Razvrstitev reakcij (test) kemijski test (11. razred) na temo. Razvrstitev reakcij (test) test iz kemije (11. razred) na temo Test 7 klasifikacija kemijskih reakcij možnost 1
Krmilni robot št. 1
Možnost 1
Del moči A .
Deli hrane B zloženna podlagi zanesljivosti , tako dobro, kot .
dermalni del A se oceni z 0,5 točke, deli se ocenjujejo diferencialno: pravilen odgovor - 1 točka, pravilne tri točke 2 - 0,5 točke. Naloga dela H se ocenjuje diferencirano: v obliki 0,5 do 3 točke. Po vikonannya roboti píd uro ponovnega preverjanja bali pravilno vikonannya zavdan pídsumuyutsya, v takem rangu, pojdite ven s prvo žogo
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
Chastina AMPAK
Z večjim swidkistyu ide vzaєmodiya klorovodikova kislina z
1) hg 2) Zn 3) mg 4 ) Fe
Pred OVR brez reakcije
1) Al+O 2 → Al 2 O 3
2 ) MnO 2 + H 2 → Mn+H 2 O
3)H 2
O 2
→
H 2
+ O 2
4) HNO 3
+ Fe(OH) 3
→
Fe (ŠT 3
)
3
+ H 2
O
Vodnik po reakcijski shemi
Mn 2 O 7 + NH 3 → MNO 2 + H 2 O + n 2 є
n 2 0 2) n 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+
Ko se voda loči, hidroksidni ioni govorijo, formula je
1) Cu(OH) 2 2) Ca (NO 3 ) 2 3) NaOH 4) H 2 SO 4
5. Z novo disociacijo dobimo 1 mol midi nitrata (II) uredite se
1) 3 mol kationov v midi in 1 mol nitratnih ionov
2) 2 mol kationov v midi in 3 mol nitratnih ionov
3) 1 mol kationov midi in 2 mol nitratnih ionov
4) 1 mol kationov v midi in 3 mol nitratnih ionov
6. Izberite pravilno črkovanje desne strani enake disociacije natrijevega karbonata
1) = Na + + CO 3 2- 2) = Na + + 2CO 3 2-
3) = 2Na + + CO 3 2- 4) = 2Na + + HCO 3 -
del B
1) S -2 → S 0 AMPAK . HNO 3 →H 2 O + ŠT 2 + O 2
2) S +6 → S +4 B . H 2 S+SO 2 → H 2 O+S
3) N +5 → N +4 AT . NH 3 + O 2 → H 2 O + ŠT
4) N -3 → N 0 G . NH 3 + O 2 → H 2 O+N 2
D . C+H 2 SO 4 → CO 2 + SO 2 +H 2
1) barijev hidroksid in klorovodikova kislina A.2H + + SO 3 2- → H 2 O + SO 2
2) slani klorid ( III) da je nitrat sribla B.Fe 3+ +3 Oh - → Fe(Oh) 3
3) fiziološka raztopina nitrata ( III) in kalijev hidroksid B.Ag + + Cl - → AgCl
4) natrijev sulfit in klorovodikova kislina D.H + + Oh - → H 2 O
3 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 + Q
VI) obvezno
premaknite temperaturo
znižajte temperaturo
zamenjati razvado
4) povečati primež
5) spremenite koncentracijoO 2
6) povečati koncentracijoSO 2
del C
Do velikosti 20 g, ki ga je treba zmešati s 5% midisulfatom (II), dodan natrijev hidroksid. Izračunajte maso obleganja, ki ste ga poravnali.
Krmilni robot št. 1
na temo »Klasifikacija kemijskih reakcij. Kemijske reakcije v vodnih virih»
Možnost 2
Del moči A Mayut ena pravilna varianta .
Deli hrane B zloženna podlagi zanesljivosti , tako dobro, kothrano .
