Classificazione delle reazioni (test) test di chimica (voto 11) sull'argomento. Classificazione delle reazioni (test) test di chimica (grado 11) sull'argomento Test 7 classificazione delle reazioni chimiche opzione 1
Robot di controllo n. 1
opzione 1
Potenza parte A .
Parti di cibo B piegatosulla base dell'affidabilità , così come .
Il compito skin della parte A è stimato a 0,5 punti, il compito della parte viene valutato in modo differenziale: se la risposta è corretta - 1 punto, da tre risposte corrette - 2 - 0,5 punti. Il compito della parte H è valutato in modo differenziale: sotto forma di 0,5 a 3 punti. Dopo che il vikonannya roboti ha passato l'ora di ricontrollare correttamente il bali vikonannya zavdan pіdsumuyutsya, in un tale grado, esci la prima palla
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
Castina MA
Con maggiore swidkistyu ide vzaєmodiya acido cloridrico z
1) hg 2) Zn 3) mg 4 )Fe
Prima dell'OVR, nessuna reazione
1) Al+O 2 → Al 2 o 3
2 ) MnO 2 + H 2 → Mn+H 2 o
3) H 2
o 2
→
H 2
+O 2
4) HNO 3
+ Fe(OH) 3
→
Fe(NO 3
)
3
+ H 2
o
Guida allo schema di reazione
Mn 2 o 7 + NH 3 → MNO 2 + H 2 o + N 2 є
N 2 0 2) N 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+
Quando l'acqua viene separata, gli ioni idrossido fanno il discorso, la formula è
1) Cu(OH) 2 2) Ca(N 3 ) 2 3) NaOH 4) H 2 COSÌ 4
5. Con una nuova dissociazione, 1 mole di midinitrato (II) sistemarvi
1) 3 mol cationi in midi e 1 mol di ioni nitrato
2) 2 mol cationi in midi e 3 mol nitrato ioni
3) 1 mol cationi midi e 2 mol nitrato-ioni
4) 1 mol di cationi in midi e 3 mol di ioni nitrato
6. Scegli l'ortografia corretta del lato destro di uguale dissociazione del carbonato di sodio
1) = N + + CO 3 2- 2) = N + + 2CO 3 2-
3) = 2Na + + CO 3 2- 4) = 2Na + + HCO 3 -
parte B
1) S -2 →S 0 MA . HNO 3 →H 2 O + NO 2 +O 2
2) S +6 →S +4 B . H 2 S+SO 2 → H 2 O+S
3) n +5 → N +4 A . NH 3 +O 2 → H 2 O + NO
4) n -3 →N 0 G . NH 3 +O 2 → H 2 O+N 2
D . C+H 2 COSÌ 4 → CO 2 + SO 2 +H 2
1) idrossido di bario e acido cloridrico A.2H + + COSÌ 3 2- → H 2 o + COSÌ 2
2) cloruro salino ( III) quel nitrato Sribla B.Fe 3+ +3 Oh - → Fe(Oh) 3
3) nitrato salino ( III) e idrossido di potassio B.Ag + + cl - → AgCl
4) solfito di sodio e acido cloridrico D.H + + Oh - → H 2 o
3 COSÌ 2 + o 2 = 2 COSÌ 3 + Q
VI) necessario
spostare la temperatura
abbassare la temperatura
cambia vice
4) aumentare il vizio
5) cambia la concentrazioneo 2
6) aumentare la concentrazioneCOSÌ 2
parte C
Fino a 20 g di pezzatura, da miscelare con il 5% di midisolfato (II), aggiunto idrossido di sodio. Calcola la massa dell'assedio che hai stabilito.
Robot di controllo n. 1
sul tema “Classificazione delle reazioni chimiche. Reazioni chimiche nelle sorgenti d'acqua»
opzione 2
Potenza parte A Forse una variante corretta .
Parti di cibo B piegatosulla base dell'affidabilità , così comecibo .
