Водневий зв'язок томъёо. Химийн усны зангиа: түрхэнэ. Химийн холбоог үзнэ үү

Усны дуудлага гэж юу вэ? Vіdomy vsыm програм tsgogo zv'yazku є zvichayna ус (H2O). Хүчиллэг атом (O) нь илүү электрон сөрөг, доод хоёр атом ба ус (H) байдаг тул vin xba scho нь усан дахь атомуудтай цуурайтаж, электронуудыг холбодог. Ийм диполийг бий болгосны дараа тогтооно. Исгэлэн атом нь жижиг сөрөг цэнэгтэй, усны атом нь жижиг эерэг цэнэгтэй байдаг бөгөөд энэ нь H2O (tobto ус) исгэлэн молекулын исгэлэн атом дээр электронууд (тэдний хөдлөшгүй бооцоо) татагддаг. Энэ дарааллаар усны холбоо нь усны атом ба электрон сөрөг атомын хооронд байна гэж хэлж болно. Усны атомын чухал шинж чанар нь нэг аз жаргалтай электроны таталцлын улмаас түүний цөм (өөрөөр хэлбэл бусад электронуудаар хамгаалагдаагүй протон) илэрдэг. Би усан холбоосыг илүү сул, ковалент багатай байхыг хүсч байна, ижил дарс нь H2O (ус) -ын хэд хэдэн хэвийн бус хүчийг шаарддаг.

Эдгээр бондын ихэнх нь хүчил (O), азот (N), фтор (F) зэрэг дэвшилтэт элементүүдийн атомуудын оролцоог хариуцдаг. Эдгээр элементүүдийн атомууд нь жижиг хэмжээтэй, өндөр цахилгаан сөрөг шинж чанартай байдаг хэд хэдэн шалтгаан бий. Суурилагдсан том (sirka S эсвэл хлор Cl) усны бондын атомууд нь элементийн электрон сөрөг чанараас шалтгаалан N (азоттой тобто) -тай харьцуулж болохоос үл хамааран сул байдаг.

Би усан дээр суурилсан хоёр төрлийн холбоос ашигладаг:

1. Усны молекул хоорондын холбоо- Тэд хоёр молекулын хооронд байдаг, жишээлбэл: метанол, аммиак, устөрөгчийн фтор.
2. Молекул доторх Водневийн холбоос- нэг молекулын дунд байдаг, жишээлбэл: 2-нитрофенол.

Тиймээс энэ цагт өдрийн ус суларч, хүчтэй болдог гэсэн бодол байдаг. Өмхий үнэр нь эрчим хүчний хувьд нэг төрлийн амьсгалж, урт хугацааны холбоо (атомуудын хооронд байрладаг):

1. Усны холбоос сул байна. Эрчим хүч - 10-30 кЖ / моль, давхар судал - 30. Хэл ярианы хэрэглээ, илүү их ашиглах, є өгзөг нь хэвийн буюу сул усны судалтай.
2. Усны холбоос хүчтэй байдаг. Эрчим хүч - 400 кЖ / моль, dozhina - 23-24. Өгөгдөл, туршилтын аргаар, эдгээрийн тухай ярихад, ион-усны дифторид -, ион-гидратын гидроксид -, ион-усны гидратжуулалт +, түүнчлэн бусад янз бүрийн органик болон органик бус нэгдлүүдэд хүчтэй холбоосууд тогтдог.

Усны молекул хоорондын бондын урсгал

Энэ хайлалт, ууршилтын энтальпи болон бусад хагас задралын гажиг ач холбогдлыг усны холбоо тодорхой байгаагаар тайлбарлаж болно. Ус нь бүх хүч чадлын хэвийн бус утгатай байж болно, устөрөгчийн фтор ба аммиак - буцлах цэг ба хайлах цэг. Хатуу болон ховор тээрэм дэх ус ба фторын устөрөгч нь тэдгээрийн доторх усны молекул хоорондын холбоогоор дамжин полимержилтод ордог. Энэ холбоос нь эдгээр илтгэлүүдийн хайлах өндөр цэг төдийгүй жижиг зузааныг тайлбарладаг. Түүгээр ч зогсохгүй, ус хайлах үед холбоо нь ихэвчлэн нурж, түүгээр усны молекулууд (H2O) илүү их хуримтлагддаг.

Зарим ярианы димеризаци (жишээлбэл, бензоин ба отсова) нь тэдгээрийн доторх усан холбоос байгааг тайлбарлаж болно. Димер нь хоорондоо холбогдсон хоёр молекул юм. Энэ шалтгааны улмаас карбоксилын хүчлүүдийн буцалгах цэг нь өндөр, хагасаас бага байдаг бөгөөд энэ нь ойролцоогоор ижил байж болно. Жишээлбэл, хүчиллэг хүчилд (CH3COOH) буцалгах температур 391 К, ацетон (CH3COCH3) -тай ижил хугацаанд 329 К байна.

Усан доторх молекулын бондын урсгал

Энэ холболтыг мөн янз бүрийн салбаруудын бүтэц, хүч чадалд нэмдэг, тухайлбал: 2- ба 4-нитрофенол. Мөн усан холбоосын хамгийн чухал жишээ бол cedeoxyribonucleic acid (богино: ДНХ) юм. Хүчиллэг хүчлийн молекулууд нь дэд утастай спираль шиг шатдаг, хоёр утас нь хоорондоо усан холбоосоор холбогдсон байдаг.

