Kemična moč kovin. Korozivna moč kovin. Kakšno delo je opravljeno z materialom

V prepletu kovin z govori dovkillya na svoji površini polkovine, kot bi jih lahko imenovali drugi avtoriteti, spuščajo same kovine. Pogosto ponavljamo besede "irzha", "irzhavinnya", bachachi rjavo-rumena, ki se vlije na virobe iz zaliva in zlitine.
Іrzhavіnnya - tse okremi nihanja korozije.
Korozija je proces posnemanja kovine pod vplivom dovkila.
Vendar pa so tako rekoč vse kovine uničene, zaradi česar veliko njihove moči zbledi (sicer bomo propadli): spremeni se trdnost, plastičnost, bleščanje, električna prevodnost se zmanjša, pa tudi raste.
Zaradi svoje kemične narave je korozija oksidno-vodni proces. Ledina v sredini, v kateri teče vino, ločimo dve vrsti korozije.

Glej korozijo

1.Kemična korozija mora biti na sredini, da ne vodi električnega curka.
Ta vrsta korozije se kaže v različnih interakcijah kovin s suhimi plini in neelektroliti (bencin, plin itd.). Takšne ruševine poznamo po detajlih in enotah motorjev, plinskih turbin, raketnih lansirnikov. Kemična korozija je pogosto povezana z obdelavo kovin pri visokih temperaturah.

3 Fe + 2O 2 \u003d Fe 3 O 4
4 Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

Večina kovin se vsakič oksidira s kislostjo, ki se pogasi na površini taljenja oksida. Tako kot ta pljuvanje mítsna, schílna, dobro vezana s kovino, ščiti kovino pred oddaljenim propadom. Takšne prevleke najdemo v Zn, AI, Cr, Ni, Sn, Pb, Nb, Ta ta in V dvorani je puh, porozen, dobro viden na površini in ni dobro zaščititi kovine pred oddaljenimi ruševinami.

ІІ. Elektrokemična korozija povezan je s črtasto prevodnim medijem (v elektriki) iz sredine električnega strumnega sistema. Elektrokemična korozija se pojavi v podvodnih delih ladij, parnih Kazanih, podzemnih cevovodih, kovinskih konstrukcijah, ki so podobne vodi. Praviloma so trdili, da so zlitine heterogene, da bi se maščevali vključitvi različnih hiš. Ko je v stiku z elektroliti, ena plošča površine začne igrati vlogo anode (dajati elektrone), druga - vlogo katode (vzemati elektrone).

Za zaščito pred korozijo se uporabljajo različni premazi: farba, kovinska krogla (kositer, cink). S pomočjo farbe je kositer zaščiten pred korozijo, doki, doki so zaščiteni pred žogo cilij. Ko se pojavi v novih razpokah in razpokah, bo prodrl skozi prodor vode in se povzpel na površino, opazili pa bomo proces korozije, poleg tega bodo v primeru prevleke iz kositra vina hitreje, drobci kositra z katoda v elektrokemijskem procesu.
Pocinkanje je mogoče narediti drugače. Oskílki cink vykonuê vlogo anode, yogo zahisna funkcija zberіgaêtsya і za poškodovano cinkovo prevleko. Katodna zaščita se pogosto uporablja za spreminjanje korozije podzemnih in podvodnih cevovodov ter jeklenih nosilcev visokonapetostnih prenosov, naftnih ploščadi in privezov.

Elementi z metalemi distribucija električne energije v IA–VIA skupine periodnega sistema (tabela 7).

Kovine so tudi vsi elementi, roztashovani v IB - VIIIB-skupine ( prehodna kovina).

V določeni uri jih je bilo 92 vrženih v periodni sistem.

Tipično kovine - elementi (elementi IA-skupine od Li do Fr, elementi IIA-skupine od Mg do Ra). Globalna elektronska formula atomov je ns 1–2. Іх značilna stopnja oksidacije +I і +II je podobna.

Majhno število elektronov (1-2) na nivoju energijskega nivoja atomov v tipičnih kovinah zlahka prenaša porabo teh elektronov in kaže močne vplivne moči, ki inducirajo nizke vrednosti elektronegativnosti. Ogledate si lahko izmenjavo kemijskih moči in metode obvladovanja tipičnih kovin.

Značilna lastnost tipičnih kovin je sposobnost njihovih atomov, da raztopijo katione in ionske kemične vezi z atomi nekovin. Polovica tipičnih kovin z nekovinami so ionski kristali "metalanion nekovinski kation", na primer K + Br -, Ca 2+ O 2-. Z zložljivimi anioni v skladišče vstopajo tudi tipični kovinski kationi - hidroksidi in soli, na primer Mg 2+ (OH - ) 2, (Li +) 2 CO 3 2 - .

Kovine skupine A, ki vzpostavljajo diagonalo amfoternosti v periodnem sistemu Be-Al-Ge-Sb-Po, kot tudi kovine, ki mejijo nanje (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi), ne kažejo tipične prevlade kovin . Globalna elektronska formula njihovih atomov ns 2 np 0-4 prenašanje večje variabilnosti stopenj oksidacije, večja sposobnost gradnje za zmanjšanje moči elektronike, postopno zniževanje njihove instilacije in pojav ravni oksidacije, zlasti na visokih stopnjah oksidacije (značilnosti primerov T, Bil III, Pb). Podobno kemijsko obnašanje je značilno tudi za večino d-elementov, kot so elementi B-skupine periodnega sistema (tipična primera sta amfoterna elementa Cr in Zn).

Celotna stvar, ki kaže dvojnost (amfoteričnost) moči, hkrati kovinske (bazične) in nekovine, je pod vplivom narave kemijske vezi. V trdnem jeklu, spajanju nestandardnih kovin z nekovinami, je pomembno, da se postavijo kovalentne vezi (čeprav je vezi med nekovinami manj). V različnih jezikih se povezave zlahka zlomijo, polovice pa disociirajo na ione (večinoma ali pogosto). Na primer, kovinski galij nastane iz molekul Ga 2 v trdnem jeklu iz aluminijevega klorida in živega srebra (II) AlCl 3 in HgCl 2, da se upre močnim kovalentnim vezem, toda pri AlCl 3 je lahko disociacija še večja, HgCl 2 pa celo a malo (to na ione HgCl + in Cl -).

Za človeka svobodnega duha je bilo vse kovinsko - trden govor, Krim sam - živo srebro Hg, kot domovina za največje ume. V kristalih kovin prevladuje posebna vrsta zv'yazku ( metaleva zv'azok); valenčni elektroni so v likalnikih šibko vezani na določen atom, v sredini kovine pa so t.i. elektronski plin. Vse kovine imajo lahko visoko električno prevodnost (predvsem Ag, Cu, AI, Al, Mg) in toplotno prevodnost. Kovine z nizkim tališčem so ostre (cezij Cs s tališčem 28,7 ° C se tali v vročini roke) in je, nasprotno, bolj ognjevzdržen (volfram W se tali nad 3387 ° C). Plastičnost (duktilnost) služi kot vodilna moč kovin, po kateri se smrdi lahko zvijejo v tanke plošče - folijo (Sn, Al, Au) ali zvijejo v drít (Cu, Al, Fe), proteazo in celo tenditno kovino (Zn, Sb, Bi).

Pri izdelavi vikorična kovina pogosto ni čista, kot je sumiš - zlitina, v nekaterih banalnih močeh ene kovine se dopolnjujejo z banalnimi močmi druge. Torej ima baker nizko trdoto in ni primeren za pripravo strojnih delov, legiranje bakra s cinkom ( medenina) є še bolj trden in široko vinificiran v strojegradnji. Aluminij ima visoko plastičnost in zadostno lahkotnost (majhna debelina), vendar preveč mehak. Na tej osnovi se pripravi zlitina z magnezijem, srednjim in manganom - duralumin (duraluminij), ki brez izgube rjave moči aluminija pridobi visoko trdoto in se doda letalu. Legirana dvorana s premogom (z dodatkom drugih kovin) - ni široko uporabljena čavunі jeklo.

Vrgel v ospredje vodniki. Proteo-reaktivnost nekaterih kovin je majhna zaradi tistih, ki so prekrite s smradom površinsko taljenje oksida, različne svetovne odpornosti na takšne kemične reagente, kot so voda, različne kisline in travniki.

Na primer, svinec je prekrit s taljenjem oksida, za prehod v prodajo na drobno ne potrebuje le reagenta (na primer razredčene dušikove kisline), temveč tudi ogrevanje. Taljenje oksida na aluminij spremeni reakcije z vodo, aloja pod delovanjem kislin in travnikov propade. Taljenje oksida (írzha), ki se usede na površino dvorane v bližini vlage, ne vpliva na nadaljnjo oksidacijo dvorane.

Píd deíyu osredotočanje kisline na kovinah se raztopijo stojalo taljenje oksida. Ta pojav se imenuje pasivizacija. Torej v koncentracijah žveplova kislina pasivirajo (in nato ne reagirajo s kislino) kovine, kot so Be, Bi, Co, Fe, Mg in Nb, vendar koncentrirane dušikova kislina– kovine Al, Be, Bi, C, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th in U.

