Vstop

Žveplova kislina je najpomembnejši produkt osnove kemične industrije. Med mineralnimi kislinami, ki jih vibrira kemična industrija, je žveplova kislina večinoma prva, virobnizstva in spozhivannya. To je razloženo z dvema razlogoma: njena poceni je enaka drugim kislinam in njena prevlada. Syrchanu kislina zastosovuyut na različnih galejah ljudske države, drobci tam zunaj lahko obstaja kompleks posebnih organov, ki bodo olajšali tehnološko zmago. Ne zatemnite žveplove kisline, ne razjedite črne kovine pri koncentriranem videzu, dobro je uporabiti številčno moč soli in poceni sirovino za različne pivovarne. Najučinkovitejša žveplova kislina v tej uri je uporaba fosforjevih in dušikovih mineralnih dodatkov, kot so amonijev sulfat, amofos, superfosfat itd. Preprost superfosfat odstranimo z obliko apatita, fosforit pa z žveplovo kislino. Stagnacija mineralnih gnojil s pomočjo povečanja pridelka kmetijskih pridelkov in prisotnosti rjavih rehovinov v njih. Poleg tega žveplova kislina zastosovuєtsya za deyaky kisline (fosforno, klorovodikovo, oktoinsko), sulfate, kosovna vlakna, lake, farb, plastiko, miyuchih zabiv, vibukhovy govori, medicinske pripravke, otrutokhimikativ, kot tudi za proizvodnjo kovin, alkoholov, alkoholi, efiriv. Uporablja se za čiščenje naftnih derivatov, kot elektrolit v kislinskih akumulatorjih, v strojegradnji - za pripravo površinskih kovin pri nanosu galvanskih prevlek. V kovinskopredelovalni industriji se žveplova kislina in njene soli uporabljajo za luženje jeklarn. Prvič, da poznajo zastoj govora, od začetka poročajo o fizični in kemični moči. Po tem postanejo razumni med zmagami govora.

Tehnološki del

Žveplova kislina: fizikalna in kemična moč, stagnacija

Fizična moč

Žveplova kislina H2SO4 je močna dvobazična kislina, ki daje najvišjo stopnjo oksidacije žvepla (+6). Za največje ume je koncentrirana žveplova kislina – pomembna oljnata matična matica brez barve in vonja. V tehnologiji se žveplova kislina imenuje sumishi kot voda in z žveplovim anhidridom SO3. Kot molski dodatek SO3: H2O 1 - SO3 v žveplovi kislini (oleum). Zvočna jakost reaktivne žveplove kisline 1,84 g/cm3 in pometite blizu

95 % H2SO4. Trdi manj kot -20 ° C. Tališče monohidrata je 10,37 ° C pri talilni toploti 10,5 kJ / mol. V višjih glavah imajo vina še bolj viskozno matico s še višjimi vrednostmi dielektrične prepustnosti (e = 100 pri 25 °C). Standardna svetlobna entalpija DH=298 kJ/mol. Standardna energija Gibbsove svetlobe je DG=298 kJ/mol. Standardna entropija svetlobe S = 298 J/mol K. Standardna molarna toplotna kapaciteta Cp = 298 J/mol K.

Kemična moč

Žveplova kislina je močna dibazična kislina, disociacija poteka v dveh stopnjah:

H2SO4 \u003d H + + HSO4- - prvi korak

HSO4 =H+ + SO42- - drugi korak

V koncentracijah je disociacija žveplove kisline na drugem nivoju nepomembna.

Žveplova kislina je najmočnejši dehidracijski (vodopitni) govor. Vaughn prisega na vologer od zunaj (higroskopičen), vzame vodo iz kristalov:

H2SO4 konc. + CuSO4 * 5H2O blekitnij \u003d CuSO4 bela + 5H2O;

v ogljikovih hidratih:

(okrog drevesa, ki je papir):

H2SO4 konc. + C12H22O = 12C + 11H2O;

H2SO4 konc. + C2H5OH = CH2 = CH2 + H2O

Žveplova kislina kaže vso moč močnih kislin:

a) interakcija z bazičnimi oksidi, na primer:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

b) z osnovami, na primer:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

c) vitísnyê druge kisline iz njihovih soli, na primer tí, yaki šibkejši za to:

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O

ali več letkí (yakí ima lahko nižjo temperaturo vrelišča, nižjo za žveplovo kislino):

NaNO3 trdna snov. + H2SO4 konc = NaH SO4 + HNO3- pri segrevanju.

