Oznaka električne disociacije. Elektrolitična disociacija: enako, mir, konstanta, reakcije. Razvrstitev govorov v disociaciji
Elektrolitična disociacija kislin
Ko se kislina, sol in baze v vodi razlikujejo, se disociirajo na pozitivno in negativno nabite ione (katione in anione). Pomembno značilni so znaki disociacije elektrolitov v kožnem razredu spoluka.
Kot se spomnite, kisline nastanejo iz vodika in presežka kisline, ki jih veže kovalentna polarna vez. Na sprednji strani odstavka na primeru ločevanja klorovodika se je svet pogledal, kot da bi se molekule polarne vezi vode pretvorile v ionsko, kislina pa razpadla na vodikove in kloridne katione. tiste.
Tako je z vidika Arrheniusove teorije električne disociacije
Kisline so elektrolitske, med disociacijo katerih se raztopijo vodikovi kationi in anioni presežka kisline.
Podobno kot kloridna kislina poteka disociacija drugih kislin, na primer nitrata:
Med disociacijo molekule sulfatne kisline število kationov v vodiku odtehta število anionov v presežku kisline - sulfatnih ionov. Naboj aniona je enak -2 (v formulah ionov napišite "2-"):
Imenom anionov, ki se raztopijo pri disociaciji kislin, se izogibamo z imeni kislinskih presežkov. Smrad je usmerjen na tabele rozchinnosti na končnih papirjih.
Enostavno si je zapomniti, da se različni anioni raztopijo pri disociaciji različnih kislin, vendar obstaja samo ena vrsta kationov - kationi vodik H +. Tudi za same vodikove katione je značilna značilna moč kislin - kiselkast okus, sprememba priprave indikatorjev, reakcije z aktivnimi kovinami, bazičnimi oksidi, bazami in solmi.
Bogate bazične kisline disociirajo korak za korakom in vodiku dodajajo ione zaporedoma, enega za drugim. Na primer, v primeru sulfatne kisline se pojavijo naslednji procesi:
Kot je razvidno iz indukcije enakih disociacij bogato bazične kisline, se anioni, ki se na prvi stopnji disociacije usedejo na prvi stopnji, maščujejo ioni na vodik. Ime je prikazano v imenu anionov: HSO - vodikov sulfat-ion.
Elektrolitična disociacija ortofosfatne kisline poteka v treh fazah:
Popolnoma enaka disociacija ortofosfatne kisline je lahko videti tako:
Na ta način je koža bogata z bazično kislino v obliki papalin anionov in hkrati prisoten ves smrad.
Spoštujte, da bi morali imeti nekateri enakovredni disociaciji dvosmerne puščice. Kaj smrdi pomeni, veste v naslednjem odstavku.
Elektrolitična disociacija baz
Podpostaje so sestavljene iz kationov kovinskega elementa in hidroksidnih anionov. Z disociacijo baz ioni prehajajo iz korenin. Število hidroksidnih ionov, ki se med disociacijo raztopijo, je enako naboju iona kovinskega elementa. Na ta način z vidika teorije električne disociacije
Utemeljiti - ce elektroliti, yakі disociirati na katione kovinskega elementa in hidroksid-anionov.
Oglejmo si disociacijo baz pri uporabi disociacije natrijevega in barijevega hidroksida:
Ob disociaciji baz nastanejo anioni iste vrste - hidroksid-ioni, ki označujejo vso značilno moč razlik na travnikih: sprememba zgradbe ob prisotnosti indikatorjev, reakcija s kislinami, kislinskimi oksidi in solmi.
Elektrolitična disociacija soli
Soli, izdelane s kationi kovinskega elementa in anioni s kislim presežkom. Z različnimi solmi v vodi prehajajo ioni iz korenin.
Soli so elektrolitske, ki disociirajo na katione kovinskega elementa in anione kislega presežka.
Oglejmo si disociacijo soli iz ozadja disociacije kalijevega nitrata:
Podobno ločite tiste druge soli, na primer kalcijev nitrat in kalijev ortofosfat:
Pri enakih disociacijah soli je naboj kationa nad absolutno vrednostjo najpomembnejša stopnja oksidacije kovinskega elementa, naboj aniona pa je vsota stopenj oksidacije elementov v kislinskem presežku. Na primer bakrov(P) sulfat se razgradi na ione
in ferum(SH) nitrat - na ion
Naboj kationov kovinskih elementov v večini padcev lahko pripišemo periodnemu sistemu. Napolnite katione kovinskih elementov v podskupinah glave z zvokom do števila skupine, v kateri je element mešan:
Kovinski elementi sekundarnih podskupin so poklicani, da sestavljajo škropljenje ionov, na primer Fe 2 +, Fe 3 +.
Naboje kislih presežkov je za količino ionov lažje pripisati vodiku v skladišču kislinske molekule, vendar so bili v 8. razredu manj izraziti. Na tabelah rozchinnosti na končnih papirjih se sproži naboj nekaterih kislih presežkov.
Upoštevajte, da je treba pri enakih disociacijah kislin, baz in soli skupni naboj kationov in anionov znižati na nič, delci govora so električno nevtralni.
Stopnja disociacije poveča možnost uporabe kislih in bazičnih soli. Kislinske soli maščujejo ione vodiku, kot kislina. Zato soli imenujemo kisle. In v glavnih solih so hidroksidni ioni, kot v bazah.
