Цахилгаан диссоциацийн тэмдэглэгээ. Электролитийн диссоциаци: тэнцүү, амар амгалан, тогтмол, урвал. Диссоциаци дахь ярианы ангилал
Хүчлийн электролитийн диссоциаци
Усанд хүчил, давс, суурь нь ялгаатай байвал эерэг ба сөрөг цэнэгтэй ионууд (катион ба анион) болж хуваагддаг. Сполук арьсны ангиллын электролитийн задралын шинж тэмдэг нь мэдэгдэхүйц онцлог юм.
Таны санаж байгаагаар хүчил нь ковалент туйлын бондоор холбогдсон устөрөгч ба хүчлийн илүүдэлээс үүсдэг. Устөрөгчийн хлоридыг салгах жишээн дээрх догол мөрний урд талд усны молекулууд ионы холбоо болж хувирч, хүчил нь устөрөгч ба хлорид-нэг катионууд болж задардаг мэт ертөнцийг харав.
Ийнхүү Аррениусын цахилгаан диссоциацийн онолын үүднээс авч үзвэл,
Хүчилүүд нь электролитийн шинж чанартай бөгөөд диссоциацийн үед устөрөгчийн катионууд ба хүчлийн илүүдэл анионууд уусдаг.
Хлоридын хүчилтэй адил бусад хүчлүүд, жишээлбэл, нитратуудын диссоциаци нь дараахь байдлаар явагдана.
Сульфатын хүчлийн молекулын задралын үед устөрөгчийн катионуудын тоо нь хүчлийн илүүдэл дэх анионуудын тооноос хоёр дахин их байдаг - сульфатын ионууд. Анионы цэнэг -2-тэй тэнцүү байна (ионы томъёонд "2-" гэж бичнэ үү):
Хүчлийн задралд ууссан анионуудын нэрсийг хүчиллэг ихэссэн нэрсээс зайлсхийдэг. Өмхий үнэрийг эцсийн цаасан дээр розчинностын ширээн дээр зааж өгдөг.
Төрөл бүрийн хүчлийн задралд янз бүрийн анионууд уусдаг гэдгийг санахад хялбар байдаг, гэхдээ зөвхөн нэг төрлийн катионууд байдаг - Устөрөгчийн H + катионууд. Хожим нь устөрөгчийн катионууд нь хүчлүүдийн өвөрмөц хүчээр тодорхойлогддог - исгэлэн амт, индикаторын бэлтгэлийн өөрчлөлт, идэвхтэй металл, үндсэн исэл, суурь, давстай урвалд ордог.
Баялаг үндсэн хүчлүүд нь алхам алхмаар задарч, устөрөгч рүү ионуудыг нэг нэгээр нь нэмдэг. Жишээлбэл, сульфатын хүчлийн хувьд дараахь үйл явц явагдана.
Баян суурь хүчлийн тэнцүү диссоциацын индукцээс харахад эхний шатанд диссоциацийн эхний шатанд суусан анионууд устөрөгчийн ионыг өшөөгөө авдаг. Энэ нэрийг анионуудын нэрээр харуулав: HSO - устөрөгчийн сульфат-ион.
Ортофосфатын хүчлийн электролитийн диссоциаци нь гурван үе шаттайгаар явагддаг.
Ортофосфатын хүчлийн бүрэн диссоциаци нь дараах байдалтай байж болно.
Ийм байдлаар арьсанд анион хэлбэрээр агуулагдах үндсэн хүчил, бүх өмхий үнэр нэгэн зэрэг гарч ирдэг.
Хүндэтгэлийг авчир, зарим тэнцүү хуваагдах нь хоёр талын сумтай байх ёстой. Өмхий гэж юу гэсэн үг вэ, та дараагийн догол мөрөнд ойлгоно.
Суурийн электролитийн диссоциаци
Дэд станцууд нь металл элементийн катионууд ба гидроксидын анионуудаас бүрдэнэ. Суурийн салалтаар ионууд үндэснээс дамждаг. Диссоциацийн үед ууссан гидроксидын ионы тоо нь металл элементийн ионы цэнэгтэй тэнцүү байна. Ийм байдлаар цахилгаан диссоциацийн онолын үүднээс авч үзвэл
Үндэслэл - ce elektroliti, yakі металл элемент болон гидроксид-анионы катионууд дээр диссоциаци.
Натри ба барийн гидроксидын диссоциацийг хэрэглэхэд суурийн диссоциацийг авч үзье.
Суурь нь задрахад ижил төрлийн анионууд - гидроксид-ионууд үүсдэг бөгөөд энэ нь нуга дахь ялгааны бүх шинж чанарыг илэрхийлдэг: хүчил, хүчиллэг исэл, давстай урвалд ордог үзүүлэлтүүдийн дэргэд өөрчлөлтийг бий болгодог.
Давсны электролитийн диссоциаци
Металл элементийн катионууд ба хүчиллэг илүүдэлтэй анионоор хийсэн давс. Усан дахь янз бүрийн давстай бол ионууд үндэснээс дамждаг.
Давс нь метал элементийн катионууд болон хүчиллэг илүүдэлтэй анионуудад задалдаг электролит юм.
Калийн нитратын задралын өгзөгөөс давсны задралыг харцгаая.
Үүний нэгэн адил кальцийн нитрат, калийн ортофосфат гэх мэт бусад давсуудыг салга.
Давсны диссоциацийн тэгшитгэлд үнэмлэхүй утгын катионын цэнэг нь металл элементийн исэлдэлтийн хамгийн чухал зэрэг бөгөөд анионы цэнэг нь хүчлийн илүүдэл дэх элементүүдийн исэлдэлтийн зэрэглэлийн нийлбэр юм. . Жишээлбэл, cuprum (P) сульфат нь ион болгон задалдаг
ба ферум(SH) нитрат - ион дээр
Ихэнх уналтын металл элементийн катионуудын цэнэгийг үечилсэн системд хамааруулж болно. Толгойн дэд бүлгүүдийн металлын элементүүдийн катионуудыг тухайн элемент холилдсон бүлгийн тоо хүртэл дуугаргаж цэнэглэнэ.
Хоёрдогч дэд бүлгүүдийн металлын элементүүдийг ионуудын шүрших, жишээлбэл, Fe 2 +, Fe 3 + гэж нэрлэдэг.
Хүчиллэг илүүдэл цэнэгийг 8-р ангид байсан шиг хүчил молекулын агуулах дахь устөрөгчийн ионы тоог тодорхойлоход хялбар байдаг. Төгсгөлийн цаасан дээрх rozchinnosti-ийн хүснэгтэд зарим хүчиллэг илүүдэлийн цэнэгийг өдөөдөг.
Хүчил, суурь, давсыг задлахдаа катион ба анионуудын нийт цэнэгийг тэг болгож, ярианы хэлтэрхий нь цахилгаанаар саармагжсан байх ёстойг анхаарна уу.
Диссоциацийн үе шат нь хүчиллэг болон үндсэн давс хэрэглэх боломжийг нэмэгдүүлдэг. Хүчиллэг давс нь хүчил шиг ионыг устөрөгч болгон авдаг. Тиймээс давсыг исгэлэн гэж нэрлэдэг. Үндсэн давсуудад суурьтай адил гидроксид-ионууд байдаг.