Možnost ocenjevanja ofenziv: kožonaloga dela A je ocenjena z 0,5 točke , vodjadel B različno ovrednoten: večina odgovorov je pravilnih - 1 točka, trije odgovori so pravilni manj kot 2 - 0,5 točke . vodjadel C različno ovrednoten: 0,5 do 3 kroglice . Po vikonannya roboti píd uro ponovnega preverjanja bali pravilno vikonannya zavdan pídsumuyutsya, v takem rangu, pojdite ven s prvo žogo
Prva žoga
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
del A
1. Z več swidkistyu ide vzaєmodіya vody z
1) hg 2) Zn 3) mg 4) n a
2 . Pred OVR brez reakcije
1) KMnO 4 → K 2 MNO 4 +MnO 2 + O 2
2) Cu 2 O+ H 2 → Cu + H 2 O
3) Al(OH)3 + HCl→ AlCl 3 + H 2 O
4) HCl + Fe→ FeCl 2 + H 2
3 . Oksidacija v reakcijski shemi
CrO 3 + NH 3 → Kr 2 O 3 + H 2 O + n 2 є
Kr +6 2) n 3- 3) Kr +3 4) n 2 0
4. Ko se ločijo kot govor, se usedejo v vodi
1) natrijev karbonat 2) natrijev hidroksid
3) žveplova kislina 4) kremenčeva kislina
5. Z novo disociacijo 1 mol aluminijevega nitrata (III) uredite se
1) 3 mol aluminijevih kationov in 1 mol nitratnih ionov
2) 2 mol aluminijevih kationov in 3 mol nitratnih ionov
3) 1 mol aluminijevih kationov in 2 mol nitratnih ionov
4) 1 mol aluminijevih kationov in 3 mol nitratnih ionov
6. Izberite pravilno črkovanje desne strani enake disociacije natrijevega fosfata
1) = Na + +PO 4 3- 2) = 3 Na + +PO 4 3-
3) = 2Na + +PO 4 3- 4) = Na + + HPO 4 2-
del B
Določite razliko med oksidacijsko-oksidacijskim procesom, označimo shemo prenosa elektronov in shemo kemijske reakcije.
1) S 0 → S 2- AMPAK . SO 2 + O 2 → SO 3
2) S 4+ → S 6+ B . NH 3 + O 2 → NE + H 2 O
3) N -3 → N +2 AT . S+O 2 → SO 2
4) N +4 → N +5 G . H 2 O + ŠT 2 + O 2 → HNO 3
D. H 2 + S → H 2 S
2. Vzpostavite sposobnost preživetja med reagenti in hitrimi ionskimi reakcijami
Reagenti
1) midisulfat ( II) in natrijev hidroksid A.CO 3 2- + 2 H + → H 2 O + CO 2
2) dušikova kislina in kalijev hidroksid B.Cu 2+ + 2 Oh - → Cu(Oh) 2
3) kalijev karbonat in klorovodikova kislina B.CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 O
4) midi oksid ( II), da je klorovodikova kislina G.H + + Oh - → H 2 O
3 . Za usunennya kemijsko enake reakcije 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 + Q
ob odobritvi žveplovega oksida (VI) obvezno
1) premaknite temperaturo
2) znižajte temperaturo
3) zamenjajte primež
4) povečajte pritisk
5) spremenite koncentracijoO 2
6) povečanje koncentracijeSO 2
del C
Določite količino toplote, ki jo opazite pri 120 g magnezijevega oksidapo reakciji ognja z magnezijem, s pomočjo termokemijske ekvivalence.
2 mg + O 2 = 2 MgO+ 1204 kJ
Test na temo "Klasifikacija kemijskih reakcij"
Navedite naslednje reakcijske sheme:
1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;
2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;
3) SO 2 + O 2 → SO 3;
4) NO2+O2+H2O → HNO3.
