تصنيف تفاعلات (اختبار) اختبار كيمياء (الصف 11) حول الموضوع. تصنيف التفاعلات (اختبار) اختبار الكيمياء (الصف 11) حول موضوع اختبار 7 تصنيف التفاعلات الكيميائية الخيار 1
روبوت التحكم رقم 1
الخيار 1
جزء الطاقة أ .
الأجزاء الغذائية ب مطويةعلى أساس الموثوقية ، إلى جانب .
تقدر مهمة الجلد للجزء أ بـ 0.5 نقطة ، ويتم تقييم مهمة الأجزاء بشكل تفاضلي: إذا كانت الإجابة الصحيحة صحيحة - نقطة واحدة ، بثلاث إجابات صحيحة - نقطتان - 0.5 نقطة. يتم تقييم مهمة الجزء H بشكل تفاضلي: في شكل 0.5 إلى 3 نقاط. بعد vikonannya roboti pіd ساعة إعادة فحص بالي بشكل صحيح vikonannya zavdan pіdsumuyutsya ، في مثل هذه المرتبة ، اخرج الكرة الأولى
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
تشاستينا لكن
مع أكبر swidkistyu بيئة تطوير متكاملة vzaєmodiya حمض الهيدروكلوريك ض
1) زئبق 2) Zn 3) ملغ 4 ) الحديد
قبل OVR ، لا يوجد رد فعل
1) Al + O 2 → ال 2 ا 3
2 ) MnO 2 + ح 2 → Mn + H 2 ا
3) ح 2
ا 2
→
ح 2
+ س 2
4) HNO 3
+ Fe (أوه) 3
→
Fe (NO 3
)
3
+ ح 2
ا
توجه إلى مخطط التفاعل
مينيسوتا 2 ا 7 + نيو هامبشاير 3 → MNO 2 + ح 2 ا + ن 2 є
ن 2 0 2) ن 3- 3) مينيسوتا 4+ 4) مينيسوتا 7+
عندما يتم فصل الماء ، تتكلم أيونات الهيدروكسيد ، فإن الصيغة هي
1) النحاس (أوه) 2 2) كاليفورنيا (NO 3 ) 2 3) هيدروكسيد الصوديوم 4) ح 2 لذا 4
5. مع تفكك جديد ، 1 مول من نترات ميدي (ثانيًا) استقر
1) 3 مول كاتيونات في ميدي و 1 مول نترات أيونات
2) 2 مول الكاتيونات في ميدي و 3 مول نترات أيونات
3) مول 1 كاتيونات ميدي و 2 مول نترات أيونات
4) 1 مول من الكاتيونات في ميدي و 3 مول من أيونات النترات
6. اختر التهجئة الصحيحة للجانب الأيمن من التفكك المتساوي لكربونات الصوديوم
1) = نا + + شركة 3 2- 2) = نا + + 2CO 3 2-
3) = 2Na + + شركة 3 2- 4) = 2Na + + HCO 3 -
الجزء ب
1) إس -2 → S. 0 لكن . HNO 3 → H. 2 O + لا 2 + س 2
2) إس +6 → S. +4 ب . ح 2 S + SO 2 → H. 2 O + S.
3) ن +5 → ن +4 في . نيو هامبشاير 3 + س 2 → H. 2 O + لا
4) ن -3 → ن 0 جي . نيو هامبشاير 3 + س 2 → H. 2 يا + ن 2
د . ج + ح 2 لذا 4 → كو 2 + هكذا 2 + ح 2
1) هيدروكسيد الباريوم وحمض الهيدروكلوريك أ .2ح + + لذا 3 2- → ح 2 ا + لذا 2
2) كلوريد ملحي ( ثالثا) أن النترات سريبلا ب.الحديد 3+ +3 أوه - → الحديد(أوه) 3
3) نترات المياه المالحة ( ثالثا) وهيدروكسيد البوتاسيوم ب.اي جي + + Cl - → AgCl
4) كبريتيت الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك د.ح + + أوه - → ح 2 ا
3 لذا 2 + ا 2 = 2 لذا 3 + س
السادس) مطلوب
حرك درجة الحرارة
خفض درجة الحرارة
نائب التغيير
4) زيادة الرذيلة
5) تغيير التركيزا 2
6) زيادة التركيزلذا 2
الجزء ج
يصل حجمه إلى 20 جم ، ويجب مزجه مع 5٪ كبريتات ميدي (ثانيًا) ، مضاف هيدروكسيد الصوديوم. احسب كتلة الحصار الذي استقرته.
