Korak okisnennya kislo. Stopnja oksidacije Kisen kaže pozitivno stopnjo oksidacije v dnevu
(ponovljeno)
II. Stopnja oksidacije (nov material)
Faza oksidacije- Tisti miselni naboj, ki odvzame atom zaradi nove dobave (sprejema) elektronov, pride iz uma, da so vsi členi v vsakem ionu.
Oglejmo si atome fluora in natrija:
Ž +9) 2) 7
Na+11) 2) 8) 1
- Kaj lahko rečete o popolnosti sodobnega izenačevanja atomov v fluoru in natriju?
- Kateri atom je enostavno sprejeti in kateri zlahka sprejeti valenčne elektrone z metodo dopolnjevanja enakega enakega?
Ker ste užalili atom in morda ne boste dokončali ovnіshnіy rіven?
Natriju je lažje sprejemati elektrone, fluoru - sprejemati elektrone do konca nivoja.
F0+1? →F-1 (nevtralni atom sprejme en negativni elektron in oksidacijsko stanje "-1" se poveča in se spremeni v negativno nabit ion - anion )
Na 0 - 1? → Na+1 (nevtralni atom odda en negativni elektron in stopnja oksidacije "+1" se poveča in se spremeni v pozitivno nabit ion - kation )
Kako označiti oksidacijsko razmerje atoma v PSH D.I. Mendelev?
Pravila imenovanja korak atomske oksidacije v PSCHE D.I. Mendelev:
1. Voden zvok, ki kaže stopnjo oksidacije (CO) +1 (izključeno, v kombinaciji s kovinami (hidridi) - v vodi je pogostejši CO (-1) Me + n H n -1)
2. Kisen zazvoni zvok CO -2 (vključenost: Pro +2 F 2, H 2 O 2 -1 - vodni peroksid)
3. Kovine pokazati manj + n pozitiven CO
4. Fluor viyavlyaє zavzhdi SO enako -1 (F-1)
5. Za elemente podskupine glave:
Vishcha CO (+) = številka skupine N skupina
Nizhcha CO (-) = N skupina – 8
Pravila za določanje oksidacijskega stanja atoma v naslednjem:
I. Stopnja oksidacije prosti atomi in atomi v molekulah preprosti govori dorivnyuє nič - Na 0 , P 4 0 , O 2 0
II. AT zložljiv govor algebraična vsota 3 atomov s prilagoditvami njihovih indeksov na nič = 0 , in v zložljivi ion naboj za jogo.
na primer H +1 N +5 O 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0
2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2
Glava 1 - določite stopnjo oksidacije vseh atomov v formuli žveplove kisline H 2 SO 4?
1. Zapišimo naslednje korake oksidacije v vodi in kisli, CO sirki pa vzamemo kot "x"
H +1 S x O 4 -2
(+1)*1+(x)*1+(-2)*4=0
X = 6 ali (+6), tudi y C +6, torej. S+6
Upravitelj 2 - Kakšna je stopnja oksidacije vseh atomov v formuli fosforne kisline H 3 PO 4?
1. Zapišimo naslednje oksidacijske korake za vodo in kislo, CO za fosfor pa vzamemo kot "x"
H 3 +1 P x O 4 -2
2. Skladišče in rozvjazhemo enako, zgіdno z pravilo (II):
(+1)*3+(x)*1+(-2)*4=0
X \u003d 5 ali (+5), tudi za fosfor C +5, potem. P+5
Upravitelj 3 - Izberite stopnjo oksidacije vseh atomov v formuli za amonijev ion (NH 4) + ?
1. Stopnjo oksidacije dajmo v vodo, CO dušik pa vzamemo kot "x"
Kemični element v ohišju, naboji so dovoljeni, zato so lahko vse povezave ionskega tipa.
Oksidacijski koraki so lahko pozitivni, negativni ali nič, zato je algebraična vsota oksidacijskih stopenj elementov v molekuli enaka 0, v ionu pa naboju iona.
1. Oksidacijske stopnje kovin v rastlinah so vedno pozitivne.
2. Najvišja stopnja oksidacije je odvisna od števila skupine periodnega sistema, kjer se ta element nahaja (za izdelavo trte: Au+3(I skupina), Cu+2(II), iz skupine VIII oksidacijskih stopenj +8 je lahko samo v osmiju Os ta rutenija Ru.
3. Stopnje oksidacije nekovin potekajo glede na atom vin:
- kot kovinski atom, je stopnja oksidacije negativna;
- Zaradi nekovinskega atoma je lahko stopnja oksidacije tako pozitivna kot negativna. Tse ležijo v elektronegativnosti atomov elementov.
4. Najvišje negativno oksidacijsko stanje nekovin lahko pripišemo številki 8. skupine, v kateri je element spremenjen, tobto. najvišja pozitivna stopnja oksidacije je bolj enaka številu elektronov na zunanji krogli, kar ustreza številu skupine.
