Металлын химийн хүч. Металлын идэмхий хүч. Материалаар ямар ажил хийдэг вэ

Металлуудыг dovkillya үгстэй харьцахдаа тэдгээрийн гадаргуу дээр хагас металлууд нь бусад эрх мэдэлтнүүдийн нэрлэж болох мэт металуудыг өөрсдөө буулгадаг. Бид ихэвчлэн "иржа", "иржавиння", бачачи хүрэн шарыг танхимаас вироб, його хайлшаар цутгадаг үгсийг давтдаг.
Іrzhavіnnya - зэврэлтээс tse okremi хэлбэлзэл.
Зэврэлт нь dovkil-ийн нөлөөн дор металыг дуурайх үйл явц юм.
Гэсэн хэдий ч бараг бүх металлууд устаж, үүний үр дүнд тэдгээрийн ихэнх хүч нь бүдгэрч (эсвэл бид тэднийг сүйтгэх болно): хүч чадал, уян хатан чанар, гялбаа өөрчлөгдөж, цахилгаан дамжуулах чанар буурч, өсөлт буурч байна.
Химийн шинж чанараараа зэврэлт нь исэл-усны процесс юм. Дарс урсдаг дунд хэсэгт урсдаг, зэврэлтээс хоёр төрлийн ялгагдана.

Зэврэлтийг хар

1.Химийн зэврэлтцахилгаан гүйдэл дамжуулахгүйн тулд дунд байх ёстой.
Энэ төрлийн зэврэлт нь хуурай хий ба электролит бус (бензин, хий гэх мэт) металлын янз бүрийн харилцан үйлчлэлээр илэрдэг. Ийм балгасыг хөдөлгүүр, хийн турбин, пуужин хөөргөх төхөөрөмжийн нарийн ширийн зүйл, нэгжээр мэддэг. Химийн зэврэлт нь ихэвчлэн металлыг өндөр температурт боловсруулахтай холбоотой байдаг.

3 Fe + 2O 2 \u003d Fe 3 O 4
4 Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

Ихэнх металлууд исгэлэн исэлдүүлж, исэл хайлуулах гадаргуу дээр бөхөх болно. Энэ нулимах mіtsna, schіlna шиг металлаар сайн уяж, металлыг алс холын сүйрлээс хамгаалдаг. Ийм бүрээс нь Zn, AI, Cr, Ni, Sn, Pb, Nb, Ta ta іn-д олддог Танхимд хөвсгөр, сүвэрхэг, гадаргуу дээр амархан харагдахуйц байдаг бөгөөд алс холын нурангиас металыг хамгаалах нь тийм ч сайн биш юм.

ІІ. Цахилгаан химийн зэврэлтэнэ нь цахилгаан хэлхээний системийн дундаас судал дамжуулагч орчинд (цахилгаан гүйдэлд) холбогдсон байна. Цахилгаан химийн зэврэлт нь усан онгоцны усан доорх хэсгүүд, уурын Казань, газар доорх шугам хоолой, устай төстэй металл байгууламжид тохиолддог. Дүрмээр бол, тэд өөр өөр байшингуудыг оруулах өшөө авахын тулд хайлш нь гетероген гэж шидсэн. Электролиттэй харьцах үед гадаргуугийн нэг хавтан нь анодын үүрэг гүйцэтгэдэг (электрон өгдөг), бусад нь катодын үүрэг гүйцэтгэдэг (электроныг авдаг).

Зэврэлтээс хамгаалахын тулд янз бүрийн бүрээсийг ашигладаг: фарба, металл бөмбөлөг (цагаан тугалга, цайр). Фарбагийн тусламжтайгаар цагаан тугалга нь зэврэлтээс хамгаалагдсан, доки, усан онгоцны зогсоол нь cilia бөмбөгөөс хамгаалагдсан байдаг. Шинэ хагарал, хагарлаар гарч ирснээр энэ нь ус руу нэвтэрч, гадаргууг бүрхэж, зэврэлт үүсэх процесс ажиглагдах бөгөөд цагаан тугалга бүрэх тохиолдолд дарс хурдан, цагаан тугалганы хэлтэрхий цахилгаан химийн процесст катод .
Цайрын бүрээсийг өөр аргаар хийж болно. Oskіlki цайрын vykonuє үүрэг анод, yogo zahisna үйл ажиллагаа zberіgaєtsya і гэмтсэн цайрын бүрээс нь. Катодын хамгаалалтыг газар доорх болон усан доорх дамжуулах хоолой, өндөр хүчдэлийн дамжуулагчийн ган тулгуур, газрын тосны тавцан, бэхэлгээний зэврэлтийг өөрчлөхөд өргөн ашигладаг.

Элементи з металлемиэрчим хүчний хуваарилалт IA-VIAүечилсэн системийн бүлгүүд (Хүснэгт 7).

Металл нь мөн бүх элементүүд, roztashovani-д IB - VIIIB- бүлгүүд ( шилжилтийн металл).

Тухайн цагийн дотор 92-ыг Үелэх систем рүү шидэв.

Ердийнметаллууд - элементүүд (Li-аас Fr хүртэлх IA бүлгийн элементүүд, Mg-аас Ra хүртэл IIA бүлгийн элементүүд). Атомын дэлхийн электрон томъёо нь ns 1-2 байна. Їх шинж чанарын исэлдэлтийн шат +I і +II ижил төстэй байна.

Ердийн металл дахь атомын энергийн түвшний цөөн тооны электрон (1-2) нь эдгээр электронуудын хэрэглээг амархан дамжуулж, цахилгаан сөрөг нөлөөллийн бага утгыг өдөөдөг хүчтэй нөлөө үзүүлдэг. Та химийн хүчний солилцоо, ердийн металлыг эзэмших аргуудыг харж болно.

Ердийн металлын онцлог шинж чанар нь тэдгээрийн атомууд нь катионууд болон металл бус атомуудтай ион химийн холбоог уусгах чадвар юм. Металл бус ердийн металлын тал хувь нь "металонион бус катион" ион талстууд, жишээлбэл, K + Br -, Ca 2+ O 2-. Ердийн металлын катионууд нь мөн агуулахад эвхэгддэг анионууд - гидроксид ба давс, жишээлбэл Mg 2+ (OH - ) 2, (Li +) 2 CO 3 2 - орно.

Be-Al-Ge-Sb-Po үечилсэн систем дэх амфотерийн диагональыг тогтоодог А бүлгийн металлууд, түүнчлэн тэдгээртэй залгаа металлууд (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) нь ердийн металлын давамгайллыг харуулдаггүй. . їх атомын дэлхийн электрон томъёо ns 2 np 0-4илүү олон төрлийн исэлдэлтийн түвшинг дамжуулах, электроникийн хүчийг илүү их хэмжээгээр бууруулах, тэдгээрийн дуслыг үе шаттайгаар бууруулж, исэлдэлтийн түвшин, ялангуяа исэлдэлтийн өндөр түвшинд (T, Bil III, Pb тохиолдлын шинж чанар). Үүнтэй төстэй химийн шинж чанар нь үечилсэн системийн B бүлгийн элементүүд гэх мэт ихэнх d-элементүүдийн шинж чанартай байдаг (ердийн жишээ бол амфотер элементүүд Cr ба Zn).

Металл (үндсэн) ба металл бус хүч чадлын хоёрдмол байдал (амфотер) -ийг харуулсан бүх зүйл нь химийн бондын шинж чанарт эргэлддэг. Хатуу гангийн хувьд стандарт бус металлыг металл бустай холбохдоо ковалент холбоог байрлуулах нь чухал (хэдийгээр металл бус хоорондын холбоо бага байдаг). Өөр өөр хэлээр холбоосууд нь амархан эвдэрч, хагас нь ионууд (ихэнхдээ эсвэл ихэвчлэн) хуваагддаг. Жишээлбэл, металл галли нь хүчтэй ковалент холбоог эсэргүүцэхийн тулд хөнгөн цагаан хлорид ба мөнгөн ус (II) AlCl 3 ба HgCl 2-ийн хатуу ган дахь Ga 2 молекулуудаас үүсдэг боловч өөр өөр AlCl 3 диссоциаци нь бүр ч их, HgCl 2 ч байж болно. бага зэрэг (HgCl + ба Cl - ионууд дээр).

Чөлөөт сэтгэлтэй хүний хувьд бүх зүйл металл байсан - хатуу үг, Крым ганцаараа - мөнгөн ус Hg, хамгийн агуу оюун санааны эх орон шиг. Металлын талстуудад тусгай төрлийн зв'язку давамгайлдаг ( металлевазв'азок); валентийн электронууд нь төмрийн тодорхой атомтай сул холбоотой байдаг ба металлын дунд хэсэгт цахимхий. Бүх металууд нь өндөр цахилгаан дамжуулах чадвартай (ихэвчлэн Ag, Cu, AI, Al, Mg) болон дулаан дамжуулалттай байж болно. Бага хайлдаг металлууд хурцаддаг (цезийн Cs нь 28.7 ° C хайлах температурт хайлдаг) ба эсрэгээр илүү галд тэсвэртэй байдаг (волфрам В 3387 ° C-аас дээш хайлдаг). Хуванцар чанар (уян хатан чанар) нь металыг удирдах хүчийг гүйцэтгэдэг бөгөөд үүний дараа өмхий үнэрийг нимгэн хуудас болгон өнхрүүлж болно - тугалган цаас (Sn, Al, Au) эсвэл хуурай (Cu, Al, Fe), уураг задлагч, тэр ч байтугай tenditnі металл (Zn, Sb, Bi).

Уран урлалын хувьд голдуу металл нь сумиш шиг цэвэр биш байдаг. хайлш,Нэг металлын зарим эрдэнэ шишийн хүч чадлаар тэдгээр нь нөгөө металлын хүч чадлаар нэмэгддэг. Тиймээс зэс нь бага хатуулагтай бөгөөд зэсийг цайраар хайлуулж, машины эд анги бэлтгэхэд тохиромжгүй. гууль) є бүр ч илүү тэсвэртэй, машин үйлдвэрлэлд өргөн винжсэн. Хөнгөн цагаан нь өндөр хуванцар, хангалттай хөнгөн (жижиг зузаан), гэхдээ хэтэрхий зөөлөн байдаг. Үүний үндсэн дээр магни, дунд, марганцаар хайлш бэлтгэдэг - дуралюминий (дюралюмин), хөнгөн цагааны хүрэн хүчийг алдалгүйгээр өндөр хатуулагтай болж, онгоцонд нэмдэг. Танхимыг нүүрсээр хайлуулж (бусад металл нэмсэн) - өргөн хэрэглэгддэггүй чавуні ган.

Урд талд нь шидсэн хөтөчүүд. Зарим металлын уургийн урвал нь өмхий үнэрээр бүрхэгдсэн тул бага байдаг гадаргуугийн исэл хайлах,ус, өөр өөр хүчил, нуга зэрэг химийн урвалжуудад дэлхийн янз бүрийн эсэргүүцэл.

