Kako se sprijaznite s periodnim sistemom? Za nepoučeno osebo je branje periodnega sistema enako, za škrata, da se čudi starodavnim runam vilinov. In periodni sistem vam lahko še bolj bogato pove o svetu.

Poleg tega, da vam služi v službi v spanju, je preprosto nepogrešljiv pri najveličastnejšem številu kemičnih in fizičnih nalog. Ale yak jo bere? Na srečo se danes lahko naučite umetnosti usnja. V teh člankih je rozpovimo, kot če bi razumeli periodni sistem.

p align="justify"> Periodni sistem kemijskih elementov (Mendelijeva tabela) - kategorizacija kemijskih elementov z namenom ugotavljanja pomena različnih moči elementov glede na naboj atomskega jedra.

Zgodovina nastanka tabele

Dmitrij Ivanovič Mendelijev ni preprost kemik, če kdo tako misli. Tse buv kemik, fizik, geolog, metrolog, ekolog, ekonomist, naftovik, povítroplavets, priladobudívnik in učitelj. V svojem izobraževalnem življenju mu je uspelo izvesti temeljito bogat študij znanja na različnih galejah. Na primer, ideja je razširjena, da je Mendelijev sam izračunal idealno temperaturo gorilnika - 40 stopinj.

Ne vemo, kot Mendeliev, ki se postavlja na gorilnik, vendar vemo, da njegova disertacija na temo "Mirkuvannya o mešanju alkohola z vodo" ni majhna za gorilnik iste pijače in pogledal koncentracijo alkohola pri 70 stopinjah. Kljub vsem zaslugam znanstvenika, ki je predstavil periodični zakon kemičnih elementov - enega temeljnih zakonov narave, mu je prinesel najširšo priljubljenost.

Obstaja legenda, da je znanstvenik zaradi takšnega periodičnega sistema sanjal, zaradi česar mu ni bilo treba nadalje razvijati ideje. Ale, yakby je bilo vse tako preprosto. Ta različica govori o ustvarjanju Mendelijevih tabel, morda nič več kot legenda. Za hrano o tem, kako se je odprla miza, je sam Dmitro Ivanovič rekel: " O njej razmišljam že morda dvajset let, a ti si misliš: usedi se in raptom ... gotovo je«

Sredi 19. stoletja so vzorce jemali po vrstnem redu kemičnih elementov (skupaj je bilo 63 elementov), ​​hkrati pa so testirali veliko število kemičnih elementov. Na primer, leta 1862 je Oleksandr Emil Shancourtua uvedel elemente črte dvojčkov in označil ciklično ponavljanje kemičnih moči.

Kemik in glasbenik John Alexander Newlands je leta 1866 razširil svojo različico periodnega sistema. To imenujemo dejstvo, da smo v razvoju elementov naukov skušali izvabiti mistično glasbeno harmonijo. Sredi zadnjih poskusov je bil Mendelejevljev test uspešen in se je izkazal za uspešnega.

Leta 1869 je bila objavljena prva shema tabele, dan 1. februarja 1869 pa se spoštuje kot dan periodičnega zakona. Bistvo Mendelijevega mnenja je, da se moči elementov iz rastoče atomske mase spreminjajo ne monotono, ampak periodično.

Prva različica tabele vsebuje skupno 63 elementov, ale Mendeliev je ustvaril številne nestandardne rešitve. Torej, vin zdogadavsya izpuščen v prostoru tabele za nekritične elemente, kot tudi spreminjanje atomskih mas aktivnih elementov. Temeljna pravilnost zakona, ki ga je uvedel Mendelijev, se je še hitreje potrdila po uvedbi galija, skandije in germanije, katere osnove so bile prenesene nanj.

Trenutni pogled na periodni sistem

Spodaj prikazujemo samo tabelo

Danes je za urejenost elementov potrebna zamenjava atomske energije (atomske mase) za razumevanje atomskega števila (število protonov v jedru). Tabela ima 120 elementov, ki so razvrščeni na desno po naraščajočem atomskem številu (številu protonov)

Stolpci tabel so imena skupin, vrstice pa točke. Tabela 18 ima 8 obdobij.

1. Kovinske moči elementov pod uro nemira v obdobju zla se spremenijo v desno in v desno smer - povečajo.
2. Razširitev atomov pri premikanju zla v desno se obdobja spremenijo.
3. Pod uro zverinega hitenja, navzdol po skupini, prevladujoče kovinske moči rastejo.
4. Oksidacija in moč nekovin v Rusiji v obdobju zla se je povečala na desno.

Kaj vemo o elementu tabele? Za primer vzemimo tretji element tabele - litij, in si ga oglejmo v poročilu.

Nasampered mi bachimo sam simbol elementa ta yogo ga bom imenoval. V zgornjem levem kotu je atomsko število elementa, po katerem vrstnem redu je element uvrščen v tabelo. Atomsko število, kot je dodeljeno, je enako številu protonov v jedru. Število pozitivnih protonov je praviloma enako številu negativnih elektronov v atomih (minus izotopi).

Atomska masa je navedena pod atomsko številko (za vsako različico tabele). Da zaokrožimo atomsko maso na najbližje celo število, vzamemo masno število kot tako. Razlika v masnem številu in atomskem številu daje število nevtronov v jedru. Torej je število nevtronov v jedru helija več kot dva, v litiju pa več kot dva.

Axis i je zaključil naš tečaj "Mendelejeva tabela za čajnike". Na koncu vas spodbujamo, da si ogledate tematski videoposnetek in sumimo, da vam je hrana o tistih, kot je periodični sistem Mendelijeva, postala bolj jasna. Predvidevamo, da je učenje novega predmeta učinkovito ne samo, ampak s pomočjo izkušenega mentorja. Prav tako ne pozabite na tiste, ki svoje znanje in znanje z veseljem delijo z vami.