Opzione per valutare le offensive: pelleil compito della parte A è stimato in 0,5 punti , gestoreparte B valutato diversamente: la maggior parte delle risposte è corretta - 1 punto, tre delle risposte sono corrette meno di 2 - 0,5 punti . gestoreparte C valutato diversamente: da 0,5 a 3 palline . Dopo che il vikonannya roboti ha passato l'ora di ricontrollare correttamente il bali vikonannya zavdan pіdsumuyutsya, in un tale grado, esci la prima palla
Primo pallone
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
Parte A
1. Con più swidkistyu ide vzaєmodіya vody z
1) hg 2) Zn 3) mg 4) N un
2 . Prima dell'OVR, nessuna reazione
1) KMnO 4 → K 2 MNO 4 +MnO 2 +O 2
2) Cu 2 o+ H 2 → Cu + H 2 o
3) Al(OH)3 + HCl→ AlCl 3 + H 2 o
4) HCl+Fe→ FeCl 2 + H 2
3 . Ossidante nello schema di reazione
CrO 3 + NH 3 → Cr 2 o 3 + H 2 o + N 2 є
Cr +6 2) N 3- 3) Cr +3 4) N 2 0
4. Quando sono dissociati come la parola, si depositano nell'acqua
1) carbonato di sodio 2) idrossido di sodio
3) acido solforico 4) acido silicico
5. Con una nuova dissociazione di 1 mole di nitrato di alluminio (III) sistemarvi
1) 3 mol di cationi di alluminio e 1 mol di ioni nitrato
2) 2 moli di cationi di alluminio e 3 moli di ioni nitrato
3) 1 mol di cationi alluminio e 2 mol di ioni nitrato
4) 1 mol di cationi alluminio e 3 mol di ioni nitrato
6. Scegli l'ortografia corretta del lato destro della dissociazione uguale di fosfato di sodio
1) = N + +PO 4 3- 2) = 3 Na + +PO 4 3-
3) = 2Na + +PO 4 3- 4) = N + + HPO 4 2-
parte B
Imposta la differenza tra il processo ossidante-ossidante, designiamo lo schema di trasferimento degli elettroni e lo schema della reazione chimica.
1) S 0 →S 2- MA . COSÌ 2 +O 2 → COSÌ 3
2) S 4+ →S 6+ B . NH 3 +O 2 →NO + H 2 o
3) n -3 → N +2 A . S+O 2 →SO 2
4) n +4 →N +5 G . H 2 O + NO 2 +O 2 → HNO 3
D. H 2 + S → H 2 S
2. Stabilire la vitalità tra reagenti e reazioni ioniche rapide
Reagenti
1) midisolfato ( II) e idrossido di sodio A.CO 3 2- + 2 H + → H 2 o + CO 2
2) acido nitrico e idrossido di potassio B.Cu 2+ + 2 Oh - → Cu(Oh) 2
3) carbonato di potassio e acido cloridrico B.CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 o
4) midiossido ( II) che l'acido cloridrico G.H + + Oh - → H 2 o
3 . Per usunennya reazione chimica uguale 2COSÌ 2 + o 2 = 2 COSÌ 3 + Q
alla vigilia dell'approvazione dell'ossido di zolfo (VI) necessario
1) spostare la temperatura
2) abbassare la temperatura
3) cambiare la morsa
4) aumentare la pressione
5) modificare la concentrazioneo 2
6) aumentare la concentrazioneCOSÌ 2
parte C
Determina la quantità di calore che si vede con 120 g di ossido di magnesiodopo la reazione del fuoco con il magnesio, per l'aiuto dell'equivalenza termochimica.
2 mg + o 2 = 2 MgO+ 1204 kJ
Test sull'argomento "Classificazione delle reazioni chimiche"
Specificare schemi di reazione di quanto segue:
1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;
2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;
3) SO 2 + O 2 → SO 3;
4) NO2+O2+H2O → HNO3.