Navedite reakcijske sheme, za katere se uporabljajo katalizatorji:
1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;
2) N 2 + H 2 → NH 3;
3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O;
4) NH3+O2→N2+H2O.
Določite poravnavo sheme reakcij postavitve:
1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2;
2) Fe + Cu (NO 3) 2 = Fe (NO 3) 2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.
Določite enakovrednost sheme substitucijske reakcije:
1) Zn + 2AgNO 3 = Zn (NO 3) 2 + 2Ag;
2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;
3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl;
4) CuO+H2 → Cu+H2O.
Določite natančnost sheme eksotermnih reakcij:
1) N 2 + H 2 → NH 3 + Q;
2) SO 2 + O 2 + Q→ SO3;
3) C + O 2 = CO 2 + 369 kJ;
4) CaCO3 = CaO + CO2 + 157 kJ.
Določite natančno shemo reakcije izmenjave:
1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;
2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;
3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;
4) CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O.
Število izdelkov na rastlino je manjše od števila odhodnih govorov v različnih reakcijah:
1) izmenjava;
2) z'ednannya;
3) postavitev;
4) zamenjava.
Označite enake ali sheme reakcij oksid-voda:
1) Al + Cl 2 → AlCl 3;
2) BaCO 3 \u003d BaO + CO 2;
3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
4) Cu+AgNO3 → Cu(NO3)2+Ag.
Določite enake ali nereverzibilne reakcijske sheme:
1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3;
2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.
Število izdelkov na dan je večje za število izhodnih govorov v različnih reakcijah:
1) postavitev;
2) menjava;
3) s'ednannya;
4) zamenjava.
Oksid-voda v anorganski kemiji je glavna reakcija:
1) postavitev;
2) menjava;
3) zamenjava;
4) z'ednannya.
V anorganski kemiji poteka substitucijska reakcija:
1) med dvema preprostima govoroma;
2) dve zložljivi usti;
3) samo združimo z govori;
4) kot sta dva človeka preprosta, dva pa zložljiva govora.
Reakcije, ki vodijo do oksidov, so lahko:
1) zamenjava;
2) menjava;
3) postavitev;
4) z'ednannya.
Brez spreminjanja stopnje oksidacije atomov elementov se reakcije vedno nadaljujejo:
1) izmenjava;
2) z'ednannya;
3) postavitev;
4) zamenjava.
Reakcija izmenjave med seboj lahko vstopi v govore:
1) preprosta in zložljiva;
2) dva preprosta;
3) dva zložljiva;
4) kot dva preprosta in dva zložljiva.
Zaradi reakcije lahko pride do širjenja:
1) manj preprosti govori;
2) manj zložljiv govor;
3) bolj preprost ali manj zložen govor;
4) hkrati preprosti in zložljivi govori.
V reakcijo, na pol srca med seboj, lahko vstopijo govori:
1) bolj preprosto;
2) manj zlaganja;
3) kako preprosta in zložljiva;
4) preprosta in zložljiva.
Navedite poštenost izjave:
1) kot rezultat reakcije se ne vzpostavita več kot dva nova govora;
2) v reakcijski izmenjavi je število različnih izdelkov za skladiščem enako številu različnih besed zunaj skladišča;
3) v reakciji dneva je število drugih govorov, ki niso na zalogi, večje, nižji izdelki;
4) pri neorganskih reakcijah je število prostih govorov zunaj skladišča večje od števila blaga zunaj skladišča.
Navedite shemo za poravnavo reakcije oksid-voda:
1) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;
2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
3) Cu + O 2 → CuO;
4) NaHCO3 → Na2CO3+H2O+CO2.
Označite enake ali sheme oksidnih primarnih reakcij s tal:
1) SO 2 + O 2 → SO 3;
2) NO2+H2O → HNO3+NO;
3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;
4) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3.
