Formula Vodneviy zv'yazok. Kemična vodna kravata: nanesite. Oglejte si kemično vez

Kaj je vodni klic? Vіdomy vsіm aplikacija tsgogo zv'yazku є zvichayna voda (H2O). Prek tistih, da je kislinski atom (O) bolj elektronegativen, nižja dva atoma in voda (H), vin xba scho resonira z atomi v vodi in povezuje elektrone. Po nastanku takšnega dipola se vzpostavi. Kisli atom je nabit z majhnim negativnim nabojem, vodni atom pa je majhen pozitiven naboj, ki ga privlačijo elektroni (njihova neomajna stava) na kislem atomu kisle molekule H2O (tobto water). V tem vrstnem redu lahko rečemo, da je vodna povezava med atomom vode in elektronegativnim atomom. Pomembna lastnost vodnega atoma so tiste, da je zaradi privlačnosti enega srečnega elektrona izpostavljeno jedro (to je proton, ki ni zaščiten z drugimi elektroni). Želim, da je vodna povezava šibkejša, nižja kovalentna, isto vino bo zahtevalo številne anomalne moči H2O (vode).

Večina teh vezi je odgovorna za sodelovanje atomov napredujočih elementov: kisline (O), dušika (N) in fluora (F). Obstaja več razlogov, zakaj so atomi teh elementov lahko majhni in zanje značilna visoka elektronegativnost. Atomi večjih (sirka S ali klor Cl) vodnih vezi, ki se poravnajo, so šibkejši, ne glede na tiste, ki jih zaradi svoje elektronegativnosti elementa lahko primerjamo z N (tobto z dušikom).

Uporabljam dve vrsti povezav na vodni osnovi:

1. Medmolekularna povezava vode- So med dvema molekulama, na primer: metanol, amoniak, vodikov fluorid.
2. Vodneva povezava intramolekularna- so v sredini ene molekule, na primer: 2-nitrofenol.

Tako v sedanji uri obstaja misel, da voda dneva postane šibka in močna. Smrad diha eno vrsto v smislu energije in dolgotrajne vezi (stoja med atomi):

1. Vodne povezave so šibke. Energija - 10-30 kJ/mol, dvojna črta - 30. Uporaba govora, prekomerno izkoriščanje več, є zadki normalne ali šibke vodne črte.
2. Vodne povezave so močne. Energija - 400 kJ / mol, dozhina - 23-24. Podatki, odvzeti s poskusom, govorijo o tistih, da se v napredujočih ionih vzpostavijo močne vezi: ion-voda difluorid -, ion-hidratacijski hidroksid -, ion oksonijeva hidratacija +, pa tudi v raznih drugih organskih in anorganskih spojinah.

Pritok vodnih medmolekulskih vezi

Anomalen pomen tega taljenja, entalpije izhlapevanja in nekaterih drugih razpolovnih časov je mogoče razložiti z očitnostjo vezi vode. Voda ima lahko nenormalne vrednosti vseh premočnih moči, vodikov fluorid in amoniak pa - vrelišče in tališče. Voda in vodikov fluorid se v trdnih in redkih mlinih s prisotnostjo vodnih medmolekulskih vezi v njih uvajata v polimerizacijo. Ta povezava pojasnjuje ne le visoko tališče teh govorov, temveč tudi njihovo majhno debelino. Poleg tega, ko se voda stopi, se vezi pogosto zrušijo, skozi katere se molekule vode (H2O) bolj pakirajo.

Dimerizacija nekaterih govorov (na primer benzoin in otsova) lahko pojasni tudi prisotnost vodne povezave v njih. Dimer sta dve molekuli, ki sta povezani skupaj. Zaradi tega je vrelišče karboksilnih kislin višje, na polovico nižje, kar je lahko približno enako. Na primer, v kisli kislini (CH3COOH) je vrelišče 391 K, istočasno kot v acetonu (CH3COCH3) je 329 K.

Priliv vodnih intramolekularnih vezi

Ta povezava je dodana tudi strukturi in moči različnih vej, kot so: 2- in 4-nitrofenol. In najpomembnejši primer vodne povezave je cedeoksiribonukleinska kislina (kratko: DNK). Molekule kisle kisline so zgorele kot podžična spirala, dve niti nekakšne povezave med seboj z vodnim členom.