روبوت التحكم رقم 1
حول موضوع "تصنيف التفاعلات الكيميائية. التفاعلات الكيميائية في مصادر المياه »
الخيار 2
جزء الطاقة أ قد يكون متغيرًا واحدًا صحيحًا .
الأجزاء الغذائية ب مطويةعلى أساس الموثوقية ، إلى جانبغذاء .
خيار لتقييم الهجمات: بشرةتقدر مهمة الجزء أ بـ 0.5 نقطة ، إدارةالجزء ب تقييمها بشكل مختلف: معظم الإجابات صحيحة - نقطة واحدة ، ثلاث إجابات صحيحة أقل من 2 - 0.5 نقطة . إدارةالجزء ج تقييمها بشكل مختلف: 0.5 إلى 3 كرات . بعد vikonannya roboti pіd ساعة إعادة فحص بالي بشكل صحيح vikonannya zavdan pіdsumuyutsya ، في مثل هذه المرتبة ، اخرج الكرة الأولى
الكرة الأولى
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
الجزء أ
1. مع المزيد من swidkistyu بيئة تطوير متكاملة vzaєmodіya vody z
1) زئبق 2) Zn 3) ملغ 4) نأ
2 . قبل OVR ، لا يوجد رد فعل
1) KMnO 4 → ك 2 MNO 4 + MnO 2 + س 2
2) النحاس 2 ا+ ح 2 → النحاس + ح 2 ا
3) Al (OH) 3 + حمض الهيدروكلوريك→ AlCl 3 + ح 2 ا
4) حمض الهيدروكلوريك + الحديد→ FeCl 2 + ح 2
3 . المؤكسدة في مخطط التفاعل
CrO 3 + نيو هامبشاير 3 → سجل تجاري 2 ا 3 + ح 2 ا + ن 2 є
سجل تجاري +6 2) ن 3- 3) سجل تجاري +3 4) ن 2 0
4. عندما ينفصلون مثل الكلام ، يستقرون في الماء
1) كربونات الصوديوم 2) هيدروكسيد الصوديوم
3) حامض الكبريتيك. 4) حامض السيليك
5. مع تفكك جديد لمول 1 من نترات الألومنيوم (ثالثا) استقر
1) 3 مول من كاتيونات الألومنيوم و 1 مول أيونات نترات
2) 2 مول من كاتيونات الألومنيوم و 3 مول أيونات نترات
3) 1 مول من كاتيونات الألومنيوم و 2 مول من أيونات النترات
4) 1 مول من كاتيونات الألومنيوم و 3 مول من أيونات النترات
6. اختر التهجئة الصحيحة للجانب الأيمن من التفكك المتساوي لفوسفات الصوديوم
1) = نا + + ص 4 3- 2) = 3 نا + + ص 4 3-
3) = 2Na + + ص 4 3- 4) = نا + + HPO 4 2-
الجزء ب
لتحديد الفرق بين عملية الأكسدة المؤكسدة ، سنقوم بتعيين مخطط نقل الإلكترون ومخطط التفاعل الكيميائي.