Označite sheme ali izenačitve oksidno vodilnih substitucijskih reakcij:
1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;
2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;
3) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2;
4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.
reakcijaNElahko naenkrat:
1) izmenjava in oksidna voda;
2) okisnyuvalno-vídnovlyuvalnoy in polaganje;
3) substitucija in oksidacija-zamenjava;
4) razpolovna doba in oksidna voda.
Homogen je lahko:
1) manj reakcijske izmenjave;
2) manjša reakcija z'ednannya;
3) manjša reakcija;
4) vse znane reakcije, pa tudi substitucijske reakcije.
Ena in ista reakcija je lahko čez noč:
a) reverzno in eksotermno;
b) zamenjava in menjava;
c) menjava in distribucija;
d) z'ednannya ta postavitev.
Označite enake ali podobne sheme homogenih reakcij s tal:
1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv);
2) CO(g) + O2(g) → CO2(g);
3) NO 2 (g) + H 2 O (g) + O 2 (g) → HNO 3 (g);
4) SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(l).
Prosimo, navedite enačbo ali sheme homogenih oksidativnih reakcij:
1) Cu(NO 3) 2 (tv) → CuO (tv) + NO 2 (g) + O 2 (g);
2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g);
3) NH 4 NO 3 (tv) → N 2 O (g) + H 2 O (l);
4) 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g).
Označite enake ali sheme heterogenih oksid-oksidnih reakcij:
1) Na (tv) + H 2 O (g) → NaOH (p-p) + H 2 (g);
2) H 2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H 2 O (g);
3) NO 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g);
4) H 2 (g) + N 2 O (g) \u003d N 2 (g) + H 2 O (g).
Navedite sheme izravnave homogenih eksotermnih reakcij izmenjave:
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (l) + Q;
2) Ba (OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (l) + Q;
3) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) + Q;
4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − Q.
Glede na shemo (enako) reakcij odvzema SO 2 . Od teh bodo heterogene reakcije, ki vodijo k oksidom:
a) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);
b) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (g) + SO 2 (g);
c) S(tv) + O2(g) = SO2(g);
d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).
Glede na reakcijo: a) vipalni pirit; b) vipaluvannya vapnyaku; c) fotosinteza; d) interakcija vodnih raztopin z natrijevim sulfatom in barijevim kloridom. Reakcije, ki vodijo do oksidov, bodo:
Za opis reakcije nevtralizacije so primerni znaki:
1) je popolnoma homogen;
2) menjava;
3) izdelek - praviloma močna voda;
4) so lahko homogeni in heterogeni.
Podani govori, formule za takšne Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , SO 2 . Navedite število govorov, ki lahko reagirajo s H 2 SO 4 (Razb.) za vrsto reakcijske izmenjave:
Glede na govor so formule tistih Al 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 , Na 3 , Al(ŠT 3 ) 3 , SO 2 , P 2 O 5 . Število govorov, z jakim KOH (raztopina) lahko reagira z vrsto reakcije s tal, več:
Vnesite formulo govora, za katero CuSO 4 (raztopina) reakcija po vrsti reakcijske izmenjave:
Govorni podatki, katerih formula Fe 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(ŠT 3 ) 2 , NaHSO 4 , Na 2 . Število govorov s H 2 SO 4 (Razb.) Reagirajte po vrsti reakcijske izmenjave, tako da gre:
Pred reakcijo sledite naslednjim reakcijam:
1) zmešajte K 2 S (raztopina) in H 2 S;
2) Al (OH) 3 in NaOH (p-p);
3) K 3 in HCl (p-p);
4) Al 2 O 3 in KOH (tv).
Navedite eksotermne procese:
1) F 0 (d) + e - → F − (r);
2) H 2 (g) → 2H (g);
3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 e - ;
4) Ca 2+ (g) + 2 e - = Ca (g).