Vodneviy zv'yazok є бид химийн zv'yazku төрөлд мэргэшсэн. F, O, N зэрэг цахилгаан сөрөг металлгүй ус буцлах температур нь хэвийн бус өндөр байх магадлалтай юм шиг санагддаг. Хэдийгээр H 2 Te - H 2 Se - H 2 S цуврал боловч буцалгах температур тогтмол өөрчлөгддөг боловч H 2 S-ээс H 2 руу шилжих үед температур огцом буурах төлөвтэй байна. Галогенжүүлсэн хүчлүүдийн цувралд ижил зураг ажиглагдаж байна. H2O молекулууд ба HF молекулуудын хооронд тодорхой харилцан үйлчлэл байгааг дурдах нь зүйтэй. Ийм харилцан үйлчлэл нь молекулуудыг бие биендээ хуваахад хялбар болгодог, өөрөөр хэлбэл. тэдний letkіst өөрчлөх, цаашид, нийтлэг яриа буцлах цэгийг нэмэгдүүлэх. EO-ийн асар их ялгаанаас болж H-F, H-O, H-N химийн холбоо нь хүчтэй туйлширсан байдаг. Тиймээс атом нь эерэг үр дүнтэй цэнэгтэй (δ +) боловч F, O, N атомуудад электрон хүч нь илүүдэлтэй, өмхий сөрөг цэнэгтэй (δ -). Кулоны таталцлын үр дүнд нэг молекулын эерэг цэнэгтэй атом нь нөгөө молекулын электрон сөрөг атомтай харилцан үйлчлэлцдэг. Эерэг туйлширсан атомын жижиг хэмжээтэй нумаар дамжуулан тэр здатностын ус нь судидны бүрхүүлд гүн нэвтэрч (сөрөг туйлширсан атомтай ковалент холбоогүй), усан холбоос нь тогтдог. Zavdyakovym молекулууд нэг нэгээр нь татагддаг (том цэгүүд нь усны холбоог илтгэнэ). Усны холболт нь илүү өргөн хүрээтэй бөгөөд цахилгаан диссоциаци болон бусад физик, химийн процессуудын талстжилтыг ялгах үйл явцад чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.

Хатуу ховор болон зигзагтай холбоотой шатахуун түгээх станц дахь усны фторын HF молекулууд

ланц (Зураг 23).

Цагаан будаа. 23Усны холбоосууд HF Цагаан будаа. 24 H 2 дахь усны холбоо

Усны молекул нь хоёр усны атом, хоёр холбоогүй электрон хос үүсгэж чаддаг (Зураг 24).

Усан холбоосын энерги (21-29 кЖ/моль буюу 5-7 ккал/моль) нь хүчтэй химийн бондын энергиэс ойролцоогоор 10 дахин бага байна. Протеолитик бондууд нь хос димер молекулууд (H 2 O) 2, (HF) 2 болон шоргоолжны хүчлээр холбогддог. Өдрийн дундуур HF, H2O, HN, HCl, HS-ийн атомууд, усны бондын энерги буурдаг. Энэ нь мөн температурын өсөлтөөр өөрчлөгддөг бөгөөд ууртай төстэй төлөвт хэлсэн үгс нь өчүүхэн ертөнцийн усан чимээг харуулдаг; вон нь ховор, хатуу хуаранд хэлсэн үгийн хувьд ердийн зүйл юм. Ийм яриа нь ус, мөс, ховор аммиак, органик хүчил, спирт, фенол, димер, тример, полимер дэх холбоо зэрэг юм. Хамгийн ховор станц нь хамгийн олон тооны димертэй байдаг.

Сонячийн системийн нэг гараг нь манай дэлхий шиг ийм их хэмжээний усыг гадаргуу дээрээ өшөөгөө авдаггүй. Дундаж гүн нь 6 км-т ойр байдаг далай, далай нь дэлхийн гадаргуугийн 71% -ийг эзэлдэг. Далд туйлын бүс нутагт цас, мөсийг харахад их хэмжээний ус байдаг.

Энэхүү гайхалтай баримт нь хоёрдмол утгагүй тайлбарыг мэдэхгүй хэвээр байна. Галзуугийн хувьд ус нь манай гараг дээрх амьдралын үндэс суурийг батлах, батлахад асар их үүрэг гүйцэтгэдэг. Баялаг ямар tse pov'zano z оршихуй хоорондын усны холбоосууд. Тиймээс ус нь ховор тохиолддог бөгөөд оюун ухаанд хатуу төлөвт (таг) ойртдог бөгөөд энэ нь илүү чухал элементүүдтэй устай төстэй (сири, селен гэх мэт) хийтэй төстэй байдаг.