Жишээлбэл, хар тугалга нь исэл хайлуулах замаар хучигдсан байдаг тул розчин руу шилжихийн тулд зөвхөн урвалж (жишээлбэл, шингэрүүлсэн азотын хүчил) төдийгүй халаахад шаардлагатай байдаг. Хөнгөн цагаан дээр исэл хайлуулах нь ус, хүчиллэг нөлөөн дор зуун настын урвалыг өөрчилдөг, нуга нурдаг. Хөвсгөр исэл хайлуулах (иржа), чийгийн ойролцоо танхимын гадаргуу дээр суурьшсан нь танхимын цаашдын исэлдэлтэнд нөлөөлөхгүй.

Pіd deіyu төвлөрч байнаметалл дээрх хүчил уусдаг зогсохисэл хайлах. Энэ илрэлийг нэрлэдэг идэвхгүй байдал.Тиймээс, концентрацид хүхрийн хүчил Be, Bi, Co, Fe, Mg, Nb зэрэг металуудыг идэвхгүйжүүлэх (дараа нь хүчилтэй урвалд орохгүй), харин төвлөрсөн азотын хүчил– металлууд Al, Be, Bi, C, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th болон U.

Хүчиллэг уусмал дахь исэлдүүлэгч бодисуудтай харилцан үйлчлэхэд ихэнх металлууд катион болж хувирдаг бөгөөд тэдгээрийн цэнэгийг нэгдлүүд дэх энэ элементийн тогтвортой исэлдэлтийн үе шат (Na + Ca 2+ Al 3+ Fe 2+ ба Fe 3+) тодорхойлдог.

Хүчиллэг орчинд металлын реактив идэвхжил нь хүчдэлийн цэнэгээр дамждаг. Ихэнх металлууд нь давсны болон шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил болж хувирдаг боловч Cu, Ag ба Hg - бага хүхрийн (баяжуулсан) болон азотын хүчил, Pt ба AI - "хааны шаталт".

Металлын найдваргүй химийн хүч ба тэдгээрийн зэврэлт, өөрөөр хэлбэл устай харьцах, исгэлэн цацрах үед идэвхтэй эвдрэл (исэлдэлт) (исгэлэн зэврэлт).Жишээлбэл, усан дахь хүйтэн виробын зэврэлт өргөн тархсан бөгөөд үүний үр дүнд зэв үүсч, виробууд нунтаг болж тархдаг.

Металлын зэврэлт нь янз бүрийн хий CO 2 ба SO 2 байлцуулан усанд урсдаг; хүчиллэг орчин үүсч, H + катионууд нь ус H 2 хэлбэрээр идэвхтэй металлаар наалдамхай байдаг. (усны зэврэлт).

Ялангуяа идэмхий, аюултай нь хоёр өөр металлын хоорондох холбоо байж болно (Холбоо барих зэврэлт).Нэг металлын хооронд, жишээлбэл, Fe, нөгөө металл, жишээлбэл, Sn эсвэл Cu, усны ойролцоо байрлуулсан, гальваник хос үүсдэг. Хүчдэл (Fe) дараалан солгой байх ёстой идэвхтэй металлын хувьд электронуудын урсгал бага идэвхтэй металл (Sn, Cu), илүү идэвхтэй металл нурж (зэврэх) болно.

Агаар мандлыг уснаас хамгаалахдаа цагаан тугалганы лаазны гадаргууг (зализо, цагаан тугалгагаар бүрхсэн) өөрөө іrzhavіє ludzhena дамжуулан агаар мандалд муугаар нөлөөлсөнгүй (zalіzo swidko нь жижиг өнгө гарч ирсний дараа нурж унадаг бөгөөд энэ нь zalіza нь цагаан тугалгатай холбоо тогтоох боломжийг олгодог. ус). Навпаки, дээврийн салхины цайрдсан гадаргуу нь удаан хугацаанд зэвэрсэн биш, хэлтэрхий нь илт харагдахын тулд цутгаж, доод давхарга нь зэврээгүй, харин цайр (идэвхтэй металл, доод цайр).

Энэ металлын опир зэврэлт нь идэвхтэй металлаар хучигдсан эсвэл хайлуулсан үед боломжтой байдаг; Иймээс гадрын зэврэлтийг багасгахын тулд хромоор бүрэх, эсвэл хайлшийг хромоор бэлтгэх. Хромоор бүрсэн нь хромын өшөөг авдаг ган юм (зэвэрдэггүй ган),өндөр зэврэлтэнд тэсвэртэй.

Загални татах арга замуудАж үйлдвэрийн металлууд:

цахилгаан металлурги,Энэ нь хайлмал (хамгийн идэвхтэй металлын хувьд) эсвэл давсны электролизийн аргаар металлыг эзэмших явдал юм;

пирометаллурги,Тобто өндөр температурт хүдрээс метал гаргаж авах (жишээлбэл, тэсэлгээний зууханд цутгах процессыг зайлуулах);

гидрометаллурги,өөр өөр давсны металыг илүү идэвхтэй металлаар харах (жишээлбэл, CuSO 4-ээс цайр эсвэл хөнгөн цагаан хүртэл midi-г орхих).

Байгальд заримдаа тэд ургадаг уугуул металл(онцлог шинж чанарууд нь Ag, Au, Pt, Hg юм), гэхдээ ихэнхдээ металлууд нь сполукыг хараад солигддог ( металлын хүдэр).Дэлхийн царцдасын өргөний хувьд янз бүрийн төрлүүд байдаг: хамгийн өргөн - Al, Na, Ca, Fe, Mg, Do, Ti, хамгийн ховор нь - Bi, In, Ag, Au, Pt, Re.

A-ийн арын хэсгийг түрхэнэ

1. Давсны бүтээгдэхүүн дэх давс ба шингэрүүлсэн хүчил HCl, H 2 SO 4 ба HNO 3 хоёрын хоорондох урвал нь бүх элемент дэх атомын нийт тоотой байна.

2. Ижил урвалын үед

Fe + O 2 → (Fe II Fe III 2) O 4

Fe + Cl 2 → FeCl 3

Fe + H 2 O (уур) → (Fe II Fe III 2) O 4 + H 2

3. хоорондын харилцан үйлчлэлээр NaCrO 2-ийн бат бөх чанар арилдаг

1) CrO 3 ба Na 2 O

2) Cr 2 O 3 ба Na 2 CO 3

4) CrO 2 ба NaHCO 3

4. хөгжилд midi нэвтрүүлэх нь Prot_katіme урвал

1) бромын ус

2) мөнгөн ус (II) нитрат

3) хүхрийн хүчил

4) азотын хүчил

5. урвал явагдана

1) H 2 SO 4 + FeCO 3 → ...

2) AgNO 3 + HI (pp) →…

3) K 2 Cr 2 O 7 (pp) + PbO 2 → ...

4) AgNOg (p-p) + Au →…

6–9. Тигелийн жин

6. платини

8. sribla

лангуун дээр шарсан үед

1) өөрчлөлт

2) томрох

3) өөрчлөхгүй

4) мэдэхгүй

10-11. Молекулын тэнцүү урвалд

10. Fe 2 O 3 + HNOg →…, Fe(OH) 2 + O 2 → FeO(OH) +…

11. CuO + C → CO 2 + Cu, Fe 2 O 3 + CO → Fe + ...

зардлын коэффициентүүдийн нийт нийлбэр

12. Төвлөрсөн азотын хүчилтэй урвалд ордог дайралтын бүрэлдэхүүн хэсэг нь хайлш, - ce

13. Ус гоожихгүйурвалж хоорондын орлуулах урвал

2) Pb (NO 3) 2 ба Cr

4) Cd ба Hg (NO 3) 2

14. Алс холын байшинд жижиглэн худалдаалагчийн NiSO 4-ийг FeSO 4 нэмэх шаардлагатай

1) барийн хлорид

2) нитрат sribl (I)

3) калийн гидроксид

15. Бусад металлаар бүрхэгдсэн металл хавтан гарч ирэх бөгөөд бид давсны харагдах байдал, багцаас авдаг.

1) Zn ба Pb (NO 3) 2

2) Cu ба Hg (NO 3) 2

3) Z i MnSO 4

16–17. Ган ноосны зэврэлт, тавтай ган

16. хром

17. Никель

vologu байна

1) хүчирхэгжих

2) сул

3) өөрчлөхгүй

4) мэдэхгүй

7. IV-VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн шидэгч бус хүмүүс

Воден

Воден- Үелэх системийн эхний элемент (1-р үе, серийн дугаар 1). Бусад химийн элементүүдтэй аналогийг давтаж болохгүй, нэг бүлэгт хамааралгүй (хүснэгтэд IA ба/эсвэл VIIA бүлэгт байрлуулах нь ухаалаг хэрэг юм).

Атом нь дэлхийн хамгийн жижиг нь бөгөөд элементийн атомуудын дунд хамгийн хөнгөн нь юм. Атомын электрон томъёо нь 1s 1 шинж чанар исэлдэлтийн алхам 0, +I ба илүү магадлалтай, - I. Stan H I тогтвортой (H-аас хагас нь -I хүчтэй) гэж хүндэтгэдэг.

Усны исэлдэлтийн хэмжүүр:

Цахилгаан сөрөг байдлын дагуу (2.10) ус нь ердийн металл ба ердийн металл бус хоёрын хооронд завсрын байрлалыг эзэлдэг. Амфотерийн давамгайллыг харуулж байна - металл ба металл бус. Катионууд (оксоний H 3 O + катионууд ба аммонийн NH 4+, аккакацийн металлууд) болон тоон анионуудын агуулахад орох - исгэлэнхүчиллэг илүүдэл (HS -, HCO 3 - тэр іn).

1Н изотопын өшөөг авах байгалийн ус протиум 2 H(D) тогтвортой изотопын байшинтай - Дейтерийба цацраг идэвхт изотоп 3 H(T)-ийн ул мөр - Трития(Дэлхий дээр ердөө 2 кг тритиум байдаг). Химийн хувьд ярианы томьёо дахь H тэмдэг нь изотопыг давж, тэдгээрээс олж болох изотопуудын байгалийн нийлбэрийг илэрхийлдэг. протиум,мөн илтгэлүүдийг эсрэг талаас нь изотопын хувьд цэвэрхэн гэж үздэг.

Ус бол сансар огторгуйн хамгийн өргөн элемент (Нар, Бархасбадь, Санчир гаригийн агуу гаригууд, одод, Зореаны дунд хэсэг, мананцар); сансрын материйн агуулахад 63% H, 36% бусад бүх элементийн 1% нь ордоггүй.

Байгальд - гурав дахьэлементийн химийн өргөний дагуу (O ба Si дараа), гидросферийн үндэс. Агаар мандлын дээд бөмбөрцгийг шүүрдэж, химийн бодисоор холбогддог (ус, амьд организм, нафта, байгалийн ус, ашигт малтмал) үед Zustrichaetsya.

Voden H 2.Зүгээр л яриа. Bezbarvny хий, үнэргүй, амттай. Молекул нь H - N ковалент холбоог агуулдаг. Энэ нь мөн хөнгөн, 2000 ° C хүртэл дулааны хувьд тогтвортой байдаг. Тэр ч байтугай усны ойролцоо бага зэрэг rozchinny. Fe, Ni, Pd, Pt металлаар химисорбогдох ба атомын цахилгаан станцад олддог.

