Zavedanje bleščanja nekovin. Nemetali. Zakonitosti v spreminjanju moči elementov-nekovin

― namen polarizacije kemijske vezi, ki k sebi pritegne visoko elektronsko stavo.
22 elementov pripeljemo do nekovin.
Položaj nekovinskih elementov v periodnem sistemu kemijskih elementov

skupina	jaz	III	IV	V	VI	VII	VIII
1. obdobje	H						On
2. obdobje		AT	W	n	O	F	ne
3. obdobje			Si	p	S	CL	Ar
4. obdobje				Kot	Se	Br	kr
5. obdobje					Te	jaz	Xe
6. obdobje						pri	Rn

Kot je razvidno iz tabele, so nekovinski elementi pomembneje razpršeni na desnem zgornjem delu periodnega sistema.

Budova atomi nekovin

Značilnost nekovin je večje (enako kot pri kovinah) število elektronov na zunanji energijski ravni njihovih atomov. To je posledica velikega razvoja pred prihodom dodatnih elektronov in bo pokazal večjo oksidno aktivnost, nižjo v kovinah. Posebej močni so oksidi moči, tako da moč za dodajanje elektronov razkrije ne-metalce, ki jih najdemo v 2. in 3. obdobju VI-VII skupin. Po kolikšni porazdelitvi elektronov po orbitalah v atomih fluora, klora in drugih halogenov lahko sodimo o njihovih dominantnih močeh. Atom fluora nima prostih orbital. Temu atomu in fluoru lahko kažeta le valenco I in oksidacijsko stopnjo - 1. Najmočnejši oksid fluor. V atomih drugih halogenov, na primer v atomih klora, na isti energijski ravni kot d-orbitala. Zavdyaki tsyom rozparyuvannya elektronív so lahko tri različne poti. V prvi fazi lahko klor pokaže oksidacijsko stanje +3 in raztopi kloridno kislino HClO 2, ki soli - klorit, na primer kalijev klorit KClO 2. Na drugi stopnji lahko klor predstavlja polovico časa, na nekaterih stopnjah oksidacije je klor +5. Pred takimi priložnostmi je mogoče opaziti klorirano kislino HClO 3 in njeno sol - klorat, na primer kalijev klorat KClO 3 (Bertoletov sil). Na tretji stopnji klor kaže oksidacijsko stanje +7, na primer v perklorovi kislini HClO 4 in v njenih soli, perkloratih (za kalijev perklorat KClO 4).

Budov nekovinske molekule. Fizična moč nekovin

Na plinski postaji pri sobni temperaturi so:

· voda - H 2;

· dušik - N 2;

· poljub - O 2;

· fluor - F 2;

· klor - CI 2 .

I inertni plini:

· helij - On;

· neon - Ne;

· argon - Ar;

· kripton, Kr;

· ksenon - Xe;

· radon - Rn).

AT redko- brom - Br.
AT trdna:
· Telur - Te;

· jod - I;

· astatin - At.

Pri nekovinah je spekter barv bogatejši: rdeča za fosfor, brom za brom, rumena za sirko, rumeno zelena za klor, vijolična za pari za jod itd.
Največje vrste nekovin so molekularne, najmanjše vrste pa nemolekularne. Cim in razloži moč njihove oblasti.
Skladišče in moč preprostih govorov sta nekovinska
Nekovine delujejo kot enoatomske in dvoatomske molekule. prej enoatomsko nekovine se zavedajo inertnih plinov, ki praktično ne reagirajo z najbolj aktivnimi govori. Inertni plini so mešani v skupini VIII periodnega sistema, kemijske formule podobnih preprostih govorov pa so: He, Ne, Ar, Kr, Xe in Rn.
Deyakí ni vrgel diatomski molekule. Ce H 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 , Cl 2 (elementi VII skupine periodnega sistema), kot tudi kisikovo gorivo O 2 in dušik N 2 . W triatomski molekule tvorijo plin ozon (O3). Za nekovinske govore, ki imajo trdo jeklo, sestavite kemično formulo, da to storite gladko. Atomi premoga v grafitu so drug za drugim združeni na drugačen način. Pomembno je videti okvir molekule v ciljnih strukturah. Pri pisanju kemijskih formul takšnih govorov je, podobno kot pri kovinah, uveden izpust, tako da so takšni govori sestavljeni iz manj kot atomov. Kemijske formule so na svoj način zapisane brez indeksov: samo C, Si, S. bud. atomov v molekuli, z različno prevlado. Torej, vonj po kislem nima vonja, tako kot ima ozon oster vonj, kar lahko vidimo v uri nevihte. Prevlado trdnih nekovin, grafita in diamanta, ki imata lahko tudi podobno skladišče, aloe vera budova močno revitalizira (nagibni grafit, trdi diamant). Odslej se moč govora kaže kot yogo podobno skladišče, in th tim, koliko atomov poteka v molekuli govora, kot smrad poov'yazan_ med seboj. Nevržena na videz preprosta telesa najdemo na trdni ali plinski postaji (za bromovo vino - domovina). Smrad po fizični prevladi, gospodujoče kovine. Trdne nemetene kovine nimajo bleščanja, značilnega za kovine, smrad se sliši kot krik, umazano je prevajati električni tok in toploto (grafit za malo vina). Kristalni bir (kot in kristalni silicij) ima lahko visoko tališče (2075 ° C) in veliko trdoto. Električna prevodnost gozda s temperaturnimi spremembami se močno poveča, kar omogoča široko zaustavitev pri ogrevalni opremi. Dodatek bora jeklu in zlitinam aluminija, midi, niklja in drugih. izboljšajo svoje mehanske moči. Boridi (na primer bor z aktivnimi kovinami, na primer titan: TiB, TiB 2) je potreben za pripravo delov za reaktivne motorje, lopatice plinske turbine. Kot je razvidno iz sheme 1, oglje - C, silicij - Si, bor - so lahko podobni življenju in so lahko diakoni oblastne moči. Tako preprost kot govor, smrad smrdi na dve vrsti - na kristalno in amorfno. Kristalne vrste teh elementov so že trdne in imajo visoka tališča. Kristalni silicij je lahko prevodnik električne energije. Vsi elementi so pomešani s kovinami - karbidom, silicidom in boridom (CaC 2 , Al 4 C 3 , Fe 3 C, Mg 2 Si, TiB, TiB 2). Deyakí z njimi mayut večjo trdoto, na primer Fe 3 C, TiB. Kalcijev karbid se pretvori v acetilen.

Vsi vídomí na ta dan kemičnih elementov lahko spijo "budinok" - periodični sistem. Vendar se smrad tja ne širi, kot da bi se zgodil, ampak v strogem vrstnem redu petja. Eden od glavnih kriterijev, po katerem so razvrščeni vsi atomi, je razmetljivost.

Nekovine in predstavniki kovinskih elementov so osnova, temeljijo na obrobah tabel, območje pa zasedajo ljudje. Spoznajmo pobliže nekovine, ki imajo to lastnost.

Položaj v periodnem sistemu

Če na hitro pogledate sistem kemičnih elementov, lahko določite mesto porazdelitve nekovin na naslednji način:

1. Zgornji desni kot.
2. Več mentalnih mejnih diagonal od bora do astatina.
3. Vodja podskupin iz IV-VIII skupin.

Jasno je, da očitno počnejo kaj takega v metalu. Za številčno podporo bo približno 25/85. Vendar to dejstvo antrohi ne spremeni njegovega pomena in pomembnosti. Pri vsej fizikalni moči nekovin je pestrosti veliko, a enako tudi za njihove »nasprotnike«.

