Алхам okisnennya исгэлэн. Кисен исэлдэлтийн үе шат нь өдөрт эерэг исэлдэлтийн үе шатыг харуулж байна
(давтан)
II. Исэлдэлтийн үе шат (шинэ материал)
Исэлдэлтийн үе шат- Шинэ электрон нийлүүлэлтийн (хүлээн авах) үр дүнд атомыг авч хаядаг тэр оюун санааны цэнэг бүх холбоосууд нь ион бүрт байдаг гэсэн оюун ухаанаас гарч ирдэг.
Фтор ба натрийн атомуудыг харцгаая.
F +9) 2) 7
Na+11) 2) 8) 1
- Фтор, натрийн атомыг орчин үеийн тэгшитгэх бүрэн байдлын талаар та юу хэлэх вэ?
- Тэнцүү тэнцүү гүйцээх аргаар аль атомыг хүлээн авахад хялбар, аль нь валентийн электрон хүлээн авахад хялбар вэ?
Атомыг гомдоож, ovnіshnіy rіven-ийг дуусгахгүй байж болох уу?
Натри нь электрон хүлээн авахад хялбар байдаг, фторын хувьд - түвшний төгсгөл хүртэл электрон хүлээн авах нь илүү хялбар байдаг.
F0+1? →F-1 (төвийг сахисан атом нь нэг сөрөг электрон хүлээн авах ба исэлдэлтийн төлөв "-1" болж хувирдаг. сөрөг цэнэгтэй ион - анион )
0 - 1? → Na+1 (саармаг атом нь нэг сөрөг электрон ялгаруулж, исэлдэлтийн зэрэг нь "+1" болж хувирдаг. эерэг цэнэгтэй ион-катион )
PSH D.I дахь атомын исэлдэлтийн харьцааг хэрхэн тодорхойлох вэ. Менделев?
Томилгооны дүрэм PSCHE D.I дахь атомын исэлдэлтийн үе шат. Менделев:
1. Воден исэлдэлтийн түвшинг харуулсан дуу чимээ (CO) +1 (хасах, метал (гидрид) -тэй хослуулсан - усанд CO илүү түгээмэл байдаг (-1) Me + n H n -1)
2. Кисен CO-ийн дууг гарга -2 (оруулсан: Pro +2 F 2, H 2 O 2 -1 - усны хэт исэл)
3. Металл бага харуулах + n эерэг CO
4. Фтор viyavlyaє zavzhdi SO тэнцүү байна -1 (F-1)
5. Элементүүдийн хувьд толгой дэд бүлгүүд:
Вишча CO (+) = бүлгийн дугаар Н бүлгийн хүн
Нижча CO (-) = Н бүлгийн хүн – 8
Дараахь зүйлд атомын исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох дүрмүүд:
I. Исэлдэлтийн үе шат чөлөөт атомууд ба молекул дахь атомууд энгийн яриа доривнює тэг - Na 0, P 4 0, O 2 0
II. AT эвхэгддэг яриа 3 атомын алгебрийн нийлбэр нь тэдгээрийн индексийг тэг болгон тохируулсан = 0 , болон дотор эвхдэг ион йогийн төлбөр.
Жишээлбэл, Х +1 Н +5 О 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0
2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2
Толгой 1 - хүхрийн хүчлийн H 2 SO 4 томъёоны бүх атомын исэлдэлтийн зэргийг тодорхойлох уу?
1. Ус ба исгэлэн дэх исэлдэлтийн дараах үе шатуудыг буулгая, CO sirki-г "x" гэж авна.
H +1 S x O 4 -2
(+1)*1+(x)*1+(-2)*4=0
X = 6 эсвэл (+6), мөн y C +6, тэгвэл. S+6
Менежер 2 - Фосфорын хүчлийн H 3 PO 4 томъёонд агуулагдах бүх атомын исэлдэлтийн зэрэг хэд вэ?
1. Ус ба исгэлэн исэлдэлтийн дараах үе шатуудыг авч үзье, фосфорын CO-г "x" гэж авна.
H 3 +1 P x O 4 -2
2. Агуулах ба rozvjazhemo тэнцүү, zgіdno z дүрэм (II):
(+1)*3+(x)*1+(-2)*4=0
X \u003d 5 эсвэл (+5), мөн фосфорын хувьд C +5, дараа нь. P+5
Менежер 3 - Аммонийн ионы (NH 4) + томьёоны бүх атомын исэлдэлтийн зэргийг сонгоно уу?
1. Усанд исэлдэлтийн хурдыг оруулъя, CO азотыг "x" гэж авна.
Тохиолдолд химийн элементийг цэнэглэхийг зөвшөөрдөг тул бүх холбоосууд нь ион хэлбэртэй байж болно.
Исэлдэлтийн үе шат нь эерэг, сөрөг, тэг байж болох тул молекул дахь элементүүдийн исэлдэлтийн үе шатуудын алгебрийн нийлбэр нь 0, ионы хувьд ионы цэнэгтэй тэнцүү байна.
1. Ургамал дахь металлын исэлдэлтийн үе шат үргэлж эерэг байдаг.
2. Исэлдэлтийн хамгийн дээд үе шат нь үечилсэн системийн бүлгийн тооноос шалтгаална, энэ элемент хаана олддог (усан үзмийн мод хийх: Au+3(би бүлэг), Cu+2(II), VIII бүлгээс исэлдэлтийн алхам +8 нь зөвхөн осмид байж болно Osтэр рутениа Ру.
3. Дарсны атомаас хамаарч металл бус исэлдэлтийн үе шатууд явагдана.
- металлын атомын хувьд исэлдэлтийн үе шат сөрөг байна;
- Металл бус атом учраас исэлдэлтийн үе шат нь эерэг ба сөрөг аль аль нь байж болно. Tse нь элементүүдийн атомуудын электрон сөрөг чанарт оршдог.
4. Металл бус исэлдэлтийн хамгийн их сөрөг төлөвийг элементийг өөрчилсөн 8-р бүлгийн дугаарт өгч болно, tobto. исэлдэлтийн хамгийн өндөр эерэг үе шат нь гаднах бөмбөг дээрх электронуудын тоотой илүү тэнцүү бөгөөд энэ нь бүлгийн тоотой тохирч байна.
5. Энгийн ярианы исэлдэлтийн үе шатууд нь метал ч бай, металл ч бай 0-тэй тэнцүү байна.