Specificare gli schemi di reazione per i quali i catalizzatori sono vicorati:
1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;
2) N 2 + H 2 → NH 3;
3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O;
4) NH3+O2→N2+H2O.
Determina l'allineamento dello schema delle reazioni del layout:
1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2;
2) Fe + Cu (NO 3) 2 = Fe (NO 3) 2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.
Specificare l'equivalenza dello schema di reazione di sostituzione:
1) Zn + 2AgNO 3 = Zn (NO 3) 2 + 2Ag;
2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;
3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl;
4) CuO+H2 → Cu+H2O.
Determina l'esattezza dello schema delle reazioni esotermiche:
1) N 2 + H 2 → NH 3 + Q;
2) SO 2 + O 2 + Q→ SO3;
3) C + O 2 = CO 2 + 369 kJ;
4) CaCO3 = CaO + CO2 + 157 kJ.
Specificare l'esattezza dello schema di reazione di scambio:
1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;
2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;
3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;
4) CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O.
Il numero di prodotti per pianta è inferiore al numero di discorsi in uscita nelle diverse reazioni:
1) scambio;
2) z'ednannya;
3) disposizione;
4) sostituzione.
Designare uguale o schemi di reazioni ossido-acqua:
1) Al + Cl 2 → Al Cl 3;
2) BaCO 3 \u003d BaO + CO 2;
3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
4) Cu+AgNO3 → Cu(NO3)2+Ag.
Specificare schemi di reazione uguali o non reversibili:
1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3;
2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.
Il numero di prodotti al giorno è maggiore per il numero di discorsi in uscita nelle diverse reazioni:
1) disposizione;
2) scambio;
3) s'ednannya;
4) sostituzione.
Ossido-acqua nella chimica inorganica è una reazione costante:
1) disposizione;
2) scambio;
3) sostituzione;
4) z'ednannya.
In chimica inorganica, la reazione di sostituzione procede:
1) tra due semplici discorsi;
2) due bocche pieghevoli;
3) mettiamolo insieme ai discorsi;
4) come due persone sono semplici e due sono discorsi pieghevoli.
Le reazioni che portano ossido possono essere:
1) sostituzione;
2) scambio;
3) disposizione;
4) z'ednannya.
Senza modificare lo stadio di ossidazione degli atomi degli elementi, le reazioni procedono sempre:
1) scambio;
2) z'ednannya;
3) disposizione;
4) sostituzione.
La reazione dello scambio tra di loro può entrare nei discorsi:
1) semplice e pieghevole;
2) due semplici;
3) due pieghevoli;
4) come due semplici e due pieghevoli.
Per effetto della reazione, la diffusione può avvenire:
1) discorsi meno semplici;
2) discorso meno pieghevole;
3) discorso più semplice o meno piegato;
4) discorsi allo stesso tempo semplici e pieghevoli.
In reazione, a malincuore tra loro, i discorsi possono entrare:
1) più semplice;
2) meno piegatura;
3) quanto semplice e pieghevole;
4) semplice e pieghevole.
Dichiara la correttezza della dichiarazione:
1) a seguito della reazione, non vengono stabiliti più di due nuovi discorsi;
2) nello scambio di reazione, il numero di prodotti diversi dietro il magazzino è uguale al numero di parole diverse fuori dal magazzino;
3) nella reazione della giornata, il numero di altri discorsi esauriti è più alto, prodotti inferiori;
4) nelle reazioni non organiche, il numero di discorsi liberi fuori magazzino è superiore al numero di merci fuori magazzino.
Indicare lo schema per l'allineamento della reazione ossido-acqua:
1) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;
2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
3) Cu + O 2 → CuO;
4) NaHCO3 → Na2CO3+H2O+CO2.
Designare uguali o schemi di reazioni ossido-primarie dal pavimento:
1) SO 2 + O 2 → SO 3;
2) NO2+H2O → HNO3+NO;
3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;
4) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3.