Sorte preprostih nekovin

Označujejo škropljenje glavnih kategorij, za katere se upoštevajo vsi vídomi elementi, ki jih gledamo. Fizične moči – nekovine – jih je mogoče razdeliti na:

• trdna;
• podoben plinu;
• redko.

Pri tsmu ê th je posebna skupina elementov - žlahtni plini. Zaradi svojih značilnosti smrad ne leži dolgo pred oznako kategorije.

Nemetalci, podobni plinu

Naj bo dovolj tega. Pred njimi je mogoče slišati tako preproste govore, kot so:

• poljub;
• dušik;
• haloklorid in fluor;
• voda;
• beli fosfor;
• ozon.

Vendar pa je več kot razumno za standardne parametre dovkill. Kristalni predstavniki so molekularni, vrsta kemijske vezi v molekulah je kovalentna nepolarna. Fizične moči skupine so podobne. Smrad stoka:

• sramežljivost;
• gradnja brezmíshuvannya med seboj;
• razširljivost;
• zapomni si celotno dolžnost sodnika.

Sredi spodbudnih govorov sta dva čistilna - klor in še bolj nevarna, zadušljiva polovica. S tem je klor rumeno-zelen plin, fosfor pa bel, ki ga na površju enostavno zaspi.

Kisen in ozon sta dobra oksida. Prva je poživljenjska komponenta vstajenja, potrebno življenje več organizmov. Drugi se poravna po nevihti ob uri električnih izpustov bliskavke v kislem vremenu. Lahko zazna vonj po svežini.

Rídki nemetali

Fizično moč nekovinskih skupin lahko opišemo tako, da označimo samo en govor - brom. Črepinje samo vina so domovina za velike ume srednjega izmed nas predstavnikov skupine elementov, ki se ogledujejo.

Tse temno rjava domovina, da konča hlape, kot najmočnejši otrutoy. Da stavite za gradnjo gradu, in zložene srajce na roke, da se vam ne bo treba dolgo boriti. Še bolj nesprejemljiv je vonj po jogi, ki mu element odvzame ime (v prevodu bromos - smrdljiv).

Po svojih kemičnih lastnostih je brom oksidant za kovine in nosilec za močne nekovine, nižje samo vino.

Ne glede na te posebnosti so obvezni za brom, vendar so prisotni v človeškem telesu. Brez tega krivijo bolezen, ki jo povzročajo hormonske motnje.

Predstavniki podjetij

Pred preprostimi govori kategorije je več nekovin. Tse:

• vse je globoko;
• rdeči in črni fosfor;
• Sirka;
• silicij;
• mish'yak;
• ena od modifikacij kositra.

Ves smrad lahko konča težko, ale tenditní govor. Črni fosfor je debelejši na dotik suhi dieti. Chervoniy je masa podobna pasti.

Iz najbolj priljubljenih govorov potrjujemo - diamant je vrsta premoga. Fizikalne in kemijske moči skupin nekovin so različne, črepinje pri mizah so raztresene daleč druga od druge. Torej, stopnja oksidacije, kemična aktivnost, narava nesreče - vse indikacije se bodo razlikovale.

Tsíkavim nekovin v trdnem stanju je jod. Yogo kristali sijejo na vidiku in kažejo podobnost s kovinami. Ni presenetljivo, adzhe vin je praktično znan na kordonu z njimi. Prav tako ima govor posebno moč – sublimacijo. Pri segrevanju se jod spremeni v plinski mlin, ki ga obide. Yogova stava je lahko svetlo vijolična v veliki količini zabave.

Fizična moč nekovin: tabela

Da bi lažje prepoznali, kaj so nemetalci, si je bolje privoščiti sosednjo tabelo. Pokazalo vam bo, katere imajo najmočnejše fizikalne moči nekovin in kdo kaže njihovo moč.

Fizična moč	Nekovinska zadnjica
za največje ume	Značilni so vsi trije: trdi (sirka, premog, silicij in drugi), plinasti (npr. halogeni), tanki (brom)
Električna in toplotna prevodnost	To ni značilno za nič drugega kot za ogljik in črni fosfor
Zmeda preprostega govora	Duzhe ríznomanіtna. Zadnjica: brom - červonij, sirka - rumena, kristali joda - temno vijolični, oglje, ki izgleda kot grafit - temno sivo, klor - rumeno-zeleno in tako naprej
kovinski blisk	Značilen liš za kristalni jod
Gibljivost in plastičnost	Vrnem se jutri. Vse trdne besede - jok, rob do diamanta in druge oblike silicija

Očitno je, da so fizikalne lastnosti nekovin bolj pomembne v smislu lastnosti, manjše podobnosti. Čeprav je za kovine mogoče videti nekaj značilnosti, če so podvržene koži, potem je to nemogoče za elemente, ki smo si jih ogledali.

EDI. KEMIJSKA MOČ NEKOVIN

KEMIJSKA MOČ NA VODIK

1. S KOVINAMI

(Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba) → s kositrom in zemeljskimi kovinami pri segrevanju raztopijo trdne nestabilne govorne hidride, druge kovine ne reagirajo.

2K + H₂ = 2KH (kalijev hidrid)

Ca + H₂ = CaH₂

2. Z NEKOVINAMI

s kislim, halogeni za normalne misli, pri segrevanju reagirajo s fosforjem, silicijem in ogljikom, z dušikom za očitnost tega katalizatorja.

2Н₂ + O₂ = 2Н2O Н2 + Cl₂ = 2HCl

3Н₂ + N₂↔ 2NH3 H₂ + S = H₂S

3. INTERAKCIJA Z VODO

Ne reagira z vodo

4. INTERAKCIJA Z OKSIDI

Pretvorba kovinskih oksidov (neaktivnih) in nekovin v preproste govore:

CuO + H₂ = Cu + H₂O 2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O

SiO₂ + H₂ = Si + H₂O

5. INTERAKCIJA S KISLINami

Ne reagira s kislinami

6. Interakcija s travniki

Ne reagiram s travniki

7. INTERAKCIJA S SOLJO

Ojačitev nizko aktivnih kovin iz soli

CuCl₂ + H₂ = Cu + 2HCl

KEMIČNA MOČ

1. INTERAKCIJA S KOVINAMI

S kovinami kositra za normalne misli - oksid in peroksid (litij - oksid, natrij - peroksid, kalij, cezij, rubidij - superoksid

4Li + O2 = 2Li2O (oksid)

2Na + O2 = Na2O2 (peroksid)

K+O2=KO2 (superoksid)

Z drugimi kovinami glavnih podskupin za normalne misli lahko raztopim oksid s stopnjo oksidacije, ki je enaka številu skupine.

2 Wa+O2=2WaO

4Al + O2 = 2Al2O3

1. INTERAKCIJA S KOVINAMI

Pri kovinah stranskih podskupin se zadovoljim z normalnimi umi in pri segrevanju oksidacijsko stopnjo oksidacije, pri soli pa solni kamenFe3 O4 ( FeO∙ Fe2 O3)

3Fe + 2O2 = Fe3O4 4Cu + O₂ = 2Cu₂⁺¹O (červonij);

2Cu + O₂ = 2Cu⁺²O (črna); 2Zn + O₂ = ZnO

4Cr + 3О2 = 2Cr2⁺³О3

duši okside - pogosto vmesna stopnja oksidacije

C + O₂(іzb)=CO₂; C+ O₂ (tizh) =CO

S + O₂ = SO₂N₂ + O₂ = 2NO - Q

3. Interakcija z vodo

Ne reagira z vodo

4. INTERAKCIJA Z OKSIDI

Nižje okside oksidira v okside z višjim oksidacijskim stanjem

Fe⁺²O + O2 = Fe2⁺³O3; C⁺²O + O2 = C⁺4O2

5. INTERAKCIJA S KISLINami

Brezvodne brezkislinske kisline (binarni polži) gorijo v kislem ozračju

2H2S + O2 = 2S + 2H2O 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Pri kisnevmіsnyh so stopnje oksidacije nekovin povišane.