Vodneviy zv'yazok є specializirani smo za vrsto kemičnega zv'yazku. Zdi se, da ima voda z elektronegativnimi nekovinami, kot so F, O, N, lahko nenormalno visoke temperature vrelišča. Čeprav se v nizu H 2 Te - H 2 Se - H 2 S temperatura vrelišča redno spreminja, se za prehod iz H 2 S v H 2 pričakuje močno znižanje temperature. Enako sliko opazimo pri seriji halogeniranih kislin. Omeniti velja prisotnost specifične interakcije med molekulami H2O in molekulami HF. Takšna medsebojna igra lahko olajša razdelitev molekul med seboj, tj. spremenite njihov letkіst, odslej povečajte vrelišče skupnih govorov. Zaradi velike razlike v EO so kemične vezi H-F, H-O, H-N močno polarizirane. Zato ima atom pozitiven efektivni naboj (δ +), v atomih F, O in N pa ima presežek elektronske moči, smrad pa je negativno nabit (δ -). Kot posledica Coulombove gravitacije pride do interakcije pozitivno nabitega atoma ene molekule z elektronegativnim atomom druge molekule. Skozi lok majhne velikosti pozitivno polariziranega atoma je voda te zdatnosti globoko prodrla v lupino sudidnega (kovalentno ni vezan nanj negativno polariziranega atoma), vodna povezava je poravnana. Zavdyakovym molekule se privlačijo ena proti ena (krepke pike označujejo vodne vezi). Vodna povezava je še širša in igra pomembno vlogo pri procesih diferenciacije kristalizacije, električne disociacije in drugih fizikalnih in kemijskih procesih.

Molekule vodnega fluorida HF v trdni redki in v bencinski črpalki, povezani s cikcakom

sulico (slika 23).

riž. 23 Vodne povezave HF riž. 24 Vodne vezi v H 2

Molekula vode lahko tvori dva vodna atoma in dva nepovezana elektronska para (slika 24).

Energija vodne vezi (21-29 kJ/mol ali 5-7 kcal/mol) je približno 10-krat manjša od energije močne kemične vezi. Proteolitične vezi so vezane v pare dimernih molekul (H 2 O) 2 , (HF) 2 in mravljinčne kisline. Sredi dneva atomi HF, HO, HN, HCl, HS, energija vodne vezi pade. Spremeni se tudi z dvigom temperature, čemur govori v paropodobnem stanju kažejo vodene zvoke nepomembnega sveta; won je značilen za govore v redkih in trdih taborih. Takšni govori so kot voda, led, redki amoniak, organske kisline, alkoholi in fenoli, asociacije v dimerjih, trimerjih in polimerih. Najredkejša postaja ima največje število dimerjev.

Eden od planetov sistema Sonyach se na svoji površini ne maščuje za tako veliko količino vode, kot je naša Zemlja. Morja in oceani, katerih povprečna globina je blizu 6 km, pokrivajo 71% površine Zemlje. Ob pogledu na sneg in led je v subpolarnih regijah veliko vode.

To neverjetno dejstvo še vedno ne pozna nedvoumne razlage. Noro, voda igra veliko vlogo pri upravičevanju in temeljih življenja na našem planetu. Bogat s čim tse pov'zano z prisotnostjo medmolekularnih vodnih povezav. Zato je voda lahko v redkem stanju in se v glavah navije blizu trdnega stanja (pokrova), v katerem je podobna vodi s pomembnejšimi elementi (sirija, selen itd.) plinasto podobna.

