Klasifikacija reakcija (test) hemijski test (ocena 11) na temu. Klasifikacija reakcija (test) test iz hemije (11. razred) na temu Test 7 klasifikacija hemijskih reakcija opcija 1
Kontrolni robot br. 1
Opcija 1
Snaga Dio A .
Dijelovi hrane B presavijenina osnovu pouzdanosti , kao i .
kožni dio A ocjenjuje se sa 0,5 bodova, dijelovi se ocjenjuju različito: ako je tačan odgovor tačan - 1 bod, ako su tri boda tačna, 2 - 0,5 boda. Zadatak dijela H ocjenjuje se različito: u obliku 0,5 do 3 boda. Nakon vikonannya roboti píd sat ponovne provjere bali ispravno vikonannya zavdan pídsumuyutsya, u takvom rangu, izađite prvu loptu
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
Chastina ALI
S većim swidkistyu ide vzaêmodiya hlorovodonične kiseline z
1) hg 2) Zn 3) mg 4 )Fe
Prije OVR-a, bez reakcije
1) Al+O 2 → Al 2 O 3
2 ) MnO 2 + H 2 → Mn+H 2 O
3)H 2
O 2
→
H 2
+O 2
4) HNO 3
+ Fe(OH) 3
→
Fe(BR 3
)
3
+ H 2
O
Vodič za šemu reakcije
Mn 2 O 7 + NH 3 → MNO 2 + H 2 O + N 2 ê
N 2 0 2) N 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+
Kada se voda odvoji, hidroksid-joni govore, formula je
1) Cu(OH) 2 2) Ca(NO 3 ) 2 3) NaOH 4) H 2 SO 4
5. Sa novom disocijacijom, 1 mol midi nitrata (II) srediti se
1) 3 mol kationa u midi i 1 mol nitrat jona
2) 2 mol katjona u midi i 3 mol nitrat jona
3) 1 mol katjona midi i 2 mol nitrat-jona
4) 1 mol katjona u midi i 3 mol nitrat-jona
6. Odaberite ispravno napisanu desnu stranu jednake disocijacije natrijevog karbonata
1) = Na + + CO 3 2- 2) = Na + + 2CO 3 2-
3) = 2Na + + CO 3 2- 4) = 2Na + + HCO 3 -
Dio B
1) S -2 →S 0 ALI . HNO 3 →H 2 O + NO 2 +O 2
2) S +6 →S +4 B . H 2 S+SO 2 → H 2 O+S
3) N +5 → N +4 AT . NH 3 +O 2 → H 2 O + NO
4) N -3 →N 0 G . NH 3 +O 2 → H 2 O+N 2
D . C+H 2 SO 4 → CO 2 + SO 2 +H 2
1) barijum hidroksid i hlorovodonična kiselina A.2H + + SO 3 2- → H 2 O + SO 2
2) slani hlorid ( III) da nitrat sribla B.Fe 3+ +3 Oh - → Fe(Oh) 3
3) slani nitrat ( III) i kalijum hidroksida B.Ag + + Cl - → AgCl
4) natrijum sulfit i hlorovodonična kiselina D.H + + Oh - → H 2 O
3 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 + Q
VI) potrebno
pomerite temperaturu
sniziti temperaturu
promijeniti porok
4) povećati porok
5) promenite koncentracijuO 2
6) povećati koncentracijuSO 2
Dio C
Do 20 g veličine, koje treba pomiješati sa 5% midi sulfata (II), dodat natrijum hidroksid. Izračunajte masu opsade koju ste riješili.
Kontrolni robot br. 1
na temu „Klasifikacija hemijskih reakcija. Hemijske reakcije u izvorima vode»
Opcija 2
Snaga Dio A Može jedna ispravna varijanta .
Dijelovi hrane B presavijenina osnovu pouzdanosti , kao ihrana .