Na prvi stopnji disociacije sulfatne kisline se raztopi vodikov sulfatni ion HSO-, kar povzroči kisle soli: NaHSO 4 (natrijev hidrogensulfat), Al (HSO 4) 3 (aluminijev hidrogensulfat) in in. Za ortofosfatno kislino so značilne tudi kisle soli K 2 HPO 4 (kalijev hidrogenortofosfat) ali KH 2 PO 4 (kalijev dihidrogenortofosfat).
V vrtnicah se kislinske soli disociirajo v dveh stopnjah:
Kislinske soli so manj značilne za bogate bazične kisline, smrdljivi drobci pogosteje disociirajo. Najpomembnejša je enobazna kislina - fluorid. Vodotopne povezave v prisotnosti H 2 F 2 delcev in fluoridne kisline lahko prilagodijo kislo moč skladišča KHF 2.
Deyakі nerazchinnі hidroksid raztopijo katione, v katerih je hidroksid-ion. Na primer, aluminij je treba skladiščiti v skladišču za kation AlOH 2+, zakaj je treba uporabiti skladišče AlOHCl 2 (aluminijev hidroksoklorid). Takšna moč se imenuje glavna.
Ključna ideja
Nadzorujte prehrano
100. Navedite namen kislin, baz in soli z vidika teorije električne disociacije.
101. Zakaj je disociacija bogatih bazičnih kislin podobna enobazičnim kislinam? Pojasni na primeru sulfatne kisline.
Naloga za obvladovanje snovi
102. Zaradi disociacije molekule kisline se je raztopil ion z nabojem 3-. Koliko ionov je dobil vodik?
103. Shranjevanje elektrolitske disociacije kislin: karbonata, bromida, nitrita. Poimenujte anione, ki se vzpostavijo.
104. Kako spodbuditi kisline k disociaciji korak za korakom: HCl, H 2 CO 3 , HNO 3 , H 2 S, H 2 SO 3 ? Potrdite dokaze z enakimi reakcijami.
105. Shranjujte enako disociacijo soli: magnezijev nitrat, aluminijev klorid, barijev bromid, natrijev karbonat, natrijev ortofosfat.
106. Vnesi en bat soli, z disociacijo takšne količine govora se raztopi 1 mol: a) 2 mola ionov; b) 3 mol ioni; c) 4 mol ioni; d) 5 mol ionov. Zapišite enako disociacijo.
107. Zapiši naboje ionov v rekah: a) Na 2 S, Na 2 SO 4 , Na 3 PO 4 , AlPO 4 ;
b) NaHSO4, Mg(HSO4)2, CaHPO4, Ba(OH)2. Poimenujte govore.
108. Shranite enake količine elektrolitske disociacije govora: kalijev hidroksid, barijev sulfid, ferum(III) nitrat, magnezijev klorid, aluminijev sulfat.
109. Dodajte formulo govora, med disociacijo se raztopijo kalcijevi ioni in hidroksid-ioni.
110. Za prevod govorov pišite o elektrolitih in neelektrolitih: HCl, Ca, Cr 2 (SO 4) 3, Fe 2 O 3, Mg (OH) 2, CO 2, Sr (OH) 2, Sr ( NO 3) 2, P 2 O 5 , H 2 O. Shrani enako disociacijo elektrolitov.
111. Med disociacijo katerega koli nitrata se je raztopil 1 mol kationov z nabojem 2+. Koliko govorov nitrat-ionov se je s kom ustalilo?
112. Zložite formulo in zapišite enako disociacijo ferum(II) sulfata in ferum(III) sulfata. Kaj vznemirjajo soli?
113. Inducirajte po eni zadevi stopnjo disociacije soli na podoben način kot v shemah (črka M označuje kovinski element, X pa je kisli presežek): a) MX ^ M 2+ + X 2-; b) MX 3 ^ M 3+ + 3X -;
c) M 3 X ^ 3M + X 3-; d) M 2 X 3 ^ 2M 3 + + 3X 2-.
114. V maloprodaji ioni K +, Mg 2 +, NO-, SO4 -. Ste popravili nekaj govorov? Navedite dve možnosti za poziv.
115*. Za shranjevanje enake disociacije tihih elektrolitov, če raztopijo kloridne ione: CrCl 3 , KClO 3 , BaCl 2 , Ca(ClO) 2 , HClO 4 , MgOHCl.
Tse material asistenta
Vloga električne disociacije ima enako vlogo kot makroskopska moč trgovca - njena dielektrična penetracija (shema električne disociacije).
Disociacija pіd talilna ura
Sredi visokih temperatur začnejo popravljati kristalno mrežo, kinetična energija se premika in napočil je tak trenutek (pri temperaturi taljenja govora), če je mogoče odtehtati energijo med ioni. Posledica tega je razpad govora na ione.
Klasična teorija električne disociacije
Klasično teorijo električne disociacije sta leta 1887 ustvarila S. Arrhenius in W. Ostwald. Arrhenius ni upošteval fizikalne teorije oblikovanja, ni ščitil interakcije med elektriko in vodo ter upošteval, da imajo modeli proste ione. Ruski kemiki I. A. Kablukov in V. A. Kistyakovsky sta bila pozvana, naj pojasnita električno disociacijo kemijske teorije razvoja D. I. Mendelieva, so prinesli, da pri ločevanju elektrolita pride do kemične interakcije z vodo, po kateri se elektrolit disociira na ione.