Periodni sistem kemijskih elementov (Mendelijeva tabela)- Klasifikacija kemijskih elementov, ki ugotavlja zastojnost različnih moči elementov v naboju atomskega jedra. Sistem je grafična vizualizacija periodičnega zakona, ki ga je predstavil ruski kemik D.I. Mendelevim leta 1869 roci. Njena prva varianta D.I. Mendelevim v letih 1869-1871 in ugotavljanje veljavnosti moči elementov v njihovi atomski moči (glede na tok v obliki atomske mase). Usyi je predlagal na stotine različic podobe periodičnega sistema (analitične krivulje, tabele, geometrijske figure itd.). V trenutni različici sistema so povezave elementov prenesene v tabelo dveh svetov, v koži stovpetov (skupine) označujejo glavne fizikalne in kemične avtoritete, vrstice pa so razdeljene na obdobja, petje svet je podoben ena proti ena.

Periodični sistem kemičnih elementov D. I. Mendelev

OBDOBJE VRSTA SKUPINE ELEMENTOV jaz II III IV V VI VII VIII jaz 1 H 1,00795 4,002602 helij II 2 Li 6,9412 bodi 9,01218 B 10,812 Z 12,0108 oglje n 14,0067 dušik O 15,9994 poljub F 18,99840 fluor 20,179 neon III 3 Na 22,98977 mg 24,305 Al 26,98154 Si 28,086 silicij p 30,97376 fosfor S 32,06 Sirka Cl 35,453 klor Ar 18 39,948 argon IV 4 K 39,0983 pribl 40,08 sc 44,9559 Ti 47,90 titan V 50,9415 vanadij Kr 51,996 krom Mn 54,9380 mangan Fe 55,847 zalizo co 58,9332 kobalt Ni 58,70 nikelj Cu 63,546 Zn 65,38 Ga 69,72 Ge 72,59 Nemčija Kot 74,9216 mish'yak Se 78,96 selen Br 79,904 brom 83,80 kripton V 5 Rb 85,4678 Sr 87,62 Y 88,9059 Zr 91,22 cirkonij Nb 92,9064 niobij Mo 95,94 molibden Tc 98,9062 tehnecij Ru 101,07 rutenij Rh 102,9055 rodij Pd 106,4 paladij Ag 107,868 CD 112,41 notri 114,82 sn 118,69 kositer Sb 121,75 antimon Te 127,60 telur jaz 126,9045 jod 131,30 ksenon VI 6 Cs 132,9054 Ba 137,33 La 138,9 hf 178,49 hafnij Ta 180,9479 tantal W 183,85 volfram Re 186,207 renij Os 190,2 osmij Ir 192,22 iridij Pt 195,09 platina Au 196,9665 hg 200,59 Tl 204,37 pas Pb 207,2 svinec Bi 208,9 bizmut Po 209 poln pri 210 astatin 222 radon VII 7 Fr 223 Ra 226,0 AC 227 aktiníy ×× RF 261 rutherfordij Db 262 dubnij Sg 266 sibirska bh 269 Bory hs 269 hasiy Mt 268 Meitner Ds 271 Darmstadt Rg 272 Сn 285 Uut 113 284 nepovezano Uug 289 ununquad Gor 115 288 ununpention Uuh 116 293 unungexium Uus 117 294 ununseptii Uuo 118 295 unoktija La 138,9 lantan Ce 140,1 cerij Pr 140,9 prazeodim Nd 144,2 neodim Pm 145 prometij sm 150,4 Samarija Eu 151,9 evropski Gd 157,3 gadolinij Tb 158,9 terbіy Dy 162,5 disprozij Ho 164,9 holmij Er 167,3 erbij Tm 168,9 tulij Yb 173,0 terbij Lu 174,9 lutecijanski AC 227 actinii Th 232,0 torij oče 231,0 protaktin U 238,0 Uran Np 237 neptunov Pu 244 plutonij Am 243 američan cm 247 curium pr 247 Berkeley prim 251 kalifornijska Es 252 einsteinij fm 257 kmetija md 258 Mendelevij št 259 nobel lr 262 Lovrenca

V skladu s tem je ruski kemik Mendelejevljev odigral (noro) najpomembnejšo vlogo pri razvoju znanosti, sam pri razvoju atomske in molekularne znanosti. Tse vídkrittya je omogočilo odvzem največjega zrozumіlі in preprostosti pri vvchenní izjavi o preprostosti in zlaganju kemičnega dela. Samo zavdyaki mize in lahko razumem o elementih, ki so koristuemosya v trenutnem svetu. V dvajsetem stoletju se je pokazala napovedna vloga periodnega sistema pri vrednotenju kemijskih moči, transuranovih elementov, kot je pokazal ustvarjalec tabele.

Razvoj 19. stoletja, periodni sistem Mendelijeva na področju znanosti o kemiji, je dal že pripravljeno sistematizacijo vrst atomov, v razvoju FIZIKE 20. stoletja (fizika atoma in jedra atom). V začetku 20. stoletja se je v fizikalni šoli uveljavilo mnenje, da je redna številka (vin atomski) enaka svetu električnega naboja atomskega jedra tega elementa. In številka obdobja (v vodoravni vrstici) označuje število elektronskih lupin atoma. Navedeno je bilo tudi, da številka navpične nizke tabele označuje kvantno strukturo zunanje lupine elementa (sami elementi so nizki, golša je podobna kemičnim močem).

Priznanje ruskega znanstvenika je zaznamovalo novo obdobje v zgodovini znanosti o svetlobi, ki je omogočilo ustvarjanje veličastnih nizov v kemiji, vendar je bilo neprecenljivo tudi za druge vede. Periodni sistem je dal niz sistemu izjav o elementih, z izboljšanjem njenega je postalo mogoče delati na znanosti o viskiju in prinesti dvojko vodkrittya.

Mendeljeva tabela Ena izmed posebnosti periodnega sistema Mendeljeva, kar pomeni, da ima skupina (stolpec v tabeli) lahko večje število indikacije periodičnega trenda, nižje za obdobja ali bloke. V našem času teorija kvantne mehanike in atomske zgradbe pojasnjuje skupinsko naravo elementov, saj imajo lahko enake elektronske konfiguracije valenčnih lupin in v skrajnem primeru lahko elemente najdemo med istim stolpcem, lahko biti zelo podoben, (vendar podoben), zlasti podobne kemične lastnosti. Tako je jasen trend stabilne spremembe moči v svetu rasti atomske mase. Nato navedite, da so na nekaterih področjih periodnega sistema (na primer v blokih D in F) podobnosti vodoravne, bolj spominske, nižje navpične.