Сульфатын хүчлийн диссоциацийн эхний үе шатанд устөрөгчийн сульфатын ион HSO- нь уусдаг бөгөөд энэ нь хүчиллэг давс үүсгэдэг: NaHSO 4 (натрийн устөрөгчийн сульфат), Al (HSO 4) 3 (хөнгөн цагаан устөрөгчийн сульфат) ба дотор. Ортофосфатын хүчил нь мөн K 2 HPO 4 (калийн гидрогенортофосфат) эсвэл KH 2 PO 4 (калийн дигидрогенортофосфат) хүчил давсаар тодорхойлогддог.
Сарнайд хүчиллэг давс нь хоёр үе шаттайгаар задардаг.
Хүчиллэг давс нь үндсэн хүчлүүдийн шинж чанар багатай, өмхий хэлтэрхий нь илүү олон удаа салдаг. Хамгийн чухал нь нэг суурьт хүчил - фтор юм. H 2 F 2 тоосонцор болон фторын хүчил байгаа усанд уусдаг холбоосууд нь KHF 2 агуулахын хүчиллэг хүчийг тохируулах боломжтой.
Deyakі nerazchinnі гидроксид нь катионуудыг уусгадаг бөгөөд тэдгээрийн доторх гидроксид-ион. Жишээлбэл, хөнгөн цагааныг AlOH 2+ катионы агуулахад хадгалах ёстой, яагаад агуулахыг AlOHCl 2 (хөнгөн цагаан гидроксохлорид) ашиглах шаардлагатай байна вэ? Ийм хүчийг гол хүч гэж нэрлэдэг.
Гол санаа
Хоол тэжээлийг хянах
100. Цахилгаан диссоциацийн онолын үүднээс хүчил, суурь, давсны зорилгыг өг.
101. Баялаг үндсэн хүчлүүдийн диссоциаци нь яагаад нэг суурьт хүчлүүдтэй төстэй байдаг вэ? Сульфатын хүчлийн жишээн дээр тайлбарла.
Материалыг эзэмших даалгавар
102. Хүчиллэг молекулын диссоциацын үр дүнд 3- цэнэгтэй ион ууссан. Устөрөгч хэдэн ион авсан бэ?
103. Хүчлийн электролитийн диссоциацийг хадгалах: карбонат, бромид, нитрит. Тогтсон анионуудыг нэрлэнэ үү.
104. HCl, H 2 CO 3, HNO 3, H 2 S, H 2 SO 3 -ийг алхам алхмаар задлахад хүчлийг хэрхэн өдөөх вэ? Нотлох баримтыг ижил хариу үйлдэлтэйгээр баталгаажуул.
105. Магнийн нитрат, хөнгөн цагаан хлорид, барийн бромид, натрийн карбонат, натрийн ортофосфат зэрэг давсыг тэнцүү хэмжээгээр хадгална.
106. Нэг өгзөг давсыг оруулаад, ийм хэмжээний ярианы задралаар 1 моль уусдаг: а) 2 моль ион; b) 3 моль ион; в) 4 моль ион; d) 5 моль ион. Тэнцүү диссоциацийг бич.
107. Гол мөрөн дэх ионуудын цэнэгийг бичнэ үү: a) Na 2 S, Na 2 SO 4 , Na 3 PO 4 , AlPO 4 ;
б) NaHSO 4 , Mg(HSO 4) 2, CaHPO 4, Ba(OH) 2. Илтгэлүүдийг нэрлэ.
108. Калийн гидроксид, барийн сульфид, ферум (III) нитрат, магнийн хлорид, хөнгөн цагаан сульфат зэрэг электролитийн диссоциацийг ижил хэмжээгээр хадгална.
109. Ярианы томъёог нэмж, диссоциацийн үед кальцийн ион, гидроксид-ионууд уусдаг.
110. Илтгэлийн орчуулгад электролит ба электролитийн бус тухай бичнэ үү: HCl, Ca, Cr 2 (SO 4) 3, Fe 2 O 3, Mg (OH) 2, CO 2, Sr (OH) 2, Sr ( NO 3) 2, P 2 O 5, H 2 O. Электролитийн ижил диссоциацийг хадгална.
111. Аливаа нитратын диссоциацийн үед 2+ цэнэгтэй 1 моль катион ууссан. Нитрат-ионовын хэдэн үг хэнтэй суусан бэ?
112. Томъёог нугалаад ферум(II) сульфат ба ферум(III) сульфатын тэнцүү диссоциацийг бич. Давс нь юуг өдөөдөг вэ?
113. Нэг өгзөгний дараа давсны диссоциацийн түвшинг схемүүдтэй ижил төстэй байдлаар өдөөх (М үсэг нь металлын элементийг илэрхийлж, X нь хүчиллэг илүүдэл): a) MX ^ M 2+ + X 2-; б) MX 3 ^ M 3+ + 3X -;
в) M 3 X ^ 3M + X 3-; г) М 2 X 3 ^ 2М 3 + + 3Х 2-.
114. Жижиглэнгийн худалдаанд ионууд K +, Mg 2 +, NO-, SO4 -. Та зарим яриаг зассан уу? Сануулах хоёр сонголтыг өг.
115*. Хлоридын ионуудыг уусгах тохиолдолд чимээгүй электролитүүдийн тэнцүү диссоциацийг хадгалахын тулд: CrCl 3 , KClO 3 , BaCl 2 , Ca(ClO) 2, HClO 4, MgOHCl.
Туслахын Tse материал
Жижиглэн худалдаалагчийн молекулуудын шинж чанар нь жижиглэнгийн худалдааны макроскопийн хүчин чадалтай адил цахилгаан диссоциацийн үүрэг гүйцэтгэдэг - түүний диэлектрик нэвтрэлт (цахилгаан диссоциацийн схем).
Dissociation pіd хайлах цаг
Өндөр температурт тэд болор торыг засаж эхэлдэг, кинетик энерги хөдөлж, энерги нь ионуудын солилцооноос давсан бол ийм мөч (ярианы хайлах температурт) ирсэн. Үүний үр дүнд яриа нь ион болгон задрах явдал юм.
Цахилгаан диссоциацийн сонгодог онол
Цахилгаан диссоциацийн сонгодог онолыг С.Аррениус, В.Оствальд нар 1887 онд бүтээжээ. Аррениус дизайны физик онолыг анхаарч үзээгүй, цахилгаан ба усны харилцан үйлчлэлийг хамгаалаагүй, дизайн нь чөлөөт ионуудтай гэдгийг харгалзан үзсэн. Оросын химич И. А.Каблюков, В.А.Кистяковский нараас Д.И-ийн хөгжлийн химийн онолын цахилгаан диссоциацийг тайлбарлахыг хүссэн. Менделиев, тэд электролитийг салгахад устай химийн харилцан үйлчлэлд орж, дараа нь электролит нь ион болгон задалдаг гэж тэд авчирсан.