Тогтмол исэлдэлтийн үе шаттай элементүүд.
|
бүрэлдэхүүн |
Исэлдэлтийн онцлог үе шат |
Винятки |
|
Металлын гидрид: LIH-1 |
||
|
Исэлдэлтийн үе шатэлсэлтийн хэсгийн оюун санааны цэнэгийг нэрлэх, холболт их бага хэмжээгээр тасарсан (maє ион шинж). Х- Cl = Х + + Cl - , Давсны хүчил дэх холбоос нь ковалент туйлтай. Электрон хосыг бик атом дахь том ертөнц нүүлгэн шилжүүлдэг Cl - , учир нь Энэ нь илүү цахилгаан сөрөг элемент юм. Исэлдэлтийн үе шатыг хэрхэн тодорхойлох вэ?Цахилгаан сөрөг чанар- Атомыг бий болгох зорилго нь бусад элементүүдийн электронуудыг өөртөө татах явдал юм. Элементийн дээр исэлдэлтийн үе шатыг зааж өгсөн болно. Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,К + Cl - гэх мэт. Та сөрөг эсвэл эерэг байж болно. Энгийн ярианы исэлдэлтийн үе шат (холбоотой, чөлөөт лагерь) тэгтэй тэнцүү байна. Хамгийн spoluk dorivnyu -2 исгэлэн исэлдэлтийн зэрэг H 2 Pro 2, де вона доривню -1 ба фтортой з'эднання - О +2 Ф 2 -1 , О 2 +1 Ф 2 -1 ). - Исэлдэлтийн үе шатЭнгийн нэг атомын ион нь цэнэгээс илүү үнэтэй байдаг: На + , Ca +2 . Хажуу талын ус нь +1-тэй тэнцэх исэлдэлтийн түвшинтэй байж болно (гидридүүд - На + Х - ижил төрөл C +4 Х 4 -1 ). "Метал-метал бус" бондын хувьд сөрөг исэлдэлтийн төлөв нь ижил атом бөгөөд энэ нь цахилгааны хувьд хамгийн их эсрэг заалттай байдаг (Полинг масштаб дахь электрон сөрөг индукцийн өгөгдөл): Х + Ф - , Cu + Br - , Ca +2 (ҮГҮЙ 3 ) - гэх мэт. Химийн талбайн исэлдэлтийн зэргийг тодорхойлох дүрэм.Нэг өдөр аваарай KMnO 4 , манганы атомын исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох шаардлагатай. Богино долгионы зуух:
+ хүртэлMnXO 4 -2 Аливээ X- бидэнд манганы исэлдэлтийн үе шат хэрэггүй. Кали дахь атомын тоо - 1, манганы - 1, хүчил - 4. Молекул бүхэлдээ цахилгаанаар саармаг байдаг тул нийт цэнэг тэгтэй тэнцүү байх боломжтой гэдгийг харуулсан. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7 Мөн манганы калийн перманганат хүртэл исэлдэх үе шат = +7. Өөр өгзөгний исэл авна Fe2O3. Нарны атомын исэлдэлтийн хурдыг тодорхойлох шаардлагатай. Богино долгионы зуух:
2*(X) + 3*(-2) = 0, Висновок: хүчилтөрөгч сайн байх танхимын исэлдэлтийн зэрэг нь +3 байна. өргөдөл гаргах.Молекул дахь бүх атомын исэлдэлтийн зэргийг тодорхойлно уу. 1. K2Cr2O7. Исэлдэлтийн үе шат +1 хүртэл, исгэлэн O -2. Цалингийн индексүүд: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). Учир нь Хэрэв молекул дахь элементүүдийн исэлдэлтийн үе шатуудын алгебрийн нийлбэр нь 0-тэй тэнцүү атомын тоотой тэнцүү бол эерэг исэлдэлтийн үе шатуудын тоо сөрөг тоотой тэнцүү байна. Исэлдэлтийн үе шатууд K+O=(-14)+(+2)=(-12). Нөгөөтэйгүүр, хромын атомын эерэг алхамуудын тоо 12, молекул дахь атомын тоо 2, нэг атом унадаг (+12): 2=(+6). Зөвлөмж: 2 хүртэл + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3-. Зарим үед исэлдэлтийн үе шатуудын нийлбэр нь тэг байхаа больсон, харин ионы цэнэг, tobto. - 3. Агуулахын зохицуулалт: x+4×(- 2)= - 3 . Зөвлөмж: (+5 O 4 -2 гэж) 3-. |
Усны исэл үйл явц нь амьд ба амьгүй байгальд ихээхэн ач холбогдолтой байж болох юм. Жишээлбэл, шатаах процессыг OVR-ийн өмнө дахин исгэлэнгийн оролцоотойгоор хийж болно. Энэ урвалд дарсны исэлдэх-багасгах нь түүний металл бус хүчийг харуулдаг.
Мөн OVR өгзөг нь ургамлын гаралтай, дикал процесс, фотосинтез юм.
Ангилал
Байгалийн ярианы элементүүд болон урвалын бүтээгдэхүүн дэх исэлдэлтийн үе шатны утгыг өөрчлөх шаардлагатай байгаагаас хамааран бүх химийн хувиргалтыг хоёр бүлэгт хуваахыг зөвшөөрнө.
- исэлдүүлэх - харагдахуйц;
- исэлдэлтийн үе шатыг өөрчлөхгүйгээр.
Өөр бүлгийг хэрхэн яаж хэрэглэх вэ, ярианы хэв маягийн хооронд урсдаг ионы процессууд байдаг.
Исэлдэлтийн урвалууд - эдгээр нь сүүлийн өдрүүдийн агуулахад орж ирдэг атомын исэлдэлтийн түвшний өөрчлөлттэй холбоотой процессууд юм.
Исэлдэлтийн үе шат юу вэ
Энэ бол химийн бондын электрон хосууд илүү том электрон сөрөг атом руу шилжсэн тохиолдолд молекул дахь атомыг тухайн агшинд дүүргэдэг оюун санааны цэнэг юм.
Жишээлбэл, натрийн фтор (NaF) молекул дахь хамгийн их цахилгаан сөрөг чанарыг фтороор харуулсан тул исэлдэлтийн үе шат нь сөрөг утгатай байна. Энэ молекул дахь натри нь эерэг ион байх болно. Молекул дахь исэлдэлтийн үе шатуудын нийлбэр тэгтэй ойролцоо байна.