Mendelska tabela naj bi nadomestila skupine, ki so jim dodeljene zaporedne številke od 1 do 18 (zliva, desnosučno), podobno kot v mednarodnem sistemu poimenovanja skupin. V pretekli uri so za identifikacijo skupin zmagovale rimske številke. V Ameriki je obstajala praksa, da se za rimsko številko postavi črka "A", ko je bila skupina razširjena v blokih S in P, ali črka "B" - za skupine, ki so v bloku D. Preostala številka trenutni indikatorji na uro (na primer ime IVB, za elemente 4. skupine naše ure, in IVA - za 14. skupino elementov). V takratnih evropskih državah so osvojili podoben sistem, vendar je tukaj črka "A" pripadala skupinam do 10, črka "B" pa po vključno 10. Ale group 8,9,10 Mali identifikator VIII kot ena od treh skupin. Imena skupin so zaključila svoje sklepanje po dejstvu, da so bili leta 1988 ustanovljeni činovi, novi sistem zapisov IUPAC, ki je koristuyutsya in okužba.

Bagato skupine so odvzele nesistematična imena tradicionalnega značaja (na primer "luzhnozemelni metal" ali "halogeni" in druga podobna imena). Skupinam od 3 do 14 takih imen niso odvzeli, ker so si med seboj manj podobne in so lahko manj podobne navpičnim vzorcem, jih je treba poimenovati bodisi po številki bodisi po imenu prvega elementa skupine. (titan, kobalt, nato).

Kemijski elementi, ki jih lahko vidimo v eni skupini Mendelovih tabel, kažejo trende v elektronegativnosti, atomskem radiju in ionizacijski energiji. Pri eni skupini premo navzdol raste polmer atoma, pri svetu kopičenje energijskih linij, valenčni elektroni elementa se odmikajo od jedra, s čimer se zmanjšuje energija ionizacije in vezi v atom oslabi, preprosteje. Zmanjša se tudi elektronegativnost, saj se poveča rezultat rasti med jedrom in valenčnimi elektroni. Ale z tsikh pravilnosti tako zelo je krivde, na primer, elektronegativnost raste, namesto tiste, ki se spreminja, v skupini 11, naravnost navzdol zver. Mendelska tabela ima vrstico, ki se imenuje "Pika".

V sredini skupine, tudi pri nekaterih pomembnejših ¾ horizontalnih črtah (na drugi strani pa pri nekaterih pomembnejših vertikalnih črtah), je takim skupinam dodan blok F, v katerem lantanidi in aktinidi tvorijo dve pomembni horizontalni zaporedji.

Elementi kažejo enake pravilnosti v smislu atomskega polmera, elektronegativnosti, ionizacijske energije in v energiji sporidnosti elektrona. Prek teh, da se število nabitih delcev poveča v kožnem koraku, elektroni pa se pritegnejo k jedru, se atomski radij spremeni v ravno črto v desno, hkrati se poveča energija ionizacije, s povečanjem vezi v atomu se zvijanje poveča. Za kovine, ki so navedene v levem delu tabel, je značilen manjši indikator energije sporidnosti na elektron, v desnem delu pa indikator energije sporidnosti na elektron, za nekovine pa kazalnik je večji (Krim plemenitih plinov).

Različna področja Mendelijevega periodnega sistema, odvisno od lupine atoma, preostalega dela elektrona in glede na pomembnost elektronske lupine, je običajno opisati kot bloke.

S-blok vključuje dve prvi skupini elementov (luže in travniško-zemeljske kovine, vodo in helij).
P-blok vključuje pole preostalih skupin, od 13 do 18 (od IUPAC ali za sistem, sprejet v Ameriki - od IIIA do VIIIA), ta blok sam vključuje vse metaloide.

Blok - D, skupine 3 do 12 (IUPAC ali od IIIB do IIB v Ameriki), ta blok vključuje vse prehodne kovine.
Blok - F, prikličite krivdo za medperiodične sisteme, vključno z lantanidi in aktinidi.

Kot da se vam periodni sistem zdi sestavljiv za razumevanje, niste sami! Če se želite naučiti, ni enostavno razumeti njenih načel, se naučiti vaditi z njim, pomagati drugim naravoslovnim znanostim. Prvič struktura tabel in tistih, saj je iz nje mogoče prepoznati podatke o kemičnem elementu kože. Nato lahko povečate moč elementa kože. І, nareshti, s pomočjo Mendelove tabele lahko izračunate število nevtronov v atomih tієї chi drugega kemičnega elementa.

Kroki

1. del

Struktura tabele

Mendelova tabela ali periodični sistem kemijskih elementov se začne v zgornjem levem kotu in konča tako kot ostala vrstica tabele (v spodnjem desnem kotu). Elementi v tabeli so razvrščeni na levi strani po naraščajočem atomskem številu. Atomsko število kaže, koliko protonov je v enem atomu. Z manjšo stranjo, s povečanjem atomskega števila, rastjo in atomsko maso. Na ta način lahko porazdelitev tega števila elementov v Mendelovi tabeli pripišemo prvi atomski masi.

1. Kot lahko vidite, kožni element sprednje strani sprejme še en proton, spodnji sprednji element. Tse je očitno, radi se čudite atomskim številom. Atomska števila se povečujejo za eno uro in se premikajo v desno. Oskílki elementi raztashovaní za skupine, deyakí sredina tabel ostane prazna.

   • Na primer, prva vrstica tabele mora biti napolnjena z vodo, ki je največja atomska številka 1, in helijem z atomsko številko 2. Vendar se smrad širi na nasprotnih robovih, črepinje ležijo v različnih skupinah.

2. Poiščite skupine, ki vključujejo elemente s podobnimi fizikalnimi in kemijskimi močmi. Elementi skupine kože se nahajajo v zgornjem navpičnem stolpcu. Smradi so praviloma označeni z eno barvo, kar pomaga označevati elemente s podobnimi fizikalnimi in kemičnimi močmi ter izražati njihovo vedenje. Vsi elementi teh drugih skupin imajo lahko enako število elektronov na zunanji lupini.

