Головна / Гал тогоо

Металл бус гялбааны тухай ойлголт. Неметали. Металл бус элементүүдийн хүч чадлын өөрчлөлтийн зүй тогтол

― химийн холбоог туйлшруулж, өөртөө өндөр давтамжтай цахим бооцоо тавих зорилготой.
22 элементийг металл бус руу авчирдаг.
Химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх металл бус элементүүдийн байрлал

бүлэг I III IV В VI VII VIII
1-р үе Х Тэр
2-р үе AT В Н О Ф Үгүй
3-р үе Си П С CL Ар
4-р үе гэх мэт Сэ Br kr
5-р үе Тэ I Xe
6-р үе At Rn
Хүснэгтээс харахад металл бус элементүүд нь үечилсэн системийн баруун дээд хэсэгт тархсан байдаг.

Будовагийн бус металлын атомууд

Металл бус металлын онцлог шинж чанар нь атомын гаднах энергийн түвшинд илүү их (металтай тэнцүү) электронуудын тоо юм. Энэ нь нэмэлт электронууд гарч ирэхээс өмнөх агуу хөгжилтэй холбоотой бөгөөд оксидын идэвхжил өндөр, металлын агууламж бага байх болно. Ялангуяа хүч чадлын ислүүд хүчтэй байдаг тул электрон нэмэх хүч нь VI-VII бүлгийн 2, 3-р үеүүдэд олддог шидэгч бус хүмүүсийг илрүүлдэг. Фтор, хлор болон бусад галогенийн атом дахь тойрог замд электронуудын тархалт хэр их байгааг тэдний давамгайлах чадварын талаар дүгнэж болно. Фторын атом нь чөлөөт орбиталгүй. Үүнд атом ба фтор нь зөвхөн I валент ба исэлдэлтийн үе шатыг харуулж чадна - 1. Хамгийн хүчтэй исэл фтор. Бусад галогенуудын атомуудад, жишээлбэл, хлорын атомуудад d-орбиталтай ижил энергийн түвшинд байдаг. Zavdyaki tsyom rozparyuvannya elektronіv гурван өөр зам байж болно. Эхний үе шатанд хлор нь +3 исэлдэлтийн төлөвийг харуулж, хлоридын хүчил HClO 2-ыг уусгаж, давс нь хлорит, жишээлбэл, калийн хлорит KClO 2 болно. Өөр түвшинд хлор нь цагийн хагасыг бүрдүүлж чаддаг, исэлдэлтийн зарим үе шатанд хлор +5 байдаг. Ийм тохиолдлын өмнө хлоржуулсан хүчил HClO 3, її давс - хлорат, жишээлбэл, калийн хлорат KClO 3 (Бертолетийн силь) зэргийг харж болно. Гурав дахь шатанд хлор нь исэлдэлтийн төлөвийг +7 харуулдаг, жишээлбэл, перхлорт хүчил HClO 4, її давс, перхлорат (калийн перхлорат KClO 4) -д.

Будовын металл бус молекулууд. Металл бус бодисын физик хүч

Өрөөний температурт шатахуун түгээх станцад дараахь зүйлс байдаг.

· ус - H 2;

· азот - N 2;

· үнсэх - O 2;

· фтор - F 2;

· хлор - CI 2.

Би инертийн хий:

· гелий - Тэр;

· неон - Үгүй;

· аргон - Ар;

· криптон, Кр;

· ксенон - Xe;

· радон - Rn).

AT ховор- бром - Br.
AT хатуу:
· Теллур - Те;

· иод - I;

· астатин - At.

Өнгөний спектр нь бус металлын хувьд илүү баялаг байдаг: улаан нь фосфор, бром нь бром, шар нь сирка, шар-ногоон нь хлор, шар-ногоон нь хлор, ягаан нь иод гэх мэт.
Металл бус металлын хамгийн том төрөл нь молекул, хамгийн жижиг төрөл нь молекул бус байдаг. Cim, тэдний эрх мэдлийн хүчийг тайлбарла.
Энгийн ярианы агуулах, хүч чадал нь металл биш юм
Металл бус нь нэг атомт ба хоёр атомт молекулын үүрэг гүйцэтгэдэг. Өмнө нь монотом металл бусууд нь инертийн хийг мэддэг бөгөөд энэ нь хамгийн идэвхтэй ярианд бараг хариу үйлдэл үзүүлэхгүй. Инерцийн хийнүүд нь үечилсэн системийн VIII бүлэгт холилдсон бөгөөд ижил төстэй энгийн ярианы химийн томъёо нь: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
Деяки шидсэнгүй хоёр атомт молекулууд. Ce H 2, F 2, Cl 2, Br 2, Cl 2 (тогтмол системийн VII бүлгийн элементүүд), түүнчлэн хүчилтөрөгч O 2 ба азот N 2. В гурвалсан атом молекулууд озоны хий (O3) үүсгэдэг. Хатуу гантай металл бус ярианы хувьд үүнийг жигд хийх химийн томъёог нэгтгэнэ үү. Бал чулуунд агуулагдах нүүрсний атомууд нэг нэгээр нь өөр байдлаар нэгддэг. Зорилтот бүтэц дэх молекулын хүрээг харах нь чухал юм. Ийм ярианы химийн томъёог бичихдээ металлын жишээн дээр орхигдуулсан байдаг тул ийм яриа нь атомаас бага байдаг. Химийн томъёог өөрийн гэсэн байдлаар индексгүйгээр бичдэг: C, Si, S зүгээр л. нахиа. молекул дахь атомууд, өөр өөр давамгайлал. Тэгэхээр озон хурц үнэртэй байдаг шиг исгэлэн үнэр нь ямар ч үнэргүй, аадар бороо ороход л мэдрэгддэг. хатуу бус металл, бал чулуу, алмаз давамгайлж, мөн ижил төстэй агуулах байж болно, зуун настын budova огцом сэргэж (тандлага бал чулуу, хатуу алмаз). Цаашид ярианы хүч нь його шиг агуулах, th tim, хичнээн атомууд хоорондоо өмхий poov'yazan_ шиг ярианы молекулд байрлаж байгаа нь илэрч байна. Энгийн мэт санагдах биетүүд нь хатуу эсвэл хийтэй төстэй станцаас (бромын дарсны хувьд - эх орон) олддог. Биеийн ноёрхол, ноёрхогч металлын өмхий. Хатуу шидэгддэггүй металлууд нь металлын гялбааны шинж чанартай байдаггүй, өмхий үнэр нь хашгирах мэт сонсогддог, цахилгаан гүйдэл, дулаан дамжуулах нь бохир (бага зэрэг дарсны бал чулуу). Кристалл (болор цахиур гэх мэт) нь хайлах цэг (2075 ° C) өндөр, хатуулагтай байж болно. Температурын өөрчлөлтөөр ойн цахилгаан дамжуулах чанар ихээхэн нэмэгдэж, энэ нь халаалтын төхөөрөмж дээр өргөнөөр зогсоох боломжийг олгодог. Ган болон хөнгөн цагаан, миди, никель болон бусад хайлшуудад бор нэмэх. механик хүчийг сайжруулах. Бориди (жишээлбэл, идэвхтэй металлтай бор, жишээлбэл, титан: TiB, TiB 2) нь тийрэлтэт хөдөлгүүр, хийн турбины ирний эд анги бэлтгэхэд зайлшгүй шаардлагатай. Схем 1-ээс харахад нүүрс - С, цахиур - Si, бор - амьдралтай төстэй байж болох ба эрх мэдлийн диконууд байж болно. Яриа шиг энгийн, өмхий үнэр нь талст ба аморф гэсэн хоёр зүйлээс өмхий үнэртдэг. Эдгээр элементүүдийн талст төрөл зүйл нь аль хэдийн хатуу, өндөр хайлах цэгтэй байдаг. Талст цахиурыг цахилгаан дамжуулагч болгон ашиглаж болно. Бүх элементүүд нь металлуудтай холилдоно - карбид, силицид ба борид (CaC 2, Al 4 C 3, Fe 3 C, Mg 2 Si, TiB, TiB 2). Deyakі z тэднийг илүү хатуулаг, жишээ нь Fe 3 C, TiB mayut. Кальцийн карбид нь ацетилен болж хувирдаг.

Бүх vіdomі химийн элементүүдийн энэ өдөр "budinok" унтаж mayut - үечилсэн систем. Гэтэл тэнд өмхий үнэр нь болсон юм шиг биш, дуулах дэс дарааллаар нь тархдаг. Бүх атомыг ангилах гол шалгууруудын нэг нь илэрхий юм.

Металл бус металл ба металлын элементүүдийн төлөөлөгчид нь суурь бөгөөд тэдгээр нь хүснэгтүүдийн хил дээр суурилдаг бөгөөд тухайн газар нь хүмүүс байдаг. Ийм шинж чанартай металл бус металлуудтай илүү ойр танилцъя.

Тогтмол систем дэх байрлал

Хэрэв та химийн элементүүдийн системийг нэг дор харвал металл бус металлын тархалтын газрыг дараах байдлаар тодорхойлж болно.

  1. Баруун дээд булан.
  2. Бороос астатин хүртэлх илүү оюун санааны хилийн диагональ.
  3. IV-VIII бүлгийн толгой дэд бүлгүүд.

Тэд төмөр дээр ийм зүйл хийж байгаа нь тодорхой. Тоон тусламжийн хувьд энэ нь ойролцоогоор 25/85 байх болно. Гэсэн хэдий ч antrohi-ийн энэ баримт нь түүний ач холбогдол, ач холбогдлыг өөрчилдөггүй. Металл бус бүх биет хүч чадлаараа маш олон янз байдаг, гэхдээ тэдний "өрсөлдөгчид" нь адилхан.