Pri interakciji z oksidanti v kislih raztopinah se večina kovin spremeni v katione, katerih naboj je določen s stabilno stopnjo oksidacije tega elementa v spojinah (Na + Ca 2+ Al 3+ Fe 2+ in Fe 3+).

Reaktivna aktivnost kovin v kislem okolju se prenaša z nabojem napetosti. Večina kovin se pretvori v klorovodikovo in razredčeno žveplovo kislino, vendar Cu, Ag in Hg - manj žveplove (koncentrirane) in dušikove kisline ter Pt in AI - "kraljevsko opekline".

Nezanesljiva kemična moč kovin in njihova korozija, to je aktivno uničenje (oksidacija) ob stiku z vodo in brizganjem kislega (kisla korozija). Na primer, široko opažena korozija hladnih virobov v vodi, posledično se vzpostavi rja, virobi pa se razpršijo v prah.

Korozija kovin teče v vodi tudi zaradi prisotnosti različnih plinov CO 2 in SO 2; nastane kisli medij, kationi H + pa so viskozni z aktivnimi kovinami v obliki vode H 2 (vodna korozija).

Posebej jedek in nevaren je lahko stik med dvema različnima kovinama (Kontaktna korozija). Med eno kovino, na primer Fe, drugo kovino, na primer Sn ali Cu, postavljeno blizu vode, nastane galvanski par. Pretok elektronov v primeru aktivne kovine, ki bi morala biti levoročna v vrsti napetosti (Fe), na manj aktivno kovino (Sn, Cu), bolj aktivna kovina pa se sesede (korodira).

Sama skozi ce irzhavіê ludzhenа površina pločevink (zalízo, prekrita s kositrom), ko ščiti atmosfero pred vodo in jih ni slabo povzročila (zalіzo swidko se zruši po pojavu majhnega odtenka, ki omogoča stik zalіze z voda). Navpaki, pocinkana površina vetrne strehe dolgo časa ni zarjavela, drobci so uliti zaradi očitnosti, podlaka ni korodirana, ampak cink (aktivna kovina, nižji cink).

Opirna korozija za to kovino je možna, ko je prekrita z aktivno kovino ali ko je taljena; torej prevleko oklepa s kromom ali pripravo zlitine oklepa s kromom za zmanjšanje korozije oklepa. Kromirano je jeklo, ki maščuje krom (nerjaveče jeklo), visoka odpornost proti koroziji.

Zagalni načine za umik kovine v industriji:

elektrometalurgija, to je pridobitev kovin z elektrolizo talin (za najbolj aktivne kovine) ali soli;

pirometalurgija, Tobto pridobivanje kovin iz rud pri visokih temperaturah (na primer odstranitev ulitkov v procesu plavža);

hidrometalurgija, videti kovine iz različnih soli z bolj aktivnimi kovinami (na primer izpuščanje midi od CuSO 4 do cinka ali aluminija).

V naravi včasih rastejo samorodna kovina(značilne zaloge so Ag, Au, Pt, Hg), najpogosteje pa se kovine menjajo na vpogled v spoluk ( kovinska ruda). Za širino zemeljske skorje so bile različne vrste: od najširših - Al, Na, Ca, Fe, Mg, Do, Ti do najredkejših - Bi, In, Ag, Au, Pt, Re.

Nanesite zadnji del A

1. V solnih izdelkih imajo reakcije med soljo in razredčenimi kislinami HCl, H 2 SO 4 in HNO 3 skupno število atomov v vseh elementih

2. Pri enakih reakcijah

Fe + O 2 → (Fe II Fe III 2) O 4

Fe + Cl 2 → FeCl 3

Fe + H 2 O (para) → (Fe II Fe III 2) O 4 + H 2

3. Moč NaCrO 2 se odpravi z interakcijo med

1) CrO 3 in Na 2 O

2) Cr 2 O 3 in Na 2 CO 3

4) CrO 2 in NaHCO 3

4. Prot_katíme reakcija z uvedbo midi v razvoju

1) bromova voda

2) živosrebrov(II) nitrat

3) žveplova kislina

4) dušikova kislina

5. Reakcije tečejo

1) H 2 SO 4 + FeCO 3 → ...

2) AgNO 3 + HI (pp) →…

3) K 2 Cr 2 O 7 (pp) + PbO 2 → ...

4) AgNOg (p-p) + Au →…

6–9. Teža lončka

6. platini

8. sribla

ko je pečen na pultu

1) sprememba

2) postanite večji

3) ne spremenite

4) ne vem

10-11. V molekularnih enakih reakcijah

10. Fe 2 O 3 + HNOg →…, Fe(OH) 2 + O 2 → FeO(OH) +…

11. CuO + C → CO 2 + Cu, Fe 2 O 3 + CO → Fe + ...

skupna vsota stroškovnih koeficientov

12. Zlitina, katere škodljive komponente reagirajo s koncentrirano dušikovo kislino, - ce

13. Ne pušča substitucijska reakcija med reagenti

2) Pb (NO 3) 2 in Cr

4) Cd in Hg (NO 3) 2

14. Za oddaljeno hišo je treba dodati NiSO 4 od prodajalca FeSO 4

1) barijev klorid

2) nitrat sribl (I)

3) kalijev hidroksid

15. Kovinska plošča se bo pojavila prekrita z drugo kovino, vzamemo iz videza soli iz nizov

1) Zn in Pb (NO 3) 2

2) Cu in Hg (NO 3) 2

3) Z i MnSO 4

16–17. Korozija jeklene volne, kovičeno jeklo

16. krom

17. Nikelj

imeti vologu

1) postanite močnejši

2) šibkejši

3) ne spremenite

4) ne vem

7. Nemetalci glavnih podskupin IV-VII skupine

Voden

Voden- Prvi element periodnega sistema (1. obdobje, zaporedna številka 1). Ne ponavljajte analogij z drugimi kemijskimi elementi in ne spadajte v isto skupino (v tabelah je pametno uvrstiti v IA– in/ali VIA‑skupino).

Atom je najmanjši med svetovi in najlažji med atomi elementov. Elektronska formula atoma je 1s 1 značilna stopnja oksidacije 0, +I in bolj verjetno - I. Stan H I velja za stabilnega (polovice iz H -I so močne).

Lestvica oksidacije vode:

Po elektronegativnosti (2.10) zavzema voda vmesni položaj med tipičnimi kovinami in tipičnimi nekovinami. Prikazuje amfoterno prevlado - kovine in nekovine. Za vstop v skladišče kationov (kationi oksonij H 3 O + in amonij NH 4+, akakacijske kovine) in numeričnih anionov - kislo presežki kisline (HS -, HCO 3 - to in).

Naravna voda za maščevanje izotopa 1H protij s hišo stabilnega izotopa 2 H(D) - Devterij in sledi radioaktivnega izotopa 3 H(T) - Tritiya(Na Zemlji je le 2 kg tritija). V kemiji simbol H v formulah govorov označuje naravno vsoto izotopov, ki jih lahko najdemo v njih, pri čemer prevlada izotop protium, govorice same pa se z nasprotne strani gledajo, kot da so izotopsko čisti.

Voda je najširši element v kozmosu (Sonce, velika planeta Jupiter in Saturn, zvezde, srednjezorska sredina, meglice); v skladišče kozmične snovi vstopi 63% H, 36% ne da 1% vseh ostalih elementov.

V naravi - tretji po kemijski širini elementa (za O in Si) osnova hidrosfere. Zustrichaetsya na kemično vezan pogled (voda, živi organizmi, nafta, naravna voda, minerali), pometanje v zgornjih sferah atmosfere.

Voden H 2 . Samo govor. Brezbarvny plin, brez vonja in okusa. Molekula vsebuje kovalentno vez H - N. Je tudi lahka, termično stabilna do 2000 °C. Tudi malo rozchinny blizu vode. Kemosorbiran s kovinami Fe, Ni, Pd, Pt in se nahaja v jedrski elektrarni.

Voda H 2 se lahko v nekaterih glavah manifestira kot močna (pogosteje), v drugih - kot oksid moči (pogosteje):

vodnik H 2 0 - 2e - \u003d 2H I

oksidant H 2 0 + 2e - \u003d 2H -I

Močan indikator visokih temperatur, voda reagira z nekovinami in oksidi nizko aktivnih kovin, igra vlogo oksidanta pri reakcijah s tipičnimi kovinami:

Že zelo inspirativna zgradba je lahko atomska voda H 0 (voda in statu nascendi, lat., - v času odvzema), ki se vzame brez odlašanja v reakcijskem območju (ura življenja H 0 0,5 s); na primer magnezijeva zrnca dodamo kalijevemu permanganatu pri nakisanja kalijevega permanganata, reakcije potekajo:

a) ločljivost atomske vode

Mg + 2H + = Mg 2+ + 2H 0

b) obnavljanje permanganat-iona z atomsko vodo

5Н 0 + 3H + + MnO 4 - = Mn 2+ + 4Н 2 O

Drugi primer je pretvorba nitrobenzena v anilin (Zininova reakcija):

a) Fe + 2H + = Fe 2+ + 2H 0

b) C 6 H 5 NO 2 + 6H 0 \u003d C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O

Atomsko vodo lahko odstranimo tudi s prehajanjem vode H 2 preko nikljevega katalizatorja.