5. Stopnje oksidacije preprostih govorov so enake 0, ne glede na to, ali je kovina ali ne kovina.
Elementi s konstantnimi stopnjami oksidacije.
|
element |
Značilna faza oksidacije |
Vinyatki |
|
Kovinski hidridi: LIH-1 |
||
|
Korak oksidacije poimenovanje miselnega naboja dela v priznanju, da je povezava bolj ali manj prekinjena (maє ionski značaj). H- Cl = H + + Cl - , Povezava v klorovodikovi kislini je kovalentno polarna. Elektronski par je premaknjen z večjim svetom pri bik atomu Cl - , Ker Vіn bolj elektronegativni element. Kako označiti stopnjo oksidacije?Elektronegativnost- Namen ustvarjanja atomov je pritegniti k sebi elektrone drugih elementov. Stopnja oksidacije je navedena nad elementom: Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,K + Cl - in itd. Lahko ste negativni ali pozitivni. Stopnja oksidacije enostavnega govora (neobvezujoče, prost tabor) je enaka nič. Stopnja oksidacije kislosti v najbolj spoluk dorivnyu -2 H 2 Pro 2, de vona dorivnyu -1 in z'ednannya s fluorom - O +2 F 2 -1 , O 2 +1 F 2 -1 ). - Faza oksidacije preprost monoatomski ion je dražji od naboja: Na + , pribl +2 . Voda na svojih straneh ima lahko stopnjo oksidacije enako +1 (hidridi se seštevajo - Na + H - iste vrste C +4 H 4 -1 ). V vezi "kovina-nekovina" je negativno oksidacijsko stanje isti atom, ki je najbolj električno nasproten (podatki o elektronegativni indukciji po Paulingovi lestvici): H + F - , Cu + Br - , pribl +2 (NE 3 ) - in itd. Pravila za določanje stopnje oksidacije v kemijskih poljih.Vzemite si dan KMnO 4 , treba je določiti oksidacijsko stanje atoma mangana. mikrovalovna pečica:
Do +MnXO 4 -2 daj no X- ne potrebujemo stopnje oksidacije mangana. Število atomov v kaliju - 1, manganu - 1, kislini - 4. Pokazalo se je, da je molekula kot celota električno nevtralna, zato je lahko celotni naboj enak nič. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7 Tudi stopnja oksidacije mangana v kalijev permanganat = +7. Vzemite še en zadnji oksid Fe2O3. Treba je določiti stopnjo oksidacije sončnega atoma. mikrovalovna pečica:
2*(X) + 3*(-2) = 0, Visnovok: stopnja oksidacije hale, pri kateri je kisik dober, je +3. uporabite. Določite stopnjo oksidacije vseh atomov v molekuli. 1. K2Cr2O7. Faza oksidacije Do +1, kislo O -2. Indeksi plač: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). Ker Če je algebraična vsota stopenj oksidacije elementov v molekuli enaka številu atomov, ki je enako 0, je število pozitivnih oksidacijskih korakov enako številu negativnih. Koraki oksidacije K+O=(-14)+(+2)=(-12). Po drugi strani je število pozitivnih korakov za atom kroma 12, število atomov v molekuli je 2 in en atom pade (+12): 2=(+6). predlog: Do 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3-. Včasih vsota oksidacijskih stopenj ni več enaka nič, temveč naboju iona, tobto. - 3. Poravnava skladišča: x+4×(- 2)= - 3 . predlog: (Kot +5 O 4 -2) 3-. |
Oksidno-vodni procesi so lahko zelo pomembni za živo in neživo naravo. Na primer, postopek gorenja se lahko izvede pred OVR, pri čemer ponovno sodeluje kislo. V tej reakciji oksidacija-redukcija vina pokaže svojo nekovinsko moč.
Tudi OVR zadnjici so zeliščni, dihalni procesi, fotosinteza.
Razvrstitev
Glede na dejstvo, da je treba spremeniti vrednost stopnje oksidacije v elementih naravnega govora in produktu reakcije, je sprejeto, da vse kemične transformacije razdelimo v dve skupini:
- oksidativno-vidno;
- brez spreminjanja stopenj oksidacije.
Kako uporabiti drugo skupino, obstajajo ionski procesi, ki tečejo med govornimi vzorci.
Oksidacijske reakcije - to so procesi, povezani s spremembo stopnje oksidacije atomov, ki vstopi v skladišče zadnjih dni.
Kakšna je stopnja oksidacije
To je miselni naboj, ki v tistem trenutku napihne atom v molekuli, če se elektronski pari kemičnih vezi premaknejo na večji elektronegativni atom.
Na primer, v molekuli natrijevega fluorida (NaF) največjo elektronegativnost kaže fluor, zato je oksidacijski korak negativna vrednost. Natrij v tej molekuli bo pozitiven ion. Vsota oksidacijskih stopenj v molekuli je blizu nič.