V oksidacijskih reakcijah je žveplova kislina razredčena in kaže moč naravne kisline (neoksidira) - s tem se dodajo H + ioni, npr.: Fe + H2SO4, rose = Fe SO4 + H2. Razredčimo ga s H2SO4, ki ne moti kovin, ki naj stojijo blizu desne strani vode. Žveplova kislina je koncentrirana - oksidacijska kislina, s katero obnovimo žveplo (+6). Oksidira kovino, ki bi morala stati blizu napetosti desno od vode: Cu + 2 H2SO4conc \u003d Cu SO4 + SO2 + 2H2O in kovino, ki bi morala stati več vode, s katero se napaja do stopnje oksidacije +4, 0 in -2:

Zn + 2 H2SO4 = Zn SO4 + SO2 + 2H2O (1.12) 3Zn + 4 H2SO4 = 3Zn SO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Zalizo, aluminij, krom s koncentrirano žveplovo kislino preidejo (ne reagirajo), zaščitijo z močnim segrevanjem, reakcija se začne, na primer:

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

Koncentrirana žveplova kislina, ki oksidira nekovine, na primer:

C + 2 H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O (1,16) S +2 H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

Koncentrirana žveplova kislina oksidira tudi gube govora, na primer HI in HBr:

2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O;

solne soli:

2FeSO4 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O + SO2.

Sirchanujeva kislina se proizvaja v številnih različicah. Smrad odmeva s koncentracijo in številom hiš. Za proizvodnjo medicinskih pripravkov, predvsem čistih reagentov za polnjenje baterij, je potrebna čista kislina. Pri jedkanju kovin v obliki superfosfata je možno pospešiti s kislino, saj se lahko zaplete. ekonomsko vzdržna. Ta kislina je poceni. Industrija žveplove kisline povzroča naslove oleum, ki se uporablja pri proizvodnji nekaterih organskih pripravkov, vibukhovskih govorov. Oleum je vrsta žveplovega anhidrida v žveplovi kislini. Sorte oleuma se razlikujejo po koncentraciji žveplovega anhidrida v žveplovi kislini. Za nekatere posebne namene se oleum uporablja za osvetlitev žveplovega anhidrida do 60%. Tako tehnična sirhanska kislina in tehnični oleum (GOST 2184-77) stagnirata pri proizvodnji različnih soli, kislin, različnih organskih proizvodov, barvnikov, vibukovih rek, mineralnih gnojil, kot vode in sušilnih in sušilnih rastlin, v procesih nevtrofilcev. Izdelki Qi niso vnetljivi in ​​spadajo v 2. razred strupenosti.