Цаг товлох сонголтууд
Кисен ямар төрлийн ион вэ? Эерэг исэлдэлтийн үе шат нь түүний хувьд өвөрмөц бус боловч энэ нь ижил элемент нь ижил химийн харилцан үйлчлэлд илэрдэг гэсэн үг юм.
Исэлдэлтийн хамгийн ойлгомжтой үе шат нь албан ёсны шинж чанартай боловч атомын үр дүнтэй (бодит) цэнэгтэй холбоотой байдаг. Химийн яриаг ангилах, мөн судалж буй үйл явцыг бүртгэх үед үүнийг ашиглахад хялбар байдаг.
Томилгооны дүрэм
Металл бус металлын хувьд бага ба өндөр исэлдэлтийн үе шат ажиглагддаг. Хэрэв эхний үзүүлэлтийг бүлгийн дугаарт өгсөн бол өгөгдсөн химийн элемент шаталсан бүлгийн дугаараас өөр утгыг авах нь илүү чухал юм. Жишээлбэл, z'ednannyh дээр -2 дуугарна уу. Ийм хавтанг исэл гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, ийм ярианд нүүрстөрөгчийн давхар исэл (нүүрстөрөгчийн давхар исэл) агуулагдаж болох бөгөөд түүний томъёо нь CO 2 юм.
Металл бус исэлдэлтийн хамгийн их төлөв нь ихэвчлэн хүчил, давсанд байдаг. Жишээлбэл, перхлорт хүчилд HClO 4 галоген нь VII (+7) валенттай байдаг.
пероксиди
Атомын исэлдэлтийн үе шат нь хөндийд исгэлэн, -2 дуугарч, усан үзмийн ороонго нь хэт исэл болдог. Тэд 2 2-, 4 2-, 2 - харахад ионыг өшөө авах шаардлагагүй исгэлэн spoluchy vvazhayut.
Пероксидын slugs нь энгийн ба нарийн төвөгтэй гэсэн хоёр бүлэгт хуваагддаг. Хэт ислийн бүлэг нь атом эсвэл металлын ион, атом эсвэл ионы химийн холбоотой нэгдэх нөхцөлийг анхаарч үзээрэй. Ийм яриаг шалбааг, шалбааг шороон металлаар (цөцгий литий, бериллий) хийдэг. Дэд бүлгийн дундах металлын цахилгаан сөрөг чанар нэмэгдэж байгаа тул ионы төрлийн холбооноос ковалент бүтэц рүү шилжих боломжтой.
Эхний бүлгийн (үндсэн дэд бүлэг) төлөөлөгчдөд Me 2 O 2 хэлбэрийн цөцгий хэт исэл нь мөн Me 2 O 3 ба Me 2 O 4 хэлбэрийн хэт ислийн үндэс суурь болдог.
Фторын нэгэн адил кисен нь эерэг исэлдэлтийн түвшинг харуулдаг бол металлын хувьд (хэт исэлд) -1 байна.
Нарийн төвөгтэй өдтэй, хэл яриаг танилцуулж, бүлэг нь лиганди шиг ярьдаг. Ийм яриаг гурав дахь бүлгийн элементүүд (үндсэн дэд бүлэг), түүнчлэн урагшлах бүлгүүд тогтоодог.
Нарийн төвөгтэй пероксогруппуудын ангилал
Бид ийм эвхдэг тавиуруудын таван бүлгийг харж байна. Першуг пероксо хүчлээр нугалж, гялалзсан харагдуулдаг [En (O 2 2-) x L y] z-. Пероксид-ионууд нь нарийн төвөгтэй ион руу орж, эсвэл нэг шүдтэй мэт санагдах (E-O-O-), mystkovy (E-O-O-E) лиганд болж, баялаг цөмийн цогцолборыг хангаж чаддаг.
Фторын нэгэн адил кисен нь фтор ба нугын шороон металлын адил исэлдэлтийн эерэг түвшинг харуулдаг бөгөөд энэ нь ердийн металл бус (-1) юм.
Ийм ярианы өгзөг нь H2SO5 хэлбэрийн каро хүчил (пероксомономерийн хүчил) юм. Ийм цогцолбор дахь лигандын хэт ислийн бүлэг нь металл бус атомуудын хоорондох орон нутгийн холболтын үүрэг гүйцэтгэдэг, жишээлбэл, H 2 S 2 O 8 хэлбэрээр пероксодисульфурын хүчилд - хайлах цэг багатай цагаан өнгөтэй талст хэллэг.
Өөр нэг бүлэг цогцолбор нь ярианд чичиргээ үүсгэдэг бөгөөд үүнд молекулын цогцолбор ионы агуулахын өмнө пероксо бүлэг орно.
Тэдгээрийг [E n (O 2) x L y] z томъёогоор илэрхийлнэ.
Бусад гурван бүлэг нь болор ус, жишээлбэл, Na 2 O 2 × 8H 2 O эсвэл болор усны хэт исэл агуулсан це пероксид юм.
Бүх хэт ислийн илтгэлүүдийн давамгайллын нэг хэлбэр болохын хувьд тэдгээрийг сансар огторгуйн харилцан үйлчлэлд хүчлийн ялгаа, идэвхтэй хүчлийн дулааны зохицуулалтаас харж болно.
Жерело исгэлэн, хлорати, нитрат, перманганат, перхлорат зэрэг үйл ажиллагаа явуулж болно.
Кисню дифторид
Хүчил нь исэлдэлтийн эерэг зэрэгтэй байх үед? Илүү электрон сөрөг исгэлэн байх) OF 2. Won +2 болно. Өмнө нь 20-р зууны эхээр Пол Лебо, дараа нь Рафф гурван удаа авч байжээ.
Хүчилтөрөгч нь фторын оролцоотойгоор исэлдэлтийн эерэг түвшинг харуулдаг. Түүний цахилгаан сөрөг чанар нь 4-тэй тэнцүү тул молекулын электрон завсар нь бик атомаас фтор руу шилждэг.
Фторын хүчлийн хүч
Цягийн хагас задралын хугацаа нь ховор хүчил, фтор, озоноор хөвч хөндүүлээгүй ховор агрегат төлөвт байдаг. Хүйтэн усанд амрах нь хамгийн бага.