Možnosti sestanka
Kakšen ion je kisen? Pozitivna oksidacijska stopnja za to ni značilna, pomeni pa, da se isti element kaže v enakih kemičnih interakcijah.
Najbolj razumljiva stopnja oksidacije ima formalni značaj, vendar je povezana z efektivnim (resničnim) nabojem atoma. Enostavno ga je uporabljati pri razvrščanju kemičnih govorov, pa tudi pri snemanju procesov, ki jih preučujemo.
Pravila imenovanja
Pri nekovinah je vidna nižja in višja stopnja oksidacije. Če je prva indikacija dodeljena številki skupine, potem je druga vrednost pomembneje označena s številko skupine, v kateri je dani kemični element razporejen. Na primer, na z'ednannyh, pokličite -2. Takšne plošče imenujemo oksidi. Takšni govori lahko na primer vsebujejo ogljikov dioksid (ogljikov dioksid), katerega formula je CO 2 .
Največje oksidacijsko stanje nekovine pogosto najdemo v kislinah in soli. Na primer, v perklorni kislini ima HClO 4 halogen valenco VII (+7).
peroksidi
Stopnja oksidacije atoma je kisla v vdolbinicah, zvoni do -2, trte postanejo peroksid. So vvazhayut kislo spoluchy, v katerem ni treba maščevati ion na pogled 2 2-, 4 2-, 2 -.
Polži peroksida so razdeljeni v dve skupini: preproste in zapletene. Upoštevajte pogoje, v katerih se peroksidna skupina združuje z atomom ali kovinskim ionom, atomsko ali ionsko kemično vezjo. Takšni govori so narejeni z lužastimi in zemeljskimi kovinami (kremni litij in berilij). Zaradi naraščajoče elektronegativnosti kovine v sredini podskupine je možen prehod z ionske vrste vezi na kovalentno strukturo.
Kremni peroksid v obliki Me 2 O 2 pri predstavnikih prve skupine (glavne podskupine) je tudi osnova peroksida v obliki Me 2 O 3 in Me 2 O 4 .
Tako kot pri fluoru, kisen kaže pozitivno stopnjo oksidacije, medtem ko je pri kovinah (v peroksidih) indikator -1.
S kompleksnim perjem se uvajajo govori, kjer skupina govori kot ligandi. Takšne govore vzpostavljajo elementi tretje skupine (glavne podskupine), pa tudi napredujoče skupine.
Razvrstitev kompleksnih peroksoskupin
Vidimo pet skupin takšnih zložljivih polic. Pershu je prepognjen s perokso kislinami, ki naredijo bleščeč videz [En (O 2 2-) x L y] z-. Peroksidni ioni lahko vstopijo v kompleksen ion ali delujejo v navidez monodentatnem (E-O-O-), mystkovem (E-O-O-E) ligandu, ki zadovoljuje bogat jedrski kompleks.
Tako kot pri fluoru tudi kisen kaže pozitivno stopnjo oksidacije, tako kot fluor in travniško-zemeljske kovine je tipična nekovina (-1).
Osnova takšnega govora je karo kislina (peroksomonomerna kislina) v obliki H2SO5. Ligandna peroksidna skupina v takšnih kompleksih deluje kot lokalna povezava med atomi nekovinov, na primer v peroksodižveplovi kislini v obliki H 2 S 2 O 8 - kristalinični govor bele barve z nizkim tališčem.
Druga skupina kompleksov vibrira v govoru, v kateri je perokso skupina vključena pred skladiščem kompleksnega iona molekule.
Predstavljeni so s formulo [E n (O 2) x L y] z.
Druge tri skupine so ce peroksid, ki imajo kristalno vodo, na primer Na 2 O 2 × 8H 2 O, ali kristalni vodni peroksid.
Kot vrsto prevlade vseh peroksidnih govorov jih lahko vidimo v prepletu Kozmosa z razlikami v kislinah, ki jih vidimo v toplotni razporeditvi aktivne kisline.
Tako kot jerelo kislo lahko deluje klorat, nitrat, permanganat, perklorat.
Kisnyu difluorid
Kdaj kislina kaže pozitivno stopnjo oksidacije? Imejte več elektronegativnega kislega) OD 2. Zmaga postane +2. Prej ga je na začetku 20. stoletja posnel Paul Lebeau, trikrat pozneje pa Ruff.
Kisik kaže pozitivno stopnjo oksidacije v prisotnosti fluora. Njegova elektronegativnost je bolj enaka 4, zato se elektronska vrzel molekule premakne iz bik atoma na fluor.
Moč kislega fluorida
Razpolovna doba Tsya je v redkem agregatnem stanju, neobrezana z redko kislino, fluorom, ozonom. Razchinnist v hladni vodi je minimalen.