Электролитийн диссоциацийн сонгодог онол нь хуваагдсан ярианы тууштай бус диссоциацийн талаархи таамаглал дээр суурилдаг бөгөөд энэ нь диссоциацийн α алхамаар тодорхойлогддог тул электролитийн молекулууд ихэвчлэн задардаг. Салаагүй молекул ба ионуудын хоорондох динамик тэгш байдлыг дэгдэмхий массын хуулиар тодорхойлно. Жишээлбэл, KA хоёртын электролитийн цахилгаан диссоциаци нь дараахь төрлийнхтэй төстэй юм.
Диссоциацийн тогтмолыг катион, анион ба салангид молекулуудын үйл ажиллагаагаар дараах дарааллаар тодорхойлно.
Хэл ярианы шинж чанар, жижиглэнгийн худалдаачин, температураас шалтгаалан хадгаламжийн ач холбогдлыг туршилтын аргаар тодорхойлж болно. Салалтын үе шатууд ( α ) нэмэлт дэмжлэг үзүүлэхийн тулд электролитийн аливаа концентрацид хамрагдаж болно:
,de - электролитийн үйл ажиллагааны дундаж коэффициент.
Сул цахилгаан
Сул цахилгаан- химийн нэгдлүүд, өндөр шингэрүүлсэн сортуудын молекулууд нь ионууд руу бага зэрэг задардаг бөгөөд тэдгээр нь салангид бус молекулуудтай динамик уялдаатай байдаг. Сул электролитийн хувьд илүү их органик хүчил, баялаг органик суурь нь ус, усгүй сортуудад оршдог.
Сул электролит є:
- Mayzhe бүх органик хүчиллэг ус;
- идэвхтэй органик бус хүчил: HF, HClO, HClO 2, HNO 2, HCN, H 2 S, HBrO, H 3 PO 4, H 2 CO 3, H 2 SiO 3, H 2 SO 3 ба in;
- deyakі malokrozchinnі гидроксидын металл: Fe (OH) 3 , Zn (OH) 2 ба in.
Илүү хүчтэй цахилгаан
Илүү хүчтэй цахилгаан- үржүүлгийн сортуудад молекулууд нь ионуудад илүү их хуваагддаг химийн бодисууд. Ийм электролитийн диссоциацийн түвшин нь 1-тэй ойролцоо байна. Хүчтэй электролитийн тулд ус сарнайнд баялаг органик бус давс, органик бус хүчил, суурь, түүнчлэн жижиглэн худалдаачид байдаг бөгөөд тэдгээр нь өндөр диссоциацтай барилга (архи, амид болон бусад) байж болно.
Электролитийн диссоциацийн сонгодог онол нь зөвхөн сул электролитийн шингэрүүлэлтэд зогсонги байдалд ордог. Үржлийн диссоциаци дахь хүчтэй цахилгаан нь ихэнх тохиолдолд практик бөгөөд ион ба салангид молекулуудын хоорондын тэгш байдлын нотолгоо байхгүй байна. Vіdpovіdno нь yavlen, 20-30-д өлгөгдсөн. 20 ст. V. K. Semenchenko (SRSR), N. B'errum (Дани), R. M. Fuoss (АНУ) болон бусад хүмүүс дунд болон өндөр концентрацитай хүчтэй электролитийн хувьд ионы уур, эвхэгддэг дүүргэгчийг тогтооно. Одоогийн спектроскопийн өгөгдөл нь эсрэг тэмдгийн хоёр ионоос ион хос үүсдэг, тэдгээр нь холбоо барих (холбоо барих ионы хос) эсвэл жижиглэн худалдааны нэг буюу декилком молекулуудаар тусгаарлагдсан (тусгаарлагдсан ион хос) байгааг харуулж байна. Бүх бооцоо нь цахилгаан саармаг бөгөөд шилжүүлсэн цахилгаанд оролцохгүй. Ууссан ион ба ионы хосуудын хоорондох хүчтэй электролитийн нэгдлүүдийн муу үржүүлсэн ялгааг электролитийн диссоциацийн сонгодог онолын адил диссоциацийн тогтмол (эсвэл гол утга - aco тогтмол) -аар ойролцоогоор тодорхойлж болно. Tse нь туршилтын өгөгдөл дээр үндэслэн илүү өндөр түвшний диссоциацийг хөгжүүлэх эрэл хайгуулд ялах боломжийг олгодог.
Хамгийн энгийн төрлүүдэд (том нэг атомын нэг цэнэгтэй ионууд) хүчтэй электролитийн үржүүлгийн диссоциацийн тогтмол байдлын ойролцоо утгыг онолын хувьд тооцоолж болох бөгөөд тасалдалгүй орчинд ионуудын хоорондох цэвэр электростатик харилцан үйлчлэлийг харуулдаг.
Хүчтэй электролитийг хэрэглэх: хүчилгүй хүчил (HClO 4, HMnO 4, H 2 SO 4, HCl, HBr; HI), далайн түрлэгийн металлын гидроксид (NaOH, KOH, Ba (OH) 2); илүү давс.
Див. бас
Посилання
Викимедиа сан. 2010 он.
Бусад толь бичгүүдэд "Электролитийн диссоциаци" гэж юу болохыг гайхаж байна.
цахилгаан диссоциаци- диссоциаци r Nar. rozchinі чи rozmeltі elektrolіtіv дээр хэлсэн үг. Сэдвүүд металлургийн EN электролитийн диссоциаци ... Dovіdnik техникийн орчуулга
ЭЛЕКТРОЛИТИЙН диссоциаци- див... Их Политехникийн нэвтэрхий толь бичиг
Жижиглэн худалдаалагчтай харьцсаны дараа ион болгон хуваагдсан ярианы молекулуудын хамгийн сүүлийн буюу хэсэгчилсэн задрал. Rozchinіv elektrolitіv нь Obumovlyuє ionna дамжуулах чанар. Их нэвтэрхий толь бичиг
цахилгаан диссоциаци- - Povniy буюу chastkovy задрал ioni болгон хуваагдсан яриа. Гадаад хими: туслах / A. V. Жолнин ... Химийн нэр томъёо
Электролитийн диссоциаци- жижиглэн худалдаалагчтай харьцсаны үр дүнд хуваагдсан ярианы молекулуудын шинэ буюу хэсэгчилсэн задрал; rozchinіv elektrolitіv нь umovlyuє ionnu дамжуулах чанар. [Бетон ба бетоны нэр томъёоны толь бичиг. FSUE "NIC… Нэр томъёоны нэвтэрхий толь бичиг, өдөр тутмын материалын тэмдэглэгээ, тайлбар
Электролитийн диссоциаци- ЭЛЕКТРОЛИТИЙН ДИССОЦИАЦИЛ, жижиглэн худалдаачинтай харилцах харилцаанд болон дараа нь хуваагдсан ярианы шинэ эсвэл байнга задрах. Zumovlyuє elektroprovіdnіst elektrolitіv. … Нэвтэрхий толь бичгийн тайлбар толь бичиг
Ионжилтоос татгалзах. Нэвтэрхий толь бичиг Ф.А. Брокхаус ба И.А. Эфрон
Жижиглэн худалдаалагчтай харьцсаны дараа ион болгон хуваагдсан ярианы молекулуудын хамгийн сүүлийн буюу хэсэгчилсэн задрал. rozchinіv elektrolitіv нь Zumovlyuє ionnu дамжуулах чанар. * * * ЭЛЕКТРОЛИТИЙН ДИССОЦИАЦИ ЭЛЕКТРОЛИТИЙН ДИССОЦИАЦИ, дахин… Нэвтэрхий толь бичиг
цахилгаан диссоциаци- электролитын дисоциацийн статусууд T sritis chemija apibrėžtis Istirpintos medžagos virtimas jonais jai sąveikaujant su tirpiklio molekulėmis. attikmenys: Англи хэл электролитийн диссоциаци Eng. цахилгаан диссоциаци ... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas
цахилгаан диссоциаци- elektrolitinė disociacija statusas T sritis physika atitikmenys: engl. электролитийн диссоциаци vok. elektrolytische Dissoziation, f rus. цахилгаан диссоциаци, f pranc. dissociation electrolytique, f … Физикос терминų žodynas
Номууд
- Хүснэгт бичнэ үү. Хими. 8-9 анги (20 хүснэгт), . 20 аркушивын анхны цомог. Валент. Атомын Будов, изотопууд. Атомын электрон тохиргоо. Ковалент ба ионы химийн холбоог нэвтрүүлэх. Кристал торны төрлүүд.
