Alternativni testi z uporabo anorganske kemije. Alternativni testi z uporabo anorganske kemije Test z uporabo anorganske kemije doc

Testi imajo več kot 26 vprašanj. Glede na pravilno prehrano.

Testi iz šolskih programov s kemijo

	Redka kovina? (Merkur)
	Kako se imenujejo govori, ki so sestavljeni iz atomov iste vrste? (oprosti)
	Barva fenolftaleina na travnikih? (Malina)
	Plin, ki ga proizvaja peč? (Kisen)
	Kako se imenuje najmanjši del govora, ki predstavlja njegovo avtoriteto? (molekula)
	Prostornina enega mola plina? (22,4l)
	Kdo je prekršil zakon reševanja množic govora? (Lomonosiv)
	Plin, ki se uporablja za rezanje in varjenje kovin? (Kisen)
	Najmanjši del elementov? (Atom)
	Najširši element Zemlje? (Kisen)
	Kakšna so imena soli žveplove kisline? (Sulfati)
	Kdo je ukrivljeni periodični zakon? (Mendelejev)
	Katerega plina je največ v Zemljinem ozračju? (dušik)
	Kakšne vrste kislin so slane in fermentirane? (Sirna)
	skladišče vodne molekule (vodna formula)? (H2O)
	Za kakšno valenco gre? (2)
	Formule dušikove kisline? ( HNO-3)
	Najlažji plin? (Voden)
	Kako se imenuje število in kaj piše pred formulami? (Koeficient)
	Vnesite brezkislinsko kislino: žveplovo kislino, klorovodikovo kislino, dušikovo kislino. (Solyana)
	Povejte mi, kaj lahko storite, da spremenite hitrost kemičnih reakcij? (Katalizatorji)
	Koliko agregatnih postaj je ob vodi? (tri)
	Ena na svetu, koliko besed? (Milje)
	Pri kateri temperaturi zavre čista voda? (100)
	Plin, potrebna zaloga hrane? (Kisen)
	Kisnu formula? (O-2)

Kemijski test

JAZ. Razkrijte bistvo periodičnega zakona D.I. Mendelejeva svetlobna teorija atoma.

1. Navedite ime elementa, ki ustvarja amfoterne reakcije:

c) natrij.

2. Pomemben element, ki je vključen v skladišče glavne podskupine:

a) kalcij,

b) zalizo,

3. Izračunajte število elektronov, ki so lahko na f – starih elektronskih lupinah:

4. Določite razmerje med številom elektronov na trenutni energijski ravni in imenom kemijskega elementa:

a) 1, 1. kalij,

b) 2, 2. klor,

c) 3, 3. fosfor,

d) 5. 4. aluminij,

5. Nastavite zaporedje povečanja naboja jedra elementov:

b) natrij,

c) rubidij,

d) morske vetrnice.

6. Nastavite vrsto med simbolom elementa, ki ga imenujem:

a) Al, 1. magnezij,

b) Na, 2. dušik (dušik),

c) N, 3. živo srebro,

d) Hg. 4. aluminij,

5. natrij.

7. Določite elemente, ki lahko razkrijejo valenco II:

a) natrij,

b) kalcij,

c) aluminij.

d) magnezij,

d) vijolična,

d) zalizo.

8. Identificirajte element druge skupine:

b) premog (ogljik),

c) aluminij,

9. Izračunajte molekulsko maso CaCo3:

10. Izberite značilnost zgradbe preproste govorne molekule:

a) sestavljen iz atomov iste vrste,

b) sestavljen iz atomov različnih vrst,

c) maščevati več kot dva atoma.

d) odstranite samo en atom.

11. Navedite število protonov v jedru atoma številka 20:

II Metan. Opišite življenje molekul, moč in stagnacijo.

1. Določite valenco ogljika v organskih spojinah:

c) chotiri,

2. Določite homologno razliko v homolognem nizu alkanov:

3. Navedite molekulsko formulo metana:

4. Navedite možne produkte zgorevanja metana:

a) kisen,

c) ogljikov dioksid,

5. Opišite močnostno karakteristiko metana:

a) plinom podobne,

b) rídina,

c) negotovost zaradi vibracij,

d) lažje za veter,

e) garna razchinnіst v bližini vode.

6. Pri razpakiranju metana navedite možne izdelke:

a) molekularna voda,

b) atomska voda,

7. Značilna reakcija metana je:

a) zamenjava,

b) priloga,

c) menjava.

d) polimerizacija.

8. Za steklom molekul metana:

a) alkin,

b) alken,

c) alkan,

d) ciklani.

9. Navedite molekulsko formulo homologne serije alkanov:

b) Cu H2n - 2bb

d) Cu H2n - 4.

10. Ugotovite načine, na katere reagira metan:

11. Metan se uporablja kot surovina v procesih:

a) oksidacijo

b) obnova,

c) polimerizacija,

d) sinteza novogovorov,

DRŽAVNA FARMACEVTSKA AKADEMIJA PERMS
ODSEK ZA ANORGANSKO KEMIJO

TESTI IZ ZDRAVE IN ANORGANSKE KEMIJE

za samokontrolo in pripravo pred testiranjem
(velja za študente 1. letnika

fakultete za redni in izredni študij)

Perm - 2004

2 -
Testo je sestavila ekipa sodelavcev Oddelka za anorgansko kemijo: vodja oddelka, izredni profesor Gaisinovich M.S., izredna profesorica Beresneva T.I., višja sodelavka Fedorova I.V., asistenta Gushchina G.I., Grebenyuk L.O.

Recenzent – izredni profesor Oddelka za fizikalno in koloidno kemijo Ryumina T.Ye.

Oddaja v izdajo –

Prorektor in glavni profesor Potyomkin K.D.

VSTOP

Anorganska in anorganska kemija je osnovni predmet na farmacevtskih univerzah, kar v veliki meri pomeni uspešno obvladovanje drugih kemijskih in specialnih disciplin.

Najpomembnejša naloga je zagotoviti zanesljive in učinkovite metode spremljanja in samokontrole sposobnosti učencev za obvladovanje snovi. Poleg tradicionalnih kontrolnih tehnik, ki se uporabljajo v kemiji (ekzaktni trening, samostojno in kontrolno delo, spanje in pisanje), se vse pogosteje uporabljajo testi. Standardizirano se praviloma zamenja z uro preverjanja znanja in spretnosti.

Neprimerljiva prednost testne metodologije je njena učinkovitost, ki tako preizkuševalcu kot študentu omogoča prilagoditve na začetku procesa. Stroški testov se močno povečajo zaradi dejstva, da je delo pri njih osredotočeno na to, kako ustvariti podane informacije in jih aktivno utrjevati, predelovati in spodbujati logično razmišljanje. Zato se pri delu s testi ni treba vsakič spremeniti v "igro ugibanja".

Testi pa se izvajajo: pred prehrano kože se testirajo štiri različice dokazov, od katerih je samo ena pravilna (ali najboljša). Ko začnete delati na testih, začnite z branjem podpornega gradiva iz učbenikov, zapiskov s predavanj in laboratorijskega dnevnika. Oglejte si potrebna osnovna gradiva: periodni sistem elementov, tabele prebojev, izmenjalni potenciali, elektronegativnost elementov, disociacijske konstante elektrolitov.

Budova atom. Periodični zakon. Kemična povezava.
1.Kateri izrazi govorijo o preprostem kisenu in ne o kemičnem elementu?

a) pojdite v območje za shranjevanje vode;

b) žele je gnil v vodi:

c) kislost bakrovega oksida v masnem deležu postane 20 %;

d) žele vstopiti v skladišče vseh vitalnih organskih govorov.