Энгийн бус металлын сортууд

Тэд үндсэн ангиллыг зааж өгдөг бөгөөд үүнд анхаарч үзсэн бүх vіdomi элементүүдийг авч үздэг. Физик хүч - металл бус - тэдгээрийг дараахь байдлаар хуваах боломжийг олгодог.

  • хатуу;
  • хийтэй төстэй;
  • ховор.

Цму є th-д нэг бvлэг элемент онцгой байдаг - эрхэм хий. Түүний шинж чанаруудын хувьд өмхий үнэр нь ангиллыг тодорхойлохоос өмнө удаан байдаггүй.

Хий шиг шиддэггүй

Эдгээрийг хангалттай аваарай. Тэдний өмнө ийм энгийн яриаг сонсох боломжтой, жишээ нь:

  • үнсэх;
  • азотын;
  • галохлорид ба фтор;
  • ус;
  • цагаан фосфор;
  • озон.

Гэсэн хэдий ч, dovkill-ийн стандарт параметрүүдийн хувьд энэ нь илүү үндэслэлтэй юм. Кристалт төлөөлөгчид молекул, молекул дахь химийн бондын төрөл нь ковалент туйлшралгүй байдаг. Бүлгийн бие махбодийн хүч чадлаараа адилхан. Өмхий үнэр нь гиншиж байна:

  • ичимхий;
  • өөр хоорондоо bezmіshuvannya барих;
  • өргөтгөх чадвар;
  • шүүгчийн үүргийг бүхэлд нь цээжлэх.

Илтгэлийн өдөөн хатгасан дунд хоёр цэвэрлэгч байдаг - хлор, түүнээс ч илүү аюултай, хагас нь амьсгал боогдуулдаг. Үүний тусламжтайгаар хлор нь шар-ногоон хий, фосфор нь цагаан өнгөтэй бөгөөд гадаргуу дээр унтахад хялбар байдаг.

Кисен ба озон нь сайн исэл юм. Эхнийх нь амилалтын дараах амьдралын бүрэлдэхүүн хэсэг, илүү олон организмын зайлшгүй шаардлагатай амьдрал юм. Нөгөөх нь борооны дараа гашуун цаг агаарт блискавкагийн цахилгаан цэнэгийн үед тогтдог. Шинэлэг байдлын үнэрийг хүлээн авах боломжтой.

Rіdki nemetali

Металл бус бүлгүүдийн физик хүчийг зөвхөн нэг ярианы шинж чанараар тодорхойлж болно - бром. Гагцхүү дарсны хэлтэрхий бол бидний дундах хэсэг элементийн төлөөлөгчдийн агуу оюун санааны эх орон юм.

Tse хар хүрэн эх орон, хамгийн хүчтэй otrutoy шиг уурыг дуусгах. Цайз барихаар бооцоо тавьж, гартаа цамц өмсөж, удаан хугацаанд тулалдах шаардлагагүй болно. Иогийн үнэр нь бүр ч хүлээн зөвшөөрөгдөхгүй бөгөөд энэ нь элемент болон түүний нэрийг (орчуулгад bromos - өмхий).

Химийн шинж чанараараа бром нь металыг исэлдүүлэгч бодис бөгөөд хүчтэй металл бус, дарс өөрөө зөөгч юм.

Ийм шинж чанараас үл хамааран тэдгээр нь бромын хувьд заавал байх ёстой боловч хүний ​​биед байдаг. Үүнгүйгээр тэд дааврын эмгэгээс үүдэлтэй өвчнийг буруутгадаг.

Компанийн төлөөлөгчид

Ангиллын энгийн ярианы өмнө метал бус илүү олон байдаг. Цэ:

  • бүх зүйл гүн;
  • улаан ба хар фосфор;
  • Сирка;
  • цахиур;
  • миш'як;
  • цагаан тугалганы өөрчлөлтүүдийн нэг.

Бүх өмхий үнэр нь хатуу, ale tenditnі яриаг дуусгаж чадна. Хуурай дотик хоолны дэглэмд хар фосфор илүү тарган байдаг. Червони бол зуурмаг шиг масс юм.

Бид хамгийн алдартай илтгэлүүдээс - алмазаас - төрөл бүрийн нүүрсийг баталж байна. Металл бус бүлгүүдийн физик, химийн хүч нь өөр, ширээн дээрх хэлтэрхийнүүд бие биенээсээ хол тархсан байдаг. Тиймээс исэлдэлтийн зэрэг, химийн идэвхжил, ослын шинж чанар - бүх шинж тэмдгүүд өөр өөр байх болно.

Цикавим металл бус хатуу төлөвт иод. Його талстууд нь нүдэнд харагдахуйц гялалзаж, металуудтай ижил төстэй байдлыг харуулдаг. Энэ нь гайхах зүйл биш юм, Адже Вин тэдэнтэй хамт кордон дээр бараг алдартай. Мөн яриа нь онцгой хүч чадалтай байдаг - сублимаци. Халах үед иод нь түүнийг тойрч өнгөрч, хий шиг тээрэм болж хувирдаг. Yogo-ийн бооцоо нь маш их хөгжилтэй байхын тулд тод ягаан өнгөтэй байж болно.

Металл бус металлын физик хүч: хүснэгт

Шидэгдээгүй хүмүүс юу болохыг танихад хялбар болгохын тулд дараагийн хүснэгтийг үзэх нь дээр. Энэ нь метал бус физикийн аль нь хамгийн хүчтэй, хэн нь тэдний хүчийг харуулахыг харуулах болно.

Физик хүчТөмөр бус өгзөг
хамгийн агуу оюун ухаанд зориулсанГурав нь шинж чанартай: хатуу (сирка, нүүрс, цахиур болон бусад), хийтэй төстэй (жишээлбэл, галоген), нимгэн (бром)
Цахилгаан ба дулаан дамжуулалтЭнэ нь юу ч биш, харин нүүрстөрөгч, хар фосфорын хувьд ердийн зүйл биш юм
Энгийн ярианы төөрөгдөлДуzhe rіznomanіtna. Өгзөг: бром - червони, сирка - шар, иодын талстууд - хар ягаан, графит шиг харагдах нүүрс - хар саарал, хлор - шар-ногоон гэх мэт
металл гялбааТалст иодын шинж чанартай хаг
Зөөлөн ба уян хатан чанарБи маргааш буцаж ирнэ. Хэл ярианы бүх хатуу хэсгүүд - уйлах, очир алмааз болон бусад хэлбэрийн цахиур

Металл бус материалын физик шинж чанар нь шинж чанарын хувьд илүү чухал, ижил төстэй байдал бага байдаг нь ойлгомжтой. Хэдийгээр металлын хувьд хэд хэдэн шинж чанарыг олж харах боломжтой боловч тэдгээр нь тэдгээрийн арьсанд хамааралтай бол бидний авч үзсэн элементүүдийн хувьд энэ нь боломжгүй юм.

EDI. БУС МЕТАЛЛЫН ХИМИЙН ХҮЧ

УС ТӨРӨГЧИД БОЛОХ ХИМИЙН ХҮЧ

1. МЕТАЛЛЫН

(Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba) → цагаан тугалга ба шороон металлуудтай, халах үед тэдгээр нь хатуу тогтворгүй ярианы гидридийг уусгаж, бусад металлууд урвалд ордоггүй.

2K + H₂ = 2KH (калийн гидрид)

Ca + H₂ = CaH₂

2. МЕТАЛЛ БУС БОЛНО

исгэлэн, галогентэй хэвийн оюун ухаанд, халах үед фосфор, цахиур, нүүрстөрөгчтэй урвалд орж, энэ катализаторын ил тод байдлыг хангахын тулд азоттой.

2Н₂ + O₂ = 2Н₂O Н₂ + Cl₂ = 2HCl

3Н₂ + N₂↔ 2NH₃ H₂ + S = H₂S

3. УСТЭЙ ХАРИЛЦАХ

Устай урвалд ордоггүй

4. оксидтэй харьцах

Металл исэл (идэвхгүй) ба металл бусыг энгийн яриа болгон хувиргах:

CuO + H₂ = Cu + H₂O 2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O

SiO₂ + H₂ = Si + H₂O

5. ХҮЧИЛТЭЙ ХАРИЛЦАХ

Хүчилтэй урвалд ордоггүй

6. Нугатай харилцах

Би нугад хариу үйлдэл үзүүлэхгүй

7. ДАВСТАЙ ХАРИЛЦАХ

Давснаас идэвхгүй металлыг бэхжүүлэх

CuCl₂ + H₂ = Cu + 2HCl

ХИМИЙН ХҮЧ

1. МЕТАЛЬТАЙ ХАРИЛЦАХ ҮЙЛЧИЛГЭЭ

Хэвийн оюун ухаанд зориулсан цагаан тугалга металлын хамт - исэл ба хэт исэл (литий - исэл, натри - хэт исэл, кали, цезий, рубиди - супероксид).

4Li + O2 = 2Li2O (оксид)

2Na + O2 = Na2O2 (хэт исэл)

K+O2=KO2 (хэт исэл)

Хэвийн оюун ухаанд зориулсан үндсэн дэд бүлгүүдийн бусад металлын хамт би исэлдүүлэх үе шаттай ислийг уусгах чадвартай бөгөөд энэ нь бүлгийн тоотой тэнцүү юм.