Ус H 2 нь зарим оюун ухаанд хүчтэй (илүү олон удаа), заримд нь хүч чадлын исэл (илүү олон удаа) илэрдэг.

хөтөч H 2 0 - 2e - \u003d 2H I

исэлдүүлэгч H 2 0 + 2e - \u003d 2H -I

Өндөр температурын хүчтэй үзүүлэлт болох ус нь металл бус ба идэвхгүй металлын ислүүдтэй урвалд ордог бөгөөд ердийн металлуудтай урвалд ороход исэлдүүлэгч үүрэг гүйцэтгэдэг.

Өндөр сүнслэг нөлөө бүхий барилга нь атомын ус H 0 (ус стату насценди,лат., - татан буулгах үед), урвалын бүсэд цаг алдалгүй авдаг (амьдралын цаг H 0 0.5 сек); жишээлбэл, калийн перманганатыг хүчиллэгжүүлэхэд магнийн мөхлөгүүдийг калийн перманганатад нэмснээр дараах урвал явагдана.

a) атомын усны нягтрал

Mg + 2H + = Mg 2+ + 2H 0

б) перманганат-ионыг атомын усаар шинэчлэх

5Н 0 + 3H + + MnO 4 - = Mn 2+ + 4Н 2 O

Хоёрдахь жишээ бол нитробензолыг анилин болгон хувиргах явдал юм (Зинины хариу үйлдэл):

a) Fe + 2H + = Fe 2+ + 2H 0

б) C 6 H 5 NO 2 + 6H 0 \u003d C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O

Н 2 усыг никелийн катализатороор дамжуулж атомын усыг мөн арилгаж болно.

Атомын усыг тасалгааны температурт, жишээлбэл, KNO 3 ба O 2 байхад амархан ажигладаг.

2H 0 (Zn, rozb. HCl) + KNO 3 \u003d KNO 2 + H 2 O

2H 0 (Zn, rozb. HCl) + O 2 \u003d H 2 O 2

Үүний нэгэн адил, урвал нь шалбааг орчинд хоёр нутагтан (Zn, Al) явагддаг.

a) Zn + 2OH - + 2H 2 O \u003d 2 - + 2H 0

б) 8H 0 + KNO 3 \u003d NH 3 + KOH + 2H 2 O (буцалж буй)

Якиснагийн хариу үйлдэл- "bavovnaya" ("grimucha" sumish іz нэг obsyago H 2 4-74% давтан) нь туршилтын хоолой руу авч шатаж ус.

Ус нь техникийн чухал бүтээгдэхүүн (хатуу металл, NH 3, HCl, органик хэллэг) -ийн нийлэгжилтийн эх үүсвэр, устөрөгчийн хувьд зогсонги байдалд ордог.

Ус H2O.Хоёртын z'ednannya. Bezbarvna rіdina (хар өнгөтэй zavtovka pofarbovaniya 5 м-ээс дээш бөмбөг), амт, үнэргүй. Молекул maє budovu давхар дуусаагүй тетраэдр [:: OH 2] (sp 3-гибридизаци). Дэгдэмхий яриа нь 1000 ° C хүртэл дулааны хувьд тогтвортой байдаг.

Хамгийн агуу оюун ухааны хувьд усны туйл молекулууд хоорондоо усны холбоог хангадаг. Тиймээс усны хайлах, буцалгах температурын аномали - өмхий нь мэдэгдэхүйц өндөр, химийн аналогиас бага (H 2 S ба бусад). Мөсөн дэх усны хатуурал нь үүрэг хариуцлага 9% -иар нэмэгддэг тул бага зэрэг ус (усны өөр гажиг) мөсийг тавьдаг. Ус хамгийн их хэмжээгээр 0 ° C, 4 ° C (усны гурав дахь гажиг) байдаг. Хатуу ус (таг) зөөвөрлөхөд хялбар байдаг.

Изотопын агуулахын ард байгалийн ус 1 H 2 O байшинтай 1 H 2 HO i 2 H 2 O, изотопын агуулахын хүчлийн ард H 2 16 O байшинтай H 2 18 O ба H 2 17. O. H + хүртэл, эсвэл илүү нарийвчлалтай, H 3 O + і ВИН хүртэл; хэт сул электролит. Оксониум H 3 O катион + дуусаагүй тетраэдр байж болно [: O(H) 3 ] (sp 3-гибридизаци). Би давсаар баялаг кристаллоид, аквакомплекс - металл катионоор баялаг болгодог. Металл, металл бус, ислүүдтэй урвалд ордог. Үүний үр дүнд хүчил, суурь, давсны электролитийн диссоциаци, баялаг хоёртын нэгдэл, давсны гидролиз үүсдэг. Хүчтэй электролит байдгаас цахилгаан эрчим хүч нэмэгддэг. Майже бол органик бус илтгэлийн ховор, олон талын жижиглэн худалдаалагч юм.

Химийн зорилгоор байгалийн усыг нэрэх замаар цэвэршүүлдэг. нэрмэл ус)үйлдвэрлэлийн зориулалтаар, энэ нь "timchasova" болон "тогтвортой" хатуулаг, эсвэл илүү давслаг ашиглан зөөлрүүлэх тусалдаг, хүчиллэг H + -хэлбэр болон усан сан дахь ионууд дамжин өнгөрч BIN - усан дээр гатлах хэлбэр, тэдгээр нь харилцан саармагжуулсан байна). Ундны ус нь хлорын ванн (хуучин арга) эсвэл озонжуулалт (орчин үеийн, гэхдээ үнэтэй арга) -аар бохирддоггүй; озон нь хлор гэх мэт shkidlivy байшингуудыг исэлдүүлэхээс гадна исгэлэн исэлдүүлэхээс илүүтэй байдаг.

Хамгийн чухал урвалыг тэгшитгэх:

Хоёртын давхаргын гидролизийг хэрэглэнэ:

6H 2 O + Al 2 S 3 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2H 2 O + SF 4 \u003d SO 2 + 4HF (40–60 ° C)

6H 2 O + Mg 3 N 2 \u003d 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3 (буцалж буй)

2H 2 O + CaC 2 \u003d Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2

Ус - rahunok H I-ийн исэлдүүлэгч:

Усны электролиз:

Цэвэр (нэрмэл) усны цахилгаан дамжуулах чанар нь хэтэрхий бага тул электролизийг хүчтэй электролитийн дэргэд гүйцэтгэдэг.

a) цагт төвийг сахисанжижиглэн худалдаа (электролит Na 2 SO 4)

катод 2H 2 O + 2e - \u003d H 2 + 2OH

анод 2H 2 O - 4e - \u003d O 2 + 4H +

розчинВИН - + Н + = Н 2 О

уу исгэлэнжижиглэн худалдаа (электролит H 2 SO 4)

катод 2H + + 2e - = H 2

анод 2H 2 O - 4e - \u003d O 2 + 4H +

в) дотор шалбаагжижиглэн худалдаа (электролит NaOH)

катод 2H 2 O + 2e - \u003d H 2 + 2OH -

анод 4OH - - 4e - \u003d O 2 + 2H 2 O

Цэнхэр витриол CuSO 4 5H 2 O дахь цагаан миди(II) сульфатын CuSO 4 чийглэг уур амьсгалд шилжих үндэслэлийг илрүүлэх аргуудын нэг.

Vidomy изотопын олон төрлийн ус - ус D 2 O (2 H 2 O); байгалийн усанд массын харьцаа D2O: H2O = 1:6000 байна.

Shchіlnіst, хайлах температур, буцлах цэг нь svichaynoy үед бага, чухал ус юм. Хүнд усанд илүү олон үг хэлэх олон талт байдал нь зэрлэг усанд хамаагүй бага, бага байдаг. Вон амьд организм дахь биологийн процессыг өдөөдөг зүйл юм. Усны багаторазын электролизийн явцад их хэмжээний электролитийн илүүдэл хуримтлагддаг. Vykoristovuetsya нь цөмийн реактор дахь нейтроны дулаан дамжуулагч, өдөөгч юм.

Кальцийн гидрид CaH 2.Хоёртын z'ednannya. Билий має ионна будова Са 2+ (H - ) 2. Хайлсан үед тэлдэг. Исгэлэн болтлоо мэдрэмтгий. Хүчтэй бодис нь ус, хүчилтэй урвалд ордог. Энэ нь хатуу ус (1 кг CaH 2 ба 1000 л H 2), хатаах хий, риндин, талст дахь кальцилаг усны аналитик урвалж зэрэг zastosovuetsya.

Хамгийн чухал урвалыг тэгшитгэх:

CaH 2 \u003d H 2 + Ca (ялангуяа цэвэр) (1000 хэмээс дээш)

CaH 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 2

CaH 2 + 2HCl (rozb.) \u003d CaCl 2 + 2H 2

CaH 2 + O 2 \u003d H 2 O + CaO (ялангуяа цэвэр) (300-400 ° C)

ZSaN 2 + N 2 \u003d ZN 2 + Ca 3 N 2 (1000 хэмээс дээш)

ZSaH 2 + 2KClO 3 \u003d 2KCl + ZCaO + ZN 2 O (450–550 ° C)

CaH 2 + H 2 S = CaS + 2H 2 (500-600 ° C)

Отримання: халсан кальцийг усаар эмчлэх

Галоген

Хлор. Хлорын өдөр

Хлор- 3-р үеийн элемент i VII А-бүлэг үечилсэн системийн серийн дугаар 17. Атомын электрон томьёо нь [ 10 Ne] 3s 2 3p 5, исэлдэлтийн үе шат нь 0, -I, +I, + V i +VII. Хамгийн тогтвортой тээрэм Cl-I . Хлор исэлдэлтийн шатлалын хуваарь:

Хлор нь өндөр цахилгаан сөрөг (2.83) бөгөөд металл бус хүчийг харуулдаг. Исэл, хүчил, давс, хоёртын нэгдлүүд - баялаг ярианы агуулахад ороорой.

Байгальд - арван хоёрэлементийн химийн өргөний хувьд (дунд металлын тав дахь хэсэг). химийн pov'yazomu харагдах нь Zustrichaetsya бага. Байгалийн усны гурав дахь чухал элемент (O ба H-ийн дараа), ялангуяа далайн усанд хлороор баялаг (масс тутамд 2% хүртэл). Амьдрал бол бүх организмын чухал элемент юм.

Хлор Cl2.Зүгээр л яриа. Хурц, амьсгал давчдах үнэртэй шар-ногоон хий. Cl 2 молекул нь туйлшралгүй; Дулааны хувьд тогтвортой, гадаргуу дээр шатдаггүй; устай сумиш гэрэлд чичирдэг (ус хлороор шатдаг):

Усан дээр эелдэг rozchinny, poddaetsya niy dismutatsiy нь 50% ба түүнээс дээш - шалбааг rozchini үед:

Усан дээрх хлорыг дууд хлорын ус,Хөнгөн хүчил дээр HClO нь HCl болон атомын хүчилтөрөгч O 0 болж задардаг тул "хлорын усыг" харанхуй шилэнд хадгалах шаардлагатай. "Хлорт ус" дахь HClO хүчил, атомын хүчиллэг байдал нь хүчтэй ислийн хүчээр тайлбарлагддаг: жишээлбэл, давсны хлорт маш олон үржил шимгүй байдаг.