Исэлдэлтийн эерэг үе шатыг хэрхэн тайлбарладаг вэ? Газрын тосны Их нэвтэрхий толь бичигт хамгийн дээд + (эерэг) исэлдэлтийн төлөвийг үелэх систем дэх бүлгийн дугаарт хэрхэн өгч болохыг тайлбарладаг. Энэ утгыг бүрэн исэлдэхэд төвийг сахисан атомыг өгдөг хамгийн олон тооны электроноор төлөөлдөг.
Усны цоорхойгоор хийтэй төстэй фторыг дамжуулдаг фторын хүчиллэгийг шалбааг байдлаар зайлуулна.
Энэ тохиолдолд цөцгий фтор нь исгэлэн тул озон ба хэт исэл нь усанд уусдаг.
Фторын хүчил агуулсан өөр нэг арга бол фторын хүчлийн электролиз юм. Chastkovo tse zadnannya тийм utvoryutsya усны фторын агаар мандалд шатаах үед.
Үйл явц нь радикал механизмын дагуу явагддаг. Үүний зэрэгцээ, нэгадикал исгэлэн баталснаар чөлөөт радикалуудын эхлэлийг эхлүүлдэг. Дараагийн шатанд давамгайлах үйл явц явж байна.
Дифторидын исгэлэн исгэлэн исгэлэн хүчийг харуулдаг. Иогийн хүч чадлын хувьд та чөлөөт фтор, ислийн үйл явцын механизмын хувьд озонтой таарч болно. Урвал нь атомын хүчилтөрөгч үүсгэхийн тулд эхний шатны фрагментууд болох өндөр идэвхжүүлэлтийн энерги шаардагдана.
Хүчил нь эерэг исэлдэлтийн үе шатаар тодорхойлогддог энэхүү ислийн дулааны тэлэлт нь мономолекулын урвал бөгөөд энэ нь 200 ° C-ийн температурын заалттай холбоотой юм.
Vіdminnі шинж чанарууд
Фтор нь халуун усанд исгэлэн болоход гидролиз явагдаж, бүтээгдэхүүн нь хамгийн их молекул исгэлэн болж, фтор устөрөгчийг өдөөдөг.
Энэ процесс нь шалбааг дунд хурдан явагддаг. Difluoride исгэлэн є vibuhonobezpechnoy гэж бооцоо Sumish хөтөч.
Энэ процесс нь металлын мөнгөн устай эрчимтэй урвалд ордог боловч үнэт метал (алт, цагаан алт) -д зөвхөн нимгэн фторын хайлмал үүсгэдэг. Энэ хүч нь эдгээр металлыг хүчил фтортой харьцахад ердийн температурт ашиглах боломжийг тайлбарладаг.
Температурын индикатор нэмэгдэх үед металлын исэлдэлт бага зэрэг явагддаг. Магни, хөнгөн цагааныг роботын хэрэглээнд хамгийн сайн металл болгон ашигладаг.
Фторын хүчил зэвэрдэггүй ган, хайлш миди дусаах дор өөрийн анхны одны дүр төрхийг өөрчлөх шаардлагатай.
Энэхүү хүчиллэг ургамлын фторыг идэвхжүүлэх өндөр энерги нь түүнийг янз бүрийн нүүрс ус, хар хийтэй аюулгүй хольж, пуужингийн галын исэлдүүлэгч болох ялсан хүчиллэг фторын боломжийг тайлбарлаж өгдөг.
Висновок
Химичид хийн динамик лазер суурилуулалтанд stosuvannya tsієї poluki хүчинтэй болохыг баталсан хэд хэдэн туршилт хийсэн.
Сургуулийн химийн хичээлд багтсан хүчиллэг болон бусад металл бус бодисын исэлдэлтийн янз бүрийн үе шаттай холбоотой хоол хүнс.
Ийм эхлэн суралцагчид чухал ач холбогдолтой бөгөөд хэлтэрхий нь ахлах сургуулийн сурагчдад даалгавраа даван туулах боломжийг олгодог бөгөөд энэ нь нэг л сүр жавхлантай туршлагаас шалтгаална.
ЗОРИУЛАЛТ
Кисен- үечилсэн системийн найм дахь элемент. Өөр хугацаанд дахин тохируулах VI бүлэг А дэд бүлэг. Томилогдсон - О.
Байгалийн кисен нь 16 O (99.76%), 17 O (0.04%), 18 O (0.2%) гэсэн гурван тогтвортой изотопоос бүрдэнэ.
Хамгийн том хоёр атомт хүчлийн молекул нь O2 юм. Энэ нь парамагнит бөгөөд сул туйлширсан. Хайлах температур (-218.9 o Вт) ба буцлах температур (-183 o Вт) бүр ч бага байна. Кисен нь усны ойролцоо ялзарсан байдлаар тархдаг. Жирийн хүмүүсийн хувьд исгэлэн нь өнгө, үнэргүй хий юм.
Ховор, хатуу үнсэлт нь соронзонд татагддаг, учир нь його молекулууд нь парамагнит шинж чанартай байдаг. Цэнхэр өнгийн хатуу кисен, ховор хар өнгөтэй. Молекулуудыг харилцан шахах замаар будилдаг.
Оксид нь хоёр алотропик өөрчлөлттэй байдаг - O 2 O 2 ба O 3 озон.
Алхам okisnennya тавиур дээр исгэлэн
Хүчилтөрөгч нь хоёр атомт молекулуудыг O 2 агуулахад ковалент бус туйлшралгүй бондыг бий болгодог бөгөөд туйлтгүй холбоо бүхий холбоонд элементүүдийн исэлдэлтийн үе шатууд тодорхой байна. тэг.
Исгэлэн нь ихэвчлэн сөрөг исэлдэлтийн түвшинг харуулдаг электрон сөрөг чанарын өндөр утгад хүрдэг. (-2) (Na 2 O -2, K 2 O -2, CuO -2, PbO -2, Al 2 O -2 3, Fe 2 O -2 3, NO -2 2, P 2 O -2 5, CrO -2 3, Mn 2 O -2 7).
Пероксидын төрөлд кисен нь исэлдэлтийн үе шатуудыг харуулдаг (-1) (H 2 O -1 2).
Ирээдүйн агуулахад OF 2 хүчил нь исэлдэлтийн эерэг зэрэгтэй тэнцүү байна (+2) , Oskіlki фтор нь хамгийн электрон сөрөг элемент бөгөөд исэлдэлтийн хоёр дахь шат нь үргэлж хамгийн үнэтэй (-1) байдаг.
