энэ нь оюутанд сургалтын үйл явцад тохируулга хийх боломжийг олгодог. Багатораза дахь туршилтуудын галзуурал нь үүнээс илүү бөгөөд робот нь тэдэнд саад учруулсан мэт, мэдээллийг засч залруулах, идэвхтэй її zagalnyuvate, хэлбэрийг өөрчлөх, логик сэтгэлгээг идэвхжүүлдэг. Хэзээ нэгэн цагт тест хийдэг робот “таасан тоглоом” болж хувирсан нь буруу биш.

Гэсэн хэдий ч туршилтыг шаарддаг: арьсанд тэжээл өгөхөөс өмнө эмчилгээний хэд хэдэн хувилбарыг санал болгодог бөгөөд дунд нь нэгээс илүү зөв (эсвэл хамгийн түгээмэл) байдаг. Тестүүд дээр ажиллаж эхлэхэд туслах ажилтнуудад зориулсан холбогдох материал, лекцийн тэмдэглэл, лабораторийн сэтгүүлийг уншиж эхэлнэ. Шаардлагатай туслах материалыг байлдан дагуулах: элементүүдийн үечилсэн хүснэгт, хувьсах чадвар, нөлөөлөх потенциал, элементүүдийн электрон сөрөг чанар, электролитийн диссоциацийн тогтмолууд.

Будовын атом. Тогтмол хууль. Химийн дуу чимээ.
1. Зарим виразууд химийн элементийн тухай биш харин кисенийн энгийн ярианы тухай ярьдаг уу?

а) усны агуулахад орох кисен;

б) үнсэлт усны дэргэд ялзарсан:

в) оксидын midi-ийн хувьд исгэлэнгийн массын хувь 20% байх ёстой;

г) бүх амин чухал органик ярианы агуулахад орох үнсэлт.

2. Зарим виразууд энгийн ярианы тухай биш хлорын химийн элементийн тухай ярьдаг уу?

9 -
г) харагдахуйц цахилгаан сөрөг байдал.

79. Хэсэг хугацааны дараа элементүүдийн атомуудын хүч цаг тутамд баруун тийш хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?

в) радиус; г) валентийн электронуудын тоо.

80. Нэг цагийн дотор элементүүдийн атомын хүч хэрхэн нэмэгддэг вэ?

a) радиус; б) металлын хүч;

в) энергийн тоо тэнцүү байна; г) харагдахуйц электрон сөрөг

81. Элементүүдийн атомуудын хүч нь толгойн бүлгээс доош араатан руу цагийн дор хэрхэн нэмэгддэг вэ?

a) иончлолын энерги; б) электронтой спорид үүсэх энерги;

в) атомын радиус; г) харагдахуйц электрон сөрөг

82. Элементүүдийн атомын хүч нь бүлгийн доор байгаа араатан руу цагийн дор хэрхэн нэмэгддэг вэ?

a) иончлолын энерги; б) валентийн электронуудын тоо;

в) радиус; г) исэлдэлтийн хамгийн дээд шат.

83. Бүлэг доошоо араатан руу яарах цагт элементүүдийн атомуудын хүч хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?

a) радиус; б) металл бус хүч;

в) валентийн электронуудын тоо; г) исэлдэлтийн хамгийн дээд шат.

84. Цөмийн цэнэгийн үечлэлээс өөрчлөгддөг атомын параметрүүд юу вэ?

а) атом дахь электронуудын тоо; б) атомын масс;

в) радиус; г) энергийн тоо тэнцүү байна.

85. Цөмийн цэнэгийн хувьд үечлэлийг өөрчилдөг атомын параметрүүд юу вэ?

а) нейтроны тоо; б) атомын тойрог замын тоо;

в) атомын масс; г) иончлолын энерги.

86. Цөмийн цэнэгийн давтамжаас өөрчлөгддөг атомын параметрүүд юу вэ?

a) харагдахуйц цахилгаан сөрөг чанар;

б) энергийн тоо тэнцүү байна;

в) электронуудын нийт тоо;

г) протоны тоо.

87. Цөмийн цэнэгийн үечлэлээс өөрчлөгддөг атомын параметрүүд юу вэ?

а) атомын масс; б) электронтой спорид үүсэх энерги;

в) энергийн тоо тэнцүү байна; г) олон тооны электронууд.

88. Үеийн тооны физик өөрчлөлтийг оруулна уу.

а) атом дахь тэнцүү энергийн тоог заана;

10 -
б) валентийн электронуудын тооноос их;

в) одоогийн эрчим хүчний түвшинд электронуудын тоог нэмэгдүүлэх;

г) атом дахь электронуудын нийт тооноос илүү.

89. Аль тохиолдолд бүлгийн өөрчлөлтийн шинж чанарыг атомын радиус (r), иончлолын потенциал (I), электронд хүрэх спорид энерги (E), цахилгаан сөрөг чанар (EO) -д зөв зааж өгсөн байна.

a) usі tsі параметрүүд zbіlschuyutsya;

б) r - өсөлт, I, E, EO - өөрчлөлт;

в) r - өөрчлөлт, I, E, EO - өсөлт;

г) бүх параметрүүд өөрчлөгдөнө.

90. Ижил тооны валентийн электронтой байж болох элементийн атомууд холигдоно.

а) үечилсэн системийн хоёрдогч дэд бүлгийн нэг бүлэгт;

в) үечилсэн системийн үндсэн дэд бүлгийн нэг бүлэгт;

г) үечилсэн системийн нэг бүлэгт.

91. Элементийг эрэмбэлэх үеийн тоог мэдсэнээр та дараахь зүйлийг шилжүүлж болно.

а) атом дахь электронуудын нийт тоо;

б) атом дахь тэнцүү энергийн тоо;

в) атом дахь электронуудын нийт тоо;

г) хамгийн чухал исэл элементийн томъёо.

92. Үндсэн дэд бүлгийн элементийг эрэмбэлсэн бүлгийн дугаарыг мэдсэнээр та дараахь зүйлийг шилжүүлж болно.

a) нэг атомд ногдох энергийн тоо;

б) валентийн электронуудын тоо;

в) электронуудын нийт тоо;

г) цөмийн цэнэг.

93. Элементүүдийн холилтын үечилсэн системийн аль хэсэгт цахилгаан сөрөг чанарыг олж мэдэх вэ?

a) доор ууртай; б) араатан руу баруун гар; в) баруун гартай ёроол; г) levoruch могой загас.

94. Эрчим хүч

Cl (r)  Cl (r) + + 1е - 1254 кЖ є хлорын атомын хувьд:

a) химийн бондын энерги; б) электронтой маргах;

в) цахилгаан сөрөг чанар; г) иончлолын энерги.

95. Атомын хамгийн том радиустай байж болох элементүүдийг холих үечилсэн системийн аль хэсэг вэ?

а) ууланд уурлах; б) баруун гартай ёроол; в) доор ууртай; г) араатны баруун талд.

96. Зарим элементийн хувьд атомын радиусын өсөлт ажиглагдаж байна.

a) Si, Al, Mg, Na; б) N, O, F, Ne;

в) Al, Si, P, S; d) Sr, Ca, Mg, Be.

97. Хэд хэдэн элементэд атомын цахилгаан сөрөг байдлын өсөлт ажиглагдаж байна.

11 -
a) Mg, Ca, Cr, Ba; б) О, С, Сэ, Тэ;

в) B, Al, Ga, In; d) B, C, N, O.

98. Хэд хэдэн элементэд атомын эерэг цахилгаан сөрөг өөрчлөлт гарч байна.

a) Sn  Ge  Si  C; b) I  Br  Cl  F;

в) Mg  Ca  Sr  Ba; d) Te  Se  S  O.

99. Хэд хэдэн элементэд атомын иончлолын энерги нэмэгдэх нь:

a) Bi  Sb  As  P; b) Cl  S  P  Si;

в) O  S  Se  Te; d) Si  Al  Mg  Na.

100. Химийн элемент (E) нь 5 хугацаанд олддог, дэгдэмхий усан хагасын томъёо нь EN 3. Элементийг нэрлэ.

a) онд; б) Sb; в) Nb; г) В.