2HN⁺³O2 + O2 = 2HN⁺5O3

6. ODNOS S PARTNERSTVOM

Oksidira nestabilne hidrokside v vodnih raztopinah do najvišje stopnje oksidacije

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

7. INTERAKCIJA S SOLJO IN BINARNA TRDNA SNOVA

Vstopite pri reakcijski gori.

4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

Katalitska oksidacija

NH3 + O2 = NO + H2O

KEMIJSKA MOČ HALOGENA

1. INTERAKCIJA S KOVINAMI

Z lužami za normalne pameti, zF, Cl, Brukvarja z:

2 Na + Cl2 = 2 NaCl(klorid)

Luzhnozemelny in aluminij reagirata za normalne misli:

Wa+Cl2=WaCl2 2Al+3Cl2 = 2AlCl3

Kovine sekundarnih podskupin pri naraščajočih temperaturah

Cu + Cl₂ = Cu⁺²Cl₂

2Cu + I₂ = 2Cu⁺¹I (ne uporabljajte jodida midi (II)!)

2Fe + ЗС12 = 2Fe⁺³Cl3 klorid soli (III)

Fluor reagira s kovinami (pogosto vibuh), vključno z zlatom in platino.

2Au + 3F₂ = 2AuF

2. INTERAKCIJA Z NEKOVINAMI

S kislo ne delujejo brez seksa (F₂ je izklopljen), reagirajo z žveplom, fosforjem, silicijem. Kemična aktivnost broma in joda je manj izrazita, manjša pri fluoru in kloru:

H2+F2 = 2NF ; Si + 2 F2 = SiF4.; 2 p + 3 Cl2 = 2 p⁺³ Cl3; 2 p + 5 Cl2 = 2 p⁺⁵ Cl5; S + 3 F2 = S⁺⁶ F6;

S + Cl2 = S⁺²Cl2

F₂

Reagiraj s kislim:F2 + O2 = O⁺² F2

Reagira z drugimi halogeni:Cl₂ + F₂ = 2 Cl⁺¹ F¯¹

Reakcija z inertnimi plini.F₂ + Xe= Xe⁺⁸ F₄¯¹.

3. Interakcija z vodo

Fluor za normalne možgane raztaplja fluorovodikovo kislino + + O₂

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

Klor pri različnih temperaturah raztopi klorovodikovo kislino + O₂,

2Сl₂ + 2H₂O → 4HCl + O₂

za n.s. - "klorirana voda"

Сl2 + Н2О ↔ НCl + НClO (klorovodikova in klorovodikova kislina)

Brom za normalne misli naredi "bromno vodo"

Br2 + H2O ↔ HBr + HBrO

Jod → brez reakcije

I2 + H₂O ≠

5. INTERAKCIJA Z OKSIDI

REAGUE fluor F₂

SiO2‾² + 2F2⁰ = SiF4‾¹ + O2⁰

6. INTERAKCIJA S KISLINami.

reagirajo z brezkislinskimi kislinami, manj aktivnimi nekovinami.

H2S‾² + I2⁰ → S⁰↓+ 2HI‾

7. Interakcija s travniki

FLUOR topi fluor + kislino in vodo

2F2 + 4NaOH = 4NaF¯¹ + O2 + 2H2O

KLOR pri segrevanju raztopi klorid, klorat in vodo

3 Cl₂ + 6 KOH = 5 KCl¯¹ + KCl⁺⁵ O3 + 3 H2 O

V mrazu, kloridu, hipokloratu in vodi, s kalcijevim hidroksidom, klorom in vodo

Cl2 + 2KOH-(hladno) = KCl¯¹ + KCl⁺¹O + H2O

Cl2 + Ca(OH) 2 \u003d CaOCl2 (hlapi klora - vsota klorida, hipoklorita in hidroksida) + H2O

Brom pri segrevanju → bromid, bromat in voda

3Br2 + 6KOH =5KBr¯¹ + KBr ⁺⁵O3 + 3H2O

Jod pri segrevanju → jodid, jodat in voda

3I2 + 6NaOH = 5NaI¯¹ + NaI ⁺⁵O3 + 3H2O

9. INTERAKCIJA S SOLJO

Odvzem manj aktivnih halogenov iz soli

2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
2KCl + Br2 ≠
2KCl + F2 → 2KF + Cl2
2KBr + J2≠

Oksidirajo v nekovinskih solih do višjega oksidacijskega stanja

2Fe⁺²Cl2 + Cl2⁰ → 2Fe⁺³Cl 3 ‾¹

Na2S⁺⁴O3 + Br2⁰ + 2H2O → Na2S⁺⁶O4 + 2HBr‾

KEMIJSKA MOČ SIRI

1. INTERAKCIJA S KOVINAMI

reagira pri segrevanju s kositrnimi kovinami, z živim srebrom za normalne misli: iz žvepla - sulfida:

2K + S = K2S

2Cr + 3S = Cr2⁺³S3 Fe + S = Fe⁺²S

2. INTERAKCIJA Z NEKOVINAMI

Pri segrevanju z vodockislo (kisli plin)chalogeni (krim v jod), z ogljikom, dušikom in silicijem in ne reagirajo

S + Cl₂ = S⁺²Cl2; S + O₂ = S⁺4O₂

H₂ + S = H2S¯²; 2P + 3S = P₂S3¯²

W+ 3S = CS₂¯²

Z VODO, OKSIDI, SOLJO

NE REAGUE

3. INTERAKCIJA S KISLINami

Oksidira z žveplovo kislino pri segrevanju v žveplov plin in vodo

2H2SO4 (konec) = 2H2O + 3S⁺4O2

Dušikova kislina pri segrevanju v žveplovo kislino, dušikov oksid (+4) in vodo

S + 6HNO3(konec) =H2SO4 + 6N⁺4O2 + 2H2O

4. Interakcija s travniki

Pri segrevanju raztopi sulfit, sulfid + vodo

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

KEMIJSKA MOČ DUŠIKA

1. INTERAKCIJA S KOVINAMI

reakcije potekajo pri segrevanju (vinyatka: litij z dušikom za normalne misli):

Z dušikom - nitrid

6Li + N2 = 3Li2N (litijev nitrid) (n.o.) 3Mg + N2 = Mg3N2 (magnezijev nitrid) 2Cr + N2 = 2CrN

V bližini dvorane, v teh nadstropjih, stopnje oksidacije +2

2. INTERAKCIJA Z NEKOVINAMI

(Preko tretje povezave je dušik še manj aktiven). Za največje ume, ne reagiram s kislostjo. Manj kislo reagira na visoke temperature (električni oblok), v naravi - pod uro nevihte

N2+O2=2NO (jedel. lok, 3000 0C)