Кисен нь исэлдэлтийн үе шатыг харуулсан pokhіdny шиг (+4) та хүчлийн алотропик өөрчлөлтийг харж болно - озон O 3 (O +4 O 2).
Даалгаврын шийдлийг ашиглах
БӨГС 1
Исэлдэлтийн үе шат - цэнэг, тэр даруй молекул эсвэл ион дахь атомууд руу шилжиж, бусад атомуудтай бүх холбоо тасарч, өндөр давтамжтай электрон хосууд илүү цахилгаан сөрөг элементүүдтэй хамт явав.
Шөнө дунд хүчил нь эерэг исэлдэлтийн түвшинг харуулдаг: H2O; H2O2; CO2; OF2?
OF2. tsіy spolukі kisen maє stupіn okislennja + 2
Yaka speakovina є зөвхөн удирдагч: Fe; SO3; Cl2; HNO3?
хүхрийн исэл (IV) - SO 2
Үелэх системийн III үеийн аль элемент Д.И. Менделиев чөлөөт төлөвт байгаа нь хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч юм: Na; Аль; S; Cl2?
Cl хлор
V хэсэг
Органик бус нэгдлүүдийн зарим ангилалд ийм яриа орно: HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CO3?
Эвхэх яриа. Оксиди
Томъёо нэмнэ: a) фосфорын хүчлийн хүчиллэг калийн давс; б) нүүрстөрөгчийн хүчлийн үндсэн цайрын давс H2CO3.
Ярианы нэгэн адил энэ нь дараахь харилцан үйлчлэлээр гарч ирдэг: a) sylu-ийн хүчил; б) суурийн хүчил; в) тавцангийн давс; г) тавцангийн суурь? Урвалын жишээг өг.
а) металлын исэл, металлын давс.
C) давс (зөвхөн жижиглэнгийн худалдаачид)
D) шинэ хүч бий болж байна, тэр усны суурь нь устаж үгүй болно
N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4 зэрэг давсны хүчлийн урвалд ордог бодисуудын аль нь вэ? Боломжит урвалыг ижил хэмжээгээр хадгална.
Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl + H2O
CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
Миди оксидыг ямар төрлийн исэлд оруулахыг зааж өгч, нэмэлт химийн урвалд оруулахын тулд авчирна уу.
металлын исэл.
Оксид midi (II) CuO - хар өнгийн талстууд, моноклиник сингонид талстждаг, шүлтлэг 6.51 г / см3, хайлах цэг 1447 ° C (хүчиллэгийн даралтын дор). 1100 ° C хүртэл халаахад энэ нь зөвшөөрөгдсөн midi (I) исэл хүртэл өргөсдөг.
4CuO = 2Cu2O + O2.
Ус нь ялгаатай биш, түүнтэй урвалд ордоггүй. Сул амфотерийн хүч нь гол хүчийг нь давж гарах болно.
Усан уусмалд аммиакийг тетрааммины зэс (II) гидроксид уусгана.
CuO + 4NH3 + H2O = (OH)2.
Ууссан давс, усаар шингэлсэн хүчилтэй амархан урвалд ордог.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
Нугатай холилдоход би купрати хийдэг.
CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.
Энэ нь ус, хар хий, идэвхтэй металаас санаа авч, метал midi болгон хувиргасан:
CuO + H2 = Cu + H2O;
CuO+CO=Cu+CO2;
CuO + Mg = Cu + MgO.
Миди(II) гидроксидоор 200°С-т шарж идвэл гарна.
Cu(OH)2 = CuO + H2O
эсвэл 400-500 ° C-д исэлдсэн металл midi дэлгэц дээр байх үед:
2Cu + O2 = 2CuO.
6. Урвалын тэгшитгэлийг дуусга:
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-
NaOH + H3PO4 \u003d NaH2PO4 + H2O FE \u003d 1
H3PO4 + 2NaOH \u003d Na2HPO4 + 2H2O FE \u003d 1/2
H3PO4 + 3NaOH \u003d Na3PO4 + 3H2O FE \u003d 1/3
эхний дусалд 1 моль фосфорын хүчил гм. 1 протонтой тэнцэнэ. дундаж, эквивалент хүчин зүйл 1
жингийн концентраци - 100 граммаар хэмжигддэг граммаар хэллэгийн масс. Хэрэв 100 грамм нь 5 грамм давстай ижил бол 500 грамм давс хэр их шаардагдах вэ?
титр - 1 мл-ээр хэмжигддэг граммаар хэллэгийн масс. 0.3 г оёдол 300 мл.
Ca (OH) 2 + H2CO3 \u003d CaO + H2O 2 / онцлог урвал - саармагжуулах урвал Ca / OH / 2 + H2CO3 \u003d CaCO3 + H2O 3 / Ca / OH / 2 + CO2 \u003d CaCO3 + H2O 4 хүчилтэй урвалд орно. / хүчиллэг давстай Ca / OH / 2 + 2KHCO3 \u003d K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5 / нуга нь давстай солилцооны урвалд ордог. Яксчо нь тунадас 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu / OH / 2 / хур тунадас / 6 / янз бүрийн нуга нь металл бус, мөн хөнгөн цагаан эсвэл цайртай урвалд ордог. OVR.
Давс хадгалах гурван аргыг нэрлэ. Vidpovіd тэнцүү урвалаар баталгаажуулна
A) Саармагжуулах урвал.. Усыг ууршуулсаны дараа тэд болор хүчийг олж авдаг. Жишээлбэл:
B) Суурийн хүчиллэг исэлд үзүүлэх урвал(8.2 дахь хэсэг). Энэ нь мөн саармагжуулах урвалын хувилбар юм:
AT) Давстай хүчлийн урвал. Ямар замаар явах вэ, тухайлбал, бүслэлтэнд орсон тодорхойгүй хүч тогтсон мэт:
Якигийн бага яриаг өдөөдөг хүмүүс хоорондоо урвалд орж болно: NaOH, H3PO4, Al (OH) 3, SO3, H2O, CaO? Vidpovіd тэнцүү урвалаар баталгаажуулна
2 NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH)4) эсвэл NaAlO2 + H2O
SO3 + H2O = H2SO4
VI хэсэг
Атомын цөм (протон, нейтрон).