Kako je razložena pozitivna faza oksidacije? Velika enciklopedija nafte pojasnjuje, kako je mogoče najvišje + (pozitivno) oksidacijsko stanje dodeliti številki skupine v periodnem sistemu. To vrednost predstavlja največje število elektronov, ki ob popolni oksidaciji daje nevtralen atom.
Odstranite kisli fluorid na lužasti način, ki prenaša prehod plinastega fluora skozi vodno režo.
V tem primeru je kremni fluorid kisel, zato se ozon in peroksid raztopita v vodi.
Alternativni način za zadrževanje kislega fluorida je elektroliza fluorovodikove kisline. Chastkovo tse z'ednannya tako utvoryuetsya pri gorenju v atmosferi vode fluora.
Postopek poteka po radikalnem mehanizmu. Hkrati se sproži iniciacija prostih radikalov, ki jo spremlja prevzem biradikalne kisle. Na naslednji stopnji je na poti prevladujoči proces.
Difluorid kislo kaže kislost oksidne moči. Za moč joge se lahko primerjate s prostim fluorom, za mehanizem oksidnega procesa pa z ozonom. Reakcija bo zahtevala visoko aktivacijsko energijo, fragmente prve stopnje za tvorbo atomske kisline.
Toplotno raztezanje tega oksida, pri katerem je za kislino značilna pozitivna stopnja oksidacije, je monomolekularna reakcija, ki je posledica temperaturnih indikacij 200 °C.
Vіdminnі značilnosti
Ko fluorid v vroči vodi kisne, poteka hidroliza, katere produkti bodo najbolj molekularno kisli in inducirajo vodikov fluorid.
Postopek je hiter na sredini luže. Sumish pogon, ki stavi difluorid kislo є vibuhonobezpechnoy.
Ta proces intenzivno reagira s kovinskim živim srebrom, vendar v plemenitih kovinah (zlato, platina) tvori le tanko fluorovo dilino. Ta moč pojasnjuje možnost uporabe teh kovin pri normalnih temperaturah za stik s kislim fluoridom.
V času zvišanja indikatorja temperature pride do oksidacije kovin. Magnezij in aluminij se uporabljata kot najboljši kovini za robotske aplikacije.
Nujno spremenite svoj prvotni zvezdniški videz pod infuzijo fluoridne kisline iz nerjavnega jekla, zlitine midi.
Visoka energija aktivacije te kisle rastline s fluorom omogoča varno mešanje z različnimi ogljikovimi hidrati, črnim plinom, kar pojasnjuje možnost zmagovitega kislega fluorida kot oksidanta raketnega požara.
Visnovok
Kemiki so izvedli številne poskuse, ki so potrdili veljavnost stosuvannya tsієї poluki v plinskodinamičnih laserskih napravah.
Hrana, povezana z različnimi stopnjami oksidacije kislosti in drugih nekovin, vključena v šolski tečaj kemije.
Takšni začetniki so pomembni, drobci omogočajo srednješolcem, da se spopadejo z nalogami, kot izgovarjajo na testih ene same veličastne izkušnje.
IMENOVANJE
Kisen- osmi element periodnega sistema. Obnova v drugem obdobju VI skupina A podskupina. Imenovani - O.
Naravni kisen je sestavljen iz treh stabilnih izotopov 16 O (99,76 %), 17 O (0,04 %) in 18 O (0,2 %).
Največja molekula dvoatomske kisline je O2. Je paramagnetna in slabo polarizirana. Temperature taljenja (-218,9 o W) in vrelišča (-183 o W) so še nižje. Kisen se gnilobe širi blizu vode. Za normalne misli je kislo plin brez barve in vonja.
Redek in trd poljub privlači magnet, ker yogo molekule so paramagnetne. Trden kisen modre barve, redki - črnita. Zmedeno zaradi vzajemnega vbrizgavanja molekul.
Oksid ima dve alotropni modifikaciji - O 2 O 2 in O 3 ozon.
Korak okisnennya kislo na policah
Kisik naredi dvoatomske molekule v skladišče O 2 za indukcijo kovalentnih nepolarnih vezi in očitno so v vezi z nepolarnimi vezmi stopnje oksidacije elementov nič.
Za kislo je značilno, da doseže višjo vrednost elektronegativnosti, ki najpogosteje kaže negativno stopnjo oksidacije (-2) (Na 2 O -2, K 2 O -2, CuO -2, PbO -2, Al 2 O -2 3, Fe 2 O -2 3, NO -2 2, P 2 O -2 5, CrO -2 3, Mn 2 O -2 7).
Pri tipu peroksida kisen prikazuje stopnje oksidacije (-1) (H2O-12).
V prihodnjem skladišču OF 2 ima kislina enako pozitivno stopnjo oksidacije (+2) , Oskіlki fluor je najbolj elektronegativni element in druga stopnja oksidacije je vedno najdražja (-1).