2 Вa+O2=2ВaO

4Al + O2 = 2Al2O3

1. МЕТАЛЬТАЙ ХАРИЛЦАХ ҮЙЛЧИЛГЭЭ

Хажуугийн дэд бүлгүүдийн металлын тусламжтайгаар би хэвийн оюун ухаан, халах үед исэлдэлтийн исэлдүүлэх үе шат, давстай давсны хэмжүүрийг тогтоодог.Fe3 О4 ( FeO∙ Fe2 О3)

3Fe + 2O2 = Fe3O4 4Cu + O₂ = 2Cu₂⁺¹O (chervonium);

2Cu + O₂ = 2Cu⁺²O (хар); 2Zn + O₂ = ZnO

4Cr + 3О2 = 2Cr2⁺³О3

ислийг унтраадаг - ихэвчлэн исэлдэлтийн завсрын үе шат

C + О₂(іzb)=CO₂; C+ О₂ (тиж) =CO

S + O₂ = SO₂N₂ + O₂ = 2NO - Q

3. Устай харьцах

Устай урвалд ордоггүй

4. оксидтэй харьцах

Бага ислийг исэлдүүлэн исэлдэлтийн түвшин өндөртэй исэлдүүлнэ

Fe⁺²O + O2 = Fe2⁺³O3; C⁺²O + O2 = C⁺⁴O2

5. ХҮЧИЛТЭЙ ХАРИЛЦАХ

Усгүй хүчилгүй хүчил (хоёртын slugs) нь хүчиллэг орчинд шатдаг

2H2S + O2 = 2S + 2H2O 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Kisnevmіsnyh үед металл бус исэлдэлтийн үе шатууд нэмэгддэг.

2HN⁺³O2 + O2 = 2HN⁺⁵O3

6. ТҮНШЛЭЛТЭЙ ХАРИЛЦАХ

Усан уусмал дахь тогтворгүй гидроксидыг исэлдэлтийн дээд түвшинд хүртэл исэлдүүлнэ

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

7. ДАВС БА ХОЁРЫН ХАТУУ БАЙДАЛТАЙ ХАРИЛЦАХ НЬ

Урвалын ууланд ор.

4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

Каталитик исэлдэлт

NH3 + O2 = NO + H2O

ГАЛОГЕНИЙН ХИМИЙН ХҮЧ

1. МЕТАЛЬТАЙ ХАРИЛЦАХ ҮЙЛЧИЛГЭЭ

Ердийн оюун ухаанд зориулсан шалбаагтай, хамтФ, Cl, Brэрхэлж байгаа:

2 На + Cl2 = 2 NaCl(хлорид)

Лужноземельный ба хөнгөн цагаан нь хэвийн оюун ухаанд хариу үйлдэл үзүүлдэг.

Вa+Cl2=ВaCl2 2Al+3Cl2 = 2AlCl3

Өсөн нэмэгдэж буй температурт хоёрдогч дэд бүлгийн металлууд

Cu + Cl₂ = Cu⁺²Cl₂

2Cu + I₂ = 2Cu⁺¹I (иодидын midi (II) бүү хэрэглээрэй!)

2Fe + ЗС12 = 2Fe⁺³Cl3 давс хлорид (III)

Фтор нь алт, цагаан алт зэрэг металлуудтай (ихэвчлэн vibuh) урвалд ордог.

2Au + 3F₂ = 2AuF

2. МЕТАЛЛ БУС БАЙДАЛТАЙ ХАРИЛЦАХ

Исгэлэнтэй бол тэд бэлгийн харьцаанд ордоггүй (F₂ унтарсан), хүхэр, фосфор, цахиуртай урвалд ордог. Бром ба иодын химийн идэвхжил нь бага, фтор, хлорын хувьд бага байдаг.

H2+Ф2 = 2NФ ; Си + 2 Ф2 = SiF4.; 2 П + 3 Cl2 = 2 П⁺³ Cl3; 2 П + 5 Cl2 = 2 П⁺⁵ Cl5; С + 3 Ф2 = С⁺⁶ Ф6;

S + Cl2 = S⁺²Cl2

Ф₂

Исгэлэнтэй урвалд орно:Ф2 + О2 = О⁺² Ф2

Бусад галогентэй урвалд орно:Cl₂ + Ф₂ = 2 Cl⁺¹ Ф¯¹

Инерцийн хийтэй урвалд орох.Ф₂ + Xe= Xe⁺⁸ Ф₄¯¹.

3. Устай харьцах

Хэвийн тархинд зориулсан фтор нь фторын хүчил + + O₂ уусдаг

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

Хлор нь өөр өөр температурт хлоргидрик хүчил + O₂ уусдаг.

2Сl₂ + 2H₂O → 4HCl + O₂

n.s-ийн хувьд. - "хлорт ус"

Сl2 + Н2О ↔ НCl + НClO (давсны болон гипохлорт хүчил)

Ердийн оюун ухаанд зориулсан бром нь "бромын ус" үүсгэдэг.

Br2 + H2O ↔ HBr + HBrO

Иод → хариу үйлдэл үзүүлэхгүй

I2 + H₂O ≠

5. оксидтэй харьцах

Зөвхөн фтор F₂-ийг REAGUE

SiO2‾² + 2F2⁰ = SiF4‾¹ + O2⁰

6. ХҮЧИЛТЭЙ ХАРИЛЦАХ.

хүчилгүй хүчил, идэвхгүй металл бус бодисуудтай урвалд ордог.

H2S‾² + I2⁰ → S⁰↓+ 2HI‾

7. Нугатай харилцах

ФЛОРИН нь фтор + хүчил, усыг уусгана

2F2 + 4NaOH = 4NaF¯¹ + O2 + 2H2O

ХЛОР нь халах үед хлорид, хлорат, усыг уусгана

3 Cl₂ + 6 КОХ = 5 KCl¯¹ + KCl⁺⁵ О3 + 3 Х2 О

Хүйтэн үед хлорид, гипохлорат, ус, хлорын кальцийн гидроксид, устай.

Cl2 + 2KOH-(хүйтэн) = KCl¯¹ + KCl⁺¹O + H2O

Cl2 + Ca(OH) 2 \u003d CaOCl2 (хлорын уур - хлорид, гипохлорит ба гидроксидын нийлбэр) + H2O

Халах үед бром → бромид, бромат ба ус

3Br2 + 6KOH =5KBr¯¹ + KBr ⁺⁵O3 + 3H2O

Халах үед иод → иод, иод, ус

3I2 + 6NaOH = 5NaI¯¹ + NaI ⁺⁵O3 + 3H2O

9. ДАВСТАЙ ХАРИЛЦАХ

Давснаас бага идэвхтэй галогенийг татан авах

2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
2KCl + Br2 ≠
2KCl + F2 → 2KF + Cl2
2KBr + J2≠

Төмөр бус давс дахь исэлдүүлэн исэлдэлтийн өндөр түвшинд хүрнэ

2Fe⁺²Cl2 + Cl2⁰ → 2Fe⁺³Cl 3 ‾¹

Na2S⁺⁴O3 + Br2⁰ + 2H2O →Na2S⁺⁶O4 + 2HBr‾

SIRI-ИЙН ХИМИЙН ХҮЧ

1. МЕТАЛЬТАЙ ХАРИЛЦАХ ҮЙЛЧИЛГЭЭ

хэвийн оюун ухаанд зориулсан цагаан тугалга металл, мөнгөн устай халах үед урвалд ордог: хүхэрээс - сульфид:

2K + S = K2S

2Cr + 3S = Cr2⁺³S3 Fe + S = Fe⁺²S

2. МЕТАЛЛ БУС БАЙДАЛТАЙ ХАРИЛЦАХ

Усаар халаахадвисгэлэн (исгэлэн хий)вгалоген (иод хүртэл), нүүрстөрөгч, азот, цахиуртай, урвалд ордоггүй.

S + Cl₂ = S⁺²Cl₂ ; S + O₂ =S⁺⁴O₂

H₂ + S = H₂S¯²; 2P + 3S = P₂S₃¯²

В+ 3S = CS₂¯²

УС, оксид, давстай

БИШ

3. ХҮЧИЛТЭЙ ХАРИЛЦАХ

Хүхрийн хий, ус хүртэл халах үед хүхрийн хүчлээр исэлддэг

2H2SO4 (Төгсгөл) = 2H2O + 3S⁺⁴O2

Хүхрийн хүчил, азотын исэл (+4) ба ус хүртэл халаахад азотын хүчил

S + 6HNO3(Төгсгөл) =H2SO4 + 6N⁺⁴O2 + 2H2O

4. Нугатай харилцах

Халах үед сульфит, сульфид + усыг уусгана

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

АЗОТЫН ХИМИЙН ХҮЧ

1. МЕТАЛЬТАЙ ХАРИЛЦАХ ҮЙЛЧИЛГЭЭ

халах үед урвал явагдана (винятка: хэвийн оюун ухаанд зориулсан азот бүхий литий):

Азот - нитридтэй

6Li + N2 = 3Li2N (литийн нитрид) (байгаагүй) 3Mg + N2 = Mg3N2 (магнийн нитрид) 2Cr + N2 = 2CrN

Танхимын ойролцоо эдгээр давхарт исэлдэлтийн үе шатууд +2

2. МЕТАЛЛ БУС БАЙДАЛТАЙ ХАРИЛЦАХ

(Гурав дахь холбоосоор дамжуулан азот нь бүр бага идэвхтэй байдаг). Хамгийн агуу хүмүүсийн хувьд би исгэлэн байдлаар ханддаггүй. Өндөр температурт бага исгэлэн урвалд ордог (цахилгаан нум), байгальд - аянга цахилгаантай цагт.