   • Vodik lahko uvrstimo tako v skupino kositrovih kovin kot v skupino halogenov. V nekaterih tabelah je joga prikazana v obeh skupinah.
   • Večina skupin je oštevilčenih od 1 do 18, številke pa so postavljene zgoraj na dnu tabele. Številke lahko vnesete z rimskimi (na primer IA) ali arabskimi (na primer 1A ali 1) številkami.
   • V Rusiji se stolpci zdijo poniženi, kot da gledate skupino.

3. Ugotovite, zakaj so v tabelah prazne kofe. Elementi niso razvrščeni samo glede na njihovo atomsko število, ampak tudi po skupinah (elementi iste skupine imajo lahko podobno fizikalno in kemijsko moč). Zavdyaks, ki jim je lažje razumeti, kako se obnašati ta chi inshiy element. Prote zí zrostannyam atomsko število yakí zavzhdі perebuvayut elementi, yakí potrapyatіy vídpovіdnu skupino, vídpovіdnu skupino, tabela zustríchayutsya prazna središča.

   • Na primer, prve 3 vrstice so na sredini prazne, drobci prehodne kovine so nabrušeni samo od atomske številke 21.
   • Elementi z atomskimi številkami od 57 do 102 so razvrščeni kot redki zemeljski elementi in spadajo v isto podskupino v spodnjem desnem delu tabele.

4. Usnjena vrsta miz s piko. Vsi elementi ene periode imajo lahko enako število atomskih orbital, v katerih je porazdelitev elektronov v atomih. Število orbital je odvisno od števila periode. Tabela ima 7 vrstic, torej 7 pik.

   • Na primer, atomi elementov v prvi periodi imajo eno orbitalo, atomi elementov v sedmi periodi pa 7 orbital.
   • Obdobja so v tabeli praviloma označena s številkami od 1 do 7.
   • V Rusiji se zdi lenuh, da "pregledate obdobje".

5. Naučite se razlikovati med kovinami, metaloidi in ne-metami. Takoj, ko boste razumeli moč tega elementa chi inshoy, boste lahko določili, kateri vrsti vina lagati. Zaradi jasnosti so tabele iz kovine, kovine in nekovine označene z različnimi barvami. Kovine so v levih, nekovine pa v desnem delu tabele. Metaloidi roztashovani med njimi.

   2. del

   Označevanje elementov

   1. Element kože je označen z eno ali dvema latinskima črkama. Praviloma je simbol elementa postavljen z velikimi črkami blizu središča dvojne sredine. Simbol je skrajšano ime elementa, kot zbіgaєtsya v več besedah. Med poskusi ti roboti s kemičnimi enakovrednostmi zvonijo simbole elementov, kar si velja zapomniti.

      • Ozvočite simbole elementov v okrajšavah njihovih latinskih imen, pri čemer želite tistim, zlasti tistim, ki so elemente nedavno predstavili, smrad gnusno sprejetega imena. Na primer, helij je označen s simbolom He, ki je blizu arogantno sprejetemu imenu zemeljskega jezika. Prav ob tej uri je označen jak Fe, kar je okrajšava za latinsko ime.

   2. Upoštevajte ime elementa, saj je usmerjeno na tabelo. Ime elementa zmaguje v izjemnih besedilih. Na primer, "helij" in "premog" sta imeni elementov. Zvočno, želim in vedno preimenujte elemente, ki bodo označeni pod njihovim kemijskim simbolom.

      • Včasih imena elementov v tabelah niso navedena in so navedeni le njihovi kemijski simboli.

   3. Poiščite atomsko število. Zvok atomskega števila elementa gnitja živali v sredini, v sredini ali v kutki. Vin se lahko uporablja tudi pod simbolom ali kot ime elementa. Elementi so lahko atomska števila od 1 do 118.

      • Atomsko število je vedno celo število.

   4. Ne pozabite, da atomsko število ustreza številu protonov v atomu. Vsi atomi istega elementa in enakega števila protonov. Pri pogledu na elektrone je število protonov v atomih elementa preseženo. Še en viyshov bi še en kemični element!

      • Število elektronov in nevtronov v atomih je mogoče pripisati atomskemu številu elementa.

   5. Število elektronov zvočno povežite s številom protonov. Vignatok je ta vipadok, če je atom ioniziran. Protoni so pozitivni, elektroni pa negativni. Drobci atomov zvenijo nevtralno, smrad, ki maščuje enako število elektronov in protonov. Tim ni nič manj, atom lahko zaduši elektrone, ali pa jih uporabi in na enak način ionizira.

      • Ustvarjajo električni naboj. Če je v ionu več protonov, je pozitiven naboj, znak plus pa je postavljen na pravo mesto za simbolom elementa. Kot ion lahko sprejme več elektronov, ima negativen naboj, kar je označeno z znakom "minus".
      • Znaka "plus" in "minus" nista postavljena, ker atom ni ion.

Periodični zakon je priznal D.I. Mendelevim za eno uro dela na besedilu asistenta "Osnove kemije", kar je posledica težav pri sistematizaciji dejanskega gradiva. Sredi hudega leta 1869, obmirkovuyuchi strukturo podruchnik, poučevanje korak za korakom dyshov vysnovka, shcho moč preprostih govorov in atomske mase elementov poov'yazuê sevna zakonіrnіst.

Videz periodnega sistema elementov je bil precej nedotaknjen, rezultat veličastnega dela, trivalnega in izdatnega dela, ki so ga umazali sam Dmitrij Ivanovič in brezosebni kemiki v skladišču njegovih predhodnikov in sodobnih delavcev. »Če sem postal preostala oblika moje klasifikacije elementov, sem na usnjene kartice napisal element te iogo z'ednannya in jih nato razporedil po vrstnem redu skupine vrstic, ko sem najprej pogledal tabelo periodični zakon. Ale tse buv je bil več kot končni akord, pídbag usієї peredneї pratsі…” - pravijo učenja. Mendeliev očitno, kar je bila posledica joge, ki je dopolnila petindvajseto misel o povezavah med elementi, bledenju s strani medsebojnih elementov.