Atomsko vodo zlahka opazujemo pri sobni temperaturi, stojimo na primer KNO 3 in O 2:

2H 0 (Zn, razb. HCl) + KNO 3 \u003d KNO 2 + H 2 O

2H 0 (Zn, razb. HCl) + O 2 \u003d H 2 O 2

Podobno potekajo reakcije z nadomestnimi amfigeni (Zn, Al) v mediju luže:

a) Zn + 2OH - + 2H 2 O \u003d 2 - + 2H 0

b) 8H 0 + KNO 3 \u003d NH 3 + KOH + 2H 2 O (vre)

Yakisna reakcija- goreča voda, vzeta v epruveto z "bavovnaya" ("grimucha" sumish іz ponavlja za H 2 4–74% na obsyago).

Voda miruje kot vir in hidrogen pri sintezi tehnično pomembnih produktov (surove kovine, NH 3 , HCl, organski govor).

Voda H2O. Binarno z'ednannya. Bezbarvna rídina (krogla nad 5 m zavtovka pofarbovaniya v črni barvi), brez okusa in vonja. Molekula ima dvojni nedokončani tetraeder [:: OH 2] (sp 3-hibridizacija). Hlapni govor je termično stabilen do 1000 °C.

Za največje ume polarne molekule vode izpolnjujejo vodne vezi med seboj. Zato je anomalija temperatur taljenja in vrelišča vode - smrad bistveno višja, nižja v njenih kemičnih analogih (H 2 S in drugi). Strjevanje vode v ledu spremlja 9-odstotno povečanje obveznosti, tako da se led položi na malo vode (še ena anomalija vode). Vode je največ pri 0 °C in pri 4 °C (tretja vodna anomalija). Trdna voda (pokrov) se enostavno premika.

Naravna voda za skladiščem izotopov voda v glavnem 1 H 2 O s hišo 1 H 2 HO i 2 H 2 O, za skladiščem izotopov kisla predvsem H 2 16 O s hišo H 2 18 O in H 2 17 O. do H + ali, natančneje, do H 3 O + і ВІН; prešibek elektrolit. Oksonijev H 3 O kation + je lahko nedokončan tetraeder [: O(H) 3 ] (sp 3-hibridizacija). Izdelujem kristaloide, bogate s solmi, akvakomplekse - s kovinskimi kationi. Reagira s kovinami, nekovinami, oksidi. Posledica je elektrolitska disociacija kislin, baz in soli, hidroliza bogatih binarnih spojin in soli. Elektrika se poveča zaradi prisotnosti močnih elektrolitov. Maizhe je redek in vsestranski prodajalec anorganskih govorov.

Za kemične namene se naravna voda čisti z destilacijo ( destilirana voda) za industrijske namene pomaga mehčati, z uporabo "timčasove" in "stalne" trdote ali bolj slano, prehaja skozi ione v kislih H + -oblikah in bazenih BIN - oblik, da se križajo pri vodi, se medsebojno nevtralizirajo). Pitna voda ni onesnažena s klorovimi kopelmi (stari način) ali ozonizacijo (sodoben, a drag način; ozon ne samo oksidira shkidlivy hiše kot klor, ampak ga več kot oksidira).

Izenačitev najpomembnejših reakcij:

Uporabite hidrolizo binarnih plasti:

6H 2 O + Al 2 S 3 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2H 2 O + SF 4 \u003d SO 2 + 4HF (40–60 ° C)

6H 2 O + Mg 3 N 2 \u003d 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3 (vre)

2H 2 O + CaC 2 \u003d Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2

Voda - oksidant za rahunok H I:

Elektroliza vode:

Električna prevodnost čiste (destilirane) vode je premajhna, zato elektrolizo izvajamo v prisotnosti močnih elektrolitov.

a) pri nevtralen maloprodaja (elektrolit Na 2 SO 4)

katoda 2H 2 O + 2e - \u003d H 2 + 2OH

anoda 2H 2 O - 4e - \u003d O 2 + 4H +

rozchinВІН - + Н + = Н 2 O

boo kislo maloprodaja (elektrolit H 2 SO 4)

katoda 2H + + 2e - = H 2

anoda 2H 2 O - 4e - \u003d O 2 + 4H +

c) v luža maloprodaja (elektrolit NaOH)

katoda 2H 2 O + 2e - \u003d H 2 + 2OH -

anoda 4OH - - 4e - \u003d O 2 + 2H 2 O

Ena od metod za odkrivanje razlogov za prehod v vlažni atmosferi belega midi(II) sulfata CuSO 4 v modri vitriol CuSO 4 5H 2 O.

Izotopska sorta vode Vidomy - vodo D20 (2H20); v naravnih vodah je masno razmerje D2O : H2O = 1:6000.

Shchіlnіst, temperatura tališča in vrelišče je pomembna voda, nižja pri svichaynoy. Vsestranskost več govorov v težki vodi je bistveno manjša, manjša v divji vodi. Vaughn otruyna, do tistega, ki spodbuja biološke procese v živih organizmih. Med bagatorazno elektrolizo vode se kopiči težka voda v presežku elektrolita. Uporablja se kot prenosnik toplote in spodbujevalec nevtronov v jedrskih reaktorjih.

Kalcijev hidrid CaH 2 . Binarno z'ednannya. Biliy maê ionna budova Ca 2+ (H - ) 2. Ko se stopi, se razširi. Občutljivo do točke kislosti. Močno sredstvo reagira z vodo, kislinami. Zastosovuetsya kot trda voda (1 kg CaH 2 in 1000 l H 2), sušilni plini in rindin, analitski reagent za apnenčasto vodo v kristalih.

Izenačitev najpomembnejših reakcij:

CaH 2 \u003d H 2 + Ca (še posebej čist) (nad 1000 ° C)

CaH 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 2

CaH 2 + 2HCl (rozb.) \u003d CaCl 2 + 2H 2

CaH 2 + O 2 \u003d H 2 O + CaO (še posebej čist) (300–400 ° C)

ZSaN 2 + N 2 \u003d ZN 2 + Ca 3 N 2 (nad 1000 ° C)

ZSaH 2 + 2KClO 3 \u003d 2KCl + ZCaO + ZN 2 O (450–550 ° C)

CaH 2 + H 2 S = CaS + 2H 2 (500-600 ° C)

Otrimannja: obdelava segretega kalcija z vodo

Halogeni

Klor. Dan klora

Klor- Element 3. obdobja i VII A-skupine periodnega sistema, zaporedna številka 17. Elektronska formula atoma je [ 10 Ne] 3s 2 3p 5, značilna stopnja oksidacije je 0, -I, +I, + V i +VII. Najbolj stabilen mlin Cl-I. Lestvica stopnje oksidacije klora:

Klor je zelo elektronegativen (2,83), kar kaže moč nekovine. Vstopite v skladišče bogatih govorov - oksidov, kislin, soli, binarnih spojin.

V naravi - dvanajst za kemijsko širino elementa (petina srednjih nekovin). Zustrichaetsya manj v kemično pov'yazanomu videz. Tretji najpomembnejši element v naravnih vodah (za O in H), posebej bogata s klorom v morski vodi (do 2% na maso). Življenje je pomemben element vseh organizmov.

Klor Cl2. Samo govor. Rumeno-zelen plin z ostrim, zadušljivim vonjem. Molekula Cl 2 je nepolarna; Toplotno stabilen, površinsko negorljiv; sumish z vodo vibrira na svetlobi (voda gori s klorom):

Prijazno rozchinny pri vodi, poddaetsya v niy dismutatsiy za 50% in več - pri luži rozchini:

Pokličite klor ob vodi klorirana voda, na lahki kisli HClO razpade na HCl in atomsko kisikovo gorivo O 0, da je treba "klorovo vodo" shraniti v temnem steklu. Prisotnost kisline HClO v "klorovodikovi vodi" in atomska kislost se razlagata z močnimi oksidnimi močmi: na primer, v klorovodikovi klori je veliko neplodnih.

Klor je tudi močan oksidant v smislu pretvorbe v kovine in nekovine:

Reakcije z drugimi halogeni:

a) Cl 2 + 2KBr (p) = 2KCl + Br 2 (vre)

b) Cl 2 (tizh.) + 2KI (p) \u003d 2KCl + I 2 ↓

3Cl 2 (ha.) + ZN 2 O + KI \u003d 6HCl + KIO 3 (80 ° C)

Yakisna reakcija- medsebojno delovanje med Cl 2 in KI (divine vische) ter prisotnostjo joda z modro fermentacijo po dodajanju škroba v škrob.