N2+O2=2NO (идсэн. нуман, 3000 0С)

Усанд өндөр даралт, температурын хэлбэлзэл, катализатор байгаа тохиолдолд:

t,p,kat

3N2+3H2 ↔ 2NH3

УС, оксид, хүчил, нуга, давстай

БИШ

ФОСФОР БОЛОХ ХИМИЙН БОЛОМЖ

1. МЕТАЛЬТАЙ ХАРИЛЦАХ ҮЙЛЧИЛГЭЭ

Фосфор-фосфидоор халах үед урвал явагдана

3Ca + 2P = K3P2

2. МЕТАЛЛ БУС БАЙДАЛТАЙ ХАРИЛЦАХ

Кисни дахь Гориння

4P + 5O₂ = 2P₂⁺⁵O₅ 4P + 3O₂ = 2P₂⁺³O₃

Халах үед галоген ба хүхэртэй

2P + 3Cl₂ = 2P⁺³Cl₃ 2P + 5Cl₂ = 2P⁺⁵Cl₅; 2P + 5S = P₂⁺⁵S₅

Ус, нүүрс, цахиуртай зуучлагчийн харилцан үйлчлэлгүй

УС БОЛОН ИССИДТЭЙ

БИШ

3. ХҮЧИЛТЭЙ ХАРИЛЦАХ

Баяжуулсан азотын хүчил, азотын исэл (+4), шингэрүүлсэн азотын исэл (+2) ба фосфорын хүчилтэй

3P + 5HNO₃(конц) =3H₃PO₄ + 5N⁺⁴O₂

3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5N⁺²O

Төвлөрсөн хүхрийн хүчил, фосфорын хүчил, хүхрийн исэл (+4) ба усыг уусгана.

3P + 5H₂SO₄(конц.) =3Н₃PO₄ + 5S⁺⁴O₂+ 2H₂O

4. Нугатай харилцах

Өөр өөр нугад би фосфин, гипофосфит хийдэг

4P⁰ + 3NaOH + 3H2O = P¯³H 3 + 3NaH 2 П ⁺1О 2

5. ДАВСТАЙ ХАРИЛЦАХ

5. ДАВСТАЙ ХАРИЛЦАХ

Хүчтэй оксидууд нь хүч чадлын давамгайллыг харуулж байна

3P⁰ + 5NaN⁺⁵O₃ = 5NaN⁺³O₂ + P₂⁺⁵O₅

НҮҮРСНИЙ ХИМИЙН ХҮЧ

1. МЕТАЛЬТАЙ ХАРИЛЦАХ ҮЙЛЧИЛГЭЭ

халах үед урвал явагдана

Металл - d-элементүүдийг стохиометрийн бус агуулахын нүүрсээр хийсэн хатуу агуулгатай: WC, ZnC, TiC - хэт хатуу ганг сонгоход зориулагдсан.

нүүрстөрөгчийн карбид 2Li + 2C = Li2C2,

Ca + 2C = CaC2

2. МЕТАЛЛ БУС БАЙДАЛТАЙ ХАРИЛЦАХ

Z галоген нь зуучлагчгүйгээр зөвхөн фтортой, халаах сараалжтай урвалд ордог.

W + 2F₂ = CF₄.

Киснемтэй харилцах:

2C + O₂ (дутагдал) \u003d 2C⁺²O (чад хий),

С + О₂(ізб) = С⁺⁴О₂(нүүрстөрөгчийн давхар исэл).

Фосфортой харилцан үйлчлэлцэх биш, хөдөлж буй температурт бусад металл бус металлуудтай харилцан үйлчлэл

C + Si = SiC¯⁴; C + N₂ = C₂⁺⁴N₂ ;

C + 2H₂ = C¯⁴H₄; W + 2S = C⁺⁴S₂;

3. Устай харьцах

Вугиллягийн нүхээр усны уур дамждаг - чадны хий ба ус (синтезийн хий)

C + H₂O = CO + H₂

4. оксидтэй харьцах

НҮРСХӨН ХАЛГАСАН МЕТАЛ БОЛОН МЕТАЛ БУС ИСЛИДИЙГ ЭНГИЙН ЯРИА (КАРБОТЕРМИ), нүүрсхүчлийн хий нь исэлдэлтийн үе шатыг өөрчилдөг.

2ZnO + C = 2Zn + CO; дөрөвВ+ Fe₃O₄ = 3Fe + 4CO;

P₂O₅ + C = 2P + 5CO; 2В+ SiO₂ = Si + 2CO;

В+ C⁺⁴O₂ = 2C⁺²O

5. ХҮЧИЛТЭЙ ХАРИЛЦАХ

Азотын болон хүхрийн хүчлийн агууламжаар нүүрстөрөгчийн давхар исэл болж исэлддэг

C +2H2SO4(conc)=C⁺⁴O2+ 2S⁺⁴O2+ 2H2O; C+4HNO3 (conc) = C⁺⁴O2 + 4N⁺⁴O2 + 2H2O.

Нуга, давстай

БИШ

ЦАХИУРЫН ХИМИЙН ХҮЧ

1. МЕТАЛЬТАЙ ХАРИЛЦАХ ҮЙЛЧИЛГЭЭ

халах үед урвал явагдана: идэвхтэй металлууд цахиур - силицидээс урвалд ордог

4Cs + Si = Cs4Si,

1. МЕТАЛЛ БУС БАЙДАЛТАЙ ХАРИЛЦАХ

Фтортой шууд 3 галоген.

Халах үед хлортой урвалд ордог

Si + 2F2 = SiF4; Si + 2Cl2 = SiCl4;

Si + O₂ = SiO₂; Si+C=SiC; 3Si + 2N₂ = Si₃N;

Бид устай харьцдаггүй

3. ХҮЧИЛТЭЙ ХАРИЛЦАХ

гексафтороцитийн хүчлийг унтраах фторын болон азотын хүчлүүдийн нийлбэрийг сольж болно.

3Si + 4HNO₃ + 18HF = 3H₂ + 4NO + 8H₂O

Устөрөгчийн галидын харилцан үйлчлэл (хүчил биш) - наалдамхай ус, ус нь цахиурын галид ба усаар уусдаг.

Ер бусын оюун ухаанд зориулсан фтор-усны урвалтай.

Si + 4HF = SiF₄ + 2H₂

4. Нугатай харилцах

Нугад халааж, силикат, ус хийх үед энэ нь өөрчлөгддөг.

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂

Металл бус металлын чухал шинж чанар.

Неметали- химийн элементүүд нь бие махбодийг энгийн болгож, металлын шинж чанарыг алдахгүй байх болно. Металл бус металлын хамгийн чухал шинж чанар бол цахилгаан сөрөг чанар юм.

Цахилгаан сөрөг чанар― химийн холбоог туйлшруулж, өөртөө өндөр давтамжтай цахим бооцоо тавих зорилготой.

22 элементийг металл бус руу авчирдаг.

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх металл бус элементүүдийн байрлал

1-р үе

2-р үе

3-р үе

4-р үе

5-р үе

6-р үе

Хүснэгтээс харахад металл бус элементүүд нь үечилсэн системийн баруун дээд хэсэгт тархсан байдаг.

Будовагийн бус металлын атомууд

Металл бус металлын онцлог шинж чанар нь атомын гаднах энергийн түвшинд илүү их (металтай тэнцүү) электронуудын тоо юм. Энэ нь нэмэлт электронууд гарч ирэхээс өмнөх агуу хөгжилтэй холбоотой бөгөөд оксидын идэвхжил өндөр, металлын агууламж бага байх болно. Ялангуяа хүч чадлын ислүүд хүчтэй байдаг тул электрон нэмэх хүч нь VI-VII бүлгийн 2, 3-р үеүүдэд олддог шидэгч бус хүмүүсийг илрүүлдэг. Фтор, хлор болон бусад галогенийн атом дахь тойрог замд электронуудын тархалт хэр их байгааг тэдний давамгайлах чадварын талаар дүгнэж болно. Фторын атом нь чөлөөт орбиталгүй. Үүнд атом ба фтор нь зөвхөн I валент ба исэлдэлтийн үе шатыг харуулж чадна - 1. Хамгийн хүчтэй исэл фтор. Бусад галогенуудын атомуудад, жишээлбэл, хлорын атомуудад d-орбиталтай ижил энергийн түвшинд байдаг. Zavdyaki tsyom rozparyuvannya elektronіv гурван өөр зам байж болно. Эхний үе шатанд хлор нь +3 исэлдэлтийн төлөвийг харуулж, хлоридын хүчил HClO 2-ыг уусгаж, давс нь хлорит, жишээлбэл, калийн хлорит KClO 2 болно. Өөр түвшинд хлор нь цагийн хагасыг бүрдүүлж чаддаг, исэлдэлтийн зарим үе шатанд хлор +5 байдаг. Ийм тохиолдлын өмнө хлоржуулсан хүчил HClO 3, її давс - хлорат, жишээлбэл, калийн хлорат KClO 3 (Бертолетийн силь) зэргийг харж болно. Гурав дахь шатанд хлор нь исэлдэлтийн төлөвийг +7 харуулдаг, жишээлбэл, перхлорт хүчил HClO 4, її давс, перхлорат (калийн перхлорат KClO 4) -д.

Будовын металл бус молекулууд. Металл бус бодисын физик хүч

Өрөөний температурт шатахуун түгээх станцад дараахь зүйлс байдаг.

    ус - H 2;

    азот - N 2;

    үнсэх - O 2;

    фтор - F 2;

    хлор - CI 2.

Би инертийн хий:

    гелий - Тэр;

    неон - Үгүй;

    аргон - Ар;

    криптон, Кр;

    ксенон - Xe;

    радон - Rn).

Ховор тохиолдолд - бром - Br.

Хатуу хувьд:

  • нүүрс, C;

    цахиур - Si;

    фосфор - P;

  • миш'як - As;

    селен - Se;

    теллур - Те;

  • астатин - At.