Indicare schemi o equalizzazione delle reazioni di sostituzione leader di ossido:
1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;
2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;
3) Zn + H 2 SO 4 = Zn SO 4 + H 2;
4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.
reazioneNONpuò essere subito:
1) scambio e ossido-acqua;
2) okisnyuvalno-vіdnovlyuvalnoy e posa;
3) sostituzione e ossidazione-sostituzione;
4) emivita e ossido-acqua.
Omogeneo può essere:
1) minor scambio di reazioni;
2) meno reazione z'ednannya;
3) meno reazione;
4) tutte le reazioni note, nonché le reazioni di sostituzione.
La stessa reazione può essere durante la notte:
a) inverso ed esotermico;
b) sostituzione e permuta;
c) scambio e distribuzione;
d) z'ednannya che stende.
Designare schemi uguali o simili di reazioni omogenee dal pavimento:
1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv);
2) CO(g) + O2(g) → CO2(g);
3) NO 2 (g) + H 2 O (g) + O 2 (g) → HNO 3 (g);
4) SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(l).
Si prega di indicare l'equazione o gli schemi delle reazioni omogenee di innesco ossidativo:
1) Cu(NO 3) 2 (tv) → CuO (tv) + NO 2 (g) + O 2 (g);
2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g);
3) NH 4 NO 3 (tv) → N 2 O (g) + H 2 O (g);
4) 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g).
Designare uguali o schemi di reazioni eterogenee ossido-ossido:
1) Na (tv) + H 2 O (g) → NaOH (p-p) + H 2 (g);
2) H 2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H 2 O (g);
3) NO 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g);
4) H 2 (g) + N 2 O (g) \u003d N 2 (g) + H 2 O (g).
Specificare schemi di equalizzazione di reazioni di scambio esotermiche omogenee:
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (l) + Q;
2) Ba (OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (l) + Q;
3) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) + Q;
4) H 2 (g) + Io 2 (g) → HI (g) - Q.
Visto lo schema (uguale) delle reazioni del ritiro di SO 2 . Di queste, reazioni eterogenee ossido-leader saranno:
a) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);
b) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (g) + SO 2 (g);
c) S(tv) + O2(g) = SO2(g);
d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).
Data la reazione: a) pirite vipal; b) vipaluvannya vapnyaku; c) fotosintesi; d) interazione di soluzioni acquose con solfato di sodio e cloruro di bario. Le reazioni che guidano l'ossido saranno:
Per descrivere la reazione di neutralizzazione, i segni sono adatti:
1) è completamente omogeneo;
2) scambio;
3) prodotto - di regola, acqua forte;
4) possono essere omogenei ed eterogenei.
Dati discorsi, formule per tali Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , COSÌ 2 . Indicare il numero di discorsi che possono reagire con H 2 COSÌ 4 (Razb.) per il tipo di scambio di reazione:
Visto il discorso, le formule di quelle Al 2 o 3 , Al, Al(OH) 3 , N / a 3 , Al(NO 3 ) 3 , COSÌ 2 , P 2 o 5 . Il numero di discorsi, con yakim KOH (soluzione) può reagire con il tipo di reazione dal pavimento, più:
Immettere la formula del discorso, per cui CuSO 4 (soluzione) reazione dopo il tipo di scambio di reazione:
Dati vocali, quale formula Fe 2 o 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(NO 3 ) 2 , NaHSO 4 , N / a 2 . Numero di discorsi con H 2 COSÌ 4 (Razb.) Reagisci dopo il tipo di scambio di reazione, quindi va:
Prima della reazione, seguire le seguenti reazioni:
1) mescolare K 2 S (soluzione) e H 2 S;
2) Al (OH) 3 e NaOH (p-p);
3) K 3 e HCl (p-p);
4) Al 2 O 3 e KOH (tv).
Specificare i processi esotermici:
1) FA 0 (d) + e - → F − (r);
2) H 2 (g) → 2 H (g);
3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 e - ;
4) Ca 2+ (g) + 2 e - = Ca(g).