1) إس 0 → S. 2- لكن . لذا 2 + س 2 → SO 3
2) إس 4+ → S. 6+ ب . نيو هامبشاير 3 + س 2 → لا + ح 2 ا
3) ن -3 → ن +2 في . S + O 2 → SO 2
4) ن +4 → ن +5 جي . ح 2 O + لا 2 + س 2 → HNO 3
د. ح 2 + س → ح 2 س
2. إثبات الجدوى بين الكواشف والتفاعلات الأيونية السريعة
الكواشف
1) كبريتات ميدي ( ثانيًا) وهيدروكسيد الصوديوم أ.كو 3 2- + 2 ح + → ح 2 ا + كو 2
2) حامض النيتريك وهيدروكسيد البوتاسيوم ب.النحاس 2+ + 2 أوه - → النحاس(أوه) 2
3) كربونات البوتاسيوم وحمض الهيدروكلوريك ب.CuO + 2 ح + → النحاس 2+ + ح 2 ا
4) أكسيد متوسط ( ثانيًا) أن حمض الهيدروكلوريك G.ح + + أوه - → ح 2 ا
3 . ل usunennya تفاعل كيميائي متساو 2لذا 2 + ا 2 = 2 لذا 3 + س
بناءً على الموافقة على أكسيد الكبريت (السادس) مطلوب
1) حرك الحرارة
2) خفض درجة الحرارة
3) تغيير نائب
4) زيادة الضغط
5) تغيير التركيزا 2
6) زيادة التركيزلذا 2
الجزء ج
أوجد كمية الحرارة التي تظهر في 120 جم من أكسيد المغنيسيومبعد تفاعل النار مع المغنيسيوم ، وذلك بمساعدة التكافؤ الكيميائي الحراري.
2 ملغ + ا 2 = 2 MgO+ 1204 كج
اختبار حول موضوع "تصنيف التفاعلات الكيميائية"
حدد مخططات التفاعل مما يلي:
1) Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O ؛
2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2 ؛
3) SO 2 + O 2 → SO 3 ؛
4) NO2 + O2 + H2O → HNO3.
حدد مخططات التفاعل التي يتم تحويل المحفزات من أجلها:
1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O ؛
2) N 2 + H 2 → NH 3 ؛
3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O ؛
4) NH3 + O2 → N2 + H2O.
تحديد محاذاة مخطط ردود الفعل للتخطيط:
1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2 ؛
2) Fe + Cu (NO 3) 2 = Fe (NO 3) 2 + Cu ؛
3) هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك = كلوريد الصوديوم + H2O ؛
4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.
حدد معادلة مخطط تفاعل الاستبدال:
1) Zn + 2AgNO 3 = Zn (NO 3) 2 + 2Ag ؛
2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ؛
3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl ؛
4) CuO + H2 → Cu + H2O.
تحديد دقة مخطط التفاعلات الطاردة للحرارة:
1) N 2 + H 2 → NH 3 + س;
2) SO 2 + O 2 + س→ ركن 3 ؛
3) C + O 2 = CO 2 + 369 كيلو جول ؛
4) CaCO3 = CaO + CO2 + 157 كيلو جول.
حدد دقة مخطط تفاعل التبادل:
1) هيدروكسيد الصوديوم + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O ؛
2) Ba (NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3 ؛
3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3 ؛
4) CuO + 2HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O.
عدد المنتجات لكل مصنع أقل من عدد الكلمات الصادرة في ردود أفعال مختلفة:
1) الصرف.
2) زدنانا.
3) التخطيط ؛
4) الاستبدال.
حدد مخططات مساوية أو مخططات تفاعلات أكسيد الماء:
1) Al + Cl 2 → AlCl 3 ؛
2) BaCO 3 \ u003d BaO + CO 2 ؛
3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 ؛
4) Cu + AgNO3 → Cu (NO3) 2 + Ag.
حدد مخططات تفاعل متساوية أو غير قابلة للعكس:
1) N 2 + 3H 2 2NH 3 ؛
2) با (أوه) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O ؛
3) هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك = كلوريد الصوديوم + H2O ؛
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.
عدد المنتجات في اليوم أكبر بالنسبة لعدد خطابات الإخراج في ردود الفعل المختلفة:
1) التخطيط ؛
2) الصرف.
3) صيدنايا.
4) الاستبدال.
تفاعل أكسيد الماء في الكيمياء غير العضوية هو التفاعل الرئيسي:
1) التخطيط ؛
2) الصرف.
3) الاستبدال.
4) زدنانا.
في الكيمياء غير العضوية ، يستمر تفاعل الاستبدال:
1) بين كلمتين بسيطتين ؛
2) اثنين من أفواه قابلة للطي.
3) دعنا نجمعها مع الخطب ؛
4) مثل شخصين بسيطين ، واثنين من الخطابات القابلة للطي.
يمكن أن تكون التفاعلات المسببة للأكسيد:
1) الاستبدال ؛
2) الصرف.
3) التخطيط ؛
4) زدنانا.
