რეაქციების კლასიფიკაცია (ტესტი) ქიმიის ტესტი (11 კლასი) თემაზე. რეაქციების კლასიფიკაცია (ტესტი) ტესტი ქიმიის (11 კლასი) თემაზე ტესტი 7 ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია ვარიანტი 1
საკონტროლო რობოტი No. 1
ვარიანტი 1
დენის ნაწილი A .
კვების ნაწილები B დაკეცილისანდოობის საფუძველზე , ისევე, როგორც .
A ნაწილის კანის დავალება ფასდება 0,5 ქულით, ნაწილების დავალება ფასდება დიფერენციალურად: თუ სწორი პასუხია - 1 ქულა, სამი სწორი პასუხით - 2 ქულა - 0,5 ქულა. H ნაწილის დავალება ფასდება დიფერენციალურად: 0,5-დან 3 ქულის სახით. vikonannya roboti pіd საათის ხელახალი შემოწმების ბალის სწორად vikonannya zavdan pіdsumuyutsya, ასეთ რანგში, გამოდით პირველი ბურთი.
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
ჩასტინა მაგრამ
უფრო დიდი swidkistyu ide vzaєmodiya მარილმჟავას z
1) ჰგ 2) ზნ 3) მგ 4 )ფე
OVR-მდე არანაირი რეაქცია
1) Al+O 2 → ალ 2 ო 3
2 ) MnO 2 + H 2 → Mn+H 2 ო
3) H 2
ო 2
→
ჰ 2
+ ო 2
4) HNO 3
+ Fe(OH) 3
→
Fe (NO 3
)
3
+ H 2
ო
რეაქციის სქემის გზამკვლევი
მნ 2 ო 7 + NH 3 → MNO 2 + ჰ 2 ო + ნ 2 є
ნ 2 0 2) ნ 3- 3) მნ 4+ 4) მნ 7+
როდესაც წყალი გამოყოფილია, ჰიდროქსიდ-იონები მეტყველებენ, ფორმულა არის
1) Cu(OH) 2 2) Ca (NO 3 ) 2 3) NaOH 4) H 2 ᲘᲡᲔ 4
5. ახალი დისოციაციით, 1 მოლი მიდი ნიტრატი (II) მოგვარდება
1) 3 მოლ კატიონი მიდი და 1 მოლ ნიტრატის იონებში
2) 2 მოლ კატიონი მიდი და 3 მოლ ნიტრატის იონებში
3) 1 მოლი კათიონი მიდი და 2 მოლი ნიტრატ-იონები
4) 1 მოლი კათიონი მიდიში და 3 მოლი ნიტრატ-იონები
6. აირჩიეთ ნატრიუმის კარბონატის თანაბარი დისოციაციის მარჯვენა მხარის სწორი მართლწერა
1) = Na + + CO 3 2- 2) = Na + + 2 CO 3 2-
3) = 2 Na + + CO 3 2- 4) = 2 Na + + HCO 3 -
ნაწილი B
1) ს -2 → ს 0 მაგრამ . HNO 3 →ჰ 2 O + არა 2 + ო 2
2) ს +6 → ს +4 ბ . ჰ 2 S+SO 2 → ჰ 2 O+S
3) ნ +5 → ნ +4 AT . NH 3 + ო 2 → ჰ 2 O + არა
4) ნ -3 → N 0 გ . NH 3 + ო 2 → ჰ 2 O+N 2
დ . C+H 2 ᲘᲡᲔ 4 → CO 2 + ასე 2 +H 2
1) ბარიუმის ჰიდროქსიდი და მარილმჟავა A.2ჰ + + ᲘᲡᲔ 3 2- → ჰ 2 ო + ᲘᲡᲔ 2
2) მარილიანი ქლორიდი ( III) რომ ნიტრატი შრიბლა B.ფე 3+ +3 ოჰ - → ფე(ოჰ) 3
3) მარილის ნიტრატი ( III) და კალიუმის ჰიდროქსიდი B.აღ + + კლ - → AgCl
4) ნატრიუმის სულფიტი და მარილმჟავა D.ჰ + + ოჰ - → ჰ 2 ო
3 ᲘᲡᲔ 2 + ო 2 = 2 ᲘᲡᲔ 3 + ქ
VI) საჭიროა
ტემპერატურის გადატანა
შეამცირეთ ტემპერატურა
ვიცე შეცვლა
4) გაზარდოს ვიცე
5) კონცენტრაციის შეცვლაო 2
6) კონცენტრაციის გაზრდაᲘᲡᲔ 2
ნაწილი C
ზომით 20 გ-მდე, რომელიც უნდა შეურიოთ 5% მიდი სულფატს (II), დაემატა ნატრიუმის ჰიდროქსიდი. გამოთვალეთ ალყის მასა, რომელიც თქვენ მოაგვარეთ.