Klasična teorija elektrolitske disociacije temelji na predpostavki o nedosledni disociaciji razdeljenega govora, za katero je značilen disociacijski korak α, tako da molekule elektrolitov pogosto razpadejo. Dinamična enakost med nedisociiranimi molekulami in ioni je opisana z zakonom hlapnih mas. Na primer, električna disociacija binarnega elektrolita KA je podobna vrsti:
Konstanta disociacije je določena z aktivnostmi kationov, anionov in nedisociiranih molekul v naslednjem vrstnem redu:
Pomen depozita zaradi narave govora in trgovca na drobno ter temperature je mogoče določiti z eksperimentalnimi metodami. Koraki disociacije ( α ) se lahko pokrije za katero koli koncentracijo elektrolita za dodatno podporo:
,de - povprečni koeficient aktivnosti elektrolita.
Šibka elektrika
Šibka elektrika- kemične spojine, katerih molekule so v zelo razredčenih sortah rahlo disociirane na ione, ki so v dinamični poravnavi z nedisociiranimi molekulami. Za šibke elektrolite je več organskih kislin in bogatih organskih baz v vodi in nevodnih sortah.
Šibki elektroliti so:
- Mayzhe vsa organska kisla voda;
- aktivne anorganske kisline: HF, HClO, HClO 2 , HNO 2 , HCN, H 2 S, HBrO, H 3 PO 4 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 3 in in;
- deyakі malokrozchinnі kovinski hidroksid: Fe(OH) 3 , Zn(OH) 2 in in.
Močnejša elektrika
Močnejša elektrika- kemije, katerih molekule so v plemenskih sortah praktično bolj disociirane na ione. Stopnja disociacije takšnih elektrolitov je blizu 1. Močnim elektrolitom so bogate anorganske soli, anorganske kisline in baze v vodnih vrtnicah, pa tudi pri trgovcih na drobno, ki imajo lahko močno disociirano zgradbo (alkoholi, amidi in drugo) .
Klasična teorija elektrolitske disociacije stagnira le do redčenja šibkih elektrolitov. Močna elektrika pri plemenskih disociacijah je večinoma praktična in ni dokazov o enakosti med ioni in nedisociiranimi molekulami. Vіdpovіdno do yavlen, visi v 20-30-ih letih. 20 st. V. K. Semenchenko (SRSR), N. B'errum (Danska), R. M. Fuoss (ZDA) in drugi, se v primeru močnih elektrolitov pri srednjih in visokih koncentracijah ugotavljajo ionske pare in zložljivi agregati. Trenutni spektroskopski podatki kažejo, da je ionski par tvorjen iz dveh ionov nasprotnega predznaka, da sta v stiku (kontaktni ionski par) ali ločena z eno ali dekilcom molekulami trgovca (ločen ionski par). Vse stave so električno nevtralne in ne sodelujejo pri preneseni elektriki. Slabo vzgojene razlike močnih elektrolitskih spojin med solvatiranimi ioni in ionskimi pari lahko približno, podobno kot pri klasični teoriji elektrolitske disociacije, okarakteriziramo z disociacijsko konstanto (ali s ključno vrednostjo - aco konstanto). Tse vam omogoča, da na podlagi eksperimentalnih podatkov zmagate v prizadevanju za več izenačevanja za razvoj višje stopnje disociacije.
Pri najpreprostejših tipih (veliki enoatomski enonabiti ioni) je mogoče teoretično izračunati približne vrednosti disociacijske konstante pri vzreji močnih elektrolitov, pri čemer prikazujemo izključno elektrostatično interakcijo med ioni v neprekinjenem mediju - trgovcu na drobno.
Nanesite močne elektrolite: kisle kisline (HClO 4 , HMnO 4 , H 2 SO 4 , HCl, HBr; HI), hidrokside plimskih zemeljskih kovin (NaOH, KOH, Ba(OH) 2); več soli.
Div. tudi
Posilannya
Fundacija Wikimedia. 2010 .
Sprašujem se, kaj je "elektrolitična disociacija" v drugih slovarjih:
električna disociacija- disociacija r Nar. govori na rozchinі chi rozmeltі elektrolіtіv. Teme metalurgija EN elektrolitska disociacija … Dovіdnik tehnični prevod
ELEKTROLITIČNA DISOCIJACIJA- div... Velika politehnična enciklopedija
Zadnji ali delni razpad molekul razdeljenega govora na ione po interakciji s trgovcem na drobno. Obumovlyuє ionna prevodnost rozchinіv elektrolitіv. Veliki enciklopedični slovar
električna disociacija- - Povniy ali chastkovy razpad razdeljenega govora na ioni. Tuja kemija: asistent / A. V. Zholnin ... Kemični izrazi
Elektrolitična disociacija- nov ali delni razpad molekul razdeljenega govora kot posledica interakcije s trgovcem; umovlyuє ionnu prevodnost rozchinіv elektrolitіv. [Terminološki slovar za beton in beton. FSUE "NIC… Enciklopedija izrazov, poimenovanja in razlage vsakdanjega gradiva
Elektrolitična disociacija- ELEKTROLITIČNA DISOCIACIJA, nov ali pogost razpad razdeljenega govora na in po interakciji s trgovcem. Zumovlyuє elektroprovіdnіst elektrolitіv. … Ilustrativni enciklopedični slovar
Abo ionizacija. Enciklopedični slovar F.A. Brockhaus in I.A. Efron
Zadnji ali delni razpad molekul razdeljenega govora na ione po interakciji s trgovcem na drobno. Zumovlyuє ionnu prevodnost rozchinіv elektrolitіv. * * * ELEKTROLITIČNA DISOCIJACIJA ELEKTROLITSKA DISOCIACIJA, spet… Enciklopedični slovar
električna disociacija- elektrolitinė disociacija statusas T sritis chemija apibrėžtis Istirpintos medžagos virtimas jonais jai sąveikaujant su tirpiklio molekulėmis. atitikmenys: angleščina elektrolitična disociacija inž. električna disociacija... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas
električna disociacija- elektrolitinė disociacija statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. elektrolitična disociacija vok. elektrolytische Disoziation, f rus. električna disociacija, f pranc. dissociation electrolytique, f … Fizikos terminų žodynas
knjige
- Vnesite tabelo. Kemija. 8-9 razred (20 tabel), . Začetni album 20 arkushivov. Valence. Budov atoma, Izotopi. Elektronske konfiguracije atomov. Prevzem kovalentnih in ionskih kemičnih vezi. Vrste kristalnih rešetk.