بدون تغيير مرحلة أكسدة ذرات العناصر ، تستمر التفاعلات دائمًا:
1) الصرف.
2) زدنانا.
3) التخطيط ؛
4) الاستبدال.
رد فعل التبادل فيما بينها يمكن أن يدخل الخطب:
1) بسيطة وقابلة للطي ؛
2) اثنان بسيط ؛
3) اثنان قابلة للطي.
4) مثل اثنين بسيط ، واثنين من قابلة للطي.
نتيجة لرد الفعل ، يمكن أن يحدث الانتشار:
1) خطابات أقل بساطة ؛
2) خطاب أقل قابلة للطي ؛
3) كلام أكثر بساطة أو أقل مطوية ؛
4) خطابات بسيطة وقابلة للطي في آن واحد.
كرد فعل ، بفتور قلب فيما بينهم ، يمكن أن تدخل الخطب:
1) أكثر بساطة ؛
2) أقل للطي ؛
3) كم هي بسيطة وقابلة للطي ؛
4) بسيطة وقابلة للطي.
اذكر عدالة البيان:
1) نتيجة لرد الفعل ، لم يتم إنشاء أكثر من خطابين جديدين ؛
2) في تبادل التفاعل ، يكون عدد المنتجات المختلفة خلف المستودع مساويًا لعدد الكلمات المختلفة خارج المستودع ؛
3) في رد فعل اليوم ، كان عدد الخطب الأخرى غير المتوفرة أعلى ، وانخفاض المنتجات ؛
4) في التفاعلات غير العضوية ، يكون عدد الكلمات الشاغرة خارج المستودع أعلى من عدد السلع خارج المستودع.
أشر إلى مخطط محاذاة تفاعل أكسيد الماء:
1) CaCO 3 \ u003d CaO + CO 2 ؛
2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 ؛
3) Cu + O 2 → CuO ؛
4) NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.
عيّن مخططات متساوية أو مخططات تفاعلات أكسيد أولية من الأرضية:
1) SO 2 + O 2 → SO 3 ؛
2) NO2 + H2O → HNO3 + لا ؛
3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3 ؛
4) SO 2 + هيدروكسيد الصوديوم = NaHSO 3.
أشر إلى المخططات أو معادلة تفاعلات الاستبدال الرائدة للأكسيد:
1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 ؛
2) Fe (OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O ؛
3) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ؛
4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.
تفاعلليسيمكن أن يكون في وقت واحد:
1) التبادل وأكسيد الماء ؛
2) okisnyuvalno-vіdnovlyuvalnoy ووضعها ؛
3) الاستبدال واستبدال الأكسدة ؛
4) نصف العمر وأكسيد الماء.
يمكن أن يكون متجانس:
1) تبادل رد فعل أقل ؛
2) رد فعل أقل z'ednannya ؛
3) رد فعل أقل ؛
4) جميع التفاعلات المعروفة وكذلك تفاعلات الاستبدال.
يمكن أن يكون رد الفعل نفسه بين عشية وضحاها:
أ) عكسي وطارد للحرارة ؛
ب) الاستبدال والاستبدال.
ج) التبادل والتوزيع.
د) z'ednannya التي وضع.
حدد مخططات متساوية أو متشابهة لردود الفعل المتجانسة من الأرضية:
1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv) ؛
2) CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) ؛
3) NO 2 (g) + H 2 O (g) + O 2 (g) → HNO 3 (g) ؛
4) SO3 (ل) + H2O (ل) = H2SO4 (ل).
يرجى الإشارة إلى معادلة أو مخططات تفاعلات تأكسد فتيلة متجانسة:
1) Cu (NO 3) 2 (tv) → CuO (tv) + NO 2 (g) + O 2 (g) ؛
2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g) ؛
3) NH 4 NO 3 (تلفزيون) → N 2 O (g) + H 2 O (l) ؛
4) 2NH3 (g) = N2 (g) + 3H2 (g).
عيّن مخططات أو مخططات لتفاعلات أكسيد أكسيد غير متجانسة:
1) Na (tv) + H 2 O (g) → NaOH (p-p) + H 2 (g) ؛
2) H 2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H 2 O (g) ؛
3) NO 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g) ؛
4) H 2 (g) + N 2 O (g) \ u003d N 2 (g) + H 2 O (g).
