Нэвтрэх

Хүхрийн хүчил нь химийн үйлдвэрлэлийн үндэс суурь болох хамгийн чухал бүтээгдэхүүн юм. Химийн үйлдвэр, хүхрийн хүчил доргиурт байдаг ашигт малтмалын хүчлүүдийн дунд ихэнх хэсэг нь virobnizstva болон spozhivannya эхлээд сууж байна. Үүнийг хоёр шалтгаанаар тайлбарлаж байна: її хямд нь бусад хүчилтэй тэнцүү, її давамгайлал. Ардын төрийн янз бүрийн галлерейд Syrchanu хүчил zastosovuyut, хэлтэрхий гарч тусгай эрх мэдэл бүхий цогц байж болох юм, энэ нь технологийн ялах хялбар болгоно. Хүхрийн хүчлийг бүдгэрүүлж, хар металлыг төвлөрсөн байдлаар зэврүүлж болохгүй, янз бүрийн шар айраг үйлдвэрлэгчдэд зориулсан давс, хямд сировиныг тоон хүч чадалтай болгох нь сайн хэрэг. Дани дахь хамгийн агуу sapozhivachem хүхрийн хүчил нь аммонийн сульфат, амофос, суперфосфат, іn зэрэг аж үйлдвэрийн фосфор, азотын эрдэс нэмэлтүүд юм. Энгийн суперфосфатыг апатит, фосфоритыг хүхрийн хүчлээр арилгадаг. Ашигт малтмалын бордооны зогсонги байдал нь хөдөө аж ахуйн ургацын ургацыг нэмэгдүүлэх, тэдгээрт бор реховин агуулагдах явдал юм. Үүнээс гадна, хүхрийн хүчил нь deyaky хүчил (фосфор, давсны, октоик), сульфат, ширхэг утас, лак, farb, хуванцар, miuchih zabiv, vibukhovy илтгэл, эмийн бэлдмэл, otrutokhimikativ, түүнчлэн металл, спиртийн үйлдвэрлэлд zastosovuєtsya байна. , архи, эфирив. Энэ нь нефтийн бүтээгдэхүүнийг цэвэршүүлэх, хүчиллэг батерейнд электролит болгон ашиглах, машин үйлдвэрлэлд - гальван бүрээсийг хэрэглэх үед гадаргуугийн металлыг бэлтгэхэд ашигладаг. Металл боловсруулах үйлдвэрт хүхрийн хүчил, її давсыг ган тээрмийн даршилж бэлтгэхэд ашигладаг. Нэгдүгээрт, ярианы зогсонги байдлыг мэдэхийн тулд тэд анхнаасаа физик, химийн хүчний талаар мэдээлдэг. Үүний дараа тэд ярианы ялалтын хооронд мэдрэмжтэй болдог.

Технологийн хэсэг

Хүхрийн хүчил: физик, химийн хүч, зогсонги байдал

Физик хүч

Хүхрийн хүчил H2SO4 нь хүчтэй хоёр суурьт хүчил бөгөөд хүхрийн исэлдэлтийн хамгийн дээд түвшинг (+6) өгдөг. Хамгийн агуу хүмүүсийн хувьд хүхрийн хүчил төвлөрсөн байдаг - өнгө, үнэргүй чухал тослог эх орон. Технологийн хувьд хүхрийн хүчлийг ус шиг її сумиши, хүхрийн ангидрид SO3 гэж нэрлэдэг. SO3-ийн молийн нэмэлт байдлаар: хүхрийн хүчил (олеум) дахь H2O 1 - SO3. Реактив хүхрийн хүчлийн дууны хүч 1.84 г/см3 ба шүүрдэж ойртуулна

95% H2SO4. -20 хэмээс бага хатуурна. Моногидрат хайлах цэг нь 10.5 кЖ / моль хайлуулах халуунд 10.37 ° C байна. Дээд хүмүүсийн оюун ухаанд дарс нь диэлектрик нэвчилтийн өндөр утгатай (25 ° C-д e = 100) илүү наалдамхай эх оронтой байдаг. Гэрлийн стандарт энтальпи DH=298 кЖ/моль. Гиббсын гэрлийн стандарт энерги нь DG=298 кЖ/моль. Гэрлийн стандарт энтропи S = ​​298 Ж/моль К. Стандарт молийн дулаан багтаамж Cp = 298 Ж/моль К.

Химийн хүч

Хүхрийн хүчил нь хүчтэй хоёр суурьт хүчил бөгөөд диссоциаци нь хоёр үе шаттайгаар явагддаг.

H2SO4 \u003d H + + HSO4- - эхний алхам

HSO4 =H+ + SO42- - өөр алхам

Концентрацийн хувьд хүхрийн хүчлийн өөр түвшинд диссоциаци нь ач холбогдолгүй юм.

Хүхрийн хүчил бол хамгийн хүчтэй усгүйжүүлдэг (ус уудаг) яриа юм. Вон гаднаас нь (гигроскопийн) вологчинд тангараглаж, талстуудаас ус авдаг:

H2SO4 конц. + CuSO4 * 5H2O blakytnium \u003d CuSO4 цагаан + 5H2O;

нүүрс ус дахь:

(энэ модыг тойруулан):

H2SO4 конц. + C12H22O = 12C + 11H2O;

H2SO4 конц. + C2H5OH = CH2 = CH2 + H2O

Хүхрийн хүчил нь хүчтэй хүчлүүдийн бүх хүчийг харуулдаг.

a) үндсэн оксидуудтай харилцан үйлчлэл, жишээлбэл:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

б) үндсэн суурьтай, жишээлбэл:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

в) їх давсны vitіsnyaє 3-р хїчил, жишээлбэл tі, йакийн хувьд сул:

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O

эсвэл түүнээс дээш леткі (yakі нь буцлах температур бага, хүхрийн хүчлийн хувьд бага байж болно):

NaNO3 хатуу. + H2SO4 конц = NaH SO4 + HNO3- халах үед.