Elektroliti in neelektroliti
Iz pouka fizike je jasno, da gradnja nekaterih govorov v stavbah vodi električni tok, drugi pa ne.
Govor, rozchini, kot je prevajanje električnega brenčanja, se imenujejo elektroliti.
Imenuje se govor, razlogi, zakaj električni brenčanje ne poteka neelektroliti. Na primer, ne izvajajte električnega brenčanja.
Elektrolitična disociacija in asociacija
Zakaj morajo električarji izvajati električni udarec?
Švedski pouk S. Arrenius, ki prikazuje električno prevodnost različnih govorov, deyshov 1877. do visnovke, kar je razlog za električno prevodnost ioniv, ki se poravnajo, ko je električna energija ločena od vode
Proces razpadanja elektrolita na ion se imenuje električna disociacija.
S. Arrhenius, ki je dosegel točko razumevanja fizikalne teorije oblikovanja, ni skrbel za razmerje med elektriko in vodo in je spoštoval, da imajo zasnove proste ione. Na pogled novega ruskega kemika I. A. Kablukov in V. A. Kistyakovsky sta razlagala električno disociacijo kemijske teorije D. I. Mendeliev je bil vzpostavljen, da se je ob menjavi električne energije uvedla kemična interakcija razdeljenega govora z vodo, tako da so se vonjave raztopile v ione. Smrad je bil spoštovan, da niso svobodni, ne goli, ampak hidrirani, oblečeni v krzneni plašč z molekulami vode.
Molekule vode dipoli(dva pola), so drobci atoma in vode zamaknjeni pod rezom 104,5°, zaradi česar molekula tvori izrezano obliko. Molekula vode je shematično prikazana spodaj.
Praviloma je lažje ločiti od govora ionski zvok in, vidpovidno, z ionsko kristalno mrežo se iz že pripravljenih ionov tvorijo drobci smradu. Za svojimi ločenimi dipoli so vode usmerjene v nasprotnih smereh z nabitimi terminali proti pozitivnim in negativnim ionom v elektrolitu.
Med ioni elektrolita in dipoli vode so krive sile medsebojne gravitacije. Zaradi tega so vezi med ioni šibkejše in pride do prehoda ionov iz kristala v razliko. Očitno je, da bo zaporedje procesov, ki se pojavijo med disociacijo govorov z ionskim zvokom (soli in lune), naslednje:
1) orientacija molekul (dipolov) vode v bližini ionov kristala;
2) hidratacija (interakcija) molekul vode z ioni površinske krogle kristala;
3) disociacija (razgradnja) kristalnega elektrolita pri hidrataciji iona.
Preprostejši postopek si lahko zamislimo s pomočjo žaljivega enakovrednega:
Podobno se disociirajo in elektrika, v molekulah nekaterih kovalentnih vezi (na primer molekule HCl klorida, glej spodaj); le tako voda pod vlivanjem dipolov kovalentno polarno vez spremeni v ion; zaporedje procesov, ki se izvajajo hkrati, bo tako:
1) usmerjenost molekul vode proti polom molekul elektrolita;
2) hidratacija (interakcija) molekul vode z molekulami elektrolitov;
3) ionizacija molekul elektrolita (preoblikovanje kovalentne polarne vezi v ionsko);
4) disociacija (razgradnja) molekul elektrolitov pri hidrataciji ionov.
Postopek disociacije klorovodikove kisline je mogoče poenostaviti na naslednji način:
Slid vrakhovuvaty, scho v smislu elektrolitskega hidratacijskega iona, kaotičnega kolapsa, se lahko utihne in ponovno združi med seboj. Ta proces preobrata se imenuje asociacija. Združevanje med ljudmi se opazi vzporedno z disociacijo, zato v enakih reakcijah postavite znak reverzibilnosti.
Moči hidratiranih ionov so izpodbijane z nehidriranimi močmi. Na primer, nehidrirani ion middi Cu 2+ - bel v brezvodnih kristalih sulfat midi (II) in ima lahko črnasto barvo, če je hidriran, potem interakcije z vodnimi molekulami Cu 2+ nH 2 O. molekule vode.
Faze električne disociacije
V primeru elektrolitov je nabit z ioni prisotne molekule. Zato je razpon elektrolitov označen stopnja disociacije, ki je označena z grško črko a ("alfa").
Vrednost števila delcev, ki so se razbili na ione (N g), do skupnega števila ločenih delcev (N p).
Stopnja disociacije elektrolita je določena z zadnjo potjo in jo opazimo v delih več sto. Če je a = 0, potem je disociacija dnevna, in če je a = 1, če je 100%, se bo elektrolit bolj razkrojil na ione. Različne vrste elektrike se lahko razlikujejo od sveta disociacije, to pomeni, da so koraki disociacije lahko v naravi elektrolita. Prav tako bo v koncentraciji: s širitvijo razlike med stopnjami disociacije se bo povečala.