La reazione, pari a 2SO2 + O2 = 2 SO3 + Q, viene effettuata prima delle reazioni:
a) irreversibile, esotermica;
b) lupo mannaro, endotermico;
c) irreversibile, endotermica;
d) lupo mannaro, esotermico
2. Il coefficiente di temperatura della reazione è migliore 2. A seconda della velocità di aumento della velocità della reazione ad un aumento della temperatura di 30°C.
3. Lo zinco reagisce prontamente con l'acido solforico alla stessa concentrazione. Qualche tester avrà una reazione maggiore?
4. Reazione di Deyak, fermentata per uguale A + 2 B = AB2, procedendo in modi diversi. Vihіdna concentrazione del discorso Dorіvnyuval 4 mol/l. Dopo 2 settimane, la concentrazione del linguaggio è aumentata a 0,5 mol/l. Calcola la velocità media della reazione chimica.
5. Vznachte, nel qual caso, la reazione chimica uguale CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q a
a) aumento della temperatura
b) abbassare la morsa
c) aumento della concentrazione di anidride carbonica.
6. La legge delle masse di bracconaggio: a temperatura costante, la freschezza della reazione è proporzionale alla resa...
7. I sistemi di alcuni di essi non hanno una superficie divisa, che sono un tipo di una parte del sistema, sono chiamati ...
8. Come cambiare la velocità di una reazione chimica, uguale a quella
CO + 2H2 → CH3OH con una variazione di pressione di 4 volte nel sistema di reazione?
9. Come modificare la velocità della reazione chimica, uguale a
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu in modo che la concentrazione di ammoniaca cambi di un fattore 3.
10. Il coefficiente di temperatura è più costoso 3. In alcuni casi, la velocità della reazione chimica aumenta quando la temperatura viene aumentata di 30°C.
1. Schemi di piega per la classificazione delle reazioni chimiche: b) in termica2. Fornisci esempi di reazioni chimiche, nel qual caso il magazzino dei discorsi è pieno dell'inevitabile.
Aiuto, sii gentile, devi fare un test di chimica 1) Elementi chimici - magnesio, alluminio, sodio - messi in ordinepotere del metallo. Per un elemento che può avere la più grande manifestazione di potere metallico, traccia un diagramma della vita di un atomo. Piega il molecolare formula elettronica strutturale di questo problema.
2) Impostare l'inizio della conversione Fe->Fes->H2S->Na2S. Assegna un nome a tutti i discorsi. Specificare il tipo di reazione chimica, per la reazione 3 conservare all'esterno ea breve.
3) Arrestare le reazioni silenziose, che si esauriscono per effetto del rilascio di gas: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2+AgNO3->... c) K2SO3+HNO3 ->.. d) Na2CO3 + KCl->...
4) Scrivi le formule degli acidi e dei relativi ossidi acidi di carbone, zolfo, selenio.
5) (fabbrica) Alla differenza di idrossido di litio è stato aggiunto il peso di acido nitrico in 350 cm2 di differenza con una frazione in massa di acido 16% e un totale di 1,09 g/cm3. Apprezzare la massa e il numero di molecole di sale che si sono depositate. PER FAVORE AIUTO, sarò più saggio
Una piccola prova sull'argomento" Classificazione delle reazioni chimiche "per gli studenti di grado 11 in 4 opzioni. , è venuto a Visnovka, quindi è necessario condurre test tematici sul retro, quindi dovremmo ripetere il test ЄDI, solo uno di questi test.
Vantaggio:
Vista frontale:
MOU "Scuola secondaria con. Chorniy Yar, regione di Astrakhan
Babakalenko Vira Oleksandrivna
2010
Test sull'argomento "Classificazione delle reazioni chimiche" Opzione 1.
1 . Non è vero che la ritenzione dell'ammoniaca con l'azoto è il processo:
a) disposizione; b) catalitico; c) lupo mannaro; d) omogeneo.