Opcija za procjenu ofanziva: kožezadatak dijela A je ocijenjen sa 0,5 bodova , menadžerdio B drugačije vrednovano: većina odgovora je tačna - 1 bod, tri odgovora su tačna manje od 2 - 0,5 boda . menadžerdio C drugačije vrednovano: 0,5 do 3 kuglice . Nakon vikonannya roboti píd sat ponovne provjere bali ispravno vikonannya zavdan pídsumuyutsya, u takvom rangu, izađite prvu loptu
Prva lopta
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
dio A
1. S više swidkistyu ide vzaêmodíya vody z
1) hg 2) Zn 3) mg 4) N a
2 . Prije OVR-a, bez reakcije
1) KMnO 4 → K 2 MNO 4 +MnO 2 +O 2
2) Cu 2 O+ H 2 → Cu + H 2 O
3) Al(OH)3 + HCl→ AlCl 3 + H 2 O
4) HCl + Fe→ FeCl 2 + H 2
3 . Oksidiranje u reakcijskoj shemi
CrO 3 + NH 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O + N 2 ê
Cr +6 2) N 3- 3) Cr +3 4) N 2 0
4. Kada se razdvoje poput govora, talože se u vodi
1) natrijum karbonat 2) natrijum hidroksid
3) sumporna kiselina 4) silicijumska kiselina
5. Sa novom disocijacijom 1 mol aluminijevog nitrata (III) srediti se
1) 3 mol aluminijskih kationa i 1 mol nitratnih jona
2) 2 mol aluminijskih katjona i 3 mol nitratnih jona
3) 1 mol aluminijskih katjona i 2 mol nitratnih jona
4) 1 mol kationa aluminijuma i 3 mola nitratnih jona
6. Odaberite ispravno napisanu desnu stranu jednake disocijacije natrijevog fosfata
1) = Na + +PO 4 3- 2) = 3 Na + +PO 4 3-
3) = 2Na + +PO 4 3- 4) = Na + + HPO 4 2-
Dio B
Postavite razliku između procesa oksidacije i oksidacije, označimo shemu prijenosa elektrona i sheme kemijske reakcije.
1) S 0 →S 2- ALI . SO 2 +O 2 → SO 3
2) S 4+ →S 6+ B . NH 3 +O 2 →NE + H 2 O
3) N -3 → N +2 AT . S+O 2 →SO 2
4) N +4 →N +5 G . H 2 O + NO 2 +O 2 → HNO 3
D. H 2 + S → H 2 S
2. Uspostaviti održivost između reagensa i brzih ionskih reakcija
Reagensi
1) midi sulfat ( II) i natrijum hidroksida A.CO 3 2- + 2 H + → H 2 O + CO 2
2) azotna kiselina i kalijum hidroksid B.Cu 2+ + 2 Oh - → Cu(Oh) 2
3) kalijum karbonat i hlorovodonična kiselina B.CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 O
4) midi oksid ( II) da hlorovodonična kiselina G.H + + Oh - → H 2 O
3 . Za usunennya hemijska jednaka reakcija 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 + Q
na osnovu odobrenja sumporovog oksida (VI) potrebno
1) pomerite temperaturu
2) sniziti temperaturu
3) promeniti porok
4) povećati pritisak
5) promijeniti koncentracijuO 2
6) povećati koncentracijuSO 2
Dio C
Odredite količinu toplote koja se vidi sa 120 g magnezijum oksidanakon reakcije vatre s magnezijem, uz pomoć termohemijske ekvivalencije.
2 mg + O 2 = 2 MgO+ 1204 kJ
Test na temu "Klasifikacija hemijskih reakcija"
Navedite slijedeće sheme reakcija:
1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;
2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;
3) SO 2 + O 2 → SO 3;
4) NO2+O2+H2O → HNO3.
Navedite šeme reakcije za koje se koriste katalizatori:
1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;
2) N 2 + H 2 → NH 3;
3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O;
4) NH3+O2→N2+H2O.
Odredite poravnanje sheme reakcija izgleda:
1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2;
2) Fe + Cu (NO 3) 2 = Fe (NO 3) 2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.
Navedite ekvivalentnost šeme reakcije supstitucije:
1) Zn + 2AgNO 3 = Zn (NO 3) 2 + 2Ag;
2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;
3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl;
4) CuO+H2 → Cu+H2O.
Odredite tačnost sheme egzotermnih reakcija:
1) N 2 + H 2 → NH 3 + Q;
2) SO 2 + O 2 + Q→ SO3;
3) C + O 2 = CO 2 + 369 kJ;
4) CaCO3 = CaO + CO2 + 157 kJ.
Navedite tačnost šeme reakcije razmjene:
1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;
2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;
3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;
4) CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O.
Broj proizvoda po biljci manji je od broja odlaznih govora u različitim reakcijama:
1) razmjena;
2) z'ednannya;
3) raspored;
4) zamena.
Označite jednake ili sheme reakcija oksid-voda:
1) Al + Cl 2 → AlCl 3;
2) BaCO 3 \u003d BaO + CO 2;
3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
4) Cu+AgNO3 → Cu(NO3)2+Ag.
Navedite jednake ili nereverzibilne sheme reakcija:
1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3;
2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.
Broj proizvoda po danu veći je za broj izlaznih govora u različitim reakcijama:
1) raspored;
2) razmjena;
3) s'ednannya;
4) zamena.