Kot pokhіdny, v katerem kisen prikazuje stopnje oksidacije (+4) lahko vidite alotropno modifikacijo kisline - ozon O 3 (O +4 O 2).
Uporabite rešitev nalog
ZADICA 1
STOPNJA OKSIDACIJE - naboj, ki je v hipu utripal v atome v molekuli ali ione, tako da so bile pretrgane vse vezi z drugimi atomi, visoki elektronski pari pa so odšli z več elektronegativnimi elementi.
Sredi noči kislina kaže pozitivno stopnjo oksidacije: H2O; H2O2; CO2; OF2?
OF2. tsіy spolukі kisen maє stupіn okislennja + 2
Yaka speakovina je le vodja: Fe; SO3; Cl2; HNO3?
žveplov oksid (IV) - SO 2
Kateri element v III obdobju periodnega sistema D.I. Mendeliev, ki je v prostem stanju, je najmočnejši oksidant: Na; Al; S; Cl2?
Cl klor
V-del
Nekateri razredi anorganskih spojin vključujejo takšen govor: HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CO3?
Zložljivi govori. Oksidi
Dodajte formule: a) kisle kalijeve soli fosforne kisline; b) bazična cinkova sol ogljikove kisline H2CO3.
Tako kot govor se pojavi s prepletanjem: a) kislin iz syllu; b) kisline iz baze; c) soli iz sila; d) temelji praga? Navedite primere reakcij.
a) kovinski oksidi, kovinske soli.
C) sol (samo za trgovce na drobno)
D) vzpostavlja se nova sila, temelj te vode je neuničljiv
Katera od naštetega so reaktivna sredstva za klorovodikovo kislino: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Shranite enake možne reakcije.
Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl + H2O
CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
Prosimo, da navedete, na katero vrsto oksidov položiti midioksid, in ga pripeljati za dodatne kemijske reakcije.
kovinski oksid.
Oksid midi (II) CuO - kristali črne barve, kristalizirajo v monoklinski singoniji, alkalnost 6,51 g / cm3, tališče 1447 ° C (pod pritiskom kislosti). Ko se segreje na 1100°C, se razširi na odobreni midi (I) oksid:
4CuO = 2Cu2O + O2.
Voda se ne razlikuje, ne reagira z njo. Lahko šibko amfoterna moč z veličastno preglasitev glavnih.
V vodnih raztopinah se amoniak raztopi s tetraamin bakrovim (II) hidroksidom:
CuO + 4NH3 + H2O = (OH)2.
Preprosto reagira z razredčenimi kislinami z raztopljenimi solmi in vodo:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
Ko se zlije s travniki, naredim cuprati:
CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.
Navdihujejo ga voda, črni plin in aktivne kovine do kovinskih midi:
CuO + H2 = Cu + H2O;
CuO+CO=Cu+CO2;
CuO + Mg = Cu + MgO.
Izstopi pri praženju z midi(II) hidroksidom pri 200°C:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
ali ko je oksidiran kovinski midi na zaslonu pri 400-500 ° C:
2Cu + O2 = 2CuO.
6. Dokončajte izenačevanje reakcij:
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-
NaOH + H3PO4 \u003d NaH2PO4 + H2O FE = 1
H3PO4 + 2NaOH \u003d Na2HPO4 + 2H2O FE \u003d 1/2
H3PO4 + 3NaOH \u003d Na3PO4 + 3H2O FE \u003d 1/3
v prvi kapljici 1 mol fosforne kisline gm. enakovredno 1 protonu. povprečje, faktor enakovrednosti 1
težna koncentracija - masa govora v gramih, ki se meri v 100 g. če je 100 g enako 5 g soli, koliko je potrebno za 500 g?
titer - masa govora v gramih, ki se meri v 1 ml. 0,3 g šiv 300 ml.
Ca (OH) 2 + H2CO3 = CaO + H2O 2 / značilna reakcija - reakcija nevtralizacije Ca / OH / 2 + H2CO3 \u003d CaCO3 + H2O 3 / reagira s kislinskimi oksidi Ca / OH / 2 + CO2 \u003d CaCO3 + H2O 4 / s kislimi solmi Ca / OH / 2 + 2KHCO3 \u003d K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5 / travniki vstopijo v reakcijo izmenjave s solmi. yakscho s katerim padavine 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu / OH / 2 / padavine / 6 / različni travniki reagirajo z nekovinami.in tudi z aluminijem ali cinkom. OVR.
Navedite tri načine zadrževanja soli. Vidpovіd potrdijo z enakimi reakcijami
A) Reakcija nevtralizacije.. Po izhlapevanju vode pridobijo kristalno moč. Na primer:
B) Reakcija baz s kislimi oksidi(razdelek 8.2). To je tudi različica nevtralizacijske reakcije:
AT) Reakcija kislin s solmi. Katera pot na primer v tem primeru, kot da se vzpostavi nejasna sila, ki pade v obleganje:
Yaki, ki povzročajo nižje govore, lahko reagirajo med seboj: NaOH, H3PO4, Al (OH) 3, SO3, H2O, CaO? Vidpovіd potrdijo z enakimi reakcijami
2 NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH)4) ali NaAlO2 + H2O
SO3 + H2O = H2SO4
VI- del
Jedro atoma (protoni, nevtroni).