საკონტროლო რობოტი No. 1
თემაზე „ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია. ქიმიური რეაქციები წყლის წყაროებში »
ვარიანტი 2
დენის ნაწილი A შეიძლება ერთი სწორი ვარიანტი .
კვების ნაწილები B დაკეცილისანდოობის საფუძველზე , ისევე, როგორცსაკვები .
შეტევის შეფასების ვარიანტი: კანიA ნაწილის ამოცანა ფასდება 0,5 ქულით , მენეჯერინაწილი B განსხვავებულად აფასებენ: პასუხების უმეტესობა სწორია - 1 ქულა, სამი პასუხია სწორი 2 - 0,5 ქულაზე ნაკლები . მენეჯერინაწილი C განსხვავებულად აფასებენ: 0,5-დან 3 ბურთულამდე . მას შემდეგ, რაც vikonannya roboti pіd საათის ხელახალი შემოწმება bali სწორად vikonannya zavdan pіdsumuyutsya, ასეთი რანგში, გამოდით პირველი ბურთი.
პირველი ბურთი
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
ნაწილი A
1. მეტი swidkistyu ide vzaєmodіya vody z
1) ჰგ 2) ზნ 3) მგ 4) ნა
2 . OVR-მდე არანაირი რეაქცია
1) KMnO 4 → კ 2 MNO 4 +MnO 2 + ო 2
2) კუ 2 ო+ ჰ 2 → კუ + ჰ 2 ო
3) Al(OH)3 + HCl→ AlCl 3 + H 2 ო
4) HCl + Fe→ FeCl 2 + H 2
3 . რეაქციის სქემაში დაჟანგვა
CrO 3 + NH 3 → ქრ 2 ო 3 + ჰ 2 ო + ნ 2 є
ქრ +6 2) ნ 3- 3) ქრ +3 4) ნ 2 0
4. მეტყველების მსგავსად დაშორებისას ისინი წყალში სახლდებიან
1) ნატრიუმის კარბონატი 2) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი
3) გოგირდის მჟავა 4) სილიციუმის მჟავა
5. 1 მოლი ალუმინის ნიტრატის ახალი დაშლით (III) მოგვარდება
1) 3 მოლი ალუმინის კატიონი და 1 მოლი ნიტრატის იონები
2) 2 მოლი ალუმინის კატიონი და 3 მოლი ნიტრატის იონები
3) 1 მოლი ალუმინის კათიონები და 2 მოლი ნიტრატის იონები
4) 1 მოლი ალუმინის კათიონები და 3 მოლი ნიტრატის იონები
6. აირჩიეთ ნატრიუმის ფოსფატის თანაბარი დისოციაციის მარჯვენა მხარის სწორი მართლწერა
1) = Na + +PO 4 3- 2) = 3 Na + +PO 4 3-
3) = 2 Na + +PO 4 3- 4) = Na + + HPO 4 2-
ნაწილი B
დააყენეთ სხვაობა დაჟანგვა-ჟანგვის პროცესს შორის, მოდით, აღვნიშნოთ ელექტრონის გადაცემის სქემა და ქიმიური რეაქციის სქემა.