Otrimannja klor v promiskuiteta:

jaz noter laboratorijih:

4НCl (konc.) + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2Н 2 O

(podobno za sodelovanje drugih oksidantov; poročajte o bolj presenetljivih reakcijah za HCl in NaCl).

Klor se doda produktom glavne kemične sinteze, vikoriran za odstranjevanje broma in joda, kloridov in podobno, za pometanje kislega, za pitni papir, kot razkužilo za pitno vodo. Otruyny.

Kloridni dan HCl. brezkislinska kislina. Bezbarvny plin iz oster vonj, pomemben za ponavljanje. Molekula vsebuje kovalentne σ-vezi H – Cl. Termično stabilen. Še bolje rozchinny blizu vode; razvedeni razchiny se imenujejo klorovodikova kislina, in koncentracije dimija so različne (35-38%) - klorovodikova kislina(Ime so dali alkimisti). Močna kislina v roščini, ki jo nevtralizirajo travnik in amoniak hidrat. Močan vir za koncentrirane sorte (za Cl-I), šibek oksid za koncentrirane sorte (za HI). Skladiščni del "kraljevega griča".

Kisla reakcija na Cl ion je izločanje belih ostankov AgCl in Hg 2 Cl 2, ki jih ni mogoče pretvoriti v ime razredčene dušikove kisline.

Klorova voda, ki služi kot sirovina pri proizvodnji kloridov, organoklornih izdelkov, vikorist (kot sorta) pri luženju kovin, polaganju mineralov in rud.

Izenačitev najpomembnejših reakcij:

HCl (rozb.) + NaOH (rozb.) \u003d NaCl + H 2 O

HCl (rozb.) + NH 3 H 2 O \u003d NH 4 Cl + H 2 O

4HCl (konc., horizont) + MO 2 \u003d MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M \u003d Mn, Pb)

16HCl (konc., horizont) + 2KMnO 4(t) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (konc.) + do 2 Cr 2 O 7 (t) \u003d 2CrCl 3 + ZCl 2 + 7H 2 O + 2KCl

6HCl (konc.) + KClO 3 (t) \u003d KCl + ZCl 2 + 3H 2 O (50–80 ° C)

4HCl (konc.) + Ca(ClO) 2(t) = CaCl 2 + 2Cl 2 | + 2H 2 O

2HCl (rozb.) + M \u003d MCl 2 + H 2 (M \u003d Fe, Zn)

2HCl (rozb.) + MSO 3 \u003d MCl 2 + C 2 + H 2 O (M \u003d Ca, Ba)

HCl (namaz) + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓

Otrimannja HCl v industriji - pljuvanje H 2 v Cl 2 (div.), v laboratoriju - pridobivanje vodnega kamna iz klorida v žveplovi kislini:

NaCl (t) + H 2 SO 4 (konc.) = NaHSO 4 + HCl(50°C)

2NaCl (t) + H 2 SO 4 (konc.) = Na 2 SO 4 + 2НCl(120°C)

kloridi

Natrijev klorid NaCl. Bezkisneva moč. Ime Pobutov kuhinja síl. Bela, šibko higroskopna. Stopite, da vre brez rozkladannya. Pomírno rozchinny ob vodi, rozchinnіst malo ležati pri temperaturi, rozchin lahko značilen slan okus. Hidroliza ni dovoljena. Slab vodnik. Vstopi pri reakciji ionske izmenjave. Električna energija se dobavlja pri taljenju in taljenju.

Zastosovuêtsya za otrimanna vodo, natrij in klor, soda, kavstična soda in klor voda, kot sestavina hladnih vsot, prehrambeni izdelek in konzervans zasib.

V naravi - glavni del koncesij kamena sol, oz halit,і sylvinita(skupaj iz KCl), slanica slanih jezer, mineralne hiše morske vode (vsebnost NaCl = 2,7 %). Industrializem ima sposobnost upariti naravne vrtnice.

Izenačitev najpomembnejših reakcij:

2NaCl (t) + 2H 2 SO 4 (konc.) + MnO 2 (t) \u003d Cl 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + Na 2 SO 4 (100 ° C)

10NaCl (t) + 8H 2 SO 4 (konc.) + 2KMnO 4 (t) \u003d 5Cl 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100 ° C)

6NaCl (t) + 7H 2 SO 4 (konc.) + do 2 Cr 2 O 7 (t) = ZCl 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 ( 100 °C)

2NaCl (t) + 4H 2 SO 4 (konc.) + PbO 2 (t) \u003d Cl 2 + Pb (HSO 4) 2 + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (50 ° C)

NaCl (namaz) + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

Kalijev klorid KCl. Bezkisneva moč. Bela, nehigroskopska. Stopite, da vre brez rozkladannya. Pomírno rozchinny ob vodi, rozchin ima lahko topel okus, hidroliza ni. Vstopi pri reakciji ionske izmenjave. Zastosovuєtsya kot kalijev dobriva, da ima K, KOH in Cl 2. V naravi je glavni del skladišča (narіvnі z NaCl) depoziti silvinit.

Izenačitev najpomembnejših reakcij pa s tistimi za NaCl.

Kalcijev klorid CaCl2. Bezkisneva moč. Bela, da se stopi, ne da bi se razlila. Znova in znova se vlije za rahunok energijske gline vologa. Raztaplja kristalni CaCl 2 6H 2 O pri temperaturi vode 260 °C. Prijaznost ob vodi, brez hidrolize. Vstopi pri reakciji ionske izmenjave. Zastosovuєtsya za razvlaževanje plinov in rek, pripravo sumishov za hlajenje. Sestavni del naravnih voda, skladiščni del trdote njihove "postіynoї".

Izenačitev najpomembnejših reakcij:

CaCl 2 (t) + 2H 2 SO 4 (konc.) \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2HCl (50 ° C)

CaCl 2 (t) + H 2 SO 4 (konc.) \u003d CaSO 4 ↓ + 2HCl (100 ° C)

CaCl 2 + 2NaOH (konc.) = Ca(OH) 2 ↓ + 2NaCl

ZCaCl 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

CaCl 2 + K 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2KCl

CaCl 2 + 2NaF \u003d CaF 2 ↓ + 2NaCl

Od:

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 3 + H 2 O

Aluminijev klorid AlCl3. Bezkisneva moč. Bela, taljiva, zelo hlapljiva. Par je sestavljen iz kovalentnih monomerov AlCl 3 (trikutna budova, sp 2 -hibridizacija, preseže pri 440–800 ° C) in dimerov Al 2 Cl 6 (natančneje Cl 2 AlCl 2 AlCl 2, budova - dva tetraedra s sredinskim robom , sp 3 - hibridizacija, prenos pri 183-440 ° C). Higroskopičen, na površini "zatemnjen". Ustvarim kristaloid, ki se pri segrevanju razširi. Prijaznost ob vodi (od močnega exo-učinek), bolj disociira na ione, kar po hidrolizi ustvari močno kisel medij. Reagira na travnike, amoniak hidrat. Namenjen za galvanizacijo. Vstopi pri reakciji ionske izmenjave.

Yakisna reakcija na ion Al 3+ - usedanje oborine AlPO 4, ki se pretvori v koncentrirano žveplovo kislino.

Stagnira kot sirovina pri proizvodnji aluminija, katalizator v organski sintezi pri krekingu nafte, nosilec klora v organskih reakcijah. Izenačitev najpomembnejših reakcij:

Otrimannja AlCl 3 in promiskuiteta- kloriranje kaolina, aluminijevega oksida ali boksita v prisotnosti koksa:

Al 2 O 3 + ZS (koks) + ZCl 2 \u003d 2AlCl 3 + ZSO (900 ° C)

Hallov klorid (H) FeCl 2 . Bezkisneva moč. Bela (hidrat črno-zelenka), higroskopna. Stopite, da vre brez rozkladannya. Pri močnem segrevanju je HCl v loncu hlapen. Vezi Fe-Cl so pomembnejše kovalentne, par nastane iz monomerov FeCl 2 (linearna budova, sp-hibridizacija) in dimerov Fe 2 Cl 4. Občutljiv na kisel zasuk (tema). Prijaznost ob vodi (od močnega exo učinek), bolj disociiran na ione, šibko hidroliziran s kationom. Pri vrenju se razlika položi. Reagira s kislinami, travniki, amonijakovim hidratom. Tipičen vodnik. Vstopi v reakcijo ionske izmenjave in kompleksiranja.

Uporablja se za sintezo FeCl 3 in Fe 2 O 3 kot katalizator v organski sintezi, sestavina zdravil proti slabokrvnosti.

Izenačitev najpomembnejših reakcij:

Od: interakcija Fe s klorovodikovo kislino:

Fe + 2НCl = FeCl2+ H 2

(pri promiskuiteta uporabite klorirano vodo in vodite postopek pri 500 ° C).