101. Водневын хагас металл бус maє томъёо EH 4 . Иодын ислийн томъёо юу вэ?

a) E 2 Pro; б) EO; в) EO 4; d) EO 2.

102. Элемент 4 үед олддог. Өндөр зуурамтгай чанар бүхий исэл нь EO 3, нисдэг усны хагас бүрхүүлийн EH 2 томъёотой. Аль элемент вэ.

a) Cr; б) Se; в) Ni; d) Ge/

103. Водневын хагас металл бус maє томъёо EH 3 . Иодын ислийн томъёо юу вэ?

a) E 2 Pro 5; b) E 2 Pro 3; в) EO 2; d) EO 3 .

104. 5-р үед ялзрах элемент. Өндөр иодын исэл нь E2O7 томьёотой. Элемент нь нисдэг усаар дамждаг халдварыг хангадаггүй. Аль элемент вэ?

a) Nb; б) Sb; в) би; g Tc.

105. Металл бус металлын хамгийн өндөр исэл нь E2O7 томьёотой. Иог услах томъёо юу вэ?

a) EN; б) EN 7; в) EN 2; d) EN 3.

106. Хослогдоогүй гурван электрон голлон байрласан атомын гуравдугаар үеийн хамгийн их исэл элементийн томьёо юу вэ?

a) E 2 Pro 3; b) EO 2; в) E 2 Pro 5; d) E 2 Pro 7.

107. Идэвхтэй элемент болох H 3 EO 4-ээр усжуулсан чухал гисник хүчлийн томъёо. Яаж валентийн электронуудын тохиргоо нь үндсэн станц дахь эх элемент байж болох вэ?

a) 3s 2 3p 4; б) 3d 4 4s 2; в) 5s 2 5p 3; d) 3d 2 4s 2 .

108. Хамгийн өндөр ислийн элемент E2O5-ийн томъёо. Элементийн атомын валентийн электронуудын цахим тохиргооны томъёог оруулна уу.

a) ns 2 np 1; b) ns 2 np 3; в) ns 2 np 4; d) ns 2 np 2.

109. Na 2 SO 4-ийн ёроолд байгаа химийн холбоог харна уу.

a) ион ба ковалент туйл;

б) ион ба ковалент туйлшралгүй;
- 12 -
в) ковалент туйлшралгүй ба усан;

г) ковалент туйлт ба усан.

110. N 2 молекул дахь химийн холбоог гэрэлтүүлэхэд хэдэн электрон оролцдог вэ?

a) 4; б) 2; 10 цагт; г) 6.

111. C 2 H 6 молекул дахь химийн холбоог гэрэлтүүлэхэд хэдэн электрон оролцдог вэ?

a) 14; б) 8; ойролцоогоор 12; г) 10.

112. Молекул дахь ионы холбооны хамгийн их хэсэг:

a) MgCl 2; b) CaCl 2; в) SrCl 2; d) BaCl 2.

113. Молекул дахь ковалент холбооны хамгийн их хэсэг:

a) H2S; б) AlH3; в) NaH; d) PH3.

114. Бүх холбоосууд нь ионтой хос молекулуудыг сонго.

a) NaCl, Cs 2 O; b) CO 2, CaF 2; в) PCl 5 KI; d) CHCL 3, N 2 O 3.

115. Молекулын томъёог  төрлийн холбоос хэлбэрээр оруулна уу.

a) SO2; b) H 2 O 2; в) CO 2; г) NOCl.

116. Молекулын томьёог  төрлийн холбоос хэлбэрээр бичнэ үү.

a) ийм молекулууд байж болохгүй; b) SO3;

c) Cl 2 O 7; d) N 2.

117. Молекулын томъёог  хэлбэрийн холбоос хэлбэрээр оруулна уу.

a) SO3; b) PCl 5; в) NOCl; d) SOCl 2 .

118. Молекулын томьёог ижил тооны  ба  холбоосоор бичнэ үү.

a) POCl3; b) CO2; в) CCl 4; d) H2.

119.  холбоосын тоо нь  холбоосын тооноос 2 дахин их молекулын томьёог бичнэ үү.

a) ийм молекул боломжгүй; б) HCN;

в) COCl 2; d) N 2.

120. Цахим томьёо mn: нийтлэг молекулын заалт:

a) SO2; б) NO 2; в) CO 2; d) H2O.

121. Доод руу чиглэсэн молекулуудын аль нэг нь хоёр хуваагддаггүй хос валентын электронтой юу?

a) NH3; б) CH4; в) H2O; d) H2.

122. Аммиак ба аммонийн ионы молекулууд өөр хоорондоо ялгаатай:

а) атомыг азот руу исэлдүүлэх үе шат; б) электронуудын нийт тоо;

в) протоны нийт тоо; г) атомын цөмийн азотын цэнэг.

123. Хослогдоогүй электронтой молекулын томьёог бичнэ үү.

a) ҮГҮЙ; б) CO; в) ZnO; г) MgO.

124. С 2 Н 6 молекул дахь тогтсон химийн холбоонд хэдэн электрон оролцдог вэ?

a) 7; б) 14; ойролцоогоор 8; г) 6.
- 13 -
125. PCl 5 молекул дахь химийн холбоог гэрэлтүүлэхэд хэдэн электрон оролцдог вэ?

a) 12; б) 5; ойролцоогоор 6; г) 10.

126. Бүх холбоо нь ковалент байх хос молекулыг сонго.

a) NH 4 CL, NO; b) CaS, HCl; c) P 2 O 5 CCL 4; d) CaBr 2, LiI.

127. Нэг нь ковалент, нөгөө нь ион холбоос бүхий хос молекулыг сонго.

a) CsF, BaF2; b) BCL 3 BaO; в) SCl 4, SiH 4; d) K2O, MgS.

128. Аммиакийн молекул донор-хүлээн авагч механизмын ард химийн холбоог хэр олон удаа үүсгэж чадах вэ?

a) H+; б) CH4; в) H2; г) H-.

129. Цахим бооцооны хандивлагч є:

a) NH3; b) BH 3; в) NH 4 +; d) CH4.

130. Цахим бооцоо хүлээн авагч є:

a) BF 3; б) NH 4 +; в) BF 4 -; d) NH3.

131. Сарлагийн фирмийн өршөөл:

a)  төрлийн нэг холбоос;

б) сүүлчийн болон сүүлчийн холбоос нь үргэлж  холбоосыг асаах ёстой;

в) холбоосын давтамж их байх тусам мицна бага байх болно;

г) холбоосын олон талт өндөр байх тусам його дожина бага байна.

132. Эрлийзжүүлэх онолыг давхарласан заалтуудыг заана уу.

a) дараагийн эрлийзжилт хүртэл орбиталуудын нийт тоо өөрчлөгдөхгүй;

б) эрлийз тойрог замууд өөр өөр энерги үүсгэдэг;

в) сахалтай эрлийз тойрог зам нь ижил хэлбэртэй;

г) эрлийзжих үйл явц нь тойрог замын орон зайн чиглэлийг өөрчилдөг.

133. PCl 3 молекул дахь фосфорын атом нь sp 3 эрлийзжилтэнд байна. Гибридизацийн хувьд нэг электрон гунигтай ба субьектив бус электрон хосын хувь заяаг авч үзье. Молекул ямар хэлбэртэй байж болох вэ?

а) тетраэдр; б) пирамид; в) шугаман; г) кутова.

134. SOCl 2 молекул дахь ойролцоогоор атом нь sp 3 - эрлийзжих үед олддог. Гибридизацийн хувьд нэг электрон гунигтай ба субьектив бус электрон хосын хувь заяаг авч үзье. Молекул ямар хэлбэртэй байж болох вэ?

а) пирамид; б) тетраэдр; в) кутова; г) шугаман.

135. Усны молекул дахь хүчлийн атом нь sp 3 - эрлийзжих үед олддог. Гибридизаци нь нэг электрон манан ба хоёр субъектив бус цахим бооцооны хувь заяаг авна. Молекул ямар хэлбэртэй байж болох вэ?

а) пирамид; б) тетраэдр; в) шугаман; г) кутова.