V vodi pri visokem tlaku, temperaturnih nihanjih in prisotnosti katalizatorja:

t,p,kat

3N2+3H2 ↔ 2NH3

Z VODO, OKSIDI, KISLINE, travniki in soli

NE REAGUE

KEMIJSKA MOŽNOST ZA FOSFOR

1. INTERAKCIJA S KOVINAMI

reakcije potekajo pri segrevanju s fosforjem - fosfidom

3Ca + 2P = K3P2

2. INTERAKCIJA Z NEKOVINAMI

Gorinnya pri Kisni

4P + 5O₂ = 2P₂⁺5O₅ 4P + 3O₂ = 2P₂⁺³O₃

S halogeni in žveplom pri segrevanju

2P + 3Cl₂ = 2P⁺³Cl3 2P + 5Cl₂ = 2P⁺5Cl5; 2P + 5S = P₂⁺5S5

Z vodo, premogom, silicijem brez vmesne interakcije

Z VODO IN OKSIDI

NE REAGUE

3. INTERAKCIJA S KISLINami

S koncentrirano dušikovo kislino, dušikovim oksidom (+4), z razredčenim dušikovim oksidom (+2) in fosforno kislino

3P + 5HNO3(konc.) =3H3PO₄ + 5N⁺4O₂

3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H3PO₄ + 5N⁺²O

S koncentrirano žveplovo kislino raztopimo fosforno kislino, žveplov oksid (+4) in vodo.

3P + 5H₂SO4 (konc.) =3H3PO₄ + 5S⁺4O₂+ 2H₂O

4. Interakcija s travniki

Z različnimi travniki izdelujem fosfin in hipofosfit

4P⁰ + 3NaOH + 3H2O = P¯³H 3 + 3NaH 2 p ⁺1O 2

5. INTERAKCIJA S SOLJO

5. INTERAKCIJA S SOLJO

Z močnimi oksidi, ki kažejo prevlado moči

3P⁰ + 5NaN⁺5O₃ = 5NaN⁺³O₂ + P₂⁺5O₅

KEMIJSKA MOČ PREMOGA

1. INTERAKCIJA S KOVINAMI

reakcije potekajo pri segrevanju

Kovine - d-elementi so narejeni s premogom iz nestehiometričnega skladiščnega tipa trdih razredov: WC, ZnC, TiC - pomožni za izbiro supertrdnih jekel

z ogljikovim karbidom 2Li + 2C = Li2C2,

Ca + 2C = CaC2

2. INTERAKCIJA Z NEKOVINAMI

Z halogeni reagirajo brez posrednika samo s fluorom, z grelno rešetko.

W + 2F₂ = CF₄.

Medsebojno delovanje z zdravilom Kisnem:

2C + O₂ (pomanjkanje) \u003d 2C⁺²O (čadski plin),

С + О₂(ізб) = С⁺⁴О₂(ogljikov dioksid).

Interakcije z drugimi nekovinami pri gibljivih temperaturah, ne interakcije s fosforjem

C + Si = SiC¯4; C + N₂ = C2⁺4N2;

C + 2H2 = C¯4H4; W + 2S = C⁺4S₂;

3. Interakcija z vodo

Prehod vodne pare skozi odprtino vugillya - chadny plin in voda (sintezni plin

C + H₂O = CO + H₂

4. INTERAKCIJA Z OKSIDI

OGLJIK SEGREVANJE KOVIN IN NEKOVIN Z OKSIDOM V ENOSTAVNI GOVOR (KARBOTERMIJA), pri ogljikovem dioksidu spremeni stopnjo oksidacije.

2ZnO + C = 2Zn + CO; štiriW+ Fe3O₄ = 3Fe + 4CO;

P₂O5 + C = 2P + 5CO; 2W+ SiO₂ = Si + 2CO;

W+ C⁺4O₂ = 2C⁺²O

5. INTERAKCIJA S KISLINami

Oksidira s koncentracijami dušikove in žveplove kisline v ogljikov dioksid

C +2H2SO4(konc)=C⁺4O2+ 2S⁺4O2+ 2H2O; C+4HNO3 (konc.) = C⁺4O2 + 4N⁺4O2 + 2H2O.

S travniki in solinami

NE REAGUE

KEMIJSKA MOČ SILICIJA

1. INTERAKCIJA S KOVINAMI

reakcije potekajo pri segrevanju: aktivne kovine reagirajo iz silicija - silicidi

4Cs + Si = Cs4Si,

1. INTERAKCIJA Z NEKOVINAMI

3 halogeni neposredno s fluorom.

Pri segrevanju reagira s klorom

Si + 2F2 = SiF4; Si + 2Cl2 = SiCl4;

Si + O₂ = SiO₂; Si+C=SiC; 3Si + 2N₂ = Si3N;

Ne komuniciramo z vodo

3. INTERAKCIJA S KISLINami

izmenično z vsoto fluorovodikove in dušikove kisline, dušenje heksafluorosilicijeve kisline

3Si + 4HNO₃ + 18HF = 3H₂ + 4NO + 8H₂O

Interakcije z vodikovimi halogenidi (ne s kislinami) - viskozna voda, vodo raztopijo silicijevi halogenidi in voda

Z reakcijo fluor-voda za izjemne ume.

Si + 4HF = SiF₄ + 2H₂

4. Interakcija s travniki

Pri segrevanju na travnikih se spremeni, pri čemer nastane silikat in voda:

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO3 + 2H₂

Kritična lastnost nekovin.

Nemetali- kemični elementi, kot da delajo telesa preprosta, da ne izgubijo moči, ki je značilna za kovine. Najpomembnejša lastnost nekovin je elektronegativnost.

Elektronegativnost― namen polarizacije kemijske vezi, ki k sebi pritegne visoko elektronsko stavo.

22 elementov pripeljemo do nekovin.

Položaj nekovinskih elementov v periodnem sistemu kemijskih elementov

1. obdobje
2. obdobje
3. obdobje
4. obdobje
5. obdobje
6. obdobje

Kot je razvidno iz tabele, so nekovinski elementi pomembneje razpršeni na desnem zgornjem delu periodnega sistema.

Budova atomi nekovin

Značilnost nekovin je večje (enako kot pri kovinah) število elektronov na zunanji energijski ravni njihovih atomov. To je posledica velikega razvoja pred prihodom dodatnih elektronov in bo pokazal večjo oksidno aktivnost, nižjo v kovinah. Posebej močni so oksidi moči, tako da moč za dodajanje elektronov razkrije ne-metalce, ki jih najdemo v 2. in 3. obdobju VI-VII skupin. Po kolikšni porazdelitvi elektronov po orbitalah v atomih fluora, klora in drugih halogenov lahko sodimo o njihovih dominantnih močeh. Atom fluora nima prostih orbital. Temu atomu in fluoru lahko kažeta le valenco I in oksidacijsko stopnjo - 1. Najmočnejši oksid fluor. V atomih drugih halogenov, na primer v atomih klora, na isti energijski ravni kot d-orbitala. Zavdyaki tsyom rozparyuvannya elektronív so lahko tri različne poti. V prvi fazi lahko klor pokaže oksidacijsko stanje +3 in raztopi kloridno kislino HClO 2, ki soli - klorit, na primer kalijev klorit KClO 2. Na drugi stopnji lahko klor predstavlja polovico časa, na nekaterih stopnjah oksidacije je klor +5. Pred takimi priložnostmi je mogoče opaziti klorirano kislino HClO 3 in njeno sol - klorat, na primer kalijev klorat KClO 3 (Bertoletov sil). Na tretji stopnji klor kaže oksidacijsko stanje +7, na primer v perklorovi kislini HClO 4 in v njenih soli, perkloratih (za kalijev perklorat KClO 4).