2. Kateri programi govorijo o kemijskem elementu kloru in ne o preprostem kloru?

9 -
d) očitna električna negativnost.

79. Kako se spreminja moč atomov elementov pod uro propada zla v desno skozi čas?

c) polmer; d) število valenčnih elektronov.

80. Kako se bo moč atomov elementov povečala pod uro propada zla na desno v obdobju?

a) polmer; b) moč kovine;

c) število energijskih nivojev; d) vidni elektronski negativ

81. Kako se bo povečala moč atomov elementov, ko bo zver propadla po podskupini glave?

a) ionizacijska energija; b) energija sporidnosti z elektronom;

c) atomski polmer; d) vidni elektronski negativ

82. Kako se moč atomov elementov poveča, ko zver propade po skupini?

a) ionizacijska energija; b) število valenčnih elektronov;

c) polmer; d) najvišja stopnja oksidacije.

83. Kako se spremeni moč atomov elementov, ko zver propade po skupini?

a) polmer; b) nekovinske moči;

c) število valenčnih elektronov; d) najvišja stopnja oksidacije.

84. Kateri atomski parametri se občasno spreminjajo glede na naboj jedra?

a) število elektronov v atomu; b) atomsko maso;

c) polmer; d) število energijskih nivojev.

85. Kateri atomski parametri se periodično spreminjajo glede na naboj jedra?

a) količino nevtronov; b) število atomskih orbital;

c) atomsko maso; d) ionizacijska energija.

86. Kateri atomski parametri se občasno spreminjajo glede na naboj jedra?

a) očitna električna negativnost;

b) število energijskih nivojev;

c) skupno število elektronov;

d) število protonov.

87. Kateri atomski parametri se občasno spreminjajo glede na naboj jedra?

a) atomsko maso; b) energija sporidnosti z elektronom;

c) število energijskih nivojev; d) količina elektronov je majhna.

88. Navedite fizično lokacijo številke obdobja:

a) označuje število energijskih nivojev v atomu;

10 -
b) enako številu valenčnih elektronov;

c) enako številu elektronov na trenutnem energijskem nivoju;

d) enako skupnemu številu elektronov v atomu.

89. V vsakem primeru je pravilno označena narava spremembe v skupini atomskega polmera (r), ionizacijskega potenciala (I), energije sporidnosti na elektron (E), elektronegativnosti (EO):

a) vsi parametri se bodo povečali;

b) r – narašča, I, E, EO – spreminja;

c) r – spremembe, I, E, EO – povečanja;

d) vsi ti parametri se spremenijo.

90. Atomi elementov, ki še vedno vsebujejo veliko število valenčnih elektronov, so ločeni:

a) v eni skupini v sekundarni podskupini periodnega sistema;

c) v eni skupini glavne podskupine periodnega sistema;

d) v eni skupini periodnega sistema.

91. Če poznate številko obdobja, v katerem se element vrti, lahko prenesete:

a) število elektronov v atomu je omejeno;

b) število energijskih nivojev v atomu;

c) absolutno število elektronov v atomu;

d) formulo elementa, ki je najbližji oksidu.

92. Če poznate številko skupine, v katero se zavrti element glavne podskupine, lahko prenesete:

a) število energijskih nivojev v atomu;

b) število valenčnih elektronov;

c) nizka količina elektronov;

d) jedrski naboj.

93. Kateri del periodnega sistema ima rotirajoče elemente, ki so najverjetneje električno negativni?

a) zlo spodaj; b) desničarska zver; c) desničarski; d) levičarska jegulja.

94. Energija, dodeljena plemenu:

Cl (r)  Cl (r) + + 1e - 1254 kJ є za atom klora:

a) energija kemičnega veziva; b) polemika z elektronom;

c) električna negativnost; d) ionizacijska energija.

95. V katerem delu periodnega sistema so elementi z največjim atomskim polmerom?

a) zlo gori; b) desničarski; c) zlo spodaj; d) na desni je zver.

96. Pri kateri vrsti elementov se poveča polmer atomov:

a) Si, Al, Mg, Na; b) N, O, F, Ne;

c) Al, Si, P, S; d) Sr, Ca, Mg, Be.

97. Kateri niz elementov kaže povečanje elektronegativnosti atomov:

11 -
a) Mg, Ca, Cr, Ba; b) O, S, Se, Te;

c) B, Al, Ga, In; d) B, C, N, O.

98. V kateri vrsti elementov se spremeni elektronegativnost atomov:

a) Sn  Ge  Si  C; b) I  Br  Cl  F;

c) Mg  Ca  Sr  Ba; d) Te  Se  S  O.

99. Pri katerem številu elementov se ionizacijska energija atomov poveča:

a) Bi  Sb  As  P; b) Cl  S  P  Si;

c) O  S  Se  Te; d) Si  Al  Mg  Na.

100. Kemični element (E) se nahaja v obdobju 5, formula njegove hlapne vode je EH 3. Poimenujte element.

a) V; b) Sb; c) Nb; d) V.

101. Vodneva formula za to nekovino je EH 4. Kakšna je formula za ta veliki oksid?

a) E 2 Pro; b) EO; c) EO 4; d) EO 2.

102. Element se nahaja v 4. obdobju. Hlapni oksid ima formulo EO 3, hlapni vodni oksid pa formulo EN 2. Kakšen element?

a) Cr; b) Se; c) Ni; d) Ge/

103. Vodneva formula za to nekovino je EH 3. Kakšna je formula za ta veliki oksid?

a) E 2 Pro 5; b) E 2 Pro 3; c) EO 2; d) EO 3.

104. Element širjenja v 5. obdobju. Njegov oksid ima formulo E2O7. Hlapni vodni element ne izgine. Kaj je element?

a) Nb; b) Sb; c) jaz; g Tc.

105. Viskozni oksid nekovine ima formulo E2O7. Kakšna je formula za to vodno pijačo?

a) EH; b) EN 7; c) EN 2; d) EN 3.

106. Kakšna je formula za oksid elementa v tretji periodi v atomu, ki večinoma vsebuje tri nesparjene elektrone?

a) E 2 Pro 3; b) EO 2; c) E 2 Pro 5; d) E 2 Pro 7.

107. Formula rastlinske kisline, obogatena z aktivnim elementom, H 3 EO 4. Kakšno konfiguracijo valenčnih elektronov ima lahko matični element v glavnem telesu?

a) 3s 2 3p 4; b) 3d 4 4s 2; c) 5s 2 5p 3; d) 3d 2 4s 2.

108. Formula elementa E2O5, ki ima visoko vsebnost oksida. Vnesite formulo za elektronsko konfiguracijo valenčnih elektronov atoma elementa:

a) ns 2 np 1; b) ns 2 np 3; c) ns 2 np 4; d) ns 2 np 2 .

109. Vrste kemičnih vezi v kombiniranem Na 2 SO 4:

a) ionski in kovalentni polarni;

b) ionske in kovalentne nepolarne;
- 12 -
c) kovalentna, nepolarna in vodna;

d) kovalentno polarno in vodno.

110. Koliko elektronov sodeluje pri tvorbi kemičnih vezi v molekuli N 2:

a) 4; b) 2; ob 10. uri; d) 6.

111. Koliko elektronov sodeluje pri tvorbi kemijskih vezi v molekuli C 2 H 6?

a) 14; b) 8; o 12; d) 10.