136. HCN молекул дахь нүүрстөрөгчийн атом нь sp-гибридизацид байна. Гибридизацийн хувьд зөвхөн нэг электрон харанхуйн хувь заяаг ав. Молекул ямар хэлбэртэй байж болох вэ?

а) кутова; б) пирамид; в) шугаман; г) тетраэдр.

14 -
137. Nonpolar є молекул:

a) тетраэдр CCl 4; б) пирамид NH 3;

в) дээд H2Se; г) шугаман HCl.

138. Молекулуудын аль нь хамгийн жижиг элемент-нүүрс-элементтэй вэ?

a) CO2; б) COCl 2; в) CCL 4; г) HCN.

139. Дараалсан гурван молекул нь туйлтай:

a) CO 2 COCl 2 NH 3; b) CCl 4, CHCl 3, N 2 O;

в) BCl 3, SO 2, SO 3; d) NH 3, SO2, H2O.

140. Молекул дахь диполь момент тэгтэй ойролцоо байна.

a) H 2 O (kutova); б) SO 2 (кутова);

c) CO2 (шугаман); d) NH3 (пирамид хэлбэртэй).

141. Молекулын холболтын шинж чанарт үндэслэн ярианы буцлах температур нэмэгддэг болохыг тогтоох шаардлагатай.

a) BaCl 2 - HF - He; b) He - BaCl 2 - HF;

в) HF - He - BaCl 2; d) He - HF - BaCl 2.

142. Хэд хэдэн галогенжүүлсэн усанд HF HCl HBr HI

хэвийн бус өндөр температур. kіp., ойролцоогоор Z 19.5 -85.1 -66.8 -35.4

HF тайлбарлав:

a) жижиг молекулын хэмжээ;

б) молекулуудын хооронд усны холбоо байгаа эсэх;

в) молекулын өндөр туйлшрал;

г) молекулын химийн асар их идэвхжил.

143. Хэд хэдэн илтгэл: калийн нитрат, цахиур, иод - болор анарын төрлүүдийн нэрсийн дарааллыг илтгэнэ:

а) ион, металл, атом;

б) ион, молекул, молекул;

в) ион, атом, молекул;

г) ион, атом, атом.

144. Хатуу төлөвийн амьдралыг тодорхойлохдоо "молекул" гэсэн нэр томъёог ашиглах боломжгүй.

a) фосфор (V) хлорид 1; б) барийн исэл;

в) сирки; г) нүүрстөрөгчийн давхар исэл.

145. Иодын талст гидүүдийн зангилаанд ямар төрлийн бөөмс байдаг вэ?

a) атом 1; б) иони I + ба I - ;

в) I 2 молекул; г) ионууд I + ба чөлөөт электронууд.

146. Кальцийн ислийн талст хархны зангилаанаас ямар хэсгүүд байдаг вэ?

a) Ca ба O атомууд; b) Ca 2+ ба O 2- ионууд;

в) CaO молекулууд; d) Ca 2+ ион ба O 2 молекулууд.

147. Атомын электрон тохиргоотой элемент нь металлын төрлийн болор тор үүсгэдэг.

a) 3s 2 3p 2; б) 1с 1; в) 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1; г) 1с 2.
- 15 -
148. Хатуу ган дахь цахилгаан дамжуулах чанарын бодит байдал нь энгийн яриа, электрон томъёо байж болох атом байж болно:

a) 1s 2 2s 2 2p 4; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 1;

в) 1s 2 2s 2; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 .

149. Ийм давамгайлал нь молекулын болор граттай ярианы хувьд ердийн зүйл биш юм.

а) цул гангаар - тусгаарлагч;

б) хайлах өндөр температурыг тэсвэрлэх чадвартай;

в) бага хатуулаг барих;

г) томилогдсон өртөөнд дүрмээр бол дуугаралт хийхгүй.

150. Ийм давамгайлал нь атомын болор граттай ярианы хувьд ердийн зүйл биш юм.

a) өндөр хатуулаг; б) хайлах өндөр цэг;

в) цахилгаан дамжуулах чанар; г) бага хэлбэлзэл.

151. Атомын талст үнэгүй utavlyayut атом, электрон томъёо нь:

a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2;

в) 1s 2 2s 2 2p 2; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .

152. Өндөр хатуулаг, шаржигнуур, хайлах температур өндөр, цахилгаан дамжуулах чадвар өндөртэй, зарим ..... талст үнэ төлбөргүй хэл яриатай байж болно.

а) атомын; б) молекул; в) металл; г) ион.

153. Ийм давамгайлал нь ион кристаллтай ярианы хувьд ердийн зүйл биш юм.

a) туйлын жижиглэнгийн худалдаачид сайн жижиглэн худалдаатай;

б) хайлах өндөр цэг;

в) уйлах;

г) цул гангийн сайн цахилгаан дамжуулах чанар.

I. Эвхэх илтгэл, сумиши

1. Агуулах нь жигд бус байна.
2. Янз бүрийн ярианаас бүрддэг.
3. Байнгын эрх мэдэл байхгүй.
4. Mayut тогтмол шинж чанарууд.
5. Гадны эд ангиудын хүчийг хэмнэх.
6. Гадны эд ангиудын хүчийг бүү хэмнээрэй.
7. Физик аргаар хувааж болно.
8. Физик аргаар салгах боломжгүй.
9. Vihіdnі бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь spіvvіdnennyah дуулахад байдаг.
10. Vihіdnі бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь prevіlnih spіvvіdnostnyah-д байдаг.
11. Боржингийн чулуулаг нь кварц, гялтгануур, хээрийн жоншноос тогтдог.
12. Сульфидын давсны молекул нь давс, хүхрийн атомуудаас тогтдог.
13. Адилхан, нэг төрлийн бус бай.
14. агуулахыг химийн томъёогоор илэрхийлнэ.

Эвхэх яриа

II. Атом ба молекул

1. Химийн элементийн хамгийн чухал хэсэг.
2. Ярианы хамгийн чухал хэсэг нь зарим хүчийг хэмнэдэг.
3. Харилцан хурцадмал байдал, нөлөөллийн хүчийг бий болгох.
4. Физик үйл явдлын хувьд тэдгээрийг хадгалдаг, химийн үйл явдлын хувьд устгадаг.
5. Бөөмүүд нь розмарин болон хүч чадлаар сэрдэг.
6. Тасралтгүй орос хэл дээр Perebuvayut.
7. 5-р сарын химийн тэмдэг.
8. химийн томъёог боловсруулах.
9. Mayut kіlkіsnі заалт: жин, vіdnosnu masu, валент, исэлдэлтийн зэрэг.
10. Та нэг нэгээрээ эргэн нийлж болно.
11. Химийн урвалын үед тэд нурж унадаггүй, харин дахин нэгддэг.
Түлхүүр нь "+", өөрөөр хэлбэл "тийм", түлхүүр нь "-", өөрөөр хэлбэл "nі".

Ажлын дугаар

Молекул

III. Энгийн яриа ба химийн элемент

1. Нэг төрлийн атомын цуглуулга.
2. Нэг төрлийн атомуудаас тогтдог.
3. Химийн урвалын хувьд бусад илтгэлүүдийг батлах замаар тарааж болохгүй.
4. Кисен - усны ойролцоо бага хэлбэлзэлтэй tse хий.
5. Усан дээр хавиргаа исгэлэн болгоё.
6. Зализо - соронзоор татагддаг ce металл.
7. Zalіzo агуулахад орох sulfidu zalіza.
8. Исгэлэн молекул ба исгэлэн хоёр атом.
9. Энэ цагт 114 төрлийн атом харагдаж байна.
10. Кисен агуулах руу орох.
Түлхүүр нь "+", өөрөөр хэлбэл "тийм", түлхүүр нь "-", өөрөөр хэлбэл "nі".