Электролит ба электролит бус
Физикийн хичээлээс харахад барилга байгууламжид зарим илтгэл тавих нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг, бусад нь тийм биш юм.
Яриа, цахилгаан шуугиан явуулах гэх мэт розчини гэж нэрлэдэг электролитууд.
Үг хэлэх, цахилгаан гүйдэл хийхгүй байх шалтгааныг нэрлэв электролит бус. Жишээлбэл, цахилгаан гүйдэл хийж болохгүй.
Электролитийн диссоциаци ба холбоо
Цахилгаанчин яагаад цахилгаан гүйдэл хийх ёстой вэ?
Шведийн сургаал С.Аррениус, янз бүрийн ярианы цахилгаан дамжуулах чанарыг харуулсан, deyshov 1877. цахилгаан дамжуулалтын шалтгаан болох висновка руу ioniv, цахилгааныг уснаас тусгаарлах үед суурьшдаг
Ион дээр электролит задрах процессыг нэрлэдэг цахилгаан диссоциаци.
Дизайны физик онолыг ойлгох хэмжээнд хүрсэн С.Аррениус цахилгаан ба усны хамаарлын талаар санаа зовдоггүй байсан бөгөөд загварууд нь чөлөөт ионуудтай гэдгийг хүндэтгэдэг байв. Оросын шинэ химич И. А.Каблюков, В.А.Кистяковский нар Д.И.-ийн химийн онолын цахилгаан диссоциацийг тайлбарлахаар ажиллажээ. Менделиев цахилгаан эрчим хүчийг өөрчлөхөд устай хуваагдсан ярианы химийн харилцан үйлчлэлийг нэвтрүүлж, үнэрийг ион болгон уусгасан гэж хүмүүжүүлсэн. Тэд үнэ төлбөргүй, нүцгэн биш, харин ус молекул бүхий үслэг дээл өмссөн устай, өмхий үнэрийг хүндэтгэдэг байв.
Усны молекулууд диполууд(хоёр туйл), атом ба усны хэлтэрхийнүүд 104.5°-ын зүсэлт дор шаталсан байдаг нь молекулыг зүссэн хэлбэртэй болгодог. Усны молекулыг доор схемээр үзүүлэв.
Дүрмээр бол яриаг нь салгах нь илүү хялбар байдаг ионы дуу чимээмөн ионы болор тортой бол бэлэн ионуудаас өмхий үнэр үүсдэг. Тусдаа диполийн ард ус нь эсрэг цэнэгтэй ионуудаар электролитийн эерэг ба сөрөг ионууд руу чиглэнэ.
Электролитийн ион ба усны диполийн хооронд харилцан таталцлын хүчийг буруутгадаг.. Үүний үр дүнд ионуудын хоорондын холбоо суларч, ионуудын талстаас ялгавар руу шилжих шилжилт үүсдэг. Ионы дуу чимээ (давс ба луна) -тай яриаг салгах явцад үүсэх үйл явцын дараалал дараах байдалтай байх нь ойлгомжтой.
1) болорын ионуудын ойролцоо усны молекулуудын (диполь) чиглэл;
2) болорын гадаргуугийн бөмбөрцгийн ионуудтай усны молекулуудын усжилт (харилцаа);
3) ионы усжилт дээр болор электролитийн диссоциаци (задрал).
Довтолгооны тусламжтайгаар илүү энгийн үйл явцыг төсөөлж болно:
Үүний нэгэн адил, тэдгээр нь зарим ковалент бондын молекулуудад (жишээлбэл, HCl хлоридын молекулууд, доороос үзнэ үү); зөвхөн ийм байдлаар диполийн дусаах дор ус нь ковалент туйлын холбоог ион болгон хувиргадаг; нэгэн зэрэг хийгдэх үйл явцын дараалал дараах байдалтай байна.
1) усны молекулуудыг электролитийн молекулуудын туйл руу чиглүүлэх;
2) усны молекулыг электролитийн молекулуудтай усжуулах (харьцах);
3) электролитийн молекулын ионжуулалт (ковалентын туйлын холбоог ион болгон хувиргах);
4) электролитийн молекулуудын ионы гидратацын диссоциаци (задрал).
Давсны хүчлийг задлах үйл явцыг дараах байдлаар хялбарчилж болно.
Слайд vrakhovuvaty, электролитийн усжилтын ионы хувьд scho, эмх замбараагүй нурж, амаа хааж, бие биетэйгээ дахин нэгдэж болно. Энэ урвуу үйл явцыг холбоо гэж нэрлэдэг. Хүмүүсийн хоорондын холбоо нь диссоциацитай зэрэгцэн ажиглагддаг тул ижил урвалд урвуу шинж тэмдэг илэрдэг.
Усжуулсан ионуудын хүчийг усжуулаагүй хүчнүүд сорьж байна. Жишээлбэл, усгүй ион middi Cu 2+ - усгүй талст дахь цагаан сульфат midi (II) ба хар өнгөтэй байж болно, хэрэв усжуулсан бол усны молекулууд Cu 2+ nH 2 O. усны молекулуудтай харилцан үйлчлэлцдэг.
Цахилгаан диссоциацийн үе шатууд
Электролитийн хувьд одоогийн молекулын ионуудаар цэнэглэгддэг. Тиймээс электролитийн хүрээ тодорхойлогддог диссоциацийн үе шат, энэ нь Грекийн a ("альфа") үсгээр тэмдэглэгдсэн байдаг.
Ион болгон задарсан бөөмсийн тооны утга (N g), салангид хэсгүүдийн нийт тоо хүртэл (N p).
Электролитийн диссоциацийн зэрэг нь сүүлчийн замаар тодорхойлогддог бөгөөд хэдэн зуун хэсэгт ажиглагддаг. Хэрэв a = 0 бол диссоциаци өдөр бүр, хэрэв a = 1 бол 100% бол электролит нь ион руу илүү задарна. Өөр өөр төрлийн цахилгаан нь диссоциацийн ертөнцөөс өөр байж болно, өөрөөр хэлбэл диссоциацийн үе шатууд нь электролитийн шинж чанарт оршино. Энэ нь бас төвлөрөлд байх болно: диссоциацийн үе шатуудын хоорондох ялгаа нэмэгдэх тусам энэ нь нэмэгдэх болно.