Znano je, da se sirhanska kislina pogosto uporablja. Največji ohranjevalec žveplove kisline je proizvodnja mineralnih dodatkov. Za 1 tono fosfornih dodatkov P2O5 dodamo 2,2-3,4 tone žveplove kisline, v 1 tono (NH4) 2SO4 pa 0,75 tone žveplove kisline. Zato bodo zaledne vode žveplove kisline uporabljali v kompleksu z obrati za proizvodnjo mineralnih dodatkov. Sirčana kislinа se uporablja tudi za pridobivanje solne, dušikove, fosforne, plavikove in številnih organskih kislin z metodo menjave, organskih sulfospolukov, za čiščenje različnih plinov, v skladu z nitrirnimi mešanicami, za uporabo pri proizvodnji barvnikov, za polnjenje akumulatorjev, u metalurški kislini sirčanu za obdelavo. mikrorazpoke v končnih izdelkih, v obratih za obdelavo kovin, nadomestna kislina se preseje v delavnicah za galvanizacijo. Kot lahko vidite, je treba pred nanosom na kovinske površine z električno metodo nikelj, krom, midi očistiti, zdrgniti, razmastiti in nanesti eno uro v kopeli z žveplovo kislino. Ob tem se odpre najtanjša kovinska krogla in za njo se vidijo sledi zmede. Hkrati postane površina kovine krajša: na njej so mikroskopsko vdolbine. Za elektrolitske prevleke na takšni površini je večja verjetnost, da se odkrušijo in se lažje vežejo na kovino. Tudi žveplova kislina je potrebna za predelavo različnih rud in copalina. Pri predelavi rud redkih kovin je kisla metoda cepitve zelo pomembna. Zvok za tsíêí meti vikoristovuyut našel najcenejšo nehlapno žveplovo kislino. Rudo v istem razmerju potresi z žvepleno kislino in jo segrej. Odstranjevanje razlik in obleganj je dobilo kemično pot, ki je izhajala iz kemičnih moči elementa, kar je potrebno, da vidimo razliko. Za kemično predelavo rud redkih elementov se porabi na tisoče ton žveplove kisline. Industrija predelave nafte potrebuje veliko količino žveplove kisline za čiščenje nafte in različnih frakcij. V organski sintezi je koncentrirana žveplova kislina - nujna sestavina pri izbiri bogatih goščav in zdravilnih govorov. Soli žveplove kisline so široko zasajene. Natrijev sulfat (Glauberjeva jakost Na2SO4 * 10H2O) se uporablja za proizvodnjo sode v steklarski industriji. Kalcijev sulfat se v naravi razširi v obliki brezvodnega kristalohidrata sadre (СаSO4 * 2Н2О) in brezvodne brezvodne soli (СаSO4). Anhidritni vezivni materiali imajo pot vipacije mavčnega kamna pri povišanih temperaturah (600-700 °C) z različnimi dodatki. Istočasno se uporablja ozdoblyuvalny mavčni cement in žganje mavca (extrich-gips). Ti materiali se bistveno bolj strdijo, nižje na vodni osnovi mavca, in zastosovyvaetsya za pripravo prihodnjih modelov in betona v majhnih količinah, kot tudi kos marmurja, brezšivne talne obloge in drugo. Solni sulfat (II) ali hladni vitriol (FeSO4 * 7H2O) se uporablja za pripravo rumene krvne soli (K4), črnila, za čiščenje vode in konzerviranje lesa. Sulfat midi ali bakrov vitriol (CuSO4 * 5H2O) se uporablja za boj proti različnim glivam - shkidniki močnega stanja, za proizvodnjo midi prevlek in odstranjevanje različnih sort midi. Obstajajo trije načini, kako se izogniti trivalentnemu kovinskemu sulfatu (Fe3+, Al3+, Cr3+) in monovalentnemu kovinskemu sulfatu (K+, NH4+, Rb+), vikristaliziranim solim tipa K2 SO4Al2(SO4)32*4H2O ali KAl(SO4)3*1. Namesto kalija in aluminija lahko stojijo pri drugih naštetih elementih. Qi polovice se imenujejo galon. Gali osnuyut le v trdnem videzu. Pri rozchiní smrad, kot dve neodvisni soli, kot vsota sulfatov mono-trivalentnih kovin. Razredčine žveplove kisline in njenih soli stagnirajo v tekstilu, pa tudi v drugih čipkah lahke industrije. V prehrambeni industriji sirhanska kislina stagnira za škrob, melaso in druge izdelke. V elektrotehniki zmaga kot elektrolit v baterijah. Vikarna kislina se uporablja za dehidracijo plinov in pri koncentraciji kislin. Nareshti, sirchanu kislina stagnira kot sestavina reakcijskega medija v procesih nitracije, zocrema, z odstranitvijo vibukhovih govorov.

Metode posedovanja žveplove kisline

13. st. žveplova kislina je bila odstranjena v neznatnih količinah na toplotne porazdelitve slanega vitriola FeSO4, hkrati pa se ena od sort žveplove kisline imenuje vitriolno oljčno olje, čeprav žveplova kislina že dolgo ni bila pripravljena za vitriol.

Kislina v tem času vibrira na dva načina: na drugačen način, ki se uporablja že več kot 200 let, in na kontaktni način, ki ga je mojstrsko obvladalo na primer XIX. in na storžu XX. .

Glede na to, kako poteka proces oksidacije SO2 v SO3, obstajata dve glavni metodi za vzdrževanje žveplove kisline. Pri kontaktni metodi odstranjevanja žveplove kisline se postopek oksidacije SO2 SO3 izvaja na trdnih katalizatorjih. Žveplov trioksid se pretvori v žveplovo kislino na zadnji stopnji procesa - absorpciji žveplovega trioksida, ki jo je mogoče preprosto prikazati, da je enaka reakciji: SO3 + H2O = H2SO4

Pri izvajanju postopka za nitrilno (baštovo) metodo se dušikov oksid uporablja kot nosilec kislega vikorusa. Oksidacija žveplovega dioksida poteka v redki fazi in končni produkt je žveplova kislina: SO2 + N2O3 + H2O = H2SO4 + 2NO

V industriji je pomembna uporaba kontaktne metode odstranjevanja žveplove kisline, ki vam omogoča, da izvlečete opremo z večjo intenzivnostjo.