Ажлын дугаар
Энгийн яриа
Химийн элемент

IV. Коэффициент ба индекс

1. Молекул дахь атомын тоог харуулна.
2. Химийн томьёоны өмнөх тоо нь химийн элементийн тэмдэг юм.
3. Илүү энгийн хийтэй төстэй ярианы молекулууд илүү түгээмэл байдаг 2.
4. Нугалах ярианы томъёонд валентыг тохируулна уу.
5. Химийн тэгшитгэлийн зүүн ба баруун хэсгийн атомын тоо тэнцүү байвал тохируул.
6. 7H, 5O.
7. Усны молекул нь хоёр атом, ус, нэг хүчилтэй.
8. Химийн томъёонд металууд илүү үнэтэй байдаг 1.
9. Сульфидын молекул хамгийн тэнцүү 2 байна.
10.5FeS.
Түлхүүр нь "+", өөрөөр хэлбэл "тийм", түлхүүр нь "-", өөрөөр хэлбэл "nі".

Ажлын дугаар
Коэффицент

V. Энгийн яриа ба ярианы яриа

1. Молекулууд нь ижил төрлийн атомуудаас тогтдог.
2. Молекулууд нь янз бүрийн төрлийн атомуудаас тогтдог.
3. Бусад ярианаас химийн урвалын үед тархаж болохгүй.
4. Тэд бусад илтгэлүүдийг батлахаас химийн урвалын үед тавигддаг.
5. Физикийн дараах хүчний шинж чанар: хайлах цэг, буцлах цэг, өнгө, зузаан гэх мэт.
6. Химийн урвалын хувьд Ruynuetsya, гэхдээ физикийн үйл явдлуудыг хадгалдаг.
7. Хадгалах агуулах.
8. Агуулах өргөн хүрээнд өөрчлөгдөж байна.
9. Байнгын эрх мэдэл байхгүй.
10. Молекул нь хоёр атомаас тогтдог тул нэг атом нь ус юм.
11. Хийтэй төстэй, ховор, хатуу гэсэн гурван дүүргэгч тээрэмд ашиглаж болно.
Түлхүүр нь "+", өөрөөр хэлбэл "тийм", түлхүүр нь "-", өөрөөр хэлбэл "nі".

Ажлын дугаар
Энгийн яриа
Эвхэгддэг яриа

VI. Химийн үзэгдэл ба физикийн үзэгдэл

1. Молекулууд хадгалагдана.
2. Молекулууд задрах.
3. Дүүргэгч тээрмийн өөрчлөлт.
4. Өнгө, үнэр нь өөрчлөгдөж, дулаан харагдаж, бүслэлт тогтдог.
5. Атомууд сүйрдэггүй, харин дахин нэгддэг.
6. Химийн тэгшитгэлийн тусламжтайгаар та ялах боломжтой.
7. Ус хөлдөөх зориулалттай хайлуулах агуулах.
8. Шатаж буй гал, ялзарсан органик яриа.
9. Нарийвчилсан итгэл үнэмшил.
10. Иржавиння зализа, исгэлэн сүү.
11. Миди хлоридын эхэн дэх хаврын цэцэг дээрх мидигийн алсын хараа.
12. Архины уул.
Түлхүүр нь "+", өөрөөр хэлбэл "тийм", түлхүүр нь "-", өөрөөр хэлбэл "nі".

Химийн илрэлүүд

Физик үзэгдэл

VII. Химийн урвалын төрлүүд

1. Гаднах яриа - нэг эвхэгддэг.
2. Хэл ярианаас гарах - хоёр, хоёр энгийн нэг.
3. Гаднах яриа - нэг нь энгийн, нэг нь эвхэгддэг.
4. Урвалын бүтээгдэхүүн - энгийн ярианаас хоёр илүү.
5. Урвалын бүтээгдэхүүн нь дахин хоёр нугалах яриа юм.
6. Урвалын бүтээгдэхүүн - нэг эвхэгддэг яриа.
7. Урвалын бүтээгдэхүүн - энгийн, эвхэгддэг яриа.
8. Урвалын бүтээгдэхүүн нь энгийн нугалах ярианаас хоёр илүү юм.
9. Урвалын бүтээгдэхүүн - хоёр нугалах яриа.
10. Урвалын бүтээгдэхүүн - хоёр энгийн яриа.
11. Малахитыг байрлуулах.
12. Сиркагийн зүрх.
13. Цайр ба давсны хүчлийн харилцан үйлчлэл.
Түлхүүр нь "+", өөрөөр хэлбэл "тийм", түлхүүр нь "-", өөрөөр хэлбэл "nі".

Тухайн өдрийн хариу үйлдэл

нугалах урвал

Орлуулах урвал

Солилцооны урвал

VIII. Ус, үнсэлт

1. Усны ойролцоо эвдэрдэг.
2. Усны ирмэг дээр ялзарсан байна.
3. Хөнгөн хий.
4. Том хий.
5. Шатамхай хий.
6. Ууланд тулгуурласан хий.
7. Хлороор шатаах.
8. Хөтөчтэй.
9. Та исгэлэнтэй холилдоход би вибуховын сумиш хийдэг.
10. Цаг авах.
11. Савыг дээрээс нь доош нь татаж ав.
12. Савыг аваад ёроолд нь тавь.
13. Усны тусламжтайгаар замд орно.
14. Халаах үед зэсийн исэлтэй харилцан үйлчилнэ.
15. Байгаль орчинд ээлтэй гал шиг Vykoristovuyut.
16. Пуужингийн хөдөлгүүр дээр зогс.
Түлхүүр нь "+", өөрөөр хэлбэл "тийм", түлхүүр нь "-", өөрөөр хэлбэл "nі".

Кисен

IX. Металл ба шидэхгүй

1. Металл гялалзсан, дулаан, цахилгаан сайн дамжуулагч, хуурамч үг хэлэхийг уучлаарай.
2. Яриагаа уучлаарай - хатуу, хөнгөн эсвэл хийтэй төстэй, металлын талаар бодохгүй байх нь чухал, цахилгаан тийрэлтэт онгоц явуулах нь муухай юм.
3. Исгэлэн дээр Vishcha валент нь илүү үнэтэй I-II.
4. Гол исэл нь гол хүч байж болно.
5. Utvoryuyut letkі vodnі vі poluki.
6. Исгэлэн дээрх Vishcha валент нь IV-VII илүү үнэтэй байдаг.
7. Бусад исэлүүд нь хүч чадлын хувьд хүчиллэг байж болно.
8. Зуны усыг тунгааж болохгүй.
9. Үндсэн эрх бүхий байгууллагуудтай Утворюют гидроксид.
10. Хүчлийн хүчнээс Utvoryuyut гидроксид.
Түлхүүр нь "+", өөрөөр хэлбэл "тийм", түлхүүр нь "-", өөрөөр хэлбэл "nі".

Ажлын дугаар

Неметали

X. Бүлэг ба үе

(Бүлэг дээр могойнууд араатан руу харж, баруун тийшээ уурлаж байна)
1. Төмөр бус хүчнүүд дээшлэх болно.
2. Төмөрлөг бус эрх мэдэлтнүүд суларч байна.
3. Металлын хүч нэмэгдэнэ.
4. Металлын хүч суларч байна.
5. Гадаад электрон түвшинд ижил тооны электрон өшөө авах элементүүд.
6. Ижил хэмжээний цахим мөнгөний өшөөг авах элементүүд.
7. Цахим мөнгөний тоог нэмэгдүүлэх.
8. Атомын радиус өөрчлөгддөг.
9. Атомуудын радиусыг нэмэгдүүлэх.
10. Орчин үеийн ертөнцөд электроникийн тоог нэмэгдүүлэх.
11. Гэсэн хэдий ч, budova zovnіshny электрон тэнцүү.
12. Цөмд хүрэх гаднах электронуудын таталцлыг нэмэгдүүлнэ.
Түлхүүр нь "+", өөрөөр хэлбэл "тийм", түлхүүр нь "-", өөрөөр хэлбэл "nі".

XI. Шалбааг шидэв. (литий, натри, кали, рубиди, цезий)

1. Хурц цагаан өнгөтэй металл.
2. Сансар огторгуйгаас 1-ээс бага металлууд.
3. Цоорхойноос 1-ээс дээш металл.
4. Хамгийн хөнгөн металл.
5. Найваж металл.
6. Хүний биеийн температураас бага хайлах температуртай металл.
7. Суурь исэлтэй исэлдэж буй металлууд.
8. Үнэтэй исгэлэн дээр валенттай шидсэн1.
9. Хэвийн температурт гал авалцдаг металл.
10. Зөвхөн халаахад л шатдаг металлууд.
11. Суурин нугад устай харилцан үйлчилдэг металлууд.
12. Хамгийн идэвхтэй металл.
Түлхүүр нь "+", өөрөөр хэлбэл "тийм", түлхүүр нь "-", өөрөөр хэлбэл "nі".