17. februarja (1. breza) rokopis statuta, scho zamenjati tabelo z naslovom "Dokaz sistema elementov, utemeljenega na atomski vazi in kemični podobnosti", črke dokončanj in zgradb na drugo z znaki za skladatelje9 in datumom »18. februar 1«. Informacije o govoru Mendelieva je objavil urednik Ruskega kemijskega partnerstva, profesor N.A. Menšutkina na sestankih združenja 22. februarja (6. marca) 1869. Sam Mendelєєєєв na sestankih ni bil prisoten, hkrati pa je za vodje gospodarskega partnerstva Vilny služil pivovarni sira provinc Tverskoy in Novgorod.

V prvi različici sistema so bili elementi razporejeni v devetnajst vodoravnih vrstic in šest navpičnih stolpcev. Dne 17. hudega (1. breza) uveljavitev periodičnega zakona še ni bila dokončana, temveč se je začela. Dmitro Ivanovič je tri leta nadaljeval z uničenjem tega pokopa. Na 1870 str. Mendeliev v "Osnovah kemije" z objavo druge različice sistema ("Naravni sistem elementov"): vodoravni stolpci elementov-analogov so se spremenili v navpično navpično razpršene skupine; Šest navpičnih stebrov prve variante se je spremenilo v obdobje, ki se je začelo z lužno kovino in končalo s halogenom. Usnjarsko obdobje je bilo razdeljeno na dve vrstici; elementi različnih vrstic, ki so se povečevali v skupino, so tvorili podskupine.

Bistvo Mendelijevega mnenja je, da se zaradi naraščajoče atomske mase kemičnih elementov njihove moči spreminjajo ne monotono, ampak periodično. Če za močjo elementov, ki se podžigajo za rast atomske moči, poje množica ljudi, se moč začne ponavljati. Vídmіnіstyu deluje Mendelєєv víd robіt yogo poperednіkіv bіl thе osnova fіklіkatsії elementіv іn Mendelєєv je bula ne ena, ampak dva - atomska teža in chemіchna podіbnіst. Da bi naredili periodičnost celotnega, me je obiskal atomon, Masi Elementiv, Kilka Elementiv Rosemiystiv v vaskularnem sistemu, v isti uri, podobnosti istega, shed temeljito levičar.

Leta 1871 str. na podlagi teh del Mendeljejeva je oblikoval periodični zakon, katerega oblika je bila nato popolnoma izpopolnjena.

Periodni sistem elementov je že pahnil v nadaljnji razvoj kemije. Vaughn ni bila le prva naravna klasifikacija kemijskih elementov, ki je pokazala, da krotijo ​​struno sistema in so v tesnem razmerju eden z drugim, ampak je postala močno znamenje za nadaljnje dosežke. Potem, če je Mendelejev z urakhuvannyam vydkritovnogo periodični zakon postal njegova miza, je bilo najdenih veliko elementov. Za naslednjih 15 let so se Mendelijeve napovedi briljantno potrdile; vsi trije ochíkuvaní elementi bídkritо (Ga, Sc, Ge), kar je bilo največje zmagoslavje periodičnega zakona.

ČLANEK "MENDELEV"

Mendeljev (Dmitro Ivanovič) – prof., nar. pri Tobolsku, 27. septembra 1834). Oče joge, Ivan Pavlovič, direktor tobolske gimnazije, je nenadoma oslepel in umrl. Mendelijev, desetletni fant, ki je izgubil skrbništvo svoje matere, Marija Dmitrijevna, rojena Korniljeva, ženska dobre inteligence, in je bil okronan z divjim šalom v hudomušnem inteligentnem gospodinjstvu. Otroštvo in gimnazije M. potekajo v okolju, ki je prijazno do samozavesti in neodvisnosti narave: mati je bila ljubiteljica svobodnega prebujanja naravnega klica. Ljubezen pred branjem te poroke se je pri M. jasno pokazala takoj po končani gimnaziji, če je mati, ker sina ni poslala v znanost, ga kot 15-letnega fanta pripeljala iz Sibirije v Moskvo in nato skozi reke v Sankt Peterburg, de in ga počastil kot učiteljski zavod ... Na inštitutu se je začelo pravo, vse-eksperimentalno preučevanje vseh galerij pozitivne znanosti ... Ale že 1856. Vín se spet obrne v Sankt Peterburg, nadíyshov Privatdozent v Sankt Peterburg. univ. je dobila disertacijo "O hišnih ljubljenčkih Obsyaga", na stopnicah magistra kemije in fizike ... Leta 1859. M. buv v_dryadzheny za kordon ... U 1861 str. M. je ponovno postal zasebni docent v St. Univerza. Pred kratkim smo objavili predmet “Organska kemija” in članek “O intermediatu CnH2n+ v ogljikovih hidratih”. Leta 1863 str. M. buv imenovanja za profesorja v St. Tehnološki inštitut in že dolgo časa, ko se je bogato ukvarjal s prehrano tehnologije: їzdiv na Kavkaz za pridobivanje nafte iz Bakuja, Vílnogo ekonomіchnogo kompaniya, vydavav tehnіchí kerіvnitstva і t. p. U 1865 str. opravili nadaljnje raziskave o alkoholu za svojo hišno vago, ki je bila tema doktorske disertacije, kot da bi zaščitili ofenzivo rock. Profesor v Sankt Peterburgu univ. na oddelku za kemijo M. pisma pritožb in imenovanj 1866. Od te ure naprej pridobiva znanstveno delovanje tako mnogostranskost in raznovrstnost, ki jo je v kratki risbi mogoče prikazati le v najpomembnejših praksah. V letih 1868 - 1870 pp. Pri pisanju vaših »Osnov kemije« je bilo izvedeno načelo prvega periodnega sistema elementov, ki je omogočilo prenos osnove novih, še nekritičnih elementov in natančen prenos moči lastnih in njihovih različnih vej. . V letih 1871 - 1875 pp. se ukvarja z ekspanzijo plinskega tlaka in ekspanzijo plina ter izda lastno publikacijo »O plinskem tlaku«. Leta 1876 str. za zaupano naročilo v Pensilvanijo na ogled ameriških naftnih polj in nato malo časa na Kavkaz za gojenje gospodarskih umov proizvodnje nafte in umov proizvodnje nafte, kar je povzročilo širok razvoj nafte industrija v Rusiji; sam skrbi za razvoj olja v ogljikovih hidratov, objavlja o vseh stvaritvah in v njih analizira hrano o gibanju olja. Približno istočasno skrbita za hrano, saj si čas krajšata s kopanjem in podpiranjem podeželja, ki spremljata objavo drugih ustvarjalnih del. V rocku 80-ih. Vín ponovnoêtsya do vvchennya rozchinіv, rezultat katerega je bil op. "Uspehi vodnih raziskav za hišne vage", visnovki, ki so poznali slog naslednikov sredi kemikov v ukrajinskih deželah. Leta 1887, ob uri popolne zaspane teme, se je sam na aerostatu povzpel v Klin, da bi sam delal na tvegani nastavitvi ventilov, delal na slušni vreči in vse, kar je bilo daleč, spravil v spomin iz kronika. Na 1888 str. živi v domu gospodarskega uma regije Donetsk Kamyanovougilnoi. Na 1890 str. M. pripiniv bere svoj tečaj anorganske kemije v St. Univerza. Druge velike gospodarske in suverene naloge ob tej uri se začnejo posebej ukvarjati z jogo. Imenovan kot član zaradi trgovine in manufaktur, se najbolj aktivno udeležujem načrtnega in sistematičnega posredovanja tarife za rusko industrijsko industrijo in objavljam »Tlumachniy Tariff 1890«, ki razlaga za vse člene, ki je zakaj je tako posredovanje potrebno za Rusijo. Eno uro kasneje so bila vojaška in pomorska ministrstva poslana v vojsko, da obnovijo rusko vojsko in floto za predelavo brezdimnega smodnika, nato pa v Anglijo in Francijo, kot da bi bila majhna smodnika, je bilo imenovano leta 1891. svetovalec na Ministrstvu za mornarico za prehrano smodnika, ki je delal takoj od vojakov (s svojimi znanstveniki) v znanstvenem in tehničnem laboratoriju pomorskega oddelka, vodkritoy posebej za pripravo določene hrane, tudi na samem storžu 1892 str. prikazuje zahtevano vrsto brezdimnega smodnika, ki se imenuje pirokolodični, univerzalen in se enostavno pritrdi na vsakogar. Iz Ministrstva za finance Finančne zbornice so prišli in tam so jih leta 1893 priznali za glavne straže, prišli so in tam in rozpochinay vydanni "Vremennik", ki je objavil vse vimiryuvalni, kot na zbornici. . Chuynyy in chuynyy do te mere, da je znanstvena hrana prvovrstnega pomena, M. žveči tudi z drugimi manifestacijami toka napetega življenja in škripa, morda, ko je rekel svojo besedo ... Z 1880 str. Vín soil tsíkavitisa umetniški svet, zlasti ruski, izbere umetniške zbirke itd., In 1894 str. biti aktiven član cesarske akademije mistikov ... Prvovrstni pomen različne znanstvene prehrane, ki je bila predmet M.-jevega usposabljanja, se tukaj ne more poplačati zaradi njenega števila. Win, ki je napisal do 140 robotov, člankov in knjig. Toda ura za oceno zgodovinskega pomena teh del še ni prišla, in M., bomo spodіvatisya, ne prenehajte še naprej nadaljevati in se oprijeti svoje težje besede za hrano, ki jo krivijo, kot je znanost, tako je življenje...