1) ს 0 → ს 2- მაგრამ . ᲘᲡᲔ 2 + ო 2 → ასე 3
2) ს 4+ → ს 6+ ბ . NH 3 + ო 2 →NO + H 2 ო
3) ნ -3 → ნ +2 AT . S+O 2 → ასე 2
4) ნ +4 → N +5 გ . ჰ 2 O + არა 2 + ო 2 → HNO 3
დ. ჰ 2 + ს → ჰ 2 ს
2. დაამყარეთ სიცოცხლისუნარიანობა რეაგენტებსა და სწრაფ იონურ რეაქციებს შორის
რეაგენტები
1) მიდი სულფატი ( II) და ნატრიუმის ჰიდროქსიდი A.CO 3 2- + 2 ჰ + → ჰ 2 ო + CO 2
2) აზოტის მჟავა და კალიუმის ჰიდროქსიდი B.კუ 2+ + 2 ოჰ - → კუ(ოჰ) 2
3) კალიუმის კარბონატი და მარილმჟავა B.CuO + 2 ჰ + → კუ 2+ + ჰ 2 ო
4) midi ოქსიდი ( II) რომ მარილმჟავა გ.ჰ + + ოჰ - → ჰ 2 ო
3 . usunennya ქიმიური თანაბარი რეაქციისთვის 2ᲘᲡᲔ 2 + ო 2 = 2 ᲘᲡᲔ 3 + ქ
გოგირდის ოქსიდის დამტკიცებისთანავე (VI) საჭიროა
1) გადაიტანეთ ტემპერატურა
2) ტემპერატურის შემცირება
3) ვიცე შეცვლა
4) წნევის გაზრდა
5) კონცენტრაციის შეცვლაო 2
6) კონცენტრაციის გაზრდაᲘᲡᲔ 2
ნაწილი C
განსაზღვრეთ სითბოს რაოდენობა, რომელიც ჩანს 120 გ მაგნიუმის ოქსიდთანცეცხლის მაგნიუმთან რეაქციის შემდეგ, თერმოქიმიური ეკვივალენტობის დასახმარებლად.
2 მგ + ო 2 = 2 MgO+ 1204 კჯ
ტესტი თემაზე "ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია"
მიუთითეთ შემდეგი რეაქციის სქემები:
1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;
2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;
3) SO 2 + O 2 → SO 3;
4) NO2+O2+H2O → HNO3.
დააკონკრეტეთ რეაქციის სქემები, რომლებისთვისაც კატალიზატორების მოპოვება ხდება:
1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;
2) N 2 + H 2 → NH 3;
3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O;
4) NH3+O2→N2+H2O.
განსაზღვრეთ განლაგების რეაქციების სქემის გასწორება:
1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2;
2) Fe + Cu (NO 3) 2 = Fe (NO 3) 2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.
მიუთითეთ ჩანაცვლების რეაქციის სქემის ეკვივალენტობა:
1) Zn + 2AgNO 3 = Zn (NO 3) 2 + 2Ag;
2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;
3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl;
4) CuO+H2 → Cu+H2O.
განსაზღვრეთ ეგზოთერმული რეაქციების სქემის სიზუსტე:
1) N 2 + H 2 → NH 3 + ქ;
2) SO 2 + O 2 + ქ→ SO3;
3) C + O 2 = CO 2 + 369 კჯ;
4) CaCO3 = CaO + CO2 + 157 კჯ.
მიუთითეთ გაცვლის რეაქციის სქემის სიზუსტე:
1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;
2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;
3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;
4) CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O.
მცენარეზე პროდუქტების რაოდენობა ნაკლებია, ვიდრე გამავალი გამოსვლების რაოდენობა სხვადასხვა რეაქციაში:
1) გაცვლა;
2) z'ednannya;
3) განლაგება;
4) ჩანაცვლება.
მიუთითეთ ოქსიდ-წყლის რეაქციების თანაბარი ან სქემები:
1) Al + Cl 2 → AlCl 3;
2) BaCO 3 \u003d BaO + CO 2;
3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
4) Cu+AgNO3 → Cu(NO3)2+Ag.
მიუთითეთ თანაბარი ან შეუქცევადი რეაქციის სქემები:
1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3;
2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.