Хлор нь метал ба металл бус руу хувиргах чадвараараа хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм.

Бусад галогентэй үзүүлэх урвал:

a) Cl 2 + 2KBr (p) = 2KCl + Br 2 (буцалж буй)

б) Cl 2 (тиж.) + 2KI (p) \u003d 2KCl + I 2 ↓

3Cl 2 (га.) + ZN 2 O + KI \u003d 6HCl + KIO 3 (80 ° C)

Якиснагийн хариу үйлдэл- Cl 2 ба KI (тэнгэрлэг vische) хоорондын харилцан үйлчлэл, цардуулд цардуул нэмсний дараа хөх исгэх иод байгаа эсэх.

Отриманнядоторх хлор завхайрал:

би орсон лабораториуд:

4НCl (конц.) + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2Н 2 O

(бусад исэлдүүлэгч бодисуудын оролцоотой адил; HCl ба NaCl-ийн хувьд илүү гайхалтай урвалыг мэдээлнэ).

Хлорыг үндсэн химийн урвалын бүтээгдэхүүнд нэмж, бром, иод, хлорид гэх мэтийг зайлуулах, исгэлэнг цэвэрлэх, ундны цаас, ундны усыг ариутгагч бодис болгон ашигладаг. Otruyny.

Хлоридын өдөр HCl.хүчилгүй хүчил. Bezbarvny хий нь хурц үнэртэй, давтахад чухал ач холбогдолтой. Молекул нь H – Cl ковалент σ-бонд агуулдаг. Дулаан тэсвэртэй. Усны дэргэд бүр илүү сайн rozchinny; разведени разчины гэж нэрлэдэг давсны хүчил,ба димиумын агууламж өөр өөр (35-38%) - давсны хүчил(Энэ нэрийг алхимичид өгсөн). Нуга, аммиакийн гидратаар саармагжуулсан розчини дахь хүчтэй хүчил. Баяжуулсан сортын хүчтэй эх үүсвэр (Cl-I-ийн хувьд), баяжуулсан сортын хувьд сул исэл (HI-ийн хувьд). "Хааны толгод" агуулахын хэсэг.

Cl ионы хүчиллэг урвал нь шингэрүүлсэн азотын хүчлийн нэр болж хувирах боломжгүй AgCl ба Hg 2 Cl 2-ийн цагаан тунадасыг арилгах явдал юм.

Хлорын ус нь хлорид, хлорорганик бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд сировин, використ (төрөл бүрийн хэлбэрээр) металл даршилж, ашигт малтмал, хүдэр тавихад үйлчилнэ.

Хамгийн чухал урвалыг тэгшитгэх:

HCl (rozb.) + NaOH (rozb.) \u003d NaCl + H 2 O

HCl (rozb.) + NH 3 H 2 O \u003d NH 4 Cl + H 2 O

4HCl (конк., давхрага) + MO 2 \u003d MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M \u003d Mn, Pb)

16HCl (конц., давхрага) + 2KMnO 4(t) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (конц.) + 2 хүртэл Cr 2 O 7 (t) \u003d 2CrCl 3 + ZCl 2 + 7H 2 O + 2KCl

6HCl (конк.) + KClO 3 (t) \u003d KCl + ZCl 2 + 3H 2 O (50-80 ° C)

4HCl (конц.) + Ca(ClO) 2(t) = CaCl 2 + 2Cl 2 | + 2H 2 O

2HCl (rozb.) + M \u003d MCl 2 + H 2 (M \u003d Fe, Zn)

2HCl (rozb.) + MSO 3 \u003d MCl 2 + C 2 + H 2 O (M \u003d Ca, Ba)

HCl (тархалт) + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓

ОтриманняҮйлдвэрлэлд HCl - Cl 2 дахь H 2-ыг нулимах (хуваа), лабораторид - хүхрийн хүчил дэх хлоридоос масштаблах:

NaCl (t) + H 2 SO 4 (конц.) = NaHSO 4 + HCl(50°C)

2NaCl (t) + H 2 SO 4 (конц.) = Na 2 SO 4 + 2НCl(120°C)

Хлориди

Натрийн хлорид NaCl.Безкиснева хүч чадал. Побутовын нэр гал тогооны өрөө.Цагаан, сул гигроскоп. Розкладаннягүйгээр буцалгаад хайлуулна. Усны дэргэд Pomіrno rozchinny, rozchinnіst бага зэрэг температурт хэвтэж, rozchin шинж чанар нь давслаг амттан байж болно. Гидролиз хийхийг хориглоно. Сул хөтөч. Ионы солилцооны урвалд орно. Цахилгаан эрчим хүчийг хайлуулах, хайлуулах үед нийлүүлдэг.

otrimanna ус, натри, хлор, сод, идэмхий натри болон хлорын ус, хүйтэн нийлбэр бүрэлдэхүүн хэсэг, хүнсний бүтээгдэхүүн, хадгалалтын zasib нь Zastosovuєtsya.

Байгалийн хувьд - концессын үндсэн хэсэг чулуун давс,эсвэл галит,і Сильвинита(KCl-аас нийлээд), давстай нуурын давсны уусмал, далайн усны эрдэсийн байшин (NaCl-ийн агууламж = 2.7%). Аж үйлдвэр нь байгалийн сарнайг ууршуулах чадвартай.

Хамгийн чухал урвалыг тэгшитгэх:

2NaCl (t) + 2H 2 SO 4 (конц.) + MnO 2 (t) \u003d Cl 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + Na 2 SO 4 (100 ° C)

10NaCl (t) + 8H 2 SO 4 (конц.) + 2KMnO 4 (t) \u003d 5Cl 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100 ° C)

6NaCl (t) + 7H 2 SO 4 (конц.) + 2 хүртэл Cr 2 O 7 (t) = ZCl 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 ( 100 ° C)

2NaCl (t) + 4H 2 SO 4 (конц.) + PbO 2 (t) \u003d Cl 2 + Pb (HSO 4) 2 + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (50 ° C)

NaCl (тархалт) + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

Калийн хлорид KCl.Безкиснева хүч чадал. Цагаан, гигроскопгүй. Розкладаннягүйгээр буцалгаад хайлуулна. Усны дэргэдэх Pomіrno rozchinny, rozchin нь дулаан амттай байж болно, гидролиз нь тийм биш юм. Ионы солилцооны урвалд орно. Zastosovuєtsya калийн dobriva шиг K, KOH болон Cl 2-ыг эзэмших. Байгальд агуулахын гол хэсэг (narіvnі z NaCl) хадгалагддаг силвинит.

Гэхдээ хамгийн чухал урвалуудыг NaCl-тэй тэнцүүлэх.

Кальцийн хлорид CaCl2.Безкиснева хүч чадал. Цагаан, тархахгүйгээр хайлах. Энэ нь vologist нь эрчим хүчний шавар нь rahunok дахин дахин цутгаж байна. Энэ нь 260 ° C усны температуртай талст CaCl 2 6H 2 O-ийг уусгана. Усан дээрх эелдэг байдал, гидролизгүй. Ионы солилцооны урвалд орно. Zastosovuєtsya хий, голын чийгийг зайлуулах, хөргөх сумиш бэлтгэх. Байгалийн усны бүрэлдэхүүн хэсэг, їхної "postіynoї" хатуулаг хадгалах хэсэг.

Хамгийн чухал урвалыг тэгшитгэх:

CaCl 2 (t) + 2H 2 SO 4 (конц.) \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2HCl (50 ° C)

CaCl 2 (t) + H 2 SO 4 (конц.) \u003d CaSO 4 ↓ + 2HCl (100 ° C)

CaCl 2 + 2NaOH (конц.) = Ca(OH) 2 ↓ + 2NaCl

ZCaCl 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

CaCl 2 + K 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2KCl

CaCl 2 + 2NaF \u003d CaF 2 ↓ + 2NaCl

Хэнээс:

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 3 + H 2 O

Хөнгөн цагаан хлорид AlCl3.Безкиснева хүч чадал. Цагаан өнгөтэй, хайлдаг, дэгдэмхий. Хос нь AlCl 3 ковалент мономерууд (tricutna budova, sp 2 - эрлийзжилт, 440-800 ° C-аас давдаг) ба Al 2 Cl 6 димерүүд (илүү нарийвчлалтай, Cl 2 AlCl 2 AlCl 2, budova - төв ирмэгтэй хоёр тетраэдр) -ээс бүрдэнэ. , sp 3 - эрлийзжүүлэх, 183-440 ° C-д шилжүүлэх). Гигроскопик, гадаргуу дээр "бүдэг". Би халах үед өргөсдөг кристаллоид үүсгэдэг. Усан дээрх нинжин сэтгэл (хүчтэй хүмүүсээс эксо- эффект), ионуудад илүү задарч, гидролизийн дараа хүчтэй хүчиллэг орчин үүсгэдэг. Нуга, аммиакийн гидратаас урвалд ордог. Цахилгаанаар бүрэх зориулалттай. Ионы солилцооны урвалд орно.

Якиснагийн хариу үйлдэл Al 3+ ион дээр - төвлөрсөн хүхрийн хүчил болж хувирдаг AlPO 4-ийн тунадасыг тунгаана.

Энэ нь хөнгөн цагааны үйлдвэрлэлд сировин, нефтийг задлахад органик синтезийн катализатор, органик урвалд хлорын тээвэрлэгч болж зогсонги байдалд ордог. Хамгийн чухал урвалыг тэгшитгэх:

Отримання AlCl 3 инч завхайрал- кокс агуулсан каолин, хөнгөн цагааны исэл эсвэл бокситыг хлоржуулах:

Al 2 O 3 + ZS (кокс) + ZCl 2 \u003d 2AlCl 3 + ZSO (900 ° C)

Холл хлорид (H) FeCl 2 .Безкиснева хүч чадал. Цагаан (хар ногооны гидрат), гигроскоп. Розкладаннягүйгээр буцалгаад хайлуулна. Хүчтэй халаалттай үед HCl нь саванд дэгдэмхий байдаг. Fe-Cl холбоо нь илүү чухал нь ковалент бөгөөд хос нь FeCl 2 мономер (шугаман будова, sp-гибридизаци) ба Fe 2 Cl 4 димерээс үүсдэг. Исгэлэн эргэлтэнд мэдрэмтгий (харанхуй). Усан дээрх нинжин сэтгэл (хүчтэй хүмүүсээс эксонөлөө), ионуудад илүү задрах, катионоор сул гидролиз. Буцалгах үед ялгаа нь тавигддаг. Хүчил, нуга, аммиакийн гидраттай урвалд ордог. Ердийн гарын авлага. Ионы солилцоо, цогцолбор үүсэх урвалд ордог.