2. È corretto che la reazione di neutralizzazione sia la reazione:
a) b) scambio;
in) lupo mannaro zavzhdi; G) catalitico.
3. Dall'introduzione dei processi inferiori alla reazione chimica, è necessario:
una montagna; b) bollitura; c) sublimazione; d) fusione
4. Reazione irreversibile:
a) b) contenuto di acido solforico con ossido di zolfo(IV) e acqua;
in) distribuzione del midiidrossido (P); G)
un) con idrossido di potassio e acido cloridrico; b) magnesio e zolfo;
in) zinco e acido cloridrico; G) rozchinu cloruro midi (II) e zalіzom.
Test sull'argomento "Classificazione delle reazioni chimiche" Opzione 2.
1. Reazione omogenea:
un) montagna di fosforo b) reazione tra ossido di fosforo (V) e acqua
in) ossidato ad ossido nitrico (II) acido G)
2. La durezza corretta è la reazione: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
un) okisnyuval: visibile; b) scambio;
c) negoziabile; G) catalitico.
3 . Dal puntamento in basso i processi alla reazione chimica non si sdraiano:
a) bruciare magnesio; b) sala antiruggine
c) acqua bollente; G) distribuzione del carbonato di calcio
4 . Reazione irreversibile:
un) distribuzione di acido carbonico; b ) la rimozione dell'acido solforico dall'ossido di zolfo (IV) e dall'acqua
in) distribuzione di idrossido di zinco; G) ossessione per l'ammoniaca da semplici discorsi.
5. Prima della reazione dello scambio ionico, si effettua la reazione:
un) lo inzupperemo con acqua; b) con un diluvio e un turbine;
in) magnesio e acido cloridrico; G) cloruro di bario e solfato di sodio.
Test sull'argomento "Classificazione delle reazioni chimiche" Opzione 3.
1. Prima della reazione, stabilire:
un) montagna di fosforo in) reazione tra acido nitrico medio e largo b) d) reazione tra creid e acido cloridrico
2. La solidificazione corretta è la reazione: CuO + 2 HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
un) okisnyuval: visibile; b) scambio;
c) z'ednannya; d) omogeneo.
3 . Tempo delle reazioni chimiche Energia termica del sistema di reazione:
a) giurare; b) non cambiano;
c) visto; G) puoi guardare in alto e vedere.
4 . Reazione omogenea:
a) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2; b) 2 NO + O 2 \u003d 2NO 2
c) S + O 2 \u003d SO 2; d) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.
5. Prima della reazione dello scambio ionico, si effettua la reazione:
un) sodio e cloro; b) zinco e zolfo;
in) allagamento con acido cloridrico; G) cloruro di bario e nitrato di sribl.
Test sull'argomento "Classificazione delle reazioni chimiche" Opzione 4.
1. Prima che le reazioni di sostituzione giacciono:
un) montagna di fosforo b) reazione tra idrossido di litio e acido cloridrico
in) reazione tra potassio e acqua G) espansione ad idrossido di alluminio durante il riscaldamento
2. Durezza corretta, qual è la reazione: Ca (OH) 2 + 2 HCl \u003d CaCl 2 + 2 H 2 O
un) okisnyuval: visibile; b) scambio;
c) z'ednannya; G) catalitico.
3 . Reazione, yak senza cambiare il magazzino della parola - tse:
un) avvelenamento da ozono; b) forno di alluminio;
in) distribuzione del permanganato di potassio; G) al di fuori dell'ossidazione del glucosio.
4 . Reazione esotermica:
a) MgCO 3 \u003d MgO + CO 2; b) 2 H 2 O 2 \u003d O 2 + 2H 2 O
c) S + O 2 \u003d SO 2; d) 2 H 2 O \u003d O 2 + 2H 2
5. Prima della reazione, che avviene senza modificare lo stadio di ossidazione, avviene la reazione tra:
un) sodio e cloro; b) zinco e zolfo;
in) allagamento con acido cloridrico; G) cloruro di bario e nitrato di sribl.