Vodne vezi so približno 20-krat manj dražilne, nižje kovalentne, alevo smrdi pa vodo domovine ali z ledom (in ne plinom) v velikih glavah zaduši. Manj verjetno je, da se bodo vodne povezave zrušile, če se voda redko spremeni v paro. Pri temperaturah, višjih od 0 °C (ali nižjih od vrelišča), voda nima več tako urejene medmolekularne strukture. Zato se v redki vodi molekule med seboj vežejo le nekaj agregatov več molekul. Qi agregati se lahko prostovoljno zrušijo enega za drugim in popravijo razpadajočo domovino. Ale, pri nižjih temperaturah, red postane večji, agregati pa večji. Nareshti, kriga se vzpostavlja, kot da bi takšno strukturo lahko naročili. Pri kristalu je led med molekulami napolnjen s praznimi. Obsjag tsikh praznina je večja, nižja ekspanzija okremoї molekule H 2 O. Zato je led lahko manjši, nižja voda je redka in plava na površini vode. Večje število drugih govorov, ko so zamrznjeni, poveča njegovo debelino. Na ta način vodni členi dajejo vodi edinstveno moč, brez katere bi bilo težko živeti dobro življenje v mirnih predelih Zemlje, kjer temperatura naboja pade pod 0 °C. Yakby led se pogreza v bližini vode, nato pa bi s pomočjo vse vode bazeni zmrznili do samega dna. Pomembno je upoštevati, da bi bil ribis dovolj dober, da bi živel za takšne ume. Človek bi lahko topil led in ga za lastne potrebe spremenil v vodo, vendar bi to zahtevalo tudi veliko dodatne energije.

Še ena stran manifestacije vodnih vezi - črna barva čiste vode v njenih tovarišah. Če ena molekula vode niha, bodo druge molekule nihale in se z njo povezale z vodno vezjo. Na ruševinah teh kolivanov so obarvane rdeče menjalnice sončnega spektra, saj so energijsko najbolj pomožne. Na ta način se iz zaspanega spektra "filtrirajo" rdeče spremembe - njihova energija je omamljena in razpršena z molekulami vode, ki ob pogledu na toploto mravljijo.

Pri beli zaspani svetlobi različnih barv je nibi enak eni. Tista zaspana svetloba je očesu dana »bilim« – osvetlimo barvo. Če "filtrirate" spremembo ene od plošč spektra, potem začnete videti skozi drugo - na drugi črni plošči spektra. Vino in farbuy voda v temno modri barvi. Ale, za koga je treba, tako da zaspani promin ni manj kot nižje skozi 2-metrski tovscha čiste vode in "dajanje v" veliko rdeče promenіv.

Da bi razumeli mehanizem barve sprinyatya z našimi očmi, si lahko pomagate z "barvo barv",

Precej pogosto vodne vezi združujejo dele ene in iste molekule tobto. je intramolekularna. Tse za bogate organske govore.

Slika 25

Pogosto se vodne povezave obravnavajo kot elektrostatična interakcija, močna z majhno količino vode, kar omogoča bližino medsebojnih dipolov. O njem lahko govorimo tudi kot o različni donorsko-akceptorski vezi, nevalentni interakciji med atomom vode. H kovalentno vezan na atom A skupina A-H molekule RA-H in elektronegativni atom B druga molekula (sicer funkcionalna skupina iste molekule) BR". Rezultat takšnih interakcij je zapleten RA-H···BR′ različne stopnje stabilnosti, pri katerih atom deluje kot »most«, ki povezuje fragmente RAі BR'.

Posebnosti vodne povezave, ki jo vidimo v okremičnem videzu, ê її niso previsoke po volumnu, njena širina in pomembnost, zlasti na organskih poljih, pa tudi stranski učinki so povezani z majhnimi količinami vode in drugih dnevi.

moč

Energija vodne vezi je bistveno manjša od energije velike kovalentne vezi (ne presega 40 kJ/mol). Vendar pa je dovolj energije, da se vzpostavi povezava molekul, tako da se lahko združijo v dimere ali polimere. Sama povezava molekul povzroča nenormalno visoke temperature taljenja in vrelišča snovi, kot so vodikov fluorid, voda, amoniak. Tovrstne povezave, čeprav šibke za ionske in kovalentne vezi, igrajo še pomembnejšo vlogo pri intra- in medmolekularnih interakcijah. Vodne povezave so bogate s tem, kar pomenijo pod fizikalno močjo vode in bogatih organskih trdnih snovi (alkoholi, karboksilne kisline, amidi karboksilnih kislin, zložljivi etri). Vrednost vodnega veziva (entalpija raztopine v kompleksu) se odlaga glede na polarnost kompleksa in se zruši ~ 6 kJ/mol za komplekse molekul vodikovega halogenida z inertnimi plini do 160 kJ/mol za ionsko- molekularni kompleksi (AHB) ±; ja, za kompleks (H 2 O H OH 2) + osvetljeno H2Oі H3O+- 132 kJ/mol v plinski fazi.