Sol(III) klorid FeCl 3 . Bezkisneva moč. Črno rjav (temno rdeč v svetlem, zelen v temnem), temno rumen hidrat. Ko se stopi, se spremeni v rdečo matično zemljo. Duzhe letak, z močnim ogrevanjem rozladetsya. Vezi Fe-Cl so pretežno kovalentne. Par je sestavljen iz monomerov FeCl 3 (trikutna budova, sр 2 -hibridizacija, več kot 750 ° C) in dimerov Fe 2 Cl 6 (natančneje, Cl 2 FeCl 2 FeCl 2, budova - dva tetraedra od zgornjega roba, sр 3 -hibridizacija, preglasitev pri 316-750°C). Kristalogidrat FeCl 3 6H 2 O je lahko Cl 2H 2 O. Dobra raznolikost v vodi, sorta gnojenja v rumeni barvi; močno hidroliziran s kationom. Širi se z vročo vodo, reagira s travniki. Šibek oksidant in vodnovnik.

Deluje kot sredstvo za klor, katalizator pri organski sintezi, jedko sredstvo pri pripravi tkiv, koagulant pri čiščenju pitne vode, zeliščar srednjih plošč pri galvanoplastiki, sestavina krvnih spinalnih pripravkov.

Izenačitev najpomembnejših reakcij:

Amonijev klorid NH4Cl. Brezkisneva sila, tehnično ime amoniak Bela, leteča, toplotno neodporna. Dobre rozchinny ob vodi (s spominom endo-učinek, Q = -16 kJ), hidroliziran s kationom. Širjenje po travnikih z vrelo vodo, prenos magnezija in magnezijevega hidroksida. Za vstop v reakcijo komutacije z nitrati.

Yakisna reakcija na opazovanje iona NH 4 + - NH 3 pri vrenju s travniki ali pri segrevanju z gašenim hlajenjem.

Deluje v anorganski sintezi, kot krema za tvorbo šibko kislega medija, kot sestavina dušikovih dodatkov, suhih galvanskih elementov, pri spajkanju bakra in mazalnih jeklarnah.

Izenačitev najpomembnejših reakcij:

Od: interakcije NH 3 s HCl v plinski fazi ali NH 3 H 2 O s HCl v drugih.

hipoklornost. Klorati

Kalcijev hipoklorit Ca(ClO) 2 . Jakost hipoklorove kisline HClO. Bela se pri segrevanju razširi, ne da bi se stopila. Dobro razpršeno v hladni vodi (brezbarvno razpršeno), hidrolizirano z anionom. Reaktiven, pogosteje se širi z vročo vodo, kislinami. Močan oksid. Ko stojijo, razpoke odvajajo ogljikov dioksid s tal. Є aktivno skladišče uparjanje klora (bilila).- vsota nerazporejenega skladišča iz CaCl 2 in Ca (OH) 2. Izenačitev najpomembnejših reakcij:

Ca (ClO) 2 \u003d CaCl 2 + O 2 (180 ° C)

Ca (ClO) 2 (t) + 4HCl (konc.) \u003d CaCl 2 + 2Cl 2 + 2H 2 O (80 ° C)

Ca (ClO) 2 + H 2 O + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2HClO (na hladnem)

Ca (ClO) 2 + 2H 2 O 2 (rozb.) \u003d CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2

Od:

2Ca (OH) 2 (suspenzija) + 2Cl 2 (g) \u003d Ca(ClO) 2+ CaCl 2 + 2H 2 O

Kalijev klorat KClO 3 . Jakost klorove kisline HClO 3 je najpogostejša izmed najmočnejših kislih kislin za klor. Tehnično ime Bertoletova moč(V imenu Pershovidkrivach K.-L. Bertholle, 1786). Bela, da se stopi brez ekspanzije, z malo segrevanja se razširi. Prijaznost v vodi (vzpostavljen je brezbarvny rozchin), ni hidrolize. Razgradi se s koncentriranimi kislinami. Močan oksid, ko je taljen.

Stagnira kot sestavina vibuhovih in pirotehničnih sumišev, glav sirnikov, v laboratoriju - težko se je kislo.

Izenačitev najpomembnejših reakcij:

4KClO 3 \u003d ZKClO 4 + KCl (400 ° C)

KClO 3 (t) + 6HCl (konc.) = KCl + ZCl 2 | + DT 2 O (50–80 °C)

ZKClO 3 (t) + 2H 2 SO 4 (konc., horizont) \u003d 2ClO 2 | + KClO 4 + H 2 O + 2KHSO 4

(klorov dioksid pri svetlobnem vibriranju: 2ClO 2 (g) \u003d Cl 2 + 2O 2)

2KClO 3 + E 2 (izb.) \u003d 2KEO 3 + Cl 2 (v rozb. HNO 3, E \u003d Br, I)

Otrimannja KClO 3 in promiskuiteta– elektroliza vročega KCl (produkt KClO 3 je viden na anodi):

bromid. Yodidi

Kalijev bromid KBr. Bezkisneva moč. Bela, nehigroskopna, topi se brez širjenja. Prijaznost ob vodi, brez hidrolize. Vidnovnik (šibek, nižji KI).

Yakisna reakcija na ion Br - ekstrakcija broma iz razlike med KBr s klorom in ekstrakcija broma v organskem trgovcu na drobno, na primer CCl 4 (posledično vodna krogla nabrekne, organska krogla nabrekne v rjavih barvah).

Zastosovuєtsya kot sestavni del zeliščarjev med uro graviranja na kovine, deli za shranjevanje foto emulzij, likarsky zasib.

Izenačitev najpomembnejših reakcij:

Od:

K 2 CO 3 + 2HBr \u003d 2 KBr+ CO 2 + H 2 O

Kalijev jodid KI. Bezkisneva moč. Bela, nehigroskopska. Pri varčevanju na svetlo rumeno. Prijaznost ob vodi, brez hidrolize. Tipičen vodnik. Voda rozchin KI je dobra rozchinyaє I 2 z dodatno kompleksacijo.

Yakisna reakcija na ion I - obarvanje z jodom z majhno količino klora in ekstrakcija joda v organski trgovec, na primer CCl 4 (posledično vodna krogla nabrekne, organska krogla nabrekne v vijolično barvo).

Izenačitev najpomembnejših reakcij:

Od:

K 2 CO 3 + 2HI \u003d 2 KI+ Z 2 + H 2 O

Halkogenija

Kisen

Kisen- element 2. obdobja VIA-skupine periodnega sistema, serijska številka 8, lahko pripišemo halkogenom (čeprav se pogosteje šteje za okremo). Elektronska formula atoma je [ 2 He] 2s 2 2p 4, značilne stopnje oksidacije so pogosto 0 і - II, bolj verjetno - I і + II, postaja II velja za stabilno.

Stopnja oksidacije:

Kisik ima visoko elektronegativnost (3,50, še en element za fluorom), kar kaže tipično nekovinsko moč. Zadovoljni z elementi, smetano He, Ne in Ar, da vstopite v skladišče numeričnih oksidov, hidroksidov, soli kislin, da maščujete kislino.

Naravni kislinski izotop 16 O z domom izotopov 17 O in 18 O.

Kisen je najširši element v zemeljski skorji (55 %) in naravnih vodah, ima svoboden in pleten videz. Življenje je pomemben element vseh organizmov.

Kisen O 2 . Samo govor. Sestavljen je iz nepolarnih molekul O 2 ( divja jesen) s σπ-povezavo O=O je doga alotropna oblika osnove elementa na prostoviden način. Brezbarvni plin, v redkem stanju - svetlo-modro, v trdnem - modro.

Skladiščni del razdelitve: 20,94% za celotno, 23,13% za maso. Iz redke priložnosti, kisen wikipaє po dušik N 2 . Manjši v vodi (31 ml / 1 l H 2 O pri 20 ° C), ale troch je boljši, nižji N 2. Pri sobni temperaturi je lahko kemijska aktivnost majhna zaradi majhnosti podzvitih povezav v molekulah.

Kisen pídtremuê gorínnya bogati govori. Močan oksidant pri visokih temperaturah, reagira z več kovinami in nekovinami:

Kisen vyklikaê іrzhavіnnya (povilne okislennja) zalіza, enaka reakcija div. ob 11.3. Še posebej aktivna atomski kisen Približno 0 (aktivnost je višja, nižja v ozonu O 3), ki se med toplotnim raztezanjem bogatega govora izloči brez posrednika v reakcijskem območju.

Najenostavnejši jakísna reakcija- Yaskrave je v kislem ozračju prižgal tleč leseni drobec.