Исэлдүүлэх урвалд шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил нь байгалийн хүчил (исэлддэггүй) хүчийг харуулдаг - ийм зүйл тохиолдоход H + ионууд нэмэгддэг, жишээлбэл: Fe + H2SO4, сарнай = Fe SO4 + H2. Энэ нь H2SO4-ээр шингэлж, усны баруун талд байх ёстой металлуудад саад болохгүй. Хүхрийн хүчил нь төвлөрсөн - исэлдүүлэгч хүчил бөгөөд хүхрийг сэргээдэг (+6). Энэ нь усны баруун талд байрлах хүчдэлийн ойролцоо байх ёстой металыг исэлдүүлдэг: Cu + 2 H2SO4conc \u003d Cu SO4 + SO2 + 2H2O ба илүү их ус тэсвэрлэх ёстой металл, энэ үед исэлдэлтийн шатанд +4 орно. 0 ба -2:

Zn + 2 H2SO4 = Zn SO4 + SO2 + 2H2O (1.12) 3Zn + 4 H2SO4 = 3Zn SO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Зализо, хөнгөн цагаан, төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй хром (урвалж болохгүй), хүчтэй халаалтаар хамгаалж, урвал эхэлдэг, жишээлбэл:

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

Төвлөрсөн хүхрийн хүчил, металл бус исэлдүүлэгч, жишээлбэл:

C + 2 H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O (1.16) S +2 H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

Төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь ярианы нугалааг исэлдүүлдэг, жишээлбэл, HI ба HBr:

2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O;

давсны давс:

2FeSO4 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O + SO2.

Sirchanu хүчил нь хэд хэдэн сортоор үйлдвэрлэгддэг. Өмхий үнэр нь төвлөрөл, байшингийн тоотой цуурайтаж байна. Эмнэлгийн бэлдмэл, ялангуяа батерейг дүүргэх цэвэр урвалж үйлдвэрлэхэд цэвэр хүчил хэрэгтэй. Металлуудыг суперфосфат хэлбэрээр сийлбэрлэх үед орооцолдох магадлалтай тул хүчилээр хурдасгах боломжтой. эдийн засгийн хувьд ашигтай. Энэ хүчил хямд байдаг. Хүхрийн хүчлийн үйлдвэр нь тодорхой органик бэлдмэл, vibukhovy илтгэлүүдийг үйлдвэрлэхэд vikoristovuetsya oleum, гарчгийг төрүүлдэг. Олеум нь хүхрийн хүчилд агуулагдах олон төрлийн хүхрийн ангидрид юм. Олеумын сортууд нь хүхрийн хүчил дэх хүхрийн ангидридын агууламжаар ялгагдана. Зарим тусгай зориулалтаар олеумыг хүхрийн ангидридын 60% хүртэл өшөө авахад ашигладаг. Тиймээс техникийн сирчан хүчил ба техникийн олеум (ГОСТ 2184-77) нь янз бүрийн давс, хүчил, төрөл бүрийн органик бүтээгдэхүүн, барвники, вибуховый речовина, эрдэс бордоо, ус, чийгшүүлэгч, чийгшүүлэгч ургамал зэрэгт төвийг сахисан үйл явцад зогсонги байдалд ордог. ЦИ бүтээгдэхүүн нь шатамхай биш бөгөөд хоруу чанарын 2-р зэрэглэлд ордог.