Атом бол химийн элементийн хамгийн жижиг хэсэг бөгөөд химийн хүчийг нь авдаг. Атом нь эерэг цахилгаан цэнэгтэй, электронуудын сөрөг цэнэгтэй цөмүүдээс тогтдог. Аливаа химийн элементийн цөмийн цэнэг нь илүү үнэтэй байдаг Z дээр e de Z нь химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх энэ элементийн дарааллын дугаар, e нь энгийн цахилгаан цэнэгийн утга юм.
Протони- Тогтвортой энгийн бөөмс, нэг эерэг цахилгаан цэнэгтэй, масстай, 1836 дахин их, бага электрон масстай. Протон бол хамгийн хөнгөн элемент болох усны атомын цөм юм. Эрүүл хүний цөм дэх протоны тоо Z. Нейтрон- төвийг сахисан (цахилгаан цэнэггүй тул) протонтой ойролцоо масстай энгийн хэсэг. Цөмийн массын хэмжээ нь протон ба нейтроны массаас үүсдэг, атомын цөм дэх нейтроны тоо нь A - Z-тэй тэнцүү, де А нь өгөгдсөн изотопын массын тоо (хуваа. Үелэх систем химийн элементүүд). Цөмд орж буй протон ба нейтроныг нуклон гэж нэрлэдэг. Нуклоны цөм нь тусгай цөмийн хүчээр холбогддог.
Электроник
Электрон- сөрөг цахилгаан цэнэгтэй ярианы жижиг хэсэг e = 1.6 10 -19 кулон, энгийн цахилгаан цэнэг болгон авсан. Цөмийг ороож буй электронууд электрон бүрхүүлүүд, L, M гэх мэт K - бүрхүүл, цөмд хамгийн ойр байдаг. Атомын хэмжээ нь электрон бүрхүүлийн хэмжээгээр тодорхойлогддог.
Изотопууд
Цөм нь ижил тооны протон (эерэг цэнэгтэй бөөмс), нейтроны тоотой ижил химийн элементийн атомыг изотоп гэж нэрлэдэг бөгөөд элемент нь өөрөө ижил атомын дугаартай байдаг бөгөөд энэ нь үндсэн элемент юм. . Өөр өөр изотопуудаас болж атомын масс өөр өөр байдаг.
Цахилгаан сөрөг атом багатай (фторын хувьд бүх элементүүд, хлорын хувьд, фтор ба хүчилтөрөгчийн хувьд) үүссэн холбоо байгаа тохиолдолд бүх галогенийн валент хэвийн байна. Исэлдэлтийн үе шат -1 ба ионы цэнэг 1-. Фторын хувьд эерэг исэлдэлтийн алхам хийх боломжгүй. Хлор нь +7 (бүлгийн дугаар) хүртэл өөр эерэг исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг. Dovіdkovіy хэсэгт авчирсан z'ednan түрхэнэ.
Ихэнх тохиолдолд хлор нь -1 сөрөг исэлдэлтийн төлөвт электрон сөрөг элемент (EO = 3.0) юм. Илүү электрон сөрөг фтор, исгэлэн, азоттой тохиолдолд вин нь исэлдэлтийн эерэг алхамыг харуулж байна. Ялангуяа хлор болон исгэлэнгийн хувьд ялгаатай бөгөөд хлорыг исэлдүүлэх зэрэг нь +1, -f3, +5 ба +7, мөн +4 ба Ч-6 байна.
Por_vnyannі-ийн хлор фтор F нь маш идэвхтэй байдаг. Vіn хүйтэнд салхинд хийсэх цагаан тугалга, luzhnozemelnym металлуудтай химийн элементүүдтэй урвалд ордог. Deyakі металл (Mg, Al, Zn, Fe, Сі, Ni) хүйтэн цаг агаарт хайлуур хайлуур хайлуур хайлуур жоншны уусмалаар дамжуулан дифторид. Фтор бол хамгийн түгээмэл элементүүдийн дотроос хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч юм. Дарс бол исэлдэлтийн эерэг үе шатыг харуулдаггүй галогенуудын цорын ганц нь юм. Халах үед фтор нь алт, цагаан алт зэрэг ихэнх металлуудтай урвалд ордог. Вин исгэлэнтэй хэд хэдэн тохиолдлыг тогтоодог бөгөөд исгэлэн нь цахилгаан эерэг байдаг (жишээлбэл, исгэлэн дифторид OFa) цөөн хэдэн тохиолдол байдаг. vіdmіnu vіd oksіv дээр Qi spoluky исгэлэн хайлуур жонш гэж нэрлэдэг.
Дэд бүлгүүдийн элементүүд нь хүч чадлын исгэлэн дэх чухал ертөнцийг исгэлэн болгодог. Толгой їх vіdmіnіnіst polyaє v zdatnostі vyavljatnі posіtivnі stаnі okislennі, хүртэл
Галоген байдгийн хамгийн том дурсамж нь шалан дээр байдаг бөгөөд өмхий нь исэлдэлтийн эерэг үе шатуудыг харуулдаг. Хамгийн том цахилгаан сөрөг элементүүдтэй галогенууд - фтор ба исгэлэн, сарлаг
Атом исгэлэн савны электрон тохиргоо [Үгүй] 25 2р. Oskіlki tsey элемент нь цахилгаан сөрөг чанараараа фтор руу бага ордог тул исэлдэлтийн сөрөг үе шатанд байх магадлал өндөр байдаг. Хагас үетэй хамт де кисен нь исэлдэлтийн эерэг үе шаттай байж болно, є фторын судалтай O2 ба OR.
1927 r байна. Шууд бус аргаар чулууг фторын хүчиллэг хэсгээс салгасан, исгэлэн, исэлдэлтийн эерэг үе шат нь хоёртой эрүүл байдаг.
Аммиак дахь азотын атомын хэлтэрхий нь электроныг илүү хүчтэй татдаг, элементийн азот хүртэл бага байдаг нь өмхий үнэр нь исэлдэлтийн сөрөг үе шат юм шиг санагддаг. Диоксид нь азот руу, деатомууд нь азот руу электроныг илүү сул, элементийн азот руу бага, исэлдэлтийн эерэг үе шатанд өндөр татдаг. Элементийн азот буюу элементийн хүчиллэг байдлын хувьд атом нь исэлдэлтийн тэг зэрэгтэй байдаг. (Нэгдүүлээгүй гангийн бүх элементүүдэд исэлдэлтийн түвшин 0 байна.) Исэлдэлтийн үе шат нь исэл исэлдэлтийн урвалыг ойлгоход туслах зүйл юм.