حدد مخططات معادلة تفاعلات التبادل الطارد للحرارة المتجانسة:
1) هيدروكسيد الصوديوم (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (l) + س;
2) Ba (OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (l) + س;
3) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) + س;
4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) - س.
بالنظر إلى مخطط (متساوٍ) لردود فعل انسحاب SO 2 . من بين هذه التفاعلات غير المتجانسة المؤدية للأكسيد ستكون:
أ) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) ؛
ب) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (g) + SO 2 (g) ؛
ج) S (tv) + O2 (g) = SO2 (g) ؛
د) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).
نظرا لرد الفعل: أ) بيريت vipal ؛ ب) vipaluvannya vapnyaku ؛ ج) التمثيل الضوئي. د) تفاعل المحاليل المائية مع كبريتات الصوديوم وكلوريد الباريوم. ستكون التفاعلات المسببة للأكسيد:
لوصف رد فعل التعادل ، تكون العلامات مناسبة:
1) متجانس تمامًا ؛
2) الصرف.
3) المنتج - كقاعدة عامة ، ماء قوي ؛
4) يمكن أن تكون متجانسة وغير متجانسة.
الخطب المعطاة ، الصيغ لمثل هذه Zn ، ZnO ، Zn (OH) 2 ، ZnCO 3 ، لذا 2 . حدد عدد الكلمات التي يمكن أن تتفاعل مع H. 2 لذا 4 (Razb.) لنوع تبادل التفاعل:
نظرا للخطاب ، فإن الصيغ من تلك آل 2 ا 3 ، آل، آل (أوه) 3 ، نا 3 ، آل (NO 3 ) 3 ، لذا 2 ، ص 2 ا 5 . عدد الخطابات ، مع yakim KOH (محلول) يمكن أن يتفاعل مع نوع رد الفعل من الأرضية ، المزيد:
أدخل صيغة الكلام التي من أجلها CuSO 4 (محلول) رد فعل بعد نوع تبادل التفاعل:
بيانات الكلام التي صيغة Fe 2 ا 3 ، NaHS ، Fe (OH) 3 با (NO 3 ) 2 ، ناهسو 4 ، نا 2 . عدد الكلمات مع H. 2 لذا 4 (Razb.) يتفاعل بعد نوع تبادل التفاعل ، فيذهب:
قبل رد الفعل ، اتبع ردود الفعل التالية:
1) امزج K 2 S (محلول) و H 2 S ؛
2) Al (OH) 3 و NaOH (p-p) ؛
3) K 3 و HCl (p-p) ؛
4) Al 2 O 3 و KOH (تلفزيون).
حدد العمليات الطاردة للحرارة:
1) و 0 (د) + ه - → F - (ص) ؛
2) H 2 (g) → 2H (g) ؛
3) ملغ (ز) → ملغ 2+ (ز) + 2 ه - ;
4) كاليفورنيا 2+ (ز) + 2 ه - = Ca (ز).
يتم تنفيذ التفاعل ، الذي يساوي 2SO2 + O2 = 2 SO3 + Q ، قبل التفاعلات:
أ) طاردة للحرارة لا رجعة فيها ؛
ب) بالذئب ، ماص للحرارة ؛
ج) ماص للحرارة لا رجعة فيه ؛
د) بالذئب ، طارد للحرارة
2. معامل درجة حرارة التفاعل أفضل 2. اعتمادًا على عدد مرات زيادة سرعة التفاعل عند زيادة درجة الحرارة بمقدار 30 درجة مئوية.
3. يتفاعل الزنك بسهولة مع حمض الكبريتيك بنفس التركيز. هل سيكون لدى أي مختبِر رد فعل أكبر؟
4. تفاعل دياك ، المخمر بـ A + 2 B = AB2 ، يسير بطرق مختلفة. فيهيدنا تركيز الكلام دوروفنيوفال 4 مول / لتر. بعد أسبوعين ، زاد تركيز الكلام إلى 0.5 مول / لتر. احسب متوسط سرعة التفاعل الكيميائي.
5. Vznachte ، في هذه الحالة ، التفاعل الكيميائي المتساوي CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q at
أ) ارتفاع درجة الحرارة
ب) إنزال الرذيلة
ج) زيادة تركيز ثاني أكسيد الكربون.