Ob vodi

Grotgus mehanizem

$\backslash mathsf((H\_2O)\_2)\; =\; \backslash mathsf(H\_2O)\; \backslash cdots\; \backslash mathsf(HOH)$

V nukleinskih kislinah in beljakovinah

Vodnevyy zv'yazyok znachnoy miroy pomeni avtoriteto in take biološko pomembne govore, kot so beljakovine in nukleinske kisline. Zocrema, elementi sekundarne strukture (na primer α-vijačnice, β-gube) in terciarne strukture v proteinskih molekulah, RNA in DNK se stabilizirajo z vodnimi vezmi. V teh makromolekulah vodne povezave izpljunejo dele makromolekul in se razpršijo v eno samo obliko. Na primer, osnovna spiralna struktura DNK je označena s pomembno prisotnostjo vodnih povezav, ki združujejo pare nukleotidov in tako povezujejo eno komplementarno verigo med seboj.

V polimerih

Veliko polimerov je močnejših z vodnimi vezmi na glavah lancerjev. Med sintetičnimi polimeri je najpogostejša zadnjica najlon, vodne vezi pa imajo glavno vlogo pri kristalizaciji materiala. Vodne vezi so pomembne tudi v strukturi umetnih polimerov (na primer celuloze) in v bogatih različnih oblikah v naravi, kot so les, bavovna in lev.

Div. tudi

Napišite oceno o članku "Vodni zvonec"

Opombe

Literatura

• Kemijska enciklopedija. Radianska enciklopedija. - M., 1988.
• V. V. Moskva. Povezava z vodo v organski kemiji. Sorosivskiy osvіtniy zhurnal, 11999, N 2, str.58-64
• Pimentel J., O. McClelan. Vodneviy zv'yazok, prov. iz angleščine - M., 1964.
• Epstein L.M., Shubina O.S. Bagatoliky vodnevyy svyazok // "Narava". - 2003. - Št.
• Vodni klic. Zb. Umetnost. - M., 1964.
• Pauling L. Kemična vez. - N. Y., 1967.

Posilannya

• - članek iz enciklopedije "Circumnavigation"
• Vodni klic- članek iz Velike Radianske enciklopedije (3 izdaje). Johansen A.V.

Intramolekularno interakcijo Medmolekularno interakcijo

Urivok, scho označuje vododnevni zv'azok

Če je princ Andriy prišel pripravljen za novo sobo in se v čisti belini ulegel na puhovke in tople blazine, vіn vіdchuv, kakšna bitka, o tem, kako je vin prinesel klic, je bilo daleč, daleč. Pruska unija, blagoslov Avstrije, novi sveti Bonaparte, odhod in parada ter sprejem cesarja Franca za jutrišnjo jogo.
Vіn je sploščil oči, a na istem mestu pri vuhah jogo je prasketala kanonada, streljala, ropotala koles posadke, in os se je spet spustila z gora, napeta z nizom mušketirjev, in Francozi so streljali in vіn vіdchuvaє, kot tremt yoga heart, іzhan vіzhn Shmit, in veselo požvižga ob hladu novega in občutiš desetkratno veselje do življenja, ki ga ne vidiš že od otroštva.
Vіn prokinuvsya ...
»Torej, vse je dobro!…« ob izrečenem vinu se veselo, kot otrok, nasmejte se samemu sebi, in zaspal, mlad, mlad spi.