Цус багадалтын эсрэг эмийн бүрэлдэхүүн хэсэг болох органик синтезийн катализатор болгон FeCl 3 ба Fe 2 O 3-ийн нийлэгжилтэнд ашигладаг.

Хамгийн чухал урвалыг тэгшитгэх:

Хэнээс: Fe-ийн давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэл:

Fe + 2НCl = FeCl2+ H 2

(цагт завхайралвикорист хлорын ус ба процессыг 500 ° C температурт явуулна).

Давс (III) хлорид FeCl 3 .Безкиснева хүч чадал. Хар хүрэн (цайвар нь хар улаан, харанхуйд ногоон), хар шар гидрат. Хайлбал улаан эх орон болж хувирдаг. Duzhe нисэгч, хүчтэй халаалт rozladetsya. Fe-Cl холбоо нь ихэвчлэн ковалент шинж чанартай байдаг. Энэ хос нь FeCl 3 мономер (tricutna budova, sр 2 -hybridization, 750 ° C-аас дээш) ба dimers Fe 2 Cl 6 (илүү нарийвчлалтай, Cl 2 FeCl 2 FeCl 2, budova - дээд ирмэгээс хоёр тетраэдр, sр) -аас бүрдэнэ. 3 -гибридизаци, 316-750 ° C-д дарах). Кристаллогидрат FeCl 3 6H 2 O нь Cl 2H 2 O байж болно. Усанд сайн сорт, шар өнгөтэй бордооны төрөл зүйл; катионоор хүчтэй гидролиз болдог. Нугатай урвалд орж, халуун усаар тархдаг. Сул исэлдүүлэгч ба водновник.

Энэ нь хлорын бодис, органик нийлэгжилтийн катализатор, эд эсийг бэлтгэхэд чийгшүүлэгч, ундны усыг цэвэршүүлэхэд коагулянт, гальванопластикийн дунд ялтсуудын ургамал судлаач, цусны нугасны бэлдмэлийн бүрэлдэхүүн хэсэг болдог.

Хамгийн чухал урвалыг тэгшитгэх:

Аммонийн хлорид NH4Cl.Безкиснева хүч, техникийн нэр аммиакЦагаан, нисдэг, халуунд тэсвэртэй биш. Усны дэргэдэх Добре розчинный (дурсамжтай эндо-үр нөлөө, Q = -16 кЖ), катионоор гидролиз. Буцалж буй усаар нугад тарааж, магни, магнийн гидроксидыг шилжүүлнэ. Нитратуудтай шилжих урвалд орох.

Якиснагийн хариу үйлдэл NH 4 + ион дээр - NH 3 нугад буцалгах эсвэл унтраасан вапингаар халаах үед ажиглагддаг.

Зэс, тосолгооны ган тээрмийн гагнуурын үед азотын бордоо, хуурай гальваник элементийн бүрэлдэхүүн хэсэг болох органик бус синтез, сул хүчиллэг орчин үүсгэх тос зэрэгт ажилладаг.

Хамгийн чухал урвалыг тэгшитгэх:

Хэнээс:хийн фаз дахь NH 3-ийн HCl-тэй харилцан үйлчлэлцэх эсвэл бусад дахь HCl-тэй NH 3 H 2 O-ийн харилцан үйлчлэл.

Гипохлори. Хлорати

Кальцийн гипохлорит Ca(ClO) 2 .Гипохлорт хүчлийн хүч HClO. Цагаан, халах үед хайлахгүйгээр өргөсдөг. Хүйтэн ус (bezbarvny сарнисан), анионы гидролизийг эелдэгээр тараана. Реактив, ихэвчлэн халуун ус, хүчилээр тархдаг. Хүчтэй оксид. Зогсож байх үед хагарал нь шалнаас нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хий унждаг. Є идэвхтэй агуулах хлор (билил) тамхи татах- CaCl 2 ба Ca (OH) 2-аас хуваарилагдаагүй агуулахын нийлбэр. Хамгийн чухал урвалыг тэгшитгэх:

Ca (ClO) 2 \u003d CaCl 2 + O 2 (180 ° C)

Ca (ClO) 2 (t) + 4HCl (конц.) \u003d CaCl 2 + 2Cl 2 + 2H 2 O (80 ° C)

Ca (ClO) 2 + H 2 O + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2HClO (хүйтэн үед)

Ca (ClO) 2 + 2H 2 O 2 (rozb.) \u003d CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2

Хэнээс:

2Ca (OH) 2 (суспенз) + 2Cl 2 (г) \u003d Ca(ClO) 2+ CaCl 2 + 2H 2 O

Калийн хлорат KClO 3 .Хлорын хүчлийн хүч HClO 3 нь хлорт хамгийн хүчтэй хүчиллэг хүчлүүдээс хамгийн түгээмэл байдаг. Техникийн нэр Бертолетийн хүч чадал(Pershovidkrivach K.-L. Bertholle-ийн нэрээр, 1786). Цагаан, тэлэхгүйгээр хайлах, бага зэрэг халаахад энэ нь өргөсдөг. Усан дахь нинжин сэтгэл (bezbarvny rozchin тогтоогдсон), гидролиз байхгүй. Төвлөрсөн хүчилтэй хамт задардаг. Ууссан үед хүчтэй исэл.

Энэ нь лабораторид вибуховийн болон пиротехникийн сумсуудын бүрэлдэхүүн хэсэг, сирникийн толгойнууд, зогсонги байдалд ордог - исгэлэн хэцүү байсан.

Хамгийн чухал урвалыг тэгшитгэх:

4KClO 3 \u003d ZKClO 4 + KCl (400 ° C)

KClO 3 (t) + 6HCl (конц.) = KCl + ZCl 2 | + DT 2 O (50-80 ° C)

ZKClO 3 (t) + 2H 2 SO 4 (конк., давхрага) \u003d 2ClO 2 | + KClO 4 + H 2 O + 2KHSO 4

(гэрлийн чичиргээн дэх хлорын давхар исэл: 2ClO 2 (г) \u003d Cl 2 + 2O 2)

2KClO 3 + E 2 (izb.) \u003d 2KEO 3 + Cl 2 (rozb. HNO 3, E \u003d Br, I)

Отримання KClO 3 инч завхайрал- халуун KCl-ийн электролиз (бүтээгдэхүүн KClO 3 анод дээр харагдаж байна):

бромид. Ёдиди

Калийн бромид KBr.Безкиснева хүч чадал. Цагаан өнгөтэй, гигроскопгүй, тархахгүйгээр хайлдаг. Усан дээрх эелдэг байдал, гидролизгүй. Видновник (сул, доод KI).

Якиснагийн хариу үйлдэл Br ион дээр - KBr-ийн хлорын ялгаанаас бромыг гаргаж авах ба бромыг органик жижиглэн худалдаалагч руу гаргаж авах, жишээлбэл, CCl 4 (үр дүнд нь усны бөмбөлөг хавдаж, органик бөмбөг бор өнгөтэй болдог).

Zastosovuєtsya металл дээр сийлбэр, гэрэл зургийн эмульс хадгалах хэсэг, likarsky zasib цагийн турш herbalists бүрэлдэхүүн хэсэг болгон.

Хамгийн чухал урвалыг тэгшитгэх:

Хэнээс:

K 2 CO 3 + 2HBr \u003d 2 KBr+ CO 2 + H 2 O

Калийн иодид KI.Безкиснева хүч чадал. Цагаан, гигроскопгүй. Цайвар шаргал өнгөтэй хэмнэлт хийх үед. Усан дээрх эелдэг байдал, гидролизгүй. Ердийн гарын авлага. Усны rozchin KI нэмэлт цогцолбор нь сайн rozchinyaє Би 2 байна.

Якиснагийн хариу үйлдэлион I дээр - иодыг бага хэмжээний хлороор будаж, иодыг органик жижиглэн худалдаачин руу гаргаж авдаг, жишээлбэл, CCl 4 (үр дүнд нь усны бөмбөг нь бөмбөлөг болж хувирдаг, органик бөмбөг нь нил ягаан өнгөтэй болдог).

Хамгийн чухал урвалыг тэгшитгэх:

Хэнээс:

K 2 CO 3 + 2HI \u003d 2 KI+ Z 2 + H 2 O

Халькоген

Кисен

Кисен- Үелэх системийн VIA бүлгийн 2-р үеийн элемент, серийн дугаар 8 нь халькогентэй холбоотой байж болно (хэдийгээр үүнийг окремо гэж үздэг). Атомын электрон томъёо нь [ 2 He] 2s 2 2p 4, исэлдэлтийн үе шат нь ихэвчлэн 0 і - II, илүү магадлалтай - I і + II, II станцыг тогтвортой гэж үздэг.

Исэлдэлтийн шатлалын хуваарь:

Хүчилтөрөгч нь өндөр цахилгаан сөрөг нөлөөтэй (3.50, фторын дараа өөр элемент) нь ердийн металл бус хүчийг харуулдаг. Элементүүд, тос He, Ne, Ar нь сэтгэл хангалуун, тоон исэл, гидроксид, хүчлийн давс агуулах руу орж, хүчил өшөө авах.

Байгалийн хүчил 16 O изотоп нь 17 O ба 18 O изотоптой.

Кисен бол дэлхийн царцдас (55%) ба байгалийн усны хамгийн өргөн элемент бөгөөд чөлөөт, сүлжмэл харагдахуйц судалтай байдаг. Амьдрал бол бүх организмын чухал элемент юм.

Kisen O 2.Зүгээр л яриа. Энэ нь туйлшралгүй O 2 молекулуудаас тогтдог ( зэрлэг намар) σπ-холбоос O=O-тэй бол штанг нь чөлөөт харагдах байдлаар элементийн суурийн аллотроп хэлбэр юм. Безбарвный хий, ховор төлөвт - цайвар-хар, цул нь - цэнхэр.

Барааны эргэлтийн агуулахын хэсэг: нийт 20.94%, массын хувьд 23.13%. Ховор тохиолдлоос эхлэн kisen wikipaє дарааазот N 2. Усанд бага (20 ° C-д 31 мл / 1 л H 2 O), ale troch нь илүү сайн, бага N 2. Өрөөний температурт молекул дахь нугалах холбоос бага тул химийн идэвхжил бага байж болно.

Kisen pіdtremuє gorіnnya баялаг илтгэл. Өндөр температурт хүчтэй исэлдүүлэгч, илүү олон металл ба металл бус бодисуудтай урвалд ордог:

Kisen vyklikaє іrzhavіnnya (povilne okislennja) zalіza, тэнцүү урвал div. 11.3 цагт. Ялангуяа идэвхтэй атомын кисенОйролцоогоор 0 орчим (идэвхжил өндөр, озоны O 3-ийн агууламж бага), энэ нь баялаг ярианы дулааны тэлэлтийн үед урвалын бүсэд зуучлагчгүйгээр дуу чимээ арилдаг.

Хамгийн энгийн нь yakіsna урвал- Яскраве исгэлэн уур амьсгалд шатаж буй модон хэлтэрхийг асаав.