Budov nekovinske molekule. Fizična moč nekovin

Na plinski postaji pri sobni temperaturi so:

voda - H 2;

dušik - N 2;

poljub - O 2;

fluor - F 2;

klor - CI 2 .

I inertni plini:

helij - On;

neon - Ne;

argon - Ar;

kripton, Kr;

ksenon - Xe;

radon - Rn).

Redko - brom - Br.

Za trdno:

• premog, C;

  silicij - Si;

  fosfor - P;

• mish'yak - As;

  selen - Se;

  telur - Te;

• astatin - At.

Pri nekovinah je spekter barv bogatejši: rdeča za fosfor, brom za brom, rumena za sirko, rumeno zelena za klor, vijolična za pari za jod itd.

Največje vrste nekovin so molekularne, najmanjše vrste pa nemolekularne. Cim in razloži moč njihove oblasti.

Skladišče in moč preprostih govorov sta nekovinska

Nekovine delujejo kot enoatomske in dvoatomske molekule. prej enoatomsko nekovine se zavedajo inertnih plinov, ki praktično ne reagirajo z najbolj aktivnimi govori. Inertni plini so mešani v skupini VIII periodnega sistema, kemijske formule podobnih preprostih govorov pa so: He, Ne, Ar, Kr, Xe in Rn.

Deyakí ni vrgel diatomski molekule. Ce H 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 , Cl 2 (elementi VII skupine periodnega sistema), kot tudi kisikovo gorivo O 2 in dušik N 2 . W triatomski molekule tvorijo plin ozon (O3). Za nekovinske govore, ki imajo trdo jeklo, sestavite kemično formulo, da to storite gladko. Atomi premoga v grafitu so drug za drugim združeni na drugačen način. Pomembno je videti okvir molekule v ciljnih strukturah. Pri pisanju kemijskih formul takšnih govorov je, podobno kot pri kovinah, uveden izpust, tako da so takšni govori sestavljeni iz manj kot atomov. Kemijske formule so na svoj način zapisane brez indeksov: samo C, Si, S. bud. atomov v molekuli, z različno prevlado. Torej, vonj po kislem nima vonja, tako kot ima ozon oster vonj, kar lahko vidimo v uri nevihte. Prevlado trdnih nekovin, grafita in diamanta, ki imata lahko tudi podobno skladišče, aloe vera budova močno revitalizira (nagibni grafit, trdi diamant). Odslej se moč govora kaže kot yogo podobno skladišče, in th tim, koliko atomov poteka v molekuli govora, kot smrad poov'yazan_ med seboj. Nevržena na videz preprosta telesa najdemo na trdni ali plinski postaji (za bromovo vino - domovina). Smrad po fizični prevladi, gospodujoče kovine. Trdne nemetene kovine nimajo bleščanja, značilnega za kovine, smrad se sliši kot krik, umazano je prevajati električni tok in toploto (grafit za malo vina). Kristalni bir (kot in kristalni silicij) ima lahko visoko tališče (2075 ° C) in veliko trdoto. Električna prevodnost gozda s temperaturnimi spremembami se močno poveča, kar omogoča široko zaustavitev pri ogrevalni opremi. Dodatek bora jeklu in zlitinam aluminija, midi, niklja in drugih. izboljšajo svoje mehanske moči. Boridi (na primer bor z aktivnimi kovinami, na primer titan: TiB, TiB 2) je potreben za pripravo delov za reaktivne motorje, lopatice plinske turbine. Kot je razvidno iz sheme 1, oglje - C, silicij - Si, bor - so lahko podobni življenju in so lahko diakoni oblastne moči. Tako preprost kot govor, smrad smrdi na dve vrsti - na kristalno in amorfno. Kristalne vrste teh elementov so že trdne in imajo visoka tališča. Kristalni silicij je lahko prevodnik električne energije. Vsi elementi so pomešani s kovinami - karbidom, silicidom in boridom (CaC 2 , Al 4 C 3 , Fe 3 C, Mg 2 Si, TiB, TiB 2). Deyakí z njimi mayut večjo trdoto, na primer Fe 3 C, TiB. Kalcijev karbid se pretvori v acetilen.

Kemična moč nekovin

Vidno številčne vrednosti vidne elektronegativnosti oksidacije nekovin naraščajo v ofenzivnem vrstnem redu: Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F.

Ne vrže kot oksidant

Oksidi moči nekovin so prikazani, ko medsebojno delujejo:

s kovinami: 2Na + Cl2 = 2NaCl;

z vodo: H2 + F2 = 2HF;

z nekovinami ima yakí lahko nižjo elektronegativnost: 2P + 5S = P 2 S 5;

z nekakšno zložljivo rehovino: 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O,

2FeCl 2 + Cl 2 \u003d 2 FeCl 3.

Nemetali kot vodnovniki

Vse nekovine (krim do fluor) kažejo enako prevlado pri interakciji s kislo:

S + O 2 \u003d SO 2 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O.

Kisik v prisotnosti fluora lahko kaže tudi pozitivno stopnjo oksidacije, kar je vodilo. Vsi drugi, ki ne mečejo, kažejo na moč. Tako na primer klor ne kisa neposredno, ampak je možno na posreden način odstraniti kisik (Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 2), pri čemer klor kaže pozitivno oksidacijsko stopnjo. Dušik pri visokih temperaturah brez posrednika zadnuêtsya s kislostjo in izžareva navdihujočo moč. Od kisle reakcije je lažje.

Veliko nekovin kaže veliko moč v kombinaciji z zložljivimi govori:

ZnO + C \u003d Zn + CO, S + 6HNO 3 kínts \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O.

Isnuyut in takšne reakcije, pri katerih je ista nekovina čez noč in oksidacija in vodnovnik:

Cl2+H2O=HCl+HClO.

Fluor je tipična nekovina, za katero ni značilna njegova moč, saj ustvarja sposobnost uporabe elektronov v kemijskih reakcijah.

Z'ednannya nekovin

Nekovine lahko tvorijo vezi z različnimi intramolekulskimi vezmi.

Glej dan nekovin

Splošne formule vodnih polžev za skupine periodičnega sistema kemijskih elementov so prikazane v tabelah:

Neleteča voda spolki				Leteča voda spolki

S kovinami zadovoljim vodo (za deakim vino) neletečih spoluhov, kot trde govore nemolekularnega življenja. Zato je njihovo tališče visoko. Z nekovinami voda zadovoljuje celice od polovice molekularne dobe (npr. vodikov fluorid HF, okrogla voda H 2 S, amoniak NH 3 metan CH 4). Največji umi imajo chi chi letki rídini. Ko so v vodi različni vodni nivoji halogenov, sirka, selena in telurija, kisline in formule, ki so enaki vodni nivoji: HF, HCl, HBr, HI, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te. Ko se amoniak raztopi v vodi, se raztopi amoniakova voda, ki zveni kot formula NH 4 OH in se imenuje amonijev hidroksid. Njena je označena tudi s formulo NH 3 ∙H 2 O in se imenuje amoniak hidrat.

S kislim, nekovine raztopijo kislinske okside. V nekaterih oksidih smrad kaže največje oksidacijsko stanje, enako številu skupine (na primer SO 2, N 2 O 5), drugi pa so nižji (na primer SO 2, N 2 O 3). Kislim oksidom so dane kisline, poleg tega sta dve kisli kislini ene nekovine močnejši od druge, v katerem vinu kaže višjo stopnjo oksidacije. Na primer, dušikova kislina HNO 3 je močnejša za dušikov HNO 2, žveplova kislina H 2 SO 4 pa je močnejša za žveplov H 2 SO 3 .