Oksid-voda u neorganskoj hemiji je glavna reakcija:
1) raspored;
2) razmjena;
3) zamena;
4) z'ednannya.
U neorganskoj hemiji, reakcija supstitucije se odvija:
1) između dva prosta govora;
2) dva preklopna usta;
3) hajde da to spojimo sa govorima;
4) kao da su dvoje ljudi jednostavni, a dvoje su preklapajući govori.
Reakcije koje vode oksid mogu biti:
1) zamena;
2) razmjena;
3) raspored;
4) z'ednannya.
Bez promjene stupnja oksidacije atoma elemenata, reakcije se uvijek odvijaju:
1) razmjena;
2) z'ednannya;
3) raspored;
4) zamena.
Reakcija međusobne razmjene može ući u govore:
1) jednostavan i sklopiv;
2) dva jednostavna;
3) dva sklopiva;
4) kao dva jednostavna i dva sklopiva.
Kao rezultat reakcije, širenje se može dogoditi:
1) manje jednostavni govori;
2) manje sklopivi govor;
3) ili jednostavniji, ili manje složeni govor;
4) istovremeno jednostavni i sklopivi govori.
U reakciji, polovično među sobom, mogu ući govori:
1) jednostavnije;
2) manje preklapanja;
3) kako jednostavno i sklopivo;
4) jednostavan i sklopiv.
Navedite pravednost izjave:
1) kao rezultat reakcije ne uspostavljaju se više od dva nova govora;
2) u reakcionoj razmeni, broj različitih proizvoda iza skladišta jednak je broju različitih reči van skladišta;
3) u reakciji dana, broj drugih govora van zaliha je veći, proizvodi manji;
4) kod neorganskih reakcija, broj slobodnih govora van skladišta je veći od broja roba van skladišta.
Navedite shemu za usklađivanje reakcije oksid-voda:
1) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;
2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
3) Cu + O 2 → CuO;
4) NaHCO3 → Na2CO3+H2O+CO2.
Označite jednake ili sheme oksidno-primarnih reakcija s poda:
1) SO 2 + O 2 → SO 3;
2) NO2+H2O → HNO3+NO;
3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;
4) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3.
Navedite šeme ili izjednačavanje reakcija supstitucije sa vodećim oksidom:
1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;
2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;
3) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2;
4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.
reakcijaNEmože biti odjednom:
1) razmena i oksidno-vodna;
2) okisnyuvalno-vídnovlyuvalnoy i polaganje;
3) supstitucija i oksidacija-zamena;
4) poluraspad i oksid-voda.
Homogeni mogu biti:
1) manja razmjena reakcija;
2) manje reakcije z'ednannya;
3) manja reakcija;
4) sve poznate reakcije, kao i reakcije supstitucije.
Jedna te ista reakcija može biti preko noći:
a) reverzno i egzotermno;
b) zamjena i zamjena;
c) razmjenu i distribuciju;
d) z'ednannya to polaganje.
Označite jednake ili slične sheme homogenih reakcija s poda:
1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv);
2) CO(g) + O2(g) → CO2(g);
3) NO 2 (g) + H 2 O (g) + O 2 (g) → HNO 3 (g);
4) SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(l).
Molimo navedite jednadžbu ili sheme homogenih reakcija oksidativnog pražnjenja:
1) Cu(NO 3) 2 (tv) → CuO (tv) + NO 2 (g) + O 2 (g);
2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g);
3) NH 4 NO 3 (tv) → N 2 O (g) + H 2 O (l);
4) 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g).
Označite jednake ili sheme heterogenih oksid-oksidnih reakcija:
1) Na (tv) + H 2 O (g) → NaOH (p-p) + H 2 (g);
2) H 2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H 2 O (g);
3) NO 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g);
4) H 2 (g) + N 2 O (g) \u003d N 2 (g) + H 2 O (g).
Navesti šeme izjednačavanja homogenih egzotermnih reakcija razmene:
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (l) + Q;
2) Ba (OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (l) + Q;
3) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) + Q;
4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − Q.
S obzirom na shemu (jednakost) reakcija povlačenja SO 2 . Od njih, heterogene reakcije sa vodećim oksidom će biti:
a) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);
b) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (g) + SO 2 (g);
c) S(tv) + O2(g) = SO2(g);
d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).
S obzirom na reakciju: a) vipal pirit; b) vipaluvannya vapnyaku; c) fotosinteza; d) interakcija vodenih rastvora sa natrijum sulfatom i barijum hloridom. Reakcije koje vode oksid će biti:
Za opisivanje reakcije neutralizacije prikladni su znakovi:
1) potpuno je homogena;
2) razmjena;
3) proizvod - po pravilu jaka voda;
4) može biti homogena i heterogena.