Reakcija, enaka 2SO2 + O2 = 2 SO3 + Q, se izvede pred reakcijami:
a) ireverzibilna, eksotermna;
b) volkodlak, endotermen;
c) ireverzibilna, endotermna;
d) volkodlak, eksotermno
2. Temperaturni koeficient reakcije je boljši 2. Glede na hitrost naraščanja hitrosti reakcije pri dvigu temperature za 30°C.
3. Cink zlahka reagira z žveplovo kislino pri enaki koncentraciji. Bo kakšen tester imel večjo reakcijo?
4. Deyakova reakcija, fermentirana z enakimi A + 2 B = AB2, ki poteka na različne načine. Vihіdna koncentracija govora Dorívnyuval 4 mol / l. Po 2 tednih se je koncentracija govora povečala na 0,5 mol/l. Izračunajte povprečno hitrost kemijske reakcije.
5. Vznachte, v tem primeru enaka kemijska reakcija CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q pri
a) zvišanje temperature
b) spuščanje primeža
c) povečanje koncentracije ogljikovega dioksida.
6. Zakon lovskih mas: pri konstantni temperaturi je svežina reakcije sorazmerna z donosom ...
7. Sistemi nekaterih od njih nimajo razdeljene površine, ki so ena vrsta enega dela sistema, se imenujejo ...
8. Kako spremeniti hitrost kemijske reakcije, enako temu
CO + 2H2 → CH3OH s 4-kratno spremembo tlaka v reakcijskem sistemu?
9. Kako spremeniti hitrost kemijske reakcije, enako
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, tako da se bo koncentracija amoniaka spremenila za faktor 3.
10. Temperaturni koeficient je dražji 3. V nekaterih primerih se hitrost kemijske reakcije poveča, ko se temperatura poveča za 30°C.
1. Zložite sheme za klasifikacijo kemijskih reakcij: b) s toplotno2. Navedite primere kemijskih reakcij, v katerih je skladišče govorov napolnjeno z neizogibnim.
Pomagajte, bodite prijazni, opraviti morate test iz kemije 1) Kemični elementi - magnezij, aluminij, natrij - ureditekovinska moč. Za element, ki ima lahko največjo manifestacijo kovinske moči, narišite diagram življenjske dobe atoma. Zložite molekularno strukturno elektronsko formulo tega problema.
2) Nastavite začetek pretvorbe Fe->Fes->H2S->Na2S. Poimenujte vse govore. Določite vrsto kemijske reakcije, za reakcijo 3 shranite zunaj in v kratkem.
3) Ustavite tihe reakcije, ki potekajo do konca zaradi sproščanja plina: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2+AgNO3->... c) K2SO3+HNO3 ->.. d) Na2CO3 + KCl->...
4) Napišite formule kislin in sorodnih kislinskih oksidov premoga, žvepla, selena.
5) (tovarna) Teža dušikove kisline v razliki 350 cm2 z masnim deležem kisline 16 % in skupno 1,09 g/cm3 je bila dodana razliki litijevega hidroksida. Cenite maso in število molekul soli, ki so se usedle. PROSIM POMAGAJTE, bom bolj pameten
Majhen test na temo " Klasifikacija kemijskih reakcij "za učence 11. razreda v 4 možnostih. , je prišel v Visnovko, zato je treba opraviti tematske teste na hrbtni strani, nato pa bi morali znova dati test ЄDI, le enega od takih testov.
Zavantage:
Pogled od spredaj:
MOU "Srednja šola z. Chorniy Yar, Astrakhanska regija
Babakalenko Vira Aleksandrovna
2010
Preizkus na temo "Klasifikacija kemijskih reakcij" Možnost 1.
1 . Ni res, da je zadrževanje amoniaka z dušikom proces:
a) postavitev; b) katalitično; c) volkodlak; d) homogena.
2. Pravilno je, da je reakcija nevtralizacije reakcija:
a) b) menjava;
v) zavzhdi volkodlak; G) katalitično.