პროდუქტების რაოდენობა დღეში მეტია გამოსვლების რაოდენობის მიხედვით სხვადასხვა რეაქციაში:
1) განლაგება;
2) გაცვლა;
3) s'ednannya;
4) ჩანაცვლება.
ოქსიდი-წყალი არაორგანულ ქიმიაში მუდმივი რეაქციაა:
1) განლაგება;
2) გაცვლა;
3) გამოცვლა;
4) ზედნანნია.
არაორგანულ ქიმიაში ჩანაცვლების რეაქცია მიმდინარეობს:
1) ორ მარტივ გამოსვლას შორის;
2) ორი დასაკეცი პირი;
3) მოდი მხოლოდ გამოსვლებთან ერთად გავაერთიანოთ;
4) ორი ადამიანის მსგავსად მარტივია, ხოლო ორი არის დასაკეცი გამოსვლები.
ოქსიდის წამყვანი რეაქციები შეიძლება იყოს:
1) ჩანაცვლება;
2) გაცვლა;
3) განლაგება;
4) ზედნანნია.
ელემენტების ატომების დაჟანგვის ეტაპის შეცვლის გარეშე, რეაქციები ყოველთვის მიმდინარეობს:
1) გაცვლა;
2) z'ednannya;
3) განლაგება;
4) ჩანაცვლება.
ურთიერთგაცვლის რეაქცია შეიძლება შევიდეს გამოსვლებში:
1) მარტივი და დასაკეცი;
2) ორი მარტივი;
3) ორი დასაკეცი;
4) მოსწონს ორი მარტივი და ორი დასაკეცი.
რეაქციის შედეგად გავრცელება შეიძლება მოხდეს:
1) ნაკლებად მარტივი გამოსვლები;
2) ნაკლებად დასაკეცი მეტყველება;
3) ან უფრო მარტივი, ან ნაკლებად დაკეცილი მეტყველება;
4) ერთდროულად მარტივი და დასაკეცი გამოსვლები.
რეაქციაში, ერთმანეთში ნახევრად გულწრფელად, გამოსვლები შეიძლება შევიდეს:
1) უფრო მარტივი;
2) ნაკლები დასაკეცი;
3) რა მარტივი და დასაკეცი;
4) მარტივი და დასაკეცი.
განაცხადეთ განცხადების სამართლიანობა:
1) რეაქციის შედეგად დგინდება არაუმეტეს ორი ახალი გამოსვლა;
2) რეაქციის გაცვლაში საწყობის უკან სხვადასხვა პროდუქტის რაოდენობა უდრის საწყობის გარეთ სხვადასხვა სიტყვების რაოდენობას;
3) დღის რეაქციაში სხვა გამოსვლების რაოდენობა მეტია, ნაკლები პროდუქტები;
4) არაორგანულ რეაქციებში, საწყობის გარეთ ვაკანტური გამოსვლების რაოდენობა უფრო მეტია, ვიდრე საწყობის გარეთ არსებული საქონლის რაოდენობა.
მიუთითეთ ოქსიდ-წყლის რეაქციის გასწორების სქემა:
1) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;
2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
3) Cu + O 2 → CuO;
4) NaHCO3 → Na2CO3+H2O+CO2.
დაასახელეთ იატაკიდან ოქსიდის პირველადი რეაქციების თანაბარი ან სქემები:
1) SO 2 + O 2 → SO 3;
2) NO2+H2O → HNO3+NO;
3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;
4) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3.
მიუთითეთ ოქსიდის წამყვანი შემცვლელი რეაქციების სქემები ან გათანაბრება:
1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;
2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;
3) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2;
4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.
რეაქციაარაშეიძლება ერთდროულად:
1) გაცვლა და ოქსიდ-წყალი;
2) okisnyuvalno-vіdnovlyuvalnoy და დაგება;
3) ჩანაცვლება და დაჟანგვა-ჩანაცვლება;
4) ნახევარგამოყოფის პერიოდი და ოქსიდ-წყალი.