Dati govori, formule za takve Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , SO 2 . Navedite broj govora koji mogu reagovati sa H 2 SO 4 (Razb.) za vrstu razmjene reakcija:
S obzirom na govor, formule tih Al 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 , N / A 3 , Al(BR 3 ) 3 , SO 2 , P 2 O 5 . Broj govora, sa yakim KOH (rešenje) može da reaguje sa vrstom reakcije sa poda, više:
Unesite formulu govora, za koju CuSO 4 (rastvor) reakcija nakon tipa razmjene reakcija:
Govorni podaci, čija je formula Fe 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(NO 3 ) 2 , NaHSO 4 , N / A 2 . Broj govora sa H 2 SO 4 (Razb.) Reaguje po vrsti reakcije razmene, pa ide:
Prije reakcije slijedite sljedeće reakcije:
1) pomešati K 2 S (rastvor) i H 2 S;
2) Al (OH) 3 i NaOH (p-p);
3) K 3 i HCl (p-p);
4) Al 2 O 3 i KOH (tv).
Navedite egzotermne procese:
1) F 0 (d) + e - → F − (r);
2) H 2 (g) → 2H (g);
3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 e - ;
4) Ca 2+ (g) + 2 e - = Ca(g).
Reakcija, jednaka 2SO2 + O2 = 2 SO3 + Q, izvodi se prije reakcija:
a) nepovratna, egzotermna;
b) vukodlak, endotermni;
c) nepovratna, endotermna;
d) vukodlak, egzoterman
2. Temperaturni koeficijent reakcije je bolji 2. U zavisnosti od brzine povećanja brzine reakcije pri porastu temperature za 30°C.
3. Cink lako reaguje sa sumpornom kiselinom u istoj koncentraciji. Hoće li neki tester imati bolju reakciju?
4. Deyak reakcija, fermentirana sa jednakim A + 2 B = AB2, teče na različite načine. Vihídna koncentracija govora Dorívnyuval 4 mol/l. Nakon 2 sedmice koncentracija govora se povećala na 0,5 mol/l. Izračunajte prosječnu brzinu kemijske reakcije.
5. Vznachte, u kom slučaju, jednaka hemijska reakcija CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q na
a) porast temperature
b) spuštanje poroka
c) povećanje koncentracije ugljičnog dioksida.
6. Zakon krivolovnih masa: pri konstantnoj temperaturi svježina reakcije je proporcionalna prinosu...
7. Sistemi nekih od njih nemaju podeljenu površinu, koji su jedna vrsta jednog dela sistema, nazivaju se ...
8. Kako promijeniti brzinu hemijske reakcije, jednaku toj
CO + 2H2 → CH3OH sa 4-strukom promenom pritiska u reakcionom sistemu?
9. Kako promijeniti brzinu hemijske reakcije, jednaku
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu tako da će se koncentracija amonijaka promijeniti za faktor 3.
10. Temperaturni koeficijent je skuplji 3. U nekim slučajevima, brzina hemijske reakcije se povećava kada se temperatura poveća za 30°C.
1. Presavijte šeme za klasifikaciju hemijskih reakcija: b) termičkim2. Navedite primjere hemijskih reakcija, u kom slučaju je skladište govora ispunjeno neizbježnim.
Pomozite, budite ljubazni, potrebno je da uradite test iz hemije 1) Hemijski elementi - magnezijum, aluminijum, natrijum - dovedite u redmetalna snaga. Za element koji može imati najveću manifestaciju snage metala, nacrtajte dijagram života atoma. Presavijte molekul strukturna elektronska formula ovog problema.
2) Postavite početak konverzije Fe->Fes->H2S->Na2S. Imenujte sve govore. Navedite vrstu hemijske reakcije, za reakciju 3 čuvajte napolju i kratko.
3) Zaustaviti tihe reakcije, koje teku do kraja kao rezultat oslobađanja gasa: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2+AgNO3->... c) K2SO3+HNO3 ->.. d) Na2CO3 + KCl->...
4) Napišite formule kiselina i srodnih kiselinskih oksida uglja, sumpora, selena.
5) (fabrički) Masa dušične kiseline u 350 cm2 razlike sa masenim udjelom kiseline 16% i ukupno 1,09 g/cm3 dodata je razlici litijum hidroksida. Cijenite masu i broj molekula soli koji su se taložili. MOLIM VAS POMOZITE, biću mudriji
Mali test na temu" Klasifikacija hemijskih reakcija „za učenike 11. razreda u 4 opcije., došao u Visnovku, tako da je potrebno provesti tematske testove na leđima, a onda bi trebalo ponovo dati test ÊDI, samo jedan od takvih testova.