Naslednji dan sem pijan. Spominjanje na sovražnost preteklosti, ugibanje nas pred tistimi, ki se morajo predstaviti cesarju Francu, ugibanje vojaškega ministra, prijaznega avstrijskega adjutantovega krila, Bilibina in rozmova zvečer. Oblečen na sprednji strani uniforme, kot vino že dolgo ni bilo, na izlet v palačo, vino, sveže, žvečilno in garni, s premikajočo se roko, vas je popeljalo v Bilibinovo pisarno. V pisarni so se izmenjali čotiri gospe diplomatskega zbora. S knezom Ipolitom Kuraginimom, ki je bil tajnik veleposlaništva, je Bolkonski poznal; z drugimi, pozna Bilibina.
Panov, ki so bili pri Bilibinu, svitsky, mladi, bogati in veseli ljudje, so se nabrali pri Vіdnі in tukaj veliko gub, kakor Bilibin, glava tega plašča, kliče naše, les nftres. Pri tem plašču, ki so ga sestavljali diplomati, morda je bil njihov, da niso imeli nič dobrega z vojno in politiko, interesi širšega sveta, na stotine žensk in klerikalno stran službe. Tsi panov, mabut, so voljno, kot njegovi (čast, kot smrad, oropan nebogat), odpeljali princa Andrija v svojo gardo. Iz nečesa in kot subjekt za vstop v Rozmovo so naredili škropljenje hrane o vojski in bitki, in Rozmov se je spet dvignil do nepomembnega, veselo razburjenega in sodnika.
- Ale je še posebej prijazen, - če govorim sam in kolegu diplomatu oropaš smolo, - še posebej prijazen, da ti je kancler neposredno povedal, da je napredoval v London, in da je bil tako presenečen nad ceno. Chi bachite yogo figura s tsomu?
- Toda kaj boljšega, gospod, vidim Kuragina za vas: človeka v nesreči, in tega Don Juana, tega požrešnika!
Knez Ipolit je ležal ob Voltairovem naslanjaču in položil noge čez ročaj. Vin se je zasmejal.
— Parlez moi de ca, — pravi vino.
- Oh, Don Juan! Oh kača! - zaslišali so glasove.
- Ne veš, Bolkonski, - se je Bilibin obrnil k princu Andriju, - da vsi moški francoske vojske (nisem veliko rekel - ruske vojske) - z njimi niso nič v regiji, da imajo ljudje zasluženo med ženskami.
- La femme est la compagne de l'homme, [Ženska je moškemu prijatelju,] - ko je umil princa Ipolita in postal čudovit nad njegovo lorgnetto na nogah.
Bilibin in naši so se veselili, čudili se Vіchі Politu. Princ Andriy Bachiv, ki je Vljuden, kakšno vino (malo znano) je lahko ljubosumen na svojo ekipo, bo skušnjava za to suspіlstva.
- Ne, dolžan sem te povabiti v Kuraginim, - je tiho rekel Bilibin Bolkonskemu. - Vіn charіvniy, če razmіrkovuє pro politіku, potrebujejo bachiti tsyu pomen.
Vіn pіdsіv do Іpolit i, zіbravshi na čelu svoje gube, zvit z njim rozmov o politiki. Princ Andriy in drugi so oba obkrožili.
– Le cabinet de Berlin, za uvazi mi je vseeno, – ko sem začel Ipolit, se sploh pomenljivo ozrl naokoli – sans exprimer… comme dans sa derieniere note… vous comprenez… vous comprenez… et puis si sa Majeste l au principe de notre zavezništvo ... [berlinski kabinet ne morete izraziti svoje misli o uniji brez govora ... tako kot vaša preostala nota ... razumeli boste ... razumeli boste ... pravzaprav, da veličanstvo cesarja ne spremeniti bistvo naše zveze ...]
- Attendez, je n'ai pas fini... - reče vino princu Andriju, zgrabi jogo za roko. Et ... - Vіn pomovchav. - On ne pourra pas imputer a la fin de non recevoir notre depeche du 28. novembra. Voila komentar tout cela finira. [Preveri, nisem suh. Mislim, da vas bomo pohvalili, ker niste izročili I ... Nemogoče je spoštovati pravico do konca zavrnitve naše pošiljke z 28. listnega padca. Kaj še bi bilo treba odreti.]
Spustil sem roko Bolkonskega in jim pokazal, da sem zdaj končal.
Demosthenes, te reconnais au caillou que tu as cache dans ta bouche d'or! .
Brki se je zasmejal. Vljuden se je glasno zasmejal. Vіn, pevne, trpljenje, dušenje, a ne v hipu izgine v divjem smehu, ki raztegne jogo za vedno neposlušno obtožbo.
- No, sho, gospodje, - ko je rekel Bilibin, - Bolkonski je moj gost v hiši in tukaj v Bryuni, in želim sodelovati pri tem, zmorem to, lahko uporabljam radosti lokalnega življenja. Yakby mi buli pri Bryunni, bi bilo lahko; ale tukaj, dans ce vilain trou morave [at tsіy kіy kіy moravskiy іy diri], tse pomembnejše, vse vas prosim za pomoč. Il faut lui faire les honneurs de Brunn. [Brunna ti moraš pokazati.] Gledališče prevzameš nase, jaz sem vest, ti, vljudna, razumna ženska.
- Moraš pokazati Amelі, charívnіst! - reče eden od naših in poljubi konice prstov.
- Po tem krvavem vojaku, - je rekel Bilibin, - se morate obrniti na bolj ljudi ljubeče poglede.
"Prepričan sem, da hitim z vašo gostoljubnostjo, gospodje, in zdaj je čas, da odidem," je rekel Bolkonski in gledal na obletnico.
- Kje?
- Cesarju.
- O! približno! približno!
- No, zbogom, Bolkonski! Zbogom, princ; pridi in jej prej, - so se glasovi zlomili. - Poskrbimo zate.
- Poskusite pohvaliti red pri dostavi zalog in poti, če govorite s cesarjem, - pravi Bilibin, ki spremlja Bolkonskega na fronto.
- Rad bi pohvalil, a ne morem, vem kako, - se nasmehne Bolkonski.
- No, začnite več govoriti. Zasvojenost z jogom – občinstvo; pa si reci, da ne ljubiš in ne vmіє, kakor boš.