Сирханийн хүчил нь өргөн хэрэглэгддэг. Хүхрийн хүчлийн хамгийн их хадгалагч нь ашигт малтмалын нэмэлтийг үйлдвэрлэх явдал юм. 1 тонн P2O5 фосфорын нэмэлтийн хувьд 2,2-3,4 тонн хүхрийн хүчил, 1 тонн (NH4) 2SO4 - 0,75 тонн хүхрийн хүчил нэмнэ. Иймд хүхрийн хүчлийн арын усыг ашигт малтмалын нэмэлт үйлдвэрлэх үйлдвэрүүдтэй цогцолборт ашиглана. Сірчана кислота також використовується для отримання соляної, азотної, фосфорної, плавикової та багатьох органічних кислот методом обміну, органічних сульфосполуків, для очищення різних газів, входить до складу нітруючих сумішей, використовується у виробництві барвників, для заряджання акумуляторів, у металургії сірчану кислоту застосовують для виявлення эцсийн бүтээгдэхүүн дэх бичил хагарал, металл боловсруулах үйлдвэрт, цайрдах цехэд валны хүчлийг шигших. Таны харж байгаагаар никель, хром, зэсийг цахилгаан аргаар металл гадаргуу дээр түрхэхээс өмнө хүхрийн хүчилтэй ваннд нэг цагийн турш цэвэрлэж, үрж, тосыг нь арилгаж, судалтай болгоно. Үүний зэрэгцээ хамгийн нимгэн төмөр бөмбөлөг нээгдэж, түүний ард төөрөгдлийн ул мөр харагдана. Үүний зэрэгцээ металлын гадаргуу нь илүү богино болдог: үүн дээр микроскопийн нүх, ирмэгүүд байдаг. Ийм гадаргуу дээр электролитийн бүрээс нь хагарч, металлд илүү амархан наалддаг. Мөн хүхрийн хүчил нь янз бүрийн хүдэр, копалин боловсруулахад шаардлагатай байдаг. Ховор металлын хүдрийг боловсруулахад хүчиллэг аргаар задлах нь маш чухал юм. Tsієї meti vikoristovuyut нь дууны хамгийн хямд дэгдэмхий бус хүхрийн хүчил олсон. Хүдрийг хүхрийн хүчлээр ижил хэмжээгээр сэгсэрч халаана. Ялгааг арилгах, бүслэлтийг арилгахад элементийн химийн хүчнээс үүссэн химийн замыг өгсөн бөгөөд энэ нь ялгааг олж харах шаардлагатай байна. Мянга мянган тонн хүхрийн хүчлийг ховор элементийн хүдрийг химийн аргаар боловсруулахад ашигладаг. Нафта болон төрөл бүрийн фракцуудыг цэвэршүүлэхийн тулд нафта боловсруулах үйлдвэрт их хэмжээний хүхрийн хүчил шаардлагатай. Органик синтезийн хувьд хүхрийн хүчил төвлөрсөн байдаг - баялаг үржил шим, эмийн яриаг сонгоход чухал бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Хүхрийн хүчлийн давсыг өргөнөөр тарьдаг. Натрийн сульфат (Глауберийн хүч Na2SO4 * 10H2O) нь шилний үйлдвэрт сод үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Кальцийн сульфат нь байгальд усгүй кристаллогидрат гипс (СаSO4 * 2Н2О) ба усгүй усгүй давс (СаSO4) хэлбэрээр өргөсдөг. Ангидрит холбогч материал нь янз бүрийн нэмэлтүүдээр өндөр температурт (600-700 ° C) гипсэн чулууг урсгах замыг эзэмшдэг. Үүний зэрэгцээ ozdoblyuvalny гипсэн цемент, гипс (экстри-гипс) -ийн шохойжилтыг ашигладаг. Эдгээр материалууд нь мэдэгдэхүйц илүү хатуурч, усан суурьтай гипс багасч, ирээдүйн зураг төсөл, бетоныг бага хэмжээгээр бэлтгэх, түүнчлэн хэсэг тарвага, үл үзэгдэх шал болон бусад ажилд зориулагдсан болно. Давсны сульфат (II) эсвэл хүйтэн витриол (FeSO4 * 7H2O) нь шар цусны давс (K4), бэх бэлтгэх, ус цэвэрлэх, модыг хадгалахад ашиглагддаг. Миди сульфат буюу зэсийн витриол (CuSO4 * 5H2O) нь янз бүрийн мөөгөнцөр - хүчтэй төлөвт shkidniki-тэй тэмцэх, миди бүрхэвч үйлдвэрлэх, мидигийн янз бүрийн өвчнийг арилгахад ашиглагддаг. Гурвалсан металлын сульфат (Fe3+, Al3+, Cr3+) ба нэг валент металлын сульфат (K+, NH4+, Rb+), K2 SO4Al2(SO4)32*4H2O эсвэл KAl(SO4)3*1 төрлийн викристалжуулсан давсаас зайлсхийх гурван арга бий. Кали, хөнгөн цагааны оронд тэдгээр нь бусад жагсаасан элементүүд дээр зогсож чаддаг. Ци хагасыг галлон гэж нэрлэдэг. Гали зөвхөн хатуу харагдах osnuyut. Хоёр бие даасан давс шиг rozchinі үнэр нь моно-гурвалент металлын сульфатын нийлбэр шиг. Хүхрийн хүчил ба її давсны шингэрүүлэлт нь нэхмэл эдлэл, түүнчлэн хөнгөн үйлдвэрийн бусад торонд зогсонги байдалд ордог. kharchovіy promyslovostі sіrchana хүчил otrimanna цардуул, меласса болон бусад бүтээгдэхүүн zastosovuєtsya байна. Цахилгааны инженерийн хувьд энэ нь батерейнд электролит шиг ялдаг. Викарийн хүчил нь хийн усгүйжүүлэлт болон хүчлийн концентрацид ашиглагддаг. Нарешти, sirchanu хүчил нь нитратжуулалт, зокрема, vibukhovy яриаг арилгах үйл явцад урвалын орчны бүрэлдэхүүн хэсэг болгон зогсонги байдалд ордог.

Хүхрийн хүчлийг эзэмших арга

13-р в. хүхрийн хүчлийг FeSO4 давсны витриолын дулааны хуваарилалтад бага хэмжээгээр зайлуулсан тул хүхрийн хүчлийн нэг сортыг витриолын тос гэж нэрлэдэг боловч хүхрийн хүчил нь витриолд удаан хугацаагаар бэлтгэгдээгүй байна.

Өдрийн энэ цагт хүчил нь хоёр янзаар чичирдэг: 200 гаруй жилийн турш хэрэглэж ирсэн өөр аргаар, мөн гар урлалын аргаар эзэмшсэн контакт хэлбэрээр, тухайлбал, XIX, XX зууны .

SO2-ыг SO3-д исэлдүүлэх үйл явц хэрхэн явагдаж байгаагаас хамааран хүхрийн хүчлийг хадгалах хоёр үндсэн арга байдаг. Хүхрийн хүчлийг зайлуулах контактын аргад SO2 SO3-ийг исэлдүүлэх процессыг хатуу катализатор дээр явуулдаг. Хүхрийн гурвалсан исэл нь үйл явцын сүүлчийн үе шатанд хүхрийн хүчил болж хувирдаг - хүхрийн гурвалсан ислийг шингээх бөгөөд энэ нь урвалтай тэнцүү болохыг энгийнээр харуулж болно: SO3 + H2O = H2SO4.