Өнгөний спектр нь бус металлын хувьд илүү баялаг байдаг: улаан нь фосфор, бром нь бром, шар нь сирка, шар-ногоон нь хлор, шар-ногоон нь хлор, ягаан нь иод гэх мэт.

Металл бус металлын хамгийн том төрөл нь молекул, хамгийн жижиг төрөл нь молекул бус байдаг. Cim, тэдний эрх мэдлийн хүчийг тайлбарла.

Энгийн ярианы агуулах, хүч чадал нь металл биш юм

Металл бус нь нэг атомт ба хоёр атомт молекулын үүрэг гүйцэтгэдэг. Өмнө нь монотомметалл бусууд нь инертийн хийг мэддэг бөгөөд энэ нь хамгийн идэвхтэй ярианд бараг хариу үйлдэл үзүүлэхгүй. Инерцийн хийнүүд нь үечилсэн системийн VIII бүлэгт холилдсон бөгөөд ижил төстэй энгийн ярианы химийн томъёо нь: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Деяки шидсэнгүй хоёр атомтмолекулууд. Ce H 2, F 2, Cl 2, Br 2, Cl 2 (тогтмол системийн VII бүлгийн элементүүд), түүнчлэн хүчилтөрөгч O 2 ба азот N 2. В гурвалсан атоммолекулууд озоны хий (O3) үүсгэдэг. Хатуу гантай металл бус ярианы хувьд үүнийг жигд хийх химийн томъёог нэгтгэнэ үү. Бал чулуунд агуулагдах нүүрсний атомууд нэг нэгээр нь өөр байдлаар нэгддэг. Зорилтот бүтэц дэх молекулын хүрээг харах нь чухал юм. Ийм ярианы химийн томъёог бичихдээ металлын жишээн дээр орхигдуулсан байдаг тул ийм яриа нь атомаас бага байдаг. Химийн томъёог өөрийн гэсэн байдлаар индексгүйгээр бичдэг: C, Si, S зүгээр л. нахиа. молекул дахь атомууд, өөр өөр давамгайлал. Тэгэхээр озон хурц үнэртэй байдаг шиг исгэлэн үнэр нь ямар ч үнэргүй, аадар бороо ороход л мэдрэгддэг. хатуу бус металл, бал чулуу, алмаз давамгайлж, мөн ижил төстэй агуулах байж болно, зуун настын budova огцом сэргэж (тандлага бал чулуу, хатуу алмаз). Цаашид ярианы хүч нь його шиг агуулах, th tim, хичнээн атомууд хоорондоо өмхий poov'yazan_ шиг ярианы молекулд байрлаж байгаа нь илэрч байна. Энгийн мэт санагдах биетүүд нь хатуу эсвэл хийтэй төстэй станцаас (бромын дарсны хувьд - эх орон) олддог. Биеийн ноёрхол, ноёрхогч металлын өмхий. Хатуу шидэгддэггүй металлууд нь металлын гялбааны шинж чанартай байдаггүй, өмхий үнэр нь хашгирах мэт сонсогддог, цахилгаан гүйдэл, дулаан дамжуулах нь бохир (бага зэрэг дарсны бал чулуу). Кристалл (болор цахиур гэх мэт) нь хайлах цэг (2075 ° C) өндөр, хатуулагтай байж болно. Температурын өөрчлөлтөөр ойн цахилгаан дамжуулах чанар ихээхэн нэмэгдэж, энэ нь халаалтын төхөөрөмж дээр өргөнөөр зогсоох боломжийг олгодог. Ган болон хөнгөн цагаан, миди, никель болон бусад хайлшуудад бор нэмэх. механик хүчийг сайжруулах. Бориди (жишээлбэл, идэвхтэй металлтай бор, жишээлбэл, титан: TiB, TiB 2) нь тийрэлтэт хөдөлгүүр, хийн турбины ирний эд анги бэлтгэхэд зайлшгүй шаардлагатай. Схем 1-ээс харахад нүүрс - С, цахиур - Si, бор - амьдралтай төстэй байж болох ба эрх мэдлийн диконууд байж болно. Яриа шиг энгийн, өмхий үнэр нь талст ба аморф гэсэн хоёр зүйлээс өмхий үнэртдэг. Эдгээр элементүүдийн талст төрөл зүйл нь аль хэдийн хатуу, өндөр хайлах цэгтэй байдаг. Талст цахиурыг цахилгаан дамжуулагч болгон ашиглаж болно. Бүх элементүүд нь металлуудтай холилдоно - карбид, силицид ба борид (CaC 2, Al 4 C 3, Fe 3 C, Mg 2 Si, TiB, TiB 2). Deyakі z тэднийг илүү хатуулаг, жишээ нь Fe 3 C, TiB mayut. Кальцийн карбид нь ацетилен болж хувирдаг.

Металл бус бодисын химийн хүч

Металл бус исэлдэлтийн харагдах электрон сөрөг байдлын тоон утгууд хүртэл дараах дарааллаар нэмэгддэг: Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F.

Исэлдүүлэгч шиг шиддэггүй

Металл бус хүч чадлын оксидыг харилцан үйлчлэх үед харуулав.

    металлуудтай: 2Na + Cl2 = 2NaCl;

    усаар: H2 + F2 = 2HF;

    металл бус, yakі бага цахилгаан сөрөг байж болно: 2P + 5S = P 2 S 5;

    зарим төрлийн эвхэгддэг реховинатай: 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O,

2FeCl 2 + Cl 2 \u003d 2 FeCl 3.

Неметали водновникид дуртай

    Бүх металл бус (кримээс фтор) нь исгэлэнтэй харьцахдаа ижил давамгайллыг харуулдаг.

S + O 2 \u003d SO 2 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O.

Фторын агууламжтай хүчилтөрөгч нь исэлдэлтийн эерэг түвшинг харуулж чаддаг. Бусад бүх шидэгчгүй хүмүүс хүчийг илтгэдэг. Жишээлбэл, хлор нь саадгүй исгэлэн болдоггүй, харин шууд бус аргаар иодын ислийг (Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 2) арилгах боломжтой бөгөөд хлор нь исэлдэлтийн эерэг үе шатыг харуулдаг. Өндөр температурт азот нь исгэлэн, урам зориг өгдөг зуучлагч zadnuєtsya. Энэ нь исгэлэн урвалаас илүү хялбар байдаг.

    Маш олон металл бус материалууд нь нугалах яриатай хослуулан маш их хүчийг харуулдаг.

ZnO + C \u003d Zn + CO, S + 6HNO 3 kіnts \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O.

    Іsnuyut болон ийм урвал, ижил металл бус є нэг шөнийн дотор болон исэлдүүлэх болон vodnovnik:

Cl2+H2O=HCl+HClO.

    Фтор бол химийн урвалд электрон ашиглах чадварыг бий болгодог тул хүч чадлаараа онцлог шинжгүй ердийн металл бус бодис юм.

З'еднання металл бус

Металл бус янз бүрийн молекулын холбоо бүхий холбоо үүсгэж болно.

Металл бусын өдрийг хараарай

Химийн элементүүдийн үечилсэн системийн бүлгүүдийн усны налуугийн ерөнхий томъёог хүснэгтэд үзүүлэв.

Нисдэггүй усны сав

Нисдэг ус

Металлаар би молекулын бус амьдралын хатуу үг хэллэг шиг нисдэггүй spoluchs-ийн усыг (деаким дарсны хувьд) хангадаг. Тийм ч учраас тэдний хайлах цэг өндөр байдаг. Металл бусаар ус нь эсийг хагас молекулын амьдралаар хангадаг (жишээлбэл, устөрөгчийн фтор HF, дугуй ус H 2 S, аммиак NH 3 метан CH 4). Хамгийн агуу оюун ухаанд гаси чи letkі rіdini байдаг. Усны галоген, сирка, селен, телурийн усны түвшин өөр өөр байвал хүчил ба томъёо нь ижил усны түвшин: HF, HCl, HBr, HI, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te. Аммиакийг усанд уусгахад аммиакийн ус уусдаг бөгөөд энэ нь NH 4 OH томъёо шиг сонсогдож, аммонийн гидроксид гэж нэрлэгддэг. Її-ийг мөн NH 3 ∙H 2 O томъёогоор тэмдэглэж аммиакийн гидрат гэж нэрлэдэг.

Исгэлэн, металл бус нь хүчиллэг ислийг уусгана. Зарим исэлд өмхий үнэр нь бүлгийн дугаартай тэнцүү (жишээлбэл, SO 2, N 2 O 5) хамгийн их исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг, бусад нь илүү бага (жишээлбэл, SO 2, N 2 O 3). Хүчиллэг исэлд хүчил өгдөг, үүнээс гадна нэг бус металлын хоёр хүчиллэг хүчил нь нөгөөгөөсөө хүчтэй байдаг тул дарс нь исэлдэлтийн өндөр түвшинг харуулдаг. Жишээлбэл, азотын хүчил HNO 3 нь азотын HNO 2-д илүү хүчтэй, хүхрийн хүчил H 2 SO 4 нь хүхрийн H 2 SO 3-т илүү хүчтэй байдаг.

Металл бус хүчиллэг хавтангийн шинж чанар

    Дулааны өөрчлөлтийн үед дээд ислийн давамгайлал (өөрөөр хэлбэл агуулахад энэ бүлгийн элемент нь исэлдэлтийн түвшин өндөр байдаг ислүүд) үндсэнээс хүчиллэг рүү алхам алхмаар шилждэг.

    Араатан амьтдын бүлгүүдэд илүү их ислийн хүчиллэг хүч нь аажмаар доод тал руугаа сулардаг. Үүнийг ислүүдтэй төстэй хүчлүүдийн давамгайллаар шүүж болно.