ჰომოგენური შეიძლება იყოს:
1) ნაკლები რეაქციის გაცვლა;
2) ნაკლები რეაქცია z'ednannya;
3) ნაკლები რეაქცია;
4) ყველა ცნობილი რეაქცია, ისევე როგორც ჩანაცვლების რეაქცია.
ერთი და იგივე რეაქცია შეიძლება იყოს ღამით:
ა) უკუ და ეგზოთერმული;
ბ) გამოცვლა და გაცვლა;
გ) გაცვლა და განაწილება;
დ) z'ednannya რომ ჩამოყალიბებულია.
დაასახელეთ იატაკიდან ერთგვაროვანი რეაქციების თანაბარი ან მსგავსი სქემები:
1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv);
2) CO(g) + O2(g) → CO2(g);
3) NO 2 (გ) + H 2 O (გ) + O 2 (გ) → HNO 3 (გ);
4) SO3(ლ) + H2O(ლ) = H2SO4(ლ).
გთხოვთ, მიუთითოთ ერთგვაროვანი ოქსიდაციურ-პრაიმინგის რეაქციების განტოლება ან სქემები:
1) Cu(NO 3) 2 (ტვ) → CuO (ტვ) + NO 2 (გ) + O 2 (გ);
2) SO 3 (გ) → SO 2 (გ) + O 2 (გ);
3) NH 4 NO 3 (ტვ) → N 2 O (გ) + H 2 O (გ);
4) 2NH3(გ) = N2(გ) + 3H2(გ).
მიუთითეთ ჰეტეროგენული ოქსიდ-ოქსიდის რეაქციების თანაბარი ან სქემები:
1) Na (tv) + H 2 O (g) → NaOH (p-p) + H 2 (g);
2) H 2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H 2 O (g);
3) NO 2 (გ) + CO (გ) → N 2 (გ) + CO 2 (გ);
4) H 2 (გ) + N 2 O (გ) \u003d N 2 (გ) + H 2 O (გ).
დააკონკრეტეთ ერთგვაროვანი ეგზოთერმული გაცვლის რეაქციების გათანაბრების სქემები:
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (l) + ქ;
2) Ba (OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (l) + ქ;
3) N 2 (გ) + H 2 (გ) → NH 3 (გ) + ქ;
4) H 2 (გ) + I 2 (გ) → HI (გ) − ქ.
მოცემულია SO-ს გაყვანის რეაქციების სქემა (ტოლი). 2 . მათგან ჰეტეროგენული ოქსიდის წამყვანი რეაქციები იქნება:
ა) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);
ბ) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (g) + SO 2 (g);
გ) S(tv) + O2(g) = SO2(g);
დ) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (გ) + O 2 (გ).
რეაქციის გათვალისწინებით: ა) ვიპალური პირიტი; ბ) ვიპალუვანნია ვაპნიაკუ; გ) ფოტოსინთეზი; დ) წყალხსნარების ურთიერთქმედება ნატრიუმის სულფატთან და ბარიუმის ქლორიდთან. ოქსიდის წამყვანი რეაქციები იქნება:
ნეიტრალიზაციის რეაქციის აღწერისთვის შესაფერისია ნიშნები:
1) სრულიად ერთგვაროვანია;
2) გაცვლა;
3) პროდუქტები - როგორც წესი, ძლიერი წყალი;
4) შეიძლება იყოს ერთგვაროვანი და ჰეტეროგენული.