Отриманняисгэлэн:

a) цагт завхайрал- ховор тохиолдлын бутархай нэрэх, усны электролиз (тэнцүү урвал div. Roz. 12);

уу лабораториуд- амархан тавигддаг исгэлэн яриаг халаах:

2HgO \u003d 2Hg + O 2 (450–500 ° C)

2KMnO 4 \u003d 2 хүртэл MnO 4 + MnO 2 + O 2 (200–240 ° C)

2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O + O 2 (400–675 ° C, вакуум)

2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2 (150–300 ° C, кат. MnO 2)

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2 (400–520 ° C)

Кисен бол үндсэн үйлдвэрлэлийн хамгийн чухал бүтээгдэхүүн юм. Zastosovuєtsya химийн технологи (випал сульфидын хүдэр, исэл нийлэгжилт), металлурги (chavun болон гангийн хослол) болон байгалийн нүүрсийг хийжүүлэх, зүссэн металлын үйлдвэрлэлд урвалж болгон; ховор кисен - пуужингийн технологи дахь оксидын гал.

Уулын үйл явцын дараа агаар мандалд исгэлэн байдал өөрчлөгдөх, ялзрах, ялзрах зэрэг нь фотосинтезийн явцад ролинуудаас үүсдэг. Хүн ба амьтдын амьсгалах үед легениа дахь агаар нь цусан дахь гемоглобинтой холбогдож, эсүүдээр дамждаг, органик хэллэг (урьд нь глюкоз байсан) исэлдэж, организмын амьдралын энергийг хамгаалахад тусалдаг.

Озон O3.Энгийн яриа (трикисен),элементийн суурийн тогтворгүй аллотроп хэлбэр. Амьсгалахад чухал ач холбогдолтой ("озон") үнэртэй цайвар цэнхэр хий. Молекул maє budovu дуусаагүй трико [: O (O) 2 ] (sp 2 эрлийзжүүлэх, валентыг бууруулах 117 °), ковалент σπ-бонд O = O. Дэлхий өшөө авах). Сумиши s O 2-д тогтвортой байна (Озонжуулалтын хүчил).Усанд бага (285 мл / 1 л H 2 O), гэхдээ бага O 2-ээс хамаагүй богино. Хүчтэй исэлдүүлэгч (хүчтэй, бага O 2 ale илүү сул, бага атомын хүчилтөрөгч O 0). Өрөөний температурт их хэмжээний исэлдүүлэх хүртэл баялаг металл ба металл бусыг исэлдүүлдэг. Шалбаг металлын хэт исэлтэй (K, Rb, Cs) би улбар шар-улаан өнгөтэй болгодог. озонид.Чи нь Au, Cu, Ni, Pt, Sn-тэй урвалд ордоггүй. Тусгай хэрэгслээр исгэлэн O 2-аас үүссэн - озонатор.

Якиснагийн хариу үйлдэл- Өрөөний температурт KI ялгаа бүхий Vidіlennya иод (O 2 урвалд ордоггүй). Хамгийн чухал урвалыг тэгшитгэх:

Отримання: озонатор дахь цахилгаан цэнэгийн дор:

Ундны усыг халдваргүйжүүлэх, даавуу, эрдэс тосыг чийгшүүлэх, урвалж болгон ашиглах зорилгоор Zastosovuєtsya.

органик бус ба органик синтез. Дэлхийн агаар мандалд озоны бөмбөлөг (өндөр = 25 км) нь амьд гэрлийг сансрын хэт ягаан туяанаас хамгаалдаг.

Atomic Kisen Pro 0 .Гурав дахь аллотроп хэлбэр нь Кисну юм. Цэвэр s O 2 ба O 3 дахь илүү хүчтэй исэлдүүлэгч. Хэт ягаан туяаны viprominuvannya нөлөөн дор молекулуудын O 2 ба O 3 задралын үед Utvoryuetsya. Исгэлэн ярианы дулааны тэлэлтийг буруутгах (гайхалтай, O 2-ийг эзэмших); Устгагч бодис байгаа тохиолдолд исэлдүүлэгч бодис байгаа тохиолдолд дахин O 2 ба O 3 болж өөрчлөгдөнө.

KNO 3 = KNO 2 + О 0

Pro 0+ Z (графит) \u003d Z 2

Халаахад амархан исгэлэн нулимдаг тэр яриа нь ислийн хүчтэй хүчийг харуулдаг.

Усны хэт исэл H 2 O 2.Хоёртын z'ednannya. H 2 O 2 молекул нь муу биш, энэ нь хавирга дээр σ-холбоос O - Pro, хоёр нүүртэй kut-ийн хавтгай дээр H - Pro холбоосуудтай байж болно. Исэлдэлтийн үе шат нь хүчиллэг - I. Бүлэг - O - O - гэж нэрлэдэг пероксогрупп.

Безбарвна уугуул нутаг, вязка, усанд чухал ач холбогдолтой, тэр байшингийн гэрэлд мэдрэмтгий (тогтворжуулагч H 3 RO 4). Энэ нь бага халах үед чичиргээ, катализатор дээр - өрөөний температурт тавигддаг. Усаар хүрээлэгдээгүй. Розмари нуга бүрэн obsyazі нь саармагжуулсан байна. Хүчтэй исэлдүүлэгч, сул vodnovnik.

Усны хэт исэл нь нэхмэл, цаас, тос, өөх тос, эрдэс тос, пуужингийн галын исэл, органик синтезийн урвалж, хуучин мастеруудын PbSO 4) зургийг гэрэлтүүлэхэд нэмэлт бодис болгон zastosovuetsya. Аж үйлдвэрт vicorist sound vibro-safe 30% rozchin H 2 O 2 (перидрол),анагаах ухаанд - жижиглэн худалдаачдын 3%.

Хамгийн чухал урвалыг тэгшитгэх:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (150 хэмээс дээш температурт эсвэл MnO 2 дээр)

H 2 O 2 (rozb.) + NaOH (rozb.) \u003d NaHO 2 + H 2 O

H 2 O 2 (конц.) + 2NaOH (t) \u003d Na 2 O 2 ↓ + 2H 2 O (0 ° C)

H 2 O 2 (3%) + 2H + + 2I - \u003d I 2 ↓ + 2H 2 O

5H 2 O 2 (30%) + I 2 (t) \u003d 2HIO 3 + 4H 2 O

H 2 O 2 (10%) + SO 3 2- \u003d SO 3 2- + H 2 O

4H 2 O 2 (30%) + PbS (хар) \u003d 4H 2 O + PbSO 4 (цагаан) ↓

3H 2 O 2 + 2 3- = 2CrO 4 2- + 8H 2 O + 2OH -

2H 2 O 2 (конц.) + Ca (ClO) 2 \u003d CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2

5H 2 O 2 + 6H + + 2MnO 4 - = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2 O

Отримання: in лабораториуд

Компанийн лого Анхдагч үйл ажиллагааны мэдлэг, сэдэлийг бодит болгох 2 хувилбарт зориулсан химийн диктант (хослогдоогүй тоо - 1-р сонголт, хосолсон тоо - 2-р сонголт) Металлыг хэвтүүл... 4. Металл хайлах цэг нь... 5. Хамгийн хөнгөн металл… 6. Хамгийн чухал металл…

Компанийн лого Анхдагч үйл ажиллагааны мэдлэг, сэдэлийг бодит болгох 7. Температурт хайлдаг металл. доод Z ... гэж нэрлэдэг 8. 5 г / см 3-аас бага зузаантай металлыг ... 9. Темп. галд тэсвэртэй металл хайлуулах … 10. Температурын өсөлт. хайлах нь өөрчлөгдөж байна ... 11. Металл, электроникийг өгөх, үүрэг ялах ... 12. Хар металл худал хэлэхээс өмнө ...

Компанийн Logo Мэдлэгийг бодит болгох, үндсэн үйл ажиллагааны сэдэл 13. Технологийн салбарт металыг ашигладаг ... 14. Өндөр хайлдаг металл нь ... Сэдэл: удаан хугацааны туршид хүмүүс 7 металлтай байсан. Тэдний тоо бусад гаригуудын тоонд spіvvіdnosilas: Санчир-хар тугалга, Мөнгөн ус-мөнгөн ус, Ангараг-salіzo, сар-уналт, нар-алт, Сугар-дунд, Бархасбадь-цагаан тугалга. Та алхимичдээс илүү баялаг мэддэг бөгөөд өнөөдөр бид металлын хүчийг олж авсаар байна

Компанийн лого Металл 1. Элементүүд нь юугаараа нийтлэг байдаг вэ? 2. Та эдгээр элементүүдийн хүчийг хэрхэн харж байна вэ?

Компанийн лого Металлын химийн хүч Аль слайд дээр дүрсэлсэн энгийн ярианы хүч юу вэ?

Компанийн Logo Металлын химийн давамгайлал Металлуудын өмнө элементүүд хэрхэн байрладаг вэ? Металлын гол хүчийг нэрлэ Металлын идэвхжил тухайн хугацаанд хэрхэн өөрчлөгддөг вэ? Элементүүд ижил түвшинд 1-2 электронтой байдаг. Гол хүч нь цөмийн цэнэгийн өсөлтөд валентийн электроныг өгөх, металлын идэвхжил өөрчлөгдөхөд оршино.

Компанийн лого Металлын цуврал үйл ажиллагаа Хүчирхэг хүчнүүдийн өсөлт Металлын хэд хэдэн үйл ажиллагааг хараарай, янз бүрийн металлын үйл ажиллагааны талаархи висновуудыг олж мэдээрэй, энэ тухай ярилцъя, ийм үг хэллэгээр өмхий үнэр хариу үйлдэл үзүүлж болно.

Компанийн Logo Металлын химийн хүч Металл бустай харилцан үйлчлэл: исгэлэнтэй хүхэртэй галогентэй Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb Cu 2

Компанийн лого Металлын химийн давамгайлал

Компанийн Лого Эвхэгддэг голуудтай харилцах: усаар Li K Ca NaMg Al Zn Cr Fe Pb (H 2) Cu Hg Ag Pt Au H2O

Компанийн Logo Apply Боломжит урвалыг гүйцээх: 1. Li + H2O = 2. AI + H2O = 3. Hg + H2O = 2Li + 2HOH = 2LiOH + H2 2AI +3H2O = Ai2O3 + 3H2 Hg + H2O

Компанийн Logo Янз бүрийн хүчилтэй харьцах Li K Ca Na Mg Al |

Company Logo Apply Шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилтэй тэнцүү байж болох урвалуудыг бичнэ үү: хөнгөн цагаан, цайр, натри ба миди 3H2SO4 + 2AI= AI2(SO4)3+ 3H2 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 H2SO4 + 2Na = Na2SO4

Компанийн лого Давстай харьцах харьцаа Арьс ширний метал нь бусад металлын давсаар будагдсан байдаг бөгөөд энэ нь хүчдэлийн дарааллын эхнийх нь зөв бөгөөд та мөн зүүн талд нь өссөн металлаар будаж болно. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + NiCI2 = ZnCI2 + Ni Идэвхтэй металл авах боломжгүй, учир нь үнэр нь устай харилцан үйлчилж, нуга үүсгэдэг.