112. Največji delež ionske vezave v molekuli:

a) MgCl 2; b) CaCl2; c) SrCl2; d) BaCl 2.

113. Največji delež kovalentne vezi v molekuli:

a) H2S; b) AlH3; c) NaH; d) PH 3.

114. Izberite par molekul, v katerih so vse vezi ioni:

a) NaCl, Cs2O; b) CO 2, CaF 2; c) PCl5KI; d) CHCL 3, N 2 O 3.

115. Označite formulo molekule z vezmi tipa :

a) SO 2; b) H2O2; c) CO 2 ; d) NOCl.

116. Označite formulo molekule, ki ima vezi tipa :

a) take molekule ne morejo obstajati; b) SO 3;

c) Cl2O7; d) N 2.

117. Označite formulo molekule, ki ima vezi tipa :

a) SO 3; b) PCl 5; c) NOCl; d) SOCl 2.

118. Navedite formulo molekule, ki vsebuje število - in -vez:

a) POCl 3; b) CO 2 ; c) CCl 4; d) H2.

119. Navedite formulo molekule, v kateri je število -členov dvakrat večje od števila -členkov:

a) takšne molekule ne morejo; b) HCN;

c) COCl2; d) N 2.

120. Elektronska formula mn: je podobna naslednjim molekulam:

a) SO 2; b) NE 2; c) CO 2 ; d) H2O.

121. Katera od nižjih molekul ima dva nedeljena para valenčnih elektronov?

a) NH3; b) CH4; c) H2O; d) H2.

122. Molekula amoniaka in amonijev ion se med seboj razlikujeta:

a) stopnja oksidacije atoma v dušik; b) skupno število elektronov;

c) skupno število protonov; d) naboj jedra atoma dušika.

123. Zapišite formulo molekule z neparnim elektronom:

a) NE; b) CO; c) ZnO; d) MgO.

124. Koliko elektronov sodeluje pri tvorbi kemičnih vezi v molekuli C 2 H 6:

a) 7; b) 14; o 8; d) 6.
- 13 -
125. Koliko elektronov sodeluje pri tvorbi kemičnih vezi v molekuli PCl 5:

a) 12; b) 5; o 6; d) 10.

126. Izberite par molekul, v katerih so vse vezi kovalentne:

a) NH4CL, NO; b) CaS, HCl; c) P 2 O 5 CCL 4; d) CaBr 2, LiI.

127. Izberite par molekul, eno s kovalentnimi vezmi in drugo z ionskimi vezmi:

a) CsF, BaF 2; b) BCL 3 BaO; c) SCI4, SiH4; d) K2O, MgS.

128. Kako pogosto lahko molekula amoniaka ustvari kemično vez za donorsko-akceptorskim mehanizmom:

a) H+; b) CH4; c) H2; d) H -.

129. Darovalec elektronske stave je:

a) NH3; b) BH 3; c) NH4+; d) CH 4.

130. Elektronski sprejemnik stav:

a) BF 3; b) NH4+; c) BF 4 -; d) NH3.

131. Tako kot trdnost Pomilkova:

a) enojni člen za glavo -tipa;

b) druga in tretja povezava vedno vsebujeta -veze;

c) večja kot je množica povezave, manjša je vrednost;

d) višja kot je večkratnost povezave, manjša je dovzhin.

132. Navedite določbe, ki podpirajo teorijo hibridizacije:

a) skupno število orbital pred in po hibridizaciji se ne spremeni;

b) hibridne orbitale proizvajajo različne energije;

c) vse hibridne orbitale imajo enako obliko;

d) med procesom hibridizacije se spremeni prostorska orientacija orbital.

133. Atom fosforja v molekuli PCl 3 je v sp 3 hibridizaciji. Pri hibridizaciji se zgodi usoda enoelektronskih parov in nedeljenih elektronskih parov. Kakšno obliko ima molekula?

a) tetraedrski; b) piramidasto; c) linearni; d) Kutova.

134. Žveplov atom v molekuli SOCl 2 najdemo pri sp 3 hibridizaciji. Pri hibridizaciji se zgodi usoda enoelektronskih parov in nedeljenih elektronskih parov. Kakšno obliko ima molekula?

a) piramidasto; b) tetraedrski; c) Kutova; d) linearni.

135. Atom kisline v molekuli vode najdemo v sp 3 -hibridizaciji. Hibridizacija vključuje enoelektronske pare in dva nedeljena elektronska para. Kakšno obliko ima molekula?

a) piramidasto; b) tetraedrski; c) linearni; d) Kutova.

136. Ogljikov atom v molekuli HCN je sp-hibridiziran. Hibridizacija doživi usodo enoelektronskega mraka. Kakšno obliko ima molekula?

a) Kutova; b) piramidasto; c) linearni; d) tetraedrski.

14 -
137. Nepolarna molekula:

a) tetraedrski CCl 4; b) piramidni NH 3;

c) Kutova H2Se; d) linearni HCl.

138. Katera od molekul ima najmanjši ogljikov element:

a) CO 2; b) COCl2; c) CCL 4; d) HCN.

139. V kateri vrstici so vse tri molekule polarne:

a) CO2COCl2NH3; b) CCl4, CHCI3, N20;

c) BCl3, SO2, SO3; d) NH3, SO2, H2O.

140. Dipolni moment je v molekuli enak nič:

a) H 2 O (kutova); b) SO 2 (kutova);

c) CO2 (linearni); d) NH3 (piramidno).

141. Na podlagi narave molekulskih vezi določite, v kateri seriji se vrelišče snovi poveča:

a) BaCl 2 - HF - He; b) He - BaCl 2 - HF;

c) HF - He - BaCl 2; d) He - HF - BaCl 2.

142. Za številne halogenirane spojine HF HCl HBr HI

nenormalno visoka temp. kop., okoli Z 19,5 -85,1 -66,8 -35,4

HF pojasnjuje:

a) majhne velikosti molekul;

b) prisotnost vodnih vezi med molekulami;

c) visoka polarnost molekule;

d) velika kemijska aktivnost molekule.

143. Številne besede: kalijev nitrat, silicij, jod - navedite zaporedje imen vrst kristalnih horatov:

a) ionski, kovinski, atomski;

b) ionski, molekularni, molekularni;

c) ionski, atomski, molekularni;

d) ionski, atomski, atomski.

144. Izraza "molekula" ni mogoče uporabiti za označevanje trdnega stanja:

a) fosforjev klorid (V) 1; b) barijev oksid;

c) sirki; d) ogljikov dioksid.

145. Kateri delci se nahajajo na vozliščih kristalnih kamnin joda?

a) atomi 1; b) iona I + in I - ;

c) molekule I 2; d) ioni I+ in prosti elektroni.

146. Kateri delci se nahajajo na vozliščih kristalnega kalcijevega oksida?

a) atomi Ca in O; b) iona Ca 2+ in O 2-;

c) molekule CaO; d) ioni Ca 2+ in molekule O 2.

147. Element z neko elektronsko konfiguracijo atoma ustvari kristalno mrežo kovinskega tipa:

a) 3s 2 3p 2; b) 1s 1; c) 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1; d) 1 s 2.
- 15 -
148. Električna prevodnost trdne snovi je preprosta formula, katere atomi dajejo elektronsko formulo:

a) 1s 2 2s 2 2p 4; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 1;

c) 1s 2 2s 2; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2.

149. Takšna moč ni značilna za govore z molekularnimi kristalnimi garti:

a) za trdne snovi - izolatorji;

b) imajo visoke temperature taljenja;

c) imajo nizko trdoto;

d) v primeru zlomljenega telesa praviloma ne izvajajte brenkanja.