    Зүүн гарны үе дэх дээд элементүүдийн өндөр ислийн хүчиллэг хүчний өсөлт нь эдгээр элементүүдийн ионуудын эерэг цэнэгийн шаталсан өсөлтөөр тайлбарлагддаг.

    Химийн элементүүдийн үечилсэн системийн үндсэн дэд бүлгүүдэд илүү их металл бус ислийн хүчиллэг хүч нь байгальд доошоо өөрчлөгддөг.

Галоген.

Будова галоген атомууд

Тогтмол системийн VIII бүлгийн элементүүдийг галогенд шилжүүлж, эдгээр элементүүдийн атомуудыг ижил электронуудтай ижил энергийн түвшинд байрлуулж, гэрлэлтийн төгсгөл хүртэл зөвхөн нэг электрон байдаг бөгөөд галогенууд үүнийг харуулдаг. хүч чадлын исэл. Илүү олон тооны дараалсан тоо бүхий дэд бүлгүүдэд хүч чадал нь атомын илүү их радиустай холбоосоор өөрчлөгддөг: фтороос астатус i хүртэл тэдний хүч нэмэгддэг нь ойлгомжтой. Үүний нэгэн адил галогенийн харагдах цахилгаан сөрөг байдлын утга өөрчлөгддөг. Хамгийн том электрон сөрөг элемент болох фтор нь бусад элементүүдтэй хослуулан исэлдэлтийн төлөвийг тогтмол харуулдаг -1 . Бусад галогенууд нь метал, ус, бага цахилгаан сөрөг элементүүдийн оролцоотойгоор исэлдэлтийн бүх шатыг, түүнчлэн эерэг хосгүй исэлдэлтийн шатыг харуулж болно. +1 өмнө +7 илүү цахилгаан сөрөг элементүүдтэй z'ednannyah үед: исгэлэн, фтор.

Галогенүүдийн яриа, тэдний хүчийг уучлаарай

Хлор, бром, иод нь муу судсанд байдаг

Энгийн яриа - галогенийг тодорхойлохдоо химийн бондын төрөл ба талст өдөр тутмын ярианы талаархи онолын үндсэн ойлголтыг таах шаардлагатай. Галогенийн хоёр атомт молекулуудад атомууд нь ковалент туйлшгүй холбоогоор холбогддог. Г · · Гэсвэл Г-Гба молекулын болор торыг үүсгэнэ.

Хамгийн агуу оюун санааны хувьд Ф 2 - тод шар, улбар шар өнгийн хийтэй, Cl 2 - амьсгал боогдуулдаг өвөрмөц үнэртэй шар-ногоон тэсэлгээний хий; Br 2 - Хөнгөн нисдэг борын эх нутаг (бром нь хүчтэй бром, бромын опиатууд нь илүү өвдөлттэй, удаан хугацаанд шатдаггүй), мөн I 2 - хатуу талст яриа, сублимацийг бий болгох. Ойролцоо Ф 2, Cl 2 , Br 2 , I 2 - энгийн ярианы тоо нэмэгдэж, ярианы эрч хүч нэмэгдэж байна. Хожим нь атомын хүч, энгийн яриа - галогенийг өөрчлөхөд ижил хууль илэрдэг: дарааллын тоо нэмэгдэх тусам металл бус хүч суларч, металл хүчтэй болно.

Галогенийн химийн хүч

    Металлын галоген ба галогенийн уусмалуудтай харилцан үйлчлэл:

2Na + I 2 - 2Na +1 I -1 (натрийн иодид);

2Al + 3I 2 \u003d 2Al +3 I 3 -1 (хөнгөн цагаан иодид);

2Al + 3Br 2 = 2Al +3 Br 3 -1 (хөнгөн цагаан бромид).

Хажуугийн бүлгийн металууд (шилжилтийн металлууд) галогентэй урвалд орохдоо металлын исэлдэлтийн өндөр түвшинтэй галогенидууд уусдаг, жишээлбэл:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3,

ale 2HCl + Fe = FeCl 2 + H2.

    Галогенийн ус ба галоген устөрөгчийн уусмалтай харилцан үйлчлэл (бонд төрөл - ковалент туйл, сараалжтай төрөл - молекул). Устай янз бүрийн галогенүүдийн химийн урвалын ижил төстэй байдал нь урвалын ярианы байгалийн үзэгдлийг давтах боломжийг олгодог. Тиймээс фтор нь чичиргээний устай хослуулан харанхуй газарт өдөөдөг маш сайн урвал үүсгэдэг. агуу оюун ухаанд нь усаар хлор нь урвал илүү тохиромжтой, zalyuvanni Chi тодруулсан swidkіst її zrostaє хувьд бага (чичиргээ харагдаж байна). Усан бром ба иодтой харилцан үйлчлэлцэх нь илүү түгээмэл бөгөөд бусад урвал нь аль хэдийн эндотермик юм.

Зөвхөн фтор нь устай эргэлт буцалтгүй харилцан үйлчилдэг, бусад галогенүүд нь урвуу урвал үүсгэж болно.

Хүчилтэй галоген устөрөгчийн усан сортууд: HF - гидрофтор (гидрофтор), HCl - давсны хүчил (давс), HBr - гидробромик хүчил, HI - гидроиод.

    Галогенууд устай харилцан үйлчилдэг:

2F 2 + 2H 2 O \u003d 4HF + O 2

Ус нь фторын ойролцоо шатдаг, исгэлэн нь шалтгаан биш, харин дараа нь уул нь удирдагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг.

    Зарим галогенүүдийн (галоген атомууд биш, харин энгийн хэллэгүүд) тэдгээрийн бусад сортуудын шинж чанарыг тодорхойлохын тулд галогенүүдийн "үйл ажиллагааны цуврал" -ыг сонгох боломжтой бөгөөд үүнийг дараах байдлаар бичнэ.

F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2,

ингэснээр чадлын оксидууд өөрчлөгддөг.

Тиймээс хлорыг бром, иод (гэхдээ фтор биш) устгадаг бөгөөд бром нь зөвхөн иодыг янз бүрийн давснаас устгадаг.

2NaBr + Cl 2 \u003d 2NaCl + Br 2

2КI + Br2 = 2КВr + I2.

Галогенийн биологийн ач холбогдол ба зогсонги байдал

Фторамьдрал, roslyn, амьтан, хүмүүст бүр ч чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Фторгүй бол цистик араг яс, ялангуяа шүдийг хөгжүүлэх боломжгүй юм. Сойз дахь фторын хэмжээ 100 грамм хуурай ярианд 80-100 мг байх ёстой. Паалан дахь фтор нь Ca 4 F 2 (PO 4) 2 хэлбэрээр агуулагддаг бөгөөд энэ нь хамгийн сайн хатуулаг, цагаан байдлыг өгдөг. Хүний биед фтор хангалтгүй байвал шүдний эд гэмтэх (цоорох) үүсэх ба хэт их тараг нь шүдэнд флюорозоор халдварладаг. Хүний фторын нэмэлт хэрэгцээ нь 2-3 мг байна. Хлор(хлор-ион) амьтан, хүмүүсийн амьдралд чухал ач холбогдолтой, roslin-ийн хувьд бага. Нирок, домог, дэлүү, цус, мөгөөрс, үсний агуулахад орно. Тэд цусан дахь хлорын буферийн системийг зохицуулдаг. Натрийн хлорид нь цусны сийвэн ба нугасны хадгалалтын хэсэг бөгөөд бие дэх усны солилцоог зохицуулахад оролцдог. Давсны хүчил нь бүх эрдэмтдийн лаг шүүсний агуулахад чөлөөтэй орж, даршилхад идэвхтэй оролцдог. Эрүүл хүний ​​хувьд ус зайлуулах хоолойноос 0.2-0.3% давсны хүчлийг авдаг. Бие дэхь хлорын дутагдал нь тахикарди, артерийн даралтыг бууруулах, шүүхээр үүсгэдэг. Селера, улаан лууван, хилэм, цагаан байцаа, крип, чинжүү, кибуля, артишок зэрэг хүнсний ногоо хангалттай хэмжээний хлор агуулдаг. БромМөн шаардлагатай тооны микроэлементүүдийг оруулах, хамгийн гол нь гипофиз, цусанд байдаг. Бамбай булчирхайн атираа, дээд нуруу. Бромид бага тунгаар (0.1-0.3 насанд хүрсэн хүмүүс) тархины бор гадаргын гальваник процесст туслах зорилгоор төв мэдрэлийн системд эерэгээр нөлөөлдөг. Байгальд бромид нь хөх тариа, улаан буудай, арвай, төмс, лууван, интоор, алим зэрэг ролинд хуримтлагддаг. Голландын Сирийн өшөөг авахын тулд хэтэрхий их бром. Иодхүний ​​биед энэ нь умайд хуримтлагдаж эхэлдэг. Хүний бамбай булчирхайн даавар - тироксин нь иодын 60% -ийг агуулдаг. Энэ даавар нь элэг, нирка, сүүний өт, гэдэсний цусны урсгалд байдаг. Хүний биед иодын дутагдал нь эндемик бахлуур, кретинизм гэх мэт өвчинд хүргэдэг бөгөөд энэ нь розум өвчний өсөлт, хөгжилд хүргэдэг. Бусад элементүүдээс гадна иод нь амьтдын өсөлт, үржил шимийг шүршиж, эрүүл мэнд, үржил шимийг нь сайжруулдаг. Хүмүүсийн иодын гол эх үүсвэр нь үр тариа, хаш, квассола, цагаан байцаа ба колорова, төмс, цибула, лууван, өргөст хэмх, гармелон, шанцайны ургамал, далайн байцаа, далайн амьтан юм.