Značilnosti zunanjega sloja

Sirovinska baza sinteze žveplove kisline - sirkovism spoluky, iz katere je mogoče vzeti žveplov dioksid. Skoraj 80 % žveplove kisline se v industriji pridobiva iz naravnega žvepla in slanih (žveplovih) piritov. Pomembno mesto v bilanci sirovine zavzemajo plini barvne metalurgije. Deyakí vyrobnitstva vikoristovuyut kot sirovina sirkovoden, ki se vzpostavi, ko se sirka očisti v rafineriji nafte.

Najboljši reagenti za odstranjevanje žveplove kisline so lahko buty elementarno žveplo in žveplove snovi, za katere lahko odstranite žveplo ali žveplov dioksid. Tradicionalno so glavni dresi sirovina sirka in zalizny (sirchany) pirit. Skoraj polovica žveplove kisline je vzeta iz sirke, tretina - iz pirita. Pomembno mesto v bilanci sirovine zavzemajo plini barvne metalurgije, ki jih je treba nadomestiti z žveplovim dioksidom. Hkrati je plin, ki prihaja, najcenejša sirovina, nizke veleprodajne cene za pirit, najdražja sirovina je sirka. Tudi, da bi bila proizvodnja žveplove kisline iz žvepla ekonomsko uporabna, je kriva shema, v kateri bo raznolikost njene predelave ravno najmanjša v vrednosti pirita ali plina, ki je vključen.

Sirhanska kislinaH 2 SO 4 - Neleteča matica, ki jo prijazno širi voda (ko se segreje). t kvadratnih = 10,3 ° C, t kíp. = 296 °C,

Vídmínno vbiraє vologu, pogosto deluje kot sušilno sredstvo.

Virobniztvo žveplove kisline H 2 SO 4 .

Virobnitstvo žveplova kislina je kontaktni postopek. Jogo lahko razdelimo na 3 stopnje:

1. Otrimanija SO2 s pomočjo spalyuvannya sirka ali vipalom sulfidov.

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q,

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ,

Pri reakcijah s travniki ali bazičnimi oksidi raztaplja sulfate ali hidrofilate:

CaO + H 2 SO 4 (rozb) = ZaSO 4 + H 2 O,

Na 2 O + H 2 SO 4 (rozb) \u003d NaHSO 4 + NaOH,

Treba je opozoriti, da je barijev sulfat nerazločljiv sulfat, zato je zmaga pokazatelj prisotnosti sulfatnih ionov.

koncentriranoH 2 SO 4 oksidirajo baker, srebro, ogljik in fosfor:

2Ag + 2H 2 SO 4 \u003d Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O,

2P + 5H 2 SO 4 \u003d 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O,

koncentrirano H 2 SO 4 saj največji umi ne sodelujejo z Al, Cr, Fe, vendar pri segrevanju vstopite v reakcijo.

koncentrirano H 2 SO 4 hitro vstopi v reakcijo z vodo, pri čemer vidi v svoji veličini količino toplote.

Kisline s kovino so specifične za te razrede tal. Hkrati se proton nadomesti z vodo in se veže s kislim anionom ter ga nadomesti kovinski kation. To je primer reakcije s soljo, čeprav obstajajo nekatere vrste interakcij, ki ne sledijo temu principu. Smrad pušča kot oksidna voda in ne spremlja pogleda na vodo.

Principi reakcij kislin in kovin

Vse reakcije s kovino vodijo do topnosti soli. Vignatkom je, morda, reakcija plemenite kovine s kraljevsko gorilko, sumishshu klorovodikova kislina in, če je potrebno, interakcija kislin s kovinami, se zmanjša na sol. Če kislina ni niti koncentrirana niti dušikova kislina, se molekularna voda absorbira v izdelek.