150. Takšna moč ni značilna za govore z atomskimi kristalnimi garti:

a) visoka trdota; b) visoka temperatura tališča;

c) povečanje električne prevodnosti; d) nizka volatilnost.

151. Atomski kristalni delci ustvarjajo atome, katerih elektronska formula je:

a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2;

c) 1s 2 2s 2 2p 2; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .

152. Velika trdota, hrapavost, visoko tališče in nizka električna prevodnost označujejo besede, ki imajo ..... kristalne delce.

a) atomsko; b) molekularni; c) metaleva; d) ionna.

153. Takšna moč ni značilna za govore z ionskimi kristalnimi garti:

a) distribucija polarnih trgovcev na drobno je dobra;

b) visoka temperatura tališča;

c) hrustljavost;

d) dobra električna prevodnost v trdnih snoveh.

I. Zloženi govori in sumiši

1. Skladišče ni enotno.
2. Sestavljen iz raznih govorov.
3. Ni stalnih avtoritet.
4. Trajne lastnosti statve.
5. Ohranite moč izhodnih komponent.
6. Ne ohranjajte moči izhodnih komponent.
7. Lahko se odstrani s fizičnimi metodami.
8. Ni ju mogoče fizično ločiti.
9. Izhodne komponente so prisotne v pevskih razmerjih.
10. Izhodne komponente so prisotne v dolgoročnih odnosih.
11. Kamniti granit Girskaya je sestavljen iz kremena, sljude in glinenca.
12. Molekula sulfida je sestavljena iz atomov sulfida in žvepla.
13. Lahko so homogeni ali heterogeni.
14. Skladišče je izraženo v kemijski formuli.

Zložljivi govori

II. Atom in molekula

1. Najpomembnejši del kemijskega elementa.
2. Najboljši del govora, ki prihrani vašo moč.
3. Sile medsebojne gravitacije in raztezanja postanejo očitne.
4. V primeru fizičnih nevarnosti se rešujejo, v primeru kemičnih pa se borijo.
5. Deli se razlikujejo po velikosti in moči.
6. Stalno so v Rusiji.
7. Obstaja kemični simbol.
8. ustvarite kemijsko formulo.
9. Nihajo različni indikatorji: masa, masa tekočine, valenca, stopnja oksidacije.
10. Lahko se zberejo eden za drugim.
11. Pri kemijskih reakcijah se ne združujejo, ampak se ponovno združujejo.
Tipka je "+", kar je "tako", tipka je "-", kar je "ne".

Številka oddelka

Molekula

III. Samo beseda in kemični element

1. Skupina atomov ene vrste.
2. Sestavljen iz atomov iste vrste.
3. Kemičnih reakcij ni mogoče razložiti z ustvarjanjem drugih besed.
4. Kisen je plin z malo vode.
5. Odtrgajmo ribo od kislega umiranja ob vodi.
6. Zalizo je kovina, ki jo privlači magnet.
7. Vstopite v skladišče do skladišča sulfida.
8. Molekula kisline in dva atoma kisline.
9. Trenutno obstaja 114 različnih vrst atomov.
10. Kisen vstopi v skladišče vode.
Tipka je "+", kar je "tako", tipka je "-", kar je "ne".

Številka oddelka
Preprost govor
Kemični element

IV. Koeficient in indeks

1. Prikazuje število atomov v molekuli.
2. Številka pred kemijsko formulo je simbol kemijskega elementa.
3. V molekulah je večina preprostih plinom podobnih spojin enaka 2.
4. Postavite ga glede na valenco zložljive govorne formule.
5. Določite, kdaj je število atomov v levem in desnem delu kemijske enačbe enako.
6. 7H, 5O.
7. Molekula vode ima dva atoma in eno kislino.
8. Kemijske formule kovin imajo enako formulo kot 1.
9. Molekula sulfida ima vrednost 2.
10. 5FeS.
Tipka je "+", kar je "tako", tipka je "-", kar je "ne".

Številka oddelka
Koeficient

V. Govor je preprost in govor je zložljiv

1. Molekule so sestavljene iz atomov iste vrste.
2. Molekule so sestavljene iz atomov različnih vrst.
3. Ne razpadajte med kemičnimi reakcijami zaradi prisotnosti drugih snovi.
4. Razgradijo se med kemičnimi reakcijami pri nastajanju drugih snovi.
5. Značilnosti trajne fizične moči: tališče, vrelišče, barva, debelina itd.
6. Skrb za kemične reakcije, vendar se izogibajte fizičnim reakcijam.
7. Skladišče je trajno.
8. Skladišče se razlikuje čez široke meje.
9. Ni stalnih avtoritet.
10. Molekula je sestavljena iz dveh atomov kisline in enega atoma vode.
11. Lahko se uporablja v treh mlinih za agregate: plinasti, redki, trdni.
Tipka je "+", kar je "tako", tipka je "-", kar je "ne".

Številka oddelka
Preprost govor
Zlaganje govora

VI. Kemijski in fizikalni pojavi

1. Molekule so ohranjene.
2. Molekule se sesedejo.
3. Menjava mlina agregata.
4. Barva in vonj se spremenita, pojavi se toplota in obleganje se umiri.
5. Atomi se ne smejo ponovno združevati, ampak ponovno združiti.
6. Lahko se izrazi z dodatnimi kemičnimi sredstvi.
7. Taljenje stekla, dokler voda ne zmrzne.
8. Vročina je žgoča, gnitje organskih govorov.
9. Podrobnosti o kreditu.
10. Rjavi madež, kislo mleko.
11. Vidnost medu na zelenem cvetu pri pridelavi bakrovega klorida.
12. Peč za alkohol.
Tipka je "+", kar je "tako", tipka je "-", kar je "ne".

Škatle za kemikalije

Fizikalni pojavi

VII. Vrste kemijskih reakcij

1. Vikhidna govorica - ena zložljiva.
2. Tihi govor - dva ali preprosta.
3. Izhodni govor – eden je preprost in eden zapleten.
4. Reakcijskih produktov je dvakrat več kot enostavnih.
5. Produkta reakcije sta še dve spojini.
6. Reakcijski produkti so en zložljiv govor.
7. Produkti reakcije so preproste in zapletene besede.
8. Reakcijska produkta sta še dve enostavni in sestavljenki.
9. Produkta reakcije sta dve besedi.
10. Reakcijski produkti – dve preprosti besedi.
11. Polaganje malahita.
12. Gorinna sirki.
13. Interakcija cinka s klorovodikovo kislino.
Tipka je "+", kar je "tako", tipka je "-", kar je "ne".

Reakcija povezave

Razpletna reakcija

Nadomestna reakcija

Reakcija menjave

VIII. Voden in kisen

1. V bližini vode se pokvari.
2. Slabo je biti v bližini vode.
3. Svetlobni plin.
4. Pomemben plin.
5. Vnetljiv plin.
6. Plin, ki ga podpira peč.
7. Zažgite s klorom.
8. In dan za dnem.
9. Ko se pomeša s kislim, ustvari mešanico vibukhov.
10. Žetev vetra.
11. Dvignite plovilo z dnom, vrženim navzgor.
12. Dvignite posodo, postavljeno na dno.
13. Med potjo zbirajte vodo.
14. Pri segrevanju reagira z bakrovim oksidom.
15. Vikorist kot okolju prijazen ogenj.
16. Zastoj pri raketnih motorjih.
Tipka je "+", kar je "tako", tipka je "-", kar je "ne".