მოცემული გამოსვლები, ფორმულები ასეთი Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , ᲘᲡᲔ 2 . მიუთითეთ გამოსვლების რაოდენობა, რომლებსაც შეუძლიათ რეაგირება ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 (რაზბ.) რეაქციის გაცვლის ტიპისთვის:
სიტყვიდან გამომდინარე, ფორმულები იმ ალ 2 ო 3 , Al, Al(OH) 3 , ნა 3 , ალ (NO 3 ) 3 , ᲘᲡᲔ 2 , პ 2 ო 5 . გამოსვლების რაოდენობა, იაკიმ KOH-ით (ხსნარი) შეიძლება რეაგირებდეს იატაკიდან რეაქციის ტიპზე, მეტი:
შეიყვანეთ მეტყველების ფორმულა, რომლისთვისაც CuSO 4 (ხსნარი) რეაქცია რეაქციის გაცვლის ტიპის შემდეგ:
მეტყველების მონაცემები, რომელიც ფორმულა Fe 2 ო 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , ბა (NO 3 ) 2 , NaHSO 4 , ნა 2 . გამოსვლების რაოდენობა ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 (რაზბ.) რეაგირება რეაქციის გაცვლის ტიპის შემდეგ, ასე მიდის:
რეაქციამდე დაიცავით შემდეგი რეაქციები:
1) შეურიეთ K 2 S (ხსნარი) და H 2 S;
2) Al (OH) 3 და NaOH (p-p);
3) K 3 და HCl (p-p);
4) Al 2 O 3 და KOH (ტვ).
მიუთითეთ ეგზოთერმული პროცესები:
1) F 0 (დ) + ე - → F − (r);
2) H 2 (გ) → 2H (გ);
3) მგ (გ) → მგ 2+ (გ) + 2 ე - ;
4) Ca 2+ (გ) + 2 ე - = Ca(g).
რეაქცია, ტოლია 2SO2 + O2 = 2 SO3 + Q, მიმდინარეობს რეაქციებამდე:
ა) შეუქცევადი, ეგზოთერმული;
ბ) მაქცია, ენდოთერმული;
გ) შეუქცევადი, ენდოთერმული;
დ) მაქცია, ეგზოთერმული
2. რეაქციის ტემპერატურული კოეფიციენტი უკეთესია 2. რეაქციის სიჩქარის გაზრდის სიჩქარის მიხედვით ტემპერატურის 30°C-ით გაზრდისას.
3. თუთია ადვილად რეაგირებს გოგირდის მჟავასთან იმავე კონცენტრაციით. რომელიმე ტესტერს უფრო დიდი რეაქცია ექნება?
4. დეიაკის რეაქცია, ფერმენტირებული ტოლი A + 2 B = AB2, მიმდინარეობს სხვადასხვა გზით. Vihіdna მეტყველების კონცენტრაცია Dorіvnyuval 4 მოლ/ლ. 2 კვირის შემდეგ მეტყველების კონცენტრაცია გაიზარდა 0,5 მოლ/ლ-მდე. გამოთვალეთ ქიმიური რეაქციის საშუალო სიჩქარე.
5. ვზნახტე, ამ შემთხვევაში, თანაბარი ქიმიური რეაქცია CH4 (გ) + H2O (გ) → CO2 (გ) + H2 (გ) - Q ზე.
ა) ტემპერატურის მატება
ბ) ვიცე დაწევა
გ) ნახშირორჟანგის კონცენტრაციის მომატება.
6. ბრაკონიერობის მასების კანონი: მუდმივ ტემპერატურაზე რეაქციის სიხალისე მოსავლიანობის პროპორციულია ...
7. ზოგიერთი მათგანის სისტემებს არ აქვთ ზედაპირი დაყოფილი, რომლებიც სისტემის ერთი ნაწილის ერთ ტიპს, ე.წ.
8. როგორ შევცვალოთ ქიმიური რეაქციის სიჩქარე ამის ტოლი
CO + 2H2 → CH3OH რეაქციის სისტემაში წნევის 4-ჯერ ცვლილებით?
9. როგორ შევცვალოთ ქიმიური რეაქციის სიჩქარე, ტოლი
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu ისე, რომ ამიაკის კონცენტრაცია შეიცვლება 3-ჯერ.
10. ტემპერატურული კოეფიციენტი უფრო ძვირია 3. ზოგიერთ შემთხვევაში ქიმიური რეაქციის სიჩქარე იზრდება 30°C-ით გაზრდისას.
1. დაკეცვის სქემები ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაციისათვის: ბ) თერმული2. მოიყვანეთ ქიმიური რეაქციების მაგალითები, ამ შემთხვევაში გამოსვლების საწყობი ივსება გარდაუვალით.