Če pa je reakcija koncentrirana žveplova kislina, poteka interakcija s kovinami po principu oksidacijsko-vodnega procesa. Zato smo eksperimentalno opazili dve vrsti interakcij tipičnih kovin in anorganskih kislin:

• interakcija kovin z razredčenimi kislinami;
• interakcija s koncentrirano kislino.

Reakcije po prvi vrsti potekajo iz katere koli kisline. Vignyatko je samo koncentrirana dušikova kislina, ne glede na koncentracijo. Smrad reagira z drugo vrsto in proizvaja soli in produkte kisika in dušika do topnosti.

Tipične interakcije kislin s kovinami

Kovine, pomešane z vodo v standardni elektrokemijski seriji, reagirajo z drugimi kislinami različnih koncentracij, dušikovo kislino, raztopljenimi solmi in molekularno vodo. Kovine, pomešane desno v sredini elektronegativnosti, ki ne morejo reagirati z najpomembnejšimi kislinami in medsebojno delujejo samo z dušikovo kislino neodvisno v njeni koncentraciji, s koncentrirano žveplovo kislino in s kraljevim rogom. To je značilna interakcija kislin s kovinami.

Reakcije kovin iz koncentrirane žveplove kisline

Reakcije z razredčeno dušikovo kislino

Razredčena dušikova kislina reagira s kovinami, mešano levo in desno vodo. Med reakcijo z aktivnimi kovinami se raztopi amoniak, ki se takoj razlikuje in sodeluje z nitratnim anionom, pri čemer se vzpostavi ena jakost. S kovinami srednje aktivnosti kislina reagira s pogledom na molekularni dušik. Z nizko aktivno reakcijo nadaljuje do oksida 2-valentnega dušika. Najpogosteje se na eni reakciji vzpostavi škropljenje produktov obnove sirka. Uporabite reakcijo proponacije na spodnji grafični dodatek.

Reakcije s koncentrirano dušikovo kislino

V času oksidacije se sprošča tudi dušik. Vse reakcije se bodo končale z raztopljeno soljo in vidom. Z vsem spoštovanjem, zaslužna reakcija z nizko aktivnimi elementi. Ta interakcija kislin s kovinami je nespecifična.

Reakcijska gradnja kovin

Kovine vstopijo v reakcije s kislinami prostovoljno, hočejo papalino inertnega govora. Celoten element, ki ima visok standardni elektrokemijski potencial. Іsnuє številne kovine, na podlagi tega prikaza. Vin se imenuje naboj elektronegativnosti. Tako kot kovina, ki stoji v novi vodi, bo zgradba reagirala z razredčeno kislino.

Napaka je le ena: aluminijeva prevleka za lupino na površini 3-valentnih oksidov ne more reagirati s kislino brez segrevanja. Takoj, ko se razjezite, pride v reakcijo taljenje kovinskega oksida, nato pa se vino samo raztopi v kislino. Kovine, pomešane desno v vodi v elektrokemični seriji aktivnosti, ki ne morejo reagirati z anorgansko kislino, kislo smetano in rožmarinom. Vinyatkіv іz pravila dve: qí kovine se razlikujejo po koncentraciji in redčenju dušikove kisline in kraljevih goriltsі. V preostalem ne morejo spremeniti le rodija, rutenija, iridija in osmija.

OVR pri kipu je posebej viden v barvah. Izkažite jim posebno spoštovanje. Tsí rivnyannya lahko pojedo do ЄDI.

Vzrejena sirchana sama sebi, kot pesek kislin, oksidira svojo sposobnost hovaє:

Še vedno se moram spomniti razredčena žveplova kislina: zmagal ne reagirajo s svincem. Košček svinca, vržen iz razredčene H2SO4, prekrijemo s kroglico nerazgradljivega (razdelitvena tabela ločevanja) svinčevega sulfata in reakcija se v trenutku pritrdi.

Oksidativna moč žveplove kisline

- mastna domovina, ne leti, ne uživa v tem vonju

Za puh sirke v oksidacijski stopnji +6 (višja) dobi sirkanska kislina močno oksidativno moč.

Pravilo za nalogo 24 (stari A24) pri pripravi raztopin žveplove kisline nikakor ne moreš vliti vode vanj. Koncentrirano žveplovo kislino je treba vliti v vodo s tankim steklom in nenehno mešati.

Interakcije med koncentrirano žveplovo kislino in kovinami

Reakcije so strogo standardizirane in potekajo po shemi:

H2SO4(konc.) + kovina → kovinski sulfat + H2O + produkt obnovljenega žvepla.