Na izhodu je bil cesar Franc le malo presenečen nad krinko kneza Andrija, ki je stal pri priznanem gospodu med avstrijskimi častniki in mu prikimal s staro glavo. Ale je po odhodu dvorni ađutant Bolkonskemu izročil cesarsko bazhanno, da bi ga poslušal.
Cesar Franc se je lotil joge in je stal sredi skale. Pred njim, kot da bi rozpochinati Rozmov, je princ Andriy udaril s tistimi, da cesar ni okleval, ni vedel, kaj naj reče, in je pordel.
- Povej mi, kdaj se je začela bitka? - po hitrem spanju.
Princ Andriy Vidpovív. Po kateri hrani je sledila, je bila tla preprosta hrana: »Kako zdrav je Kutuzov? Kako dolgo si že iz Kremsa?« in tako dalje.. Cesar je govoril s takim virom, ves meta jogo je verjel le v to, da bi moral pridelati precejšnjo količino hrane. Vіdpovіdі o qі prehrani, kot je bilo očitno, niso mogli reči joga.
- Katerega leta se je bitka začela? - ko je prespal cesar.
"Ne morem povedati vašega veličanstva, približno letos se je bitka začela na fronti, toda v Dyurenshteinu, ko sem se spremenil, se je napad začel šesto leto zvečer," je dejal Bolkonski, pozhavlyuyuchisya in v vsakem trenutku, pustil pojdi, da si pripravljen na novo. glava resničnega opisa sina, ki ga je poznal in bachiv.

1.2 Nanesite z'ednan z vodnim zvoncem

V bogatih sortah, če obstaja močna povezava med molekulami ali različnimi skupinami enakih ali podobnih molekul, lahko celotno povezavo pripišemo vodnim atomom, ki kažejo dvovalentni značaj. Na primer, dimeri alifatskih kislin, difluoridni ion in HF dimer, katerih struktura je prikazana na sliki 1.1.

Slika 1.1

Voden naj služi kot srečni atom v drugem pomembnem razredu spoluka - borovodnye. Najpreprostejši član te družine je diboran (2 H 6). Vendar se zvoki jurčkov ne vidijo kot iz vodne viskoznosti, saj jih ni mogoče razbiti na drobce, ki so stabilne molekule. Na to lahko gledamo s strani le, če jih želite postaviti s kompleksi z vodno viskoznostjo.

Borovorodi so bili imenovani elektromagnetni elektromagnetni primanjkljaj (uporablja se do obrambnih sistemov, ki niso povsem vipravdani, zato so v vseh primerih elektronov dovolj za zapolnitev vseh zv'jazuvalnih molekularnih orbitalov), zato nimajo dovolj elektronov, ki ustvarjajo teh vseh dvoelektronskih zv. , morda, trud na vazі їhnyu molekularne geometrije. Diboran ima lahko V-H vezi, vendar obstaja le štirinajst valenčnih elektronov. Na podlagi metode molekularnih orbital rozrahunki kažejo, da so končne vezi normalne dvoelektronske vezi, lokalne vezi pa so opisane kot tricentrične dvoelektronske vezi.