Нитрил (баштов) аргын процессыг явуулахдаа азотын ислийг исгэлэн викорозын тээвэрлэгч болгон ашигладаг. Хүхрийн давхар ислийн исэлдэлт нь ховор үе шатанд явагддаг бөгөөд эцсийн бүтээгдэхүүн нь хүхрийн хүчил юм: SO2 + N2O3 + H2O = H2SO4 + 2NO

Аж үйлдвэрт хүхрийн хүчлийг зайлуулах контакт аргыг ашиглах нь чухал бөгөөд энэ нь тоног төхөөрөмжийг илүү эрчимтэй олборлох боломжийг олгодог.

Гаднах давхаргын шинж чанар

Хүхрийн хүчлийн синтезийн Сировинна суурь - сирковизм spoluky, үүнээс хүхрийн давхар ислийг авах боломжтой. Хүхрийн хүчил бараг 80% нь байгалийн хүхэр ба давсны (хүхрийн) пиритээс үйлдвэрт олддог. Сировины балансад өнгөт металлургийн хий ихээхэн байр эзэлдэг. Deyakі vyrobnitstva vikoristovuyut syrovina sirkovoden шиг, сирка газрын тос боловсруулах үйлдвэрт цэвэршүүлсэн үед байгуулагдсан.

Хүхрийн хүчлийг зайлуулах хамгийн сайн урвалж нь хүхрийн болон хүхрийн давхар ислийг арилгах боломжтой бути элементийн хүхэр ба хүхрийн бодисууд байж болно. Уламжлал ёсоор сировины гол өмсгөл нь сирка ба зализный (сирчаны) пирит юм. Хүхрийн хүчлийн бараг тал хувийг сиркагаас, третинаас пиритээс авдаг. Сировины балансад өнгөт металлургийн хий ихээхэн байр эзэлдэг бөгөөд энэ нь хүхрийн давхар ислээр солигдох ёстой. Үүний зэрэгцээ орж ирж буй хий нь хамгийн хямд сировина, пиритийн бөөний үнэ хямд, сировина хамгийн үнэтэй нь сирка юм. Мөн хүхэрээс хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд эдийн засгийн хувьд эелдэг байхын тулд її боловсруулалтын төрөл нь пирит эсвэл хийн боловсруулалтын ялгаатай байдлын хувьд яг бага байх схемийг буруутгах ёстой.

Сирханийн хүчилХ 2 SO 4 - Нисдэггүй эх орон, Усаар эелдэг тархсан (халаахад). t кв. = 10.3 ° C, t kіp. = 296 ° C,

Vіdmіnno vbiraє vologu, тэр ихэвчлэн чийг шингээгч шиг ажилладаг.

Virobniztvo хүхрийн хүчил H 2 SO 4 .

Виробництво хүхрийн хүчилє холбоо барих үйл явц. Йогог 3 үе шатанд хувааж болно.

1. Отриманиа SO2 spalyuvannya sirka буюу випалом сульфидын аргаар.

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q,

Zn + Х 2 SO 4 = ZnSO 4 + Х 2 ,

Нуга эсвэл үндсэн оксидтэй урвалд орохдоо сульфат эсвэл гидрофилатыг уусгана.

CaO + H 2 SO 4 (розб) = ВaSO 4 + H 2 O,

Na 2 O + H 2 SO 4 (розб) \u003d NaHSO 4 + NaOH,

Барийн сульфат нь үл ялгагдах сульфат гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй, тиймээс ялалт нь сульфатын ионууд байгаагийн үзүүлэлт юм.

төвлөрсөнХ 2 SO 4 зэс, мөнгө, нүүрстөрөгч, фосфорыг исэлдүүлэх:

2Ag + 2H 2 SO 4 \u003d Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O,

2P + 5H 2 SO 4 \u003d 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O,

төвлөрсөн Х 2 SO 4 Учир нь хамгийн агуу оюун ухаантай харьцдаггүй Ал, Cr, Fe, гэхдээ халах үед урвалыг оруулна.

төвлөрсөн Х 2 SO 4 устай хурдан урвалд орж, дулааны хэмжээг их хэмжээгээр хардаг.

Металлтай хүчил нь эдгээр ангиллын хөрсөнд зориулагдсан байдаг. Үүний зэрэгцээ протон нь усаар солигдож, хүчиллэг анионтой холбогдож, металлын катионоор солигдоно. Энэ зарчмыг дагаж мөрддөггүй зарим төрлийн харилцан үйлчлэл байдаг ч энэ нь давстай урвалын жишээ юм. Өмхий үнэр нь исэл ус шиг гоожиж, усыг харахад дагалддаггүй.

Хүчил ба металлын урвалын зарчим

Металлтай хийсэн бүх урвал нь давсны уусах чадварт хүргэдэг. Vignatkom є, магадгүй, хааны хоолой, summishshu давсны хүчил, хэрэв байсан бол, хүчлүүд нь металлын харилцан үйлчлэл, давс хүргэж, эрхэм металлын урвал. Хэрэв хүчил нь баяжмал биш, азотын хүчил биш бол молекул ус бүтээгдэхүүнд шингэдэг.

Гэсэн хэдий ч хүхрийн хүчил төвлөрсөн урвал бол металуудтай харилцан үйлчлэл нь исэлдүүлэх усны процессын зарчмын дагуу явагдана. Тиймээс ердийн металл ба органик бус хүчлүүдийн хоёр төрлийн харилцан үйлчлэлийг туршилтаар ажиглав.