Цахилгаан диссоциацийн үе шатанд цахилгааныг хүчтэй ба сул гэж хуваадаг.
Илүү хүчтэй цахилгаан- іoni дээр rozchinenny v vodі практикт povnіstyu диссоциацийн үед tse elektroliti, yakі. Ийм электролитууд нь зөв электролитийн мэдэгдэхүйц диссоциацтай байдаг.
Хүчтэй электролит хүртэл дараахь зүйлийг харж болно.
1) гичийн давс;
2) хүчтэй хүчил, жишээлбэл: H 2 SO 4 HCl, HNO 3;
3) үйлчилгээ, жишээлбэл: NaOH, KOH.
Сул цахилгаан- tse elektroliti, yakі уснаас салгахад ион болон задрахгүй байж болно. Ийм электролитийн диссоциацийн түвшин тэг байна.
Сул электролитийг харж болно:
1) сул хүчил - H 2 S, H 2 CO 3, HNO 2;
2) аммиакийн усан уусмал NH 3 H 2 O;
4) идэвхтэй давс.
Диссоциацийн тогтмол
Сул электролитийн тохиолдолд тэдгээрийн тогтворгүй диссоциацийн дараа тэдгээр нь сэргээгддэг салаагүй молекул ба ионуудын хооронд динамикаар тэнцүү байна. Жишээлбэл, оптик хүчлийн хувьд:
Үрэвсэлт шигүү мөхлөгт хуулийг tsієї rivnovagi хүртэл zastosuvat болон rivnovagi-ийн виразын тогтмолыг бичих боломжтой.
Сул электролитийн диссоциацийн үйл явцыг тодорхойлдог тэгшитгэлийн тогтмолыг нэрлэдэг диссоциацийн тогтмол.
Диссоциацийн тогтмол нь электролитийн хүчийг (хүчил, суурь, ус) тодорхойлдог. ионуудад хуваагдана. Тогтмол нь их байх тусам электролит нь ион руу ороход хялбар байдаг бөгөөд тэдгээр нь хамгийн хүчтэй байдаг. Сул электролитийн диссоциацийн тогтмолуудын утгыг dovіdniki-д олдог.
Цахилгаан диссоциацийн онолын үндсэн заалтууд
1. Усанд хуваагдах үед цахилгаан нь эерэг ба сөрөг ионуудад хуваагддаг (задардаг).
Они- энэ бол химийн элементийн суурь хэлбэрүүдийн нэг юм. Жишээлбэл, натрийн металлын Na 0-ийн атомууд устай эрч хүчтэй харилцан үйлчилж, тэр нуга (NaOH) ба усаар H 2-ыг хангадаг боловч ийм бүтээгдэхүүнийг натрийн Na + -ээр хангадаггүй. Хлор Cl 2 нь шар-ногоон өнгөтэй, хурц үнэртэй, хэврэг, хлор Cl ион нь хэврэг биш, үнэрийг намдаадаг.
Они- электрон шилжих буюу ирсний үр дүнд нэг буюу декликох химийн элементийн атом эсвэл бүлэг атомууд хувирдаг эерэг эсвэл сөрөг цэнэгтэй бөөмс.
Жижиглэн худалдаалагчдын хувьд тэд шууд жижиглэн худалдаачид руу эвгүй шилжиж байна.
Тэд агуулахын ард очдог зүгээр л- Cl - , Na + i нугалах- NH 4 +, SO 2 -.
2. Усны эх үүсвэрт электролитийн задралын шалтгаан нь анхны усжилт юм, учир нь электролитийн усны молекулуудтай харилцан үйлчлэлцэх нь шинээр ирсэн хүмүүсийн химийн холбоог тасалдаг.
Ийм харилцан хамаарлын үр дүнд ус, ионы молекулуудтай холбоотой байхаар усжилт үүсдэг. Түүнчлэн, усны бүрхүүлийг тодорхой болгохын тулд тэдгээрийг хуваана усжуулсан(rozchinah болон crystallogidratah үед) і усгүй(Усгүй давсанд).
3. Цахилгаан струмын нөлөөн дор эерэг цэнэгтэй ионууд нь струма-катодын сөрөг туйл руу нурж, катион гэж нэрлэгддэг ба сөрөг цэнэгтэй ионууд нь струма-анодын эерэг туйл руу унаж, анион гэж нэрлэгддэг.
Дараа нь ионы өөр нэг ангилал бий. тэдгээрийн цэнэгийн тэмдгээр.
Катионуудын цэнэгийн нийлбэр (Н +, Na +, NH 4 +, Cu 2+) нь анионуудын цэнэгийн нийлбэртэй ижил байна (Cl -, OH -, SO 4 2-), дараа нь электролитийн ялгаа. (HCl, (NH 4) 2 SO 4, NaOH, CuSO 4) цахилгаан саармаг болно.
4. Электролитийн диссоциаци - сул электролитийн хувьд хүн чонын үйл явц.
Диссоциаци (электролитийг ион болгон задлах) үйл явцын дараалал үргэлжилж, урвуу үйл явц - Холбоо(З'еднання ионив). Тиймээс тэнцүү цахилгаан диссоциацийн үед тэгш байдлын тэмдгийг тохиролцох шинж тэмдгээр солино, жишээлбэл:
5. Нэг дэлхий дээрх бүх цахилгаан ионуудад задардаггүй.
Электролитийн шинж чанар, түүний концентрацийн дагуу орд. Электролитикийн ялгааны химийн хүчийг диссоциацийн үнэр шиг ионуудын хүчээр тодорхойлдог.
Сул электролитийн ялгааны давамгайлал нь нэг нэгээр нь динамик тэгшитгэлд байгаа диссоциацийн процесст орсон молекулууд ба ионуудаар хүрээлэгдсэн байдаг.
Оптик хүчлийн үнэр, CH 3 COOH молекулууд байгаа эсэх, исгэлэн амт, бохирдлын өөрчлөлт нь H + ионуудын хүрээнд байгаа эсэхийг харуулдаг.
Хүчтэй электролитийн ялгааны давамгайлал нь ионуудын давамгайлалаар тодорхойлогддог бөгөөд тэдгээр нь диссоциацийн хувьд тогтоогдсон байдаг.
Жишээлбэл, исгэлэн амт зэрэг хүчлүүдийн хүчирхэг хүч нь индикаторууд болон бусад үзүүлэлтүүд, тэр дундаа усанд катионууд (илүү нарийвчлалтай, оксониум H 3 O + дахь ионууд) байгаа эсэх нь өөрчлөгддөг. Zagalni эрчим хүчний нуга, индикатор болон бусад халдварыг өөрчлөх, dotik дээр маш зөөлөн. OH-д гидроксидын ионууд байдаг - тэдгээрийн хязгаарт, давсны хүч нь металлын катионууд (эсвэл аммонийн) болон хүчиллэг илүүдэлтэй анионууд болж задардагтай холбоотой.