Otrimannja kislo:

a) pri promiskuiteta- frakcijska destilacija v redkih primerih, elektroliza vode (enaka reakcija div. Roz. 12);

boo laboratorijih- ogrevanje kislih govorov, ki jih je enostavno položiti:

2HgO \u003d 2Hg + O 2 (450–500 ° C)

2KMnO 4 \u003d Do 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (200–240 ° C)

2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O + O 2 (400–675 ° C, vakuum)

2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2 (150–300 ° C, kat. MnO 2)

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2 (400–520 ° C)

Kisen je najpomembnejši proizvod glavne proizvodnje. Uporablja se kot reagent v kemijski tehnologiji (vipalne sulfidne rude, sinteza oksidov), metalurgiji (kombinacija čavuna in jekla) in uplinjanju naravnega premoga, pri proizvodnji rezanih kovin; redek kisen - oksidni ogenj v raketni tehnologiji.

Spremembe kislosti v atmosferi po gorskih procesih, gnitju in gnitju povzročajo roslini med fotosintezo. Ko ga ljudje in bitja vdihnejo, se zrak v legeniji veže na hemoglobin krvi in ga prenašajo celice, de organski govor (običajno glukoza) se nadalje oksidira in zagotavlja življenjsko energijo organizmov.

Ozon O3. Preprost govor (trikisen), nestabilna alotropna oblika baze elementa. Svetlo moder plin z značilnim (»ozon«) vonjem, pomemben za dihanje. Molekula maê budovu nedokončano triko [: O(O) 2 ] (sp 2 hibridizacija, valenčni rez 117 °), maščuje kovalentno σπ-vez O = O. Zemlja). Stabilen v sumisiju z O 2 (Ozonacijska kislina). Majhen v vodi (285 ml / 1 l H 2 O), vendar veliko krajši od nižjega O 2 . Močan oksidant (močan, nižji O 2 ale bolj šibek, nižji atomski kisik O 0). Oksidira pri sobni temperaturi bogate kovine in nekovine do visoke stopnje oksidacije. S superoksidi lužnih kovin (K, Rb, Cs) naredim oranžno-rdečo. ozonid. Chi ne reagira z Au, Cu, Ni, Pt, Sn. Ustvarjen iz kislega O 2 v posebnem orodju - ozonator.

Yakisna reakcija- Vidílennya joda z razliko KI pri sobni temperaturi (O 2 ne vstopi v reakcijo). Izenačitev najpomembnejših reakcij:

Otrimannja: pod električno razelektritvijo v ozonatorju:

Uporablja se za dezinfekcijo pitne vode, pri vlaženju tkanin in mineralnih olj, kot reagent za

anorganska in organska sinteza. V zemeljski atmosferi ozonska krogla (nadmorska višina = 25 km) ščiti živo svetlobo pred industrijo kozmičnega ultravijoličnega valovanja.

Atomic Kisen Pro 0 . Tretja alotropna oblika je Kisnu. Močnejši oksidant v čistem O 2 in O 3 . Utvorjuje se pri razpadu molekul O 2 in O 3 pod vplivom ultravijoličnega viprominuvannya. Krivda za toplotno raztezanje kislih govorov (čudovito, posedovanje O 2); v primeru prisotnosti izginjajočih sredstev se bo v prisotnosti oksidantov spet spremenil v O 2 in O 3 :

KNO 3 = KNO 2 + O 0

Pro 0+ Z (grafit) \u003d Z 2

Tisti govor, ki se pri segrevanju hitro kislo, kaže močno oksidno moč.

Vodni peroksid H 2 O 2 . Binarno z'ednannya. Molekula H 2 O 2 ni slaba, lahko je s σ-vezo O - Pro na rebrih in povezavami H - Pro na ploščah dvoličnega kuta. Stopnja oksidacije je kisla - I. Skupina - O - O - se imenuje peroksoskupina.

Bezbarvna domovina, vyazka, pomembna za vodo, občutljiva na svetlobo ta hiša (stabilizator H 3 RO 4). Postavljen je z vibracijami pri nizkem segrevanju, na katalizatorjih - pri sobni temperaturi. Ni obdan z vodo. Travniki rožmarina so nevtralizirani v celoti obsyazí. Močan oksidant, šibek vodnovnik.

Vodni peroksid se uporablja kot dodatek k tekstilu, papirju, olju, maščobam in mineralnim oljem, raketnemu oksidu, reagent v organski sintezi, pri osvetlitvi slik starih mojstrov PbSO 4). V industriji, vicorist zvok vibro varen 30% rozchin H 2 O 2 (perhidrol), v medicini - 3% trgovcev na drobno.

Izenačitev najpomembnejših reakcij:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (več kot 150 ° C ali na kat. MnO 2)

H 2 O 2 (rozb.) + NaOH (rozb.) \u003d NaHO 2 + H 2 O

H 2 O 2 (konc.) + 2NaOH (t) \u003d Na 2 O 2 ↓ + 2H 2 O (0 ° C)

H 2 O 2 (3 %) + 2H + + 2I - \u003d I 2 ↓ + 2H 2 O

5H 2 O 2 (30 %) + I 2 (t) \u003d 2HIO 3 + 4H 2 O

H 2 O 2 (10%) + SO 3 2- \u003d SO 3 2- + H 2 O

4H 2 O 2 (30 %) + PbS (črna) \u003d 4H 2 O + PbSO 4 (bela) ↓

3H 2 O 2 + 2 3- = 2CrO 4 2- + 8H 2 O + 2OH -

2H 2 O 2 (konc.) + Ca (ClO) 2 \u003d CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2

5H 2 O 2 + 6H + + 2MnO 4 - = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2 O

Otrimannja: v laboratorijih

Logo podjetja Aktualizacija znanja in motivacija primarne dejavnosti Kemični diktat za 2 varianti (neparna števila – 1. varianta, seznanjena števila – 2. varianta) Naj se kovina uleže ... 4. Tališče kovine leži v ... 5. Najlažja kovina ... 6. Najpomembnejša kovina ...

Logo podjetja Aktualizacija znanja in motivacija primarne dejavnosti 7. Kovine, ki se talijo pri temp. nižji Z se imenujejo ... 8. Kovine z debelino manj kot 5 g / cm 3 se imenujejo ... 9. Temp. taljenje ognjevzdržnih kovin … 10. Povišana temp. taljenje se spreminja ... 11. Kovine, ki dajejo elektroniki, dobijo vlogo ... 12. Preden črne kovine ležijo ...

Logo podjetja Aktualizacija znanja in motivacija primarne dejavnosti 13. Kovine v tehnologiji se uporabljajo za… 14. Visoko talilna kovina je… Motivacija: dolgo časa so ljudje imeli 7 kovin. Njihovo število spіvvídnosilas na število drugih planetov: Saturn-svinec, Merkur-živo srebro, Mars-salízo, Moon-fall, Sun-gold, Venus-mid, Jupiter-tin. Vi veste več kot alkimisti in danes še naprej pridobivamo moč kovin

Logotip podjetja Kovine 1. Kaj imajo elementi skupnega? 2. Kako vidite moč teh elementov?

Logotip podjetja Kemična moč kovine Kakšna je moč preprostih govorov, prikazanih na katerem diapozitivu?

Logotip podjetja Kemijska prevlada kovin Kako so elementi pred kovinami? Poimenujte glavno moč kovin Kako se spreminja aktivnost kovin v obdobju? Elementi imajo na isti ravni 1-2 elektrona. Glavna moč je dati valenčne elektrone povečanju naboja jedra, aktivnost kovine se spreminja v obdobju

Logo podjetja Niz kovinskih dejavnosti Vzpon močnih moči Oglejte si niz kovinskih dejavnosti, poiščite visnov o dejavnosti različnih kovin, pogovorimo se o tem, smrad lahko reagira s takšnimi govori.

Logo podjetja Kemijska moč kovin Interakcija z nekovinami: s kislo z žveplom s halogeni Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb Cu 2

Logotip podjetja Kemična prevlada kovin

Logo podjetja Medsebojno delovanje s sesljivimi rekami: z vodo Li K Ca NaMg Al Zn Cr Fe Pb (H 2) Cu Hg Ag Pt Au H2O

Logo podjetja Uporabi Dokončanje možnih reakcij: 1. Li + H2O = 2. AI + H2O = 3. Hg + H2O = 2Li + 2HOH = 2LiOH + H2 2AI +3H2O = Ai2O3 + 3H2 Hg + H2O

Logotip podjetja Interakcija z različnimi kislinami Li K Ca Na Mg Al |

Logo podjetja Prijavi se Zapiši možne enake reakcije z razredčeno žveplovo kislino: aluminij, cink, natrij in midi 3H2SO4 + 2AI= AI2(SO4)3+ 3H2 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 H2SO4 + 2Na = Na2SO4

Logo podjetja Medsebojna razmerja s solnimi sortami Usnjena kovina je pokvarjena s solnimi sortami drugimi kovinami, ki so prav za prvo v vrsti napetosti, lahko pa ste tudi obarvani s kovinami, z levimi vrtnicami. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + NiCI2 = ZnCI2 + Ni Ne morete jemati aktivnih kovin, ker smrad medsebojno deluje z vodo in ustvarja travnike.