Za stopnjo električne disociacije je elektrika razdeljena na močno in šibko.
Močnejša elektrika- tse elektroliti, yakі, ko je drugačen v vodi, je praktično ločiti na ioni. Takšni elektroliti imajo znatno stopnjo disociacije desnega.
Do močnih elektrolitov lahko vidite:
1) gorčične soli;
2) močne kisline, na primer: H 2 SO 4 HCl, HNO 3;
3) storitve, na primer: NaOH, KOH.
Šibka elektrika- tse elektroliti, yakі, ko se loči od vode, ne sme disociirati na ione. Takšni elektroliti imajo stopnjo disociacije nič.
Opazimo lahko šibke elektrolite:
1) šibke kisline - H 2 S, H 2 CO 3, HNO 2;
2) vodna raztopina amoniaka NH 3 H 2 O;
4) aktivne soli.
Disociacijska konstanta
V primerih šibkih elektrolitov se po njihovi neskladni disociaciji obnovijo dinamično enaka med nedisociiranimi molekulami in ioni. Na primer za optično kislino:
Možno je zastosuvat do tsієї rivnovagi zakon vnetnega jarma in zapisati viraz konstante rivnovagi:
Imenuje se izenačevalna konstanta, ki označuje proces disociacije šibkega elektrolita disociacijska konstanta.
Konstanta disociacije označuje moč elektrolita (kisline, baze, voda) disociirajo na ione. Večja kot je konstanta, lažje elektrolit pade v ione, poleg tega pa so najmočnejši. Vrednosti disociacijskih konstant za šibke elektrolite najdemo v dovіdniki.
Glavne določbe teorije električne disociacije
1. Ko se loči v vodi, se elektrika disociira (razpade) na pozitivne in negativne ione.
Іoni- to je ena od oblik osnove kemičnega elementa. Na primer, atomi kovinskega natrija Na 0 energijsko medsebojno delujejo z vodo in na tem travniku zadovoljujejo (NaOH) in vodo H 2, vendar takih produktov ne zadovoljujejo z natrijevim Na +. Klor Cl 2 ima rumeno-zeleno barvo in močan vonj, krhek, in klor Cl ion - bezbarvnі, ni krhek, razbremeni vonj.
Іoni- pozitivno ali negativno nabiti delci, na katerih se zaradi prenosa ali prihoda elektronov transformirajo atomi ali skupine atomov enega ali dekilkoh kemičnih elementov.
Pri trgovcih se nerodno premikajo neposredno pri trgovcih.
Za skladiščem, kamor gredo samo- Cl - , Na + i zlaganje- NH4+, SO2-.
2. Razlog za disociacijo elektrolita v vodnih virih je prva hidracija, saj interakcija elektrolita z molekulami vode prekine kemično vez pri novincih.
Zaradi takšne soodvisnosti se vzpostavi hidratacija, tako da je povezana z molekulami vode in ionov. Prav tako so zaradi očitnosti vodne lupine razdeljeni na hidrirano(Pri rozchinah in kristallogidratah) і nehidrirano(V brezvodnih soli).
3. Pod delovanjem električnega struma se pozitivno nabiti ioni zrušijo na negativni pol strume – katode in se imenujejo kationi, negativno nabiti ioni pa kolabirajo na pozitivni pol strume – anode in se zato imenujejo anioni.
Kasneje obstaja še ena klasifikacija ionov. po znaku njihovega naboja.
Vsota nabojev kationov (Н +, Na +, NH 4 +, Cu 2+) je enaka vsoti nabojev anionov (Cl -, OH -, SO 4 2-), po kateri je razlika elektrolitov (HCl, (NH 4) 2 SO 4, NaOH, CuSO 4) postanejo električno nevtralne.
4. Elektrolitična disociacija - proces volkodlak za šibke elektrolite.
Vrstni red procesa disociacije (razpad elektrolita na ione) se nadaljuje in obratni proces - združenje(Z'ednannya ioniv). Zato pri enaki električni disociaciji zamenjajte znak enakosti z znakom pogajalnosti, na primer:
5. Vsa elektrika na istem svetu ne disociira na ione.
Odlaganje glede na naravo elektrolita in njegovo koncentracijo. Kemične moči razlik v elektrolitih so določene z močmi ionov, kot je smrad po disociaciji.
Prevlado razlik šibkih elektrolitov obdajajo molekule in ioni, ki so se usedli v proces disociacije, ki so eden za drugim v dinamičnem izravnavanju.
Vonj optične kisline in prisotnost prisotnosti molekul CH 3 COOH, kiselkast okus in sprememba kontaminacije kažejo na pojav prisotnosti v območju H + ionov.
Dominantnost razlik v močnih elektrolitih je določena s prevlado ionov, kot da so vzpostavljeni za svoje disociacije.
Na primer, močna moč kislin, kot je kiselkasti okus, se spreminja v prisotnosti indikatorjev in drugih indikatorjev, vključno s prisotnostjo kationov v vodi (natančneje, ionov v oksoniju H 3 O +). Zagalni močni travniki, tako mehki na dotiku, spreminjajo okužbo indikatorjev in drugo. zaradi prisotnosti hidroksidnih ionov v OH - v njihovih območjih in moči soli - zaradi njihove razgradnje na kovinske katione (ali amonijeve) in anione kislih presežkov.