Značilnosti kislinskih plošč nekovin

Prevlada višjih oksidov (tj. oksidov, v skladišču katerih je element te skupine vključen z višjo stopnjo oksidacije) v obdobjih toplote se postopoma spreminja v desno od bazične do kisle.

V skupinah zveri kislinska moč večjih oksidov postopoma oslabi do dna. Lahko ga ocenimo po prevladi kislin, ki so podobne njihovim oksidom.

Rast kislinske moči višjih oksidov višjih elementov v obdobjih leve roke je razložena s postopno rastjo pozitivnega naboja ionov teh elementov.

V glavnih podskupinah periodnega sistema kemijskih elementov se kislinska moč večjih nekovinskih oksidov v naravi spreminja navzdol.

Halogeni.

Budova atomi halogeni

Elementi VIII skupine periodnega sistema se pripeljejo do halogenov, atomi teh elementov so postavljeni na isti energijski nivo z istimi elektroni in do konca njihove zakonske zveze obstaja samo en elektron, ki mu halogeni kažejo oksidi moči. V podskupinah z več zaporednimi števili se moč moči spreminja v povezavi z večjim radijem atomov: od fluora do statusa je očitno, da njihova moč narašča. Podobno se spremeni vrednost vidne elektronegativnosti halogenov. Kot največji elektronegativni element kaže fluor v kombinaciji z drugimi elementi konstantno oksidacijsko stanje -1 . Drugi halogeni se lahko pokažejo kot celotna oksidacijska stopnja v prisotnosti kovin, vode in manj elektronegativnih elementov, kot tudi pozitivna neparna oksidacijska stopnja v +1 prej +7 pri z'ednannyah z več elektronegativnimi elementi: kislo, fluor.

Oprostite govorim halogenov in njihovi moči

Klor, brom in jod v hudih posodah

Pri karakterizaciji preprostih govorov - halogenov je treba uganiti glavna teoretična spoznanja o vrsti kemijske vezi in kristalnega vsakdanjega govora. V dvoatomnih molekulah halogenov so atomi povezani s kovalentno nepolarno vezjo G · · G oz G-G in ustvarijo molekularno kristalno mrežo.

Za največje ume F 2 - svetlo rumena, z oranžnim plinom, Cl 2 ― rumeno-zelen plavžni plin z značilnim zadušljivim vonjem, Br 2 - domovina lahkega boraksa (stavni brom je močan brom, bromovi opiati so bolj boleči in ne pečejo dolgo) in jaz 2 - trdi kristalni govor, ki se gradi do sublimacije. Blizu F 2, Cl 2 , br 2 , JAZ 2 - število preprostih govorov narašča, intenzivnost farbiranja pa narašča. Kasneje se pri spreminjanju moči atomov in preprostih govorov - halogenov kaže ista zakonitost: s povečanjem rednega števila so nekovinske moči šibkejše, kovinske pa močnejše.

Kemična moč halogenov

Interakcije s kovinskimi halogeni in raztopinami halogenidov:

2Na + I 2 - 2Na +1 I -1 (natrijev jodid);

2Al + 3I 2 \u003d 2Al +3 I 3 -1 (aluminijev jodid);

2Al + 3Br 2 = 2Al +3 Br 3 -1 (aluminijev bromid).

Pri reakcijah kovin stranskih skupin (prehodnih kovin) s halogeni se raztopijo halogenidi z visoko stopnjo oksidacije kovine, na primer:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3,

ale 2HCl + Fe = FeCl 2 + H2.

Interakcija halogenov z vodo in raztopinami vodikovih halogenidov (vrsta vezi - kovalentna polarna, mrežasta vrsta - molekularna). Podobnost kemijskih reakcij različnih halogenov z vodo omogoča ponovitev naravnega pojava reakcijskih govorov. Torej, fluor lahko povzroči veliko reakcijo, ki v kombinaciji z vodo zaradi tresljajev povzroča v temnih prostorih. Reakcija na klor z vodo za velike ume je bolj primerna in manj za zalyuvanni chi razjasnjeno swidkіst ji zrostaє v bogatih časih (vidne so vibracije). Pogostejša je interakcija z vodnim bromom in jodom, preostala reakcija pa je že endotermna:

Samo fluor deluje nepovratno z vodo, drugi halogeni lahko povzročijo tudi obratno reakcijo.

Vodne sorte vodikovih halogenidov s kislinami: HF - fluorovodikova (fluorovodikova), HCl - klorovodikova kislina (sol), HBr - bromovodikova kislina, HI - hidrojod.

Halogeni medsebojno delujejo z vodo:

2F 2 + 2H 2 O \u003d 4HF + O 2

Voda gori v bližini fluora, kisla ni vzrok, ampak potem gora, ki nastopa v vlogi vodje.

Za karakterizacijo zdatnosti nekaterih halogenov (ne atomov halogenov, ampak preprostih govorov) v obsegu drugih njihovih sort je mogoče izbrati "niz aktivnosti" halogenov, ki je zapisan na naslednji način:

F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2,

tako da se oksidi moči spremenijo.

Klor torej kvarita brom in jod (vendar ne fluor), brom pa lahko samo kvari jod iz različnih soli:

2NaBr + Cl 2 \u003d 2NaCl + Br 2

2КI + Br2 = 2КВr + I2.

Biološki pomen in stagnacija halogenov

Fluor igra še pomembnejšo vlogo v življenju, roslynu, bitjih in ljudeh. Brez fluora je razvoj cističnega okostja in še posebej zob nemogoč. Količina fluora v ščetkah mora biti 80-100 mg na 100 g suhega govora. V sklenini je fluor prisoten v videzu Ca 4 F 2 (PO 4) 2 in daje najboljšo trdoto in belino. Kadar v človekovem telesu ni dovolj fluora, pride do poškodb zobnega tkiva (kariesa), prevelika količina jogurta pa okuži zobe s fluorozo. Dodatna potreba človeka po fluoru je 2-3 mg. Klor(klorov-ion) pomemben za življenje bitij in ljudi, manj za roslin. Vstopite v skladišče niroka, legend, vranice, krvi, polža, hrustanca, las. Uravnavajo klorov puferski sistem krvi. Natrijev klorid je skladiščni del krvne plazme in hrbtenjače ter sodeluje pri uravnavanju izmenjave vode v telesu. Klorovodikova kislina lahko prosto vstopi v skladišče blatnega soka vseh strokovnjakov in aktivno sodeluje pri luženju. Pri zdravem človeku se iz odtoka odvzame 0,2-0,3% klorovodikova kislina. Pomanjkanje klora v telesu povzroči tahikardijo, znižanje arterijskega tlaka, s strani sodišča. Zadostno količino klora najdemo v zelenjavi, kot so selera, redkev, jeseter, belo zelje, krip, poper, cibulja, artičoka. Brom tudi vnesti do števila potrebnih mikroelementov, predvsem pa jih najti v hipofizi, krvi. Ščitnična guba, supranuralni greben. Bromid v majhnih odmerkih (0,1-0,3 odrasla oseba) pozitivno vpliva na centralni živčni sistem kot pomoč pri galvanskih procesih v možganski skorji. V naravi se bromidi kopičijo v rastlinah, kot so rž, pšenica, ječmen, krompir, korenje, češnje in jabolka. Preveč broma za maščevanje nizozemske Sirije. jod v organizmu človeka se začne kopičiti že v maternici. Človeški ščitnični hormon - tiroksin - vsebuje 60% vezanega joda. Ta hormon se nahaja v krvnem obtoku v jetrih, nirkah, mlečnih črvih in črevesju. Pomanjkanje joda v telesu osebe vodi do takšne bolezni, kot sta endemična golša in kretenizem, s kakršnim koli povečanjem rasti in razvoja rosumne bolezni. Poleg drugih elementov bo jod poškropil rast in plodnost bitij, izboljšal njihovo zdravje in plodnost. Glavni viri joda za ljudi so žita, jajčevci, kvassola, belo zelje in kolorova, krompir, cibula, korenje, kumare, garmelon, zelena solata, morsko zelje, lignji.