XII. Галоген (фтор, хлор, бром, иод)

1. Хийтэй төстэй яриа.
2. Ховор яриа.
3. Хатуу яриа.
4. Буцалж буй температур 00С-аас доош.
5. Буцлах цэг 0°С-ээс их.
6. Галоген хар саарал өнгөтэй.
7. Галоген улаан хүрэн өнгөтэй.
8. Зуны усны шуудайны намрын уснаас гарах урвал.
9. Давсны уусмалаас металуудтай урвалд орно.
10. Валент бол сайн өдөр 1.
11. Исгэлэнгийн дараах валент сайн 7.
12. Боломжит валент байдал 1. 3. 5. 7.
Түлхүүр нь "+", өөрөөр хэлбэл "тийм", түлхүүр нь "-", өөрөөр хэлбэл "nі".

XIII. Хлор ба хлорт ус

Нүцгэн хий
Шар ногоон өнгөтэй хий.
Хурц үнэртэй хий
Хурц, амьсгал давчдах үнэртэй хий.
Ус нь илүү эелдэг.
Ус нь муудсан байна.
Хлор болох исэлдэлтийн үе шат 0 байна.
Хлорын исэлдэлтийн үе шат нь 1.
Атом хоорондын молекулууд нь ковалент туйлын холбоостой байдаг.
Атом хоорондын молекулууд нь ковалент туйлшгүй холбоотой байдаг.
Гэрэлд устай харилцах.
Хамгийн агуу оюун ухаан нь металлтай урвалд ордог.
Давсны хүчлийг эзэмшсэний ялалт.
Хадгалаад ган цилиндрт хийж тээвэрлэнэ.
Хий нь 2.5 дахин давтахад чухал ач холбогдолтой.
Gas trohi нь давтахад чухал ач холбогдолтой.

Түлхүүр нь "+", өөрөөр хэлбэл "тийм", түлхүүр нь "-", өөрөөр хэлбэл "nі".

Хлорын өдөр

XIV. Азот ба аммиак

1. Агуу оюун ухаанд зориулсан хийтэй төстэй.
2. Үнэрлэхгүй байх.
3. Хурц үнэртэй байж болно.
4. өнгө байхгүй.
5. Ус нь төрөл зүйл багатай.
6. Ус нь эелдэг.
7. Тохируулахад хялбар.
8. Азот руу исэлдэх үе шат сайн - 3.
9. Азот руу исэлдэх үе шат 0.
10. Атом хоорондын молекул нь ковалент туйлын холбоостой.
11. Атом хоорондын молекулууд нь ковалент туйлшгүй холбоотой.
12. Цонхны тавцан дээр шатаж болохгүй.
13. Катализаторын дэргэд устай харилцан үйлчлэх.
14. Исгэлэнгийн ойролцоо шатаах.
15. Устай харьцах.
16. Хүчил ба давсны уусмалын харилцан үйлчлэл.
Түлхүүр нь "+", өөрөөр хэлбэл "тийм", түлхүүр нь "-", өөрөөр хэлбэл "nі".

XV. Нүүрстөрөгчийн исэл (II) ба нүүрстөрөгчийн исэл (IV)

1. Хийн, усны ойролцоо mayzhe нийцэхгүй байна.
2. Усны дэргэд газ, хог, жижиглэнгийн худалдаа.
3. Агуу оюун ухаанд зориулсан хийтэй төстэй.
4. Үнэрлэхгүй байх.
5. хусаж болохгүй.
6. Хэлбэлзэхэд хялбар, хатуу.
7. Тэсэлгээний хий.
8. Шатамхай бус хий.
9. Нүүрсний исэлдэлтийн түвшин +2.
10. Нүүрсний исэлдэлтийн түвшин +4.
11. Шатамхай.
12. Шатаж болохгүй.
13. Атом хоорондын молекулууд нь ковалент туйлын холбоотой байдаг.
14. Эргүүлэхээр тавьсан хий.
15. Хий нь давтахад чухал ач холбогдолтой.
16. Давсны бус исэл.
17. Хүчиллэг исэл.
18. Металлын исэл ба ууссан нүүрстөрөгчийн исэл (IV) -тэй урвалд орно.
19. Вапны усаар дамжин өнгөрөхөд булингар үүсдэг.
Түлхүүр нь "+", өөрөөр хэлбэл "тийм", түлхүүр нь "-", өөрөөр хэлбэл "nі".

Нүүрстөрөгчийн исэл (IV)

XVI. Нүүрстөрөгчийн исэл (IV) ба цахиурын исэл (IV)

1. Bezbarvny хий, давталт хийхэд 1.5 дахин чухал.
2. Хатуу болор яриа.
3. Молекулын талст ширхэгтэй яриа.
4. Атомын болор burrs бүхий яриа.
5. Ус нь өөр.
6. Уснаас бараг ялгагдахгүй.
7. Хүчиллэг исэлтэй.
8. Үнэрлэхгүй байх.
9. Хэлбэлзэхэд хялбар, хатуу.
10. Элементийн исэлдэлтийн түвшин эрүүл +4.
11. Хайлах цэгийг бага байлгах.
12. Хайлах цэгийг өндөр байлгах.
13. Үндсэн оксидуудтай урвалд орно.
14. Нуга нутгаас хариу үйлдэл үзүүлэх.
15. Устай химийн урвалд орж болохгүй.
16. Температур нэмэгдэхэд давс болон бусад дэгдэмхий хүчиллэг ислээс чийг үүснэ.
Түлхүүр нь "+", өөрөөр хэлбэл "тийм", түлхүүр нь "-", өөрөөр хэлбэл "nі".

Нүүрстөрөгчийн исэл (IV)

XVII. Давсны хүчил ба хүхрийн хүчил

1. Maslopodіbna, v'yazka rіdina.
2. Безбарвна эх орон.
3. Vologda дээр энэ нь "утаа" байх болно.
4. Гигроскопийн шинж чанартай байж болно.
5. Төвлөрсөн. Dratuє dikhalni slyakhi болон салст бүрхэвч.
6. Хэвийн температурт дэгдэмхий биш, үнэргүй байдаг.
7. Обвуглю цукор, папир, мод, утас.
8. Усаар тусгаарлах цагийн турш усыг тунгаана.
9. хийн шингэн алдалтын Vykoristovuetsya.
10. Та давстай савнаас хэмнэж, ган савнаас тээвэрлэж болно.
11. Бохьтой сав, торхонд хадгалж, тээвэрлэнэ.
12. Батарей дахь Vicorist
Түлхүүр нь "+", өөрөөр хэлбэл "тийм", түлхүүр нь "-", өөрөөр хэлбэл "nі".

давсны хүчил

№1
Эдгээр энгийн хэсгүүдийн хэд нь 19F атомыг бүрдүүлдэг вэ?
A) 9 нейтрон, 9 электрон;
B) 9 нейтрон, 10 протон, 19 электрон;
C) 9 протон ба 19 электрон;
D) 19 протон, 19 электрон;
E) 9 протон, 10 нейтрон, 9 электрон.
№2
Шалбаг металлын атом нь * 2s22p63s23p6 электрон тохиргоотой ион үүсгэдэг. Tse тохиргоо
A) рубидиа;
B) кали;
C) натри;
D) лити;
E) цезий.

№3
Азотын хүчил дэх азотын исэлдэлтийн валент ба үе шат хэд вэ?
A) IV; +5;
B) III; -3;
C) V; +5;
D) IV; +4;
E) V; +3.
№4
Э.Резерфорд хэдэн зуунд атомын цөмийг нээсэн бэ?
A) XX зуунд;
B) XIX зуунд;
C) XVI зуунд;
D) XXI зуунд;
E) XVIII зүйл.

№5
Атомууд бөөгнөрөх...
A) протон ба нейтрон;
B) молекулууд;
C) атомын цөм ба электронууд;
D) нуклонууд;
E) протон ба электронууд.