Logotip podjetja

Logo podjetja Preverjanje reaktivnega jezika NaCaFeCuAu О2О Н2ОН2О HCl (razno) Pb(NO 3) 2 razlike +++--

Logotip podjetja Korozija Korozija je končni proces uničenja materialov in izdelave le-teh iz njih s kemičnim dotokom navkolišnega medija.

Logo podjetja Vzroki korozije A) plini (O2, SO2, H2S, Cl2, NH3, NO, NO2, H2O-hlapi); adsorbent saj - plina; B) elektroliti: travniki, kisline, soli; C) ioni Сl-, spet vsebnost vode; D) makro in mikroorganizmi; E) utripajoči električni udarec; G) raznolikost kovin.

Logotip podjetja Glejte Korozija Atmosferska Korozija Plin Kemična Elektrokemična

Logotip podjetja

Logotip podjetja Kemična korozija

Logotip podjetja Plinska korozija Plinska korozija je drugačna vrsta kemične korozije, kot so oprema peči, deli motorja, ki delujejo pod vplivom visokih temperatur.

Logotip podjetja Elektrokemična korozija Elektrokemična korozija je obdelava kovine, ki je v stiku z drugimi kovinami, tako električnimi kot vodnimi.

Logo podjetja Elektrokemična korozija Na površini katere koli kovine voda kondenzira, razbremeni atmosferske pline, tako da se vzpostavi elektrika. Če se kovina maščuje hišam, sicer se zlepi z drugo kovino, se začne elektrokemična korozija. Prvič se aktivna kovina zruši

Logotip podjetja Učinki korozije Neposredno vtisniti v svet prek nekakšne zaščite opreme, tako da ta zasnova postane blizu 10 % celotne količine kovine, ki vibrira na svetu.

Logo podjetja Zaščita kovine pred korozijo Zaščita premazov - nanos zaščitnih premazov na površino kovin Lahki dodatki - dodatki kroma, niklja, titana, kobalta

Logotip podjetja Potrjeno znanje o tem, kaj se imenuje korozija? Kateri dejavniki jo povzročajo? Uničevanje kovin in zlitin pod vplivom različnih zunanjih dejavnikov. Dotok atmosferskega zraka, talna voda, agresivni plini v agresivnem kemičnem mediju elektrolit

Logotip podjetja Potrjeno nabreklo znanje Ime glej korozijo. Poimenujte načine za zaščito kovin pred korozijo Atmosferska, kemična, plinska in elektrokemična. Zaščitni premazi, lahki dodatki, inhibitorji, zaščitni premazi.

Elementi z metalemi distribucija električne energije v IA–VIA skupine periodnega sistema (tabela 7).

Kovine so tudi vsi elementi, roztashovani v IB - VIIIB-skupine ( prehodna kovina).

V določeni uri jih je bilo 92 vrženih v periodni sistem.

Korozija kovin teče v vodi tudi zaradi prisotnosti različnih plinov CO 2 in SO 2; nastane kisli medij, kationi H + pa so viskozni z aktivnimi kovinami v obliki vode H 2 (vodna korozija).

Zagalni načine za umik kovine v industriji:

elektrometalurgija, to je pridobitev kovin z elektrolizo talin (za najbolj aktivne kovine) ali soli;

pirometalurgija, Tobto pridobivanje kovin iz rud pri visokih temperaturah (na primer odstranitev ulitkov v procesu plavža);

hidrometalurgija, videti kovine iz različnih soli z bolj aktivnimi kovinami (na primer izpuščanje midi od CuSO 4 do cinka ali aluminija).

Kaj je robitimemo z odpeljanim materialom:

Če se zdi, da vam je to gradivo znano, ga lahko shranite na svoji strani v socialnih ukrepih:

Vse teme, ki sem jih razdelil:

Razširjeni elementi. Budova atomiv. Elektronske lupine. Orbitale
Kemični element je pojoča vrsta atoma, ki je označena z imenom in simbolom ter označena z zaporedno številko in izrazito atomsko maso. Pri mizi 1 super

Kožna orbitala lahko sprejme največ dva elektrona
En elektron na orbitali se imenuje neparen, dva elektrona pa elektronski par:

Prevlada elementov je v periodičnem prahu glede na zaporedno številko
Periodično ponavljanje narave spremembe strukture elektronske lupine atomov elementov, razlaga periodične spremembe moči elementov v obdobjih in skupinah Pe

Molekule. Kemični zvok. Budovi govori
Kemični delci, ustvarjeni iz dveh ali več atomov, se imenujejo molekule (resnične ali mentalne formulske enote bogatih atomskih govorov). Atomija v nakupovalnem središču

kalcij
Kalcij je element 4. obdobja in skupine IIA periodnega sistema, zaporedna številka 2O. Elektronska formula atoma je 4s2, stopnja oksidov

Aluminij
Aluminij je element 3. periode IIIA-skupine periodnega sistema, zaporedna številka 13. Elektronska formula atoma je 3s23p1,

Marganec
Mangan je element 4. periode VIIB-skupine periodnega sistema, zaporedna številka 25. Elektronska formula atoma je 3d54s2;

Voden
Voda je prvi element periodnega sistema (1. perioda, zaporedna številka 1). Ne ponavljajte analogij z drugimi kemičnimi elementi in ne lažite predolgo

Klor. Dan klora
Klor je element 3. periode VII A-skupine periodnega sistema, zaporedna številka 17. Elektronska formula atoma je 3s23p5, ha

kloridi
Natrijev klorid NaCl. Bezkisneva moč. Pobutova je ime kuhinjskega prostora. Bela, šibko higroskopna. Stopite, da vre brez rozkladannya. Pomírno rozchini

hipoklornost. Klorati
Kalcijev hipoklorit Ca(ClO)2. Jakost hipoklorove kisline HClO. Bela se pri segrevanju razširi, ne da bi se stopila. Prijaznost ob mrzli vodi (ar.

bromid. Yodidi
Kalijev bromid KBr. Bezkisneva moč. Bela, nehigroskopna, topi se brez širjenja. Prijaznost ob vodi, brez hidrolize. Vidnovnik (najšibkejši, letnik

Kisen
Kisen je element 2. obdobja in VIA-skupina periodnega sistema, zaporedna številka 8, sega do halkogenov (čeprav se pogosteje vidi okremo). Elektronski tel

Sirka. Obkroženje. Sulfid
Sirka je element 3. periode in VIA-skupina periodnega sistema, zaporedna številka 16, je pripisana halkogenom. Elektronska formula atoma je 3s

Sirkov dioksid. sulfit
Sirkov dioksid SO2. Kislinski oksid. Plin brez prečk z močnim vonjem. Molekula maê budovu nedokončan tricoutnik [: S(O)2] (sp

Sirhanska kislina. Sulfati
Žveplova kislina H2SO4. Oksokislina. Bezbarvna domovina, lok vyazka (podoben olju), lok higroskopičen. Molek

Dušik. amoniak
Dušik je element 2. periode VA-skupine periodnega sistema, zaporedna številka 7. Elektronska formula atoma je 2s22p3, znak

Dušikov oksid. Dušikova kislina
Dušikov monoksid NO. neslani oksid. Goli plin. Radikal, ki maščuje kovalentno σπ-vezo (N=O), ima v trdnem jeklu dimer N2

nitrit. Nitrati
Kalijev nitrit KNO2. Oksosol. Bela, higroskopska. Stopite brez širjenja. Stíyky v suhem vremenu. Dzhe dober rozchinny ob vodi

Vugleti na prostem
Oglje je element 2. periode in IVA-skupine periodnega sistema, zaporedna številka 6. Kemija premoga je najpomembnejša kemija organskih področij; anorgansko

Oksidi vugletsyu
Ogljikov monoksid. neslani oksid. Bezbarvny plin, brez vonja, polaganje za povítrya. Molekula je šibko polarna, da se maščuje za kovalentno izgubo σππ

carbonati
Natrijev karbonat Na2CO3. Oksosol. Tehnično ime - soda. Bela, pri segrevanju se topi in širi. Pochuttya

Silicij
Silicij je element 3. periode IVA-skupine periodnega sistema, zaporedna številka 14. Elektronska formula atoma je 3s23p2. X

Alkaniv. Cikloalkani
Alkani (parafin) - polovica ogljika z vodo, v molekulah katere so atomi in ogljik med seboj povezani z enojno vezjo (meja v ogljikovih hidratih)

Alkeni. Alkadieni
Alkeni (olefini) - so v ogljikovih hidratih, v molekulah katerih so atomi ogljika, ki so med seboj povezani s sublingvalno vezjo (ni v seriji ogljikovih hidratov)

Alkohol. Oprostite etru. Fenoli
Alkoholi so podobni v ogljikovih hidratih, ki se lahko maščujejo funkcionalni skupini ВІН (hidroksil). Alkoholi, v katerih je ena skupina BIN, se imenujejo monoati

Aldehidi in ketoni
Aldehidi in ketoni so podobni ogljikovi hidrati, ki lahko nadomestijo funkcionalno karbonilno skupino CO. V aldehidih je karbonilna skupina vezana na

Karboksilne kisline. Zložljiv zrak. Zhiri
Karboksilne kisline - verige ogljikovih hidratov, ki maščujejo funkcionalno skupino COOH (karboksil). Formule in ime deyaky razširjenega ka

Ogljikovi hidrati
Ogljikovi hidrati (tsukri) so najpomembnejše naravne snovi, ki nastanejo iz premoga, vode in kislega. Ogljikove hidrate delimo na monosaharide, disaharide in polise

Nitrospoluky. Amenie
Še bolj pomembno v ljudski državi azotovmísní organski govor. Dušik lahko vključimo v organski del nitroskupine NO2, aminoskupine NH2 in

amino kisline. Beljakovine
Aminokisline so organske spojine, ki imajo v svojem skladišču dve funkcionalni skupini - kislo COOH in amino NH2.