Državni standard razsvetljave

Vnesen od trenutka potrditve Moskva 2000 Zagalnaznačilnost neposredno usposabljanje certificiranega strokovnjaka "Varnost ..., vrsta medsebojne modalnosti, metanje, zastosuvannya na tehnіtsі. Nemetali, moč, zastosuvannya, najpomembnejši spoluchy - oksi...

Rozdіl 6 zmіst osvіti pochatkov zagalna osvіta

Dokument

V naravi. 3. Kraljestvo gob (3 leta) Gobe. Zagalnaznačilnost gobe, njihovo življenje in življenje. Drízhdzhi ... priznanje tega otrimannya govorov. TEMA 2 Nemetali(27 let) Zagalnaznačilnostnekovine: položaj v periodnem sistemu D. I. ...

Glavni program razsvetljave osnovnega in srednjega izobraževanja "Srednja šola št. 10"

Glavni program osvetlitve

določiti vroče označite glavno zaspana pojasniti posebnosti primarnega predmeta; 2) očitnoznačilnost najprej... na rozchinah elektrolitiv. Raznolikost govorov Zagalnaznačilnostnekovine na podlagi njihovih položajev v periodičnem...

Največja znanstvena klasifikacija kemijskih elementov je temeljila na kovinah in nekovinah. Klasifikacija Tsya ni izgubila svojega pomena na uro.

Od 118 kemičnih elementov v tem trenutku, 22 elementov naredi preproste govore, ki lahko zadržijo nekovinsko moč.

Nemetali roztashovuyutsya v III-VII skupinah. Za fizično prevlado, do brezkovinske, je treba uvrstiti še skupino VIIIA oziroma skupino žlahtnih plinov. Nemetali pomiriti str-elementi, pa tudi voda in helij, ki je s-Elementi. Za dolgotrajne mize str-elementi, ki se ne zavržejo, so razburkani v desno in bolj v mislih uma B-At.

skupina	jaz	III	IV	V	VI	VII	VIII
1. obdobje	H						On
2. obdobje		B	C	n	O	F	ne
3. obdobje			Si	p	S	Cl	Ar
4. obdobje				Kot	Se	Br	kr
5. obdobje					Te	jaz	Xe
6. obdobje						pri	Rn

Nemetali- isti kemijski elementi, za katere je za atome značilna sposobnost sprejemanja elektronov do zaključka zunanje krogle vidnosti, praviloma ima zunanja krogla elektronov več elektronov in majhen polmer atomov v parih s kovinskimi atomi .

2. Značilnosti atomov nekovin.

Večina atomov nekovin ima do osem valenčnih elektronov v zunanji krogli, enega v atomu vode, dva v atomu helija in tri valenčne elektrone v atomu bora, majhen polmer atoma (orbitalni polmer je manjši od 0,1 nm). Zato je treba atome nekovin v enem dnevu spraviti na 8e. Za moč atomov je značilna elektronegativnost. Za nekovinske atome je značilna visoka vrednost elektronegativnosti. Spremeni se največ 2 do 4.

Vidpovidno novemu ni vrgel posebne vrste:

Fluor- najmočnejši oksid, katerega atomi v kemičnih reakcijah ne dajejo elektronov, tako da kažejo moč avtoritete.

Pri atomih nekovin so pomembnejši oksidi moči, torej moč dodajanja elektronov. Stavba Qiu označuje vrednost elektronegativnosti, saj se redno spreminja v obdobjih in podskupinah.

Nekovine lahko izkazujejo enako moč, čeprav so v bistveno šibkejšem svetu enakovredne kovinam: v obdobjih in podskupinah se njihove najpomembnejše zgradbe spreminjajo v obratnem vrstnem redu, enako kot oksid.

Značilnosti nekovinskih elementov in joga se redno spreminjajo v skupinah in obdobjih.

V obdobjih (s povečanjem serijske številke, tobto levičarji in desničarji):

Poveča naboj jedra,

Povečati število tujih elektronov,

Radij atomov se spreminja,

Poveča intenzivnost vezi med elektroni in jedrom (ionizacijska energija),

Povečana elektronegativnost,

· oksidirajo moč preprostih govorov ("nekovinski") (kriminalni elementi skupine VIIIA),

oslabitev moči preprostih govorov (»kovinskost«) (kriminalni elementi skupine VIIIA),

šibka bazičnost hidroksidov in hidroksidov,

· Naraščajoča kislost hidroksidov in hidroksidov,

· valenca pri kisli rasti od 3 do 7, večja valenca je bolj enaka številu skupine.

V skupinah (s povečanjem serijske številke, do zveri na dno):

Poveča naboj jedra,

Povečajte polmer atomov (samo v podskupinah glave),

Spremembe v intenzivnosti povezave med elektroni in jedrom (ionizacijska energija; samo v glavnih podskupinah),

Spremembe elektronegativnosti (samo v glavnih podskupinah),

oslabijo oksidacijsko moč preprostih govorov ("nekovinski"; samo v podskupinah glave) (kriminalni elementi skupine VIIIA),

· okrepljeni so z močjo preprostih govorov (»metalnost«; samo v podskupinah glave) (elementi kaznivega dejanja skupine VIIIA),

· Naraščajoča bazičnost hidroksidov in sekundarnih oksidov (samo v podskupinah glave),

šibko kislinski značaj hidroksidov in drugih oksidov (samo v podskupinah glave),

Zmanjšana stabilnost vodnih polžev

· valenca elementov se ne spremeni in je enaka številu skupine.

Glej povezavo, značilnost nekovin:

Іonna (KSI) ;

kovalentna (nepolarna - v preprostih govorih (С1 2)

polarni - v primeru nekovin (SCl 2).

Vendar pa obstaja sled zlasti za dvojni položaj vode v periodnem sistemu: v skupinah I in VII podskupin glave. Tse ni vipadkovo. Na eni strani je atom vode, podobno kot atomi lužnih kovin, en elektron na zunanji (in edini za novo) elektronski krogli (elektronska konfiguracija 1s 1), ki je moč zgradbe, ki kaže avtoriteto Vodja.

V večini primerov voda, tako kot luže kovine, razkrije oksidacijsko stanje +1, Ale, ki daje elektron atomu, voda je pomembnejša, nižja za atome kovin luže. Po drugi strani pa atom vode, tako kot atomi halogenov, za dokončanje popolne elektronske krogle en elektron ne pride ven, ta atom vode lahko vzame en elektron, kar vpliva na moč oksidacijskega sredstva, ki je značilna za halogen, stopnja oksidacije -1 v hidridih - vezi s kovinami, podíbnimi na polovico kovin s halogeni - halogenidi. Toda prihod enega elektrona do atoma je bolj zapleten, nižji za halogene.

Za največje ume je voda H2 plin. Njegova molekula je tako kot halogeni dvoatomna.