№6
Атомын цэнэг илүү...
A) тэг;
B) элементийн дарааллын дугаар;
C) электронуудын тоо;
D) цөмийн цэнэг;
E) протоны тоо.

№7
Атом дахь электроны n, I, mi квант тоонуудын аль нь зөвшөөрөгдөх вэ?
A) 3, 1, -1;
C) 3, 1.2;
H) 4, -2, 1;
0)7,0, 1;
E) -3,1,1.

№8
Гурав дахь энергийн түвшний аль элемент нь есөн d-электроноор өшөө авах ёстой вэ?
A), Z=19;
B) Z, Z = 27;
C) Cr, Z = 24;
D) Cu, Z = 29;
E) Ca, Z = 20.

№9
Гурав дахь энергийн түвшний электронуудын тоог аль болох их хэмжээгээр төл.
A) 8;
B) 14;
C) 18;
0) 32;
B) 24.

№10
Орбитын квант тоо L = 2. Амьдрах боломжтой эрчим хүчний хангамжийн хамгийн их хүчин чадал яагаад чухал вэ?
A) 8;
B) 10;
C) 6;
D) 12;
E) 32.

№11
Орбитын квант тоо нь...
A) эрчим хүчний зардал;
B) соронзон хүч;
C) цахим hmar хэлбэрүүд;
D) тойрог зам;
E) эргэх.
№12
Гафни атомын 4d-noflypOBHe дээр хэдэн электрон байдаг вэ (Z=72)? A) 1;
B) 2;
C) 4;
0)10;
E) 8.

D) №13
Pіdrіvnі Зр, 3d, 4s, атом дахь 4p дарааллаар zapovnyuyutsya байна.
A) Zp, 4s, 3d, 4p;
B) 3d, 3p, 4s, 4p;
C) 4s, 3p, 3d, 4p;
D) 3p, 3d, 4p, 4s;
E) Zp, 3d, 4s, 6p.

№14
Атомын валентийн электрон бөмбөлгийн бүтцийг 5s25p4 томъёогоор илэрхийлнэ. Элементийн дарааллын дугаар хэд вэ?
A) 48;
B) 36;
C) 52;
0)58;
E) 61;

№15
4p хөтөчийг дүүргэсний дараа электронууд атомуудад ямар хөтчийг хадгалах вэ? A) 4d;
B) 3d;
C) 4с;
D) 4f;
E) 5s.

D) №16
Тогтмол хууль є vіdobrazhennyam...
A) цөмийн цэнэгийн өсөлт (элементүүд);
B) серийн дугаарын дагуу хуучирсан байдал;
C) электрон бүрхүүлийг дүүргэх;
D) атомын массын өсөлт;
E) атомын цацрагийн өсөлт.

№17
33-орбитал дээрх электроны хамгийн их тооны шалтгаан юу вэ?
A) 1;
B) 2;
C) 6;
D) 8;
E) 4;
№18
Головне квант тоо N nabuvaє утга: A) -1/2, +1/2;
B) 0,1,2,3,4,5,...;
C) 1,2,3,4,5,6,7...;
D)-1,0,1,2,3,...;
E) -1, -2, -3, -4, ...

D) №19
Курчатови (Z = 104) ямар төрлийн элементүүдэд тохирох вэ?
A) s-элементүүд;
B) p-элементүүд;
C) d-элементүүд;
D) f-элементүүд;

E) q-элементүүд.
№20
Сэрээгүй төлөвт байгаа ямар элементийн атом электрон тохиргоотой байна: 1 s2 2s2 2p6 3s2 Zrb 4s1?
A) Na(Z=ll);
B) K(Z=19);
C) Ca (Z = 20);
D) Ба (Z = 56);
E) Rb (Z = 37).

№21
Молибдений атомын 4d хөтөч дээр хэдэн электрон байдаг вэ? A) 3;
B) 4;
C) 5;
D) 6;
E) 2.

D) №22
Ө d-элементүүдийн хос гэж юу вэ?
A) Al, Mg;
B) Ti, Ge;
C) Та, Мо;
D) Pb, Ai;
E) Ба, Пт.

№23
Головне квант тоо n = 4. Орбитын квант тооны утга хэд вэ?
A) 1,2,3,4;
B) 0.1.2.3;
H) -4, -3, -2.0;
D) 1,2,3,4,5;
E) 0.1.2.3.4.

№24
Гурав дахь үеийн элементүүдийн доороос хамгийн тодорхой илэрхийлэгдсэн металл бус эрх мэдэлтнүүд нь: A) хөнгөн цагаан;
B) цахиур;
C) сирка;
D) хлор;
E) магни.

№25
Металлын хүчнүүдийн элементүүдийг үечилсэн системд хаана байрлуулсан бэ?
A) толгойн дэд бүлгүүдийн 1 ба 2-р бүлгийн элементүүд;
B) үндсэн дэд бүлгийн 7-р бүлгийн элементүүд;
C) 4-7 бүлгийн толгойн дэд бүлгүүдийн элементүүд;
D) 1 ба 2-р дэд бүлгийн элементүүд;
E) 1 ба 2-р үеийн элементүүд.

№26
Хэдэн квант тоо электрон тойрог замыг тодорхойлдог вэ?
A)(n)
B) (n, l)
C) (n, l, мл, мс)
D) (л, м)
E)(n, l, мл)

№27
Головне квант тоо тайлбарладаг.
A) электроны нийт энерги;
B) молекулын тойрог зам;
C) орон зай дахь тойрог замын чиглэл;
D) атом дахь электронуудын тоо;
E) электрон эргэлт.

№28
Гол азотын станцын 2p-хөтөч дээр хэдэн электрон байгаа вэ (Z=7)?
A) 5;
B) 4;
C) 2;
0)3;
E) 6.

D) №29
Атомын валент гэж юу вэ?
A) хугацааны дугаар;
B) бүлгийн дугаар;
C) гидрид бий болсон цагт нэг усанд ногдох атомын тоо;
D) (8 - N), de N - D.I хүснэгтийн бүлгийн дугаар. Менделев;
E) сэрүүн төлөвт үндсэн электронуудын хосгүй электронуудын тоо ижил тоо болно.

№30
Доод термодинамик функцийг зааж өгөхөөс эхлээд процессын түр зуур тасалдал үүсэх боломжтойг илтгэнэ.
A) ∆G=0
B) ∆H C) ∆S>0;
D) ∆H>0
E)∆G #31
Хессийн хуулийн эхний үр дагавар нь:
A) урвалын дулааны нөлөөлөл нь гүйцэтгэсэн їїний замд унахгүй, харин зөвхөн тээрэм ба төгсгөлийн тээрэмд унах явдал юм.
илтгэл;
B) урвалын явцад системд харагдах эсвэл буурч болох энергийн хэмжээ - урвалын дулааны нөлөө;
C) урвалын тогтоосон бүтээгдэхүүний дулааны нийлбэр ба гадаад ярианы эрүүл ялгааны урвалын дулааны нөлөө;
D) урвалын бүтээгдэхүүн ба гадаад ярианы дулааны эрүүл ялгааны урвалын дулааны нөлөө;
E) урвалын дулааны нөлөөлөл нь урвалын явцад үүссэн бүтээгдэхүүний дулааны нийлбэрээс их байна.

№32
A) H2O2;
B) H2SO4
C) O2
D) H2O
E) NH3

№33
Ямар төрлийн ярианы энтальпийн хувьд тэг өртөгийг гэрэлтүүлдэг вэ?
A) CO2
B) CO
C) С
D) SO3
E) SO2

№34
Химийн дуу чимээг юу гэж ойлгох вэ?
A) zdatnistnost atomіv z'єdnuvati z іnshiy атомууд і nіh svіvіdnennyah;
B) бөөмсийн солилцооны цуглуулга;
C) молекул дахь атомуудыг нэгтгэх дараалал;
D) электронуудын харилцан үйлчлэл;
E) өгөгдсөн жижиг атомын атом руу ирэх бөгөөд энэ нь эдгээр атомууд хэд хэдэн ангстром (10-10 м) хүртэл ойртож дагалддаг;
Эдгээр атомуудын энерги, тогтмол чиглэлийг нэг нэгээр нь харж, атомуудын байрлалыг хурцалж байна.
№35
Ионы дуу чимээг юу гэж нэрлэдэг вэ?