Hitrost reakcij
Ključna značilnost prožnosti kemijske reakcije A + B → D + E

Hitrost kemičnih reakcij je neposredno sorazmerna z izkoristkom molskih koncentracij reagentov.
za reakcijo sta potrebni dve molekuli. Tsya zalezhnistvo zvetsya kinetično na zakon razvoja mase (K. Gulberg, P. Vog

Energija reakcij
Res je, reakcijo spremlja pogled glinene energije v obliki toplote. Pri zunanjih govorih se kemične vezi prekinejo in energija se porabi (tj. pridobi za ceno

Zaostalost reakcij
Kemijsko reakcijo imenujemo povratna reakcija, saj v teh mislih ni samo direktna reakcija (→), ampak je tudi povratna reakcija, tako da se iz drugih govorov poravnajo

V primeru injiciranja v enako pomemben sistem se kemična izmenjava premakne na bik, kar je proti injiciranju.
Oglejmo si podrobneje vpliv takih uradnikov, kot so temperatura, pritisk, koncentracija, na premik enakosti. 1. Temperatura. Sprememba temperature in skupna

Razčinniški govor ob vodi
Rozchin je homogen sistem, ki je sestavljen iz dveh ali več govorov, namesto katerih se lahko spreminjajo na mejah petja, ne da bi porušili enotnost.

Elektrolitska disociacija
Razchinennya biti podoben govor ob vodi spremlja sprejetje hidrativov. Čeprav ni nobenih formulacijskih sprememb v delih razdeljenega govora, potem je isti govor

disociacija vode. Sredina razlik
Sama voda je le šibek elektrolit:

Reakcije ionske izmenjave
Pri vzreji elektrolitov (kislin, baz, soli) potekajo kemične reakcije s sodelovanjem ionov. S katerim se lahko shranijo vsi elementi reagentov

Hidroliza soli
Hidroliza soli - tse interakcija njenih ionív z vodo, ki nastane pred pojavom kislega medija abo luže, vendar ga ne spremlja obleganje ali plin (spodnji

Oksidanti in vodila
Oksidno-oksidacijske reakcije potekajo z enournim napredovanjem in zmanjšanjem stopenj oksidacije elementov ter jih spremlja prenos elektronov:

Koeficienti Pídbіr z metodo elektronskega ravnotežja
Metoda je sestavljena iz več faz. 1. Zapišite reakcijsko shemo; poznati elemente, ki povečajo in zmanjšajo njihovo stopnjo oksidacije, in vipi

Številne kovinske napetosti
Pri številnih napetostih kovin puščica prikazuje spremembo vsebnosti vode v kovinah in povečanje oksidne lastnosti njihovih kationov v vodni razliki (kisli medij):

Taljenje in rafiniranje z elektrolizo
Z elektrolizo imenujemo oksidativno-oksidativni proces, ki poteka na elektrodah med prehajanjem stalnega električnega toka skozi odprtine oz.

Masova del razdeljenega govora. Razvedennya, koncentracija in mešanje
Masni del razdeljenega govora (ω in) je razširitev mase govora (t in) na maso govora (m (p)

Prostornina plina
Za kemijsko reakcijo a A + b B = c C + d D

Masa (obsyag, količina govora) na izdelek za reagent v presežku ali s hišami
To pomanjkanje reagentov je preveč. Količine, teže in velikosti reagentov (za pline) ne smemo jemati stehiometrično, tako da je možno izenačiti reakcijo. H

Pomen molekulske formule organske polovice
Pri oblikovanju govorov, zlasti organske kemije, se pogosto ugotovi, da zmaga diha. Vídnosna shіlnіst plin X - vídnosnja absolutї pl.

IMENOVANJE

V stiku z bogatimi kovinami in zlitinami z izboljšanimi kovinami se lahko uničijo z dodatno kemično interakcijo (OVR z rehovino, kar je v primeru najpogostejšega medija). Tak postopek se imenuje korozija.

Razlikujemo korozijo v plinih (plinska korozija), ki se pojavi pri visokih temperaturah brez vliva vloga na površini kovin, in elektrokemično korozijo (korozija v elektrokemičnih območjih, pa tudi korozija v atmosferski atmosferi). Zaradi plinske korozije se na površini kovin raztopijo oksidi, sulfidi itd. kopalke. Na to vrsto korozije vpliva okovje peči, detajli motorjev z notranjim zgorevanjem so pretanki.

V primeru elektrokemične korozije lahko oksidacija kovine povzroči raztapljanje nereaktivnih produktov in prehod kovine v različne vrste ionov. To vrsto korozije povzročajo cevovodi, ki so blizu tal, podvodni deli ladij so pretanki.

Ali je menjava elektrike - menjava vode, ob vodi pa sta kisla in voda, gradnja do obnove:

O 2 + 4H + + 4e \u003d 2H 2 O (1)

2H + +2e=H 2 (2)

Ti elementi so oksidanti, ki povzročajo elektrokemično korozijo.

Pri zapisovanju procesov, ki so vključeni v elektrokemično korozijo, je pomembno ohraniti standardni električni potencial (EP). Tako je v nevtralnem mediju EP proces 1 enak 0,8B, pri čemer so EP kovine manj oksidirane, nižje od 0,8B (kovina, ki gnije v vrsti aktivnosti od storža do storža).

EP proces 2 - -0,41V, tudi oksidacijo z vodo dobijo tiste kovine, katerih potencial je nižji, nižji -0,41V (kovine, povzpele v številnih aktivnostih od storža do kadmija).

Na swidkіst korozії velik vpiv vpiv mojo hišo, yakí lahko maščuje, da chi іnshiy kovina. Torej, čeprav so v kovini hiše nekovinskega značaja, če je EP višji, nižji EP je kovina, potem se odpornost proti koroziji natančno premika.

Glej korozijo

Ločimo nekaj vrst korozije: atmosfersko (korozija na vodni površini pri n.o.), korozija v tleh, korozija z neenakomerno prezračenostjo (dostop do različnih delov kovinskega virusa, ki jih najdemo v različnih različicah, nedosledna), kontaktna korozija ( dotik EP 2x na sredini, de e vologinja).

Pri koroziji na elektrodah (anodah in katodah) opazimo elektrokemijske reakcije, ki jih lahko zapišemo s podobnimi enačbami. Tako se je v kislem mediju elektrokemična korozija nadaljevala z depolarizacijo vode, tj. na katodi (1) je vidna voda. V nevtralnem mediju poteka elektrokemična korozija s kislo depolarizacijo - voda se vnaša na katodo (2).

K (katoda) (+): 2H + + 2e \u003d H 2 - inovacija (1)

A (anoda) (-): Me - ne → Me n + - oksidacija

(katoda) (+): O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - - obnova (2)

V primeru atmosferske korozije na elektrodah (poleg tega na katodi, prahu v mediju lahko pride do različnih procesov) pride do naslednjih elektrokemičnih reakcij:

A (anoda) (-): Me→Me n + +ne

K (katoda) (+): O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - (pri luži in nevtralnem mediju)

K (katoda) (+): O 2 + 4H + + 4e → 2H 2 O (pri kislem mediju)

Zaščita pred korozijo

Za zaščito pred korozijo je treba uporabiti naslednje metode: - vikoristannya kemično odpornih zlitin; zahist površinske kovinske prevleke, ki so najpogosteje vikorične kovine, ki so na površini prekrite z oksidnimi pljuski, odpornimi na globoko sijajno sredino; obdelava korozivnega medija; elektrokemijske metode (katodna zaščita, protektorska metoda).

Uporabi rešitev nalog

ZADNICA 1

ZADNICA 2

vodja

Del je prepognjen iz zlitine in niklja. Za katero kovino obstaja večja verjetnost, da se bo ob koroziji krušila? Zapišite razmerje anodnih in katodnih procesov pri atmosferski koroziji. Vrednost standardnih elektrodnih potencialov E(Fe2+/Fe)= - 0,444V, E(Ni2+/Ni)=-0,250V.

rešitev

Aktivne kovine so pred korozijo (ki ima lahko najbolj negativne vrednosti standardnih elektrodnih potencialov), v času - tse zalizo.