Elementi VIII skupine glavne podskupine so inertni žlahtni plini, katerih atomi lahko dopolnijo zunanjo elektronsko kroglo. Elektronska konfiguracija atomov teh elementov je takšna, da jih ni mogoče primerjati ne s kovinami ne z nekovinami. Smrad teh predmetov, tako kot v naravnem sistemu, jasno deli elemente na kovine in nemeteče, ki zasedajo tabor v bližini kordona med njimi. Inertne ali plemenite gazije ("plemenitost" se izraža v inertnosti) je včasih mogoče pripeljati do nekovine, vendar čisto formalno, za fizičnimi znaki. Cí rechovina zberіgayut gazopodіbny mlin za nizke temperature.

Inertnost kemične izpostavljenosti teh elementov je očitna. Za ksenon in kripton sta združena s fluorom in kislino. Nedvomno so pri osvetlitvi teh polj prispevali vlogo inertni plini.

3. Širina nekovinskih elementov.

Kisen in silicijê najširši elementi, їx pogosto pade blizu 70% mase zemeljskih ošpic. Med redke elemente spadajo jod, selen, telur in druge razkisline, na ta del pade na tisoče delcev stokratne mase zemeljske ošpice. Bagato spoluk nekovinski je obov'yazkovoy skladiščenje rastočih in živih organizmov. Pred organogenimi elementi (»organski govor, ki ga ljudje prehranjujejo«: beljakovine, maščobe, ogljikovi hidrati, nukleinske kisline) opazimo: kislino O (na ta del odpade približno 60 % mase človeškega telesa), C, H, N. , P in S. majhna števila v organizmih bitij in roslin najdemo F, O, I.

Dva elementa-nekovine tvorita 76% zemeljskih ošpic. Tse kisen (49 %) in silicij (27 %). V atmosferi je 0,03 % olja kislega v zemeljski skorji. Nemetali postanejo 98,5 % mase roslina, 97,6 % mase človeškega telesa. Pred skladiščem spet, kot dihaєmo, vnesite preprost in zložljiv govor, izdelan tudi z nekovinskimi elementi (kisik O 2 dušik, ogljikov dioksid CO 2 vodna para H 2 O to in).

Voden- glavni element vsega sveta. Številni kozmični objekti (plinski oblaki, zvezde, vključno s Soncem) več kot polovico tvorijo vodo. Na Zemlji, vključno z atmosfero, hidrosfero in litosfero, le 0,88 %. Ale tse za maso, atomska masa pa je še manjša. Temu je dano le malo joge in iz kože 100 atomov na Zemlji 17 - atom vode.

4. Nemetalci – samo govori. Budov.

V preprostem govoru so atomi nekovin povezani s kovalentno nepolarno vezjo; žlahtni plini nimajo kemičnih vezi. Zavdyaki tsom oblikovan stíykísha elektronski sistem, nizh izolovanih atomіv. V tem primeru nastanejo enojne (na primer v molekulah vode H 2 halogeni Cl 2 Br 2), odvisne (na primer v molekulah kisline) izgube (na primer v molekulah dušika) kovalentne vezi.

Preidimo na pogled na obstoj nekovinskih molekul. Nekovine delujejo kot enoatomske in dvoatomske molekule.

Pred monoatomskimi nekovinami so inertni plini, ki praktično ne reagirajo z najbolj aktivnimi govori. Inertni plini so mešani v skupini VIII periodnega sistema, kemijske formule podobnih enostavnih govorov pa so: He, Ne, Ar, Kr, Xe in Rn.

Deyakí nekovinske utvoryut diatomske molekule. Ce halogeni - F 2, Cl 2, Br 2, I 2 (elementi VII skupine periodnega sistema), pa tudi H 2, N 2, O 2. Atomi ozona, fosforja, žvepla - iz velikega števila atomov (O 3, P 4, S 8), inertni plini - iz enega atoma (He, Ne, Ar, Kr).

Za nekovinske govore, ki imajo trdo jeklo, sestavite kemično formulo, da to storite gladko. Atomi premoga v grafitu so drug za drugim združeni na drugačen način. Pomembno je videti okvir molekule v ciljnih strukturah. Pri pisanju kemijskih formul takšnih govorov je, podobno kot pri kovinah, uveden izpust, tako da so takšni govori sestavljeni iz manj kot atomov. Kemijske formule so na svoj način zapisane brez indeksov - samo C, Si, S.

Največje vrste nekovin so molekularne, najmanjše vrste pa nemolekularne. Cim in razloži moč njihove oblasti.

1. Molekularna Budova. Pri teh nekovinah v trdnem stanju molekularne kristalne strukture. Pri tem so v kožni molekuli atomi vezi zapolnjeni z mitohonalno kovalentno vezjo, druge molekule pa ena za drugo v kristalih govora še šibkejše. Zato je za največje ume več takih govorov – plinov ali trdnih govorov. z nizkimi tališči in manj kot en brom (Br 2) je dom. Ves govor molekularnega življenja, ki leti k temu. V trdem jeklu je smrad topljivega taljenja zaradi šibke medmolekularne interakcije, ki reducira molekule v kristalu in se gradi do sublimacije.

Molekularne nekovine: H 2 , N 2 , P 4 (beli fosfor), As 4 , O 2 , O 3 , S 8 , F 2 , Cl 2 , I 2 . Pred njimi lahko vidimo žlahtne pline (He, Ne, Ar, Kr, Kx, Rn), atome in kot so »enoatomske molekule«.

2. Atomska Budova. Imamo nekovine atomska kristalna zrna , Temu smradu je lahko velika trdota in celo visoko tališče. Qi govora tvorijo stare lancete atomov. Z veliko močjo kovalentnih vezi naredi smrad praviloma visoko trdoto in ne glede na to, ali se spreminja, veže kovalentne vezi v njihovih kristalih (taljenje, izhlapevanje) z veliko vitratoy energijo. Veliko takih govorov ima visoke temperature tališča in vrelišča, njihova hlapnost pa je še manjša.

Nemolekularne nekovine: B (sprat alotropnih modifikacij), C (grafit), C (diamant), Si, Ge, P (črni), P (črni), As, Se, Te. Ves smrad trdega govora, silicij, germanij, selen in druge diakonije so lahko prevodniki moči.

Razlog za veliko pestrost fizikalnih moči nekovin najdemo v različnih popkih kristalnih kamnin teh govorov.

Del nekovine atomska kristalna zrna. Kristali takih govorov so sestavljeni iz atomov, ki so povezani z močnimi kovalentnimi vezmi. Takšne nekovine se ponovno kupijo v trdnem jeklenem agregatu in so nehlapne. Osnove takih govorov so diamant, grafit, rdeči fosfor in silicij.

Modeli kristalnih diamantov (levoruch) in grafita. Kristali teh alotropnih vrst so oblikovani iz atomov ogljika, povezanih s kovalentnimi vezmi. Grafitni kristali, kot diamantni kristali, zloženi v osem kroglic, kot roztashovuyutsya ena proti ena, kot prej, kot lok papir papir v knjigi.

Veliko elementov, ki niso vrženi, sestavljajo škropljenje preprostih govorov - alotropnih sprememb.

Alotropija je namen ustvarjanja atomov enega kemičnega elementa, da se ustvari škropljenje preprostih govorov. in preprost govor - z alotropnimi modifikacijami in modifikacijami.

Alotropija je lahko povezana z različno sestavo molekul – različnim številom atomov v molekuli (O 2 in O 3) ter z različnim številom kristalov. Alotropne vrste, ki jih naseljuje en in isti kemični element, so med seboj v bistvu jezne, tako za vsakdanje življenje kot za moč.