№36
Ковалент холбоо гэж юу вэ?
A) zv'yazok, электрон хосуудын уусмал;
B) электростатик харилцан үйлчлэлээр дамжуулан ионуудын хоорондох холбоосууд;
C) илүү том электрон сөрөг атом байгаа тохиолдолд ионтой усны бонд, уусмал;
D) нэг атом болон нөгөө атомын сул төвд хамаарах хос электронуудын холбоос, орхигдсон байдал;
E) зангилаа, атом, ионууд дээр байрладаг торны хоорондох холбоосууд нь электронуудаар дарагдаж, хурдан хөдөлдөг.
№37
Ковалентын туйлын холбоо гэж юу вэ?
A) zv'yazok, электрон хосуудын уусмал;
B) электростатик харилцан үйлчлэлээр дамжуулан ионуудын хоорондох холбоосууд;
C) илүү том электрон сөрөг атом байгаа тохиолдолд ионтой усны бонд, уусмал;
D) нэг атом болон нөгөө атомын сул төвд хамаарах хос электронуудын холбоос, орхигдсон байдал;
E) Гялалзсан хос электроноос бүрдэх электрон манан үүсэх янз бүрийн металл бус атомуудын хоорондын холбоо.
элементийн хамгийн том электрон сөрөг атомын тэгш бус ба шилжилт.
№38
Донор хүлээн авагчийн холбоо гэж юу вэ?
A) zv'yazok, электрон хосуудын уусмал;
B) электростатик харилцан үйлчлэлээр дамжуулан ионуудын хоорондох холбоосууд;
C) илүү том электрон сөрөг атом байгаа тохиолдолд ионтой усны бонд, уусмал;
D) нэг атом болон нөгөө атомын сул төвд хамаарах хос электронуудын холбоос, орхигдсон байдал;
E) электроноор амархан хөдөлдөг зангилаа, атом ба ионууд дээр байрладаг торны хоорондох холбоосууд.
№39
Тогтмол системийн 3 дахь үеийн элементүүдийн ислийн доорх дүрслэлд: Na2O, MgO, A12O3, SiO2, P2O5, SO3,
C12O7-y хугацаа...
A) үндсэн үүрэг нь нэмэгдэж байна;
B) хүчлийн үйл ажиллагаа нэмэгддэг;
C) амфотерийн үйл ажиллагаа нэмэгддэг;
D) ислийн химийн шинж чанарыг өөрчлөх visnovok өсөлт боломжгүй юм;
E) хүчлийн үйл ажиллагааны өөрчлөлт.
Хөтөч дэх электроны хамгийн их тоог ямар томъёогоор тооцоолох вэ?
A) 21+1;
B) 2(21+1);
C) N2;
D) 2N2;
E) m+1.

№41
Элементүүдийн аль нь хамгийн бага иончлох чадвартай байж болох вэ?
A) Na, Z = ll;
B) Mg, Z = 12;
C), Z=19;
D) Ca, Z = 20;
E)Cs, Z=55.

E) №42
N2O3, P2O3, As2O3, Sb2O3, Bi2O3 цувралын хувьд:
A) металлын хүч N-ээс Bi хүртэл нэмэгддэг;
B) металлын хүч нь N-ээс Bi болж өөрчлөгддөг;
C) амфотер хүч нь Bi-ээс N хүртэл өөрчлөгддөг;
D) металл бус хүч нь N-ээс Bi хүртэл нэмэгддэг;
E) металл бус эрх мэдэлтнүүд өөрчлөгдөнө.

№43
Валент электроныг вольфрамын атом болгон өөрчлөх нь хэр чухал вэ (Z=74)?
A) ... 5d16s2p3;
B) ... 5d55f "46s2;
C) ... 5d46s2;
D) ... 6s2p4;
E) ... 5d°6s2.
№44
Атомын электрон тохиргоо ямар элементийг заана
A) кали (Z = 19);
B) ванади (Z=23);
C) кальци (Z=20);
D) скандиум (Z = 21);
E) хром (Z = 24).

№45
Шинэчлэгдсэн металлын дундах хамгийн том валент нь...
A) Байх (Z = 4);
B) Mg (Z = 12);
C) Al (Z=13);
D) Ti (Z = 22);
E)Sc(Z=21)
E) №46
Цахилгаан сөрөг чанар - ce...
A) электрон драйверын энерги;
B) электрон ирэх үед харагдах энерги;
C) электроны иончлолын энерги ба спорид байдлын нийлбэр;
D) электрон өтгөрүүлэгч барих;
E) валентийн электронуудын бүтэц.

№47
Усан дуу чимээг юу гэж нэрлэдэг вэ?
A) zv'yazok, электрон хосуудын уусмал;
B) электростатик харилцан үйлчлэлээр дамжуулан ионуудын хоорондох холбоосууд;
C) дотоод болон молекул хоорондын холбоо, усны ион ба электрон сөрөг атомуудын аль нэгний уусмал (фтор,
исгэлэн, азот);
D) нэг атом болон нөгөө атомын сул төвд хамаарах хос электронуудын холбоос, орхигдсон байдал;
E) зангилаа, атом, ионууд дээр байрладаг торны хоорондох холбоосууд нь электронуудаар дарагдаж, хурдан хөдөлдөг.
№48
Тогтмол системийн дөрөв дэх үеийн элементүүдийн аль нь түүний усан ургамал болон бусад исэлд ижил валентийн утгыг харуулах вэ?
A) бром;
B) германий;
C) миш'як;
D) селен;
E) хүйтэн,

№49
Энэ хугацаанд d элементийн металлын хүч хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?
A) нэмэгдүүлэх;
B) өөрчлөлт;
C) эвхэгддэг уринш;
D) өөрчлөлт, тэр bv нэмэгдэх;
E) нэмэгдүүлэх, тэр buv өөрчлөлт.
№50
Zn2+ ионы цахим тохиргоо...
A)ls22s22p4;
C) Is22s22p63s23p6;
C)ls22s22p63s23p63d10;
D)ls22s22p63s23p63d104s2;
E)ls22s22p63s23p64s23d10.

Сонголт дугаар 1

А ХЭСЭГ

Зөв хариултыг сонго.

A1. Зөвхөн атираат илтгэлүүдийг дараалан дууддаг:

1) хлоридын устай zalizo; 2) зэсийн сульфат ба миди исэл,

3) цусны эргэлтийн өдөр ба бал чулуу; 4) бал чулуу ба алмаз.

А2. Rechovina KNS0 3 - ce

1) хүч 2) хүчил 3) суурь 4) исэл.

A3. Цахиурын атомын гаднах электрон бөмбөлөг дэх электронуудын тоо
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4

А4. Бүслэлт нь хлорын ус нэмэхэд харагдана
хүчил:

1) барийн гидроксид 2) sribl нитрат

3) калийн нитрат 4) калийн карбонат

А5. Ривнянна Mg+H 2 S0 4 \u003d H 2 + MgS0 4

Vіdpovіdaє урвал 1) zadnannya, 2) солих, 3) хуваарилалт, 4) солилцоо.