6. قانون الصيد الجائر: عند درجة حرارة ثابتة ، تكون نضارة التفاعل متناسبة مع المحصول ...
7.الأنظمة في بعضها ليس لها سطح مقسم ، وهي نوع واحد من جزء واحد من النظام ، تسمى ...
8. كيفية تغيير سرعة تفاعل كيميائي يساوي ذلك
CO + 2H2 → CH3OH مع تغيير 4 أضعاف في الضغط في نظام التفاعل؟
9. كيفية تغيير سرعة التفاعل الكيميائي ، يساوي
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu بحيث يتغير تركيز الأمونيا بمعامل 3.
10. معامل درجة الحرارة أعلى تكلفة 3. في بعض الحالات ، تزداد سرعة التفاعل الكيميائي عند زيادة درجة الحرارة بمقدار 30 درجة مئوية.
1. مخططات الطية لتصنيف التفاعلات الكيميائية: ب) بالحرارة2. أعط أمثلة لتفاعلات كيميائية ، وفي هذه الحالة يمتلئ مستودع الخطب بما لا مفر منه.
ساعدوني ، كن لطيفًا ، أنت بحاجة لإجراء اختبار كيمياءالقوة المعدنية. بالنسبة للعنصر الذي يمكن أن يكون له أكبر مظهر من مظاهر القوة المعدنية ، ارسم مخططًا لحياة الذرة. اطوِ الجزيئي الصيغة الإلكترونية الهيكلية لهذه المشكلة.
2) اضبط بداية تحويل Fe-> Fes-> H2S-> Na2S. قم بتسمية كل الخطب. حدد نوع التفاعل الكيميائي ، للتفاعل 3 احفظه بالخارج وقريبًا.
3) أوقف التفاعلات الهادئة التي تستمر حتى النهاية نتيجة إطلاق الغاز: أ) CaCo3 + HCl -> ... ب) BaCl2 + AgNO3 -> ... ج) K2SO3 + HNO3 -> .. . د) Na2CO3 + بوكل -> ...
4) اكتب صيغ الأحماض وأكاسيد الأحماض ذات الصلة بالفحم والكبريت والسيلينيوم.
5) (المصنع) تم إضافة وزن حامض النيتريك بفارق 350 سم 2 مع كسر كتلة حامض 16٪ ومجموع 1.09 جم / سم 3 لاختلاف هيدروكسيد الليثيوم. قدِّر الكتلة وعدد جزيئات الملح التي استقرت. الرجاء المساعدة ، سأكون أكثر حكمة
اختبار صغير حول الموضوع " تصنيف التفاعلات الكيميائية "بالنسبة لطلاب الصف 11 في 4 خيارات. ، جاءوا إلى Visnovka ، لذلك من الضروري إجراء اختبارات موضوعية في الخلف ، وبعد ذلك يجب أن نعطي اختبار ЄDI مرة أخرى ، واحد فقط من هذه الاختبارات.
زافانتاج:
منظر أمامي:
MOU "مدرسة التعليم الثانوي مع. Chorniy Yar ، منطقة أستراخان
باباكالينكو فيرا أولكساندريفنا
2010
اختبار حول موضوع "تصنيف التفاعلات الكيميائية" الخيار 1.
1 . ليس صحيحًا أن الاحتفاظ بالأمونيا بالنيتروجين هو العملية:
أ) وضع ؛ ب) المحفز؛ج) بالذئب. د) متجانس.
2. صحيح أن رد فعل المعادلة هو رد الفعل:
أ) ب) التبادل.
في) بالذئب zavzhdi.ز) المحفز.
3. من إدخال العمليات السفلية إلى التفاعل الكيميائي ، من الضروري:
جبل؛ ب) الغليان. ج) التسامي. د) الذوبان
4. رد فعل غير قابل للعكس:
أ) ب) محتوى حامض الكبريتيك مع أكسيد الكبريت (IV) والماء ؛
في) توزيع ميدي هيدروكسيد (P) ؛ز)
أ) مع هيدروكسيد البوتاسيوم وحمض الهيدروكلوريك.ب) المغنيسيوم والكبريت.