Усны холбоо нь ойролцоогоор 20 дахин бага цочромтгой, бага ковалент, але өмхий нь уугуул нутгийн ус эсвэл мөсөөр (хий биш) амьсгал боогдуулдаг. Ус нь уур болж хувирах нь ховор тохиолдолд усны холбоосууд нурах магадлал бага байдаг. 0 хэмээс дээш (эсвэл буцалгах цэгээс бага) температурт ус ийм эмх цэгцтэй молекул хоорондын бүтэцтэй байхаа больсон. Иймээс ховор усанд молекулууд нь хэд хэдэн молекулын хэдхэн агрегатыг хооронд нь холбодог. Ци агрегатууд сайн дураараа нэг нэгээр нь нурж, сүйрч буй эх орноо засах боломжтой. Ale, бага температурт дараалал нь томорч, дүүргэгч нь томордог. Нарешти, ийм бүтэц захиалж болох юм шиг крига байгуулагдаж байна. Кристал дээр молекулуудын хоорондох мөс хоосон хэсгүүдээр дүүрдэг. Obsjag tsikh хоосон илүү их, okremoї молекул H 2 O. бага тэлэлт Тиймээс мөс бага байж болно, доод ус ховор, усны гадаргуу дээр хөвж байна. Илүү олон тооны бусад яриа, хөлдөөсөн үед түүний зузаан нь нэмэгддэг. Ийм байдлаар усны холбоосууд нь усанд өвөрмөц хүчийг өгдөг бөгөөд үүнгүйгээр цэнэгийн температур 0 хэмээс доош буурдаг дэлхийн нам гүм хэсэгт сайн сайхан амьдрах боломжгүй юм. Якби мөс усны ойролцоо живж, дараа нь бүх усны тусламжтайгаар савнууд ёроол хүртэл хөлддөг. Рибис нь ийм оюун ухаанд амьдрахад хангалттай байх байсан гэдгийг анхаарч үзэх нь чухал юм. Хүн өөрийн хэрэгцээнд зориулж мөсийг хайлуулж ус болгон хувиргаж болох ч энэ нь бас их хэмжээний нэмэлт эрчим хүч шаарддаг.

Усан зангилаагийн илрэлийн бас нэг тал бол цэвэр усны хар өнгө юм уу нөхдүүд. Усны нэг молекул хэлбэлзэж байвал бусад молекулууд хэлбэлзэж, усан холбоогоор холбогдоно. Эдгээр коливануудын балгас дээр Sony спектрийн улаан солилцоонууд будагдсан байдаг, учир нь тэдгээр нь эрчим хүчний хувьд хамгийн нэмэлт хэрэгсэл юм. Ийм маягаар нойрмог спектрээс "шүүсэн" улаан өөрчлөлтүүд - дулааныг харахад тэдний энерги нь усны молекулуудаар бүдгэрч, сарнидаг.

Янз бүрийн өнгөний цагаан нойрмог гэрэлд ниби нь нэгтэй тэнцүү байна. Тэр нойрмог гэрэл нүдийг "билим"-д өгдөг - өнгийг нь гэрэлтүүлье. Хэрэв та спектрийн самбаруудын аль нэгнийх нь өөрчлөлтийг "шүүх" бол өөр нэг самбарыг - спектрийн нөгөө хар самбараас харж эхэлнэ. Хар хөх өнгөтэй дарс, фарбугийн ус. Ale хэнд энэ нь зайлшгүй шаардлагатай, ингэснээр нойрмог promin цэвэр ус 2-оос доошгүй метр чирэх өнгөрч, улаан солилцоо нь маш их "оруулж" байх ёстой.

Бидний нүдээр спринятя өнгөний механизмыг ойлгохын тулд та "өнгөний өнгө"

Ихэнхдээ усан холбоо нь нэг ба ижил молекулын хэсгүүдийг нэгтгэдэг. є молекул доторх. Органик баялаг илтгэлүүдийг Tse.

25-р зураг

Ихэнхдээ усны холбоосууд нь бага хэмжээний устай хүчтэй, цахилгаан статик харилцан үйлчлэл гэж үздэг бөгөөд энэ нь харилцан диполийн ойролцоо байх боломжийг олгодог. Донор-хүлээн авагчийн олон төрлийн холбоо, усны атом хоорондын валент бус харилцан үйлчлэлийн талаар мөн адил ярина. Хатомтай ковалентаар холбогддог Абүлгийн хүн А-Хмолекулууд РА-Хба электрон сөрөг атом Бөөр молекул (өөрөөр бол нэг молекулын функциональ бүлэг) BR". Ийм харилцан үйлчлэлийн үр дүн нь нарийн төвөгтэй юм RA-H·BR'Атом нь хэлтэрхий хэсгүүдийг холбогч "гүүр" болж ажилладаг янз бүрийн тогтвортой байдлын түвшин РАі BR'.

Усан холбоосын онцлог шинж чанар нь окремик байдлаар харагддаг, є її эзэлхүүн нь тийм ч их биш, її өргөн, ач холбогдол, ялангуяа органик талбарт, түүнчлэн гаж нөлөө нь жижиг хэмжээтэй ус болон бусадтай холбоотой байдаг. өдрүүд.

хүч

Усан холболтын энерги нь агуу ковалент бондын энергиээс хамаагүй бага (40 кЖ / моль-ээс ихгүй). Гэсэн хэдий ч молекулуудын холбоог бий болгох хангалттай энерги байдаг бөгөөд ингэснээр тэдгээрийг димер эсвэл полимер болгон нэгтгэж болно. Молекулуудын нэгдэл нь устөрөгчийн фтор, ус, аммиак зэрэг бодисуудын хайлах, буцалгах температурыг хэт өндөр болгодог. Энэ төрлийн холбоосууд нь ион ба ковалент холбоонд сул боловч молекул доторх болон молекул хоорондын харилцан үйлчлэлд илүү чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Усны холбоосууд нь усны физик хүч, баялаг органик хатуу бодисууд (архи, карбоксилын хүчил, карбоксилын хүчлийн амидууд, эвхэгддэг эфир) гэсэн утгаараа баялаг юм. Усан холбогч бодисын утга (нийлмэл уусмалын энтальпи) нь цогцолборын туйлшралын дагуу хуримтлагддаг бөгөөд ионуудын хувьд 160 кЖ/моль хүртэл инертийн хий бүхий галоген устөрөгчийн молекулуудын цогцолборуудын хувьд ~ 6 кЖ/моль буурч байна. молекулын цогцолборууд (AHB) ±; тийм ээ, цогцолборын хувьд (H 2 O H OH 2) +гэрэлтүүлсэн H2Oі H3O+- хийн үе шатанд 132 кЖ/моль.