Atom je najmanjši del kemičnega elementa, ki prevzame njegovo kemično moč. Atom je sestavljen iz jeder, ki imajo pozitiven električni naboj in negativen naboj elektronov. Naboj jedra katerega koli kemičnega elementa je dražji Z na e de Z je redna številka tega elementa v periodnem sistemu kemičnih elementov, e je vrednost elementarnega električnega naboja.
Protoni- stabilni elementarni delci, imajo lahko en sam pozitiven električni naboj in maso, 1836-krat večjo, nižjo maso elektronov. Proton je jedro atoma najlažjega elementa - vode. Število protonov v jedru zdravega Z. Nevtron- nevtralen (ker nima električnega naboja) elementarni del z maso, ki je celo blizu protona. Količina mase jedra se tvori iz mase protonov in nevtronov, število nevtronov v jedru atoma je enako A - Z, de A je masno število danega izotopa (razdel. Periodični sistem kemični elementi). Proton in nevtron, ki vstopita v jedro, se imenujeta nukleoni. Jedro nukleona vežejo posebne jedrske sile.
Elektronika
elektron- majhen del govora z negativnim električnim nabojem e=1,6·10 -19 kulonov, vzet kot osnovni električni naboj. Elektroni, ki se ovijajo okoli jedra, se razprostirajo na elektronskih lupinah, L, M itd. K - lupina, najbližja jedru. Velikost atoma je določena z velikostjo njegove elektronske lupine.
Izotopi
Izotop je atom enega in istega kemičnega elementa, katerega jedro ima enako število protonov (pozitivno nabitih delcev) in število nevtronov, sam element pa ima enako atomsko številko, ki je glavni element . Zaradi različnih izotopov obstajajo različne atomske mase.
V primeru vzpostavljenih vezi z manj elektronegativnimi atomi (za fluor vsi elementi, za klor vsi, fluor in oksiklorid) je valenca vseh halogenov ugodnejša. Stopnja oksidacije -1 in naboj iona 1-. Stopnja pozitivne oksidacije je za fluor nemogoča. Klor ima različno pozitivno oksidacijsko stanje do +7 (številka skupine). Nanesite z'ednan, ki ga prinesete na delu Dovіdkovіy.
V večini primerov je klor elektronegativen element (EO = 3,0) v negativnem oksidacijskem stanju -1. V primerih z več elektronegativnega fluora, kislega in dušika, vin kaže pozitivno stopnjo oksidacije. Še posebej drugačen glede na klor in kislo, pri katerih je stopnja oksidacije v klor +1, -f3, +5 in +7 ter tudi +4 in Ch-6.
Por_vnyannі s klor fluor F je bogato aktiven. Vіn reagira s kemičnimi elementi usima, s kositrom in luzhnozemelnymi kovinami na veter na mrazu. Deyakі kovine (Mg, Al, Zn, Fe, Сі, Ni) v hladnem steblu do di fluora skozi raztopino taljenja fluorida. Fluor je najmočnejši oksidant med najpogostejšimi elementi. Vino je edini izmed halogenov, ki ne kaže pozitivnih stopenj oksidacije. Pri segrevanju fluor reagira z večino kovin, vključno z zlatom in platino. Vіn določa številne kisle kisline in le nekaj je polžev, ki imajo elektropozitivne kisle (na primer kisli difluorid OFa). Na vіdmіnu vіd oksіv, qi spoluky pokličite kisle fluoride.
Elementi podskupin pokvarijo pomemben svet v kislosti moči. Glava jih vіdmіnіnіst polyaє v zdatnostі vyavljatnі posіtіvnі stаnі okislennі, do
Največji spomin na prisotnost halogenov med sabo je na tleh, smradi pa kažejo pozitivne stopnje oksidacije. Predvsem halogeni z največ elektronegativnimi elementi - fluor in kislo, jak
Elektronska konfiguracija Atom Sour Can [Ne] 25 2р. Oskіlki tsey element zaradi svoje elektronegativnosti je manj fluora, verjetno je, da je v negativni fazi oksidacije. Skupaj s polčasi ima lahko de kisen pozitivno stopnjo oksidacije, je proge fluora O2 in OR.