Obstajata dve niansi:

1) Aluminij, poravnanі krom s H2SO4 (konc) pri normalnih glavah ne reagira s pasivizacijo. Treba se je segreti.

2) Z platinaі zlato H2SO4 (konc) ne reagira s plamenom.

Sirka v koncentrirana žveplova kislina- Okislyuvach

• otzhe, sama je navdihnjena;
• tiste, naskílki okisnennya bude vídnovlyuvatisі іrka, ležijo v kovini.

Poglej diagram stopenj oksidacije žvepla:

• prej -2 za tok se lahko uporabljajo samo bolj aktivne kovine - za več napetosti do vključno aluminija.

Odzivi bodo takšni:

8Li + 5H 2 SO 4( konec .) → 4Li 2 SO 4 + 4H 2 O+H 2 S

4 mg + 5 H 2 SO 4( konec .) → 4MgSO 4 + 4H 2 O+H 2 S

8Al + 15H 2 SO 4( konec .) (t) → 4Al 2 (TAKO 4 ) 3 + 12H 2 O+3H 2 S

• z interakcijo H2SO4 (konc) s kovinami v številnih napetostih po aluminiju, a pred soncem, nato s kovinami iz Povprečna aktivnost cirkusa je podprta do 0 :

3Mn+4H 2 SO 4( konec .) → 3MnSO 4 + 4H 2 O+S↓

2Cr+4H 2 SO 4( konec .) (t) → Kr 2 (TAKO 4 ) 3 + 4H 2 O+S↓

3Zn + 4H 2 SO 4( konec .) → 3ZnSO 4 + 4H 2 O+S↓

• vse druge kovine, štart iz dvorane v številnih napetostih (vključno s tistimi, ki so očitno voda, smetana zlata in platina), lahko povečajo sirko do +4. Zato neaktivne kovine:

2 Fe + 6 H 2 SO 4 (konc.) ( t)→ Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 6 H 2 O + 3 SO 2

(Pazite, da oksidira do +3, do maksimalne možne, najvišje stopnje oksidacije, saj je pri močnem oksidantu lahko na desni)

Cu+2H 2 SO 4( konec .) → CuSO 4 + 2H 2 O+SO 2

2Ag + 2H 2 SO 4( konec .) → Ag 2 SO 4 + 2H 2 O+SO 2

No, vse je jasno. Glybina vídnovlennya zalezhennya víd bogati dejavniki: koncentracija kisline (90%, 80%, 60%), temperatura in tanka. Zato prenos izdelkov zagotovo ni mogoč. Narisana je večja tabela, ki je morda približno tako visoka, vendar lahko z njo naredite hrup. Prav tako je treba zapomniti, da v ЄDI, če izdelek odobrenega sirka ni naveden in se kovina ne odlikuje po svoji posebni aktivnosti, kar je bolje za vse, je lahko polaganje na SO 2. Treba se je čuditi situaciji in shukati zachipki v glavah.

SO 2 - Tse vzagalí najpogostejši izdelek OVR za sodelovanje konc. žveplova kislina.

H2SO4 (konc.) oksidanti nemetalci(yakí vyyavlyayut vídnovlyuvalní moč), praviloma do največje - najvišje stopnje oksidacije (ustanovljen je oksid te nekovine). Sirka je posodobljena tudi na SO 2:

C+2H 2 SO 4( konec .) → CO 2 + 2H 2 O+2SO 2

2P+5H 2 SO 4( konec .) →P 2 O 5 + 5H 2 O+5SO 2

Sveže oplojen fosforjev (V) oksid reagira z vodo, pri čemer ostane ortofosforna kislina. Na to reakcijo zapišite še enkrat:

2P+5H 2 SO 4( konec ) → 2H 3 PO 4 + 2H 2 O+5SO 2

Enako z borom se vino pretvori v ortoborovo kislino:

2B+3H 2 SO 4( konec ) → 2H 3 BO 3 + 3SO 2

Dzhe tsíkava vzaimodiya sirka zí oksidacijski korak +6 (v sírchaníy kislini) z "ínshoy" sírkoy (ki je v drugi kategoriji). V okviru EDI so interakcije H2SO4 (konc.) iz sírkoy (preprost govor) in sírkovodny.