في) الزنك وحمض الهيدروكلوريك.ز) كلوريد rozchinu ميدي (II) و zalіzom.
اختبار حول موضوع "تصنيف التفاعلات الكيميائية" الخيار 2.
1. رد فعل متجانس:
أ) جبل الفوسفورب) التفاعل بين أكسيد الفوسفور (V) والماء
في) يتأكسد إلى حامض أكسيد النيتريك (II)ز)
2. الصلابة الصحيحة هي التفاعل: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
أ) okisnyuval- مرئي.ب) الصرف.
ج) قابل للتداول ؛ ز) المحفز.
3 . من الإشارة أسفل العمليات إلى التفاعل الكيميائي ، لا تستلقي:
أ) حرق المغنيسيوم. ب) قاعة غير قابلة للصدأ
ج) الماء المغلي. ز) توزيع كربونات الكالسيوم
4 . رد فعل غير قابل للعكس:
أ) توزيع حمض الكربونيكب ) إزالة حامض الكبريتيك من أكسيد الكبريت (IV) والماء
في) توزيع هيدروكسيد الزنكز) هاجس الأمونيا من الخطب البسيطة.
5. قبل تفاعل التبادل الأيوني ، يتم إجراء التفاعل:
أ) سننقعه بالماء.ب) مع فيضان ودوامة.
في) المغنيسيوم وحمض الهيدروكلوريك.ز) كلوريد الباريوم وكبريتات الصوديوم.
اختبار حول موضوع "تصنيف التفاعلات الكيميائية" الخيار 3.
1. قبل رد الفعل ، استلق:
أ) جبل الفوسفورفي) التفاعل بين حامض النيتريك الأوسط والواسعب) د) التفاعل بين الكريد وحمض الهيدروكلوريك
2. التصلب الصحيح هو التفاعل: CuO + 2 HCl \ u003d CuCl 2 + H 2 O
أ) okisnyuval- مرئي.ب) الصرف.
ج) الزيدنة. د) متجانس.
3 . وقت التفاعلات الكيميائية الطاقة الحرارية لنظام التفاعل:
أ) أقسم. ب) لا تتغير.
ج) ينظر ؛ ز) يمكنك أن تبحث وترى.
4 . رد فعل متجانس:
أ) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ؛ ب) 2 NO + O 2 \ u003d 2NO 2
ج) S + O 2 \ u003d SO 2 ؛ د) CaO + H 2 O \ u003d Ca (OH) 2.
5. قبل تفاعل التبادل الأيوني ، يتم إجراء التفاعل:
أ) الصوديوم والكلور.ب) الزنك والكبريت.
في) الفيضانات بحمض الهيدروكلوريك.ز) كلوريد الباريوم ونترات السريبل.
اختبار حول موضوع "تصنيف التفاعلات الكيميائية" الخيار 4.
1. قبل تفاعلات الاستبدال تكمن:
أ) جبل الفوسفورب) التفاعل بين هيدروكسيد الليثيوم وحمض الهيدروكلوريك
في) تفاعل بين البوتاسيوم والماءز) التمدد إلى هيدروكسيد الألومنيوم أثناء التسخين
2. الصلابة الصحيحة ، ما هو رد الفعل: Ca (OH) 2 + 2 HCl \ u003d CaCl 2 + 2 H 2 O
أ) okisnyuval- مرئي.ب) الصرف.
ج) الزيدنة. ز) المحفز.
3 . رد فعل ، ياك دون تغيير مستودع الكلام - tse:
أ) تسمم الأوزونب) فرن الألمنيوم
في) توزيع برمنجنات البوتاسيوم.ز) خارج أكسدة الجلوكوز.
4 . تفاعل طارد للحرارة:
أ) MgCO 3 \ u003d MgO + CO 2 ؛ ب) 2 H 2 O 2 \ u003d O 2 + 2H 2 O
ج) S + O 2 \ u003d SO 2 ؛ د) 2 H 2 O \ u003d O 2 + 2H 2
5. قبل التفاعل الذي يمر دون تغيير مرحلة الأكسدة ، يكون التفاعل بين:
أ) الصوديوم والكلور.ب) الزنك والكبريت.
في) الفيضانات بحمض الهيدروكلوريك.ز) كلوريد الباريوم ونترات السريبل.