Компанийн лого

Компанийн лого Реактив хэлний баталгаажуулалт NaCaFeCuAu О2О Н2ОН2О HCl (янз бүрийн) Pb(NO 3) 2 дифференциал +++--

Компанийн логоны зэврэлт нь зэврэлтээс хамгаалах бодисыг химийн бодисоор урсгаснаар материалыг устгаж, тэдгээрийг гаргаж авах эцсийн үйл явц юм.

Компанийн лого Зэврэлтийн шалтгаанууд A) хий (O2, SO2, H2S, Cl2, NH3, NO, NO2, H2O-уур); хөө тортог - хийн шингээгч; B) электролит: нуга, хүчил, давс; C) ионууд Сl-, дахин усны агууламж; D) макро ба бичил биетэн; E) анивчсан цахилгаан ган; G) металлын олон янз байдал.

Компанийн лого Зэврэлт Агаар мандлын зэврэлт Хийн химийн цахилгаан химийн

Компанийн лого

Компанийн лого Химийн зэврэлт

Компанийн Logo Хийн зэврэлт Хийн зэврэлт нь өндөр температурт оюун ухаанд ажилладаг зуухны холбох хэрэгсэл, хөдөлгүүрийн эд анги гэх мэт өөр төрлийн химийн зэврэлт юм.

Компанийн Logo Цахилгаан химийн зэврэлт Цахилгаан химийн зэврэлт нь цахилгаан болон усны аль алинд нь бусад металлуудтай харьцдаг металлыг боловсруулах явдал юм.

Компанийн лого Цахилгаан химийн зэврэлт Аливаа металлын гадаргуу дээр ус өтгөрч, агаар мандлын хийг задалж, цахилгаан үүснэ. Хэрэв металл байшингуудыг өшөө авах гэж байгаа бол бусад металлтай наалдвал цахилгаан химийн зэврэлт эхэлдэг. Эхний үед идэвхтэй металл нурж унадаг

Компанийн лого зэврэлтээс үүсэх үр нөлөөг ямар нэгэн төрлийн хамгаалалтаар дамжуулан дэлхийд шууд нэвтрүүлдэг бөгөөд энэ загвар нь дэлхий дээрх нийт чичиргээт металлын 10% -ийг бүрдүүлдэг.

Компанийн лого Металлыг зэврэлтээс хамгаалах Бүрээсийг хамгаалах - металлын гадаргуу дээр хамгаалалтын бүрээс хийх Хөнгөн нэмэлт - хром, никель, титан, кобальт нэмэх

Компанийн лого Зэврэлт гэж юу болохыг мэддэг болсон уу? Ямар хүчин зүйл үүсгэдэг вэ? Ruinuvannya янз бүрийн гадны хүчин зүйлийн нөлөөн дор металл, хайлш. Агаар мандлын агаар, хөрсний ус, түрэмгий химийн орчин дахь түрэмгий хийн урсгал Электролит

Компанийн лого Хавдсан мэдлэгийг баталгаажуулсан Нэр зэврэлтийг харна уу. Агаар мандал, химийн, хий, цахилгаан химийн зэврэлтээс металлыг хамгаалах аргуудыг нэрлэ. Хамгаалалтын бүрээс, хөнгөн нэмэлт, дарангуйлагч, хамгаалалтын бүрхүүл.

Элементи з металлемиэрчим хүчний хуваарилалт IA-VIAүечилсэн системийн бүлгүүд (Хүснэгт 7).

Металл нь мөн бүх элементүүд, roztashovani-д IB - VIIIB- бүлгүүд ( шилжилтийн металл).

Тухайн цагийн дотор 92-ыг Үелэх систем рүү шидэв.

Загални татах арга замуудАж үйлдвэрийн металлууд:

Материалыг авч явсан robitimemo гэж юу вэ:

Хэрэв энэ материал танд танил мэт санагдаж байвал та үүнийг нийгмийн арга хэмжээнд хадгалах боломжтой.

Миний хуваасан бүх сэдвүүд:

Өргөтгөсөн элементүүд. Будова атом. Электрон бүрхүүлүүд. Орбиталууд
Химийн элемент гэдэг нь нэр, тэмдгээр тэмдэглэгдсэн, серийн дугаар, мэдэгдэхүйц атомын массаар тодорхойлогддог дуут төрлийн атом юм. Ширээн дээр 1 супер

Арьсны тойрог замд хоёроос илүүгүй электрон багтах боломжтой
Орбитал дээрх нэг электроныг хосгүй, хоёр электроныг электрон хос гэж нэрлэдэг.

Элементүүдийн давамгайлал нь серийн дугаарын дагуу үе үе уриншилтай байдаг
Элементүүдийн атомын электрон бүрхүүлийн бүтцийн өөрчлөлтийн мөн чанарыг үе үе давтаж, Pe-ийн үе ба бүлгүүдийн үед элементүүдийн хүч чадлын үечилсэн өөрчлөлтийг тайлбарлах.

Молекулууд. Химийн дуу чимээ. Будовагийн хэлсэн үг
Хоёр ба түүнээс дээш атомаас үүссэн химийн тоосонцорыг молекул гэж нэрлэдэг (баян атомын ярианы бодит эсвэл сэтгэцийн томъёоны нэгж). Худалдааны төв дэх атоми

кальци
Кальци нь үелэх системийн 4-р үе ба IIA бүлгийн элемент, серийн дугаар 2O. Атомын электрон томьёо нь 4s2 буюу ислийн үе шат юм

Хөнгөн цагаан
Хөнгөн цагаан нь үелэх системийн IIIA бүлгийн 3-р үеийн элемент, серийн дугаар 13. Атомын электрон томъёо нь 3s23p1,

Марганец
Марганец нь үечилсэн системийн VIIB бүлгийн 4-р үеийн элемент, серийн дугаар 25. Атомын электрон томъёо нь 3d54s2;

Воден
Ус бол үечилсэн системийн эхний элемент (1-р үе, серийн дугаар 1). Бусад химийн элементүүдтэй аналогийг давтаж болохгүй, хэт удаан худлаа бүү ярь

Хлор. Хлорын өдөр
Хлор нь үелэх системийн VII А бүлгийн 3-р үеийн элемент, серийн дугаар 17. Атомын электрон томъёо нь 3s23p5, га.

Хлориди
Натрийн хлорид NaCl. Безкиснева хүч чадал. Побутова бол гал тогооны өрөөний нэр юм. Цагаан, сул гигроскоп. Розкладаннягүйгээр буцалгаад хайлуулна. Помирно розчини

Гипохлори. Хлорати
Кальцийн гипохлорит Ca(ClO)2. Гипохлорт хүчлийн хүч HClO. Цагаан, халах үед хайлахгүйгээр өргөсдөг. Хүйтэн усны эелдэг байдал (arr.

бромид. Ёдиди
Калийн бромид KBr. Безкиснева хүч чадал. Цагаан өнгөтэй, гигроскопгүй, тархахгүйгээр хайлдаг. Усан дээрх эелдэг байдал, гидролизгүй. Видновник (хамгийн сул, жил

Кисен
Кисен бол 2-р үеийн элемент бөгөөд үечилсэн хүснэгтийн VIA бүлэг, серийн дугаар 8, халькоген хүртэл явдаг (хэдийгээр энэ нь ихэвчлэн okremo харагддаг). Цахим pho

Сирка. Эргэн тойрох. Сульфид
Сирка бол 3-р үеийн элемент бөгөөд үелэх системийн VIA бүлэг, серийн дугаар 16 нь халькогентэй холбоотой байдаг. Атомын электрон томъёо нь 3с юм

Сирка давхар исэл. Сульфит
Сирка давхар исэл SO2. Хүчиллэг исэл. Хүчтэй үнэртэй барсгүй хий. Молекул має budovu дуусаагүй tricoutnik [: S(O)2] (sp)

Сирханийн хүчил. Сульфати
Хүхрийн хүчил H2SO4. Оксо хүчил. Безбарвна эх орон, нуман вязка (тос шиг), нуман гигроскоп. Молек

Азотын. аммиак
Азот нь үечилсэн системийн VA бүлгийн 2-р үеийн элемент, серийн дугаар 7. Атомын электрон томъёо нь 2s22p3, тэмдэгт

Азотын исэл. Азотын хүчил
Азотын дутуу исэл NO. давсгүй исэл. Нүцгэн хий. Ковалентын σπ-холбоос (N=O) өшөө авдаг радикал нь цул ган дахь N2 димертэй байдаг.

нитрит. Нитрати
Калийн нитрит KNO2. Оксосол. Цагаан, гигроскопик. Түгээхгүйгээр хайлуулна. Хуурай цаг агаарт Stіyky. Усан дээр сайн rozchinny Dzhe

Вуглетууд чөлөөтэй харагдана
Нүүрс нь үечилсэн системийн 2-р үеийн элемент ба IVA бүлэг, серийн дугаар 6. Нүүрсний хими нь органик талбайн хамгийн чухал хими юм; органик бус

Оксиди вүглецю
Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл. давсгүй исэл. Bezbarvny хий, үнэргүй, povіtrya нь хэвтэж байна. Молекул нь сул туйлтай тул ковалент алдагдлаас өшөө авах σππ

карбонати
Натрийн карбонат Na2CO3. Оксосол. Техникийн нэр - содын үнс. Цагаан, халах үед энэ нь хайлж, өргөсдөг. Почуття

Цахиур
Цахиур нь үечилсэн системийн IVA бүлгийн 3-р үеийн элемент, серийн дугаар 14. Атомын электрон томъёо нь 3s23p2. X

Алканив. Циклоалканууд
Алкани (парафин) - нүүрстөрөгчийн хагасыг устай, молекул дахь нүүрстөрөгчийн атомууд нэг холбоогоор (нүүрс ус дахь хил) нэгддэг.

Алкени. Алкадиени
Алкенууд (олефин) нь нүүрсустөрөгчид байдаг бөгөөд тэдгээрийн молекулуудад нүүрстөрөгчийн атомууд байдаг бөгөөд хоорондоо хамааралтай холбоогоор холбогдсон (нүүрс усны цувралд байдаггүй)

Согтууруулах ундаа. Эфирүүдийг уучлаарай. Феноли
Архи нь нүүрс устай төстэй бөгөөд ВИН (гидроксил) функциональ бүлгийн өшөөг авч чаддаг. Нэг бүлэг BIN агуулсан согтууруулах ундааг моноат гэж нэрлэдэг

Альдегид ба кетонууд
Альдегид ба кетонууд нь CO-ийн функциональ карбонилийн бүлгийг орлож чаддаг ижил төстэй нүүрс ус юм. Альдегидийн хувьд карбонил бүлэг нь холбогддог

Карбоксилын хүчил. Эвхэгддэг агаар. Жири
Карбоксилын хүчил - COOH (карбоксил) функциональ бүлгийн өшөөг авдаг нүүрс усны гинж. Томъёо, нэр нь deyaky өргөтгөсөн ка

Нүүрс ус
Нүүрс ус (цукри) нь нүүрс, ус, исгэлэн зэргээс үүсдэг байгалийн хамгийн чухал бодис юм. Нүүрс ус нь моносахарид, дисахарид, полист гэж хуваагддаг

Нитросполуки. Амени
Ардын төрийн azotovmіsnі органик үг хэлэх нь бүр ч илүү чухал юм. Азотыг NO2 азот бүлэг, NH2 амин бүлгийн органик хэсэг, а

амин хүчлүүд. Уураг
Амин хүчил нь агуулахдаа хүчиллэг COOH ба амин NH2 гэсэн хоёр функциональ бүлэгтэй органик нэгдлүүд юм.