Цахилгаан диссоциацийн онолд тохиромжтой электролитийн усан уусмал дахь бүх урвал ба ион хоорондын урвал. Tsim umovleny vysoko shvidkіst rozchiny elektrolitіv дахь химийн урвалын баялаг.
Ионуудын хооронд үүсэх урвалыг нэрлэдэг ионы урвалууд, Эдгээр урвалын тэгшитгэл - ионим тэнцүү байна.
Усан дахь ион солилцооны урвал дараах байдлаар тохиолдож болно.
1. Хэлэлцэх боломжгүй, эцэс хүртэл.
2. Буцах, дараа нь хоёр эсрэг шулуун шугамаар нэгэн зэрэг гүйнэ. Хүчтэй электролитуудын хоорондох солилцооны урвал нь янз бүрийн аргаар эцэс хүртэл үргэлжилдэг эсвэл бараг эргэлт буцалтгүй байдаг, хэрэв тэдгээр нь нэг нэгээр нь нэгдмэл байвал:
а) тодорхойгүй;
б) бага диссоциаци (сул цахилгаан);
в) хий.
Молекулын болон богино хугацааны ионы шугамын зарим жишээг харцгаая.
Урвал нь эргэлт буцалтгүй юмїї бүтээгдэхүүний нэг нь ялгаатай бус яриа юм.
Саармагжуулах урвал буцах боломжгүй, учир нь K. Бага зэрэг салангид яриа тогтоогдсон - ус.
Урвал нь эргэлт буцалтгүй юм, учир нь CO 2 хий ба диссоциац багатай яриа - ус.
Дунд яриа болон урвалын дундах бүтээгдэхүүн, сул цахилгаан эсвэл бага ярианы дунд ч ийм хариу үйлдэл нь хүн чоно байдаг тул эцсээ хүртэл ажилладаггүй.
Буцах урвалд атаархал нь хамгийн бага хуваагдсан илтгэлүүдийг батлахад автдаг.
Жишээлбэл:
Rivnovaga zmіshchuєtsya сул электролитийн батлах тохиолдолд - H2O.
Хэрэв яриа нь хүчтэй бол тэдгээр нь хүчтэй электролит бөгөөд холилдсон үед тодорхой бус, муу задарсан яриа, хий ялгардаггүй тул ийм урвал явагдахгүй: холилдох үед тэд сумиш ионуудыг тогтооно.
Шалгалтанд тэнцэх Dovіdkovy материал:
тогтмол хүснэгт
Жижиглэнгийн худалдааны хүснэгт
Цахилгаан диссоциацийн онол zaproponuvav Шведийн сургаал S. Arrhenius 1887 онд roci.
Электролитийн диссоциаци- янз бүрийн эерэг (катион) ба сөрөг цэнэгтэй (анион) ионуудын уусмалаар электролитийн молекулуудыг задлах.
Жишээлбэл, октовагийн хүчил усанд дараах байдлаар задардаг.
CH 3 COOH⇄H + CH 3 COO - .
Диссоциацийг эргэлтийн процессуудын өмнө байрлуулна. Янз бүрийн цахилгаанууд өөр өөр байдлаар хуваагддаг. Электролитийн шинж чанар, түүний концентраци, жижиглэнгийн худалдааны шинж чанар, байгалийн оюун ухаан (температур, дэд зүйл) -д хуримтлуулах алхамууд.
Диссоциацийн үе шатууд α -ион болгон задарсан молекулуудын тоог нийт молекулуудын тоонд харьцуулсан харьцаа:
α=v'(x)/v(x).
Алхамуудыг 0-ээс 1 хүртэл өөрчилж болно (эцсийн дуусгах хүртэлх диссоциацийн үргэлжлэх хугацаанаас хамаарч). Vіdsotkah-д мэдэгдэхүйц. Энэ нь туршилтын зам мэт харагдаж байна. Электролитийн диссоциацийн үед ялгааны хэсгүүдийн тоо нэмэгддэг. Диссоциацийн зэрэг нь электролитийн хүчийг харуулдаг.
Тусдаа хүчтэйі сул цахилгаан.
Илүү хүчтэй цахилгаан- CE цахилгаан, диссоциацийн зэрэг нь 30% -иас дээш.
Дунд зэргийн чадалтай электролит- tse tі, stupіn disotsіаtsії yakoї podіlyaє хилийн vіd 3% 30%.
Сул цахилгаан- 0.1 м-ийн зөрүүтэй усанд диссоциацийн түвшин 3% -иас бага байна.
Сул ба хүчтэй электролитийг хэрэглэнэ.
Үржлийн үйлдвэрт хамгийн хүчтэй цахилгаан нь тэдгээрт унах магадлал өндөр байдаг, өөрөөр хэлбэл. α \u003d 1. Гэхдээ туршилтууд нь диссоциацийг илүү ахисан гэж үзэх боломжгүй 1, илүү ойр байж болох ч илүү чухал биш гэдгийг харуулж байна 1. Сайн диссоциаци биш, гэхдээ тийм.
Жишээлбэл, надад ямар нэгэн з'еднанни өгье α = 0.7. Тобто. Аррениусын онолоор молекулуудын 30% нь үйлдвэрлэгдээгүй янз бүрийн аргаар "хөвдөг". Мөн 70% нь үүнийг үнэ төлбөргүй хийсэн. Электростатик онол нь уг ойлголтын цаашдын тодорхойлолтыг өгдөг: хэрэв α = 0.7 бол бүх молекулууд ион болгон задрах боловч ионууд 70% -иас илүү, алга болсон 30% нь электростатик харилцан үйлчлэлээр холбогддог.
Диссоциацийн үе шатууд байдаг.
Диссоциацийн үе шатууд нь зөвхөн жижиглэнгийн худалдаачин, ярианы шинж чанараас гадна өөр өөр концентраци, температурт оршдог.
Тэнцүү диссоциацийг ийм харагдах байдалд хэрэглэж болно:
AK ⇄ A- + K +.
Диссоциацийн эхний үе шатыг дараах байдлаар илэрхийлж болно.
Концентраци нэмэгдэх тусам электролитийн диссоциацийн үе шатуудын ялгаа буурна. Тобто. тодорхой электролитийн алхамын утга нь тогтмолын утга байхаа больсон.
Oskіlki диссоциаци - хүн чонын үйл явц, дараа нь урвалын хурдыг тэнцүүлэхийг дараах байдлаар бичиж болно.
Хэрэв диссоциац нь адилхан чухал бол хурд нь сайжирч, үр дүнд нь авах болно тэнцүүлэх тогтмол(Диссоциацийн тогтмол):
Жижиглэнгийн шинж чанар, температурын улмаас хадгаламж хийх, харин бүтээгдэхүүний концентрациас шалтгаалан хадгалахгүй. Диссоциацгүй молекул их байх тусам электролитийн диссоциацийн тогтмолын утга бага болохыг тэгшитгэлээс харж болно.
Баян суурь хүчилүе шаттайгаар ихэвчлэн салгах ба арьсны алхмууд нь диссоциацийн тогтмол утгатай байж болно.