Opis na podlagi metode molekularnih orbital difluoridnega iona je podoben opisu diborana, drobci za vzpostavitev lokalnih vezi tukaj so nekateri elektroni. Enako pomembna je sprememba v molekuli linearna, poleg tega se voda giblje v sredini F-F. Dve glavni polnitvi molekularnih orbital sta najpomembnejši 2pσ-orbitale za fluor in ls-orbitale za vodo z dodatkom 2s-orbitale fluoru. Spodnji dve orbitali imata simetrijo σ g in ê za vse tri atome. Večja orbitala σ u (її vuzol posіdaє atom vodnya) - pogosto se širijo atomi v fluoru. Toda atom fluora lahko doseže eno ali drugo, tako da je učinek puhanja majhen, orbitala σ u pa ima lahko negativno energijo (to je, da veže elektrone), kar očara velika elektronegativnost atoma fluora. .

σ g - і σ u -orbitale lahko pretvorite v enakovredne orbitale θ 1 = σ g + σ u і θ 2 = σ g – σ u , lokalizirane na dveh povezavah F–N, kar dokazuje sposobnost preživetja mesta v bradah, orbitale, ki jih ni mogoče lokalizirati na povezavah.

Difluoridni ion ni značilen za tiste z vodnimi vezmi, kar je posledica dejstva, da je vodni atom pomešan na sredini med dvema pomembnima atomoma. Energija vodnih vezi je manj izrazita, nižja za difluoridni ion, voda pa je tesno vezana na en atom, nižja od drugega, kot dimeri mravljinčne kisline (slika 1.1). Pravzaprav se geometrija dveh komponent, ki tvorita kompleks, trohije posušijo v isti geometriji v izolacijskih mlini.

Tabela 1.1 Energija dimerizacije možnih dimerov plinske faze iz vode

Dimer	Energija dimerizacije, kJ/mol -1
	29±4
	22±6
	19±2
	9±1
	7±1

S premikom polarnosti sredstva se je pokazalo premik kislinsko-baznega ravnovesja molekularnega kompleksa ionskega para v desno. KRIM višjega, FICHENT INSHISHIT do spektroskopa posameznega vodnevikh Zv'yazkiv, yaki vicoristovy, z eno stranjo, za iodistiface Ostanniykh, in z Rosshifrovtsiy Electrona Nature. Na to, da je vodni zvon kriv samo za to ...

Vodneviy zv'yazok v_d medmolekularno. Ker je spektralna fiksacija H-povezave in znak povezave ni, je pravi pokazatelj intramolekularne narave vodne povezave. Poleg tega se medmolekularne H-povezave (prva spektralna manifestacija) pojavijo pri nizki koncentraciji govora v nevtralnem trgovcu na drobno, prav tako pa so znotrajmolekularne H-povezave v teh glavah shranjene. voda...

Dolžina kemičnih vezi molekule trgovca na drobno, dipolni moment molekule trgovca na drobno in viskoznost so izraženi z nastankom enakosti (2) Koeficient večkratne regresije postane CMMR = 0,999. Pri mizi 2 prikaza energijske vrednosti vodnih povezav pri različnih trgovcih, otrimani za ur. (1) in (2), med literarnimi pokloni. Tabela 2 Energijske vrednosti vodnih povezav...

Za njihovo vedenje v smislu dveh kategorij: a) govor, ki ima lahko ionsko prevodnost (elektrika); b) govor, ki ga ni mogoče razlikovati po ionski prevodnosti (neelektroliti). Pred elektroliti je več anorganskih kislin, baz in soli. Pred neelektroliti leži veliko organskih usedlin, na primer alkohola, ogljikovih hidratov. Elektrolitična disociacija. ...

Vodni klic- ce medsebojno razmerje med dvema elektronegativnima atomoma ene ali druge molekule za dodatni atom vode: A-H ... (karakteristika označuje kovalentno vez, triomske pike - vodni člen).

Eden od znakov vodne vezi je lahko med atomom vode in drugim atomom, ki ga naredim. Vono je lahko manjši, nižji vsoto polmerov teh atomov.

Smrad je praviloma kriv med atomi fluora, dušika in kisline (najbolj elektronegativni elementi), poleg tega - za sodelovanje atomov klora, sirki in drugih nekovin. Vezi mineralne vode so raztopljene v tako redkih potokih, kot so voda, vodikov fluorid, anorganske kisline, kisline, karboksilne kisline, fenoli, alkoholi, amoniak, amini. Med kristalizacijo vode se povezave v teh govorih shranijo.