• металлын шингэрүүлсэн хүчилтэй харилцан үйлчлэлцэх;
• төвлөрсөн хүчилтэй харилцан үйлчлэх.

Эхний төрлийн дараах урвалууд нь аливаа хүчилээс эхэлдэг. Vignyatko є нь ямар ч концентрациас үл хамааран азотын хүчилд л төвлөрсөн байдаг. Өмхий үнэр нь өөр төрлийн урвалд орж уусах хүртэл хүчилтөрөгч, азотын давс, бүтээгдэхүүн үүсгэдэг.

Металлуудтай хүчлүүдийн ердийн харилцан үйлчлэл

Стандарт цахилгаан химийн цувралд устай холилдсон металууд нь өөр өөр концентрацитай бусад хүчил, азотын хүчил, ууссан давс, молекул устай урвалд ордог. Цахилгаан сөрөг байдлын дунд баруун тийш холилдсон металууд нь илүү чухал хүчлүүдтэй урвалд орох боломжгүй бөгөөд зөвхөн азотын хүчилтэй її концентрацитай, төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй, хааны эвэртэй харилцан үйлчилдэг. Хүчиллэг ба металлын ердийн харилцан үйлчлэл.

Баяжуулсан хүхрийн хүчлийн металлын урвал

Шингэрүүлсэн азотын хүчилтэй урвал

Шингэрүүлсэн азотын хүчил нь металуудтай урвалд орж, зүүн ба баруун устай холилддог. Идэвхтэй металлуудтай урвалын явцад аммиак уусдаг бөгөөд энэ нь нэг дор ялгарч, нитратын анионтой харилцан үйлчилж, нэг хүчийг бий болгодог. Дунд зэргийн идэвхжилтэй металлуудтай хүчил нь молекул азотын харцаар урвалд ордог. Бага идэвхтэй урвалаар 2 валентын азотын ислийг харж эхэлдэг. Ихэнх тохиолдолд сиркагийн шинэчлэлтийн бүтээгдэхүүнийг нэг урвал дээр цацдаг. Доорх график нэмэлт дээр пропонацийн урвалыг хэрэглэнэ.

Төвлөрсөн азотын хүчилтэй урвал

Исэлдүүлэх үед азот бас ялгардаг. Бүх урвалууд нь ууссан давс, алсын хараагаар дуусах болно. Хүндэтгэсэн, бага идэвхтэй элементүүдтэй гавьяат урвал. Металлуудтай хүчлүүдийн харилцан үйлчлэл нь өвөрмөц бус байдаг.

Металлын урвалын барилга

Металууд хүчлүүдтэй сайн дураараа урвалд ордог бөгөөд энэ нь идэвхгүй үг хэлэхийг хүсдэг. Өндөр стандартын цахилгаан химийн потенциал бүхий бүхэл бүтэн элемент. Іsnuє хэд хэдэн металл, энэ дэлгэцийн үндсэн дээр өдөөлт. Виныг цахилгаан сөрөг цэнэгийн цэнэг гэж нэрлэдэг. Шинэ усанд зогсох метал шиг барилга нь шингэрүүлсэн хүчилтэй урвалд орно.

Ганцхан алдаа бий: 3 валентын оксидын гадаргуу дээрх бүрхүүлийн ард хөнгөн цагаан бүрэх нь халаахгүйгээр хүчилтэй урвалд орж чадахгүй. Уурласан даруйд металлын исэл хайлуулах урвалд орж, дараа нь дарс өөрөө хүчилд уусдаг. Органик бус хүчил, цөцгий, розмаринтай урвалд ордоггүй электрохимийн цуврал үйл ажиллагаанд усанд баруун тийш холилдсон металлууд. Vinyatkіv іz хоёр дүрмийг баримталдаг: qі металл нь азотын хүчил ба хааны goriltsі-ийн концентраци, шингэрүүлэлтээр ялгаатай. Бусад тохиолдолд тэд зөвхөн родий, рутений, иридиум, осмийг өөрчилж чадахгүй.

Хөшөөн дээрх OVR нь ялангуяа өнгөөр ​​харагддаг. Тэдэнд онцгой хүндэтгэл үзүүл. Tsі rivnyannya ЄDI хүртэл идэж болно.

Сирчана нь хүчиллэг нунтаг шиг өөртөө үржүүлж, ховає чадварыг исэлдүүлдэг.

Би одоо ч гэсэн санаж байх хэрэгтэй шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил: яллаа хар тугалгатай урвалд орж болохгүй. Шингэрүүлсэн H2SO4-аас хаягдсан хар тугалганы хэсэг нь задрахгүй (салгах хүснэгт) хар тугалганы сульфатын бөмбөлөгөөр хучигдсан бөгөөд урвалыг шууд холбодог.

Хүхрийн хүчлийн исэлдүүлэх чадвар

- Нисдэггүй, тэр үнэрийг амталдаггүй тослог эх орон

Сирка хөвсгөр исэлдэлтийн үе шатанд +6 (илүү өндөр) сирчаны хүчил нь хүчтэй исэлдүүлэх хүчийг олж авдаг.

Хүхрийн хүчлийн уусмал бэлтгэх үед 24-р даалгаврын дүрэм (хуучин А24). Та үүн рүү ус асгаж болохгүй. Төвлөрсөн хүхрийн хүчлийг нимгэн шилтэй усаар асгаж, байнга хутгах хэрэгтэй.

Төвлөрсөн хүхрийн хүчил ба металлын харилцан үйлчлэл

Урвал нь хатуу стандартчилагдсан бөгөөд схемийн дагуу явагдана.