Imeti 1927 r. Na posreden način je bil Bulo odvzet kisli del fluora, v kislem pozitivnem koraku je oksidacija zdrava z dvema
Delci atomov na dušik v amoniaku močneje pritegnejo elektrone, nižje do elementarnega dušika, zdi se, da je smrad negativna stopnja oksidacije. Dioksid v dušik, de atomi v dušik privlačijo elektrone šibkejše, nižje do elementarnega dušika, višje do pozitivne stopnje oksidacije. V elementarnem dušiku ali elementarni kislosti ima atom ničelno stopnjo oksidacije. (Ničelna stopnja oksidacije je pripisana vsem elementom v nevezanem jeklu.) Stopnja oksidacije je namig za razumevanje oksidno-oksidacijskih reakcij.
Klor zadovolji celotno serijo oksianionov SS, SS, SS3 in SS, v katerih ima zadnjo serijo pozitivnih oksidacijskih korakov. Klorid-ion, C1, ima elektronsko strukturo žlahtnega plina Ar s chotirma s pari valenčnih elektronov. Pripis chotiri oksianion klora se lahko kaže kot produkt reakcije kloridnega iona, SG, kot Lewisova baza z enim, dvema, tremi ali tremi atomi kisline, koža, za katero koli moč akceptorja elektronov, tobto. luzinska kislina
Kemija moči sirke, selena in telurija je bogata s tem, kar dražijo moči kislega. Ena najpomembnejših lastnosti se uporablja pri teh elementih pozitivnih oksidacijskih stopenj do -1-6, ko se povečajo npr.
Elektronska konfiguracija ns np omogoča elementom te skupine prikaz oksidacijskih stopenj -I, +11, +IV in +VI. Krhlji pred spremembo inertnega plina ne dosežejo več kot dva elektrona, potem je stopnja oksidacije -II še lažja. Še posebej za svetlobne elemente skupine.
Pravzaprav kisli zrak piha v zrak elementov v skupini z lahkotnostjo, za kar atom napolni dva elektrona in tako naredi dvojno nabit negativni ion. Za krivdo za nepomembne negativne stopnje oksidacije kislega v peroksidih (-1), superperoksidih (-Va) in ozonidih (7z), polži, v katerih je zv'azka kislo - kislo, in tudi stagnacija + 1 i - + II pri polžih O. Fa i ORz kisen v vseh primerih ima lahko stopnje oksidacije -I. Za ostale elemente skupine postane negativna stopnja oksidacije korak za korakom manj stabilna, pozitivna pa bolj stabilna. Pri pomembnih elementih se preglasijo nižje pozitivne oksidacijske stopnje.
Glede na naravo elementa v pozitivnem oksidacijskem stanju se narava oksidov v obdobjih in skupinah periodnega sistema naravno spreminja. V obdobjih se negativni efektivni naboj na kislih atomih spreminja in prihaja do postopnega prehoda iz bazičnih preko amfoternih oksidov v kisle, npr.
Nal, Mgb, AIF3, ZrBf4. Pri določenih stopnjah oksidacije elementov pri povezovanju s polarnimi kovalentnimi zvezki se izenačujejo vrednosti njihovih elektronegativnosti (razdel. 1.6) Ker se pri utvorbi kemične povezave elektroni mešajo do atomov več elektronegativnih elementov, ki so v zadnjih letih pri združitvi negativnih stopenj oksidacije Ftor , za katerega so značilne največje vrednosti elektronegativnosti, imajo izdelki konstantno negativno oksidacijsko stanje -1.
Sem kisla, imam tudi visoko vrednost elektronegativnosti, negativna stopnja oksidacije je značilna -2, peroksidi -1. Vignatok postane OF2, pri čemer je oksidacija 4-2. Luzhnі in luzhnozemel'nі elementi imajo za nekatere močno nizko vrednost elektronegativnosti vedno pozitivno stopnjo oksidacije, enako vіdpovіdno +1 in +2. Konstantna stopnja oksidacije (+ 1) v več primerih kaže na primer vodo
Glede na velikost elektronegativnosti kisen pride samo do fluora. Polovica kislega s fluorom je edinstvena, saj je le v teh pol kislih lahko pozitivna stopnja oksidacije.
Pokhіdnі pozitivna stopnja oksidacije kisle je najmočnejši oksidi, ki porabijo energijo, gradijo, da vidite kemično energijo, ki je shranjena v njih v pojočih glavah. Možno je vikirati kot učinkovit raketni požarni oksid.
In lezite do metala, termine jim bomo najbolj razširili. Vendar pa elemente skupine 6A, kisle po malo vina, pogosto najdemo v državah s pozitivno stopnjo oksidacije do +6, kar kaže na povezavo vseh šestih valenčnih elektronov z atomi elektronegativnih elementov.
Usі elementi tsієї podgrupi, krіm polonіyu, nemetali. V njihovih pljučih se smrad kaže kot negativna in pozitivna stopnja oksidacije. V spojinah s kovinami in vodo so njihove oksidacijske stopnje praviloma -2. Na primer, pri nekovinah, na primer pri kislih, je lahko vrednost +4 ali -) -6. Vignatok po svoje, da se tudi sam poljubi. Za velikost elektronegativnosti vin se dovaja le fluor, temu pa je le v prisotnosti tega elementa (ORg) druga stopnja oksidacije pozitivna (-1-2). V kombinaciji z drugimi elementi so stopnje oksidacije negativne in zvok pozitivne -2. V peroksidni vodi in njenih podobnih so dražji -1.