Усаар

Гротгусын механизм

$\backslash mathsf((H\_2O)\_2)\; =\; \backslash mathsf(H\_2O)\; \backslash cdots\; \backslash mathsf(HOH)$

Нуклейн хүчил ба уурагт

Vodnevyy zv'yazyok znachnoy miroy эрх мэдэл, уураг, нуклейн хүчил гэх мэт биологийн чухал илтгэлүүдийг илэрхийлдэг. Зокрема, хоёрдогч бүтцийн элементүүд (жишээлбэл, α-спираль, β-атираа) ба уургийн молекул дахь гуравдагч бүтэц, РНХ, ДНХ нь усны холбоогоор тогтворждог. Эдгээр макромолекулуудад усны холбоосууд нь макромолекулуудын хэсгүүдийг нулимж, нэг хэлбэрт шилждэг. Жишээлбэл, ДНХ-ийн үндсэн спираль бүтэц нь хос нуклеотидыг нэгтгэж, улмаар нэг нэмэлт хэлхээг бие биетэйгээ холбодог усны холбоосуудаар тодорхойлогддог.

Полимер дотор

Олон тооны полимерууд нь ланкерын толгой дээрх усан холбоосоор илүү хүчтэй болдог. Синтетик полимерүүдийн дотроос хамгийн түгээмэл өгзөг нь нейлон бөгөөд усны зангилаа нь материалыг талсжуулахад гол үүрэг гүйцэтгэдэг. Усны холбоосууд нь хиймэл полимер (жишээлбэл, целлюлоз) бүтэц, мод, бавовна, арслан гэх мэт байгалийн баялаг янз бүрийн хэлбэрт чухал ач холбогдолтой.

Див. бас

"Усны хонх" нийтлэлийн талаар сэтгэгдэл бичээрэй

Тэмдэглэл

Уран зохиол

• Химийн нэвтэрхий толь бичиг. Радианский нэвтэрхий толь бичиг. - М., 1988.
• V.V. Москва. Органик химийн усан холбоо. Соросивский освытний сэтгүүл, 11999, N 2, х.58-64
• Пиментел Ж., О. МакКлелан.Водневий зв'язок, пров. англи хэлнээс - М., 1964.
• Эпштейн Л.М., Шубина О.С. Bagatoliky vodnevyy svyazok // "Байгаль". - 2003. - №1.
• Усны дуудлага. Зб. Урлаг. - М., 1964.
• Полинг Л.Химийн холбоо. - Н. Ю., 1967.

Посилання

• - "Circumnavigation" нэвтэрхий толь бичгийн нийтлэл
• Усны дуудлага- Их Радианская нэвтэрхий толь бичгийн нийтлэл (3 хэвлэл). Йохансен А.В.

Молекул доторх харилцан үйлчлэл Молекул хоорондын харилцан үйлчлэл

Urivok, scho vodnevyy zv'azok шинж чанартай

Хэрэв хунтайж Андрей шинэ өрөөнд ороход бэлэн ирэн, цэвэрхэн цагаан хувцастай хүрэм, дулаан дэрэндээ хэвтэж байвал Вин дуудлагыг хэрхэн авчирсан тухай, энэ нь маш хол, хол байсан юм. Пруссын холбоо, Австрийн адислал, шинэ Гэгээн Бонапарт, явах ба парад, эзэн хаан Францын маргаашийн хүлээн авалт зэрэг нь йогоор хичээллэв.
Вин нүдээ тэгшитгэж байсан ч вуха його дээр яг тэр газарт их буу шажигнаж, буудаж, багийн дугуйнууд нь цохилж, тэнхлэг нь мушкетеруудын утсаар сунгасан уулсаас дахин бууж, Францын буудлага, мөн vіn vіdchuvaє, тремт йогийн зүрх шиг, іzhan vіzhn Shmit, шинэ хүний ​​сэрүүнд баясгалантай исгэрч, та бага наснаасаа харж байгаагүй амьдралын арван дахин баяр баясгаланг мэдэрдэг.
Vіn prokinuvsya...
"Тиймээс, бүх зүйл сайхан байна! ..." гэж дарс хэлээд, хүүхэд шиг баяртайгаар өөрийгөө шоолон инээж, унтаад залуу, залуу унтав.