А6. 15 г кальцийн нитрат 500 гр, ижил жинтэй
давсны нэг хэсэг нь илүү үнэтэй (y%)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30

A7. 0.2 моль нүүрстөрөгчийн исэл (P) (CO) эзэлхүүн ... л (n.o.) эзэлнэ.
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28

А8. 16 гр исгэлэн (0 2 ) ... мэнгэ нэмнэ

1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23

А9. Кальцийн гидроксидын хоорондох урвалтай тэнцүү хэсгийн эрх ба
коэффициент бүхий нүүрстөрөгчийн давхар исэл
1) CaCO 3 + 2H 2 0 2) CaCO 3 + H 2 0

3) CaC0 3 + H 2 4) CaO + H 2 C0 3

A10. Z'ednanny Өмнө нь 2 Мn0 4 манганы исэлдэлтийн үе шат

1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7

A11. Ярианы агуулахад Э 2 0 7 элемент E - ce

1) P 2) C1 3) F 4) S

A12. Ковалентын туйлын холбоос нь ярианд үүсдэг

1) S 8 2) K 5 S 3) 4 хүртэл) H 2 S0 4

A13. Сульфатын давс (P) өөр өөр хэсгүүдэд урвалд ордог

1) Сі 2) Si 3) Ag 4) Mg

A14. Кальцийн исэл нь арьсны ярианд хариу үйлдэл үзүүлдэг
1) KIN ба HC1 2) S0 2 ба H 2 0

3) MgO ба C0 2 4) NO ба HI

А15.Хөнгөн цагаан ба бромын өдрийн хоорондох ижил төстэй урвал
илтгэлүүд тодорхой байна
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6

A16. Фосфор нь зогсонги байдалд ордоггүй

сирникив бэлтгэх
фосфорын хүчлийн дэргэд фосфор(v)-ийн ислийг хадгалах
spalyuvanni үед утааны хөшигийг чийгшүүлэх
харанхуйд гэрэлтэх зохиол бэлтгэх

A17. H-тэй Zn-ийн урвалын хурд 2 S0 4 түүнээс дээш буурна

катализаторын танилцуулга
халсан
усаар шингэлсэн хүхрийн хүчил
Цайрын өнгөлгөө

A18. Үндсэн оксидууд

3) Li 2 0 i H 2 0 4) C0 2 ба Si0 2

5) CaO ба BeO

A19. 6 моль ионууд 2 моль-ийн шинэ диссоциацаар тунаж байна

l)Fe(N0 3 ) 2 2)FeS0 4 3) Fe(N0 3 ) 3 4) Fe 2 (S0 4 ) 3

1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8

ЧАСТИНА

Б 1. Частка химийн урвалын явцад электрон хүлээн авдаг тул - т...

B2. Органик бус хэсгүүдийн ангилал ба ярианы томъёоны ялгааг тогтоо. Зүүн баганын тоонуудын дарааллаар баруун баганаас сонгосон үсгүүдийн үсгийг бичнэ. Отриманы залгамжлах хуваарийг өөрчилЗАХИДАЛ баталгаажуулалтын хэлбэрээр (тоо, ком, тасалбаргүй). Жишээлбэл, DABV.

В.З. 12 протон, 12 нейтрон нь химийн элементийн атомын цөмийг устгаж чаддаг.

B 4. Атом дахь электронуудын тоо

Б 5. Элементүүдийг металлын хүчийг нэмэгдүүлэх дэс дарааллаар нууж, ярианы тоог завсаргүй, комыг бичих; l) Ga 2) C 3) Si 4) Ge

О 6. Бром дахь атомуудын исэлдэлтийн нэмэгдэж буй үе шатыг дарааллаар нь оруулаад үгийн тоог зай завсаргүй, ком гэж бичээрэй.

Br 2 2) NaBr0 3 3) NaBr 4) NaBrO

O 7. Цутгахад 2 моль кальцийн нитрат, 3 моль калийн карбонат ... бүслэв.

O 8. Лабораторид Kisen авч болно

калийн перманганатын тархалт B) ховор тохиолдлыг нэрэх замаар
натрийн нитратын хувьд D) магнийн ислийн хувьд E) тарваганы хувьд

Санал: .

(Албан бичгүүдийг цагаан толгойн үсгийн дарааллаар бичиж, албан бичгийн хэвлэмэл хуудсанд дахин бичихгүйгээр шилжүүлнэ).

ОРГАНИК БУС ХИМИЙН ХИЧЭЭЛИЙН РОБОТ БАГ 9 CL.

Сонголт дугаар 2

А ХЭСЭГ

Зөв хариултыг сонго.

A1. I атираат, энгийн яриа дараалан perebuvayut:

1) азот ба хлор, 2) аммиак ба алмаз, 3) эргэлтийн ус ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл, 4) бромын ус ба ус.

А2. Rechovina KNS0 3 - ce

1) хүч 2) хүчил 3) суурь 4) исэл

A3. Тойргийн атомын гадна талын бөмбөрцөг дэх электронуудын тоо
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32

А4. 1000 г нь 250 г хүхрийн хүчилтэй хольж болно
хүчиллэг байдлын массын хувь (%)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75

А5. 0.1 моль неон (Ne) эзэлхүүн ... л (n.o.)

1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20

А6. 4 гр ус (Н 2 ) нэмэх ... мэнгэ (n.s.)

1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4

A7. Коэффициенттэй магни ба хүхрийн хүчлийн хоорондох тэнцүү урвалын баруун хэсэг

1) MgS0 4 + H 2 0 2) MgS0 4 + H 2

3) MgS0 4 + 2H 2 0 4) MgS0 3 + H 2

А8. 1 моль FeCl-тэй харилцан үйлчлэхэд шаардагдах NaOH-ийн моль тоо 2

1)1 2)2 3)3 4)4

А9. Үүний зэрэгцээ HC10 4 хлорын исэлдэлтийн үе шат

1) +2 2) +3 3) +6 4) +7

A10. Ярианы агуулахад EO элемент E - ce

1) Na 2) Бай 3) Ү 4) Ф

A11. Ковалентын туйлшралгүй холбоос ярианд олддог

1) R 4 2) R 2 0 5 3) Ca 4) Ca 3 R 2

A12. Сульфат midi (P) жижиглэнгийн худалдаанд урвалд ордог

1) Ag 2) Hg "3) Zn 4) С

A13. Хөнгөн цагааны исэл ба бромын өдөр хоорондын тэнцүү урвалд
томъёог урвалд оруулахын өмнө хүчил нэмэх коэффициент
илтгэлүүд тодорхой байна
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3

A14. Хөнгөн цагаан, хөлдөхгүй

хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх катализатор болгон
исэлээс металлыг шинэчлэхэд зориулагдсан
цахилгаан кабель бэлтгэх зориулалттай
нисэхийн хайлш бэлтгэхэд

A15. Урвал 2NaI + Br 2 \u003d 2NaBr + I 2
нэг исэлдүүлэгч атомын хүлээн авсан электронуудын тоо, илүү
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

A16. Үндсэн оксидууд

1) А1 2 0 3 i С0 2 2) ВаО ба Cu 2 0

3) Li 2 0 i H 2 0 4) C0 2 ба Si0 2

A17. 11.2 л (n.o.) исгэлэнтэй урвалд орох боломжтой тул фосфорын ярианы хэмжээ.

4P + 50 2 = 2P 2 0 5 ,
нугалах... мэнгэ
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4

A18. Дараагийн 1 моль диссоциацийн үед 5 моль ион тунаж байна

l)Fe(N0 3 ) 2 2)A1 2 (S0 4 ) 3 3) Fe(N0 3 ) 3 4) MgS0 4

A19. Байгаль няцлахгүй

1) A1 2 0 3 2) A1 3) CaCO 3 4) NaCl

A20. Ялгааг өөрчлөхдөө 1 моль натрийн карбонатаар юу хийх ёстой вэ
1 моль давсны хүчил
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8

ЧАСТИНА

1. Розна дахь ион болон задрах буюу хайлах яриа, - tse...

Б 2. Органик бус хэсгүүдийн ангилал ба ярианы томъёоны ялгааг тогтоо. Suvoriy vіdpovіdnostі z sledovnіstyu nіvіv lіvogo stovpchik vypishіt literi vybrannyh vіdpovіdnostі іz sredіvі stovpіdey үед. Отриманы залгамжлалын хуваарийг өөрчил E) (VIN) 2

3. 17 протон, 18 нейтрон нь химийн элементийн атомын цөмийг устгаж чаддаг.

B 4. Кальцийн атом дахь электронуудын тоо илүү ...

B 5. Элементүүдийг металл бус хүчийг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуулж, ярианы тоог хоосон зайгүй бичнэ үү: 1) As 2) S 3) Se 4) Ge

О 6
фосфорын атомууд, ярианы тоог хоосон зайгүй, ком.

1) R 4 2) Mg 3 P 2 3) PCl 5 4) R 2 0 3

O 7. Цутгахад 2 моль давсны уусмал (Р) хлорид, 1 моль натрийн сульфид тунаж ... бүслэв.

O 8. Сирки(IV) ислийг авч болно