RUSKA KEMIČNA SUVOTNOST

Rusko kemijsko društvo je znanstvena organizacija, ustanovljena na Univerzi v Sankt Peterburgu leta 1868. in je bilo prostovoljno združenje ruskih kemikov.

O potrebi po ustanovitvi Združenja je bilo objavljeno na 1. Z'їzdі rosіyskih sіchnіv prirodі і likarіv, scho vіdbuvsі v Sankt Peterburgu naprikіntsi prsih 1867 - cob sіchnya 1868 р. Na Z'izdí je bila objavljena odločitev udeležencev Kemijske sekcije:

»Oddelek za kemijo je napovedal enoletno bazhannya z'ednatisya v Khimіchne suspílstvo, da bi združili sile ruskih kemikov, ki so že oblikovane. Oddelek vvazha, scho suspіlstvo matemіv іn vseh krajih Rusije, in yоu yоu see thе praksa vseh ruskih kemikov, аkі аrе prijatelji z ruskim jezikom.

Do te ure so bila kemijska partnerstva ustanovljena v več evropskih državah: Londonsko kemijsko partnerstvo (1841), Francosko kemijsko partnerstvo (1857), Nemško kemijsko partnerstvo (1867); Ameriški kemijski sektor je bil ustanovljen leta 1876.

Statut ruske kemične industrije, skladišča je pomembnejša D.I. Mendelevim je Ministrstvo za narodno šolstvo odobrilo 26. julija 1868, prvo srečanje Zveze pa je bilo 6. leta 1868. V skladišče je šlo 35 kemikov iz Sankt Peterburga, Kazana, Moskve, Varšave, Kijeva, Harkova in Odese. V prvi reki svojega izvora je RCS narasel s 35 na 60 članov in nadaljeval gladko rast v naslednjih letih (129 - 1879 rubljev, 237 - 1889 rubljev, 293 - 1899 rubljev, 364 - 1909 rubljev, 565 - 1917 rubljev) .

Na 1869 str. RHV ima svoj drugi organ - "Journal of the Russian Chemical Partnership" (ZhRGO); revija je bila objavljena 9-krat na reki (shomіsyatsya, krím poletni meseci).

Leta 1878 str. Rusko kemijsko društvo se je z Ruskim fizikalnim društvom (ustanovljeno leta 1872) združilo v Rusko fizikalno in kemijsko društvo. Prvi predsedniki RFHO so bili A.M. Butlerov (rojen 1878-1882) in D.I. Mendelev (1883-1887). U zvyazku z ob'ednannyam z 1879 str. (iz 11. zvezka) »Časopis ruskega kemičnega partnerstva« se je preimenoval v »Časopis ruskega fizikalno-kemijskega partnerstva«. Periodičnost gledanja skupaj 10 številk na dan; revija je bila sestavljena iz dveh delov - kemičnega (ZhRHO) in fizičnega (ZhRFO).