Урвалын хурд
Химийн урвалын тууштай байдлын гол шинж чанар A + B → D + E

Химийн урвалын хурд нь урвалжуудын молийн концентрацийн гарцтай шууд пропорциональ байна
урвалын хувьд хоёр молекул урвалд орох шаардлагатай. Ця zalezhnistvo zvetsya кинетик массыг хөгжүүлэх хууль (K. Gulberg, P. Vog)

Урвалын энерги
Бе-сарлаг, урвал нь дулаан хэлбэрээр шаварлаг энергийг харах дагалддаг. Гадны ярианд химийн холбоо тасарч, энерги зарцуулагддаг (жишээ нь үнээр ялсан)

Урвалын хоцрогдол
Химийн урвалыг урвуу урвал гэж нэрлэдэг, учир нь эдгээр оюун ухаанд зөвхөн шууд урвал (→) байдаггүй, гэхдээ энэ нь урвуу урвал байдаг тул бусад ярианаас тэдгээр нь шийдэгддэг.

Үүнтэй адил чухал системд тарилга хийх тохиолдолд химийн солилцоо нь тарилгын эсрэг байдаг бик дээр шилждэг.
Температур, даралт, төвлөрөл гэх мэт албан тушаалтнууд тэгш байдлыг нүүлгэн шилжүүлэхэд хэрхэн нөлөөлж байгааг нарийвчлан авч үзье. 1. Температур. Температурын өөрчлөлт ба нийт

Усан дээрх Разчиннист илтгэл
Розчин бол хоёр ба түүнээс дээш илтгэлээс бүрдэх нэгэн төрлийн систем бөгөөд үүний оронд та нэгдмэл байдлыг алдагдуулахгүйгээр дуулах хил хязгаарыг өөрчлөх боломжтой.

Электролитийн диссоциаци
Усны дэргэд Razchinennya байх шиг яриа hydrativs батлах хамт байна. Хэдийгээр хуваагдсан ярианы хэсгүүдэд томъёоны өөрчлөлт байхгүй ч гэсэн ижил яриа

усны диссоциаци. Ялгаа дунд
Ус өөрөө зөвхөн сул электролит юм:

Ион солилцооны урвал
Электролит (хүчил, суурь, давс) үржүүлэхэд ионуудын оролцоотойгоор химийн урвал явагддаг. Үүний тусламжтайгаар урвалжуудын бүх элементүүдийг хадгалах боломжтой

Давсны гидролиз
Давсны гидролиз - її ионы устай харилцан үйлчлэлцэх нь хүчиллэг шалбааг орчин үүсэхээс өмнө үүсдэг боловч бүслэлт, хий (доод) дагалддаггүй.

Исэлдүүлэгч бодис ба чиглүүлэгч
Исэлдэлтийн урвал нэг цагийн урагшилж, элементүүдийн исэлдэлтийн үе шат буурч, электрон дамжуулалт дагалддаг.

Электрон балансын аргаар Pіdbіr коэффициентүүд
Энэ арга нь хэд хэдэн үе шатаас бүрдэнэ. 1. Урвалын схемийг бичнэ үү; тэдгээрийн исэлдэлтийн түвшинг нэмэгдүүлж, бууруулдаг элементүүдийг мэдэх, vipi

Хэд хэдэн металлын стресс
Металлын хэд хэдэн хүчдэлд сум нь металлын усны агууламж өөрчлөгдөж, усны ялгаа (хүчиллэг орчин) дахь катионуудын ислийн шинж чанар нэмэгдэж байгааг харуулж байна.

Электролизийн хайлуулах, цэвэршүүлэх
Тогтмол цахилгаан урсгалыг нүхээр эсвэл электродоор дамжих явцад электродууд дээр явагддаг исэлдэлтийн исэлдэлтийн процессыг электролиз гэж нэрлэдэг.

Масова хуваагдсан ярианы хэсэг. Razvedennya, концентраци болон холих
Хуваагдсан ярианы массын хэсэг (ω in) нь ярианы массыг (t in) ярианы масс (m (p)) хүртэл өргөтгөх явдал юм.

Хийн хэмжээ
Химийн урвалын хувьд a A + b B = c C + d D

Маса (obsyag, ярианы тоо хэмжээ) илүү их буюу байшинтай урвалж нь бүтээгдэхүүнд
Энэ урвалжийн дутагдал нь хэтэрхий их юм. Урвалжуудын тоо хэмжээ, жин, хэмжээг (хийн хувьд) стехиометрээр авч болохгүй, тиймээс урвалыг тэнцүүлэх боломжтой. Х

Органик хагасын молекулын томъёоны ач холбогдол
Илтгэл, ялангуяа органик химийн талаар боловсруулахдаа ялалт нь амьсгалах чадвартай байдаг. Vіdnosna shіlnіst хий X - vіdnosnja absolutї pl.

ЗОРИУЛАЛТ

Баялаг металлууд болон сайжруулсан металлын хайлштай харьцах үед тэдгээр нь нэмэлт химийн харилцан үйлчлэлээр сүйрч болно (хамгийн түгээмэл орчинд тохиолддог rhechovina бүхий OVR). Ийм процессыг нэрлэдэг зэврэлт.

Металлын гадаргуу дээр vpluv vlogaгүйгээр өндөр температурт үүсдэг хий (хийн зэврэлт) -д зэврэлт, цахилгаан химийн зэврэлт (цахилгаан химийн бодис дахь зэврэлт, түүнчлэн агаар мандлын уур амьсгал дахь зэврэлт) -ийг ялгах. Хийн зэврэлтээс болж исэл, сульфид гэх мэт металлын гадаргуу дээр уусдаг. усны хувцас. Энэ төрлийн зэврэлтэнд зуухны холбох хэрэгслүүд өртөж, дотоод шаталтын хөдөлгүүрийн нарийн ширийн зүйлс хэт нимгэн байдаг.

Цахилгаан химийн зэврэлтийн үед металлын исэлдэлт нь урвалд ордоггүй бүтээгдэхүүнийг уусгах, мөн металыг янз бүрийн төрлийн харагдах ион болгон шилжүүлэхэд хүргэдэг. Энэ төрлийн зэврэлт нь шугам хоолой, газартай ойрхон, хөлөг онгоцны усан доорх хэсгүүд хэт нимгэн байдаг.

Цахилгаан эрчим хүчний өөрчлөлт - усны өөрчлөлт, усны хажуугаар исгэлэн, ус байгаа эсэхээс үл хамааран шинэчлэгдэх хүртэл барих:

O 2 + 4H + + 4e \u003d 2H 2 O (1)

2H + +2e=H 2 (2)

Эдгээр элементүүд нь исэлдүүлэгч бодис бөгөөд цахилгаан химийн зэврэлтийг үүсгэдэг.

Цахилгаан химийн зэврэлттэй холбоотой процессуудыг бичихдээ стандарт цахилгаан потенциалыг (EP) хадгалах нь чухал юм. Тиймээс, төвийг сахисан орчинд EP процесс 1 нь 0.8V хүрч, EP металлууд нь бага исэлдүүлдэг, 0.8B-ээс бага (металл, кобоос хавтан хүртэлх үйл ажиллагааны эгнээнд ялзрах).

EP процесс 2 - -0.41V, мөн эдгээр металлуудад усаар исэлдүүлэх нь бага, бага -0.41V (металлууд нь кобоос кадми хүртэл хэд хэдэн үйл ажиллагаанд өссөн).

swidkіst дээр korozії агуу vpliv тавдугаар байшин, yakі mozhe өс хонзон гэж чи іnshiy металл. Тиймээс, метал дотор металл бус шинж чанартай байшингууд байдаг ч хэрэв EP нь өндөр, доод EP нь метал байвал зэврэлтээс хамгаалах эсэргүүцэл яг хөдөлж байна.

Зэврэлтийг хар

Зэврэлтийн хэд хэдэн төрлийг ялгах: агаар мандлын (усны гадаргуугийн зэврэлт), газрын зэврэлт, жигд бус агааржуулалттай зэврэлт (өөр өөр хэлбэрээр олддог металлын вирусын янз бүрийн хэсгүүдэд нэвтрэх, жигд бус), контакт зэврэлт. (дотик EP 2x дунд, де э вологич).

Электродууд (анод ба катод) дээр зэврэлт үүссэн тохиолдолд ижил төстэй тэгшитгэлээр бүртгэж болох цахилгаан химийн урвал ажиглагдаж байна. Тиймээс исгэлэн орчинд электрохимийн зэврэлт нь усны деполяризациар үргэлжилсэн, tobto. катод (1) дээр ус харагдана. Төвийг сахисан орчинд цахилгаан химийн зэврэлт нь хүчиллэг деполяризациар дамждаг - катод (2) дээр ус нэвтрүүлдэг.

K (катод) (+): 2H + + 2e \u003d H 2 - инноваци (1)

A (анод) (-): Me - ne → Me n + - исэлдэлт

(катод) (+): O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - - шинэчлэх (2)

Агаар мандлын зэврэлтийн үед электродууд дээр дараахь цахилгаан химийн урвал явагддаг (түүнээс гадна катод, орчин дахь уринш, янз бүрийн процессууд үүсч болно).

A (анод) (-): Me→Me n + +ne

K (катод) (+): O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - (шүлгэр ба саармаг орчинд)

K (катод) (+): O 2 + 4H + + 4e → 2H 2 O (хүчиллэг орчинд)

Зэврэлтээс хамгаалах

Зэврэлтээс хамгаалахын тулд дараах аргуудыг хэрэглэнэ: - vikoristannya химийн тэсвэртэй хайлш; Захист гадаргуугийн металл бүрээс нь ихэвчлэн гялалзсан металл бөгөөд гадаргуу дээр исэлдсээр бүрхэгдсэн, гүн гүнзгий дунд тэсвэртэй; идэмхий орчинг боловсруулах; цахилгаан химийн аргууд (катодын хамгаалалт, хамгаалалтын арга).

Даалгаврын шийдлийг ашиглах

БӨГС 1

БӨГС 2

менежер

Хэсэг нь хайлш, никельээр нугалж байна. Зэврэлтэнд өртөхөд ямар металл нурах магадлал өндөр вэ? Агаар мандлын зэврэлтийн үед анод ба катодын процессын харьцааг бичнэ үү. Стандарт электродын потенциалын утга E(Fe2+/Fe)= - 0.444V, E(Ni2+/Ni)=-0.250V.

Шийдэл

Идэвхтэй металлууд нь зэврэлтэнд өртдөг (энэ нь стандарт электродын потенциалын хамгийн сөрөг утгатай байж болно), заримдаа - tse zalizo.