Улсын гэрэлтүүлгийн стандарт

Баталгаажсан үеэс эхлэн оруулна Москва 2000 Захалнаонцлогмэргэшсэн мэргэжилтний шууд сургалт “Аюулгүй байдал..., харилцан горимын төрөл, шидэх, tehnіtsі zastosuvannya. Неметали, ноёрхол, zastosuvannya, хамгийн чухал spoluchy - окси...

  • Rozdіl 6 zmіst osvіti pochatkov zagalna osvіta

    Баримт бичиг

    Байгальд. 3. Мөөгний хаант улс (3 жил) Мөөг. Захалнаонцлогмөөг, тэдний амьдрал, амьдрал. Drіzhdzhi ... ярианы тэр otrimannya хүлээн зөвшөөрөх. СЭДЭВ 2 Неметали(27 настай) Захалнаонцлогметалл бус: үечилсэн систем дэх байрлал D. I. ...

  • Бага, дунд боловсролын "Ерөнхий боловсролын 10-р сургууль"-ийн гэрэлтүүлгийн үндсэн хөтөлбөр

    Үндсэн гэрэлтүүлгийн хөтөлбөр

    зааж өгөх халуунголыг нь тэмдэглэ нойрмогүндсэн хичээлийн онцлогийг тодруулах; 2) илтонцлогэхлээд ... розчинах электролитив дээр. Төрөл бүрийн яриа Захалнаонцлогметалл бусүе үе дэх байр сууриа үндэслэн...

    • Химийн элементүүдийн шинжлэх ухааны хамгийн том ангилал нь металл ба металл бус дээр үндэслэсэн байв. Ця ангилал нь цаг хугацааны хувьд ач холбогдлоо алдаагүй байна.

    Одоогийн байдлаар 118 химийн элементээс 22 элемент нь металл бус хүчийг барьж чадах энгийн үг хэллэг хийдэг.

    III-VII бүлэгт Nemetali roztashovuyutsya. Биеийн давамгайллын ард ямар ч металлгүй болтлоо VIIIA бүлэг буюу язгуур хийн бүлгийг бас оруулах ёстой. Неметали тайвшруулав х-элементүүд, түүнчлэн ус, гели, аль нь с-Элементүүд. Урт хугацааны ширээний хувьд х-хаягаагүй элементүүд баруун тийшээ эргэлдэж, оюун ухаанд илүү их Б-Ат.

    бүлэг I III IV В VI VII VIII
    1-р үе Х Тэр
    2-р үе Б C Н О Ф Үгүй
    3-р үе Си П С Cl Ар
    4-р үе гэх мэт Сэ Br kr
    5-р үе Тэ I Xe
    6-р үе At Rn

    Неметали- ижил химийн элементүүд, тэдгээрийн хувьд атомууд нь гадаад үзэгдэх бөмбөлөг дуусах хүртэл электрон хүлээн авах чадвараараа тодорхойлогддог бөгөөд дүрмээр бол электронуудын гаднах бөмбөг нь илүү олон электронтой, металл атомтай хосолсон атомын жижиг радиустай байдаг. .

    2. Металл бус атомын онцлог.

    Ихэнх металл бус атомууд гадна бөмбөрцөгт найм хүртэлх валентын электрон, усны атомд нэг, гелийн атомд хоёр, атомын жижиг радиус болох борын атомд гурван валентийн электрон (орбитын радиус) байдаг. 0.1 нм-ээс бага). Тиймээс өдөрт металл бус атомыг 8e-д хүргэх ёстой. Атомын хүч нь цахилгаан сөрөг чанараар тодорхойлогддог. Металл бус атомуудын хувьд электрон сөрөг чанарын өндөр утга нь онцлог юм. Энэ нь 2-оос 4-ээс илүүгүй өөрчлөгддөг.

    Vidpovidno шинэ нь тусгай эгнээ шидээгүй байна:

    Фтор- химийн урвалын атомууд электрон өгдөггүй хамгийн хүчтэй исэл бөгөөд ингэснээр тэд эрх мэдлийн хүчийг харуулдаг.

    Металл бус атомын хувьд хүч чадлын оксидууд илүү чухал байдаг тул электрон нэмэх хүч нь илүү чухал байдаг. Цю барилга нь цахилгаан сөрөг байдлын утгыг тодорхойлдог бөгөөд энэ нь үе ба дэд бүлгүүдэд тогтмол өөрчлөгддөг.

    Металл бус металууд ч мөн адил хүчийг харуулж чаддаг, гэхдээ мэдэгдэхүйц сул ертөнцөд тэдгээр нь металлуудтай тэнцүү байдаг: їх-ийн үе ба дэд бүлгүүдэд хамгийн чухал барилгын урвуу дарааллаар өөрчлөгддөг нь исэлдэлтэй тэнцүү байдаг.

    Металл бус элементүүд болон йогогийн шинж чанар нь бүлэг, үе шатанд тогтмол өөрчлөгддөг.

    Хугацаа (серийн дугаар нэмэгдэхийн хэрээр зүүн, баруун гарт):

    Цөмийн цэнэгийг нэмэгдүүлнэ,

    Гадаад электронуудын тоог нэмэгдүүлэх,

    Атомын радиус өөрчлөгддөг.

    Электрон ба цөм хоорондын холболтын эрчмийг (иончлолын энерги) нэмэгдүүлдэг.

    цахилгаан сөрөг чанар нэмэгдсэн,

    · энгийн ярианы хүчийг исэлдүүлэх ("металл бус") (VIIIA бүлгийн гэмт хэргийн элементүүд),

    энгийн ярианы хүчийг сулруулах ("металл") (VIIIA бүлгийн гэмт хэргийн элементүүд),

    гидроксид ба гидроксидын сул үндсэн шинж чанар;

    · Гидроксид ба гидроксидын өсөн нэмэгдэж буй хүчиллэг шинж чанар,

    · 3-аас 7-д исгэлэн өсөлттэй тохиолдолд валент нь бүлгийн тоотой илүү тэнцүү байна.

    Бүлэг болгон (серийн дугаар нэмэгдэхийн хэрээр араатан руу доошлоно):

    Цөмийн цэнэгийг нэмэгдүүлнэ,

    Атомын радиусыг нэмэгдүүлэх (зөвхөн толгойн дэд бүлгүүдэд),

    Электрон ба цөмийн хоорондын холболтын эрчмийн өөрчлөлт (иончлолын энерги; зөвхөн үндсэн дэд бүлгүүдэд);

    Цахилгаан сөрөг байдлын өөрчлөлт (зөвхөн үндсэн дэд бүлгүүдэд),

    энгийн ярианы исэлдэлтийн хүчийг сулруулах ("металл бус"; зөвхөн толгойн дэд бүлгүүдэд) (VIIIA бүлгийн гэмт хэргийн элементүүд),

    · тэдгээрийг энгийн ярианы хүчээр бэхжүүлдэг ("металл"; зөвхөн толгойн дэд бүлгүүдэд) (VIIIA бүлгийн гэмт хэргийн элементүүд),

    · Өсөн нэмэгдэж буй үндсэн шинж чанар нь гидроксид ба хоёрдогч исэл (зөвхөн толгойн дэд бүлгүүдэд);

    гидроксид болон бусад ислийн сул хүчиллэг шинж чанар (зөвхөн толгойн дэд бүлгүүдэд);

    Усны хорхойн тогтвортой байдал буурсан

    · элементүүдийн валент нь өөрчлөгдөөгүй бөгөөд бүлгийн тоотой тэнцүү байна.

    Холбоосыг харна уу, металл бус шинж чанар:

    Онна (KSI) ;

    ковалент (туйл биш - энгийн ярианд (С1 2)

    туйлт - металл бус тохиолдолд (SCl 2).

    Гэсэн хэдий ч, ялангуяа үечилсэн систем дэх усны давхар байрлалын ул мөр байдаг: толгойн дэд бүлгүүдийн I ба VII бүлгүүдэд. Цэ бол випадково биш. Нэг талаас усны атом нь шалбааг металлын атом хүртэл гаднах (шинэгийн хувьд дан) электрон бөмбөлөг дээр нэг электрон (цахим тохиргоо 1s 1) байж болох бөгөөд энэ нь барилгын хүчийг харуулдаг. удирдагч.

    Ихэнх тохиолдолд ус нь металлын шалбааг шиг исэлдэлтийн төлөвийг +1, Ale, атомд электрон өгдөг, ус нь илүү чухал, шалбааг металлын атомуудаас доогуур байдаг. Нөгөө талаар усны атом нь галогенийн атомууд шиг төгс электрон бөмбөлөг үүсгэхийн тулд нэг электрон гадагш гардаггүй, усны атом нь нэг электрон авч чаддаг бөгөөд энэ нь исэлдүүлэгч бодисын хүчин чадалд нөлөөлдөг. галоген, исэлдэлтийн алхам -1 гидрид нь шинж чанар юм - металл нь бонд, галоген нь хагас металл podіbnimi - галоген. Гэхдээ нэг электрон атом руу орох нь илүү төвөгтэй, галогенийн хувьд бага байдаг.

    Хамгийн агуу хүмүүсийн хувьд ус Н2 нь хий юм. Түүний молекул нь галогентэй адил хоёр атомт байдаг.

    Үндсэн дэд бүлгийн VIII бүлгийн элементүүд нь инертийн язгуурт хийнүүд бөгөөд тэдгээрийн атомууд нь гаднах электрон бөмбөгийг гүйцээж чаддаг. Эдгээр элементүүдийн атомуудын электрон тохиргоо нь тэдгээрийг металл эсвэл металл бустай харьцуулах боломжгүй юм. Эдгээр объектуудын өмхий үнэр нь байгалийн тогтолцооны нэгэн адил элементүүдийг металл ба шидэгчгүй гэж тодорхой хувааж, тэдгээрийн хоорондох кордонд ойрхон лагерь эзэлдэг. Инерц буюу язгууртны газис ("язгууртнууд" нь идэвхгүй байдлаар илэрхийлэгддэг) заримдаа металл бус, гэхдээ зөвхөн албан ёсны шинж чанартай, физик шинж тэмдгүүдийн ард авчирч болно. Cі rechovina zberіgayut gazopodіbny тээрэм нь нуман бага температур .