Хлор нь SS, SS, SS3, SS оксианионуудын бүхэл бүтэн цувралыг хангаж, исэлдэлтийн эерэг үе шатуудын сүүлчийн цувралыг харуулдаг. Хлорид-ион, C1 нь хос валентийн электронтой Ars chotirma хэмээх эрхэм хийн электрон бүтэцтэй. Chotiri oxyanion хлорын хуваарилалт нь хлоридын ионы урвалын бүтээгдэхүүн болох SG, нэг, хоёр, гурав, гурван атомын хүчил, арьс, электрон хүлээн авагч, tobto-ийн аль ч хүчин чадалтай Льюисийн суурь хэлбэрээр илэрч болно. lusic хүчил
Сирка, селен, телурийн хүч чадлын хими нь исгэлэнгийн хүчээр цочроодог зүйлээр баялаг юм. Эдгээр элементүүдийн хамгийн чухал шинж чанаруудын нэг нь эерэг исэлдэлтийн үе шатыг -1-6 хүртэл, жишээлбэл, нэмэгддэг.
ns np цахим тохиргоо нь энэ бүлгийн элементүүдэд исэлдэлтийн үе шатуудыг харуулах боломжийг олгодог -I, +11, +IV ба +VI. Инерцийн хий өөрчлөгдөхөөс өмнө хэлтэрхий нь хоёроос илүү электрон хүрэхгүй бол исэлдэлтийн үе шат -II нь бүр ч хялбар байдаг. Ялангуяа бүлгийн хөнгөн элементүүдийн хувьд.
Үнэн хэрэгтээ исгэлэн агаар бүлгийн элементүүдээр хөнгөн сэвшээ салхилдаг бөгөөд үүний тулд атом нь хоёр электроныг дүүргэж, давхар цэнэгтэй сөрөг ион үүсгэдэг. Хэт исэл (-1), хэт исэл (-Va) ба озонид (7z), исгэлэн исгэлэн исгэлэн исгэлэн, мөн stanіv + 1 i - + исгэлэн исэлдэлтийн өчүүхэн сөрөг үе шатыг буруутгаж байна. II in spoluk O. Fa i ORz kisen бүх тохиолдолд исэлдэлтийн үе шаттай байж болно -I. Бүлгийн бусад элементүүдийн хувьд исэлдэлтийн сөрөг үе шат нь алхам алхмаар тогтворгүй болж, эерэг нь илүү тогтвортой болдог. Чухал элементүүдэд доод эерэг исэлдэлтийн үе шатыг дарангуйлдаг.
Эерэг исэлдэлтийн төлөвт байгаа элементийн шинж чанараас хамааран үечилсэн системийн үе ба бүлгүүдийн ислийн шинж чанар нь байгалийн жамаар өөрчлөгддөг. Хугацаа нь хүчиллэг атомын сөрөг үр дүнтэй цэнэг өөрчлөгдөж, үндсэн атомуудаас амфотерийн ислүүдээр дамжуулан хүчиллэг рүү аажмаар шилждэг.
Nal, Mgb, AIF3, ZrBf4. Хэзээ viznachennі үе шат okisnennya elementіv үед туйлын ковалент zv'yazkami porіvnyuyut утгуудын їh elektronegativnostey (div. 1.6) нь z'єdnannyah үед Oskіlki utvorennі hіmіchnogo zv'yazku Электрон zmіchnogo zv'yazku Electron zmіschuyustya atelektron zmіschuyustya atelektron zmіschuyustya сөрөг okisnennыh'nыh дараа нь elektron zmіschuyustya attіnіnyah'nыh nämіschuyustya. Энэ нь цахилгаан сөрөг байдлын хамгийн том утгуудаар тодорхойлогддог ургамал нь тогтмол сөрөг исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг -1.
Би исгэлэн байна, би бас өндөр цахилгаан сөрөг утгатай, сөрөг исэлдэлтийн түвшин нь шинж чанар юм -2, хэт исэл -1. Вигнаток нь OF2 болж хувирах ба энэ үе шатанд исэлдэлт 4-2 байна. Luzhnі болон luzhnozemel'nі elementi, цахилгаан сөрөг зарим хүчтэй бага үнэ цэнэ нь үргэлж исэлдэлтийн эерэг зэрэгтэй, тэнцүү vіdpovіdno +1 ба +2 байна. Ихэнх тохиолдолд исэлдэлтийн тогтмол түвшин (+ 1) нь жишээ нь усыг харуулдаг
Цахилгаан сөрөг чанарын хувьд кисен нь зөвхөн фтор руу ордог. Фторын хагас исгэлэн нь өвөрмөц юм, учир нь зөвхөн эдгээр хагас исгэлэн исэлдэлтийн эерэг зэрэгтэй байж болно.
Pokhіdnі хамгийн хүчирхэг энерги зарцуулдаг исэлдүүлэн исгэлэн исэлдэх эерэг үе шат, дуулах оюун ухаанд тэдгээрт хадгалагдаж байгаа химийн энергийг харахын тулд барилга. Энэ нь үр дүнтэй пуужингийн оксидыг ялах боломжтой юм.
Мөн металл дээр хэвтэж, бид тэдэнд зориулсан томилгоог хамгийн ихээр өргөжүүлэх болно. Гэсэн хэдий ч бага зэрэг дарсны дараа исгэлэн 6А бүлгийн элементүүд нь + 6 хүртэл эерэг исэлдэлтийн түвшинтэй орнуудад ихэвчлэн олддог бөгөөд энэ нь бүх зургаан валентийн электроныг электрон сөрөг элементийн атомуудтай холбож байгааг харуулж байна.
Usі elementi tsієї podgrupi, krіm polonіyu, nemetali. Тэдний уушгинд өмхий үнэр нь исэлдэлтийн сөрөг ба эерэг зэрэгтэй байдаг. Металл ба устай нэгдлүүдийн хувьд тэдгээрийн исэлдэлтийн үе шат нь дүрмээр бол -2 байна. Жишээлбэл, металл бус, жишээлбэл, исгэлэнтэй бол +4 эсвэл -) -6 гэсэн утгатай байж болно. Vignatok өөрөө өөрийгөө үнсэхийн тулд. Дарсны цахилгаан сөрөг байдлын хувьд зөвхөн фторыг нийлүүлдэг бөгөөд зөвхөн энэ элемент (ORg) байгаа тохиолдолд исэлдэлтийн хоёр дахь шат эерэг байна (-1-2). Бусад элементүүдтэй хослуулан исэлдэлтийн үе шат нь сөрөг, эерэг сонсогдож байна -2. Хэт исэл ба її үүнтэй төстэй ус нь илүү үнэтэй байдаг -1.