Pochnemo iz vzaєmodії sirka (prost govor) s koncentrirano žveplovo kislino. V preprostem govoru je stopnja oksidacije 0, stopnja kisline +6. V tem OVR je čas oksidacije +6, sirka 0. Poglejte diagram oksidacijskih stopenj sirka:

Sirka 0 je oksidirana, sirka +6 pa je redundantna, tako da se stopnja oksidacije zniža. Lahko vidite kisli plin:

2 H 2 SO 4 (konc.) + S → 3 SO 2 + 2 H 2 O

Ale na vipadku iz sírkovodnym:

Utvoryuetsya in sirka (preprost govor), in sirchist plin:

H 2 SO 4( konec .) + H 2 S → S↓ + SO 2 + 2H 2 O

To načelo se lahko pogosto uporablja za pomoč proizvodu OVR, dezoksidant in oksidant - isti element v različnih stopnjah oksidacije. Oksidacija, ki vodi "iti nazustrič ena proti ena" za diagram stopenj oksidacije.

H2SO4 (konc), pa kaj drugega, interakcija s halidi. Samo tukaj je treba razumeti, da sta fluor in klor »svoja«. s fluoridi in kloridi OVR ne pušča gredo skozi izjemen proces ionske izmenjave, med katerim nastane plinu podoben vodikov halid:

CaCl 2 + H 2 SO 4 (konc.) → CaSO 4 + 2HCl

CaF 2 + H 2 SO 4 (konc.) → CaSO 4 + 2HF

In halogenske osi v skladišču bromidov in jodidov (kot v skladiščih prostih halogenov) se oksidirajo v proste halogene. Le od sirka se ločijo na drugačen način: jodid je močnejše sredstvo, nižje bromid. K temu naredi jodid sirko do sirkovodnja, bromid pa do kislega plina:

2H 2 SO 4( konec .) + 2NaBr → Na 2 SO 4 + 2H 2 O+SO 2 +Br 2

H 2 SO 4( konec .) + 2HBr → 2H 2 O+SO 2 +Br 2

5H 2 SO 4( konec .) + 8NaI → 4Na 2 SO 4 + 4H 2 O+H 2 S+4I 2 ↓

H 2 SO 4( konec .) + 8HI → 4H 2 O+H 2 S+4I 2 ↓

Kloridna voda in vodikov fluorid (kot in njihove soli) sta stabilna na oksidacijo di H2SO4 (konc.).

Jaz, nareshti, počivam: za koncentrirano žveplovo kislino je edinstvena, nič več ne more storiti. Won maê vodna moč.

To omogoča uporabo koncentrirane žveplove kisline v drugačnem vrstnem redu:

Najprej, izčrpavanje govorov. Koncentrirana žveplova kislina odvzame vodo iz govora in ta postane suh.

Na drug način, katalizator v reakcijah, v katerih se doda voda (na primer dehidracija in esterifikacija):

H 3 C–COOH + HO–CH 3 (H 2 SO 4 (konc.)) → H 3 C–C(O)–O–CH 3 + H 2 O

H 3 C–CH 2 –OH (H 2 SO 4 (konc.)) → H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O

Kožo osebe pri pouku kemije je napihala kislina. Ena od njih se imenuje žveplova kislina in je označena kot HSO 4. O tistih, kot je moč žveplove kisline, je naš članek rozpo.

Fizikalna moč žveplove kisline

Čista žveplova kislina ali monohidrat je oljnat medij brez sodov, ki se pri temperaturi +10°C spremeni v kristalno maso. Žveplova kislina, priznana za reakcije, 95% H 2 SO 4 masa 1,84 g / cm 3. 1 liter te kisline je enak 2 kg. Strdi kislino pri -20°C. Talilna toplota je 10,5 kJ/mol pri normalni temperaturi 10,37°C.

Prevlada koncentrirane žveplove kisline je drugačna. Na primer, pri različnih nivojih kisline v vodi bo po sprejemu hidratov vidna velika količina toplote (19 kcal / mol). Cí dírati je razvidno iz razlike za nizke temperature v trdnem viljadí.

Žveplova kislina je eden najpomembnejših izdelkov v kemični industriji. Vaughn je znan po proizvodnji mineralnih dodatkov (amonijev sulfat, superfosfat), različnih soli in kislin, mehčalnih in zdravilnih izdelkov, kosovnih vlaken, barniki, vibukhovy rechovina. Žveplovo kislino lahko uporabljamo tudi v metalurgiji (na primer pri polaganju uranovih rud), za čiščenje naftnih derivatov in za sušenje plinov.