Prednost:
Pogled sprijeda:
MOU „Srednjoškolska škola sa. Chorniy Yar, Astrakhan region
Babakalenko Vira Oleksandrivna
2010
Test na temu "Klasifikacija hemijskih reakcija" Opcija 1.
1 . Nije tačno da je zadržavanje amonijaka sa dušikom proces:
a) polaganje; b) katalitički; c) vukodlak; d) homogena.
2. Tačno je da je reakcija neutralizacije reakcija:
a) b) razmjena;
u) zavzhdi vukodlak; G) katalitički.
3. Od uvođenja nižih procesa u hemijsku reakciju potrebno je:
planina; b) ključanje; c) sublimacija; d) topljenje
4. Nereverzibilna reakcija:
a) b) sadržaj sumporne kiseline sa sumpor(IV) oksidom i vodom;
u) distribucija midi hidroksida (P); G)
a) sa kalijevim hidroksidom i hlorovodoničnom kiselinom; b) magnezijum i sumpor;
u) cink i hlorovodonična kiselina; G) rozchinu klorid midi (II) i zalízom.
Test na temu "Klasifikacija hemijskih reakcija" Opcija 2.
1. Homogena reakcija:
a) planina fosfora b) reakcija između fosfor (V) oksida i vode
u) oksidira u dušikov oksid (II) kiselo G)
2. Ispravna tvrdoća je reakcija: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
a) okisnyuval-visible; b) razmjena;
c) po dogovoru; G) katalitički.
3 . Iz naznake ispod, procesi do hemijske reakcije ne leže:
a) sagorevanje magnezijuma; b) hala otporna na rđu
c) kipuća voda; G) distribucija kalcijum karbonata
4 . Nereverzibilna reakcija:
a) distribucija ugljične kiseline; b ) uklanjanje sumporne kiseline iz sumpor-oksida (IV) i vode
u) distribucija cink hidroksida; G) opsesija amonijakom iz jednostavnih govora.
5. Prije reakcije jonske izmjene, reakcija se izvodi:
a) natopit ćemo ga vodom; b) s poplavom i vihorom;
u) magnezijum i hlorovodonična kiselina; G) barijum hlorid i natrijum sulfat.
Test na temu "Klasifikacija hemijskih reakcija" Opcija 3.
1. Prije reakcije, legnite:
a) planina fosfora u) reakcija između srednje i široke dušične kiseline b) d) reakcija između creida i hlorovodonične kiseline
2. Ispravno očvršćavanje je reakcija: CuO + 2 HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
a) okisnyuval-visible; b) razmjena;
c) z'ednannya; d) homogena.
3 . Vrijeme hemijskih reakcija toplotna energija reakcionog sistema:
a) psovati; b) ne mijenjati;
c) viđeno; G) možete pogledati gore i vidjeti.
4 . Homogena reakcija:
a) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2; b) 2 NO + O 2 \u003d 2NO 2
c) S + O 2 \u003d SO 2; d) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.
5. Prije reakcije jonske izmjene, reakcija se izvodi:
a) natrijum i hlor; b) cink i sumpor;
u) zalivanje hlorovodoničnom kiselinom; G) barijum hlorid i srib nitrat.
Test na temu "Klasifikacija hemijskih reakcija" Opcija 4.
1. Prije reakcije zamjene leže:
a) planina fosfora b) reakcija između litijum hidroksida i hlorovodonične kiseline
u) reakcija između kalijuma i vode G) ekspanziju u aluminijum hidroksid tokom zagrevanja
2. Ispravna tvrdoća, kakva je reakcija: Ca (OH) 2 + 2 HCl \u003d CaCl 2 + 2 H 2 O
a) okisnyuval-visible; b) razmjena;
c) z'ednannya; G) katalitički.
3 . Reakcija, jak bez promjene skladišta govora - tse:
a) trovanje ozonom; b) peć od aluminija;
u) distribucija kalijum permanganata; G) izvan oksidacije glukoze.
4 . Egzotermna reakcija:
a) MgCO 3 \u003d MgO + CO 2; b) 2 H 2 O 2 \u003d O 2 + 2H 2 O
c) S + O 2 \u003d SO 2; d) 2 H 2 O \u003d O 2 + 2H 2
5. Prije reakcije, koja teče bez promjene stupnja oksidacije, reakcija između:
a) natrijum i hlor; b) cink i sumpor;
u) zalivanje hlorovodoničnom kiselinom; G) barijum hlorid i srib nitrat.