Na straneh ZhRGO je bilo prvič naročeno bogato delo klasične ruske kemije. Posebej lahko opazite delo D.I. Mendelyjevo ustvarjanje in razvoj periodnega sistema elementov in A.M. Butlerova, povezana z razvojem jogijske teorije življenja in organskih del… Za obdobje od 1869 do 1930. V ZhRGO je bilo objavljenih 5067 izvirnih kemijskih poročil, povzetkov in pregledov statutov iz najnovejše prehranske kemije, prevodov najpomembnejših raziskovalnih člankov iz tujih revij.

RFHO je postal ustanovitelj Mendelovega z'їzdіv іz globalne in uporabne kemije; v Sankt Peterburgu so leta 1907, 1911 in 1922 prešle tri prve zvezde. Leta 1919 znanje ZhRFGO je bilo citirano in obnovljeno šele leta 1924.

Periodični sistem kemičnih elementov je klasifikacija kemičnih elementov, ki jo je ustvaril D.I. Mendelevim na podlagi tega, kar je leta 1869 napisal. periodični zakon.

D.I. Mendelev

V skladu z veljavnimi formulami tega zakona se v neprekinjenem nizu elementov, razporejenih po naraščajoči velikosti pozitivnega naboja jeder njihovih atomov, periodično ponavljajo elementi s podobnimi močmi.

Periodni sistem kemijskih elementov, vpisan v tabeli, je sestavljen iz period, vrstic in skupin.

Na storžu kožnega obdobja (za krono prvega) je element jasno izražene kovinske moči (pull metal).

Pametna oznaka barvne tabele: 1 - kemijski znak elementa; 2 - ime; 3 – atomska teža (atomska teža); 4 - serijska številka; 5 - razdeli elektrone v kroglice.

V svetu naraščanje rednega števila elementa, ki je enako vrednosti pozitivnega naboja jedra prvega atoma, postopoma slabi kovino in povečuje moč nekovine. Zadnji element v obdobju kože je element iz jasno izražene nekovinske moči (), ostalo pa je inertni plin. Perioda I ima 2 elementa, II in III po 8 elementov, IV in V 18 elementov, VI 32 in VII (nepopolna doba) 17 elementov.

Prva tri obdobja se imenujejo majhna obdobja, njihova koža je oblikovana iz ene vodoravne vrste; drugo - velika obdobja, kože iz njih (vključno z obdobjem VII) in dve vodoravni vrstici - seznanjeni (zgornji) in neparni (spodnji). Boy lave velikih obdobij imajo manj kovine. Prevlada elementov v teh vrsticah se nekoliko spremeni zaradi rasti serijske številke. Spreminja se prevlada elementov v neparnih lavah velikih obdobij. V obdobju VI lantanu sledi 14 elementov, celo podobnih kemijskim močem. Številke elementov, ki jih imenujemo lantanidi, so postavljene pod glavno tabelo. Podobno so predstavljeni v tabelah in aktinoidi - elementi, ki sledijo aktiniju.

Tabele imajo devet navpičnih skupin. Število skupine, za redko vinnyatko, je najpomembnejša pozitivna valenca elementov v skupini. Skupina kože, vključno z ničlo in osmico, je razdeljena na podskupine. - glava (roztashovana desno) in pobіchnu. V glavnih podskupinah z največjo zaporedno številko se krepijo kovinske in šibke nekovinske moči elementov.

Na ta način so kemija in številne fizikalne moči elementov označene kot mesto, kot bi si izposodili ta element iz periodnega sistema.

Biogeni elementi, tisti elementi, ki vstopijo v skladišče organizmov in pridobijo novo biološko vlogo, zasedajo zgornji del Mendelove tabele. V črni barvi se kuhajo čepi, ki vzamejo elemente, ki tvorijo glavno maso (več kot 99%) živega govora, v barvah erizipel - čepi, ki vzamejo mikroelemente (div.).

Sistem kemijskih elementov je periodičen do največjih dosežkov sodobnega naravoslovja, v največji meri pa do dialektičnih zakonov narave.

tudi Atomna vaga.

Periodični sistem kemijskih elementov je naravna klasifikacija kemijskih elementov, ki jo je ustvaril D.I. Mendelevim na podlagi tega, kar je leta 1869 napisal. periodični zakon.

Formulacija storža ima periodični zakon D. I. Trditev Mendeljeva: moč kemičnih elementov, pa tudi oblika in moč njihovih moči, se spreminjajo iz periodičnega prahu zaradi velikosti atomskih elementov. Nadalje se je z razvojem koncepta življenjske dobe atoma izkazalo, da natančna značilnost kožnega elementa ni atomska energija (div.), temveč vrednost pozitivnega naboja jedra atoma element, ki je enak redni (atomski) številki elementa v periodnem sistemu D. I. Mendelev. Število pozitivnih nabojev jedra atoma je enako številu elektronov, ki zapustijo jedro atoma, fragmente atoma in so električno nevtralni. V luči teh podatkov je periodični zakon formuliran takole: prevlado kemičnih elementov in tudi obliko te prevlade njihovih polj najdemo v periodičnem padcu v velikosti pozitivnega naboja jeder njihovih atomov. . Tse pomeni, da se v neprekinjenem nizu elementov, razporejenih po naraščajočih pozitivnih nabojih jeder njihovih atomov, periodično ponavljajo elementi s podobnimi močmi.

Tabelarna oblika periodnega sistema kemijskih elementov je predstavljena na sodoben način. Won je zložen po obdobjih, vrsticah in skupinah. Obdobje je zadnja vodoravna vrsta elementov, ki so razvrščeni v vrstnem redu naraščanja pozitivnega naboja jeder njihovih atomov.

Na storžu kožnega obdobja (za krono prvega) je element jasno izražene kovinske moči (pull metal). Nato v svetu povečanje serijske številke postopoma oslabi kovinske elemente in poveča nekovinsko moč elementov. Zadnji element v kožnem obdobju je element jasno izražene nekovinske moči (halogen), ostalo pa je inertni plin. Obdobje І je sestavljeno iz dveh elementov, vlogo kovine luže in halogena tukaj nenadoma prevzame voda. Obdobji II in III vključujeta po 8 elementov, značilna so imena Mendelieva. IV in V obdobje razvije 18 elementov, VI-32. VII obdobje še ni končano in popovnyuєtsya delno ustvarjeni elementi; V tem obdobju je 17 elementov. Obdobja I, II in III se imenujejo majhna, usnje prišlekov je zloženo v eno vodoravno vrsto, IV-VII-veliko: smrad (krim VII) vključuje dve vodoravni vrsti - seznanjeno (zgornjo) in neparno (spodnjo). V fantovskih vrstah velikih obdobij je manj kovine in sprememba moči elementov v vrsti zla je šibko izražena v desno.