Primerno za teorijo električne disociacije vse reakcije v vodnih raztopinah elektrolitov in reakcije med ioni. Tsim umovleny vysoko shvidkіst bogastvo kemičnih reakcij v rozchiny elektrolitіv.
Reakcije, ki se pojavijo med ioni, se imenujejo ionske reakcije, Izenačitev teh reakcij - ionim enako.
Reakcije ionske izmenjave v vodi se lahko pojavijo:
1. Brez pogajanj, do konca.
2. nazaj, nato tecite hkrati na dveh nasprotnih ravnih črtah. Reakcije izmenjave med močnimi elektroliti na različne načine potekajo do konca ali pa so praktično nepopravljive, če skupaj govorijo:
a) nejasno;
b) nizka disociacija (šibka elektrika);
c) plinast.
Oglejmo si nekaj primerov molekularnih in kratkotrajnih ionskih linij:
Reakcija je nepovratna eden od njenih izdelkov je nerazločen govor.
Reakcija nevtralizacije ni reverzibilna, ker K. Vzpostavi se malo razdvojen govor - voda.
Reakcija je nepovratna, ker CO 2 plin in nizko disociacijski govor - voda.
Tudi med sredino govorov in sredino produktov reakcije, šibke elektrike ali malo govora, so takšne reakcije volkodlake, zato ne tečejo do konca.
V preobratnih reakcijah ljubosumje preplavi sprejemanje najmanj ločenih govorov.
Na primer:
Rivnovaga zmіshchuєtsya v primeru sprejetja šibkega elektrolita - H2O.
Če so govori močni, so močni elektroliti, ki pri mešanju ne usedajo nejasnih ali slabo disociiranih govorov ali plinov, takšne reakcije ne potekajo: pri mešanju usedajo sumične ione.
Dovіdkovy material za opravljanje testa:
periodična tabela
Tabela maloprodaje
Teorija električne disociacije zaproponuvav švedski nauk S. Arrhenius leta 1887 roci.
Elektrolitična disociacija- razgradnjo molekul elektrolitov z raztopinami v različnih pozitivno nabitih (kationi) in negativno nabitih (anioni) ionih.
Na primer, oktova kislina v vodi disociira tako:
CH 3 COOH⇄H + CH 3 COO - .
Disociacija je postavljena pred procesi preobrata. Ale različni elektriki različno disociirajo. Koraki za odlaganje v naravi elektrolita, njegovi koncentraciji, naravi trgovca na drobno, naravnih umih (temperatura, razvadi).
Koraki disociacije α - razmerje med številom molekul, ki so razpadle na ione, in skupnim številom molekul:
α=v'(x)/v(x).
Korake je mogoče spremeniti od 0 do 1 (odvisno od trajanja disociacije do končnega zaključka). Bistveno v vіdsotkah. Pojavlja se kot eksperimentalna pot. Z disociacijo elektrolita pride do povečanja števila delcev v razliki. Stopnja disociacije kaže moč elektrolita.
Ločeno močanі šibka elektrika.
Močnejša elektrika- ce elektrika, stopnja disociacije, ki presega 30 %.
Elektroliti srednje moči- tse tі, stupіn disotsіаtsії yakої podіlyaє v mejah vіd 3% do 30%.
Šibka elektrika- stopnja disociacije v vodi 0,1 M razlika je manjša od 3%.
Nanesite šibke in močne elektrolite.
Najmočnejša elektrika v plemenskih rastlinah bo bolj verjetno padla nanje, tj. α \u003d 1. Toda poskusi kažejo, da disociacija ne more biti boljša od 1, lahko je bližje, vendar ne boljša od 1. Ni dobra disociacija, ampak da.
Na primer, naj imam kakšno z'ednanny α = 0,7. Tobto. Po Arrheniusovi teoriji 30 % molekul "plava" na različne načine, ki niso bili proizvedeni. In 70 % jih je naredilo brezplačno. In elektrostatična teorija daje nadaljnjo definicijo koncepta: če je α = 0,7, so vse molekule disociirane na ione, vendar je ionov več kot 70 % več, 30 %, ki manjka, pa je povezanih z elektrostatičnimi interakcijami.
Obstajajo stopnje disociacije.
Faze disociacije niso le v naravi trgovca na drobno in govoru, ki se razlikujeta, temveč tudi v koncentraciji in temperaturi.
Enako disociacijo lahko uporabimo za tak videz:
AK ⇄ A- + K + .
Prvo stopnjo disociacije lahko izrazimo na naslednji način:
S povečanjem koncentracije se razlika med stopnjami disociacije elektrolita zmanjša. Tobto. vrednost koraka za določen elektrolit je prenehala biti vrednost konstante.
Oskіlki disociacija - proces volkodlak, potem lahko izenačitev hitrosti reakcije zapišemo na naslednji način:
Če je disociacija enako pomembna, se bo hitrost izboljšala in posledično bo vzeta izenačevalna konstanta(Disociacijska konstanta):
Deponirati zaradi narave trgovca in temperature, ne pa zaradi koncentracije izdelkov. Iz enačbe je razvidno, da več kot je nedisociiranih molekul, manjša je vrednost disociacijske konstante elektrolita.
Bogate bazične kisline pogosto disociirajo po korakih, kožni koraki pa imajo lahko konstantno vrednost disociacije.
Kot disociirana bugatobazična kislina se prvi proton lažje razcepi, ko se naboj aniona poveča, močneje naraste, proton pa se razcepi bogateje. na primer
Disociacijske konstante fosforne kisline na kožnem sloju kože so zelo prepustne:
I - faza:
II - faza:
III - stopnja:
Na prvi stopnji je fosforjeva kislina kislina srednje jakosti, druga pa je šibka, na tretji - celo šibka.