Азотыг зөвхөн электрон сөрөг, исгэлэн нь фтор руу нийлүүлдэг. Тиймээс дарс нь хоёр элементтэй хослуулан эерэг исэлдэлтийн үе шатыг бага харуулдаг. Оксид ба оксианионуудад азотын исэлдэлтийн үе шатууд +1-ээс -b5 хүртэл нэмэгддэг.
Илүү электрон сөрөг элементүүдтэй тохиолдолд VI бүлгийн реле нь эерэг исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг. Тэдний хувьд (уучлаарай) исэлдэлтийн хамгийн онцлог үе шатууд нь -2, +4, -4-6 бөгөөд энэ нь эргээд элементийн атомыг өдөөх үед хосгүй электронуудын тоог нэмэгдүүлдэг.
Ялангуяа хүчиллэг лигандууд - оксо цогцолборууд бүхий нийлмэл анионуудад сайн байдаг. Тэд эерэг исэлдэлтийн үе шатанд атомыг металл бус элементүүдээс илүү чухал болгодог (исэлдэлтийн өндөр үе шатанд металууд бага тохиолддог). Оксо комплексууд нь үндсэн элементийн ковалент ислийн сөрөг туйлшралтай хүчиллэг атомын үндсэн оксид эсвэл усны харилцан үйлчлэлээр арилдаг.
Оксид ба гидроксид. Хүчилтөрөгч ба гидроксидын p-элементүүд нь исэлдэлтийн хамгийн эерэг алхам болох хүчилтэй p-элементүүд гэж үзэж болно.
O, CJUg, CSO), хлор нь эерэг исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг. Азот нь өндөр температурт зуучлагчгүйгээр исгэлэн, мөн эрч хүчтэй давамгайллыг харуулж байна.
Исгэлэн элементүүдтэй нэгдлүүдэд бүлгийн дугаартай тэнцүү өндөр эерэг исэлдэлтийн төлөвийг харуулж болно. Тариалангийн талбайн элементүүдийн исэлдлүүд нь үечилсэн систем дэх байрлал, элементийн исэлдэлтийн үе шатанд үндсэн эсвэл хүчиллэг хүчийг харуулж болно.
Krym tsgogo, барилгын элементүүдийг өгсөн эерэг исэлдэлтийн түвшин зөв +6, krym исгэлэн (+ 2-аас бага) хүртэл харуулж байна. Исгэлэн дэд бүлгийн элементүүдийг металл бусаар харж болно.
Галоген, үхэр, мөн оксианионууд, тухайлбал, MPO4, Cr3O, N0 зэрэг нь төв атом нь исэлдэлтийн эерэг үе шаттай байж болох хамгийн өргөн исэлдүүлэгч хүртэл харагдана. Исэлдүүлэгч бодисууд шиг
Z'ednannya OgRg ба ORg нь хүчтэй исэлдүүлэгч юм, учир нь тэдгээр нь эерэг исэлдэлтийн төлөвт хүчил агуулдаг - -1 ба +2, мөн тэдгээр нь эрчим хүчний өвдөлтийн нөөцтэй (электронд маш их спор) байдаг тул өмхий үнэр нь электронуудыг хүчтэй татдаг. хүчиллэг дараагийн үе шат нь би хамгийн агуу stіykі youmu-д болно.
Хүчиллэг төвийг сахисан молекулууд исэлдүүлэгч ионуудын CO, CO2, NO, NO2, 302, 5102, 5p02, MnOa исэлдүүлэх өндөр исэлдэлтийн үе шатанд металлын ионуудын эерэг исэлдэлтийн үе шатанд металл бус атомуудын ионжуулалт. .
Valya-niї elektrochrіy rіven аtomіv tsikh elementіv vіdpovіdaє formulaі na pr Kisen-цахилгаан сөрөг байдлын хувьд өөр нэг элемент (хамгийн сөрөг фторын дараа), хагас нь тогтвортой исэлдэлтийн үе шаттай, тэнцүү (-І) -ийн хайлуур жонштой холбоотой байж болно. хүчиллэг исэлдүүлэх шат. VIA бүлгийн бусад элементүүд нь исэлдэлтийн үе шатыг (-І), (+ IV) болон (CH VI) семестрүүдэд харуулдаг бөгөөд сиркагийн хувьд тогтвортой исэлдэлтийн үе шат нь (+ VI), бусад элементүүдийн хувьд исэлдэлтийн үе шатыг харуулдаг. (4-IV). Цахилгаан сөрөг чанараар
O2 нь хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч P1P-тэй харилцан үйлчлэлцэх үед ярианы O2 [P1Pb] уусдаг бөгөөд үүнд катион нь молекулын ион Og юм. Шөнө дунд, зарим өдрүүдэд эерэг исэлдүүлэх боломжтой, хамгийн хүчтэй энерги зарцуулдаг исэлдлүүд, дуулах оюун ухаанд зориулж бүтээсэн, би химийн энергийг хуримтлуулсан. Энэ нь үр дүнтэй пуужингийн оксидыг ялах боломжтой юм.
Protezdnist электрон ирэхээс өмнө өмхий үнэр нь мэдэгдэхүйц сул, VI ба VII бүлгийн бусад элементүүдийн хувьд бага байдаг. Исгэлэн өмхий үнэртэй үед RjOj төрлийн исэлдүүлэгч бодисууд ханаж, исэлдэлтийн эерэг түвшинг харуулдаг бөгөөд энэ нь +5 юм.
Бром ба иод нь хүчил ба илүү электрон сөрөг галогентэй хослуулан эерэг исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг. Сайн Vivcheno takі kisnevmіsnі хүчил (і їх sоі) tsikh elementsіv, сарлагийн NOVG (броминат, давс-hybromіti) і HOI (иодовоти, давс - гипоиод) HBgOz (броминат, давс - бромат) і NYUZ (иод, давс, мөн түүнчлэн- иод, давс - орто-периодууд).