H2SO4(конк.) + металл → металлын сульфат + H2O + шинэчилсэн хүхрийн бүтээгдэхүүн.

Хоёр нюанс байдаг:

1) Хөнгөн цагаан, угаахі хром s H2SO4 (conc) хэвийн оюун ухаанд идэвхгүйжүүлэх замаар хариу үйлдэл үзүүлэхгүй. Халаах хэрэгтэй.

2) З цагаан алті алт H2SO4 (Conc) нь дөлтэй урвалд ордоггүй.

Сирка in төвлөрсөн хүхрийн хүчил- Окислювач

• otzhe, тэр өөрөө сүнслэг нөлөө үзүүлдэг;
• тэдгээр, naskіlki okisnennya bude vіdnovlyuvatisі іrka, металл худал.

Хараач хүхрийн исэлдэлтийн үе шатуудын диаграмм:

• Өмнө нь -2 гүйдэлд зөвхөн илүү идэвхтэй металлыг ашиглаж болно - хэд хэдэн хүчдэлийн хувьд хөнгөн цагаан хүртэл.

Хариултууд нь дараах байдалтай байх болно.

8Li + 5H 2 SO 4( Төгсгөл .) → 4Li 2 SO 4 + 4 цаг 2 O+H 2 С

4 мг + 5 H 2 SO 4( Төгсгөл .) → 4MgSO 4 + 4 цаг 2 O+H 2 С

8Al + 15H 2 SO 4( Төгсгөл .) (t) → 4Al 2 (SO 4 ) 3 + 12 цаг 2 O+3H 2 С

• хэд хэдэн хүчдэлийн металлуудтай H2SO4 (conc) харилцан үйлчлэлээр хөнгөн цагааны дараа, гэхдээ нарны өмнө, дараа нь циркийн дундаж үйл ажиллагаанаас металлаар энэ хүртэл дэмжигддэг 0 :

3Mn+4H 2 SO 4( Төгсгөл .) → 3MnSO 4 + 4 цаг 2 O+S↓

2Cr+4H 2 SO 4( Төгсгөл .) (t) → Кр 2 (SO 4 ) 3 + 4 цаг 2 O+S↓

3Zn + 4H 2 SO 4( Төгсгөл .) → 3ZnSO 4 + 4 цаг 2 O+S↓

• бусад бүх металл, танхимаас эхлэнхэд хэдэн хүчдэлд (ус, алтны цөцгий, цагаан алт гэх мэт) тэд сиркаг +4 хүртэл нэмэгдүүлэх боломжтой. Ийм учраас идэвхгүй металлууд:

2 Fe + 6 Х 2 SO 4(конц.) ( т)→ Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 6 Х 2 О + 3 SO 2

(Хүчтэй исэлдүүлэгч бодисоор баруун талд байж болох тул хамгийн их исэлдэлтийн түвшинд +3 хүртэл исэлдүүлэхийг анхаарна уу)

Cu+2H 2 SO 4( Төгсгөл .) → CuSO 4 + 2 цаг 2 O+SO 2

2Ag + 2H 2 SO 4( Төгсгөл .) → Аг 2 SO 4 + 2 цаг 2 O+SO 2

За, бүх зүйл тодорхой байна. Glybina vіdnovlennya zalezhennya vіd баялаг хүчин зүйл: хүчил агууламж (90%, 80%, 60%), температур, нимгэн. Тийм учраас бүтээгдэхүүн шилжүүлэх нь гарцаагүй. Илүү том ширээ зурсан бөгөөд энэ нь түүний өндөртэй ойролцоо байж болох ч та үүнийг ашиглан шуугиан тарьж болно. Түүнчлэн, ЄDI-д хэрэв зөвшөөрөгдсөн сиркагийн бүтээгдэхүүнийг заагаагүй, метал нь тусгай үйл ажиллагаагаараа ялгагдаагүй бол бүх зүйлд илүү тохиромжтой, SO 2-ийг зайлуулах ажлыг хийж болно гэдгийг санах нь зүйтэй. Энэ нь нөхцөл байдал, оюун ухаанд shukati zachipki гайхах шаардлагатай байна.

SO 2 - Tse vzagalі conc оролцох хамгийн түгээмэл OVR бүтээгдэхүүн. хүхрийн хүчил.

H2SO4 (conc) исэлдүүлэгч бодис шидэгчгүй(yakі vyyavlyayut vіdnovlyuvalnі хүч), дүрмээр бол дээд тал нь - исэлдэлтийн хамгийн өндөр үе шат (тухайн металл бус исэл нь тогтоогдсон). Sirka мөн SO 2 болгон шинэчлэгдсэн:

C+2H 2 SO 4( Төгсгөл .) → CO 2 + 2 цаг 2 O+2SO 2

2P+5H 2 SO 4( Төгсгөл .) →П 2 О 5 + 5 цаг 2 O+5SO 2

Шинэхэн бордсон фосфор (V) исэл нь устай урвалд орж, ортофосфорын хүчил үлддэг. Энэ хариу үйлдлийг дахин нэг удаа бичнэ үү:

2P+5H 2 SO 4( Төгсгөл ) → 2H 3 PO 4 + 2 цаг 2 O+5SO 2

Бортой адил дарс нь ортоборын хүчил болж хувирдаг.