Маргааш нь би согтуу байна. Өнгөрсөн дайсагналыг эргэн дурсаж, эзэн хаан Франц өөрсдийгөө танилцуулах хэрэгтэй хүмүүсийн өмнө биднийг таах, цэргийн сайд, найрсаг Австрийн туслах жигүүр, Bilibin болон орой rozmov таах. Хувцаслалтын дүрэмт хувцасны урд талд хувцасласан, дарс удаан хугацаанд хувцаслаагүй мэт, ордонд аялах, дарс, шинэхэн, зажлууртай, гарни, хөдөлгөөнтэй гараараа таныг Bilibin-ийн оффис руу аваачлаа. Оффис дээр дипломат корпусын хатагтайн чотирийг солилцож байв. Элчин сайдын яамны нарийн бичгийн дарга байсан хунтайж Иполит Курагинимтэй хамт Болконский мэдэж байсан; бусадтай хамт Билибинаг мэднэ.
Bilibin-д байсан Панов, svitsky, залуу, баян, хөгжилтэй хүмүүс, овоолон, Vіdnі дээр энд маш олон нугалаа, энэ нөмрөгийн дарга Билибин, бидний нэрлэсэн, les nftres. Дипломатчдаас бүрдсэн энэ пальтонд дайн, улс төр, дэлхийн эрх ашиг, олон зуун эмэгтэйчүүд, албан тушаалын бичиг хэргийн тал дээр сайн зүйл байгаагүй нь тэднийх байж магадгүй юм. Цы Панов, мабут, дуртайяа, өөрийнх нь адил (нэр төр, баян биш дээрэмдүүлсэн өмхий үнэртэй адил) тэд хунтайж Андрийг өөрийн цэцэрлэгт авав. Ямар нэг зүйлээс, мөн Розмов руу орох объект болгон таныг армийн тухай хоолоор хооллож, зодож, Розмов дахин зөрчилдөж, зугаацаж, шүүж, шүүж эхлэв.
- Але ялангуяа эелдэг, - ганцаараа ярьж, нэг дипломатчдаа муу муухайг дээрэмдэж, - ялангуяа эелдэг, канцлер таныг Лондонд дэвшсэн гэж шууд хэлсэн бөгөөд тэр үнэд нь маш их гайхсан. Цомутай чи бачит його дүрс үү?
- Гэхдээ юу нь дээр вэ, эрхэм ээ, би чиний хувьд Курагиныг харж байна: золгүй хүн, энэ Дон Жуан, энэ шуналтай хүн!
Ханхүү Иполит Вольтерын сандал дээр хөлөө бариул дээр тавин хэвтэж байв. Вин инээв.
- Parlez moi de ca, - гэж дарс хэлэв.
- Өө, Дон Жуан! Өө могой! - дуу хоолойг сонссон.
- Болконский чи мэдэхгүй байна, - Билибин хунтайж Андрийд хандан, - Францын армийн бүх эрчүүд (би нэг их хэлээгүй - Оросын арми) - тэдэнтэй хамт энэ бүс нутагт юу ч биш гэдгийг, ард түмэн нь юу ч биш гэдгийг мэдэхгүй байна. эмэгтэйчүүдийн дунд олсон.
- La femme est la compagne de l'homme, [Эмэгтэй хүн бол эрэгтэй хүний ​​найз,] - хунтайж Иполитыг угааж, хөл дээрээ лоргнеттийг нь гайхшруулжээ.
Билибин болон манайхан Vіchі Politu-г гайхан баярлав. Хунтайж Андрей Бачив эелдэг, ямар дарс (бага зэрэг мэддэг) нь түүний отрядад атаархаж магадгүй, тэр тэр suspіlstva уруу таталт болно.
"Үгүй ээ, би чамайг Курагинимд урих үүрэгтэй" гэж Билибин Болконскийд чимээгүйхэн хэлэв. - Vіn charіvniy, razmіrkovuє дэмжсэн politіku бол bachiti tsyu ач холбогдол хэрэгтэй.
Vіn pіdsіv хүртэл Іpolit би, zіbravshi түүний духан дээр түүний атираа, улс төрийн тухай rozmov түүнтэй хамт буржгар. Ханхүү Андрей болон бусад хүмүүс хоёуланг нь хүрээлэв.
– Le cabinet de Berlin, uvazi надад огт хамаагүй, – Иполитыг эхлүүлээд эргэн тойрноо утга учиртай харав. эвсэл... [Берлинийн засгийн газар та эвлэлийн тухай бодлоо үг хэлэхгүйгээр илэрхийлж чадахгүй ... үлдсэн тэмдэглэл шигээ ... чи ойлгох болно ... чи ойлгох болно ... үнэндээ эзэн хааны сүр жавхлан тийм биш гэдгийг ойлгох болно. манай эвлэлийн мөн чанарыг өөрчлөх ...]
- Attendez, je n'ai pas fini... - хунтайж Андрейд дарс гэж хэлээд гараас нь йог барьж авав. Et ... - Vіn pomovchav. - On ne pourra pas imputer a la fin de non recevoir notre depeche du арваннэгдүгээр сарын 28. Voila comment tout cela finira. [Шалга, би туранхай биш. Би хүргэж өгөхгүй байгаа таныг сайшаах болно гэж би бодож байна ... 28 дахь навчис уналтаас манай илгээмжээс татгалзсаныг зогсоох эрхийг хүндэтгэх боломжгүй юм. Өөр юуг нь хусах ёстой.]
Би Болконскийн гарыг суллаж, одоо дууссан гэдгээ харуулав.
Демосфен, cache dans ta bouche d'or гэж та reconnais au caillou que tu! .
Сахал инээв. Эелдэг чанга инээв. Vіn, pevne, зовлон, амьсгал давчдах, гэхдээ үгүй ​​биш агшин зуурын зэрлэг инээд алга, ямар його үүрд сахилгагүй зэмлэлийг сунгасан.
- За, ноёд оо, - гэж Билибин хэлээд, - Болконский миний зочин байшинд, энд Брюннид байна, би үүнд оролцохыг хүсч байна, би үүнийг хийж чадна, би нутгийн амьдралын баяр баясгаланг ашиглаж чадна. Брюнни дахь Якби ми були, энэ нь амархан байх болно; ale here, dans ce vilain trou morave [at tsіy kіy kіy moravskiy іy diri], tse илүү чухал, би та бүхнээс тусламж хүсч байна. Il faut lui faire les honneurs de Brunn. [Чи Брунныг чамд үзүүлэх хэрэгтэй.] Та театрыг өөр дээрээ ав, би бол ухамсар, чи эелдэг, ухаалаг, эмэгтэй.
- Та Amelі, charіvnіst харуулах хэрэгтэй! - гэж бидний нэгийг хэлээд хурууны үзүүрийг үнсэв.
"Тэр цуст цэргийн араас" гэж Билибин хэлэв, - чи илүү олон хүнийг хайрласан харц руу хандах хэрэгтэй.
"Ноёд оо, би та бүхний зочломтгой байдлыг яаравчлан хүлээж байгаа гэдэгт итгэлтэй байна, одоо намайг явах цаг боллоо" гэж Болконский ойн баярыг хараад хэлэв.
- Хаана?
- Эзэн хаанд.
- Өө! тухай! тухай!
- За, баяртай, Болконский! Баяртай, ханхүү; эрт ирж идээрэй, - гэж дуу тасрав. - Бид танд санаа тавьдаг.
"Хэрэв та эзэн хаантай ярилцаж байгаа бол хангамж, чиглэлийн захиалгыг магтахыг хичээгээрэй" гэж Билибин хэлээд Болконскийг фронт руу дагуулав.
- Би магтмаар байна, гэхдээ чадахгүй, яаж гэдгийг би мэднэ, - Болконский инээв.
-За, илүү их ярь. Йогийн донтолт - үзэгчид; гэхдээ та хайрлах шигээ өөрийгөө хайрлахгүй, vmіє биш гэж хэлээрэй.