Kisen

IX. Kovine in nekovine

1. Preproste kovinske iskrice, dobri prevodniki toplote in elektrike, kovanje.
2. Preproste besede - trdne snovi, redke ali plinaste, pomembno je, da se ne dotikate s kovinskimi bliskavicami, slabo je izvajati električno razstreljevanje.
3. Valenca kislosti je podobna I-II.
4. Vsi oksidi vplivajo na glavne organe.
5. Ustvarite vodne luknje.
6. Valenca kisline je IV-VII.
7. Vsi oksidi imajo kislo moč.
8. Ne poravnajte poletja in poletnih počitnic.
9. Hidrokside raztopimo z bazičnimi avtoritetami.
10. Raztopina hidroksidov s kislimi spojinami.
Tipka je "+", kar je "tako", tipka je "-", kar je "ne".

Številka oddelka

Nekovine

X. Skupina in obdobje

(Skupina kač gleda proti živali navzdol, pika - proti desni)
1. Prevladale bodo nekovinske avtoritete.
2. Nekovinske moči slabijo.
3. Prevladale bodo kovinske moči.
4. Metalske moči slabijo.
5. Elementi lahko sprejmejo enako število elektronov na svetovnem elektronskem trgu.
6. Elementi enake količine elektronskih komponent.
7. Število elektronskih omrežij narašča.
8. Spremeni se radij atomov.
9. Polmer atomov se poveča.
10. Povečanje števila elektronov prihaja v zunanji svet.
11. Vendar bo v prihodnosti obstajal elektronski trg.
12. Teža zunanjih elektronov glede na jedro se poveča.
Tipka je "+", kar je "tako", tipka je "-", kar je "ne".

XI. Vrgle so se luže. (litij, natrij, kalij, rubidij, cezij)

1. Kovina srebrno bele barve.
2. Kovine z debelino manj kot 1.
3. Kovine z debelino večjo od 1.
4. Najlažja kovina.
5. Najboljša kovina.
6. Kovina s tališčem, nižjim od temperature človeškega telesa.
7. Kovine, ki reagirajo z oksidacijo bazičnih oksidov.
8. Kovine z valenco kisline, ki je primerljiva z 1.
9. Kovine, ki se vnamejo pri normalnih temperaturah.
10. Kovine, ki gorijo samo pri segrevanju.
11. Kovine, ki so v interakciji z vodo in ustvarjenim travnikom.
12. Najbolj aktivna kovina.
Tipka je "+", kar je "tako", tipka je "-", kar je "ne".

XII. Halogeni (fluor, klor, brom, jod)

1. Plinu podobna reka.
2. Redki govor.
3. Trden govor.
4. Vrelišče je pod 0°C.
5. Vrelišče je nad 0°C.
6. Halogenska temno siva barva.
7. Halogenska rdeče-rjava barva.
8. Reagira na vodo in spanje.
9. Reagira s kovinami iz raztopljenih soli.
10. Valenca vode je enaka 1.
11. Valenca za kislo je 7.
12. Valenca 1. 3. 5. 7 je možna.
Tipka je "+", kar je "tako", tipka je "-", kar je "ne".

XIII. Klor in klorirana voda

Brezbarvni plin
Plin rumeno-zelene barve.
Plin ima oster vonj, zato ga ne smete kaditi v vlažnem zraku.
Plin z ostrim in zadušljivim vonjem.
Voda se dobro razgradi.
Slabo je razbiti v vodi.
Stopnja oksidacije klora je enaka 0.
Stopnja oksidacije klora je enaka – 1.
Molekula ima med svojimi atomi kovalentne polarne vezi.
Molekula ima med svojimi atomi kovalentne nepolarne vezi.
Interakcija z vodo na svetlobi.
Za izjemne ume reagira s kovinami.
Vikorist se uporablja za zmanjšanje klorovodikove kisline.
Hraniti in prevažati v jeklenih jeklenkah.
Plin je 2,5-krat pomembnejši za ogrevanje.
Malo plina je pomembno za veter.

Tipka je "+", kar je "tako", tipka je "-", kar je "ne".

Chlorovoden

XIV. Dušik in amoniak

1. Podobno plinu za vrhunske ume.
2. Brez vonja.
3. Obstaja oster vonj.
4. nima barve.
5. Voda je slabe kakovosti.
6. Voda je dobra.
7. Enostavno obogateti.
8. Stopnja oksidacije dušika je stara – 3.
9. Stopnja oksidacije dušika je enaka 0.
10. Molekula ima med svojimi atomi kovalentne polarne vezi.
11. Molekula ima med svojimi atomi kovalentne nepolarne vezi.
12. Ne kurite na prostem.
13. Interakcija z vodo v prisotnosti katalizatorja.
14. Zažgite skoraj kislo.
15. Interakcija z vodo.
16. Interakcija s kislinami in raztopljenimi solmi.
Tipka je "+", kar je "tako", tipka je "-", kar je "ne".

XV. Ogljikov dioksid (II) in ogljikov dioksid (IV)

1. Plin v bližini vode je nepogrešljiv.
2. Plin, očitno, razporejen v bližini vode.
3. Podobno plinu za izjemne ume.
4. Brez vonja.
5. Ne strgajte.
6. Lahko se zaceli in utrdi.
7. Plin za odstranjevanje.
8. Plin neotrin.
9. Stopnja oksidacije ogljika je +2.
10. Stopnja oksidacije ogljika je +4.
11. Vnetljivo.
12. Ne gorite.
13. Molekula ima med svojimi atomi kovalentne polarne vezi.
14. Plin je ležal na površini.
15. Plin je pomemben za veter.
16. Nesolni oksid.
17. Kislinski oksid.
18. Reagira s kovinskimi oksidi iz raztopljenega ogljikovega(IV) oksida.
19. Ko greste skozi razpenjeno vodo, pazite na motnost.
Tipka je "+", kar je "tako", tipka je "-", kar je "ne".

Karbid(IV) oksid

XVI. Ogljikov (IV) oksid in silicijev (IV) oksid

1. Plin brez ovir, 1,5-krat bolj pomemben za veter.
2. Trden kristalni govor.
3. Rechovina z molekularnimi kristalnimi granati.
4. Rechovina z atomskimi kristalnimi kamninami.
5. Pokvari se v bližini vode.
6. Z vodo praktično ni težav.
7. Є kislinski oksid.
8. Brez vonja.
9. Lahko se zaceli in utrdi.
10. Stopnja oksidacije elementa je +4.
11. Tališče je nizko.
12. Ima visoko tališče.
13. Reagira z bazičnimi oksidi.
14. Reagira s travnikov.
15. Ne vstopajte v kemično reakcijo z vodo.
16. Pri povišanih temperaturah se drugi hlapni kislinski oksidi raztopijo iz soli.
Tipka je "+", kar je "tako", tipka je "-", kar je "ne".

Karbid(IV) oksid

XVII. Klorovodikova kislina in žveplova kislina

1. Maslu podobno, gladko pletenje.
2. Golo podeželje.
3. "Dim" v zraku.
4. Lahko je higroskopičen.
5. Koncentrirano. Izsušitev sluzi in sluznice.
6. Pri normalnih temperaturah je nehlapen in brez vonja.
7. Karbonizira sladkor, papir, les, vlakna.
8. Raztaplja hidrate med uro raztapljanja v vodi.
9. Vikorist se uporablja za sušenje plinov.
10. Lahko se shrani v plastičnih posodah in prevaža v jeklenih rezervoarjih.
11. Shranjujte in prevažajte v gumiranih rezervoarjih in sodih.
12. Vickory v baterijah
Tipka je "+", kar je "tako", tipka je "-", kar je "ne".