Uporabite konstante rіvnovagi deyakyh dezchinіv elektrolitіv.
Poglejmo primer:
Kot da bi jim bilo možno prinesti kovinski baker, potem je v trenutku ljubosumja koncentracija ionov v midi posledica večje, nižje koncentracije srebra.
Konstanta Ale je lahko nižja vrednost:
AgCl⇄Ag + +Cl - .
Kaj lahko rečemo o tistih, ki so v času, ko so dosegli rіvnovaga, imeli celo malo kloridne srіbla.
Koncentracija kovine midi in srebra se vnese v izenačevalno konstanto.
Ionny dobutok vodi.
Tabele z lebdeči imajo podatke:
Pokličite konstanto Qiu ionski vitvir vodi, jakov depozit nižji od temperature. Vdpovidno do disociacije za 1 ion H + pade en hidroksid-ion. V čisti vodi je koncentracija teh ionov enaka: [ H + ] = [Oh - ].
Zvidsi, [ H + ] = [Oh-] = = 10-7 mol/l.
Če vodi dodate govor tretje osebe, na primer klorovodikovo kislino, potem koncentracije ionov v vodni rasti, aleionskega dodatka vode v koncentraciji ni mogoče odložiti.
In če dodate travnik, se bo koncentracija ionov povečala, količina vode pa se bo zmanjšala.
Koncentracija in medsebojni odnosi: več kot ena vrednost, nato manj kot druga.
Razlika v kislosti (pH).
Kislost razlik je izražena s koncentracijo ionov H+. V kislih medijih pH<10 -7 моль/л, в нейтральных - pH\u003d 10 -7 mol / l, v lužah - pH> 10 -7 mol/l.
Kislost razlike je izražena z negativnim logaritmom koncentracije ionov v vodi, imenovanim її pH.
pH = -lg[ H + ].
Vzaimozv'yazok med konstanto in stopnjo disociacije.
Oglejmo si primer disociacije optične kisline:
Poznamo konstanto:
Molarna koncentracija W=1/V, lahko si predstavljamo, da ga v enakem času vzamemo:
Qi je enak ê po zakonu vzreje W. Ostwald, zgіdno z kakim disociacijske konstante elektrolita ni mogoče odložiti v obliki razveze.
Ta učna ura pobožnosti na teme "Elektrolitična disociacija". V procesu gojenja le-teh boste razumeli bistvo nekaterih neverjetnih dejstev: zakaj je razlika v kislinah, solih in luživu v vodenju električnega curka; Zakaj je temperatura vrelišča razlika med elektrolitom in razlika med električnim in neelektronskim.
Kemični zvok.
Lekcija:Elektrolitična disociacija
Tema naše lekcije je Elektrolitična disociacija". Poskusili bomo razložiti neverjetna dejstva:
Zakaj rozchini kisline, soli in travniki vodijo električni curek.
Zakaj je temperatura vrelišča, razlika med elektrolitom in koncentracijo bo višja, nižja temperatura vrelišča je razlika med elektrolitom in koncentracijo.
Svante Arrhenius
Leta 1887 je švedski fizik - kemik Svante Arrhenius, doslіdzhuyuchi elektroprovіdnіnіst vodnyh razchinіv, vyslovіn pripuschennja, scho scho v takem razorіnі govor rozdayutsya na zarjazhenы delci - іoni, yakі lahko preide na elektrodіv - negativno nabito katodo in pozitivno nabito anodo.
To je vzrok električnega brenčanja v rozchiny. Tsey proces otrimav ime električna disociacija(Zadnji prevod je cepitev, polaganje pod dotok električne energije). Takšno ime tudi pove, da je disociacija pod vplivom električnega toka. Nadaljnje preiskave so pokazale, kaj je narobe: in so samonosilcev nabojev na različne načine, ni nujno, da gre skozirozchin strum chi nі. S sodelovanjem Svanteja Arrheniusa je bila oblikovana teorija elektrolitske disociacije, ki se pogosto imenuje po časti tega znanstvenika. Glavna ideja te teorije je v dejstvu, da električna energija pod aktom trgovca na drobno čudežno pade v ione. Sam sem tsі іоnіy є vіdіami vіdpovіdat za elektroprovіdnіst razchiny.
Električni strum - ce ravnanje ruh vіlny nabitih delcev. Že veste kaj rozchiny in taljenje soli in luzhіv elektroprovіdnі, zato ne nastanejo iz nevtralnih molekul, temveč iz nabitih delcev - ionov. Ko se stopijo, se stopijo prost nosilci električnega naboja.
Proces razpadanja govora na proste ione pri njegovem razprševanju imenujemo električna disociacija.
riž. 1. Shema razgradnje na ione natrijevega klorida
Bistvo elektrolitske disociacije je v tem, da se pod dotokom molekule vode sprostijo. sl.1. Postopek razpadanja elektrolita na ion je treba izvesti s pomočjo kemične izravnave. Zapišimo enako disociacijo natrijevega klorida in kalcijevega bromida. Z disociacijo enega mola natrijevega klorida se raztopi en mol natrijevih kationov in en mol kloridnih anionov. NaCl⇄ Na + + Cl -
Z disociacijo enega mola kalcijevega bromida se raztopi en mol kalcijevih kationov in dva mola bromid-anionov.
priblBr 2 ⇄ pribl 2+ + 2 Br -
Spoštovati: Ker je formula električno nevtralnega dela zapisana v levem delu enačbe, mora biti skupni naboj ionov enak nič.