Kemična moč žveplove kisline

Kemična moč žveplove kisline je naslednja:

1. Medsebojno delovanje s kovinami:
   • razredčena kislina razgradi kovino, tako da ostane več vode pri nizki napetosti, na primer H 2 +1 SO 4 + Zn 0 \u003d H 2 O + Zn + 2 SO 4;
   • oksidi moči žveplove kisline so veliki. Pri interakciji z različnimi kovinami (crim Pt, Au) se lahko na primer spremeni v H 2 S -2, S +4 O 2 ali S 0:
   • 2H 2 +6 SO 4 + 2Ag 0 = S +4 O 2 + Ag 2 +1 SO 4 + 2H 2 O;
   • 5H 2 +6 SO 4 + 8Na 0 \u003d H 2 S -2 + 4Na 2 +1 SO 4 + 4H 2 O;
2. Koncentrirana kislina H 2 S +6 O 4 tudi reagira (pri segrevanju) z nekaterimi nekovinami in se spremeni v polkrog z nižjo stopnjo oksidacije, na primer:
   • 2H 2 S +6 O 4 + Z 0 = 2S +4 O 2 + C +4 O 2 + 2H 2 O;
   • 2H 2 S +6 O 4 + S 0 = 3S +4 O 2 + 2H 2 O;
   • 5H 2 S +6 O 4 + 2P 0 = 2H 3 P +5 O 4 + 5S +4 O 2 + 2H 2 O;
3. Z bazičnimi oksidi:
   • H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O;
4. S hidroksidi:
   • Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;
   • 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O;
5. Interakcija s solmi med reakcijami izmenjave:
   • H 2 SO 4 + BaCl 2 = 2HCl + BaSO 4;

Raztopina BaSO 4 (bela oborina, neobstojna v kislinah) je nadomestna za označevanje kislosti in sulfatov.

Monohidrat je ionizirajoča snov, ki ima kisel značaj. Na nov način je bolje narediti kovine, bogate s sulfati, na primer:

• 2H 2 SO 4 + HNO 3 \u003d NO 2 + + H 3 O + + 2HSO 4 -;
• HClO 4 + H 2 SO 4 = ClO 4 - + H 3 SO 4 +.

Koncentrirana kislina - za odstranitev močnega oksida, zlasti pri segrevanju, na primer 2H 2 SO 4 + Cu = SO 2 + CuSO 4 + H 2 O.

Kot oksid se žveplova kislina praviloma reducira v SO 2 . Aleon se lahko nadgradi v S in v H 2 S, na primer H 2 S + H 2 SO 4 \u003d SO 2 + 2H 2 O + S.

Monohidrat mayzhe ne more voditi električnega toka. Jaz, navpaki, vodne razlike kisline so dobri prevodniki. Žveplena kislina je zelo glinasta za vologer, da je nadomestna za sušenje raznih plinov. Yak sušilno sredstvo, žveplova kislina doti, pristane nad njeno rozchin tlak vodne pare je manjši, nižji njen tlak plina, ki se posuši.

Če zavrete razredčitve žveplove kisline, se bo dvignila voda, pri kateri se bo temperatura vrelišča dvignila na 337 ° C, na primer, če začnete destilirati žveplovo kislino pri koncentraciji 98,3%. І navpaki, s bolj koncentriranim razchinіv viparovuєtsya zayvi sírchaniy angidrid. Par vrele kisline pri temperaturi 337 ° C se pogosto razgradi v SO 3 in H 2 O, ki se ob ohlajanju ponovno segrejeta. Visoko vrelišče kisle kisline je primerno za zmago opazovanih hlapnih kislin in njihovih soli pri segrevanju.

Prosim, vstopite s kislino

Ko vas spodbudi žveplova kislina, je potrebna mejna zaščita. Ko kislina zadene kožo, koža postane bela, nato rjava in postane črna. Navkolišna tkiva nabreknejo, ko to storijo. V primeru udarca kisline na telo telesa, ga je treba obrisati z vodo in prekriti mesto s sodo v prahu.

Zdaj veste, da je žveplova kislina, moč take dobrote, preprosto nepogrešljiva za vrsto zdravil, kot je copalin.