Klorovodikova kislina

№1
Koliko osnovnih delcev sestavlja atom 19F?
A) 9 nevtronov in 9 elektronov;
B) 9 nevtronov, 10 protonov in 19 elektronov;
C) 9 protonov in 19 elektronov;
D) 19 protonov in 19 elektronov;
E) 9 protonov, 10 nevtronov in 9 elektronov.
№2
Kovinski atom je spojen z ionom, ki ima elektronsko konfiguracijo Is*2s22p63s23p6. Ta konfiguracija
A) rubidij;
B) kalij;
C) natrij;
D) poletje;
E) cezij.

№3
Kakšna je valenca in stopnja oksidacije dušika v dušikovi kislini?
A) IV; +5;
B) III; -3;
C) V; +5;
D) IV; +4;
E) V; +3.
№4
V katerem stoletju je E. Rutherford odkril jedro atoma?
A) v XX stoletju;
B) v 19. stoletju;
C) v 16. stoletju;
D) v XXI stoletju;
E) v XVIII stoletju.

№5
Atomi tvorijo...
A) protoni in nevtroni;
B) molekule;
C) atomska jedra in elektroni;
D) nukleoni;
E) protoni in elektroni.

№6
Naboj atoma je starejši ...
A) nič;
B) serijska številka elementa;
C) število elektronov;
D) jedrski naboj;
E) število protonov.

№7
Kateri izmed nizov kvantnih števil n, I, mi elektrona v atomu je dopusten?
A) 3, 1, -1;
B) 3, 1,2;
H) 4, -2, 1;
0)7,0, 1;
E) -3,1,1.

№8
Kateri element na tretji energijski ravni ima devet d-elektronov?
A), Z=19;
B) Z, Z = 27;
C) Cr, Z = 24;
D) Cu, Z = 29;
E) Ca, Z = 20.

№9
Odkrijte čim več elektronov na tretji energijski ravni:
A) 8;
B) 14;
C) 18;
0) 32;
B) 24.

№10
Orbitalno kvantno število L = 2. Čemu je enaka največja zmogljivost podzemne energetske razdelitve?
A) 8;
B) 10;
C) 6;
D) 12;
E) 32.

№11
Orbitalno kvantno število pomeni ...
A) energijska rabarbara;
B) magnetna moč;
C) obrazec in elektronske karte;
D) orbitalni;
E) vrtenje.
№12
Koliko elektronov je v hafnijevem atomu 4d-noflypOBHe (Z=72)? A) 1;
B) 2;
C) 4;
0)10;
E) 8.

D) št. 13
Nato se bodo v atomih pojavili 3d, 4s, 4p v zaporedju.
A) Zr, 4s, 3d, 4p;
B) 3d, Zr, 4s, 4p;
C) 4s, Zr, 3d, 4r;
D) Zr, 3d, 4r, 4s;
E) Zr, 3d, 4s, 6p.

№14
Struktura valenčne elektronske krogle atoma je izražena s formulo 5s25p4. Kakšna je serijska številka elementa?
A) 48;
B) 36;
C) 52;
0)58;
E)61;

№15
Katero drevo bo napolnjeno z elektroni v atomu, potem ko bo drevo 4p napolnjeno? A) 4d;
B) 3d;
C) 4s;
D)4f;
E) 5s.

D) št. 16
Periodični zakon govori o slikah ...
A) povečan naboj jedra (elementov);
B) lokacija glede na serijsko številko;
C) polnjenje elektronskih lupin;
D) povečanje atomske mase;
E) povečanje atomskih radijev.

№17
Kaj je primerljivo z največjim številom elektronov v 3. orbitali?
A) 1;
B) 2;
C) 6;
D)8;
E)4;
№18
Kvantno število glave N je zapolnjeno z naslednjimi vrednostmi: A) -1/2, +1/2;
B) 0,1,2,3,4,5,...;
C) 1,2,3,4,5,6,7 ...;
D)-1,0,1,2,3,...;
E) -1, -2, -3, -4, ...

D) št. 19
S katero vrsto elementov je povezan Kurchatovy (Z = 104)?
A) s-elementi;
B) p-elementi;
C) d-elementi;
D) f-elementi;

E) q-elementi.
№20
Atom katerega elementa ima elektronsko konfiguracijo: 1 s2 2s2 2p6 3s2 Zrb 4s1?
A) Na(Z=ll);
B) K(Z=19);
C) Ca (Z = 20);
D) Ba (Z = 56);
E) Rb (Z = 37).

№21
Koliko elektronov je na 4D strani atoma molibdena? A)3;
B) 4;
C) 5;
D) 6;
E)2.

D) št. 22
Kateri par elementov je d-element?
A) Al, Mg;
B) Ti, Ge;
C) Ta, Mo;
D) Pb, Ai;
E) Ba, Pt.

№23
Glavno kvantno število je n = 4. Kakšne vrednosti pridobi orbitalno kvantno število?
A) 1,2,3,4;
B) 0,1,2,3;
H) -4, -3, -2,0;
D) 1,2,3,4,5;
E) 0,1,2,3,4.

№24
Od nižjih elementov tretje dobe so najbolj jasno izražene nekovinske moči: A) aluminij;
B) silicij;
C) sirka;
D) klor;
E) magnezij.

№25
Kje so elementi s kovinskimi močmi v periodnem sistemu?
A) elementa 1 in 2 glavnih podskupin;
B) elementi skupine 7 glavne podskupine;
C) elementi glavnih podskupin od skupin 4 do 7;
D) elementa 1 in 2 skupin sekundarnih podskupin;
E) elementi 1 in 2 obdobja.

№26
Koliko kvantnih števil opisuje elektronsko orbitalo?
A) (n)
B) (n,l)
C) (n, l, ml, ms)
D) (l, m)
E)(n, l, ml)

№27
Golovne opisuje kvantno število.
A) podzemna energija elektrona;
B) molekularna orbitala;
C) usmerjenost orbite v prostoru;
D) število elektronov v atomu;
E) spin elektrona.

№28
Koliko elektronov je v 2p-delku v glavnem stanju dušika (Z=7)?
A) 5;
B) 4;
C) 2;
0)3;
E) 6.

D) št. 29
Kakšna je valenca atoma?
A) številka obdobja;
B) številka skupine;
C) število atomov vode na uro raztapljanja hidrida;
D) (8 – N), kjer je N številka skupine v tabeli D.I. Mendelev;
E) število neparnih elektronov v glavnem bo postalo enako številu v vzbujenem.

№30
Za označevanje nižjih termodinamičnih funkcij navedite tisto, ki označuje možnost trenutne prekinitve procesov:
A) ∆G=0
B) ∆H C) ∆S>0;
D) ∆H>0
E)∆G št. 31
Prva posledica Hessovega zakona je:
A) toplotni učinek reakcije ni odvisen od načina njenega izvajanja, ampak se pojavi le od končne in končne stopnje
govori;
B) količina energije, ki jo sistem opazi ali absorbira med reakcijo – to je toplotni učinek reakcije;
C) toplotni učinek reakcije med vsoto toplot nastajanja reakcijskih produktov in izhodov;
D) toplotni učinek reakcije tradicionalne razlike v toploti tvorbe reakcijskih produktov in rezultatov;
E) toplotni učinek reakcije je starodavna vsota toplot nastanka reakcijskih produktov in rezultatov.