Гарцанд эзэн хаан Франц Австрийн офицеруудын дунд хүлээн зөвшөөрөгдсөн ноён дээр зогсож байсан хунтайж Андрейгийн дүрд үл ялиг гайхаж, хөгшин толгойгоо түүн рүү дохив. Але явсны дараа шүүхийн туслах ажилтан Болконскийд эзэн хааны бажаннаа гардуулан өгч, түүнд үзэгчдийг хүргэв.
Эзэн хаан Франц йог хийж, хадны дунд зогсож байв. Түүний өмнө розпочинати Розмов шиг ханхүү Андрий эргэлзсэнгүй, юу хэлэхээ мэдэхгүй, улайсан хүмүүс рүү цохив.
-Надад хэлээч, тулаан хэзээ эхэлсэн бэ? - хурдан унтсаны дараа.
Ханхүү Андрей Відповів. Ямар хоол идсэний дараа шал нь энгийн хоол байв: "Кутузов хэр эрүүл вэ? Чи Кремсээс гараад хэр удаж байгаа юм бэ?" гэх мэт.Иймэрхүү виразтай ярихдаа эзэн хаан, бүх мета його зөвхөн их хэмжээний хоол ургуулах ёстой гэдэгт итгэдэг байв. Vіdpovіdі qі хоол тэжээлийн талаар, энэ нь ойлгомжтой байсан тул тэд йог хэлж чадахгүй.
-Тулаан хэдэн онд эхэлсэн бэ? - эзэн хаан унтсан.
"Эрхэм дээдсийн талаар би хэлж чадахгүй байна, энэ жил тулалдаан фронтод эхэлсэн, гэхдээ Дюренштейн хотод намайг солигдсон үед 6-р жилийн орой дайралт эхэлсэн" гэж Болконский хэлэв. яв, Та шинэ рүү явахад бэлэн байна. хүүгийн тухай үнэн зөв тодорхойлолтын дарга, хэн нь түүний мэддэг, бачив.

1.2 Усан хонхтой з'эднан түрхэнэ

Баялаг сортуудад молекулууд эсвэл ижил эсвэл ижил төстэй молекулуудын өөр өөр бүлгүүдийн хооронд хүчтэй холбоо байгаа бол бүхэл бүтэн холбоос нь хоёр валент шинж чанарыг харуулдаг усны атомуудтай холбоотой байж болно. Жишээлбэл, алифат хүчлийн димерүүд, дифторидын ион ба HF димер, тэдгээрийн бүтцийг Зураг 1.1-д үзүүлэв.

Зураг 1.1

Borovodnye - spoluk өөр нэг чухал ангид аз жаргалтай атом үйлчлэх Voden. Энэ гэр бүлийн хамгийн энгийн гишүүн бол диборан (2 H 6) юм. Гэсэн хэдий ч балетын чимээ нь тогтвортой молекулууд болох фрагментуудад хуваагдах боломжгүй тул усан наалдамхай бодисоос үүссэн мэт харагддаггүй. Хэрэв та тэдгээрийг усан наалдамхай цогцолбороор тохируулахыг хүсч байвал бид үүнийг хажуу талаас нь харж болно.

Боровороди були названі електронодефіцитними молекулами (термін електронодефіцитний у застосуванні до бороводнів не зовсім виправданий, тому що у всіх випадках електронів достатньо для заповнення всіх зв'язувальних молекулярних орбіталей), тому що вони не мають достатньо електронів для утворення тієї кількості двоелектронних зв'язків, яке , магадгүй, vazі їhnyu молекулын геометр дээр хөдөлмөрлөж. Диборан нь V-H бондтой байж болох ч зөвхөн арван дөрвөн валентын электрон байдаг. Молекулын тойрог замын аргад үндэслэн rozrahunki нь терминалын бондууд нь ердийн хоёр электрон бонд бөгөөд орон нутгийн бондыг трицентр хоёр электрон бонд гэж тодорхойлсон байдаг.