3. Od uvedbe nižjih procesov do kemijske reakcije je potrebno:
gora; b) vrenje; c) sublimacija; d) taljenje
4. Nereverzibilna reakcija:
a) b) vsebnost žveplove kisline z žveplovim (IV) oksidom in vodo;
v) porazdelitev midi hidroksida (P); G)
a) s kalijevim hidroksidom in klorovodikovo kislino; b) magnezij in žveplo;
v) cink in klorovodikova kislina; G) rozchinu klorid midi (II) in zalízom.
Test na temo "Klasifikacija kemijskih reakcij" 2. možnost.
1. Homogena reakcija:
a) gora fosforja b) reakcija med fosforjevim (V) oksidom in vodo
v) oksidira v dušikov oksid (II) kislo G)
2. Pravilna trdota je reakcija: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
a) okisnyuval-viden; b) menjava;
c) po dogovoru; G) katalitično.
3 . Iz spodnjega kazalca procesi do kemične reakcije ne ležijo:
a) gorenje magnezija; b) nerjavna dvorana
c) vrela voda; G) porazdelitev kalcijevega karbonata
4 . Nereverzibilna reakcija:
a) porazdelitev ogljikove kisline; b ) odstranjevanje žveplove kisline iz žveplovega oksida (IV) in vode
v) porazdelitev cinkovega hidroksida; G) obsedenost z amoniakom iz preprostih govorov.
5. Pred reakcijo ionske izmenjave se izvede reakcija:
a) namočili ga bomo z vodo; b) s poplavo in viharjem;
v) magnezij in klorovodikova kislina; G) barijev klorid in natrijev sulfat.
Preizkus na temo "Klasifikacija kemijskih reakcij" Možnost 3.
1. Pred reakcijo si položite:
a) gora fosforja v) reakcija med srednjo in široko dušikovo kislino b) d) reakcija med creidom in klorovodikovo kislino
2. Pravilno strjevanje je reakcija: CuO + 2 HCl \u003d CuCl 2 + H2O
a) okisnyuval-viden; b) menjava;
c) z'ednannya; d) homogena.
3 . Čas kemijskih reakcij toplotna energija reakcijskega sistema:
a) prisegajo; b) ne spremenijo;
c) viden; G) lahko pogledaš gor in vidiš.
4 . Homogena reakcija:
a) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2; b) 2 NO + O 2 \u003d 2NO 2
c) S + O 2 \u003d SO 2; d) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.
5. Pred reakcijo ionske izmenjave se izvede reakcija:
a) natrij in klor; b) cink in žveplo;
v) zalivanje s klorovodikovo kislino; G) barijev klorid in sribl nitrat.
Test na temo "Klasifikacija kemijskih reakcij" 4. možnost.
1. Pred nadomestnimi reakcijami ležijo:
a) gora fosforja b) reakcija med litijevim hidroksidom in klorovodikovo kislino
v) reakcija med kalijem in vodo G) ekspanzija v aluminijev hidroksid med segrevanjem
2. Pravilna trdota, kakšna je reakcija: Ca (OH) 2 + 2 HCl \u003d CaCl 2 + 2 H 2 O
a) okisnyuval-viden; b) menjava;
c) z'ednannya; G) katalitično.
3 . Reakcija, jak brez spreminjanja skladišča govora - tse:
a) zastrupitev z ozonom; b) peč za aluminij;
v) distribucija kalijevega permanganata; G) zunaj oksidacije glukoze.
4 . Eksotermna reakcija:
a) MgCO 3 \u003d MgO + CO 2; b) 2 H 2 O 2 \u003d O 2 + 2 H 2 O
c) S + O 2 \u003d SO 2; d) 2 H 2 O \u003d O 2 + 2 H 2
5. Pred reakcijo, ki poteka brez spremembe stopnje oksidacije, poteka reakcija med:
a) natrij in klor; b) cink in žveplo;
v) zalivanje s klorovodikovo kislino; G) barijev klorid in sribl nitrat.