№32
A) H2O2;
B) H2SO4
C) O2
D) H2O
E) NH3

№33
Za kateri govor je entalpija osvetljenosti enaka nič?
A) CO2
B) CO
C)S
D) SO3
E) SO2

№34
Kaj pomeni kemična vez?
A) sposobnost atomov, da se povežejo z drugimi atomi v prejšnjih odnosih;
B) celota interakcij med delci;
C) vrstni red atomov v molekulah;
D) interakcija med elektroni;
E) ko so danemu atomu dodani drugi atomi, kar vodi do bližine teh atomov na več angstromov (10-10 m),
Vidna energija in naravna orientacija teh atomov sta eno in isto, saj so atomi izostreni.
№35
Kaj se imenuje vez?

№36
Kaj imenujemo kovalentna vez?
A) povezave, ustvarjanje elektronskih parov;
B) vezi med ioni z elektrostatično interakcijo;
C) vezi, tvorbe z ionsko vodo z njenim večjim elektronegativnim atomom;
D) vezi, združitve para elektronov, ki pripadajo enemu atomu, in praznega središča drugega atoma;
E) vezi med mrežami, ki se nahajajo na vozliščih, atomi in ioni, ki jih odstranijo elektroni, ki se hitro premikajo.
№37
Kaj imenujemo kovalentna polarna vez?
A) povezave, ustvarjanje elektronskih parov;
B) vezi med ioni z elektrostatično interakcijo;
C) vezi, tvorbe z ionsko vodo z njenim večjim elektronegativnim atomom;
D) vezi, združitve para elektronov, ki pripadajo enemu atomu, in praznega središča drugega atoma;
E) vezi med različnimi atomi nekovin, pri katerih se pojavi elektronski šum, ki ga ustvari skriti par elektronov
asimetrična in premaknjena pri največjem elektronegativnem atomu elementa.
№38
Kaj imenujemo donorsko-akceptorska vez?
A) povezave, ustvarjanje elektronskih parov;
B) vezi med ioni z elektrostatično interakcijo;
C) vezi, tvorbe z ionsko vodo z njenim večjim elektronegativnim atomom;
D) vezi, združitve para elektronov, ki pripadajo enemu atomu, in praznega središča drugega atoma;
E) vezi med mrežami, ki se nahajajo na vozliščih, atomi in ioni, ki omogočajo hitro premikanje elektronov.
№39
Sledijo oksidi elementov v tretji periodi periodnega sistema: Na2O, MgO, A12O3, SiO2, P2O5, SO3,
S12О7-y obdobje ...
A) glavna funkcija je rast;
B) poveča se delovanje kisline;
C) poveča se amfoterna funkcija;
D) nemogoče je razviti rešitve za spremembo kemijske narave oksidov;
E) spremembe delovanja kisline.
Katero formulo lahko uporabimo za izračun največjega števila elektronov v določeni vrsti?
A) 21+1;
B) 2(21+1);
C)N2;
D) 2N2;
E) t+1.

№41
Kateri od naslednjih elementov ima najmanjši ionizacijski potencial?
A) Na, Z = ll;
B) Mg, Z = 12;
C), Z=19;
D) Ca, Z = 20;
E)Cs, Z=55.

E) št. 42
V seriji N2O3, P2O3, As2O3, Sb2O3, Bi2O3:
A) kovinska moč se bo povečala z N na Bi;
B) kovinska moč se spremeni iz N v Bi;
C) amfoterna moč se spremeni iz Bi v N;
D) nekovinske moči se povečajo od N do Bi;
E) nekovinske moči se bodo spremenile.

№43
Zakaj je pomembna sprememba valenčnih elektronov v atomu volframa (Z=74)?
A) ... 5d16s2p3;
B) ... 5d55f "46s2;
C) ... 5d46s2;
D) ... 6s2p4;
E) ... 5d ° 6s2.
№44
Označite element, ki ga predstavlja elektronska konfiguracija atoma
A) kalij (Z = 19);
B) vanadij (Z=23);
C) kalcij (Z=20);
D) skandij (Z = 21);
E) krom (Z = 24).

№45
Najvišja valenca preosvetljenih kovin je ...
A) Be (Z = 4);
B) Mg (Z = 12);
C) Al (Z=13);
D) Ti (Z = 22);
E)Sc(Z=21)
E) št. 46
Elektronegativnost je ...
A) energija elektrona;
B) energija, ki se pojavi ob dodajanju elektrona;
C) skupna energija ionizacije in sporidnosti elektrona;
D) razpoložljivost elektronske debeline;
E) sposobnost dajanja valenčnih elektronov.

№47
Kaj se imenuje vodni klic?
A) povezave, ustvarjanje elektronskih parov;
B) vezi med ioni z elektrostatično interakcijo;
C) to je notranja ali medmolekularna vez, ki jo ustvari ion vode in eden od elektronegativnih atomov (fluor,
kislo, dušik);
D) vezi, združitve para elektronov, ki pripadajo enemu atomu, in praznega središča drugega atoma;
E) vezi med mrežami, ki se nahajajo na vozliščih, atomi in ioni, ki jih odstranijo elektroni, ki se hitro premikajo.
№48
Kateri od elementov, uvedenih v četrto obdobje periodičnega sistema, ima enake valenčne vrednosti za svojo vodno enoto in njen vodni oksid?
A) brom;
B) Nemčija;
C) mish'yak;
D) selen;
E) zalizo,

№49
Kako se kovinska moč d-elementov spreminja skozi čas?
A) se bo povečalo;
B) sprememba;
C) zložljiva posoda za shranjevanje;
D) sprememba in povečanje;
E) se bo povečalo in spremenilo.
№50
Elektronska konfiguracija iona Zn2+ kaže ...
A)ls22s22p4;
B) Is22s22p63s23p6;
C)ls22s22p63s23p63d10;
D)ls22s22p63s23p63d104s2;
E)ls22s22p63s23p64s23d10.

Možnost št. 1

DEL A

Izberi pravilen odgovor.

A1. Zaporedoma se pojavi le nekaj pogovornih govorov:

1) voda in klorirana voda; 2) bakrov sulfat in bakrov oksid,

3) modra voda in grafit; 4) grafit in diamant.

A2. Rechovina KNS0 3 - tse

1) sol 2) kislina 3) baza 4) oksid.

A3. Število elektronov v trenutni elektronski krogli atoma silicija
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4

A4. Obleganje je vidno, ko raztopini dodamo vodni klor
kisline:

1) barijev hidroksid 2) žagan nitrat

3) kalijev nitrat 4) kalijev karbonat

A5. Rivnanja Mg+H 2 S0 4 = H 2 + MgS0 4

Reakcije so 1) združevanje, 2) zamenjava, 3) odvijanje, 4) izmenjava.