2B+3H 2 SO 4( Төгсгөл ) → 2H 3 Б.О 3 + 3SO 2

Dzhe tsіkava vzaimodiya sirka zі исэлдэлтийн алхам +6 (sіrchanіy хүчилд) z "іnshoy" sіrkoy (энэ нь бусад ангилалд багтдаг). EDI-ийн хүрээнд H2SO4-ийн харилцан үйлчлэл (conc) sіrkoy (энгийн яриа) болон sіrkovodny-аас.

vzaєmodії-аас Pochnemo сирка (энгийн яриа) төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй. Энгийн ярианд исэлдэлтийн түвшин 0, хүчиллэгийн түвшин +6 байна. Энэ OVR-д исэлдүүлэх хугацаа +6, сирка нь 0. Сиркагийн исэлдэлтийн үе шатуудын диаграммыг харна уу.

Сирка 0 исэлдэж, сирка +6 илүүдэлтэй тул исэлдэлтийн зэрэг буурдаг. Та исгэлэн хийг харж болно:

2 Х 2 SO 4(конц.) + С → 3 SO 2 + 2 Х 2 О

Ale vipadku іz sіrkovodnym дээр:

Utvoryuetsya болон sirka (энгийн яриа), болон сирхист хий:

Х 2 SO 4( Төгсгөл .) + Х 2 S → S↓ + SO 2 + 2 цаг 2 О

Энэ зарчмыг ихэвчлэн бүтээгдэхүүн OVR, исэлдүүлэгч болон исэлдүүлэгчид туслахад ашиглаж болно - исэлдэлтийн янз бүрийн үе шатанд ижил элемент. Исэлдэлтийн үе шатуудын диаграммд зориулж "нэг нэгээр нь нацастрих" удирдамжийг исэлдүүлэх.

H2SO4 (conc), тэгээд өөр юу, галидын харилцан үйлчлэл. Гагцхүү энд фтор, хлор нь “өөрсдийнх” гэдгийг ойлгох хэрэгтэй фтор ба хлоридтой OVR гоожихгүй, Гайхамшигтай ион солилцооны процессоор дамжин хийтэй төстэй галоген устөрөгч үүсдэг.

CaCl 2 + H 2 SO 4 (конц.) → CaSO 4 + 2HCl

CaF 2 + H 2 SO 4 (конц.) → CaSO 4 + 2HF

Бромид ба иодидуудын агуулах дахь галоген тэнхлэг (чөлөөт галоген агуулах шиг) чөлөөт галоген болтол исэлддэг. Зөвхөн сиркагаас өөр аргаар ялгадаг: иодид нь илүү хүчтэй бодис, доод бромид юм. Үүний тулд иодид нь сиркаг сирководня хүртэл, бромид нь исгэлэн хий болгодог.

2H 2 SO 4( Төгсгөл .) + 2NaBr → Na 2 SO 4 + 2 цаг 2 O+SO 2 +Br 2

Х 2 SO 4( Төгсгөл .) + 2HBr → 2H 2 O+SO 2 +Br 2

5H 2 SO 4( Төгсгөл .) + 8NaI → 4Na 2 SO 4 + 4 цаг 2 O+H 2 S+4I 2 ↓

Х 2 SO 4( Төгсгөл .) + 8HI → 4H 2 O+H 2 S+4I 2 ↓

Хлоридын ус ба устөрөгчийн хайлуур жонш (ба їх давс гэх мэт) нь H2SO4 (конц.) исэлдүүлэхэд тогтвортой байдаг.

Би, нарешти, амарч байна: төвлөрсөн хүхрийн хүчлийн хувьд энэ нь өвөрмөц, өөр юу ч хийж чадахгүй. вон має усны эрчим хүч.

Төвлөрсөн хүхрийн хүчлийг өөр дарааллаар vikoristovuvat зөвшөөрнө.

Юуны өмнө, урсгасан илтгэлүүд. Төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь ярианаас ус авч, хуурай болдог.

Өөрөөр хэлбэл, ус нэмэх урвалын катализатор (жишээлбэл, усгүйжүүлэлт, эфиржилт):

H 3 C–COOH + HO–CH 3 (H 2 SO 4 (конц.)) → H 3 C–C(O)–O–CH 3 + H 2 O

H 3 C–CH 2 –OH (H 2 SO 4 (conc.)) → H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O

Химийн хичээлд сууж буй хүний ​​арьс хүчил үлээж байв. Тэдгээрийн нэгийг хүхрийн хүчил гэж нэрлэдэг бөгөөд HSO 4 гэж нэрлэдэг. Тэдгээрийн тухай, хүхрийн хүчлийн хүч гэх мэт бидний нийтлэл бол rozpo юм.

Хүхрийн хүчлийн физик хүч

Цэвэр хүхрийн хүчил буюу моногидрат нь баррельгүй тослог орчин бөгөөд +10°С-ийн температурт талст масс болж хувирдаг. Хүхрийн хүчил, урвалаар хүлээн зөвшөөрөгдсөн, 95% H 2 SO 4 масс 1.84 г / см 3. Энэ хүчлийн 1 литр нь 2 кг-тай тэнцэнэ. Хүчиллэгийг -20 хэмд хатууруулна. Хэвийн 10.37°С температурт хайлуулах дулаан 10.5 кЖ/моль байна.

Төвлөрсөн хүхрийн хүчлийн давамгайлал өөр байна. Жишээлбэл, усан дахь хүчиллэг түвшин өөр өөр байвал гидратыг хэрэглэсний дараа их хэмжээний дулаан (19 ккал / моль) харагдах болно. Cі dіrati нь хатуу viljadі дахь бага температурын ялгаанаас харж болно.