დამეხმარეთ, იყავით კეთილგანწყობილი, უნდა გააკეთოთ ქიმიის ტესტი 1) ქიმიური ელემენტები - მაგნიუმი, ალუმინი, ნატრიუმი - მოაწესრიგეთლითონის სიმძლავრე. ელემენტისთვის, რომელსაც შეიძლება ჰქონდეს მეტალის სიმძლავრის უდიდესი გამოვლინება, დახაზეთ ატომის სიცოცხლის დიაგრამა. დაკეცეთ მოლეკულა ამ პრობლემის სტრუქტურული ელექტრონული ფორმულა.
2) დააყენეთ Fe->Fes->H2S->Na2S კონვერტაციის დაწყება. დაასახელეთ ყველა გამოსვლა. მიუთითეთ ქიმიური რეაქციის ტიპი, რეაქციის 3 შენახვისთვის გარეთ და ცოტა ხანში.
3) წყნარი რეაქციების შეჩერება, რომლებიც გადის ბოლომდე მიდის გაზის გამოყოფის შედეგად: ა) CaCo3 + HCl ->... ბ) BaCl2+AgNO3->... გ) K2SO3+HNO3 ->.. დ) Na2CO3 + KCl->...
4) დაწერეთ ნახშირის, გოგირდის, სელენის მჟავების და მასთან დაკავშირებული მჟავა ოქსიდების ფორმულები.
5) (ქარხნული) ლითიუმის ჰიდროქსიდის სხვაობას დაემატა აზოტის მჟავას წონა 350 სმ2 სხვაობით მჟავას მასური წილი 16% და სულ 1,09 გ/სმ3. დააფასეთ მარილის მოლეკულების მასა და რაოდენობა, რომლებიც დასახლდნენ. გთხოვთ დამეხმარეთ, მე უფრო ბრძენი ვიქნები
პატარა ტესტი თემაზე " ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია „მე-11 კლასის მოსწავლეებისთვის 4 ვარიანტით. , მივიდნენ ვისნოვკაში, ამიტომ აუცილებელია ზურგზე თემატური ტესტების ჩატარება, შემდეგ კი ისევ უნდა მივცეთ ტესტი ЄDI, მხოლოდ ერთი ასეთი ტესტი.
Zavantage:
Წინა ხედი:
მემორანდუმი „საშუალო განათლების სკოლასთან. ჩორნი იარი, ასტრახანის რეგიონი
ბაბაკალენკო ვირა ალექსანდრივნა
2010 წელი
ტესტი თემაზე "ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია" ვარიანტი 1.
1 . არ არის მართალი, რომ ამიაკის შეკავება აზოტთან არის პროცესი:
ა) განლაგება; ბ) კატალიზური;გ) მაქცია; დ) ერთგვაროვანი.
2. სწორია, რომ ნეიტრალიზაციის რეაქცია არის რეაქცია:
ა) ბ) გაცვლა;
in) ზავჟდი მაქცია;გ) კატალიზური.
3. ქვედა პროცესების დაწყებიდან ქიმიურ რეაქციამდე აუცილებელია:
მთა; ბ) დუღილი; გ) სუბლიმაცია; დ) დნობა
4. შეუქცევადი რეაქცია:
ა) ბ) გოგირდმჟავას შემცველობა გოგირდის(IV) ოქსიდითა და წყლით;
in) მიდი ჰიდროქსიდის (P) განაწილება;გ)
ა) კალიუმის ჰიდროქსიდთან და მარილმჟავასთან;ბ) მაგნიუმი და გოგირდი;
in) თუთია და მარილმჟავა;გ) rozchinu ქლორიდი midi (II) და zalіzom.
ტესტი თემაზე "ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია" ვარიანტი 2.
1. ჰომოგენური რეაქცია:
ა) ფოსფორის მთაბ) რეაქცია ფოსფორის (V) ოქსიდსა და წყალს შორის
in) იჟანგება აზოტის ოქსიდში (II) მჟავეგ)
2. სწორი სიმტკიცე არის რეაქცია: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
ა) ოკისნიუვალ-ხილული;ბ) გაცვლა;
გ) შეთანხმებით; გ) კატალიზური.