    Эдгээр элементүүдийн химийн нөлөөллийн идэвхгүй байдал нь тодорхой юм. Ксенон ба криптоны хувьд тэдгээрийг фтор ба хүчилтэй хослуулдаг. Эдгээр талбайг гэрэлтүүлэхэд инертийн хий нь хувь нэмэр оруулагчийн үүрэг гүйцэтгэсэн нь эргэлзээгүй.

    3. Металл бус элементүүдийн өргөн.

    Кисен ба цахиурє хамгийн өргөн элементүүд, їx нь ихэвчлэн дэлхий дээрх улаанбурханы массын 70% -иар унадаг. Ховор элементүүдэд иод, селен, телури болон бусад хүчилгүй бодисууд багтдаг бөгөөд энэ хэсэгт дэлхийн улаанбурханы массаас зуу дахин их хэмжээтэй хэдэн мянган хэсэг унадаг. Bagato spoluk металл бус є obov'yazkovoy агуулах өсөн нэмэгдэж буй, амьд организм. Органоген элементүүдээс өмнө ("органик яриа, түгээмэл байдаг": уураг, өөх тос, нүүрс ус, нуклейн хүчил) дараахь зүйлийг харж болно: исгэлэн O (хүний ​​биеийн массын 60 орчим хувь нь энэ хэсэгт ордог), C, H, N, P, S. амьтад болон roslin-ийн организмд цөөн тоогоор олддог F, O, I.

    Металл бус хоёр элемент нь дэлхийн улаанбурхан өвчний 76 хувийг бүрдүүлдэг. Цэ кисэн (49%), цахиур (27%). Агаар мандалд газрын тосны 0.03% нь дэлхийн царцдас дахь исгэлэн байдаг. Неметали нь roslin-ийн массын 98.5%, хүний ​​биеийн массын 97.6% болно. Дахин агуулахын өмнө бид dihaєmo гэж, энгийн, нугалах яриа оруулах, бас металл бус элементүүдээр хийсэн (хүчилтөрөгч O 2 азот, нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2 усны уур H 2 O гэж іn).

    Воден- Бүх ертөнцийн толгой элемент. Олон тооны сансрын биетүүд (хийн үүл, одод, түүний дотор Нар) хагасаас илүүг устай болгодог. Дэлхий дээр агаар мандал, гидросфер, литосфер зэрэг нь ердөө 0.88% байна. Ale tse массын ард, атомын масс нь бүр бага байдаг. Үүний тулд зөвхөн бага хэмжээний йог өгдөг бөгөөд дэлхийн 100 атомын арьснаас 17 атом ус авдаг.

    4. Шиддэггүй хүмүүс - зүгээр л яриа. Будов.

    Энгийн ярианд металл бус атомууд нь ковалент туйлшгүй холбоогоор холбогддог; Сайн хий нь химийн холбоогүй. Zavdyaki tsom бий stіykіsha цахим систем, nizh іzolovanih atomіv. Энэ тохиолдолд дан (жишээлбэл, усны молекул дахь H 2 галоген Cl 2 Br 2), хамааралтай (жишээлбэл, хүчлийн молекул дахь) алдагдал (жишээлбэл, азотын молекул дахь) ковалент холбоог уусгана.

    Металл бус молекулуудын оршин тогтнох байдлыг харцгаая. Металл бус нь нэг атомт ба хоёр атомт молекулын үүрэг гүйцэтгэдэг.

    Монатомын бус металлын өмнө инертийн хийнүүд байдаг бөгөөд тэдгээр нь хамгийн идэвхтэй ярианд бараг хариу үйлдэл үзүүлдэггүй. Инерцийн хийнүүд нь үечилсэн системийн VIII бүлэгт холилдсон бөгөөд ижил төстэй энгийн ярианы химийн томъёо нь: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

    Deyakі металл бус utvoryut хоёр атомт молекулууд. Ce галоген - F 2, Cl 2, Br 2, I 2 (Үелэх системийн VII бүлгийн элементүүд), түүнчлэн H 2, N 2, O 2. Озон, фосфор, хүхрийн атомууд - олон тооны атомуудаас (O 3, P 4, S 8), инертийн хийнүүд - нэг атомаас (He, Ne, Ar, Kr).

    Хатуу гантай металл бус ярианы хувьд үүнийг жигд хийх химийн томъёог нэгтгэнэ үү. Бал чулуунд агуулагдах нүүрсний атомууд нэг нэгээр нь өөр байдлаар нэгддэг. Зорилтот бүтэц дэх молекулын хүрээг харах нь чухал юм. Ийм ярианы химийн томъёог бичихдээ металлын жишээн дээр орхигдуулсан байдаг тул ийм яриа нь атомаас бага байдаг. Химийн томъёог өөрийн гэсэн байдлаар индексгүйгээр бичдэг - зөвхөн C, Si, S.

    Металл бус металлын хамгийн том төрөл нь молекул, хамгийн жижиг төрөл нь молекул бус байдаг. Cim, тэдний эрх мэдлийн хүчийг тайлбарла.

    1. Молекул Будова. Эдгээр металл бус металлуудад хатуу төлөвтмолекулын болор бүтэц. Энэ тохиолдолд арьсны молекулд бондын атомууд митохональ ковалент холбоогоор дүүрч, ярианы талст дахь бусад молекулууд нэг нэгээр нь бүр илүү сул байдаг. Тиймээс, хамгийн агуу оюун ухааны хувьд ийм яриа илүү олон байдаг - хий эсвэл хатуу яриа. бага хайлах цэгүүдтэйба нэгээс бага бром (Br 2) гэртээ байна. Молекулын амьдралын бүх яриа, үүн рүү нисч байна. Хатуу гангийн хувьд молекул хоорондын сул харилцан үйлчлэлээр хайлдаг өмхий үнэр нь талст дахь молекулуудыг багасгаж, улмаар сублимация үүсгэдэг.

    Молекулын бус металлууд: H 2 , N 2 , P 4 (цагаан фосфор), As 4 , O 2 , O 3 , S 8 , F 2 , Cl 2 , I 2 . Тэдний өмнө сайн хий (He, Ne, Ar, Kr, Kx, Rn), атомууд болон "моноаатом молекулууд" харагдах болно.

    2. Атомын Будова. Манайд металл бус байдагатомын болор мөхлөгүүд , Энэ үнэр нь маш хатуулаг, тэр ч байтугай өндөр хайлах цэг байж болно. Ярианы ЦИ-г атомын хуучин ланцетууд хийдэг. Ковалентын бондын агуу хүчээр өмхий үнэр нь дүрмээр бол өндөр хатуулаг үүсгэдэг бөгөөд энэ нь өөрчлөгдсөн эсэхээс үл хамааран тэдгээрийн талст дахь ковалент холбоог (хайлах, ууршилт), агуу vitratoy эрчим хүчээр холбодог. Ийм олон илтгэл нь хайлах, буцалгах өндөр температуртай байдаг бөгөөд тэдгээрийн тогтворгүй байдал нь бүр бага байдаг.

    Молекул бус металл бус: B (алотропийн өөрчлөлтийн шөрмөс), C (бал чулуу), C (алмаз), Si, Ge, P (хар), P (хар), As, Se, Te. Хатуу ярианы өмхий үнэр, цахиур, герман, селен болон бусад диконууд нь хүчийг дамжуулагч байж болно.

    Металл бус биетийн хүч чадлын асар олон янз байдлын шалтгаан нь эдгээр ярианы талст чулуулгийн янз бүрийн нахиагаас олддог.

    Металлын бус хэсэг атомын болор мөхлөгүүд. Ийм ярианы талстууд нь хүчирхэг ковалент холбоогоор холбогдсон атомуудаас бүрддэг. Ийм металл бус материалыг хатуу дүүргэгч гангаар дахин худалдаж авдаг бөгөөд дэгдэмхий биш байдаг. Ийм ярианы гол хэсэг нь алмаз, бал чулуу, улаан фосфор, цахиур юм.

    Кристал алмаз (levoruch) болон бал чулууны загварууд. Эдгээр алотропик зүйлийн талстууд нь ковалент холбоогоор холбогдсон нүүрстөрөгчийн атомуудаас үүсдэг. Графит талстууд нь алмаазан талстууд шиг найман бөмбөлөг болгон нугалж, нэг нэгээр нь roztashovuyutsya шиг, өмнөх шигээ, номын цаасан цаас шиг.

    Маш олон шидээгүй элементүүд нь энгийн ярианы шүршихийг бүрдүүлдэг - алотропик өөрчлөлтүүд.

    Алотропи нь нэг химийн элементийн атомыг бий болгох зорилготой бөгөөд энгийн ярианы шүршихийг бий болгодог. болон энгийн яриа - аллотропын өөрчлөлт, өөрчлөлттэй.

    Alotropia нь молекулын өөр найрлагатай холбоотой байж болно - молекул дахь өөр өөр тооны атомууд (O 2 ба O 3), өөр өөр тооны талстуудтай. Нэг л химийн элементээр тогтсон алотропын төрөл зүйл нь өдөр тутмын амьдралдаа болон хүч чадлынхаа төлөө үндсэндээ өөр хоорондоо уурладаг.

    Найзуудтайгаа хуваалцах:
    Холбогдох хэвлэлүүд