Visnovok: med disociacijo soli se raztopijo kovinski kationi in anioni presežka kisline.
Oglejmo si proces električne disociacije travnikov. Zapišimo enako disociacijo kalijevega hidroksida in barijevega hidroksida.
Med disociacijo enega mola kalijevega hidroksida se raztopi en mol kalijevih kationov in en mol hidroksidnih anionov. KOH⇄ K + + Oh -
Med disociacijo enega mola barijevega hidroksida se raztopi en mol barijevih kationov in dva mola hidroksidnih anionov. Ba(Oh) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 Oh -
Visnovok: pri elektrolitski disociaciji travnikov se raztopijo kovinski kationi in hidroksidni anioni.
Nerazločno na vodni podlagi praktično ne obupaj elektrolitski disociacija Tako kot v bližini vode smrad tako rekoč ni mogoče opaziti, pri segrevanju pa se razširijo, tako da taljenje ni možno.
riž. 2. Budovske molekule klorove vode in vode
Poglejte si proces elektrolitske disociacije kislin. Molekule kislin so fiksirane s kovalentno polarno vezjo, zato kisline niso sestavljene iz ionov, temveč iz molekul.
Vikaє prehrana - kako se kislina disocira, torej kako se v kislinah vzpostavijo prosti nabiti deli? Zdi se, da se v kislinskih koncentracijah sami usedejo, ko se raztopijo.
Poglejmo si proces elektrolitske disociacije klorove vode v vodi, za to pa bomo zapisali molekule vode in klorida. sl.2.
Molekule, ki motijo, so fiksirane s kovalentno polarno vezjo. Elektronska vrzel molekule vode klora se premakne na atom klora, molekula vode pa se premakne na atom kisline. Molekula vode raztopi vodni kation v molekulo vode klora, s katero se raztopi kation hidroksonijevega H3O +.
Pri enakih reakcijah električne disociacije je treba zaščititi osvetlitev hidroksonijevega kationa – zdi se, da je vodni kation vzpostavljen.
Todi enaka disociacija klorove vode izgleda takole:
HCl⇄ H + + Cl -
Med disociacijo enega mola klorove vode se raztopi en mol vodnega kationa in en mol klorid-aniona.
Stopnja disociacije žveplove kisline
Oglejte si proces elektrolitske disociacije žveplove kisline. Disociacija žveplove kisline postopno, v dveh stopnjah.
jaz-I stopnja disociacije
Na prvi stopnji se v vodo vnese en kation in hidrosulfatni anion se raztopi.
II - I stopnja disociacije
Na drugi stopnji poteka nadaljnja disociacija hidrosulfat - anionov. HSO 4 - ⇄ H + + TAKO 4 2-
Ta stopnja je obrnjena, tako da se vzpostavijo sulfatni ioni - lahko vzamejo vodne katione k sebi in se spremenijo v hidrosulfatne - anione. Tse je prikazan z obratnim znakom.
Іsnuyu kislina, yakі navіt na prvi stopnji ločijo ne ravno - takšne kisline so šibke. Na primer ogljikova kislina H 2 3 .
Zdaj lahko razložimo, zakaj bo temperatura vrelišča razlike med elektrolitom višja, nižja temperatura vrelišča bo razlika med neelektronsko.
Ko so molekule govora ločene, delujejo z molekulami trgovca na drobno, na primer z vodo. Več delcev različnih govorov je v enem volumnu vode, višja je temperatura vrelišča. Zdaj je jasno, da so v istem obsyagi oblasti popravile enake količine govornega elektrolita in govora - neelektrolita. Elektrolit v vodi se bo razbil na ione, kar pomeni, da bo v času ločitve neelektrolita število delcev večje, manjše. Na ta način prisotnost prostih delcev v elektrolitu pojasnjuje, zakaj bo temperatura vrelišča povečala razliko med elektrolitom, nižja temperatura vrelišča pa bo spremenila razliko med neelektronsko.
Na pouk prinesite torbo
V tem času ste spoznali, da so razlike v kislinah, solih in električno prevodnih materialih, tako da se pri njihovem razlikovanju vzpostavijo nabiti deli - ioni. Ta proces se imenuje električna disociacija. Med disociacijo soli se raztopijo kovinski kationi in anioni kislih presežkov. Med disociacijo travnikov se raztopijo kovinski kationi in hidroksidni anioni. Med disociacijo kislin se raztopijo kationi vode in anioni presežka kisline.
1. Rudzitis G.Y. Anorganska in organska kemija. 9. razred: mojster za svetlobne instalacije: osnovni rіven/G. Є. Rudzitis, F.G. Feldman. M: Razsvetljenje. 2009 119s.:il.
2. Popel P.P.Kemija: 8. razred: mojster za centralno razsvetljavo začetnih nanosov / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akademija", 2008.-240 str.: Іl.
3. Gabrielyan O.S. Kemija. 9. razred Područnik Vidavnitstvo: Droha.: 2001. 224s.
1. Št. 1,2 6 (str.13) Rudzitis G.Є. Anorganska in organska kemija. 9. razred: mojster za svetlobne instalacije: osnovni rіven/G. Є. Rudzitis, F.G. Feldman. M: Razsvetljenje. 2009 119s.:il.
2. Kaj je električna disociacija? Govor, kakšni razredi ležijo na elektrolitih?
3. Govor, kakšna vrsta povezave z elektroliti?