3 . ქვემოთ მოცემული პუნქტიდან, პროცესები ქიმიურ რეაქციამდე არ დევს:
ა) მაგნიუმის წვა; ბ) ჟანგგამძლე დარბაზი
გ) მდუღარე წყალი; გ) კალციუმის კარბონატის განაწილება
4 . შეუქცევადი რეაქცია:
ა) ნახშირმჟავას განაწილება;ბ ) გოგირდის მჟავას მოცილება გოგირდის ოქსიდიდან (IV) და წყლისგან
in) თუთიის ჰიდროქსიდის განაწილება;გ) ამიაკის შეპყრობა მარტივი გამოსვლებიდან.
5. იონური გაცვლის რეაქციამდე რეაქცია ტარდება:
ა) წყალში გავავლებთ;ბ) წყალდიდობითა და ქარიშხლით;
in) მაგნიუმი და მარილმჟავა;გ) ბარიუმის ქლორიდი და ნატრიუმის სულფატი.
ტესტი თემაზე "ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია" ვარიანტი 3.
1. რეაქციამდე დაწექით:
ა) ფოსფორის მთა in) რეაქცია შუა და ფართო აზოტის მჟავას შორისბ) დ) რეაქცია კრეიდსა და მარილმჟავას შორის
2. სწორი გამაგრება არის რეაქცია: CuO + 2 HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
ა) ოკისნიუვალ-ხილული;ბ) გაცვლა;
გ) z'ednannya; დ) ერთგვაროვანი.
3 . ქიმიური რეაქციების დრო რეაქციის სისტემის თერმული ენერგია:
ა) გინება; ბ) არ შეიცვალოს;
გ) ნანახი; გ) შეგიძლიათ ახედოთ და ნახოთ.
4 . ჰომოგენური რეაქცია:
ა) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2; ბ) 2 NO + O 2 \u003d 2NO 2
გ) S + O 2 \u003d SO 2; დ) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.
5. იონური გაცვლის რეაქციამდე რეაქცია ტარდება:
ა) ნატრიუმი და ქლორი;ბ) თუთია და გოგირდი;
in) დატბორვა მარილმჟავით;გ) ბარიუმის ქლორიდი და შრიბლის ნიტრატი.
ტესტი თემაზე "ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია" ვარიანტი 4.
1. ჩანაცვლების რეაქციები ტყუილია:
ა) ფოსფორის მთაბ) რეაქცია ლითიუმის ჰიდროქსიდსა და მარილმჟავას შორის
in) რეაქცია კალიუმსა და წყალს შორისგ) გაფართოება ალუმინის ჰიდროქსიდამდე გათბობის დროს
2. სწორი სიმტკიცე, როგორია რეაქცია: Ca (OH) 2 + 2 HCl \u003d CaCl 2 + 2 H 2 O
ა) ოკისნიუვალ-ხილული;ბ) გაცვლა;
გ) z'ednannya; გ) კატალიზური.
3 . რეაქცია, იაკი მეტყველების საწყობის შეცვლის გარეშე - ცე:
ა) ოზონის მოწამვლა;ბ) ალუმინის ღუმელი;
in) კალიუმის პერმანგანატის განაწილება;გ) გლუკოზის დაჟანგვის გარეთ.
4 . ეგზოთერმული რეაქცია:
ა) MgCO 3 \u003d MgO + CO 2; ბ) 2 H 2 O 2 \u003d O 2 + 2H 2 O
გ) S + O 2 \u003d SO 2; დ) 2 H 2 O \u003d O 2 + 2H 2
5. რეაქციამდე, რომელიც მიმდინარეობს ჟანგვის სტადიის შეცვლის გარეშე, რეაქცია შორის:
ა) ნატრიუმი და ქლორი;ბ) თუთია და გოგირდი;
in) დატბორვა მარილმჟავით;გ) ბარიუმის ქლორიდი და შრიბლის ნიტრატი.