A6. 500 g zmešanega s 15 g kalcijevega nitrata pri tej masi
delež starodavne soli (%)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30

A7. 0,2 mol ogljikovega oksida (P) (CO) zavzame prostornino ... l (n.s.)
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28

A8. 16 g kisnuja (0 2 ) guba ... mol

1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23

A9. Pravice do reakcije med kalcijevim hidroksidom in
ogljikov dioksid s koef
1) CaC0 3 + 2H 2 0 2) CaC0 3 + H 2 0

3) CaC0 3 + H 2 4) CaO + H 2 C0 3

A10. Kontaktirali smo vas že prej 2 Mn0 4 stopnja oksidacije mangana

1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7

A11. V skladišču Rechovini E 2 0 7 element E - ce

1) P 2) C1 3) F 4) S

A12. Pri reki nastane kovalentna polarna vez

1) S 8 2) K 5 S 3) Do 4) H 2 S0 4

A13. Zaliz sulfat (P) reagira drugače

1) Si 2) Si 3) Ag 4) Mg

A14. Kalcijev oksid reagira s kožno sluzjo
1) KIN in NS1 2) S0 2 in H 2 0

3) MgO in C0 2 4) NO in HI

A15 Pri podobnih reakcijah med aluminijem in bromom
govori so jasni
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6

A16. Fosfor ne stagnira za

izdelava sirnikov
zadrževanje fosforjevega (v) oksida iz fosforjeve kisline
ustvarjanje dimnih zaves med sterilizacijo
priprava pisav, ki svetijo v temi

A17. Tekočina reakcije Zn s H 2 S0 4 zmanjšanje za

uvedba katalizatorja
ogrevan
razredčeno žveplovo kislino z vodo
cinkovi detajli

A18. Bazični oksidi

3) Li 2 0 i Н 2 0 4) C0 2 in Si0 2

5) CaO in BeO

A19. 6 molov ionov se raztopi ob nadaljnji disociaciji 2 molov

l)Fe(N0 3 ) 2 2)FeS0 4 3) Fe(N0 3 ) 3 4) Fe 2 (S0 4 ) 3

1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8

PARTINA

B 1. Del, ki med kemijsko reakcijo sprejema elektrone, je...

B2 Vzpostavite skladnost med razredom anorganskih besed in formulo govora. V seznam številk z levega zamaška vpišite seznam izbranih sporočil z desnega zamaška. Premakni se na izbrano zaporedje PISMA obrazec za potrditev (brez številk, številk ali presledkov). Na primer DABV.

VZ. 12 protonov in 12 nevtronov sestavlja jedro atoma kemičnega elementa.

B 4. Število elektronov v atomu je podobno...

5. Elemente razporedi po vrstnem redu krepitve kovinskih moči, zapiši številke govorov brez presledkov in kom; l)Gа 2)С 3) Si 4)Ge

О 6. Zmešajte stavke po naraščajoči stopnji oksidacije bromovih atomov, zapišite številke stavkov brez presledkov in kom.

Br 2 2) NaBr0 3 3) NaBr 4) NaBrO

O 7. Z uničenjem državljanske vojne je bilo vzpostavljeno obleganje... z uporabo 2 molov kalcijevega nitrata in 3 molov kalijevega karbonata.

O 8. Kissen se lahko odstrani iz laboratorija

razpad kalijevega permanganata B) z destilacijo redkih zemelj
razpadli natrijev nitrat D) razgrajen magnezijev oksid D) razpadla marmura

Zadeva: .

(Pričevanja zapišite po abecednem vrstnem redu in jih brez ponovnega polnjenja prenesite v obrazec za pričevanja).

DELOVNA TORBA ZA TEČAJ ANORGANSKA KEMIJA 9 KL.

Možnost št. 2

DEL A

Izberi pravilen odgovor.

A1. In bolj zapleteni in enostavnejši govori se pojavljajo v vrsti:

1) dušik in klor, 2) amoniak in diamant, 3) bromid in ogljikov dioksid, 4) brom in voda.

A2. Rechovina KNS0 3 - tse

1) sol 2) kislina 3) baza 4) oksid

A3. Število elektronov v zunanji krogli atoma
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32

A4. 1000 g zmešanega z 250 g žveplove kisline, pri tem
masni delež kisline (%)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75

A5. 0,1 mol neona (Ne) zavzema prostornino... l (n.s.)

1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20

A6. 4 g vode (N 2 ) guba ... mol (n.s.)

1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4

A7. Desni del reakcije med magnezijem in žveplovo kislino s koeficienti

1) MgS0 4 + H 2 0 2) MgS0 4 + H 2

3) MgS0 4 + 2H 2 0 4) MgS0 3 + H 2

A8. Število molov NaOH, potrebnih za interakcijo z 1 molom FeCl 2

1)1 2)2 3)3 4)4

A9. U ednenny NS10 4 stopnja oksidacije klora

1) +2 2) +3 3) +6 4) +7

A10. V skladišču Rechovini EO element E - tse

1) Na 2) Be 3) U 4) F

A11. V reki se pojavi kovalentna nepolarna vez

1) P 4 2) P 2 0 5 3) Ca 4) Ca 3 P 2

A12. Bakrov sulfat (P) reagira glede na

1) Ag 2) Hg "3) Zn 4) S

A13. Podobne reakcije med aluminijevim oksidom in bromidom
kislinski dodatek koeficientov pred formulami reaktivnega
govori so jasni
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3

A14. Aluminij se ne strdi

kot katalizator za proizvodnjo žveplove kisline
za obnovo kovin iz oksidov
za pripravo električnih kablov
za proizvodnjo letalskih zlitin

A15. Reakcija 2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2
število elektronov, ki jih sprejme en oksidacijski atom, je večje od
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

A16. Bazični oksidi

1) A1 2 0 3 i C0 2 2) BaO in Cu 2 0

3) Li 2 0 i H 2 0 4) C0 2 in Si0 2

A17. Kislost fosforja, ki lahko reagira z 11,2 l (n.s.) kislosti za zorenje

4P + 50 2 = 2P 2 0 5 ,
gube... krt
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4

A18. Pri nadaljnji disociaciji 1 mola se raztopi 5 molov ionov

l)Fe(N0 3 ) 2 2)A1 2 (S0 4 ) 3 3) Fe(N0 3 ) 3 4) MgS0 4

A19. V naravi ne nabrekne

1) A1 2 0 3 2) A1 3) CaC0 3 4) NaCl

A20. Pri mešanju zmesi zmešajte 1 mol natrijevega karbonata in
1 mol klorovodikove kisline se pojavi plin z volumnom ... l (n.s.).
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8

PARTINA

V 1. Govore, ki pri delitvah ali taljenjih razpadejo na ione, so...

B 2. Vzpostavite razmerje med razredom neorganskih besed in formulo govora. Če obstaja ujemanje z zaporedjem številk levega zamaška, zapišite seznam izbranih sporočil z desnega zamaška. Premakni se na izbrano zaporedje D) (VIN) 2

3. V jedru atoma kemijskega elementa je 17 protonov in 18 nevtronov.

B 4. Število elektronov v atomu kalcija je starejše...

B 5. Elemente razporedi po vrstnem redu krepitve nekovinskih potenc, pri čemer zapiši številke govorov brez presledkov in kom: 1) As 2) S 3) Se 4) Ge

O 6. Zasukajte besede po vrstnem redu stopnje rasti oksidacije
atomov fosforja, zapisovanje številk govornih vrstic brez presledkov in kom.

1) P 4 2) Mg 3 P 2 3) PCl 5 4) P 2 0 3

O 7. Ko je bila državljanska vojna končana z 2 moloma solnega klorida in 1 molom natrijevega sulfida, je bilo obleganje zaključeno ...

O 8. Žveplov(IV) oksid lahko odstranimo

z razredčeno žveplovo kislino na magnezij

B) pljuvanje sirka

Premočno razlijte vodo

D) delovanje koncentrirane žveplove kisline na baker

E) razredčena žveplova kislina z natrijevim sulfidom

Zadeva: .

(Pričevanja zapišite po abecednem vrstnem redu in jih brez ponovnega polnjenja prenesite v obrazec za pričevanja).