Дифторидын ионы молекул орбиталуудын аргын үндсэн дээр тайлбар нь дибораны тайлбартай төстэй бөгөөд энд орон нутгийн бондыг бий болгох хэлтэрхийнүүд нь зарим электронууд юм. Үүнтэй адил чухал зүйл бол молекулын өөрчлөлт нь шугаман, үүнээс гадна ус F-F-ийн дундуур хөдөлдөг. Молекулын орбиталуудын хоёр үндсэн дүүргэлт нь фторын хамгийн чухал 2pσ-орбиталууд, фтор руу 2s-орбитал нэмсэн ls-орбиталууд юм. Доод хоёр орбитал нь бүх гурван атомын хувьд σ g ба є тэгш хэмтэй байна. Том тойрог замын σ u (її vuzol posіdaє атом vodnya) - фтор дахь атомуудыг байнга өргөжүүлдэг. Гэсэн хэдий ч фторын атом нь хол зайд нэг юмуу нөгөөд хүрч чаддаг тул хөвсгөр нөлөө бага байх ба тойрог замын σ u нь сөрөг энергитэй (өөрөөр хэлбэл электронуудыг холбодог) байж болох бөгөөд энэ нь агуу цахилгаан сөрөг нөлөөнд автдаг. фторын атом.

Та σ g - і σ u -орбиталуудыг θ 1 = σ g + σ u і θ 2 = σ g – σ u θ θ 2 = σ g – σ u болгон хувиргаж, F–Н хоёр холбоос дээр нутагшуулсан нь сахал дахь газрын амьдрах чадварыг харуулж байна. холбоосууд дээр нутагшуулах боломжгүй тойрог замууд.

Дифторидын ион нь усан холбоо бүхий хүмүүсийн хувьд ердийн зүйл биш бөгөөд энэ нь усны атом нь хоёр чухал атомын дунд холилдсонтой холбоотой юм. Усны холболтын энерги нь бага, дифторидын ионы хувьд бага, ус нь шоргоолжны хүчлийн димерүүд шиг нэг атомаас нягт, нөгөөгөөсөө доогуур байдаг (Зураг 1.1). Үнэн хэрэгтээ цогцолборыг бүрдүүлдэг хоёр бүрэлдэхүүн хэсгийн геометр, trochs нь тусгаарлагч тээрэмд ижил геометрээр хатсан байна.

Хүснэгт 1.1 Уснаас үүсэх хийн фазын димерүүдийн димержих энерги

Димер	Димеризацийн энерги, кЖ/моль -1
	29±4
	22±6
	19±2
	9±1
	7±1

Ионы хосын молекулын цогцолборын хүчил-суурь тэнцвэрийн баруун тийш шилжих нь агентын туйлшралын шилжилтийг илрүүлсэн. Дээдийн KRIM, FICHENT INSHISHIT TO спектроскоп бие даасан vodnevikh Zv'yazkiv, yaki vicoristovy, нэг тал нь, iodistiface Ostanniykh, болон Rosshifrovtsiy Electrona Nature нь. Усан хонх зөвхөн үүнд л буруутгагдаж байгаа тул ...

Водневий зв'язок в_д молекул хоорондын. H-холболтын спектрийн бэхэлгээний шинж тэмдэг биш бөгөөд энэ нь усан холбоосын молекул доторх шинж чанарын жинхэнэ шинж тэмдэг юм. Үүнээс гадна, молекул хоорондын H-холбоосууд (эхний спектрийн илрэл) нь төвийг сахисан жижиглэнгийн хэл ярианы бага концентрацид гарч, түүнчлэн эдгээр оюун ухаанд intramolecular H-холбоос аврагдсан байна. Ус...

Жижиглэнгийн молекулын химийн бондын урт, жижиглэнгийн молекулын диполь момент ба зуурамтгай чанар нь тэгш байдлын эхлэлээр илэрхийлэгдэнэ (2) Олон тооны регрессийн коэффициент нь CMMR = 0.999 болно. Ширээн дээр Төрөл бүрийн жижиглэн худалдаалагчдын усны холболтын эрчим хүчний үнэ цэнийн 2 төлөөлөл, ur-д зориулсан otrimani. (1) ба (2), утга зохиолын хүндэтгэлийн дунд. Хүснэгт 2 Усны холболтын энергийн утгууд ...

Хоёр ангиллын хувьд тэдний зан үйлийн хувьд: а) ионы дамжуулалт (цахилгаан) байж болох яриа; б) ионы дамжуулалтаар (электролит бус) ялгах боломжгүй яриа. Электролитийн өмнө илүү их органик бус хүчил, суурь, давс байдаг. Электролит бус бодисын өмнө маш олон органик ордууд, жишээлбэл, архи, нүүрс ус байдаг. Электролитийн диссоциаци. ...

Усны дуудлага- ce нэг буюу өөр молекулын хоёр электрон сөрөг атомын хоорондын харилцан хамаарал нэмэлт атомын ус: A-H ... (шинж чанар нь ковалент холбоос, триома цэгүүд - усны холбоосыг илэрхийлдэг).

Усны холбооны нэг шинж тэмдэг нь усны атом болон миний үүсгэсэн өөр нэг атомын хооронд байж болно. Воно нь жижиг байж болно, эдгээр атомын радиусуудын нийлбэрийг багасгана.

Дүрмээр бол өмхий үнэр нь фтор, азот, хүчил (хамгийн электрон сөрөг элементүүд) атомуудын хооронд, үүнээс гадна хлор, сирки болон бусад металл бус атомуудын оролцоотой холбоотой байдаг. Ашигт малтмалын усны холбоо нь ус, фтор устөрөгч, органик бус хүчил, хүчил, карбоксилын хүчил, фенол, спирт, аммиак, амин зэрэг ховор урсгалд уусдаг. Усны талстжих явцад эдгээр ярианы холбоосууд хадгалагдана.

Молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийн шинж чанараас хамааран молекулын бүтцээс хамааран ярианы физик хүчний хамаарал. Үг хэлэх эрх мэдэл дээр устай звезка тарих.

Молекул хоорондын усны холбоо нь молекулуудын холбоог үүсгэдэг бөгөөд энэ нь ярианы буцлах цэг, хайлахад хүргэдэг. Жишээлбэл, этилийн спирт C2H5OH нэгдэж, +78.3 хэмд буцалгана, усны холбоог уусгадаггүй диметил эфир CH3 OCH3 нь -24 хэмээс бага байна (хоёулаа молекулын томъёо нь C2H6O).

жижиглэнгийн sprya polypshennu rozchinnosti молекулуудаас H-од гаргах. Тиймээс усны молекулуудтай Н-холбоог уусгадаг метил ба этилийн спирт (CH3OH, C2H5OH) нь бие биенээсээ салдаггүй.

Молекул доторх усны холбоо нь ижил бүлгийн атомуудын молекулуудад найрсаг орон зайн тархалтаар тогтдог бөгөөд ялангуяа хүч чадалд нийлдэг. Жишээлбэл, салицилийн хүчлийн дунд молекулуудын H холбоос нь хүчиллэгийг нэмэгдүүлдэг. Усны холбоо нь биополимеруудын (уураг, полисахарид, нуклейн хүчил) өргөн бүтцийг бүрдүүлэхэд маш чухал үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд энэ нь тэдний биологийн функцийг чухал ертөнцөөр илэрхийлдэг.

Молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүч (Ван дер Ваалсын хүч). Чиглэл, индукц ба дисперсийн харилцан үйлчлэл.

Молекул хоорондын харилцан үйлчлэл- цахилгаан саармаг молекул ба атомуудын харилцан үйлчлэл.

Өмнө нь ван дер Ваалсовимхүч нь диполуудын хооронд харилцан үйлчилдэг (байнгын ба индуктив). Энэ нэр нь эдгээр хүчнүүд нь ван дер Ваалсын жинхэнэ хийн дотоод даралтыг өөрчлөх шалтгаан болсонтой холбоотой юм. Qi vzaєmodії энэ нь хүч, vidpovіdnі vіdnіnі vіdnіvannya prostorovї struktі і биологийн макромолекулуудыг илэрхийлэх нь чухал юм.

Баримтлал: Эерэг ба сөрөг цэнэгийн хүндийн төвүүд ажилладаггүй туйлын молекулууд, жишээлбэл, HCl, H2O, NH3 зэрэг нь ийм зэрэглэлд чиглэгддэг тул цэнэгүүд нь ижил цэнэгүүд болох нь мэдэгдэж байсан. Тэдний хооронд ачааг буруутгадаг. (Кезомагийн энерги) нь дараах байдлаар илэрдэг.

E K \u003d -2 μ 1 μ 2 / 4π ε 0 r 3,

de μ1 ба μ2 нь харилцан дипольуудын диполь моментууд, r нь тэдгээрийн хооронд байна. Таталцлын энерги нь молекулуудын дулааны энергиээс давсан тохиолдолд л хурцадмал диполь-диполь өсөх боломжтой; хаа сайгүй хатуу бөгөөд ховор илтгэлээр дуугарна. Диполь-диполь харилцан үйлчлэл нь туйлын бүсэд (ус, устөрөгчийн фтор) илэрдэг.

Индукц: Туйл молекулын цэнэгийн үйлчлэлээр туйл биш молекулуудын электрон манан эерэг цэнэгээс сөрөг цэнэг рүү шилждэг. Туйл бус молекул туйл болж, молекулууд нэг, илүү сул сул, доод хоёр туйлтай молекулыг татаж эхэлдэг.

(Debye Energy) нь viraz-ээр илэрхийлэгдэнэ:

E D \u003d -2 μ 2 γ / r 6,

de μ nav нь индукцлагдсан диполийн момент юм.

Байнгын болон өдөөгдсөн диполуудын таталцал бүр ч сул, ихэнх ярианы молекулуудын туйлшрал бага байдаг. Дипольуудын хооронд багахан зай байдаг. Энэ төрлийн харилцан үйлчлэл нь туйлын бус розчинникуудын туйлын бүс нутагт толгойн зэрэглэлээр илэрдэг.

тархалт: Туйл бус молекулуудын хооронд хурцадмал байдал үүсч болно. Электроникс, тэд төрийн дараах ОХУ-д perebuvayut гэж, молекулын нэг тал дээр төвлөрсөн мэт харагдах болно, тиймээс туйл биш хэсэг нь туйлтай болдог. Үүний үр дүнд тогтвортой молекулуудад цэнэг дахин хуваарилагдаж, тэдгээрийн хооронд богино цагийн холбоо үүсдэг.

(Лондонгийн эрчим хүч)

E L \u003d -2 μ агшин зуур 2 γ 2 / r 6,

de µ inst нь Матт диполийн момент юм. Туйл бус бөөмс (атом, молекул) хоорондын Лондонгийн таталцлын хүч нь бүр богино настай байдаг. Ийм хүнд энергийн үнэ цэнэ нь бөөмс хэлбэрээр оршдог ба индукцсан диполь дахь электронуудын тоо юм. Холбоо нь бүр ч сул байдаг - бүх молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийн хамгийн сул нь. Гэсэн хэдий ч өмхий нь хамгийн түгээмэл зүйл бөгөөд үүнийг молекулуудын дунд буруутгадаг.