Хүхрийн хүчил нь химийн үйлдвэрлэлийн хамгийн чухал бүтээгдэхүүнүүдийн нэг юм. Вон нь ашигт малтмалын нэмэлт (аммонийн сульфат, суперфосфат), төрөл бүрийн давс, хүчил, зөөлрүүлэгч болон эмийн бүтээгдэхүүн, ширхэгийн утас, барники, вибуховый речовина үйлдвэрлэдэг гэдгээрээ алдартай. Мөн хүхрийн хүчлийг металлургийн салбарт (жишээлбэл, ураны хүдэр тавих), нефтийн бүтээгдэхүүнийг цэвэршүүлэх, хийн хатаах зэрэгт ашиглаж болно.

Хүхрийн хүчлийн химийн хүч

Хүхрийн хүчлийн химийн хүч нь дараах байдалтай байна.

1. Металлуудтай харилцах:
   • шингэрүүлсэн хүчил нь бага хүчдэлд илүү их ус хадгалахын тулд металыг задалдаг, жишээлбэл H 2 +1 SO 4 + Zn 0 \u003d H 2 O + Zn + 2 SO 4;
   • хүхрийн хүчлийн исэл их байдаг. Өөр өөр металлуудтай (crim Pt, Au) харилцан үйлчлэх үед үүнийг H 2 S -2, S +4 O 2 эсвэл S 0 болгон өөрчилж болно, жишээлбэл:
   • 2H 2 +6 SO 4 + 2Ag 0 = S +4 O 2 + Ag 2 +1 SO 4 + 2H 2 O;
   • 5H 2 +6 SO 4 + 8Na 0 \u003d H 2 S -2 + 4Na 2 +1 SO 4 + 4H 2 O;
2. Төвлөрсөн хүчил H 2 S + 6 O 4 нь зарим металл бус бодисуудтай (халаах үед) урвалд орж, исэлдэлтийн доод үе шаттай хагас тойрог болж хувирдаг, жишээлбэл:
   • 2H 2 S +6 O 4 + Z 0 = 2S +4 O 2 + C +4 O 2 + 2H 2 O;
   • 2H 2 S +6 O 4 + S 0 = 3S +4 O 2 + 2H 2 O;
   • 5H 2 S +6 O 4 + 2P 0 = 2H 3 P +5 O 4 + 5S +4 O 2 + 2H 2 O;
3. Үндсэн оксидуудтай:
   • H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O;
4. Гидроксидын хамт:
   • Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;
   • 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O;
5. Солилцооны урвалын үед давстай харилцан үйлчлэх:
   • H 2 SO 4 + BaCl 2 = 2HCl + BaSO 4;

BaSO 4 уусмал (цагаан тунадас, хүчилд бат бөх биш) нь хүчиллэг ба сульфатыг илтгэх зориулалттай.

Моногидрат нь хүчиллэг шинж чанартай ионжуулагч жижиглэн худалдаалагч юм. Шинэ аргаар сульфатаар баялаг метал хийх нь дээр, жишээлбэл:

• 2H 2 SO 4 + HNO 3 \u003d NO 2 + + H 3 O + + 2HSO 4 -;
• HClO 4 + H 2 SO 4 = ClO 4 - + H 3 SO 4 +.

Баяжуулсан хүчил - хүчтэй ислийг арилгах, ялангуяа халах үед, жишээлбэл, 2H 2 SO 4 + Cu = SO 2 + CuSO 4 + H 2 O.

Оксидын хувьд хүхрийн хүчил нь дүрмээр бол SO 2 хүртэл буурдаг. Aleone-г S ба H 2 S болгон сайжруулж болно, жишээлбэл, H 2 S + H 2 SO 4 \u003d SO 2 + 2H 2 O + S.

monohydrate mayzhe цахилгаан strum явуулж чадахгүй. Би, навпаки, хүчлийн усны ялгаа нь сайн дамжуулагч юм. Хүхрийн хүчил нь воологийн хувьд маш шаварлаг бөгөөд янз бүрийн хий хатаах зориулалттай. Сарлаг хатаагч, хүхрийн хүчлийн доти, її розчин дээр байрлах усны уурын даралт бага, її хатаах хийн даралт бага байна.

Хэрэв та хүхрийн хүчлийн шингэрүүлэлтийг буцалгавал ус нэмэгдэж, буцлах температур 337 хэм хүртэл өсөх болно, жишээлбэл, хэрэв та хүхрийн хүчлийг 98.3% -ийн концентрацитай нэрж эхэлбэл. І navpaki, с илүү төвлөрсөн razchinіv viparovuєtsya zayvi sіrchaniy angidride. 337 ° C-ийн температурт буцалж буй хос хүчил нь ихэвчлэн SO 3 ба H 2 O болж задардаг бөгөөд хөргөх үед дахин халаана. Хүчиллэг хүчлийн өндөр буцалгах цэг нь халах үед ажиглагдсан дэгдэмхий хүчил ба тэдгээрийн давсыг ялахад тохиромжтой.

Хүчилтэй орж ирээрэй

Хүхрийн хүчлээр өдөөгдсөн үед хил хязгаарыг хамгаалах шаардлагатай. Арьсанд хүчил түрхэхэд арьс нь цагаан болж, дараа нь хүрэн, хар өнгөтэй болдог. Навколишний эдүүд хавагнах үед хавагнадаг. Бие махбодид хүчил нөлөөлсөн тохиолдолд усаар арчиж, нунтаг содоор бүрхэх шаардлагатай.

Ийм сайн сайхны хүч болох хүхрийн хүчил нь копалин зэрэг олон төрлийн эмэнд зайлшгүй шаардлагатай гэдгийг та одоо мэдэж байна.