Dušik se dovaja samo do elektronegativnosti, kislo pa do fluora. Zato vino v kombinaciji z dvema elementoma kaže manj pozitivne stopnje oksidacije. Pri oksidih in oksianionih se stopnji oksidacije dušika povečajo v vrednosti od +1 do -b5.
V primerih z več elektronegativnimi elementi imajo releji skupine VI pozitivno oksidacijsko stanje. Zanje (crim sour) so najbolj značilni oksidacijski koraki -2, +4, -4-6, ki posledično povečajo število neparnih elektronov, ko je atom elementa vzbujen.
Posebej dober v kompleksnih anionih s kislimi ligandi - okso kompleksi. Njihovi atomi so v pozitivnih oksidacijskih fazah pomembnejši od nekovinskih elementov (kovinskih je v visokih oksidacijskih stopnjah manj). Oksokompleksi se izločijo v medsebojnem delovanju kovalentnih oksidov osnovnih elementov z negativno polariziranim kislinskim atomom bazičnih oksidov ali vode, npr.
Oksid in hidroksid. P-elemente kisika in hidroksida lahko vidimo kot najbolj pozitiven oksidacijski korak, p-elemente s kislo.
O, SUg, CO), v katerem ima klor pozitivno oksidacijsko stanje. Dušik pri visokih temperaturah brez vmesnega zadnuєtsya s kislostjo in prav tako kaže navdihujočo prevlado
V spojinah s kislimi elementi se lahko pokaže višje pozitivno oksidacijsko stanje, enako številki skupine. Oksidi elementov v ledini v svojih legah v periodnem sistemu in v vrsti oksidacijske stopnje elementa lahko kažejo bazično ali kislo moč.
Krіm tsgogo, dіnі elementi zdatnі vyyavljat і pozitivna stopnja okisnennya prav do +6, krіm kislo (manj kot do + 2). Elemente podskupin kislega lahko vidimo v nekovinah.
Halogeni, kisik in tudi oksianioni, kot so na primer MPO4, Cr3O in N0, so vidni do najširših širin oksidov, v katerih ima lahko osrednji atom visoko pozitivno stopnjo oksidacije. Kot oksidanti
Z'ednannya OgRg in ORg sta močna oksidanta, ker vsebujeta kislino v pozitivnem oksidacijskem stanju - -1 in +2, in ker imata bolečo rezervo energije (velika sporost elektrona), bo smrad močno pritegnil elektrone do kisline bom postal v največji stіykі youmu.
Ionizacija nekovinskih atomov na pozitivni oksidacijski stopnji, kovinski ioni v visoki oksidacijski stopnji s kislino, nevtralne molekule oksidov CO, CO2, NO, N02, 302, 5102, 5p02, MnOa zložene kisikove ione N0, 0.
Valya-niї elektrochrіy rіven аtomіv tsikh elementіv vіdpovіdaє formulaі na pr Kisen - še en element v smislu električne negativnosti (po najbolj negativnem fluoru), ki ga lahko pripišemo stabilni stopnji oksidacije na polovici, enaki (-І) v fluoridih korak kisle oksidacije. Ostali elementi skupine VIA kažejo stopnje oksidacije (-І), (+ IV) in (CH VI) v svojih semestrih, poleg tega je za sirko stabilna stopnja oksidacije (+ VI), za ostale elemente ( 4-IV). Z elektronegativnostjo
Ko O2 sodeluje z najmočnejšim oksidirajočim P1P, se govor O2 [P1Pb] raztopi, v katerem je kation molekularni ion Og. Sredi noči, v nekaterih dneh, je pozitivna stopnja oksidacije, z najmočnejšimi energijsko potražnimi oksidi, ki so zgrajeni tako, da se vidijo pojočim umom, sem shranil kemično energijo. Možno je vikirati kot učinkovit raketni požarni oksid.
Protezdnist pred prihodom elektronov je smrad bistveno šibkejši, nižji v primeru drugih elementov VI in VII skupine. S kislim smradom se zadovoljijo oksidanti tipa RjOj, ki kažejo večjo pozitivno stopnjo oksidacije, ki je +5.
Brom in jod kažeta pozitivno oksidacijsko stanje v kombinaciji s kislinami in bolj elektronegativnimi halogeni. Dobre Vivcheno so kisnevm_snі kislina (і їх sol) tsikh elementsіv, jak NOVG (bromat, sol-hybrobromіti) in HOI (iodovoty, sol - hipojodnost) НВгОз (bromat, sol - bromat) - NIUZ (jod, sol, in tudi Nb orto-jod, soli - orto-obdobja).