Анхдагч протон нь задарсан бугатобазийн хүчлийн хувьд амархан хуваагддаг ба анионы цэнэг ихсэх үед илүү их өсөж, протон илүү баялаг хуваагддаг. Жишээлбэл,
Арьсны арьсны давхарга дээрх фосфорын хүчлийн диссоциацийн тогтмолууд нь өндөр нэвчилттэй байдаг.
I - үе шат:
II - үе шат:
III - үе шат:
Эхний шатанд фосфорын хүчил нь дунд зэргийн хүч чадалтай хүчил, нөгөө нь сул, гурав дахь нь бүр сул байдаг.
deyakyh dezchinіv elektrolitіv-ийн rіvnovagi тогтмолуудыг хэрэглэнэ.
Жишээг харцгаая:
Тэд металл зэсийг авчрах боломжтой юм шиг атаархлын үед миди дэх ионуудын концентраци нь мөнгөний илүү их, бага концентрацитай холбоотой юм.
Ale тогтмол нь бага утгатай байж болно:
AgCl⇄Ag + +Cl - .
Rіvnovaga-д хүрэх үед бага зэрэг хлорид srіbla байсан хүмүүсийн талаар бид юу хэлэх вэ.
Металлын миди ба мөнгөний концентрацийг тэнцүүлэх тогтмолд оруулна.
Ionny dobutok vodi.
Хүснэгтэнд хулганын өгөгдөл байдаг:
Тогтмол Qiu-г дууд ионни витвир води, сарлагийн ордын температураас бага . 1 ион H + нэг гидроксид-ион унадаг тул диссоциаци нь Vdpovidno. Цэвэр усанд эдгээр ионуудын концентраци ижил байна: [ Х + ] = [Өө - ].
Звидси, [ Х + ] = [Өө-] = = 10-7 моль/л.
Хэрэв та гуравдагч этгээдийн яриаг усанд нэмбэл, жишээлбэл, давсны хүчил , дараа нь усны өсөлт дэх ионы концентраци, концентраци дахь усны алейоны нэмэгдэл буурахгүй.
Хэрэв та нуга нэмбэл ионы концентраци нэмэгдэж, усны хэмжээ буурах болно.
Төвлөрөл ба харилцан хамаарал: нэгээс олон утга, дараа нь нөгөөгөөсөө бага.
Хүчиллэгийн ялгаа (рН).
Ялгаатай хүчиллэгийг ионы концентрацаар илэрхийлнэ H+.Исгэлэн хэвлэл мэдээллийн хэрэгсэлд рН<10 -7 моль/л, в нейтральных - рН\u003d 10 -7 моль / л, шалбаагт - рН> 10 -7 моль/л.
Ялгааны хүчиллэгийг її гэж нэрлэдэг усан дахь ионуудын концентрацийн сөрөг логарифмаар илэрхийлнэ. рН.
рН = -lg[ Х + ].
Тогтмол болон диссоциацийн үе шат хоорондын Vzaimozv'yazok.
Оптик хүчлийн диссоциацийн жишээг харцгаая.
Бид тогтмолыг мэддэг:
Молийн концентраци W=1/В, бид үүнийг ижил хугацаанд авна гэж төсөөлж болно:
Qi тэнцүү є үржлийн хуулиар В.Оствальд, zgіdno z kakim электролитийн диссоциацийн тогтмолыг салалтын хэлбэрээр байршуулах боломжгүй.
"Электролитийн диссоциаци" сэдвүүдэд чин бишрэлийн энэ хичээл. Эдгээрийг бясалгах явцад та зарим нэг гайхалтай баримтуудын мөн чанарыг ойлгох болно: яагаад хүчил, давс, lunivs-ийн ялгаа нь цахилгаан тийрэлтэт онгоц явуулах явдал юм; Яагаад буцлах температур нь электролитийн ялгаа ба цахилгаан ба электрон бус хоёрын хоорондох ялгаа байна.
Химийн дуу чимээ.
Хичээл:Электролитийн диссоциаци
Бидний хичээлийн сэдэв бол Электролитийн диссоциаци". Бид гайхалтай баримтуудыг тайлбарлахыг хичээх болно:
Розчини хүчил, давс, нуга яагаад цахилгаан тийрэлтэт онгоц явуулдаг.
Яагаад электролит ба концентраци хоорондын зөрүү буцалгах температур өндөр байх болно, бага буцалгах температур электролит ба концентраци хоорондын зөрүү юм.
Сванте Аррениус
1887 онд Шведийн физикч - химич Сванте Аррениус, doslіdzhuyuchi elektroprovіdnіnіst vodnyh razchinіv, vyslovіn pripuschenja, scho ийм razorіnі яриа zarjazhenі тоосонцор дээр rozdayutsya - іoni, yakі elektrodіv нь өнгөрч болно - сөрөг цэнэгтэй катод болон эерэг цэнэгтэй анод.
Энэ нь rozchiny дахь цахилгаан шуугианы шалтгаан юм. Tsey үйл явц otrimav нэр цахилгаан диссоциаци(Сүүлийн орчуулга нь цахилгаан эрчим хүчний урсгалын дор тавигдаж, хуваагдаж байна). Ийм нэр нь диссоциаци нь цахилгаан урсгалын нөлөөн дор явагддагийг илэрхийлдэг. Нэмэлт судалгаа нь юу буруу болохыг харуулсан: мөн тэд зөвхөнянз бүрийн аргаар хураамж тээвэрлэгчид түүнийг дамжин өнгөрөх шаардлагагүйrozchin strum chi nі.Сванте Аррениусын оролцоотойгоор электролитийн диссоциацийн онолыг боловсруулсан бөгөөд энэ эрдэмтний нэр хүндийн нэрээр ихэвчлэн нэрлэгддэг. Энэхүү онолын гол санаа нь жижиглэн худалдаалагчийн үйл ажиллагааны дор цахилгаан нь ион руу унадагт оршино. Би өөрсдөө elektroprovіdnіst razchiny нь tsі іоnіy є vіdіami vіdpovіdat.
Цахилгаан strum - ce шулуун ruh vіlny цэнэгтэй тоосонцор. Юу гэдгийг та аль хэдийн мэдэж байгаа rozchiny болон давс, luzhіv elektroprovіdnі хайлах,ийм учраас тэдгээр нь төвийг сахисан молекулуудаас биш, харин цэнэглэгдсэн тоосонцор - ионуудаас үүсдэг. Хайлсан үед тэд хайлдаг үнэгүйцахилгаан цэнэг тээвэрлэгчид.
Яриа задрах явцдаа чөлөөт ионуудад задрах үйл явцыг цахилгаан диссоциаци гэж нэрлэдэг.
Цагаан будаа. 1. Натрийн хлоридын ион болгон задрах схем
Электролитийн диссоциацийн мөн чанар нь усны молекулын урсгалын дор чөлөөтэй болдогт оршино. Зураг 1. Ион дээр электролитийг задлах процессыг химийн тэнцвэржүүлэлтийн тусламжтайгаар гүйцэтгэнэ. Натрийн хлорид ба кальцийн бромидын тэнцүү диссоциацийг бичье. Нэг моль натрийн хлорид, нэг моль натрийн катион ба нэг моль хлорид - анионууд уусдаг. NaCl⇄ На + + Cl -
Нэг моль кальцийн бромид, нэг моль кальцийн катион, хоёр моль бромид - анионууд уусдаг.