V neparnih vrstah velikih obdobij se moč elementov v vrsti spreminja na enak način, kot moč tipičnih elementov. V parnem nizu obdobja VI po lantanu je 14 elementov [naslovi lantanidov (div.), lantanidi, elementi redkih zemelj], podobnih lantanu in med seboj po kemijskih močeh. Seznam lebdi pod mizo.

Okremo zapisano in poudarjeno pod tabelo elementov, kaj slediti za aktinij-aktinidij (aktinoid).

V periodnem sistemu kemijskih elementov je za navpičnicami skritih devet skupin. Število skupine je pomembnejše od druge pozitivne valence elementov v skupini. Vignatok, da postane fluor (postane samo negativno monovalenten) in brom (ne sme biti sedemvalenten); Poleg tega lahko baker, srebro, zlato pokažejo valenco večjo od +1 (Cu-1 і 2, Ag і Au-1 і 3), od elementov skupine VIII valenca +8 pa lahko le nekaj osmija in rutenija pokazati. Skupina kožic, po osmem in ničlem grozdju, je razdeljena na dve podskupini: smuti (na desni strani) in stranski. Glavne podskupine vključujejo vrste elementov in elemente velikih obdobij, medtem ko imajo sekundarne samo elemente velikih obdobij in so bili pred tem vrženi.

Za kemično prevlado elementov kožnih podskupin skupine je ena vrsta ene ali več pozitivnih valenc enaka za vse elemente skupine. V glavnih podskupinah zveri so kovinske moči elementov in šibkejših nekovin znižane (npr. Francija je element z najbolj izrazitimi kovinskimi močmi, fluor pa je nekovina). V tem vrstnem redu mesto elementa v periodnem sistemu Mendeljejeva (zaporedna številka) označuje jogo moč, kot povprečje moči dovzetnih elementov navpično in vodoravno.

Nekaterim skupinam elementov lahko damo posebna imena. Tako se elementi glavne podskupine skupine I imenujejo kositrne kovine, skupina II - lužno-zemeljske kovine, skupina VII - halogeni, elementi, mešani z uranom - transuran. Elementi, ki vstopajo v skladišče organizmov, sodelujejo v procesih izmenjave govora in imajo lahko jasno izraženo biološko vlogo, se imenujejo biogeni elementi. Vsi zasedajo zgornji del tabele D. I. Mendelev. Tse nasampered PRO, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg in Fe, da tvorijo glavno maso živega govora (več kot 99%). Mesta, yakí vzamejo qí elemente v periodnem sistemu, pofarbovaní v svetlo črni barvi. Biogene elemente, ki jih je v telesu malo (od 10-3 do 10-14%), imenujemo mikroelementi (div.). V celicah periodnega sistema, zabarvljenih v rumeni barvi, so mikroelementi, pomembni za človeka.

Iz teorije prihodnjih atomov (div. Atom) je kemijska moč elementov predvsem v številu elektronov na zunanji elektronski lupini. p align="justify"> Periodično spreminjanje moči elementov zaradi povečanja pozitivnega naboja atomskih jeder je razloženo s periodičnimi ponovitvami živega podobnega elektronskega ovoja (energetsko enako) atomov.

V majhnih periodah se zaradi povečanja pozitivnega naboja jedra število elektronov na zunanji lupini poveča od 1 do 2 v obdobjih I in od 1 do 8 v obdobjih II in III. Spremembe prevlade elementov v obdobjih od lužne kovine do inertnega plina. Zovnishnya elektronska lupina, ki maščuje 8 elektronov, je dokončana in energijsko stabilna (elementi ničelne skupine so kemično inertni).

V velikih obdobjih parnih vrst z naraščajočim pozitivnim nabojem jeder se število elektronov na zunanji lupini napolni s konstanto (1 ali 2) in včasih s polnjenjem z elektroni druge lupine lupine. Zvіdsi povіlne zmіna zmіna polností elementі v ladnyh vrstah. V neparnih vrstah velikih obdobij s povečanjem naboja jeder pride do polnjenja zunanje lupine z elektroni (tip 1 do 8) in moč elementov se spremeni na enak način kot tipični elementi.

Število elektronskih lupin v atomih je enako številu periode. Atomi elementov glavnih podskupin na zunanjih lupinah imajo število elektronov, ki je enako številu skupine. Atome elementov sekundarnih podskupin lahko najdemo na zunanjih lupinah enega ali dveh elektronov. To pojasnjuje razliko v moči med elementi glave in stranskih podskupin. Število skupine označuje število elektronov, ki lahko sodelujejo v vzpostavljenih kemijskih vezeh (div. Molecule), zato se elektroni imenujejo valentni. Elementi stranskih podskupin imajo valentne elektronske lupine in druge. Število in število elektronskih lupin je dodeljeno v periodnem sistemu kemičnih elementov, ki se dodaja.

Periodični zakon D.I. Mendelieva in temelji na novem sistemu lahko zelo pomembna v znanosti in praksi. Periodični zakon in sistem sta postala osnova za identifikacijo novih kemičnih elementov, natančno označevanje njihovega atomskega vaga, razvoj analize življenja atomov, vzpostavitev geokemičnih zakonov porazdelitve elementov v Zemlji skorja, razvoj trenutnih manifestacij živega govora, pri vídpovídnostі іz periodični sistem. Biološka aktivnost elementov in joga v telesu je bogata tudi s tem, kar imenujemo mesto, kot je smrad izposojen iz periodnega sistema Mendelijeva. Torej, s povečanjem serijske številke v številnih skupinah se poveča toksičnost elementov in spremeni njihovo mesto v telesu. Periodični zakon je jasen z virom najpomembnejših dialektičnih zakonov razvoja narave.