Odvisnost fizičnih moči govorov na podlagi molekularne strukture glede na naravo medmolekularne interakcije. Vbrizgavanje vodne zvezke na avtoriteto govorov.

Medmolekularne vodne vezi ustvarjajo združevanje molekul, kar vodi do povečanja vrelišča in taljenja govora. Na primer, etilni alkohol C2H5OH, ki se združuje, vre pri +78,3 ° C, dimetil eter CH3 OCH3, ki ne raztopi vodnih vezi, pa je nižji kot pri -24 ° C (molekulska formula obeh je C2H6O).

Sprostitev H-zvezd iz molekul trgovca na drobno sprya polypshennu rozchinnosti. Tako se metilni in etilni alkoholi (CH3OH, C2H5OH), ki raztapljajo H-vezi z vodnimi molekulami, ne ločijo drug od drugega.

Intramolekularna vodna povezava se umiri s prijazno prostorsko razpršitvijo v molekulah podobnih skupin atomov in se posebej zlije z močjo. Na primer, H-povezava srednjih molekul salicilne kisline poveča kislost. Vodne vezi imajo pomembno vlogo pri oblikovanju prostorske strukture biopolimerov (beljakovine, polisaharidi, nukleinske kisline), kar pomeni njihove biološke funkcije.

Sile medmolekularne interakcije (Van der Waalsove sile). Interakcija orientacije, indukcije in disperzije.

Medmolekulska interakcija- interakcija med električno nevtralnimi molekulami in atomi.

Prej van der Waalsowim vidi se, da sile medsebojno delujejo med dipoli (trajnimi in induktivnimi). Ime je povezano s tem dejstvom, da so te sile vzrok za spremembo notranjega tlaka pravega van der Waalsovega plina. Qi vzaєmodії je pomembno, da označujejo sile, vidpovіdnі vіdnіnі vіdnіvannya prostorovї struktі і bioloških makromolekul.

Usmerjenost: Polarne molekule, pri katerih težišča pozitivnih in negativnih nabojev ne zahajajo, na primer HCl, H2O, NH3, so usmerjene tako, da je bilo znano, da se naboji končajo s proliferirajočimi naboji. Med njimi je krivo breme. (energija Keezoma) se kaže v naslednjem:

E K \u003d -2 μ 1 μ 2 / 4π ε 0 r 3,

de μ1 in μ2 sta dipolna momenta vzajemnih dipolov, r je med njima. Napetostni dipol-dipol se lahko dvigne le, če gravitacija odtehta toplotno energijo molekul; zazvoni povsod v trdih in redkih govorih. Dipol-dipolna interakcija se kaže v polarnih območjih (voda, vodikov fluorid).

Indukcija: Pod vplivom naboja polarne molekule se elektronska meglica nepolarnih molekul premakne iz pozitivnega na negativni naboj. Nepolarna molekula postane polarna in molekuli začneta privlačiti eno proti eno, šibkejše, nižji dve polarni molekuli.

(Debye energija) je označena z viraz:

E D = -2 μ za 2 γ / r 6,

de μ nav je moment induciranega dipola.

Privlačnost trajnih in induciranih dipolov je še šibkejša, polarizabilnost molekul večine govorov pa je majhna. Med dipoli je le majhna razdalja. Ta vrsta interakcije se kaže v položaju glave v polarnih regijah pri nepolarnih rozchinikih.

disperzija: Med nepolarnimi molekulami lahko povzroči napetost. Elektronika, kot jo perebuvajo v postdržavni Rusiji, se morda zdi osredotočena na eni strani molekule, tako da nepolarni del postane polarni. Posledica tega je prerazporeditev nabojev v vzdrževalnih molekulah in med njimi se vzpostavijo kratkourne vezi.

(Energija Londona)

E L \u003d -2 μ instant 2 γ 2 / r 6,

de µ inst je trenutek mat dipola. Londonske gravitacijske sile med nepolarnimi delci (atomi, molekule) so celo kratkotrajne. Vrednost energije tako težke je v obliki delcev in števila elektronov v induciranih dipolih. Povezave so še šibkejše – najšibkejša od vseh medmolekularnih interakcij. Vendar so smrdi najbolj univerzalni, za kar krivijo molekule.