CaBr 2 ⇄ Ca 2+ + 2 Br -
Хүндэтгэл үзүүлэх: Цахилгаан саармаг хэсгийн томъёог тэгшитгэлийн зүүн хэсэгт бичсэн тул ионуудын нийт цэнэгийг тэгтэй тэнцүүлэх ёстой..
Висновок: давсны диссоциацийн үед металлын катионууд ба хүчил илүүдэл анионууд уусдаг.
Нугын цахилгаан задралын үйл явцыг авч үзье. Калийн гидроксид ба барийн гидроксидын тэнцүү диссоциацийг бичье.
Нэг моль калийн гидроксидын диссоциацийн үед нэг моль калийн катион, нэг моль гидроксидын анион уусдаг. КОХ⇄ К + + Өө -
Нэг моль барийн гидроксидын диссоциацийн үед нэг моль барийн катион, хоёр моль гидроксидын анион уусдаг. Ба(Өө) 2 ⇄ Ба 2+ + 2 Өө -
Висновок:нугын электролитийн диссоциацийн үед металлын катион ба гидроксид - анионууд уусдаг.
Усны суурь дээр тодорхойгүйпрактик битгий бууж өгэлектролит диссоциациТиймээс, усны ойролцоо үнэр нь бараг ялгагдахгүй бөгөөд халах үед тэдгээр нь тархдаг тул хайлах боломжгүй байдаг.
Цагаан будаа. 2. Будовын хлорын ус ба усны молекулууд
Хүчлийн электролитийн диссоциацийн үйл явцыг хар. Хүчлийн молекулууд нь ковалент туйлын холбоогоор бэхлэгддэг тул хүчил нь ионуудаас тогтдоггүй, харин молекулуудаас бүрддэг.
Викає хоол тэжээл - хүчил хэрхэн задардаг, өөрөөр хэлбэл хүчилд чөлөөт цэнэгтэй хэсгүүд хэрхэн тогтдог вэ? Тэд ууссан үед хүчиллэгийн концентрацид бие даан суурьшдаг бололтой.
Усан дахь хлорын усыг электролитийн задралын процессыг авч үзье, гэхдээ үүний тулд бид ус ба хлоридын молекулуудыг бичих болно. Зураг 2.
Гэмтсэн молекулууд нь ковалент туйлын холбоогоор бэхлэгддэг. Хлорын усны молекулын электрон завсар нь хлорын атом руу, усны молекул нь хүчиллэг атом руу шилждэг. Усны молекул нь усны катионыг хлорын усны молекулд уусгаж, гидроксиум H3O + катионыг уусгана.
Электростатик диссоциацийн ижил урвалын үед гидроксонийн катионы гэрлийг хамгаалах шаардлагатай байдаг - усны катион тогтсон юм шиг байна.
Тоди хлорын усны тэнцүү диссоциаци нь дараах байдалтай байна.
HCl⇄ Х + + Cl -
Нэг моль хлорын ус, нэг моль усны катион, нэг моль хлорид-анионы диссоциацийн үед уусдаг.
Хүхрийн хүчлийн диссоциацийн үе шат
Хүхрийн хүчлийн электролитийн диссоциацийн үйл явцыг хар. Хүхрийн хүчлийн диссоциацийг үе шаттайгаар, хоёр үе шаттайгаар.
I-Дассоциацийн I үе шат
Эхний шатанд нэг катионыг усанд оруулж, гидросульфатын анионыг уусгана.
II - диссоциацийн I үе шат
Нөгөө үе шатанд гидросульфат-анионы цаашдын диссоциаци явагдана. HSO 4 - ⇄ Х + + SO 4 2-
Энэ үе шат урвуу бөгөөд ингэснээр сульфат - ионууд үүсдэг - тэд усны катионуудыг өөртөө авч, гидросульфат - анион болж хувирдаг. Tse нь урвуу тэмдгээр илэрхийлэгдэнэ.
Іsnuyu хүчил, yakі navыt эхний үе шатанд яг салдаггүй - ийм хүчил сул байдаг. Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн хүчил H 2 3 .
Одоо бид электролитийн хоорондох ялгаа буцалгах температур яагаад өндөр байх болно, буцлах цэгийн бага температур нь электрон бус хоорондын ялгаа байх болно тайлбарлаж болно.
Ярианы молекулуудыг салгах үед тэдгээр нь жижиглэнгийн молекулуудтай харилцан үйлчилдэг, жишээлбэл - ус. Нэг эзэлхүүнтэй усанд өөр өөр ярианы тоосонцор их байх тусам буцлах температур өндөр байна. электролит бус - Одоо энэ нь ижил obsyagi эрх баригчид хэл яриа-электролит болон ярианы тэнцүү хэмжээгээр засварласан нь тодорхой байна. Усан дахь электролит нь ион болгон задрах бөгөөд энэ нь электролит бус бодисыг салгах үед бөөмсийн тоо их, бага байх болно гэсэн үг юм. Ийм байдлаар электролит дахь чөлөөт тоосонцор байгаа нь буцалж буй температур нь электролитийн хоорондох зөрүүг ихэсгэж, бага буцалгах температур нь электрон бус хоорондын ялгааг өөрчилдөг болохыг тайлбарладаг.
Хичээлдээ цүнх авчрах
Энэ үед та хүчил, давс, цахилгаан дамжуулагчийн ялгааг хүлээн зөвшөөрсөн тул тэдгээрийг ялгах үед цэнэглэгдсэн хэсгүүд - ионууд үүсдэг. Энэ процессыг цахилгаан диссоциаци гэж нэрлэдэг. Давсыг задлах явцад металлын катионууд ба хүчиллэг илүүдэлтэй анионууд уусдаг. Нугад задрах явцад металлын катионууд ба гидроксидын анионууд уусдаг. Хүчил задрах явцад усны катионууд ба хүчлийн илүүдэл анионууд уусдаг.
1. Rudzitis G.Y. Органик бус ба органик хими. 9-р анги: гэрэлтүүлгийн угсралтын ажилчин: үндсэн rіven/G. Є. Рудзит, Ф.Г. Фельдман. М: Гэгээрэл. 2009 119s.:il.
2. Попел П.П.Хими: 8-р анги: анхны ордуудын төвлөрсөн гэрэлтүүлгийн мастер / П.П. Попел, Л.С.Кривля. -К.: IC "Академи", 2008.-240 х.: Іл.
3. Габриелян О.С. Хими. 9-р анги Подручник Видавницство: тоодог.: 2001 он. 224 секунд.
1. No 1,2 6 (х.13) Рудзит Г.Є. Органик бус ба органик хими. 9-р анги: гэрэлтүүлгийн угсралтын ажилчин: үндсэн rіven/G. Є. Рудзит, Ф.Г. Фельдман. М: Гэгээрэл. 2009 119s.:il.
2. Цахилгаан диссоциаци гэж юу вэ? Үг хэлэх, электролитуудад ямар ангиуд багтдаг вэ?
3. Яриа, электролиттэй ямар төрлийн холболт хийх вэ?
